二價鐵和三價鐵的檢驗

1、第三節(jié)：二價鐵和三價鐵的檢驗一、觀察法：Fe2+的溶液呈淺綠色，F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色二、用kscn（和氯水1 .檢驗步驟：溶液一一加KSCNB液：溶液變血紅色一一含有 離子無明顯現(xiàn)象加氯水（或H2Q） 溶液變血紅色證明：含有 離子2 .原理：Fe3+3SCN=Fe（SCN）3（血紅色）2Fe2+Cl 2=2Fe3+2Cl-三、用NaOHt液1 .溶液步驟：溶液+NaOH溶液一一白色沉淀一一灰名色一一紅褐色一一Fe2+溶液+NaOH溶液一一紅褐色沉淀一一Fe3+2 .原理：四、利用Fe3+的氧化性1 .檢驗步驟：2+溶液加銅片：一一無明顯現(xiàn)象一一Fe銅片被腐蝕溶液變藍色Fe3+2 .原理：3

2、.溶液加淀粉KI試紙一一試紙不變色一一Fe2+溶一試紙變色一一Fe3+4 .原理：五、利用Fe2+的還原性2+1 .檢驗步驟：溶椒 + 酸性KMnO試披一一紫色褪去一一 Fe紫色不褪一一Fe3+2 .原理：Fe 2+ + MnO 4+ H + = Fe 3+ Mn 2+ H 20作業(yè)一：1、多數(shù)合金與組成成份相比較，合金的（）A 熔點高，硬度小B密度大C機械強度差D熔點低，硬度大2 .在我國文明發(fā)展過程中，最早較廣泛使用的金屬是（）A、銅 B 、鐵 C 、鋁 D 、鉛3 .現(xiàn)代建筑門框架，常用電解加工成古銅色的硬鋁制造。硬鋁是()A Al Mg合金B(yǎng)AlCu Mg-MnSi 合金C Al-Si

3、合金D.表面的氧化鋁膜的純鋁4、某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示：熔點/ c密度(g /cm 3)硬度(金剛石為10)導(dǎo)電性(銀為100)某合金25003.007.42.3鐵15357.864.517還知該合金耐腐蝕，強度大.從以上性能看，該合金不適合作()A、導(dǎo)線 B 、門窗框 C 、爐具 D 、飛機外殼5 .物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，下面列出了金屬的幾種性質(zhì)：導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、 還原性、延展性、具有金屬光澤。請在下面金屬用途后的橫線上填上金屬性質(zhì)對應(yīng)的序 號。(1)用鋁定制成包裝用的鋁箔 ;(2)用鋁制成的高壓鋁鍋 ;(3)用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀 ;(4)電信業(yè)中大量使用的銅絲、金

4、屬電纜 。6 .在Fe、Fe2+、Fe3+三種粒子中，具有相同的A.質(zhì)子數(shù)B.最外層電子數(shù)C.核外電子數(shù)D.電荷數(shù)昌溫7 .在化學(xué)反應(yīng) 3Fe+4H2O (g) =Fe3O4+3H2 中，H2O 作A.還原劑B.氧化劑C.催化劑D.溶劑8 .質(zhì)量相同的下列金屬，分別是跟足量鹽酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣體積最多的是A.鐵B.鋁C.銅D.鋅9 .下列物質(zhì)中，不屬于合金的是A.硬鋁B.黃銅C.鋼鐵D.水銀10 .下列關(guān)于鐵的描述不正確的是A.純鐵具有銀白色光澤B.鐵在化學(xué)反應(yīng)中可以失去 2個或3個電子顯+2價或+3價C.鐵具有良好的延展性，這屬于化學(xué)性質(zhì)D.鐵在空氣中加熱得到黑色的四氧化三鐵11 .實驗室為

5、了妥善保存硫酸亞鐵溶液，常加入少量的A.鋅粉B.銅片C.鐵片D.鎂粉12 .只用一種試劑就能把 AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種溶液區(qū)別開的是A.BaCl 2B.Fe2O3C.FeCl3D.Fe(NO3)313 .將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加 KSCN溶液沒有顏色變化，再加入氯水即呈紅 色的是A.FeSB.FeCl3C.Fe2O3D. Fe2(SO4)36.銅是生命必要的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面產(chǎn)生了深遠的影響。在化學(xué)反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn)為0、+1、+2。（1）在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅（即：曾青CuSO4跟鐵反應(yīng)生

6、成銅），試寫出該反應(yīng) 的離子方程式：。（2）盡管銅比鐵較為穩(wěn)定，但銅器表面經(jīng)常會生成銅銹 即：銅綠，化學(xué)式Cu2 OH 2CO3, 其中生成銅綠的反應(yīng)物除銅外還有。2、CO2和H2。試寫出保護銅制品的方 法:。（3）銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。銅的熔點是1183 4C,鐵的熔點是1534 8c作業(yè)二：1 .下列物質(zhì)充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，顯紅色的是A. FeO+ HCl（溶液）B.過量鐵+稀硫酸C. FeCl2（溶液）+ Cl 2D. Fe + CuSO4（溶液）2 .下列中金驗Fe3+的方法錯誤的是A.加入NaOH溶?夜

7、，生成灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色B.加入NaOH溶液，生成紅褐色沉淀C.加入硫氧化鉀溶液，顯示紅色D.加入氨水，生成紅褐色沉淀3 .硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質(zhì)，提純硫酸亞鐵，應(yīng)該加入下列哪種物質(zhì)A.鋅粉B.鎂粉C.鐵粉D.鋁粉4,證明某溶液只含有 Fe#而不含有Fe3+的實驗方法是A.先滴加氯水，再滴加 KSCN溶液后顯紅色B.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C.滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色D.只需滴加KSCN溶液5,某溶液中有 NH4+> Mg2+、Fe2+和Al *四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，

8、微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（已知NH4+ OH NH3? + H2O）A. NWB . M" C . Fe2+D , Al3+6.將一定量鐵粉投入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中Fe3+和Fe2+濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為=A. 2:3B. 3:2C. 1:2D. 1:17除去下列物質(zhì)中所含有的雜質(zhì) （括號內(nèi)白物質(zhì)，將選用的試劑和方法填在橫線上，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式(注:屬于離子反應(yīng)的只寫離子方程式)Fe2O3(Al 2O3) (2)Fe2O3Fe(OH) 3(3)FeCl 2(FeCl 3) (4) FeCl3( FeCl2)(5)Fe(Al) 8 .已知，常見金屬單質(zhì) A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中 F為紅褐色固體(1)寫出 2 B的化學(xué)方程式 (2)寫出F的化學(xué)方程式 9 .紅磚是用粘土高溫?zé)Y(jié)而成，因其顏色呈紅色或棕紅色而得名，常用作建筑材料(1)根據(jù)紅磚的顏色、猜測其可能含有的成份是(