人教版高中化學(xué)必修一基礎(chǔ)過關(guān)題

1、高一化學(xué)必修一期末考試必會100題（一）化學(xué)必修一 1、2章（115題）1、下列關(guān)于金屬鈉的說法中正確的是（）A、鈉的還原性很強(qiáng)，在空氣中易變質(zhì)，最后變?yōu)檫^氧化鈉B、鈉在工業(yè)上用于制氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉等化合物C、鈉與水反應(yīng)時，會發(fā)生劇烈爆炸D、鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)會置換出紅色的銅2、下列不能通過單質(zhì)間反應(yīng)而制得的物質(zhì)是（）A、 CuCl2B、cuSC、FeCl3D、FeS高中3、下列物質(zhì)的溶液能導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)的是（）A、Ba(OH)2B、CH4 C、Cl2 D、HCl4、下列離子方程式中書寫正確的是（A、FeCl2溶液中通入Cl2B、AI2O3與NaOH溶液反應(yīng)C、FeCl3溶液與銅

2、)Fe2+ + C12 = Fe3+ + 2C1-Al 2O3 + 2OH-=2 Al (OH) 4Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 = 2CH 3COO- + Ca2+ + H2O + CO25、下列離子組在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、k+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-6、下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是（）A、丁達(dá)爾現(xiàn)象可用來區(qū)別膠體與溶液B、膠體能透過半透膜C、膠體的性質(zhì)主要有：丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、聚沉

3、D、溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小7、下列物質(zhì)中，含氧原子數(shù)不同的兩種物質(zhì)是（）A、質(zhì)量比為 2: 1的SO和O B 、9g水和23g乙醇C、標(biāo)況下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液D、物質(zhì)的量相同的 H2SO3和FeSO48、下列敘述正確的是（）A、NaCl溶液在電流的作用下電離出Na+B、離子化合物一定是電解質(zhì)C、氨水呈弱堿性，故 NH 3是弱電解質(zhì)D、溶于水電離出氫離子的化合物都是酸9、物質(zhì)在反應(yīng)中可表現(xiàn)氧化性、還原性、酸性、堿性等，下面方程式中劃線的物質(zhì)，能 在同一反應(yīng)中同時表現(xiàn)上述兩種或兩種以上性質(zhì)的有() 3FeO + 10HNO3= 3Fe(NO

4、 3)3 + NO + 5H2O C + 2H2SO4 (濃)=CO 2 + 2SO2 + 2H 2O 8NH 3 + 3C2= NH 4Cl + N 22Na2O" 2H 2O = 4NaOH + O 2A、 B、C、D、全部10、下列變化必須加入其他物質(zhì)作還原劑才能發(fā)生的是()A、CuO CuCt B、CO2CO C、I- I2 D、H2O >H211、要配制濃度約為 2mol/L NaOH溶液100ml,下列操作正確的是()A、稱取8gNaOH固體，放入100ml量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸儲水，待固體完全溶解 后用蒸儲水稀釋至 100mlB、稱取8gNaOH固體，放入10

5、0ml容量瓶中，加入適量蒸儲水，振蕩容量瓶使固體溶解， 再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻C、稱取8gNaOH固體，放入250ml燒杯中，用100ml量筒量取100ml蒸儲水，加入燒杯 中，同時不斷攪拌至固體溶解D、用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH 溶液，倒入250ml燒杯中，再用同一量筒取 60ml 蒸儲水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中12、除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)(在括號內(nèi))，請寫出選用的試劑及除雜質(zhì)時的離子方程式：(1) FeCl2 (CuCl 2)選用t劑 離子方程式 (2) NaHCO 3(Na2CO3)選用試劑 離子方程式 (3) CH 3COOCH 2CH 3(C

6、H 3COOH)選用試齊" 離子方程式 13、在反應(yīng) 2 KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5cl2 + 8H2O 中，氧化劑是,氧化產(chǎn)物是 ,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是 , 被氧化與未被氧化的 HCl的質(zhì)量之比為,若有7.3g HCl被氧化，則產(chǎn)生 Cl 2的質(zhì)量為 ,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。14、將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中時，液體變?yōu)?色，得到的是 , 用此分散系進(jìn)行實(shí)驗：(1)將其裝入U形管中，用石墨作電極，接通直流電源，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色,這表明,這種現(xiàn)象稱為 。(2)向其中逐滴加入過量稀硫酸，現(xiàn)象是,原因是。(3)若膠體

7、中含有雜質(zhì) FeCl3則鑒別含有FeCl3的方法是 ，用 方法可以提純此分散系。15、下圖是實(shí)驗室制取、提純氯氣及研究氯氣性質(zhì)的裝置圖。請回答：(1)實(shí)驗室制備氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為 , 此反應(yīng)屬于 反應(yīng)，其氧化劑為 ,反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì) 有 性和 性，且物質(zhì)的量之比為 。(2)通常用 和 法收集氯氣，若要收集到干燥純凈的氯氣，A、B瓶所裝的試劑分別為 和.(3)若D瓶中裝有紫色的石蕊溶液，則觀察到的現(xiàn)象是 ,原因是(4)若D瓶中裝有碘化鉀一淀粉溶液，則觀察到的現(xiàn)象是 ,原因是(5)若D瓶中裝有硝酸銀溶液，則觀察到的現(xiàn)象是 ,其離子反應(yīng)方程式為(6)E裝置用來 ,裝置中通常盛放的是 溶液，

8、寫出 E裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式 (一)化學(xué)必修一 3、4章(1640題)16 .要除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，最好采用()A .加入過量的澄清石灰水B.加入適量的氫氧化鈉溶液C.將溶液加熱蒸干并灼燒D.通入足量的CO2氣體17 .為了更簡便制取干燥 NH3,下列方法中適合的是()A . NH4C1與H2SO4 (濃)混合加熱，生成的氣體用堿石灰進(jìn)行干燥B. N2 + 3H2 唯渡戶 2NH3,用燒堿干燥C.加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥D.加熱NH4C1用P2O5干燥18.從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)考慮，大量制取硝酸銅最宜采用的方法是（）A . Cu + HNO3 （濃）一 Cu（NO

9、3）2B. Cu + HNO3 （?。┮?Cu（NO3）2空氣稀硝酸C. CuCuOCu（NO3）2 D . Cu + AgNO3 一 Cu（NO3）219 .下列溶液通入過量的CO后無沉淀有的（）A. CaCb B . Ca（ClO） 2 C. N&SQ3 D .飽和 N&CO 溶液20 .下列敘述中正確的是 （）A.氯水、亞硫酸、活性炭的漂白或脫色原理雖然不同，但它們都能使品紅或墨跡褪色。B.等摩爾的Cl 2和SQ同時與潮濕的紅布條作用，紅布條立即褪色。C.將等摩爾的 C12和SO同時與潮濕的紅布條作用，顏色基本不褪。D,經(jīng)C12和SO2漂白的物質(zhì)，日后都會恢復(fù)原來的顏色。

10、21 .既能與酸（H+）反應(yīng)，又能與堿（OH）反應(yīng)的是：（） MgO Al（OH） 3 NaHSO NaHCO NHHS CaCOA. B. C. D. 22 .檢驗SO氣體中是否含有 CO氣體應(yīng)用的方法是（）A.通過石灰水B .先通過酸性 KMn的液再通過石灰水C.通過品紅溶液D .先通過小蘇打溶液再通過石灰水23 . 50ml18.4mol/L硫酸與足量的銅片加熱反應(yīng) ，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是（）A. 0.92mol B ,大于 0.46mol,小于 0.92mol C , 0.46mol D ,小于 0.46mol24 .下列有關(guān)試劑的保存方法，錯誤的是（）A.濃硝酸保存在無色玻璃試劑

11、瓶中B .氫氧化鈉溶液保存在具橡皮塞的玻璃試劑瓶中C.少量的鈉保存在煤油中D .新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中25 .海帶中含碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟：通入足量2；將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢?；?CCl4振蕩；用分液漏斗分液；過濾。合理的操作順序是（）A.B . C .D .26 .長期放置的濃硝酸常顯黃色，消除其中的黃色最好的方法是（）A.在光亮處放置B.通入適量的空氣C.加入足量水D.加入漂白粉27 .下列對物質(zhì)用途的描述中，錯誤的是（）A.濃硫酸可用于干燥 NH3、Hr O2等氣體B.二氧化硫可用來漂白紙漿、毛、絲等C.氟化鈉可用于預(yù)防齦齒D.鋁可用于冶煉某些熔點(diǎn)較高的金屬2

12、8 .甲、乙、丙三種溶液各含有一種X （X為C、Br > I ）離子。向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加入丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有（）A.Br、Cl、I B . Br 、I、Cl C. I 、Br、Cl D .Cl 、I、Br29 .用鋁箔包裝0.1mol金屬鈉，用針扎若干小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水取氣法收集到氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為A. H2、。2混合氣體B.1.12L H 2 C. >1.12L H2D. V1.12L H230 .下列用途主要是體現(xiàn)鋁的物理性質(zhì)的是（）家用鋁鍋 盛濃硝酸的容器 制 導(dǎo)線焊接鋼軌包裝鋁箔制成合金作飛機(jī)制造業(yè)材料A

13、.只有 B. 只有 C.只有 D. 31 .現(xiàn)有MgCl2、AlCl 3> CuCl2、NaCl、NH4Cl五種溶液,如果只用一種試劑把它們區(qū)別開來，這種試劑是（）A.氨水B.AgNO 3c NaOHD. BaCl2，第二份加足量鹽酸，如要放出等體積32 .稱取兩份鋁粉，第一份加足量的濃氫氧化鈉溶液 的氣體（同溫、同壓下），兩份鋁粉的質(zhì)量之比為（A.1:2B.1:3C.3:2D.1:133 .下列說法正確的是（）A.SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B. SiO 2制造玻璃的主要原料之一，它在常溫下不與NaOH§液反應(yīng)C.因高溫時SiO2與NaCO反應(yīng)放出CO,所以

14、H2SiO3酸性比 HCO強(qiáng)D. CO2通入水玻璃中可得硅酸。34 .工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法可以制取 、和,反應(yīng)的化學(xué)方 程式是。實(shí)驗室制取純凈、干燥的氨氣，常 用 做干燥劑，常用來 檢驗是否驗滿，現(xiàn)象是 35 .氯、澳、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序是 ,因此工業(yè)上從海水中 提取澳可選用 做氧化劑，反應(yīng)的離子方程式是 將濱水加入足量 KI溶液中，充分反應(yīng)后，再加入少許四氯化碳，振蕩后靜置，出現(xiàn)的現(xiàn)象是 O37.除去下列少量雜質(zhì)（括號內(nèi)雜質(zhì)），簡述操作步驟，并寫出有關(guān)變化的離子方程式:物質(zhì)操作步驟離子方程式SiO2、(A2O3)MgO (A2O3)FeCl2、(FeCb、)38.某無色透明溶液里加入鋁粉可放出氫氣，試分析下列離子：H +、Ba”、Mg2+'、OH-、SO32-、Cl-、CO32-、NO3-中可能有哪些離子存在于該溶液中;第一種情況：若溶液呈酸性，可能大量存在的離子是 第二種情況：若溶液呈堿性，可能大量存在的離子是39、下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中 C為Q、D為CI2、E為Fe單質(zhì),其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的名稱或化學(xué)式：B, F,