【KS5U解析】江蘇省七市（南通、泰州、揚(yáng)州、徐州、淮安、連云港、宿遷）2020屆高三第二次調(diào)研考試化學(xué)試題 Word版含解析

1、2020屆高三第二次調(diào)研考試化 學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：h-1 c-12 n-14 o-16 cu-64選擇題一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.新冠病毒由蛋白質(zhì)外殼和單鏈核酸組成，直徑大約在60140nm，怕酒精，不耐高溫。下列說法正確的是a. 病毒由碳、氫、氧三種元素組成b. 新冠病毒擴(kuò)散到空氣中不可能形成膠體c. 醫(yī)用酒精能用于消毒是因?yàn)樗袕?qiáng)氧化性d. 高溫可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性【答案】d【解析】【詳解】a. 病毒由蛋白質(zhì)和rna組成，蛋白質(zhì)含有元素c、h、o、n，rna含有元素c、h、o、n、p，故a錯(cuò)誤；b. 新冠病毒直徑大約在6

2、0140nm，膠體分散質(zhì)直徑在1100nm，故新冠病毒擴(kuò)散到空氣中有可能形成膠體，故b錯(cuò)誤；c. 醫(yī)用酒精能用于消毒是因?yàn)樗苁沟鞍踪|(zhì)變性，故c錯(cuò)誤；d. 高溫可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故d正確；故答案選：d。2.反應(yīng)可用于工業(yè)上制備na2s2o3。下列化學(xué)用語表示正確的是a. 中子數(shù)為20的硫原子：b. na+的結(jié)構(gòu)示意圖：c. na2s的電子式：d. co32-水解的離子方程式：【答案】b【解析】【詳解】a. 左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)為20的硫原子應(yīng)為：，故a錯(cuò)誤；b. na+的結(jié)構(gòu)示意圖：，故b正確；c. na與s形成離子鍵，則na2s的電子式：，故c錯(cuò)誤；d. co32-水解分部進(jìn)行，主

3、要為第一步，則co32-水解的離子方程式：；，故d錯(cuò)誤；故答案選：b。3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是a. 硫酸鐵易溶于水，可用作凈水劑b. 次氯酸具有弱酸性，可用作漂白劑c. 氧化鈣能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑d. 晶體硅熔點(diǎn)高，可用作半導(dǎo)體材料【答案】c【解析】【詳解】a. 硫酸鐵水解形成氫氧化鐵膠體，可用作凈水劑，性質(zhì)與用途不對應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b. 次氯酸具有氧化性，可用作漂白劑，性質(zhì)與用途不對應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c. 氧化鈣能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑，故c正確；d. 晶體硅有單向?qū)щ娦?，可用作半?dǎo)體材料，性質(zhì)與用途不對應(yīng)，故d錯(cuò)誤；故答案選：c。4.室溫下，下列各組離子在指定溶液

4、中一定能大量共存的是a. 的溶液：b. 的溶液：c. 的溶液：d. 水電離的的溶液：【答案】a【解析】【詳解】a. 的溶液：，可以大量共存，故a正確；b. 與 發(fā)生反應(yīng)生成，與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，故b錯(cuò)誤；c. 在酸性環(huán)境下具有氧化性，會與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故c錯(cuò)誤；d. 水電離的的溶液可能為酸溶液或堿溶液，堿性條件下與oh-發(fā)生反應(yīng)，酸性溶液中碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)，不能大量共存，故d錯(cuò)誤；故答案選：a。5.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取co2、nh3和caco3的實(shí)驗(yàn)原理或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莂. 制co2b. 凈化co2c. 制取并收集nh3d. 制cac

5、o3【答案】d【解析】【詳解】a.長頸漏斗下端管口沒有浸沒在液體中，會導(dǎo)致co2氣體的溢出，故a錯(cuò)誤；b.堿石灰會吸收二氧化碳，不能用于凈化co2氣體，故b錯(cuò)誤；c.收集氨氣時(shí)不能用橡皮塞堵住試管，應(yīng)該用棉花，故c錯(cuò)誤；d.，故可用該裝置制取caco3，故d正確；故答案選：d。6.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確酌是a. 常溫下銅在濃硝酸中發(fā)生鈍化b. 氯氣和燒堿反應(yīng)可制取漂白粉c. 碳酸氫鈉固體受熱分解可得到純堿d. 鐵和高溫水蒸氣反應(yīng)生成鐵紅【答案】c【解析】【詳解】a. 常溫下鐵和鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，銅不發(fā)生鈍化，故a錯(cuò)誤；b. 氯氣和石灰乳反應(yīng)可制取漂白粉，故b錯(cuò)誤；c. 碳酸氫鈉固體受熱

6、分解可得到純堿，故c正確；d. 鐵和高溫水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，故d錯(cuò)誤；故答案選：c。7.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是a. 氫氧化鎂溶于稀醋酸：b. 將clo2氣體通入h2o2、naoh的混合溶液中制取naclo2溶液：c. 苯酚鈉溶液中通入少量co2：d. 用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：【答案】b【解析】【詳解】a. 醋酸為弱酸不能拆，故a錯(cuò)誤； b. 將clo2氣體通入h2o2、naoh的混合溶液中制取naclo2溶液：，故b正確；c. 苯酚酸性強(qiáng)于hco3-，苯酚鈉溶液中通入少量co2生成hco3-，故c錯(cuò)誤； d. 氫氧化鈉溶與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，故d錯(cuò)誤；故答案選

7、：b?！军c(diǎn)睛】根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理苯酚鈉溶液中通入少量co2生成hco3-，而非co32-。8.短周期主族元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大，x原子核外最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，y是地殼中含量最高的元素，常溫下0.01 moll-1z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液的ph= 12，w在元素周期表中的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍。下列說法正確的是a. w的單質(zhì)的氧化性比y的強(qiáng)b. 原子半徑：r(z)r(w)r(y)r(x)c. 工業(yè)上常用電解法冶煉z單質(zhì)d. x的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比w強(qiáng)【答案】c【解析】【分析】短周期主族元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大，x原子核外最外層電子數(shù)是

8、其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，x為c；y是地殼中含量最高的元素，y為o；常溫下0.01 moll-1z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液的ph= 12，z為na；w在元素周期表中的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，w為s，以此分析?！驹斀狻縜. w的單質(zhì)為s， y的單質(zhì)為o2，o2氧化性強(qiáng)于s，故a錯(cuò)誤；b. 原子半徑：r(na)r(s)r(c)r(o)，則r(z)r(w)r(x)r(y)，故b錯(cuò)誤；c. 工業(yè)上常用電解熔融的氯化鈉冶煉na單質(zhì)，故c正確；d. x的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為h2co3,w的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為h2so4，硫酸酸性強(qiáng)于碳酸，故d錯(cuò)誤；故答案選：c。9.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物

9、質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是a. h2sio3 sio2 sicl4b. cu cu(no3)2(aq) cu(no3)2(s)c. clch2-ch2cl hoch2ch2oh hooc-coohd. al al2o3naalo2(aq)【答案】d【解析】【詳解】a.鹽酸不能直接和二氧化硅反應(yīng)得到四氯化硅，故a錯(cuò)誤；b.硝酸銅溶液加熱蒸發(fā)由于水解不能得到硝酸銅固體，故b錯(cuò)誤；c.不能將醇通過新制氫氧化銅懸濁液一步氧化成酸，故c錯(cuò)誤；d. al al2o3naalo2(aq)，均可實(shí)現(xiàn)，故d正確；故答案選：d。10.根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是a. 是常溫下用0.1000 mol/lnaoh溶液

10、滴定20.000ml 0.l000 mol/l ch3cooh的滴定曲線，說明q點(diǎn)表示酸堿中和滴定終點(diǎn)b. 是1mol x2(g)、imol y2(g)反應(yīng)生成2mol xy(g)的能量變化曲線，說明反應(yīng)物所含化學(xué)鍵的鍵能總和大于生成物所含化學(xué)鍵的鍵能總和c. 是恒溫密閉容器中發(fā)生caco3(s) = cao(s)+co2(g)反應(yīng)時(shí)c(co2)隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說明t1時(shí)刻改變的條件可能是縮小容器的體積d. 是光照盛有少量氯水的恒容密閉容器時(shí)容器內(nèi)o2的體積分?jǐn)?shù)變化曲線，說明光照氯水有o2生成【答案】a【解析】【詳解】a.由圖像可知，q點(diǎn)時(shí)ph=7，此時(shí)醋酸過量，不是滴定終點(diǎn)，當(dāng)氫氧化鈉

11、體積為20ml時(shí)，溶液為醋酸鈉溶液，此時(shí)為滴定終點(diǎn)，故a錯(cuò)誤；b.由圖像可知，1mol x2(g)、imol y2(g)能量低于2mol xy(g)，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物所含化學(xué)鍵的鍵能總和大于生成物所含化學(xué)鍵的鍵能總和，故b正確；c.由圖可知，t1時(shí)刻c（co2）突然增大，一段時(shí)間后，濃度與改變前不變，則t1時(shí)刻改變的條件可能是縮小容器的體積，由于kc（co2），溫度不變平衡常數(shù)不變，則c（co2）減小直到與原位置一致，故c正確；d.由圖可知，氧氣的體積分?jǐn)?shù)隨著時(shí)間的增長而變大，說明光照氯水有o2生成，故d正確；故答案選：a?！军c(diǎn)睛】中和滴定終點(diǎn)指反應(yīng)恰好完全發(fā)生點(diǎn)而不一定是ph=7的

12、點(diǎn)。二、不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11.常溫下，2nh3(g)+naclo(aq)nacl(aq)+n2h4(aq)+h2o(l)能自發(fā)進(jìn)行，可用于生產(chǎn)n2h4。下列有關(guān)說法正確的是a. 該反應(yīng)的h0，s0b. 每生成1mol n2h4轉(zhuǎn)移2mol電子c. 室溫下，向0.lmol/l naclo溶液中加水，溶液ph增大d. n2h4、o2和koh溶液組成的燃料電池，負(fù)極反應(yīng)為【答案】

13、b【解析】【詳解】a. 常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則h-ts0，由化學(xué)方程式可知s0，則h0，故a錯(cuò)誤；b. n元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為-2價(jià)，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，則每生成1mol n2h4轉(zhuǎn)移2mol電子，故b正確；c. naclo溶液水解呈堿性，加水稀釋，溶液ph減小，故c錯(cuò)誤；d. n2h4、o2和koh溶液組成的燃料電池，負(fù)極反應(yīng)為，故d錯(cuò)誤；故答案選：b12.茚地那韋被用于新型冠狀病毒肺炎的治療，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示(未畫出其空間結(jié)構(gòu))。下列說法正確的是a. 茚地那韋屬于芳香族化合物b. 虛線框內(nèi)的所有碳、氧原子均處于同一平面c. 茚地那韋可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)d. 茚地那韋在堿性條件下完全水解

14、，最終可生成三種有機(jī)物【答案】ad【解析】【詳解】a. 茚地那韋含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，故a正確；b.苯環(huán)12個(gè)原子均共面，環(huán)烷烴碳原子不共面，故虛線框內(nèi)不是所有碳、氧原子均處于同一平面，故b錯(cuò)誤；c. 能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則含有酚羥基，茚地那韋無酚羥基，故c錯(cuò)誤；d. 茚地那韋中含有兩個(gè)肽鍵可發(fā)生水解反應(yīng)，生成三種有機(jī)物，故d正確；故答案選：ad。13.下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莂. 鑒別苯、乙醇、四氯化碳三種無色液體：取三種試劑各10 ml于試管中，再分別加入5ml蒸餾水，振蕩、靜置，觀察現(xiàn)象b. 比較kspfe(oh)3、 kspmg(oh)2大?。合騧gcl2、fe

15、cl3的混合溶液中滴加少量naoh溶液，觀察現(xiàn)象c. 檢驗(yàn)久置的亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)：取溶液少許，向其中滴加bacl2溶液，向所得沉淀中加入足量稀硫酸，觀察現(xiàn)象d. 證明苯酚與溴水反應(yīng)是取代反應(yīng)：向苯酚稀溶液中加入過量的飽和溴水，充分反應(yīng)后靜置，向上層清液中滴加硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象【答案】a【解析】【詳解】a. 苯與水不互溶，且苯在上層，乙醇與水互溶，不分層，四氯化碳與水不互溶，且四氯化碳在下層，故可用蒸餾水鑒別，故a正確； b.氫氧化鐵紅褐色沉淀會覆蓋白色的氫氧化鎂沉淀，使氫氧化鎂沉淀觀測不到。無法向mgcl2、fecl3的混合溶液中滴加少量naoh溶液，觀察現(xiàn)象來比較kspfe(oh)3、

16、 kspmg(oh)2的大小，故b錯(cuò)誤；c. 稀硫酸會與bacl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，應(yīng)加bacl2溶液和稀鹽酸，故c錯(cuò)誤；d. 溴水中的溴離子也能與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀沉淀，干擾判斷，故d錯(cuò)誤；故答案選：a。14.人體血液的ph通常在7.35-7.45之間的原因是血液中存在nah2po4-na2hpo4等緩沖體系。常溫下：ka1(h3po4)=7.6×10-3、ka2(h3po4)=6.3×10-8。下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是a 0.1mol/l nah2po4溶液：2c(hpo42-)+3c(po43-)c(na+)-c(h2po4-)b. 常溫下，

17、ph=7的nah2po4和na2hpo4的混合溶液：c(na+)c(hpo42-)c(h2po4-)c. 向10 ml0.1mol/l nah2po4溶液中加入5ml 0.4 mol/l naoh溶液：c(h+)+3c(h3po4)+2c(h2po4-)+c(hpo42-)=c(oh-)d. 物質(zhì)的量濃度相等nah2po4和na2hpo4溶液等體積混合：3c(h2po4-)+c(hpo42-)+c(po43-)=2c(na+)【答案】ac【解析】【詳解】a.根據(jù)溶液中電荷守恒可得，0.1mol/l nah2po4溶液顯酸性，c(h+)c(oh-)，則，故a正確；b，ph=7，c（h+）=10-

18、7mol/l，則，na+不發(fā)生水解，則c(na+)c(h2po4-)c(hpo42-)，故b錯(cuò)誤；c. 向10 ml0.1mol/l nah2po4溶液中加入5ml 0.4 mol/l naoh溶液，此時(shí)溶液為na3po4，根據(jù)溶液中質(zhì)子守恒可得，故c正確；d. 物質(zhì)的量濃度相等nah2po4和na2hpo4溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒，2na=3p，可得，故d錯(cuò)誤；故答案選：ac?！军c(diǎn)睛】根據(jù)三大守恒判斷溶液粒子濃度關(guān)系。15.溫度為t，向體積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和1mol no2，發(fā)生反應(yīng)：2c(s)+2no2(g)n2(g)+2co2(g)反應(yīng)相同時(shí)間，測得各容器中no

19、2的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是a. t時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為b. 圖中c點(diǎn)所示條件下，v(正)v(逆)c. 向a點(diǎn)平衡體系中充入一定量的no2，達(dá)到平衡時(shí)，no2的轉(zhuǎn)化率比原平衡大d. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)：pa:pb6:7【答案】bd【解析】【分析】由反應(yīng) 可知容器體積越大，壓強(qiáng)越小，反應(yīng)往正方向移動，no2的轉(zhuǎn)化率提高，由圖像可知，相同時(shí)間，a，b為已達(dá)到平衡點(diǎn)，c還未達(dá)到平衡，利用化學(xué)平衡常數(shù)和等效平衡進(jìn)行分析?！驹斀狻縜. a點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，no2轉(zhuǎn)化率為40%，則 t時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為，故a錯(cuò)誤；b. 圖中c點(diǎn)還未達(dá)到平衡，反應(yīng)往正方向進(jìn)行，v(正)v(逆

20、)，故b正確；c. 向a點(diǎn)平衡體系中充入一定量的no2，等效于加壓，平衡逆移，轉(zhuǎn)化率降低，c錯(cuò)誤；d.由a可知a點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為1.2mol；b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)三段式為則b點(diǎn)容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為1.4mol，由于v1v2，則pa:pb6:7，故d正確；故答案選：bd?！军c(diǎn)睛】計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)時(shí)是用濃度進(jìn)行計(jì)算而不是物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算。非選擇題16.nabh4是一種常見的還原劑。一種以h2、na、硼酸三甲酯b(och3)3為原料，生產(chǎn)nabh4的工藝流程如下：(1)下列措施能提高“反應(yīng)1”的化學(xué)反應(yīng)速率的有_(填字母)。a.充分?jǐn)嚢枞廴阝cb.將熔融鈉充分分散在石蠟油中c.反應(yīng)前排盡裝置中的空氣(2

21、)在濃硫酸作用下，b(och3)3可由b(oh)3和ch3oh發(fā)生酯化反應(yīng)制得。濃h2so4的作用是_。(3)“反應(yīng)2”在240條件下進(jìn)行，生成的產(chǎn)物是nabh4和ch3ona，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ ?！胺磻?yīng)2”所用b(och3)3需充分干燥，原因是_。(4)反應(yīng)nabh4+2h2onabo2+4h2 可用于制取h2。一定濃度的nabh4催化制氫的半衰期(溶液中nabh4消耗一半時(shí)所需的時(shí)間)與溶液ph的關(guān)系如圖所示：nabh4與水反應(yīng)所得溶液呈堿性，原因是_。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成h2的速率逐漸減慢，原因是_?！敬鸢浮?(1). ab (2). 催化劑、吸水劑 (3). (4). 防止n

22、ah與水發(fā)生反應(yīng) (5). nabo2水解，使溶液呈堿性 (6). 反應(yīng)物的濃度逐漸減小，溶液的堿性逐漸增大【解析】【分析】由工藝流程可知，na和h2反應(yīng)生成nah，nah和反應(yīng)生成和，水解得到naoh和，蒸餾分離，以此分析?！驹斀狻浚?）提高化學(xué)反應(yīng)速率的方法有增加反應(yīng)物濃度，升高溫度，增加接觸面積等，a.充分?jǐn)嚢枞廴阝c，增大接觸面積，可以提高化學(xué)反應(yīng)速率，故a正確；b.將熔融鈉充分分散在石蠟油中，增大接觸面積，可以提高化學(xué)反應(yīng)速率，故b確；c. 反應(yīng)前排盡裝置中的空氣，防止氫氣不存發(fā)生爆炸，與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)，故c錯(cuò)誤；故答案選：ab。（2）濃硫酸在反應(yīng)中起到催化劑的作用，還能吸收生成的水

23、分，使平衡正移；故答案為：催化劑、吸水劑（3）nah和在240反應(yīng)生成和，則化學(xué)方程式為：，nah易與水反應(yīng)，因此為防止nah與水發(fā)生反應(yīng)“反應(yīng)2”所用b(och3)3需充分干燥；故答案為：；防止nah與水發(fā)生反應(yīng)；（4）hbo2為弱酸nabo2水解呈堿性，nabh4與水反應(yīng)生成nabo2溶液呈堿性，故答案為：nabo2水解，使溶液呈堿性；（5）由圖像可知ph越大，半衰期越長，則反應(yīng)越慢，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率降低，故答案為：反應(yīng)物的濃度逐漸減小，溶液的堿性逐漸增大。17.鹽酸羅替戈汀是一種用于治療帕金森病的藥物，其合成路線流程圖如下：(1)、ch3ch2ch2nh2中所含官

24、能團(tuán)的名稱分別為 _、 _。(2)de的反應(yīng)類型是_。(3)b的分子式為c12h12o2，寫出b的結(jié)構(gòu)簡式；_ 。(4)c的一種同分異構(gòu)體x同時(shí)滿足下列條件，寫出x的結(jié)構(gòu)簡式：_。含有苯環(huán)，能使溴水褪色；能在酸性條件下發(fā)生水解，水解產(chǎn)物分子中所含碳原子數(shù)之比為6：5，其中一種水解產(chǎn)物分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。(5)已知： r3cooh+，寫出以和為原料制備的合成路線流程圖_(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)?！敬鸢浮?(1). （酚）羥基 (2). 氨基 (3). 取代反應(yīng) (4). (5). (6). 【解析】【詳解】（1）、ch3ch2ch2nh2中所含官能

25、團(tuán)的名稱分別為（酚）羥基，氨基，故答案為：（酚）羥基；氨基；（2）de為甲基被氫原子的取代反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)；（3）b的分子式為c12h12o2，由反應(yīng)ab 可知a中酚羥基上的氫原子被甲基取代，則b的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（4）c的一種同分異構(gòu)體x同時(shí)滿足含有苯環(huán)，能使溴水褪色；能在酸性條件下發(fā)生水解，水解產(chǎn)物分子中所含碳原子數(shù)之比為6：5，其中一種水解產(chǎn)物分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。則x含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和酯鍵，水解產(chǎn)物一種含有苯環(huán)，另一種含有5個(gè)c則水解產(chǎn)物其中一種為苯酚，另一種水解產(chǎn)物分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子為(ch3)2ch=cooh，則x為；（5）由已知條件可知可

26、在酸性高錳酸鉀溶液中分解為丙酮和乙酸，再結(jié)合鹽酸羅替戈汀的合成路線，合成方案為?！军c(diǎn)睛】設(shè)計(jì)合成路線時(shí)需要充分利用已知條件，或通過產(chǎn)物進(jìn)行逆推得到合成方案。18.蛋氨酸銅cux(met)y，met表示蛋氨酸根離子是一種新型飼料添加劑。為確定蛋氨酸銅cux(met)y的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)稱取一定質(zhì)量的樣品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水和稀鹽酸，加熱至全部溶解，冷卻后將溶液分成兩等份。取其中一份溶液，調(diào)節(jié)溶液ph在68之間。加入0.1000 mol/li2的標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 ml,充分反應(yīng)后滴入23滴指示劑x，用0.1000 mol/lna2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色恰好褪去，發(fā)生反應(yīng)：。

27、消耗na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00 ml(蛋氨酸與i2反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比為1：1，產(chǎn)物不與na2s2o3發(fā)生反應(yīng))。向另一份溶液中加入nh3·h2o-nh4cl緩沖溶液，加熱至70左右，滴入2-3滴指示劑pan，用0.02500 mol/ledta (na2h2y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中cu2+(離子方程式為cu2+h2y2-=cuy2-+2h+)，消耗edta標(biāo)準(zhǔn)溶液28.00 ml。(1)指示劑x為 _。(2)用na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)液滴定時(shí)，若ph過小，會有s和so2生成。寫出s2o32-與h+反應(yīng)的離子方程式 _ 。(3)若滴定管水洗后未用edta標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，測得cu2+的物質(zhì)的量

28、將_(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(4)通過計(jì)算確定蛋氨酸銅cux(met)y的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)_?！敬鸢浮?(1). 淀粉溶液 (2). (3). 偏大 (4). 化學(xué)式為：【解析】【詳解】（1）用0.1000 mol/lna2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定i2液，則指示劑為淀粉溶液，故答案為：淀粉溶液；（2）s2o32-與h+反應(yīng)生成s和so2，則化學(xué)方程式為，故答案為：；（3）若滴定管水洗后未用edta標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測得cu2+的物質(zhì)的量將偏大，故答案為：偏大；（4） 化學(xué)式為：19.實(shí)驗(yàn)室以含銀廢液主要含ag(nh3)2+、ag(s2o3)23-為原料制取硝酸銀晶體，

29、其實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：“沉銀”所得agcl中含有少量pbcl2、ag2s。zn2+在濃氨水中以zn(nh3)42+形式存在。pbcl2、agno3的溶解度曲線如圖所示：(1)“濾液”中的主要陽離子為_(填化學(xué)式)。(2)“除雜”分為兩步：先除去pbcl2，再除去ag2s。在不同溫度下，agcl、ag2s均難溶于水。 除去pbcl2的操作為_，熱水洗滌。向熱水洗滌所得固體中加入濃硝酸和稀鹽酸，邊加熱邊充分?jǐn)嚢?，使ag2s轉(zhuǎn)變?yōu)閍gcl。加入濃硝酸的目的是_。(3)室溫下，可逆反應(yīng)agcl+2nh3·h2oag(nh3)2+cl-+2h2o的平衡常數(shù)k=_。ksp(agcl)= 1.8&

30、#215;10-10，ag+2nh3·h2oag(nh3)2+2h2o的平衡常數(shù)為1.1×107(4)“還原”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ 。(5)粗銀經(jīng)水洗后，經(jīng)多步處理可制備硝酸銀晶體。請補(bǔ)充完整由以水洗后粗銀為原料，制備硝酸銀晶體的實(shí)驗(yàn)方案：_，過濾，_，將產(chǎn)生的氣體和空氣混合后通入naoh溶液進(jìn)行尾氣處理，將所得agno3溶液_，過濾，將所得晶體置于烘箱 (120)干燥，密封包裝。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：稀硫酸、稀硝酸、bac12溶液)【答案】 (1). nh4+ (2). 熱水溶解，趁熱過濾 (3). 將ag2s中s2-氧化 (4). (5). (6). 將水洗后

31、所得粗銀溶于過量得稀硫酸中 (7). 洗滌至最后一次洗滌液中加入bacl2溶液無現(xiàn)象，向?yàn)V渣中加入過量稀硝酸充分反應(yīng) (8). 加熱濃縮、冷卻結(jié)晶【解析】【分析】由實(shí)驗(yàn)流程可知，含銀廢液主要含ag(nh3)2+、ag(s2o3)23-與濃鹽酸反應(yīng)生成agcl（含有少量pbcl2、ag2s）和濾液，然后除去雜質(zhì)pbcl2、ag2s，將agcl溶于濃氨水中，再利用過量的zn置換ag，將水洗后所得粗銀溶于過量得稀硫酸中，過濾，濾渣加入過量稀硝酸充分反應(yīng)，將所得agno3溶液，加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，得到硝酸銀晶體，以此分析?！驹斀狻浚?）含銀廢液主要含ag(nh3)2+、ag(s2o3)23-與濃鹽酸發(fā)

32、生反應(yīng)： ， ，則濾液中主要陽離子nh4+，故答案為：nh4+；（2）根據(jù)溶解度曲線可知pbcl2的溶解度隨著溫度的升高而增大，則除去pbcl2的操作為熱水溶解，趁熱過濾，熱水洗滌；利用濃硝酸可以氧化s2-使沉淀平衡正移，再加入稀鹽酸，生成agcl沉淀，則除去ag2s的操作為向熱水洗滌所得固體中加入濃硝酸和稀鹽酸，邊加熱邊充分?jǐn)嚢?，使ag2s轉(zhuǎn)變?yōu)閍gcl，故答案為：熱水溶解，趁熱過濾；將ag2s中s2-氧化；（3）的平衡常數(shù)k，=1.1×107，ksp(agcl)= 1.8×10-10，則反應(yīng)agcl+2nh3·h2oag(nh3)2+cl-+2h2o的平衡常數(shù)

33、，故答案為：；（4）zn與銀氨溶液反應(yīng)方程式為：，故答案為：；（5）粗銀中含有少量的zn，以水洗后粗銀為原料，制備硝酸銀晶體的實(shí)驗(yàn)方案為：將水洗后所得粗銀溶于過量得稀硫酸中，過濾，洗滌至最后一次洗滌液中加入bacl2溶液無現(xiàn)象，向?yàn)V渣中加入過量稀硝酸充分反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體和空氣混合后通入naoh溶液進(jìn)行尾氣處理，將所得agno3溶液熱濃縮、冷卻結(jié)晶，將所得晶體置于烘箱 (120)干燥，密封包裝。故答案為：將水洗后所得粗銀溶于過量得稀硫酸中；洗滌至最后一次洗滌液中加入bacl2溶液無現(xiàn)象，向?yàn)V渣中加入過量稀硝酸充分反應(yīng)；加熱濃縮、冷卻結(jié)晶?！军c(diǎn)睛】利用濃硝酸可以氧化s2-使沉淀平衡正移，再加入稀

34、鹽酸，生成agcl沉淀，以此除去ag2s。20.h2o2的制取及其在污水處理方面的應(yīng)用是當(dāng)前科學(xué)研究的熱點(diǎn)。(1)“氧陰極還原法”制取h2o2的原理如題圖所示：陰極表面發(fā)生的電極反應(yīng)有：.2h+o2+2e-=h2o2. h2o2+2h+ 2e-=2h2o. 2h+ +2e-=h2寫出陽極表面的電極反應(yīng)式：_。其他條件相同時(shí)，不同初始ph(均小于2)條件下，h2o2濃度隨電解時(shí)間的變化如圖所示，c(h+)過大或過小均不利于h2o2制取，原因是_。(2)存堿性條件下，h2o2的一種催化分解機(jī)理如下：h2o2(aq)+mn2+(aq)=·oh(aq)+mn3+(aq)+oh-(aq) h=

35、akj/molh2o2(aq)+ mn3+(aq) +2oh-(aq)= mn2+(aq) +·o2-(aq) +2h2o(l) h=bkj/mol·oh(aq) +·o2-(aq)=o2(g) +oh-(aq) h=ckj/mol2h2o2(aq)= 2h2o(l)+o2(g) h=_ 。該反應(yīng)的催化劑為 _。(3)h2o2、o3在水中可形成具有超強(qiáng)氧化能力的羥基自由基(·oh)，可有效去除廢水中的次磷酸根離子(h2po2-)。弱堿性條件下·oh將h2po2-氧化成po43-，理論上l.7g·oh可處理含0.001mol/l h2p

36、o2-的模擬廢水的體積為_。為比較不同投料方式下含h2po2-模擬廢水的處理效果，向兩份等體積廢水樣品中加入等量h2o2和o3，其中一份再加入feso4。反應(yīng)相同時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：添加feso4后，次磷酸鹽氧化率、磷元素沉淀率均顯著提高，原因是_?！敬鸢浮?(1). (2). c（h+）過小時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率較慢，c（h+）過大時(shí)，主要發(fā)生反應(yīng) (3). （a+b+c）kj/mol (4). mn2+ (5). 25l (6). fe2+促進(jìn)h2o2和o3產(chǎn)生·oh，氧化產(chǎn)生的fe3+將po43-轉(zhuǎn)化為fepo4沉淀【解析】【分析】（1）由電解裝置圖可知陽極表面消耗水，產(chǎn)生

37、氧氣，以此寫出電極方程式；（2）由蓋斯定律可得，+可得所求熱化學(xué)方程式，中間產(chǎn)物mn2+為催化劑；（3）弱堿性條件下oh將h2po2-氧化成po43-，反應(yīng)為：,以此計(jì)算廢水的體積；由圖可知添加feso4后，次磷酸鹽氧化率、磷元素沉淀率均顯著提高，原因是fe2+促進(jìn)h2o2和o3產(chǎn)生·oh，氧化產(chǎn)生的fe3+將po43-轉(zhuǎn)化為fepo4沉淀?！驹斀狻浚?）由電解裝置圖可知陽極表面消耗水，產(chǎn)生氧氣，則電極方程式為，故答案為：；（2）已知：h2o2(aq)+mn2+(aq)=·oh(aq)+mn3+(aq)+oh-(aq) h=akj/molh2o2(aq)+ mn3+(aq)

38、 +2oh-(aq)= mn2+(aq) +·o2-(aq) +2h2o(l) h=bkj/mol·oh(aq) +·o2-(aq)=o2(g) +oh-(aq) h=ckj/mol由蓋斯定律可得，+可得所求熱化學(xué)方程式，則h=（a+b+c）kj/mol， mn2+為中間產(chǎn)物反應(yīng)前后不發(fā)生改變?yōu)榇呋瘎?，故答案為：（a+b+c）kj/mol；mn2+；（3）弱堿性條件下·oh將h2po2-氧化成po43-，反應(yīng)為：, l.7g·oh物質(zhì)的量，則參與反應(yīng)的h2po2-物質(zhì)的量為0.025mol，則廢水的體積，故答案為：25l；由圖可知添加feso4后，次磷酸鹽氧化率、磷元素沉淀率均顯著提高，原因是fe2+促進(jìn)h2o2和o3產(chǎn)生·oh，氧化產(chǎn)生的fe3+將po43-轉(zhuǎn)化為fepo4沉淀，故答案為：fe2+促進(jìn)h2o2和o3產(chǎn)生·oh，氧化產(chǎn)生的fe3+將po43-轉(zhuǎn)化為fepo4沉淀。三、選做題：本題包括兩小題，請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按21題評分。21.鋰離子電池己被廣泛用作便攜式電源。正極材料為licoo2、lifep