初三化學(xué)除雜題專項(xiàng)練習(xí)題

1、初三化學(xué)除雜題專項(xiàng)練習(xí)題4 / 4酸堿鹽部分的典型習(xí)題-除雜、共存、鑒別1 .物質(zhì)的除雜(提純)：“除雜”即“提純”，方法很多，常用的有 (1)物理方法 沉淀過濾法：即通過過濾，除去不溶性雜質(zhì)。例如除去粗鹽中混有少量的泥沙?？蓪⒋蛀}溶解于 水，充分?jǐn)嚢?，然后過濾，再把濾液蒸發(fā)至干，即可得到不含泥沙的食鹽。再如KCl (MnO2) 結(jié)晶法：見當(dāng)兩種固體物質(zhì)的溶解度相差很大時(shí)，可利用結(jié)晶的方法將雜質(zhì)除掉。例如硝酸鉀中 混有少量的氯化鈉。(2)化學(xué)方法沉淀法：加入某種試劑，跟雜質(zhì)反應(yīng)形成沉淀，濾去沉淀，即可除掉雜質(zhì)。例如，要除掉NaOH溶液中少量的 Na2CO3,可加入適量的石灰水，濾去 CaCO3

2、沉淀，即可達(dá)到除去 Na2CO3的目的。有關(guān)的化 學(xué)方程式：Na2CO3+Ca (OH) 2=CaCO3(+ 2NaOH ; 化氣法：加入某種試劑，跟雜質(zhì)反應(yīng)，化為氣體逸出，即可除掉雜質(zhì)。例如，用鹽酸除去NaCl中的 Na2CO3。Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O+ CO2 f ； 吸收法：用某種物質(zhì)做吸收劑，把雜質(zhì)吸收。例如，實(shí)驗(yàn)室用鋅跟鹽酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，氫氣中 常含有少量氯化氫氣體和水蒸氣，欲得純凈干燥的氫氣，可用下列洗氣裝置將氯化氫和水蒸氣吸收，以達(dá) 到除雜的目的。再如H2 (CO2、HCl、水蒸氣)分別將氣體通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，除去 雙、HCl ;和

3、盛有濃硫酸的洗氣瓶，除去水蒸氣。 溶解法：將雜質(zhì)用化學(xué)方法溶解。例如用化學(xué)方法除去銅粉中的少量鐵粉，可往混合物中加入少量鹽酸，充分反應(yīng)后過濾即得不含鐵的銅粉。有關(guān)的化學(xué)方程式：Fe+ 2HCl = FeCL+H2 T ;再如CuSO4(CuO)加稀 H2SO4有關(guān)的化學(xué)方程式:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;加熱法：通過加熱，使雜質(zhì)分解，從而除掉雜質(zhì)。例如，要除掉Na2CO3中混有的NaHCO3,就可以用加熱的方法。有關(guān)的化學(xué)方程式：2 NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 T(3)除雜的原則：不增，不減，易分。不增一一在除掉雜質(zhì)的同時(shí)，不得引入新雜質(zhì)；還要防止在被提純的物質(zhì)中引入

4、新的雜質(zhì)。例如，除掉NaOH溶液中的Na2CO3,只能用石灰水：Na2CO3+Ca ( OH) 2= CaCO3 J + 2NaOH而不能用CaCl2溶 液：CaCl2+ Na2CO3=CaCO3j + 2NaCl,所以如果用了 CaCl2溶液，雖然除掉了 Na2CO3,但又使 NaOH 溶液中增添了新的雜質(zhì) NaCl。不減一一被提純物質(zhì)不能減少或改變；所選用的試劑不能跟被提純的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，例如要除掉二氧化碳中混有的少量氯化氫，應(yīng)用 NaHCO 3溶液吸收氯化氫：NaHCO 3+ HCl = NaCl + H2O+ CO2 f ,而不能 用NaOH溶液，因?yàn)镹aOH溶液不僅能吸收氯化氫氣體，

5、也能吸收二氧化碳：NaOH + HCl = NaCl + H2O2NaOH +CO2= W2CO3+ H2O易分一一操作簡單易行，雜質(zhì)容易被分離除去?？傊俺s”的方法常常是相互關(guān)聯(lián)的，解答問題時(shí)要具體情況具體分析，靈活運(yùn)用2 .物質(zhì)的共存、溶液中離子大量共存：在初中階段，如果溶液中的物質(zhì)或離子能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，即符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件就不能共存：生成氣體：2H+ +CO32 =H2O+CO2 f I+HCO3 =H2O+CO2 T生成水：H+ +OH =H2O生成沉淀：常見的沉淀 Fe (OH) 3 Cu (OH) 2 AgCl BaSO4 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 Mg (

6、OH) 23.物質(zhì)的鑒別(1)不用其它試劑的鑒別借用試劑法：從被鑒別物質(zhì)的物理性質(zhì)上找突破口一看色、聞味，用識(shí)別出的物質(zhì)鑒別余下的幾 種物質(zhì)。叫四暹盒這上每種物質(zhì)與其它物質(zhì)作用產(chǎn)生的不同現(xiàn)象進(jìn)行分析推斷，確定物質(zhì)名稱。(2)加入試劑的鑒別加入一種物質(zhì)的鑒別：當(dāng)鑒別的物質(zhì)之間有明顯的溶解性差異以及水溶液的顏色差異時(shí)，則可用水來鑒別，酸堿性差近2一國選用指丕劑或PH.試紙或川Nazco?一溶液等來鑒別但加入試齊1J后，有多少種 物質(zhì)，就應(yīng)產(chǎn)生多少種不同的現(xiàn)象。加入多種試劑鑒別：每次選用的試劑只能與被鑒別的幾種溶液中的一種產(chǎn)生一種特殊的現(xiàn)象。【典型例題】例1除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，寫出

7、化學(xué)原理。 HCl (H2SO4)NaCl (CuCl2)NaCl (Na2CO3) KCl (KCIO3)CaO (CaCO3)CuO (C) Cu (Fe)W2CO3 (NaHCO3)CuO (Cu)答案： H2SO4+ BaCI 2=BaSO4 J _2HCl CuCl2+2NaOH=Cu (OH) 2 J +2NaCI Na2CO3+2HCI=2NaCI+CO 2 f +H2O 2 KCIO 3 2KCI + 30 2 T高溫 CaCO3CaO + CO2 T C + O2點(diǎn)燃CO2 Fe+ 2HCI = FeCl2+H2 T 2 NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2TD 2Cu+

8、O2 2CuO解析：綜合運(yùn)用除雜質(zhì)的方法和原則即可完成。例2下列各組內(nèi)的離子，在溶液中不能大量共存的是()A. H+SO42+Ba2+NO3B. Ca2+H+NO3 ClC. Mg2+K+NO3 ClD. K+Na+Mg2+SO42+答案：A解析：A中SO42+ Ba2+結(jié)合為BaSO4白色沉淀。例3不用其他試劑，如何鑒別失去標(biāo)簽的鹽酸、氯化銀、硫酸鈉和碳酸鈉四種無色溶液？答案：分別取四種溶液少許，兩兩混合。只有氣體產(chǎn)生的試液是鹽酸；有兩次沉淀生成的是氯化鋼溶液；有一次沉淀生成的是硫酸鈉溶液；出現(xiàn)一次氣體，一次沉淀的是碳酸鈉溶液。解析：因?yàn)槭撬姆N無色溶液， 所以無法用溶液的物理性質(zhì)加以區(qū)別。題

9、中限制條件是“不用其他試劑”因此只能考慮將溶液兩兩混合加以區(qū)別。將上述四種溶液兩兩混合時(shí)所發(fā)生的現(xiàn)象如下表：HCI溶液BaCl2溶液Na2SO4溶液Na2CO3溶液HCI溶液BaCI 2溶液Na2SO4溶液Na2CO3溶液1例4用一種試劑將氫氧化鈉溶液、飽和石灰水、稀硫酸三種無色溶液一次性鑒別出來，該試劑是。答案：Na2CO3溶液解析：Na2CO3溶液與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，無現(xiàn)象；與飽和石灰水產(chǎn)生CaCO3白色沉淀；與稀硫酸產(chǎn)生CO2氣體。 【模擬試題】1 .下列各組物質(zhì)的溶液混合后，不一定會(huì)出現(xiàn)沉淀的是（）A. Na2SO4 BaCl2 HNO3 B. KNO 3Na2CO3 CaCl2C.

10、 MgSO4 NaOHH2SO4D. AgNO 3 NaCl HCl硫酸鎂硝酸銀氯化鐵D.）2 .不用其它試劑，用最簡單的方法鑒別下列五種溶液： 氫氧化鈉氯化鉀。則下列鑒別順序合理的是（）A.B.C.3 .只用酚酬:試液，就能將各組內(nèi)的三種物質(zhì)的溶液區(qū)分開來的是（A. Ba (OH) 2、NaOH、FeCl3C. HCl、HNO 3、Ba (OH) 2B. KOH、NaOH、D. Ba (OH)H2SO42、HCl、H2SO44.用經(jīng)濟(jì)、簡便的方法鑒定硫酸銅、A.稀鹽酸 B.紫色石蕊試液碳酸鈉、氫氧化鎂三種白色固體粉末，應(yīng)選用的一種試劑是C.水 D.氫氧化鈉溶液5.某無色溶液可能含有硫酸銅、氯

11、化銀、氯化鈉、碳酸鈉四種化合物中的兩種。當(dāng)向此溶液中加入稀硫酸時(shí)，只見一種無色氣體生成，則此溶液的組成是（）A. CuSO4、Na2CO3B. NaCl、BaCl2C. BaCl2、Na2CO3D. NaCl、Na2CO36.選擇下列試劑，根據(jù)有關(guān)現(xiàn)象，用多種方法鑒別石灰水和稀硫酸。試劑：A鎂粉；B氧化鐵粉末；C氫氧化銅粉末；D氯化鋼溶液；E碳酸鈉溶液；F pH試紙；G無色酚酬:溶液；H二氧化碳；I氫氧化鈉溶 液；J鹽酸。按要求將試劑的編號(hào)填入表中空格：用于鑒別的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與稀硫酸反應(yīng)的試劑編號(hào)與石灰水反應(yīng)的試劑 編R反應(yīng)過程中有沉淀生成反應(yīng)過程中后氣體放出r反應(yīng)過程中液體或試紙變色反應(yīng)過程中反應(yīng)物固體消失（2）上述試劑中不能用于鑒別的有 7 .現(xiàn)有HCl、BaCl2、K2CO3三瓶無色溶液，各取少許，進(jìn)行鑒別操作：甲和乙反應(yīng)，有無色氣體生成；乙和丙不起反應(yīng)；甲和丙起反應(yīng)，生成白色沉淀 .則甲為,乙為,丙為8 .下列物質(zhì)中均含有少量的括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，是選用一種試劑將雜質(zhì)除去除雜質(zhì)試劑化學(xué)方程式NaOH (Na2SO4)溶液KNO 3 (K2CO3)溶液H2 ( HCl)氣體【試題答案】1. C 2. D 3. D 4. C 5. D6. (1) D; E、H ; A、E ; B、C、F; F、G;