相平衡復(fù)習(xí)題

1、四、相平衡1固體Fe 、FeO、 Fe3O4與 CO 、CO2 達(dá)到平衡時(shí)，其獨(dú)立化學(xué)平衡數(shù)R, 組分?jǐn)?shù)C和自由度數(shù)f分別為：a. R = 3 , C = 2, f = 0 ; b. R = 4 , C = 1, f = 1 ;c. R = 1 , C = 4, f = 2 ; d. R = 2 , C = 3, f = 1.2 一個(gè)體系的物種數(shù)可以因考慮問題的角度不同而不同，而組分?jǐn)?shù)是固定不變的。1. 相是熱力學(xué)體系中 和 完全均勻的部分。4 在含有C(s)、 H2O(g) 、CO(g) 、CO2(g)、 H2(g)五種物質(zhì)的平衡體系中，其獨(dú)立組分?jǐn)?shù)為a. 3 b. 2 ;c. 1 ; d.

2、4.5298K時(shí)，蔗糖水溶液與純水達(dá)滲透平衡，整個(gè)體系的組分?jǐn)?shù)、相數(shù)、自由度數(shù)為a. C = 2 , = 2, f* = 1 ; b. C = 2 , = 2, f* = 2;c. C = 2 , = 1, f* = 2 ; d. C = 2 , = 1, f* =3.4. 在含有C(s)、 H2O(g) 、CO(g) 、CO2(g)、 H2(g)五種物質(zhì)中, 建立了如下三個(gè)平衡 C(s) + H2O(g) = H2(g) + CO(g)CO2(g) + H2(g) = H2O(g) + CO(g)C(s) + CO2(g) = 2CO(g)則此體系的獨(dú)立組分?jǐn)?shù)C= 自由度數(shù)f= 和相數(shù) =

3、6，向 N2 O2 體系中加入一種固體催化劑，可生成多種氣態(tài)氮的氧化物，則體系的獨(dú)自由度數(shù)f= 7H2SO4 與H2O可形成H2SO4. H2O(s)、, H2SO4 .2H2O(s)、 與H2SO4.4H2O(s)三種水合物，在p0下，能與硫酸水溶液和冰達(dá)平衡的硫酸水合物最多可有幾種？a. 3 b. 2 ;c. 1 ; d.定溫下，水、苯、苯甲酸的平衡體系中可以同時(shí)共存的最大相數(shù)為a. 3 b. ;c. ; d. NaCl水溶液與純水達(dá)滲透平衡時(shí)，其組分?jǐn)?shù)C = 、相數(shù) = 、自由度數(shù) f = 10. 某純物質(zhì)的相圖如下，在圖中標(biāo)出物質(zhì)各態(tài)所占的區(qū)間，并判斷隨壓力的上升，此物質(zhì)的凝固點(diǎn)是上升

4、還是下降，并解釋其原因 11對(duì)于1、2、3組分體系，當(dāng)體系達(dá)平衡時(shí)，最多可有幾相平衡共存？12有三元體系相圖如上，請(qǐng)指出圖中各區(qū)域存在的相，相數(shù)和自由度。若有組成為NH4Cl和NH4NO3的混合物，如何能得到純的NH4Cl？13請(qǐng)根據(jù)A-B二組分體系的熔點(diǎn)組成圖填寫下表：相區(qū)相數(shù)相態(tài)條件自由度1334567814A、B兩金屬的步冷曲線如下圖，被測(cè)體系中XB = 0.0；0.1; 0.25; 0.4; 0.5; 0.6; 0.75; 0.9和1.0共9條,已知兩金屬可形成分子比為 1:1的穩(wěn)定化合物,且兩者不形成固溶體.(1) 請(qǐng)根據(jù)此曲線繪出A、B兩合金的相圖；(2) 寫出各區(qū)域的組成和自由度

5、；(3) 給出XB = 0.3的步冷曲線。15有二元凝聚系的相圖如下，請(qǐng)標(biāo)明圖中各區(qū)域的組成和自由度，繪出P1、P2、P3各點(diǎn)的步冷曲線。16A、B二元相圖如圖所示，寫出相區(qū)110的相組成；并說明溫度線T1T5各有幾相組成。（L 液相；、 固溶體）17已知A、B二組分體系的相圖（T-X圖），如圖1。（1） 請(qǐng)標(biāo)明圖中各區(qū)域的相態(tài)，水平線EF GH及垂線CD上的體系的自由度。（2） 畫出從a、b、c點(diǎn)冷卻的步冷曲線（在圖2上作步冷曲線）。1.指出下列平衡體系中的物種數(shù)、組分?jǐn)?shù)、相數(shù)和自由度數(shù)： Ca(OH)2(s)與 CaO(s)和H2O(g)呈平衡。 在A和B形成的二元凝聚體系中，在轉(zhuǎn)熔點(diǎn)發(fā)生

6、轉(zhuǎn)溶反應(yīng)： B(晶) + L( 熔液) = AmBn( 晶) CaSO4 與其飽和水溶液達(dá)平衡。 5克氨氣通入1升水中，在常溫常壓下與蒸氣平衡共存。 I2 在液態(tài)水和CCl4中分配達(dá)平衡（無固體存在） 將固體NH4HCO3(s)放入真空容器中恒溫至400K, NH4HCO3(s)按下式分解達(dá)平衡NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) NaH2PO4溶于水中與蒸氣呈平衡，求最大物種數(shù)、組分?jǐn)?shù)和自由度數(shù)。 Na+、Cl-、K+、NO3-、H2O(l)達(dá)平衡。 NaCl (s)、KCl(s)、 NaNO3(s)與KNO3(s)的混合物與水平衡。 含有KCl和NaC

7、l的水溶液與純水達(dá)滲透平衡。 含有CaCO3(s) CaO(s) CO2(g)的體系與CO2(g)和N2(g)的混合物達(dá)滲透平衡。1 在下列物質(zhì)共存的平衡體系中，有幾個(gè)獨(dú)立的反應(yīng)，請(qǐng)寫出反應(yīng)式。 C(s) 、CO(g)、 CO2(g)、H2(g)、H2O(l)、O2(g) C(s) 、CO(g)、 CO2(g)、Fe(s) 、 FeO(s) 、 Fe3O4(s) 、 Fe2O3(s).3判斷正誤 1mol NaCl 溶于 1升水中，在298K時(shí)只有一個(gè)平衡蒸氣壓。 1升水中含1mol NaCl和少量KNO3,在一定外壓下，當(dāng)氣液平衡時(shí)，溫度必有定值。 純水在臨界點(diǎn)呈霧狀，氣液共存，呈兩相平衡，

8、根據(jù)相律f= C+2-= 1+2-2 = 14. H2SO4 與H2O可形成H2SO4. H2O(s)、, H2SO4 .2H2O(s)、 與H2SO4.4H2O(s)三種水合物，在p0下，常壓下，將一定量的H2SO4 溶于H2O中，當(dāng)達(dá)三相平衡時(shí)，能與冰、H2SO4 水溶液平衡共存的硫酸水合鹽的分子中含幾個(gè)水分子？填充題5下圖為二組分A和B的T-x圖，當(dāng)組成為M的溶液緩緩冷卻至T1時(shí)，液體中A的活度隨標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選擇而異。當(dāng)以純固態(tài)A為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)aA 1;當(dāng)以過冷液體為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)aA 1。 6298K時(shí)，A、B 和C彼此不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，三者所成的溶液與故相A和由B和C組成的氣相同時(shí)平衡，則該體系的自由度f為 ，平衡共存的最大相數(shù)為 ；在恒溫條件下如果向溶液中加組分A,則體系的壓力將 ，如果向溶液中加組分B,則體系的壓力將 .7 請(qǐng)?jiān)谙铝卸M分金屬等壓固液T-x圖上完成下列幾點(diǎn)：（a） 注明各區(qū)相態(tài)；（b） 指出相圖中那些情況下體系的自由度為0，并說明理由。（c） 繪制指定點(diǎn)的步冷曲線。8金屬A和B的熔點(diǎn)分別為623K和55