山西省新絳縣第二中學(xué)2017_2018學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題

1、- 1 - / 6新絳縣第二中學(xué)20172018學(xué)年第二學(xué)期高二年級期末考試化學(xué)試題全卷共 100 分，考試時(shí)間為 90 分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 F 19 Cu 64第 I 卷(客觀題共 48 分)1以下能級符號正確的是 ( )2下列元素中，價(jià)電子排布不正確的是( )3242AV 3d34s2B Cr 3d44s2CAr 3s23p6D Ni 3d84s23. 下列原子的第一電離能最大的是 ()A. 第一電離能：Y 小于 XB. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： HY 強(qiáng)于 HXC. 最高價(jià)含氧酸的酸性： X 對應(yīng)酸的酸性強(qiáng)于 Y 的D. X 和 Y 形成化合物時(shí)，X 顯負(fù)

2、價(jià)，Y 顯正價(jià)5.下列各組元素屬于 p 區(qū)的是( )A.原子序數(shù)為 1、2、7 的元素 B.OC.Fe、 Ar、 ClD.Na6從鍵長的角度來判斷下列共價(jià)鍵中最穩(wěn)定的是()AHFBNHCC HDSH7關(guān)于乙醇分子的說法正確的是()A. 分子中共含有 8 個(gè)極性共價(jià)鍵B. 分子中不含非極性鍵C.分子中只含(T鍵D. 分子中含有 1 個(gè)n鍵8.Cu(NH3)42配離子中，中心離子的配位數(shù)為()A.1B. 2C. 3D. 4、選擇題( 本題包括 16 小題，每小題3 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意A6sB 2dC1dD 3fA.B B C C4. 已知 X、Y 元素同周期，且電負(fù)性 AlD SiXY

3、,下列說法錯(cuò)誤的是()、S、P、 Li 、Mg-2 - / 6A. CO2與 SO2B. CH4與NH3C. BeCl2與 BF3D. C2H4與 C2H29.下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是()-3 - / 6A. 水合銅離子的模型如圖中有 4 個(gè)配位鍵B. CaF2 晶體的晶胞如圖均占有 4 個(gè) CsTC. H 原子的電子云圖如圖1 所示，1 個(gè)水合銅離子2 所示，每個(gè) CaF 晶胞平3 所示，H 原子核外大多10用價(jià)層電子對互斥理論預(yù)測HS 和 BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是（）A.直線形；三角錐形B. V 形；三角錐形C.直線形；平面三角形D. V 形；平面三角形11

4、.下列有關(guān)分子晶體的說法中一定正確的是（）A.分子內(nèi)均存在共價(jià)鍵B.分子間一定存在范德華力12.下列有關(guān)化學(xué)鍵、氫鍵和范德華力的敘述中，不正確的是（）A. 金屬鍵是金屬離子與“電子氣”之間的較強(qiáng)作用，金屬鍵無方向性和飽和性B. 共價(jià)鍵是原子之間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵，共價(jià)鍵有方向性和飽和性C. 范德華力是分子間存在的一種作用力，分子的極性越大，范德華力越大D. 氫鍵不是化學(xué)鍵，而是分子間的一種作用力，所以氫鍵只存在于分子與分子之間13. 下列說法中正確的是（）A. 冰融化時(shí)，分子中氫氧鍵發(fā)生斷裂B. 原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)越高C. 分子晶體中共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)

5、一定也越高D. 分子晶體中分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定14 .下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是A. CO2SC2B . C2H4CHC. C60C2HD . NH HCl15 .最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦（Ti）原子和碳原子形成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如右圖所示：頂點(diǎn)和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心是碳 原子。它的化學(xué)式是A . TiCB . Ti4C4C. Ti13C1416 .根據(jù)右圖，下列有關(guān)說法不正確的是（）C.分子間一定存在氫鍵D.其結(jié)構(gòu)一定為分子密堆積D . Ti14C3-4 - / 6數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)D.金屬 Cu 中 Cu 原子堆積模型如圖 4,為最密堆積，每個(gè) Cu

6、原子的配位數(shù)均為 12第H卷(客觀題共 52 分)二、填空題17. ( 18 分)碳、氧、氯、鎂、鎳、銅是幾種重要的元素，請回答下列問題：(1) 鎳元素的核電荷數(shù)為 28,則基態(tài)原子的電子排布式為 _ ，結(jié)構(gòu)中有_種不同形狀的電子云。(2) MgO 的熔點(diǎn)高于 CuO 的理由是_ 。(3) 鎂原子第一電離能反常地高于鋁的原因是 _。Ni 與 CO 能形成配合物Ni(CO)4，該分子中坊鍵與n鍵個(gè)數(shù)比為 _ 。(5)NCI3分子中的中心原子雜化軌道類型是 _ ，該分子的空間構(gòu)型為 _(6)銅與氧可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu)，其中銅原子均勻地分散在晶胞內(nèi)部,(1 1 1 參數(shù)依次為(0 , 0, 0)

7、、.一，,則 d 原子的坐標(biāo)參數(shù)為 _ ，已知:12 2 2丿該晶體的密度為Pg cm，,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞參數(shù)為 _cm(列出計(jì)算式即可)。a、 b原子的-5 - / 618.（20 分）銅及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請回答下列問題:(1)_ CuzO 中陽離子的基態(tài)核外電子排布式為 _ ; Cu 和 Ni 在元素周期表中的位置相鄰， Ni 在周期表中的位置是 _。(2) 將過量的氨水加到硫酸銅溶液中，溶液最終變成深藍(lán)色，繼續(xù)加入乙醇，析出深藍(lán)色的晶體Cu( NH3)4SO4 Q1_ 乙醇分子中C原子的軌道雜化類型為 _,NH 與 H 以配位鍵形成 NH+,則

8、 NH+的空間構(gòu)型為_。-6 - / 62Cu( NH3)4SO4 H2O中存在的化學(xué)鍵除了極性共價(jià)鍵外，還有 _3NH 極易溶于水的原因主要有兩個(gè)，一是 _，二是(3) CuSO 溶液中加入過量 KCN 溶液能生成配離子Cu(CNM2-，1mol CN-中含有的n鍵數(shù)目為_ 。與 CN 互為等電子體的離子有 _ (寫出一種即可)。(4)Cu與 F 形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若晶體密度為ag cm3,則 Cu 與 F 最近距離為 _pm (用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算表達(dá)式，不用化簡)。19.(14 分)Cu Ni、V 為制造合金及合成催化劑的重要元素。請回答：(1)_ Cu

9、 元素基態(tài)原子有種能量不同的電子。(2)Cu(NH3)4SO4是一種重要的配合物。與SQ2-互 為等電子體的分子的化學(xué)式為 (任寫一種)；NH 分子的 VSEPR 莫型為Ni(CO)4的熔點(diǎn)為-25C，沸點(diǎn)為 43C。其晶體類型為.CHO可作為 一 或：.:與 H2加成的催化劑。在相同壓強(qiáng)下，有增強(qiáng)胰島素和降糖作用，其中所含非金屬元素的電負(fù)性由小到大的順用元素符號表示)；氧原子的雜化軌道類型為(4)Ni的沸點(diǎn)比I低，原因?yàn)?7 - / 6高二年級 2017-2018 學(xué)年第二學(xué)期期末考試化學(xué)答案、選擇題（本題包括 16 小題，每小題 3 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）題號12345678答案ABBBBACD題號910111213141516答案BDBDBBAC17.（ 18 分）- 8 - / 6(1) ( 或 ) 3(2) 半徑比半徑小，的晶格能比大(3)Mg 原子的全充滿，比原子穩(wěn)定(4)1:1(5)三角錐形(6)或18. (20 分)(1)1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10第四周期第忸族(2)sp3正四面體形2離子鍵、配位鍵3氨分子和水分子之間能形成氫