【KS5U解析】山西省太原市第二十一中學2019-2020學年高二上學期期中考試化學試題 Word版含解析

1、化學試題一、選擇題1.一定條件下，在容積為10 l的固定容器中發(fā)生反應(yīng):n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h<0，反應(yīng)過程如下圖。下列說法正確的是a. t1 min時，正、逆反應(yīng)速率相等b. 曲線x表示nh3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系c. 08 min，h2的化學反應(yīng)速率v(h2)=0.75 mol·l-1·min-1d. 1012 min，n2的化學反應(yīng)速率v(n2)=0.25 mol·l-1·min-1【答案】b【解析】【詳解】根據(jù)圖知，隨著反應(yīng)的進行，x的物質(zhì)的量增大、y的物質(zhì)的量減少，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，x、y的物質(zhì)的量變化量分別為n(

2、x)=(0.60)mol=0.6mol，n(y)=(1.20.3)mol=0.9mol，x、y的物質(zhì)的量變化量之比等于其計量數(shù)之比=0.6mol:0.9mol=2:3，則x是nh3、y是h2。a. 可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等，沒有達到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率不等，根據(jù)圖知，t1min時，nh3和h2的物質(zhì)的量仍然在變化，沒有保持不變，則該反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，所以正逆反應(yīng)速率不等，a項錯誤；b. 根據(jù)以上分析知，x曲線表示nh3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系，b項正確；c. 08min，h2的平均反應(yīng)速率為，c項錯誤；d. 1012min，nh3的平均反應(yīng)速，再根據(jù)同一可逆反應(yīng)中同一時間

3、段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比計算氮氣反應(yīng)速率為0.0025moll1min1，d項錯誤；答案選b?！军c睛】本題a項是學生們的易錯點，學生們錯誤認為兩曲線相交就達到了平衡狀態(tài)，實際上是沒有真正理解t1時曲線相交的含義僅是x和y的物質(zhì)的量相同，不能表示平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)時應(yīng)是各物質(zhì)的量保持不變，不一定相等，比如該題中第7min10min物質(zhì)的量保持不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，第10min時改變條件使反應(yīng)正向移動，第12min時再次達到平衡狀態(tài)，物質(zhì)的量保持不變。2.硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中，涉及so2轉(zhuǎn)化為so3的反應(yīng)，某化學研究小組在450 時，在一容積為10 l 的恒容密閉容器中研究該可逆反

4、應(yīng):2so2(g)+o2(g) 2so3(g)，得出的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:時間/minn(so2)/moln(o2)/moln(so3)/mol00.2000.1000100.1900.0950.010150.1600.0800.040200.1600.0800040250.1500.1500.050根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是a. 010 min內(nèi)的反應(yīng)速率可表示為v(so2)=0.010 mol/(l·min)b. 1520 min內(nèi)，正、逆反應(yīng)速率不相等c. 工業(yè)上常用增加so2的量來提高o2的轉(zhuǎn)化率d. 2025 min內(nèi)，數(shù)據(jù)變化的原因可能是增加了o2的物質(zhì)的量【答案】d【

5、解析】【詳解】a.010 min內(nèi)的反應(yīng)速率可表示為v(so2)=0.000 1 mol/(l·min)，故a錯誤；b.1520 min內(nèi)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率相等，故b錯誤。c.工業(yè)上常用增加o2的量來提高so2的轉(zhuǎn)化率，故c錯誤；d.2025 min內(nèi)，反應(yīng)物o2和生成物so3的物質(zhì)的量都增大，而so2的物質(zhì)的量減小，其原因可能是增加了o2的物質(zhì)的量，故d正確。答案選d。3.根據(jù)下列有關(guān)圖象，說法正確的是a. 由圖知，反應(yīng)在t1、t3處達到平衡，且該反應(yīng)的h<0b. 由圖知，反應(yīng)在t6時，nh3體積分數(shù)最大c. 由圖知，t3時采

6、取降低反應(yīng)溫度的措施d. 由圖知，在10l容器、850時反應(yīng)到4min時，放出51.6kj的熱量【答案】d【解析】【詳解】a由圖知，反應(yīng)在t1、t3處反應(yīng)物和生成物的體積分數(shù)相等但反應(yīng)不一定達到平衡，t2-t3升高溫度，反應(yīng)物體積分數(shù)增大，生成物體積分數(shù)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，h0，故a錯誤；b由圖知，t2時刻正逆反應(yīng)速率都增大且相等，改變的條件是加入催化劑，平衡不移動；t3時刻正逆反應(yīng)速率都減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變的條件是減小壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動；t5時刻正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變的條件是升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，

7、所以反應(yīng)在t1時，nh3體積分數(shù)最大，故b錯誤；c由圖知，t3時刻正逆反應(yīng)速率都減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變的條件是減小壓強，故c錯誤；d該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，1molco完全轉(zhuǎn)化時放出43kj熱量，當轉(zhuǎn)化(0.30-0.18）mol/l×10l=1.2molco時放出51.6kj的熱量，故d正確；故選d。4.在2l密閉容器中進行反應(yīng)c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)h>0，測得c(h2o)隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖。下列判斷正確的是a. 5min時該反應(yīng)的k值一定小于12 min時的k值b. 05min內(nèi)，v (h2)=0.05mol/(lmin)c. 1

8、0 min時，改變的外界條件可能是減小壓強d. 該反應(yīng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：5min時小于12 min 時的【答案】a【解析】【詳解】a由圖可知，10min時h2o的濃度繼續(xù)減小，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以10min時改變的條件是升高溫度。則5 min時該反應(yīng)的k值一定小于12 min時的k值，故a正確；b根據(jù)圖可知，前5min內(nèi)h2o的濃度由1.00mol/l減小為0.50mol/l，根據(jù)v= =0.1mol/(lmin)，由化學計量數(shù)之比等于反應(yīng)速率之比，則v(h2)=0.1mol/(lmin)，故b錯誤；c依據(jù)題意可知該反應(yīng)在2l固定容積的容器中進行，所以不

9、可能減小壓強。且由圖可知，10min時h2o的濃度繼續(xù)減小，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以是升高溫度，故c錯誤；d.由方程式可知，該反應(yīng)方程式前氣體的平均相對分子質(zhì)量為18，方程式后氣體的平均相對分子質(zhì)量為15。且12min時平衡與5min相比平衡正向移動了，所以該反應(yīng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：5min時大于12 min 時的，故d錯誤。故選a。5.在恒容密閉容器中存在下列平衡：co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)，co2的平衡濃度c(co2)與溫度t的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是a. 反應(yīng)co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)的 h0b. 在t2

10、時，若反應(yīng)處于狀態(tài)d，則一定有(正)(逆)c. 平衡狀態(tài)a與c相比，平衡狀態(tài)a的c(co)大d. 若t1、t2時的平衡常數(shù)分別為k1、k2，則k1k2【答案】b【解析】【詳解】a由圖可知，溫度越高平衡時c(co2)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)進行，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即h0，故a正確；bt2時若反應(yīng)處于狀態(tài)d，c(co2)高于平衡濃度，故反應(yīng)一定向逆反應(yīng)方向進行，則一定有(正)(逆)，故b錯誤；c平衡狀態(tài)a與c相比，c點溫度高，已知h0，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，co濃度減小，所以a點co濃度大，故c正確；d該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向

11、移動，化學平衡常數(shù)增大，故k1k2，故d正確；故答案選b?！军c睛】本題考查溫度對平衡移動的影響、對化學平衡常數(shù)的影響等知識，注意曲線的各點都處于平衡狀態(tài)，明確化學平衡及其影響為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應(yīng)用能力，注意化學平衡圖像題的解題技巧。6. 下列敘述正確的是a. 強電解質(zhì)都易溶于水，所以baso4是弱電解質(zhì)b. 一定條件下醋酸溶液的導電能力可能比稀硫酸強c. so2的水溶液能導電，所以so2是電解質(zhì)d. 金剛石不導電，因此金剛石是非電解質(zhì)【答案】b【解析】【詳解】a、硫酸鋇雖然難溶于水，但溶于水的部分完全電離，屬于強電解質(zhì)，a錯誤；b、如果醋酸溶液中的離子濃度大于稀硫酸溶液

12、中的離子濃度，則導電性強于稀硫酸，b正確；c、so2溶于水生成的亞硫酸是電解質(zhì)，so2是非電解質(zhì)，c錯誤；d、金剛石是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，d錯誤。答案選b?！军c晴】掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)的概念及溶液導電性的影響因素是解答的關(guān)鍵。溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下都不能夠自身電離出離子的化合物是非電解質(zhì)，注意是自身電離，溶液是否導電不能作為判斷的依據(jù)。7.某化學反應(yīng)其h=198kjmol1，s=348jmol1k1，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進行（ ）a. 僅在低溫下自發(fā)進行b. 僅在高溫下自發(fā)進行c. 在任何溫度下都不能自發(fā)

13、進行d. 在任何溫度下都能自發(fā)進行【答案】d【解析】【分析】根據(jù)復合判據(jù)g=h-ts進行分析。【詳解】h=198kjmol1<0，s=348jmol1k1>0，因此g=h-ts始終為負值，即g<0，在任何條件下均可自發(fā)進行；答案選d。8.已知分解1mol h2o2 放出熱量98kj，在含少量i-的溶液中，h2o2的分解機理為：h2o2+i-h2o+io- 慢，h2o2+io-h2o+o2+i- 快；下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是( )a. 反應(yīng)的速率與i-的濃度有關(guān)b. io-也是該反應(yīng)的催化劑c. 反應(yīng)活化能等于98kj·mol-1d. v(h2o2)=v(h2o)=

14、v(o2)【答案】a【解析】【詳解】a、根據(jù)反應(yīng)機理可知i-是h2o2分解的催化劑，碘離子濃度大，產(chǎn)生的io-就多反應(yīng)速率就快，a正確；b、io-不是該反應(yīng)的催化劑，b錯誤；c、反應(yīng)的活化能是反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的差值。這與反應(yīng)的物質(zhì)得到多少，錯誤；d、 h2o2分解的總方程式是2h2o2=2h2o+ o2；由于水是純液體，不能用來表示反應(yīng)速率，而且h2o2和o2的系數(shù)不同，表示的化學反應(yīng)速率也不同，d錯誤；故合理選項為a。9.下列關(guān)于熱化學反應(yīng)的描述中正確的是( ）a. hcl和naoh反應(yīng)的中和熱h57.3 kj·mol1，則h2so4和ba(oh)2反應(yīng)熱h2

15、5;(57.3)kj·mol1b. 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳氣體所放出的熱量就是甲烷的燃燒熱c. co(g)的燃燒熱是283.0 kj·mol1，則2co2(g）2co(g)o2(g)反應(yīng)的h+2×283.0 kj·mol1d. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)【答案】c【解析】【分析】a. 強酸和強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時釋放的熱量為中和熱；b. 1mol純物質(zhì)完全燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量為燃燒熱；c. 2molco完全燃燒生成co2時放出的熱量為2×(-283.0 kj·mol1)；d.

16、反應(yīng)吸熱還是放熱與反應(yīng)條件無關(guān)?！驹斀狻縜. h2so4和ba(oh)2反應(yīng)，除了生成水之外，還有難溶性的鹽，因此反應(yīng)熱不是h2×(57.3)kj·mol1，a項錯誤；b. 1 mol甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體時所放出的熱量是甲烷的燃燒熱，b項錯誤；c. 2molco完全燃燒生成co2時放出的熱量為2mol×(-283.0 kj·mol1)，那么2co2(g）2co(g)o2(g)反應(yīng)的h+2×283.0 kj·mol1，c項正確；d. 反應(yīng)吸熱還是放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，因此需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，d項錯誤；答案選

17、c。10.已知一定條件下斷裂1 mol下列化學鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量如下：hh436 kj；clcl243 kj；hcl431 kj。下列所得熱化學方程式或結(jié)論正確的是（ ）a. 氫分子中的化學鍵比氯氣分子中的化學鍵更穩(wěn)定b. 2hcl(g) = h2(g) + cl2(g)的反應(yīng)熱h0c. h2(g) + cl2(g) = 2hcl(g)h=183 kjd. 相同條件下，h2(g)+ cl2(g) =2hcl(g)反應(yīng)在光照和點燃條件下的h不相等【答案】a【解析】【詳解】a、斷裂1 mol化學鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量為：hh：436 kj，clcl：243 kj，所以氫分子中的化學

18、鍵比氯氣分子中的化學鍵更穩(wěn)定，選項a正確；b、化學反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，2hcl(g)h2(g) + cl2(g)的反應(yīng)熱h=（2×431-436-243）kj/mol=183kj/mol0，選項b錯誤；c、化學反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，則h2(g) + cl2(g)2hcl(g) h=（436+243-2×431）kj/mol=183 kj/mol，選項c錯誤；d、反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物和生成物的能量高低，與反應(yīng)條件無關(guān)，故相同條件下，h2(g)+ cl2(g) =2hcl(g)反應(yīng)在光照和點燃條件下的h相等，選項d錯誤

19、。答案選a。11.在一定溫度下容積不變的容器中能說明反應(yīng)：c(s) + h2o(g)co(g)+h2(g)達到化學平衡狀態(tài)的是( )氣體的壓強不變 每生成n個co分子同時生成n個h2分子 四種物質(zhì)的分子數(shù)之比為1:1:1:1 氣體的密度不變斷裂2n個h-o鍵同時斷裂n個h-h鍵氣體的平均摩爾質(zhì)量不變a. b. c. d. 【答案】c【解析】【詳解】該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，壓強為變量，當氣體的壓強不變時，表明正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡狀態(tài)，故正確；每生成n個co分子同時生成n個h2分子，表示的都是正反應(yīng)，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；四種物質(zhì)的分子數(shù)之比為1：1：1：1，無法判斷各組分的

20、濃度是否繼續(xù)變化，則無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；c為固體，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量發(fā)生變化，容器容積不變，則混合氣體的密度為變量，當氣體的密度不變時，表明正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡狀態(tài)，故正確；斷裂2n個h-o鍵同時斷裂n個h-h鍵，說明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；該反應(yīng)中氣體總質(zhì)量、氣體物質(zhì)的量都是變量，則氣體的平均摩爾質(zhì)量為變量，當氣體平均摩爾質(zhì)量不變時，說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；故選c。12.醋酸在水中電離方程式可表示為：ch3coohch3coo-+h+h0，下列操作能使h+濃度增大的是（）a. 加入少量naoh固體b. 加入固體ch3coonac. 加

21、入鋅粉d. 加熱升溫10【答案】d【解析】a、加入少量naoh固體，發(fā)生中和反應(yīng)，h+濃度減小，選項a錯誤；b、溶液中存在ch3coohch3coo-+h+，加入固體ch3coona，ch3coo-對ch3cooh的電離起到抑制作用，h+濃度減小，選項b錯誤；c、加入少量鋅粉，消耗h+，h+濃度減小，選項c錯誤；d、醋酸的電離ch3coohch3coo-+h+h0，電離是吸熱的，加熱升溫10，平衡正向移動，h+濃度增大，選項d正確。答案選d。13.在25時，密閉容器中x、y、z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：下列說法錯誤的是：（ ）物質(zhì)xyz初始濃度/ 0.10.20平衡濃度/ 0.050.

22、050.1a. 反應(yīng)達到平衡時，x的轉(zhuǎn)化率為50b. 反應(yīng)可表示為x+3y2z，其平衡常數(shù)為1600c. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)d. 增壓使平衡向生成z的方向移動，平衡常數(shù)增大【答案】d【解析】【分析】根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知反應(yīng)物為x和y，z為生成物，x、y、z的濃度變化量分別為0.05moll-1，0.15moll-1，0.10moll-1，變化量之比等于計量數(shù)之比，因此方程式為x(g)+3y(g)2z(g)，由三段法有：x(g) + 3y(g) 2z(g) 據(jù)此進行分析判斷。【詳解】a. x的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，a項正確；b. 反應(yīng)可表示為x+3y2z，其平衡常數(shù)

23、為=1600，b項正確；c. 平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，因此改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)，c項正確；d. 增壓使平衡向生成z的方向移動，但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，改變壓強平衡常數(shù)不變，d項錯誤； 答案選d。14.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xa(g)yb(g) zc(g)，平衡時測得a的濃度為0.50 mol/l，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得a的濃度降低為0.30 mol/l，下列有關(guān)判斷正確的是 （ ）a xyzb. 平衡向正反應(yīng)方向移動c. b的轉(zhuǎn)化率降低d. c的體積分數(shù)增大【答案】c【解析】【分析】平衡時測得a的濃度為0.50 mol/l，保持溫度不變，將容器的

24、容積擴大到原來的兩倍，說明降低壓強，理論上a的濃度應(yīng)為0.25mol/l，但實際上測得a的濃度降低為0.30 mol/l，說明降低壓強，平衡逆向進行，據(jù)此分析判斷。【詳解】a. 減小壓強，平衡向著體積增大的方向移動，因此xy>z，a項錯誤；b. 由分析可知，減小壓強，平衡逆向移動，b項錯誤；c. 減小壓強，平衡逆向移動，b的轉(zhuǎn)化率降低，c項正確；d. 減小壓強，平衡逆向移動，c的體積分數(shù)減小，d項錯誤；答案選c。15.在一定溫度下，反應(yīng)a2(g)b2(g)2ab(g)達到平衡的標志是( )a. 單位時間內(nèi)生成n mola2同時生成n molabb. 容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時間變化c. 單

25、位時間內(nèi)生成2n molab的同時生成n molb2d. 單位時間內(nèi)生成n mola2的同時生成n molb2【答案】c【解析】【分析】在一定條件下，當可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。據(jù)此判斷?！驹斀狻縜、反應(yīng)速率的方向相反，但不滿足速率之比是相應(yīng)的化學計量數(shù)之比，反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，a錯誤；b、反應(yīng)前后體積不變，容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時間變化不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，b錯誤；c、反應(yīng)速率的方向相反，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學計量數(shù)之比，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，c正確；d、反應(yīng)速率方向相同，不能說明反應(yīng)達到平衡

26、狀態(tài)，d錯誤；答案選c?！军c睛】掌握化學平衡狀態(tài)的含義、特征、判斷依據(jù)是解答的關(guān)鍵?；瘜W平衡狀態(tài)的判斷方法有多種，核心的判斷是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等以及反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。需要注意的是如果利用反應(yīng)速率判斷時，正逆反應(yīng)速率相等是指對同一種物質(zhì)而言，即消耗速率和生成速率，如果用不同種物質(zhì)表示時必須是方向不同且滿足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學計量數(shù)之比。二、填空題16.今有ch3cooh；hcl；h2so4三種溶液，選擇填空：a b c= e= d= f= g= h=(1)當它們ph相同時，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是_。(2)中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的三

27、種酸溶液的體積關(guān)系為_。(3)體積和物質(zhì)的量濃度相同的、三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為_。(4)當它們ph相同、體積相同時，同時加入鋅，則開始時反應(yīng)速率_，若產(chǎn)生相同體積的氣體(相同狀況)，所需時間_。(5)將ph相同的三種酸均稀釋10倍后，ph關(guān)系為_。【答案】 (1). a (2). h (3). b (4). c (5). f (6). f【解析】【分析】（1）ph相同，說明c(h+)相同，根據(jù)c(h+)確定三種酸的濃度，進一步確定三種酸的濃度關(guān)系；（2）中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，依據(jù)方程式中的關(guān)系進行計算；（3）溶液中溶

28、質(zhì)的物質(zhì)的量相同時，與naoh反應(yīng)后溶液呈中性，根據(jù)h2so4為二元酸，ch3cooh為弱酸進行分析；（4）ph相同，c(h+)相同，反應(yīng)速率相同；c(h+)越大，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)時間越短，反應(yīng)過程中醋酸不斷電離；（5）ph相同的三種酸均稀釋10倍后，硫酸和鹽酸的ph相同，ph的變化量為1，醋酸為弱酸，稀釋后ph的變化量小于1?！驹斀狻浚?）ph相同，說明c(h+)相同，h2so4為二元強酸，c(h+)相同時，酸的濃度最小，ch3cooh和hcl均為一元酸，但ch3cooh為弱酸，部分電離，hcl為強酸，完全電離，因此濃度(ch3cooh)>c(hcl)，所以三種酸的濃度大小關(guān)系為(c

29、h3cooh)>c(hcl) > c(h2so4)，選擇a；（2）中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，假設(shè)naoh的物質(zhì)的量為1mol，那么需要ch3cooh 1mol，需要hcl 1mol，需要h2so40.5mol，因此消耗三種酸的體積的大小關(guān)系為=，選擇h；（3）溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，設(shè)均為1mol，與naoh反應(yīng)后溶液呈中性，ch3cooh為弱酸，恰好中和生成ch3coona時溶液為堿性，因此naoh的物質(zhì)的量小于1mol，hcl為強酸，1molhcl與1molnaoh反應(yīng)恰好溶液呈中性，h2so4為二元酸，1molh2so4與2molnaoh反應(yīng)，恰好使溶液呈中性，

30、所以所需燒堿溶液的體積關(guān)系為，選擇b；（4）當它們ph相同、體積相同時，同時加入鋅，h+的濃度相同，因此三種酸反應(yīng)速率相等，即=；隨著反應(yīng)的進行，醋酸不斷電離出h+，鹽酸和硫酸不再電離出h+，所以反應(yīng)過程中醋酸電離出的h+最多，鹽酸和硫酸電離出的h+相等，所以反應(yīng)速率醋酸>鹽酸=硫酸，選擇=；（5）ph相同的三種酸均稀釋10倍后，硫酸和鹽酸的ph相同，ph的變化量為1，醋酸為弱酸，稀釋后ph的變化量小于1，因此ph值鹽酸=硫酸>醋酸，即=。17.830k時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h0，k=0.5，試回答下列問題：(1)該反應(yīng)的

31、平衡常數(shù)表達式為k=_(2)在相同溫度下，若起始時c（co）=1moll1，c（h2o）=2moll1，反應(yīng)進行一段時間后，測得h2的濃度為0.5moll1，則此時該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)_（填“是”與“否”），此時v（正）_v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是_。(3)若降低溫度，該反應(yīng)的k值將_，該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率將_（均填“增大”“減小”或“不變”。下同）。(4)平衡后再加1molco和2molh2o,則co的轉(zhuǎn)化率將_【答案】 (1). (2). 否 (3). 大于 (4). 此時濃度商qc=0.33<0.5，向正反應(yīng)方向進行 (5). 增大 (6). 減小

32、(7). 不變【解析】【分析】（1）平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值；（2） 由三段法可得：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g） 根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)之間的關(guān)系判斷是否達到平衡狀態(tài)及平衡移動的方向；（3）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，k值增大；降低溫度，反應(yīng)速率減小；（4）平衡后再加1molco和2molh2o，達到的新的平衡與原平衡等效?！驹斀狻浚?）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為k=；（2）由分析可知濃度商qc=<k，因此反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，且由于qc<k，平衡正向移動，即v（正）大于v（逆）；（3）該反應(yīng)放熱反應(yīng)，降低溫度，k值增大；降低溫度，反應(yīng)速率

33、減?。唬?）平衡后再加1molco和2molh2o，達到的新的平衡與原平衡等效，因此co的轉(zhuǎn)化率不變。18.i恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：a（g）b（g）c（g）(1)若開始時放入1mola和1molb，到達平衡后，生成a molc，這時a的物質(zhì)的量為_mol。b的轉(zhuǎn)化率為_(2)若開始時放入3mola和3molb，到達平衡后，生成c的物質(zhì)的量為_mol。此時b的轉(zhuǎn)化率為_ii若維持溫度不變，在一個與（1）反應(yīng)前體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。(3)開始時放入1mola和1molb到達平衡后生成b molc。將b與（1）小題中的a進行比較b_a。理由是_【答案】

34、 (1). 1-a (2). a (3). 3a (4). a (5). < (6). i 中隨著反應(yīng)的進行，壓強不變，容器體積減小，而ii 中隨著反應(yīng)的進行，容器體積不變，壓強減小。相當于減壓平衡逆移，故b<a ?！窘馕觥俊痉治觥浚?）由三段法可得：a（g） b（g） c（g） 由此進行分析作答；（2）若開始時放入3mola和3molb，達到平衡狀態(tài)與開始時放入1mola和1molb等效，b的轉(zhuǎn)化率不變，因此由三段法可得：a（g） b（g） c（g） 由此進行分析作答；（3）根據(jù)題干可知（3）與（1）中反應(yīng)相比，相當于減小壓強，反應(yīng)逆向進行；【詳解】（1）由分析可知a的物質(zhì)的量為（1-a）mol，