蘇教版高中化學必修一專題一第二單元研究物質(zhì)的實驗方法教案

1、韋老高一化學備課 必修一專題一豐富多彩的物質(zhì)世界 第二單元 研究物質(zhì)的實驗方法（兩課時） 【名言警句】勤奮成就學業(yè),態(tài)度決定一切.一、物質(zhì)的分離和提純【學海導航】1、 通過學習,能夠掌握物質(zhì)分離和提純的常用方法2、 能夠?qū)σ恍┗旌衔镞M行分離和提純操作【主干知識】物質(zhì)的分離和提純的常用方法根據(jù)混合物中各物質(zhì)溶解性、沸點、被吸附性能及在不同溶劑中溶解性的不同，可以選用過濾和結(jié)晶、蒸餾（或分餾）、紙上層析、萃取和分液等方法進行分離和提純。注意：不同的分離方法都有一定的適用范圍，要根據(jù)不同混合物的性質(zhì)選擇合適的方法進行分離，且有時需要多種方法配合使用。(1)過濾: 適用于 混

2、合物的分離, 過濾注意點: 【實驗探究1】請設計實驗方案:如何將含有硫酸鈉,氯化鎂和泥沙等雜質(zhì)的粗食鹽提純? (2)結(jié)晶: 適用于 【實驗探究2】現(xiàn)有氯化鉀和硝酸鉀的固體混合物50克,其中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為10%,請設計實驗方案提純硝酸鉀?(3)萃取是指 所用主要儀器 ，萃取劑要求一是 ，二是 常用萃取劑有 。（酒精不能作為萃取劑）【實驗探究3】溴水呈 色，加CCl4振蕩靜置后, 上層 下層 。碘水中加CCl4, 振蕩靜置后,上層 下層 。 (4)分液: 適用于 混合物的分離【實驗探究4】如何分離CCl4和水的混合物?(5) 蒸餾：蒸餾是利用互溶的液體混合物中各組分沸點不同（通常沸點需相差30

3、以上）進行分離提純的操作。其過程是： 蒸餾分為 蒸餾 蒸餾等?！緦嶒炋骄?】如何將含有Fe3+的自來水提純?蒸餾操作注意事項：(6) 層析：適用于 【實驗探究6】紅、藍墨水混合物中的不同色的分離：【課堂探究】例1某溶液含有較多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用該溶液制取芒硝（Na2SO4· 10H2O)，可選擇的操作有（1）加適量H2SO4溶液;（2）加金屬鈉;（3）結(jié)晶;（4）加過量NaOH溶液;（5）加強熱脫結(jié)晶水；（6）過濾。正確的操作步驟是 （ ）A(2)(6)(3) B(4)(6)(1)(3) C(4)(6)(3)(5) D(2)(6)(1)(3)(5)例2.下

4、列溶劑能溶解單質(zhì)碘和溴，但不能把碘和溴從碘水和溴水中提取出來的是 A苯 B汽油 C酒精 D四氯化碳【鞏固練習】1欲將食鹽固體與碘的混合物分開，最好的方法是 A溶解、過濾 B溶解、過濾、蒸發(fā)C溶解、加AgNO3、過濾 D升華（碘加熱后由固態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)）2.進行分液操作時,下列實驗儀器一定不會用到的是( ) A 錐形瓶 B分液漏斗 C燒杯 D 溫度計3.不能從溴水中提取溴的試劑是（ ）A.酒精B.汽油C.燒堿溶液 D.四氯化碳4下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）（ ）選項待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法ANaCl(Na2CO3)鹽酸BCO2(CO)O2點燃CFe (Zn)

5、稀硫酸過濾DCO2(HCl)NaOH溶液洗氣5下列各組溶液，不用其他試劑，就可將它們區(qū)別開的是（ ）A鹽酸 氫氧化鈉 碳酸鈉 硫酸銅B鹽酸 硝酸銀 氯化鈉 硝酸鈉C氫氧化鈉 硫酸鎂 碳酸鈉 硫酸氫鈉D氯化鋇 硫酸鈉 氯化鈣 硝酸鈣6實驗室用固態(tài)不純氯化鈉（含少量NH4HCO3和Na2SO4雜質(zhì)）制取純凈氯化鈉溶液。下列操作可供選用：逐滴加入稀鹽酸，調(diào)節(jié)pH值為5；煮沸；加蒸餾水溶解；加熱至不再產(chǎn)生氣體為止；加入稍過量的Na2CO3溶液；加入稍過量的BaCl2溶液；過濾。上述實驗操作的正確順序應是 （ ）已知NH4HCO3加熱生成NH3,H2O,CO2A BC D7.實驗室進行過濾和蒸發(fā)操作時,

6、都要用到的儀器是( )A 燒杯 B 玻璃棒 C 蒸發(fā)皿 D 酒精燈8.已知丙酮通常是無色的液體,不溶于水,密度小于1g/ml,沸點約為55 要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，應選用（ ） A蒸餾 B 分液 C 過濾 D 蒸發(fā)9現(xiàn)有燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、鐵架臺(帶鐵圈)、三腳架、石棉網(wǎng)、火柴。若所需試劑均有提供，在以下5個實驗中： 沉淀的過濾， 含泥沙的碘中提純碘， 溴的萃取， 蒸餾， 硫酸銅溶液的蒸發(fā)濃縮。其中因缺乏某種實驗用品而不能完成的實驗是 ( )A B和 C和 D和10下列各組混合物的分離或提純方法正確的是（ ）A用過濾法分離Fe（OH）3膠

7、體和FeCl3溶液的混合物B用結(jié)晶法提純NaCl和KNO3的混合物中的KNO3C用蒸餾法分離乙醇和苯酚（沸點為182）的混合物D用加熱法分離碘和氯化銨的混合物(NH4Cl加熱分解生成NH3,HCl)11用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A蒸餾(分餾) B過濾C重結(jié)晶D升華 E加熱分解。下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪一種方法最合適？（把選用的方法的標號填入括號內(nèi)）（1）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒（ ）（2）除去乙醇中的少量水（ ）（3）除去氧化鈣中的碳酸鈣（ ）（4）除去固體碘中混有的砂子 （ ）12要除去氫氣中混有的二氧化碳、氯化氫和水蒸氣，操作步驟最簡便的是下列的（ ）通

8、過盛有濃硫酸的洗氣瓶 通過盛有水的洗氣瓶 通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶 通過裝有灼熱氧化銅的玻璃管 通過裝有P2O5的玻璃管 通過裝有堿石灰的干燥管 A B C D13某氣體可能含有N2、HCl、CO中的一種或幾種，將其依次通入足量NaHCO3溶液和灼熱CuO，氣體的體積都沒有變化，再通過足量的堿石灰，氣體體積減小，但還有剩余氣體，以下對該氣體組分判斷正確的是 （ ）A一定沒有N2，CO和HCl至少有1種 B一定有N2，HCl和COC一定有N2，CO和HCl至少有1種 D一定有N2和CO，沒有HCl二、常見物質(zhì)的檢驗1.學會CO32-、Cl-、SO42-、NH4+等離子檢驗的原理和方法，能設計

9、簡單的實驗方案以探究某些常見物質(zhì)的組成成分。 2.學會焰色反應檢驗K+ 、Na+  3.能獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實驗報告。作業(yè) 1下列實驗中用錯試劑的是（ ）A用稀鹽酸清洗做焰色反應的鉑絲 B用酒精萃取碘水中的碘C用稀鹽酸洗去殘留在試管壁上的銅 D用堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣2下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）（ ）選項待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法ANaCl(Na2CO3)鹽酸BCO2(CO)O2點燃CFe (Zn)稀硫酸過濾DCO2(HCl)NaOH溶液洗氣3下列各組溶液，不用其他試劑，就可將它們區(qū)

10、別開的是（ ）A鹽酸 氫氧化鈉 碳酸鈉 硫酸銅 B鹽酸 硝酸銀 氯化鈉 硝酸鈉C氫氧化鈉 硫酸鎂 碳酸鈉 硫酸氫鈉 D氯化鋇 硫酸鈉 氯化鈣 硝酸鈣4某氣體可能含有N2、HCl、CO中的一種或幾種，將其依次通入足量NaHCO3溶液和灼熱CuO，氣體的體積都沒有變化，再通過足量的堿石灰，氣體體積減小，但還有剩余氣體，以下對該氣體組分判斷正確的是 （ ）A一定沒有N2，CO和HCl至少有1種 B一定有N2，HCl和COC一定有N2，CO和HCl至少有1種 D一定有N2和CO，沒有HCl5實驗室用固態(tài)不純氯化鈉（含少量NH4HCO3和Na2SO4雜質(zhì)）制取純凈氯化鈉溶液。下列操作可供選用：逐滴加入稀

11、鹽酸，調(diào)節(jié)pH值為5；煮沸；加蒸餾水溶解；加熱至不再產(chǎn)生氣體為止；加入稍過量的Na2CO3溶液；加入稍過量的BaCl2溶液；過濾。上述實驗操作的正確順序應是 （ ）A BC D6現(xiàn)有燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、鐵架臺(帶鐵圈)、三腳架、石棉網(wǎng)、火柴。若所需試劑均有提供，在以下5個實驗中： 沉淀的過濾， 含泥沙的碘中提純碘， 溴的萃取， 蒸餾， 硫酸銅溶液的蒸發(fā)濃縮。其中因缺乏某種實驗用品而不能完成的實驗是 ( )A B和 C和 D和7下列各組混合物的分離或提純方法正確的是（ ）A用過濾法分離Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液的混合物B用結(jié)晶法提純NaCl和KN

12、O3的混合物中的KNO3C用蒸餾法分離乙醇和苯酚（沸點為182）的混合物D用加熱法分離碘和氯化銨的混合物8除去二氧化碳氣體中混有的少量一氧化碳，應采用的方法是（）A把混合氣體點燃 B把混合氣體通過澄清石灰水C把混合氣體通過濃硫酸 D把混合氣體通過灼熱的氧化銅粉末9NaCl溶液中混有少量Na2CO3。為了除去Na2CO3，可加入適量（）ANaOH溶液 B稀H2SO4CHClDCa（OH）2溶液10KCl溶液中混有少量的CuSO4，若加入一種試劑能除去CuSO4，該試劑為（ ）ANaOH BAgNO3CBaCl2DBa（OH）211某溶液中有Ba2、Ag、Cu2三種離子，現(xiàn)用NaOH溶液K2SO4

13、溶液鹽酸將三種離子逐一沉淀并加以分離，則加入試劑順序正確的是（）ABCD12下列四組試劑，某同學欲分離含有KCl、FeCl3和BaSO4的混合物，應選用的試劑是（ ）AH2O、AgNO3、稀HNO3 BH2O、NaOH、HCICH2O、KOH、稀HNO3DH2O、KOH、HCl13現(xiàn)有下列試劑：蒸餾水；AgNO3溶液；BaCl2溶液；稀HNO3。欲檢驗AgNO3固體中是否含有少量可溶性鹽酸鹽雜質(zhì)，應選用的試劑是（）ABCD14某溶液中含有OH、CO32、SO42三種陰離子，要求只取一次待測液就能將陰離子都檢驗出來，試設計一種簡便的檢驗方法(不選用指示劑)。寫出簡要的實驗步驟及現(xiàn)象。15用于分離

14、或提純物質(zhì)的方法有：A蒸餾(分餾) B鹽析C過濾 D重結(jié)晶 E升華 F滲析 G加熱分解。下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪一種方法最合適？（把選用的方法的標號填入括號內(nèi)）（1）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒（ ）（2）除去Fe(OH)3膠體中混有的Cl離子（ ）（3）除去乙醇中的少量水（ ）（4）除去氧化鈣中的碳酸鈣（ ） （5）除去固體碘中混有的砂子 （ ）16右圖所示裝置有多種用途，請回答下列問題：（1）洗氣：除去CO中的水蒸氣，裝置內(nèi)應盛放 ； （2）檢驗：證明CO中混有CO2，裝置內(nèi)應盛放 ； （3）集氣：若用排空氣法收集比空氣輕的氣體時，氣體應從裝置的 端通入（填“

15、A”或“B”，下同）；若收集比空氣重的氣體，則氣體從 端通入。若用排水法收集O2時，瓶內(nèi)應先裝滿水，氣體從 端通人。(4)貯氣：若要用水將裝置中的氧氣排出進行實驗時，水應從 端通人。（5)量氣：若要測定實驗室制得的少量O2的體積，則應在瓶內(nèi)先裝滿水，再將O2從 端通入。 三、溶液的配置及分析1下列溶液的物質(zhì)的量濃度是0.5 mol·L-1的是 （ ）A.40gNaOH溶于1L水中 B.58.5gNaCl溶于水制成1L溶液C.28gKOH溶于水制成1L溶液 D.1L2的NaOH溶液2配制500mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液，需要硫酸鈉的質(zhì)量是 （ ）A.9.8g B

16、.14.2g C.16g D.32.2g3設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關于0.2 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液不正確的說法是（ ）A2 L溶液中有陰、陽離子總數(shù)為0.8NA B500mL溶液中NO3-離子濃度為0.2 mol·L-1 C500mL溶液中Ba2+離子濃度為0.2 mol·L-1D500mL溶液中NO3-離子總數(shù)為0.2NA4實驗中需2 mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是 （ ）A1000mL，212g B950mL，543.4g C任意規(guī)格，572g D500mL，2

17、86g5配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成實驗結(jié)果偏低的是 （ ）A定容時觀察液面仰視 B定容時觀察液面俯視C有少量NaOH溶液殘留在燒杯中 D容量瓶中原來有少量蒸餾水6要把12 mol·L-1的鹽酸（密度為1.19g/cm3）50mL稀釋成6 mol·L-1的鹽酸（密度為1.10g/cm3），需加水 （ ） A、50mL B、50.5mL C、55mL D、59.5mL 720時，NaCl的溶解度是36 g，此時NaCl飽和溶液的密度為1.12 gcm3，在此溫度下NaCl飽和溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為 （ ） A0.15 mol·L-1 B1.36

18、 mol·L-1 C5.07 mol·L-1 D6.15 mol·L-18下列溶液中Cl-濃度與50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是 （ ）A150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B.75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C.25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D.75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液9摩爾質(zhì)量為M g/mol的某物質(zhì)在20時的溶解度為Sg/100g水，其20的飽和溶液的密度為dg/mL，其物質(zhì)的量濃度為 （ ）AM/10Sd mol·L-1 BM（100+S）/1000Sd mol·L-1 C10Sd/M mol·L-1 D1000Sd/ M（100+S）mol·L-110度為0.910g/cm3氨水，質(zhì)量分數(shù)為25.0%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為 （ ）A等于13.5% B大于12.5% C小于12.5% D無法確定11別用0.20mol·L-1的AgNO3溶液10mL與相同體積的下列溶液恰好完全反應。則物質(zhì)的量濃度最大的是 （ ） A.KCl B.MgCl2 C.BaCl2 D.AlCl