5規(guī)范答題模板3簡答題中化學(xué)用語的規(guī)范書寫

1、規(guī)范答題模板3簡答題中化學(xué)用語的規(guī)范書寫四種相鄰的短周期主族元素的相對位置如表，元素 y的氧化物具有兩性。回答下列問題：x的原子核外電子數(shù)是 m的2倍,類題試解mnxy周期(1)元素x在周期表中的位置是第 的方法制備。.族，其單質(zhì)可采用電解熔融掌握規(guī)則規(guī)范答題贏取?蔭分典例導(dǎo)引短周期兀素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，兀素 X的一種高硬度 單質(zhì)是寶石，丫2+電子層結(jié)構(gòu)與就相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下 M 單質(zhì)為淡黃色固體。回答下列問題：(1)M元素位于周期表中的第 周期族。(2)Z兀素是,其在自然界中常見的二?；衔锸?。(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,產(chǎn)物分子為直線形，其

2、化學(xué)鍵屬 (填“極性”或“非極性”)共價鍵。(4)四種元素中的 可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 O抽 樣 評 析抽樣試卷閱卷評析兀素雖然推斷正確，但由于不能止確書寫兀素位置的符號、化學(xué)方程式 遺漏條件或遺漏氣體符號，失分較多。滿分答案._ _ 高溫 _ _，一 一二 VIA （2）Si SiO2 （3）C+2S=CS2 極性（4）Mg Mg +2HCl=MgCl 2+ H2 T規(guī)范指導(dǎo)1.仔細(xì)讀懂題EK明確寫什么、怎么寫、什么條件、什么狀態(tài)。2 .在草紙上寫出答案，然后在答卷上書寫。3 .平時熟練書寫各種化學(xué)用語、苦練基本功。(2)m、n、y三種兀素最高價氧化物

3、的水化物中，酸性最強的是,堿性最強的是。(填化學(xué)式)(3)r體分十(mn)2的電力式為 , (mn)2初、為擬兇系，性質(zhì)與兇系類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。解析：根據(jù)題意可知x是Mg, y是Al, m是C, n是N°(1)兀素Mg在周期表中的 位置是第二周期n A族，Mg在工業(yè)上米用電解熔融 MgCl 2的方法制取。(2)兀素的非 金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性就越強，所以酸性的強弱順序是 HNO3>H2CO3>Al(OH) 3,酸性最強的是 HNO 3；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既有酸性， 也有堿性，因此堿性最強的是Al(OH) 3。(3)氣體分子

4、(CN)2是共價化合物，它的電子式為.N?CC?N.; (CN)2與NaOH的反應(yīng)類似氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)，化學(xué)方程式 是(CN)2+2NaOH=NaCN + NaCNO + H2。答案：三 HA MgCl 2 (2)HNO 3 Al(OH) 3 N?C C?N (CN)2 + 2NaOH=NaCN + NaCNO +H2O規(guī)范答題模板3簡答題中化學(xué)用語的規(guī)范書寫掌握規(guī)則規(guī)范答題贏取?t分典例導(dǎo)引短周期兀素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，兀素 X的一種高硬度單質(zhì)是 寶石，丫尹的電子層結(jié)構(gòu)與窟相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下 M的單質(zhì)為淡黃色固體?；卮鸩妨袉栴}：(1)M元素位于周期表中的第 周期

5、族。(2)Z元素是(填元素符號)，Z元素原子核外電子排布式為 ,其在自然界中常見的二元化合物是 (填化學(xué)式)。(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,產(chǎn)物分子結(jié)構(gòu)為直線形，其化學(xué)鍵屬于 (填“極性”或“非極性”)共價鍵；X與M反應(yīng)所得產(chǎn)物分子為 分子(填“極性”或“非極性” )；X與M反應(yīng)所得產(chǎn)物分子中 X原子采用 雜化方式。(4)四種兀素中的 (填兀素名稱)可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。抽樣評析抽樣試卷Lj £此f!&士 度寸卡刈展 貨見 MdSY?!. *幡，韓世華閱卷評析兀素雖然推斷正確，但由于不能止確書寫兀素所在的位置、化學(xué)

6、方程 式遺漏反應(yīng)條件和遺漏生成物氣體符號、未按要求寫元素名稱，失分 較多。滿分答案c c a c c 一一高溫二 VIA (2)Si 1s22s22p63s23p2 SQ2 (3)C +2sCS2 極性非極性sp (4)鎂 Mg + 2HCl=MgCl 2 + H 2 T規(guī)范指導(dǎo)1 .仔細(xì)讀懂題E求，明確寫什么、怎么寫、什么條件、什么狀態(tài)。2 .在草紙上寫出答案，然后在答卷上書寫。3.平時熟練書寫各種化學(xué)用語、苦練基本功。四種相鄰的短周期主族元素的相對位置如表,元素x的原子核外電子數(shù)是mw2倍，y的氧化物具有兩性?；卮鹣铝袉栴}：mnxy(1)元素x在周期表中的位置是 ,其單質(zhì)可采用電解熔融 的

7、方法制備。(2)m、n、y三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是 , 堿性最強的是。(填化學(xué)式)(3)氣體分子(mn)2的電子式為 , (mn)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似， 其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 類題 O 試解解析：根據(jù)題意可知x是Mg, y是Al, m是C, n是N。(1)元素Mg在周期表 中的位置是第三周期 n A族，Mg在工業(yè)上采用電解熔融MgCl 2的方法制取。(2)元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強，所以酸性的強弱順序是 HNO3>H2CO3>Al(OH) 3,酸性最弓II的是 HNO3；氫氧化鋁是兩性 氫氧化物，既有酸性，又有堿性，因此堿性最強的是 Al(OH) 3。氣體分子(CN)2 是共價化合物，其電子式為：N?C ：C?N ：; (CN)2與NaOH的反應(yīng)類似氯氣與 氫氧化鈉