【同步檢測】人教版(2019)化學選擇性必修1《化學反應的熱效應》測試題(含答案)

1、2020-2021學年高二化學堅持就是勝利!化學反應的熱效應測試題一、單選題1 .下列反應屬于吸熱反應的是A.稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應B.煨燒石灰石制生石灰C.鋅與稀硫酸的反應D.氫氣在氧氣中燃燒2 .下列各組熱化學方程式中，H】AH2的是（）0C(s) + O2(g)=CO2(g)AH, S(s) + O2(g)=SO2(g)AHX H2(g)+；O2(g)=H2OQ) ZXHC(s)+yO2(g)=CO(g) AH2S(g)+O2(g)=SO2(g) ah22H2(g)+O2(g)=2H2O(l) AH2CaCO3(s)=CaO(s) + CO2(g) H1A.B.CaO(s) + H2O

2、(l)=Ca(OH)2(s) AH2C.3 .下列說法正確的是A.實驗室用醋酸溶液和NaOH溶液反應來測定中和熱B.需要加熱的反應不一定是吸熱反應C.熱化學方程式中化學計量數(shù)表示分子個數(shù)D. lmol甲烷燃燒生成水和二氧化碳所放出的熱量就是甲烷的燃燒熱4 .物質A在一定條件下可發(fā)生一系列轉化，由圖判斷下列關系錯誤的是（）A. A-F, AH=-AHCB. AHAHsd-AH3 + AH4 + AH5+AHc= 1C. C-F, |AH| = lAHi+A + AHdD. lAHi + AHs+AHsI = | AH4 + AH5 + AHc|5.科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與

3、二氧化碳反應生成甲醇,已知H2(g)、 CO(g)和 CH30H (1)的燃燒熱AH,分別為-285.8kJ mol 】、-283.0kJ mol”和-726.5kJ - molo下列說法正確的是()A.用太陽能分解lOmol水消耗能量2000kJ;B.甲再不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為:CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)AH=-400kJ - mol'1C.新型催化劑可以改變氫氣與二氧化碳反應生成甲醇的始變D.甲醇燃燒正反應的活化能低于其逆反應的活化能6 .已知:C(s) + ! O式g) = CO(g) AH = -110.35kJmoi-1,

4、CO(g) + - O2(g) = CO2(g) AH = 一282.57kJ - mol-1 o 6g碳不完全燃燒所得產(chǎn)物中，CO與co?的體積比為2:3,則與6g碳完全燃燒相比，損失 的熱量為()A. 56.5IkJB. 110.35kJ C. 196.46kJ D. 282.57kJ7 .下列說法中，錯誤的是()A.化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的8 .化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關C.化學反應必然伴隨發(fā)生能量變化D.能量變化是化學反應的基本特征之一8 .信使分子NO對人體生命活動有重要意義，在一定溫度時可以發(fā)生反應2NO+O22NO2, 如圖是在其他條件相同

5、時，分別在有、無催化劑時反應過程的能量變化。下列說法正確的是 ()A.該反應為吸熱反應B.逆反應的活化能大于正反應的活化能C.加入催化劑可以改變反應的始變D.該反應的始變?yōu)镋】一E29 .已知在25、lOIkPa下，lgC§H/辛烷，相對分子質量為114)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式是()25A. CSH1S(1) + O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O(g) AH = -48.40kJ - mol-125B. CSH1S(1) + O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O(1) AH = 5517.6kJ mof1c.

6、CSH1S(1) + O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O(1) AH = +5517.6kJ mof125D . CSH18(1) + O2(g) = 8CO2(g) + 9Hq(l) AH = 48.40kJ moL10.在一定條件下發(fā)生如下反應：反應I : 2H2SO4(1) = 2SO2(g) + 2H2O(g) + O2(g) AH1= +551 kJmoL 反應 U ： S(s)+O2(g)=SO2(g) AH2=297 kJmoL 反應 HI ： 3SO2(g) +2H2O(g) = 2H2SO4(l) + S(s) AH3o 下列說法正確的是A.反應I中各物質的化學計量

7、數(shù)既可表示物質的量，又可表示分子個數(shù)B.反應II中S(s)和CM0的總能量低于SCMg)的總能量C. A/的數(shù)值為一254D. AH的數(shù)值大小與物質的狀態(tài)無關11 . 一定條件下，在水溶液中l(wèi)molCI、ClOs(x=l, 2, 3, 4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關說法正確的是()10080604020 0能量 kJ - mol11c(+3J00-1 +1+3+5 +7氯元素化合價A. b-a+c反應的活化能為生成物總能量減反應物總能量B. ba+d 反應的熱化學方程式為：3ClO (aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) AH=-1C. a、b、c、d、e 中，c 最穩(wěn)定

8、D. 一定溫度下，Cb與NaOH溶液反應生成的產(chǎn)物有a、b、d,溶液中a、b、d的濃度之比 可能為11:2:112 .下列關于反應能量的說法正確的是A.若反應A=BZH<0,說明A物質比B物質穩(wěn)定，分子內(nèi)共價鍵鍵能A比B大B. Zn(s)+CuSO4 (aq)=ZnSO4 (aq) +Cu(s); AH=-216kJ - molo 則反應物總能量生成 物總能量C. lOlkPa 時，2H2 (g) +O2 (g) =2H2O (g); AH=-QkJ - mol1,則 H2的燃燒熱為 l/2QkJ mol-1D. H+(aq) +OH" (aq)=H2O(l); AH=-57.

9、3kJ - mol-1,含 lmol NaOH 的氫氧化鈉溶液與含O.5mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量13 .依據(jù)圖示關系，下列說法不正確的是-393, M mol'1A.石墨燃燒是放熱反應B. ImolC(石墨)和lmolCO分別在足量中燃燒，全部轉化為CC,前者放熱多C. C(石墨)+CC)2(g)=2CO(g)ah=ah1-ah2D.化學反應的AH,只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應途徑無關14 .下列屬于放熱反應的是()A.硝酸鐵溶于水 B.氨氣液化C.碳酸鈣分解D.鎂條溶于鹽酸二、填空題15 .按要求書寫氨氣的電子式：,乙烘的結構簡式：；工業(yè)上利用乙

10、烯催化水化法制取乙醇，化學反應方程式：反應類型：苯與濃硝酸在5060下發(fā)生硝化反應： 反應類型： ；已知鍵能如下：化學鍵HHNNNHN三N鍵能kJ/mol432247389942寫出N2和H2合成N%的熱化學方程式：o16 .根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生 反應：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g),此反應的 0(填或 "V”)。若已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) AH=akJ/mol; 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) AH=b kJ/mol;2N2(g)+6H2(D(l)=4NH3(g)+

11、3O2(g)的 用含 a、b 的式子表示)。17 .氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義。(1)下圖是1 mol NO?和1 mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO?和CO反應的熱化學方程式o(2)已知：N2 (g) +O2 (g) =2 NO (g)AH=+178 kJ - mol-12NO (g) +2 CO (g) =N2 (g) +2 CO2 (g) AH=-743kJ mol'1則反應 CO (g) +l/2O2 (g) =CO2 (g)的 kJ - mol-1(3)在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入1.5 mol的N

12、2和5 moi的H2,在一定條件下發(fā) 生如下反應：Nz+3H2=2NH3,若第5分鐘時達到平衡，此時測得N%的物質的量為2mol, 則前5分鐘的平均反應速率u (N2)為,平衡時H2的轉化率為,該反應 的平衡常數(shù)K=o(4)在體積一定的密閉容器中能說明合成氨反應一定達到平衡狀態(tài)的是;在壓強一定的 密閉容器中能說明合成氨反應一定達到平衡狀態(tài)的是a.容器內(nèi)N2、H2、N%的濃度之比為1: 3： 2b. NH3的濃度保持不變c.容器內(nèi)壓強保持不變d.混合氣體的密度保持不變18 .合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，反應原理為N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) AH = 92.4 kJ

13、- molo 一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下：IIIIV水蒸氣II天然氣1剎氫三一*脫硫4(1)步驟II中制氫氣的原理如下：a. CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g); K】b. CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g); K2則反應 CH4(g) + 2H2O(g) = CO2(g) + 4H2(g); K=(用含 K、I。的代數(shù)式表示)。T】溫度時，對于反應：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g),向2 L的恒容密閉容器中通入一定量的CO和H2O(g)。若達到平衡后，反應放熱Q kJ,保持其他條件不變，只是向原平衡體系中再通入0.20

14、 mol H2O(g),則下列說法正確的是oA. CO的轉化率將增大B.達到新平衡時的反應熱AH > -QC.氣體的密度將不變D. H2O的體積分數(shù)增大(2)將3 molH2和2 molN2充入某恒溫恒壓容器中，發(fā)生合成氨的反應：3H2(g) +N2(g)= 2NH3(g)達平衡時NH3的濃度為c mol LL保持溫度不變，按下列配比分別充入該容器，平衡后NH3的濃度不為c mol !/】的是oA. 6 molH2 + 4 molN2B. 0.75 molH2 + 0.75 molN2 + 0.5 molNH3C. 3 molH2+ 1 molN2 + 2 mol NH3若是在恒溫恒容的

15、容器中反應，達到平衡時N&的濃度為6 molL“，則c c】(填”了或"/ ),原因是019. (1) BHN2HJ又稱聯(lián)氨,是一種可燃性液體,可用作火箭燃料。已知0.4 mol N2H4(1)和足量H2O2Q)反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65 kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式。腳一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%30%的KOH溶液。腳一空氣燃料電池放電時，正極的反應式是、負極的反應式是。(2)在一密閉容器中充入1 mol H?和1 mol 壓強為P(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2 (g) + I2 (g)=2HI(g) HvO。試回答

16、：若升高起始時的反應溫度，反應速率將(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)；若將容器的容積縮小一半，反應速率將；若保持容器的容積不變，向其中加入ImolN?(電不參加反應)，反應速率將；若保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入ImolM (電不參加反應)，反應速率 將 o三、推斷題20. X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示:XYZWRPQ原子半徑/nm0.1540.0740.0990.0750.143主要化合價-4, +4-2-1, +7-3, +5+3其他陽離子核外無電子無機非 金屬材 料的主 角焰色反應呈黃色（1） R在自然界中有質量數(shù)為35和37的兩種核素，它們

17、之間的關系是互為。（2） Z的單質與水反應的化學方程式是R與Q兩元素最高價氧化物水化物反應的離子 方程式_（3） Y與R相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列事實能證明這一結論的是 _ （填字母序號）。a.常溫下Y的單質呈固態(tài)，R的單質呈氣態(tài)b.穩(wěn)定性XR>YX4c.Y與R形成的化合物中Y呈正價（4）寫出工業(yè)制取Y的單質的化學方程式o（5）反應B&同+Pz3 ZPXsM）過程中的能量變化如圖所示回答下列問題：該反應是反應（填“吸熱” “放熱”）；反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響?原因是（從能量說明）21.隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用英文小寫字母表示）原子半徑

18、的相對大小、最高 正價或最低負價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：(l)g在元素周期表的位置是；比較d、f簡單離子的半徑大小(用化學式表示，下同),比較g、h最高價氧化物對應水化物酸性；(3)d的氧化物沸點高于y的氫化物沸點的原因;寫出f的最高價氧化物對應的水化物與h的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式；由元素f、h形成的物質X與由元素x、z形成的化合物Y可發(fā)生以下反應：Z N .f的單質M (僅含非金屬元素的鹽)寫出M的電子式;寫出X溶液與Y溶液反應的離子方程式；(6)已知lmole的單質在足量d2中燃燒,恢復至室溫，放出255kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：o四、實驗題

19、22 .利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：用量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；用另一量筒量取50mL0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度;將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻，測得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：寫出該反應的熱化學方程式（已知生成Imol液態(tài)水的反應熱為一57.3kJ/mol）現(xiàn)將一定量的稀基氧化鈉溶液、稀基氧化鈣溶液、稀氨水分別和ILlmol/L鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為AH】、AH2. AH3,則AH】、AH2. AHs的大小關系為假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是lg/cm3,又知中和反應后生成溶液的比熱容c

20、=4.18J/（g. ）,為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如表：實驗序號起始溫度終止溫度鹽酸家氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.420.623.6420.120.326.9依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱AH（結果保留一位小數(shù)）。如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比, 所放出的熱量（填“相等、不相等”），所求中和熱（填“相等、不相等”）。利用簡易量熱計測量室溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反應的反應熱，下列措施不能提高實驗 精度的是（）A.利用移液管（精確至O.O1 mL）代替量

21、筒（精確至0.1 mL）量取反應液B.快速將兩溶液混合，勻速攪拌并記錄最高溫度C.在內(nèi)、外筒之間填充隔熱物質，防止熱量損失D.用量程為500的溫度計代替量程為100的溫度23 .利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：用量筒量取50 mL 0.50 mol 17】鹽 酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；用另一量筒量取50 mL 0.55 mol LTNaOH溶液，并 用同一溫度計測出其溫度；將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液 最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：0 -環(huán)形玻璃攪拌棒-溫度計M碎泡沐塑料(1)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_(填序號)。A.用溫度計小心攪拌B.揭開

22、硬紙片用玻璃棒攪拌C.輕輕地振蕩燒杯D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動。(2)倒入NaOH溶液的正確操作是(填序號)。A.沿玻璃棒緩慢倒入B.分三次少量倒入C. 一次迅速倒入(3)為什么所用NaOH溶液要稍過量？ o(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、濃氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol L-】的稀鹽酸恰好完全反應，其熱量分別為Q】、Q" Q3,則Q】、Q2、Q3的大小關系為。五、計算題24. (1)丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氧制備?；卮鹣铝袉栴}：正丁烷(C4H。)脫氫制1-丁烯(C4HJ的熱化學方程式如下：AH1已知：+AH2 = -U9kJ-mol

23、1H2(g) + J O2(g)=H2O(g) AH3 = -242 kJ - mol-1 反應的 AHl為 kJ - mol】。3(2)已知：As(s)+ -H2(g) + 2O2(g)=H3AsO4(s) AH】 乙H2(g)+yO2(g)=H2O(l) AH22As(s)+ O2(g)=As2O5(s) AH3則反應 AszCMs) + 3H2O(l)=2H3AsO4(s)的 AH=。如圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。；熱化學硫現(xiàn)端壞水分解制氫系統(tǒng)(I)； ： H.SOjaq) =SOjg)4.H .0(1)4.io2(g)3 H】=327 kJ m

24、or1Iz：SO2(g)I3($)4-2HyO(l)"2H(aqHH2SO|(aq) 1H3=-15I kJ mor1 J；2Hl(aq)=H.(g)+I.(s)AH,= llOkJ - mol-'i'一 一一一 一一一 一一一 一一一 一一一 一一 一一一 一一一 一一一 一 一一 一一一 一一一H2S(g)4.H,SO<(aq)=S(sH-SO.(g>+2H2O(l) AH產(chǎn)61 kJ - mol-1熱化學府碘循環(huán)破化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣、硫黃系統(tǒng)(n)通過計算，可知系統(tǒng)(I)和系統(tǒng)(II)制氫的熱化學方程式分別為、,制得等量H2所需能量較少的是025. (

25、1)已知下列反應的熱化學方程式：6C (s) +5H2 (g) +3N2 (g) +9O2 (g) =2C3H5 (ONO2) 3 (D AH】2H2 (g) +5 (g) =2H2O (g) AH2C (s) +O2 (g) =CO2 (g) AH3則反應 4c3H5 (ONO2) 3 (1) =12CO2 (g) +10H2O (g) +O2 (g) +6N2 (g)的AH 的表達式為(2)已知白磷和PCk的分子結構如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ mor】)：PP 198,則反應P/白磷，s) + 6C12(g)=4PCk(s)的反應熱 o(3)用CH,催化還原NO：也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g) + 4NO2(g)=4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) AH1= 574 kJ - mor】CH4(g) + 4NO(g)=2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)AH2 = ?若1 molCH,還原NO2至N2,整個過程中放出的熱量為867kJ,則AH2 =2020-2021學年高二化學參考答案1. B 2. C 3. B 4. B 5. D 6. A 7. B 8. B 9. B 10. C 11. B 12. B 13. C 14. D 15. H: N: HCH三CHCH2=CH2+H2O _ CH3CH2OH