人教版九年級化學下冊第九單元《溶液》達標檢測卷

1、人教版九年級化學下冊第九單元達標檢測卷可能用到的相對原子質量：H：1C：12O：16Cl： 35.5一、選擇題 (本題包括 15 小題， 110 小題每題 2 分， 11 15 小題每題 3 分，共35 分 )1把少量下列物質分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是()A粉筆灰B汽油C白糖D泥沙2下列有關溶液的說法，正確的是()A 溶液一定是混合物B溶劑一定是水C溶質一定是固體D溶液一定是無色的3某溶液溶質的質量分數(shù)為20%，加入 50 g 水后變成 10%，稀釋后溶液中溶質的質量是 ()A50 gB10 gC100 gD 40 g4衣服上沾有碘很難洗凈，碘在下列四種不同溶劑中的溶解性如表所示

2、：溶質碘溶劑水酒精汽油苯(有毒)溶解性微溶可溶易溶易溶由表中提供的信息判斷，洗凈衣服上的碘污漬的最佳選擇是()A水B酒精C汽油D苯5實驗室用 NaCl 和水配制 50 g 溶質質量分數(shù)為5%的 NaCl 溶液，下列敘述正確的是()A稱量 NaCl 時，把它放在托盤天平的右盤B將量取的 50 mL 水，倒入盛有 NaCl 的燒杯中C將配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽D實驗中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、漏斗和玻璃棒6下列關于溶液的說法錯誤的是()A與乳化作用相比，溶解能使物質混合得更均勻B20 時， 50 g 水中溶解了 15 g 的硝酸鉀，則20 時硝酸鉀的溶解度是30 gC一定溫度下

3、，固體物質的溶解度不隨水的質量的改變而改變D硝酸鉀的飽和溶液恒溫蒸發(fā)部分水后，剩余溶液溶質質量分數(shù)不變17下列有關溶液的說法正確的是()A配制好 6%的 NaCl 溶液，裝瓶時不小心灑落一部分， 瓶中 NaCl 溶液濃度仍為 6%B長期放置后不會分層的液體一定是溶液CKNO 3 飽和溶液一定比不飽和溶液溶質質量分數(shù)大D降低飽和溶液的溫度，一定有晶體析出8將 60 的硝酸鉀溶液降溫至20 ，有晶體析出。 有關該過程的說法錯誤的是()A60 時的溶液一定是硝酸鉀飽和溶液B20 時的溶液一定是硝酸鉀飽和溶液C硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小D硝酸鉀晶體可采用降溫結晶的方法得到9小龍同學在工具書中查到N

4、aOH 在水和酒精中的溶解度如表所示。通過分析他得出以下結論，其中不正確的是 ()20 40 A溫度和溶劑種類對 NaOH 的溶解度都有影響水109 g129 gBNaOH 易溶于水，也易溶于酒精酒精17.3 g40 gC40 時， 40 g NaOH 溶解在 100 g 酒精中達到飽和D 將等質量 40 的飽和 NaOH 水溶液和飽和NaOH 酒精溶液降溫至20 ，析出的晶體前者比后者多10如圖所示，將少量液體X 加入到燒瓶中，觀察到氣球逐漸膨脹。表中的液體 X 和固體 Y 的組合，符合題意的是 ()X雙氧水水水水Y二氧化錳氯化鈉氫氧化鈉硝酸銨A BCD211化學知識中有很多 “相等 ”，下

5、列關于 “相等 ”的說法正確的是 ()A將食鹽加入水中，所得溶液的質量與加入的食鹽和水的總質量一定相等B溶解度曲線相交于一點，表示曲線所代表的物質的溶液在對應溫度下質量一定相等C將兩種液體混合，混合后的體積與混合前兩種液體體積之和一定相等D溶液在加水稀釋前后溶質的質量不變12某次蔗糖溶解實驗過程如圖所示，不考慮水分蒸發(fā)，下列判斷錯誤的是 ()A中溶液是飽和溶液B中溶液一定是不飽和溶液C中溶液的溶質質量分數(shù)不相同D中溶液的溶質質量大于中溶液的溶質質量13配制生理鹽水時，導致其溶質質量分數(shù)偏小的原因可能是()將稱好的氯化鈉固體轉移到燒杯中時，有少量撒出；用量筒量取水時，將量筒舉過頭頂讀數(shù)；溶解過程

6、中未用玻璃棒攪拌；盛裝生理鹽水的試劑瓶刷洗后未干燥。A僅B僅CD14下列有關溶液的說法中正確的是()A常溫下將 100 mL 飽和 Ca(OH)2 溶液加熱至 50 ，會使溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤築從 100 mL 25%的硫酸溶液中取出10 mL，則取出的 10 mL 硫酸溶液溶質質量分數(shù)仍為 25%C20 時， 50 g 水中溶解了 18 g NaCl，則 20 時 NaCl 的溶解度為 36 g D將 95 g KCl 溶液蒸干得到 5 g KCl 固體，則原溶液的溶質質量分數(shù)為 5%315兩個燒杯中分別盛裝X 、Y 的飽和溶液，兩支試管中分別裝有NaOH 和NH 4NO3 固體，向

7、兩支試管中分別滴加適量水， 現(xiàn)象如圖一所示， 結合圖二 (X、Y 的溶解度曲線圖 )判斷下列說法正確的是 ()AY 的溶解度曲線為b 曲線B降溫可使 X 的飽和溶液變渾濁CX 的飽和溶液從 t2 降溫到 t1 ，溶質的質量分數(shù)變大Dt 3 時， X 、Y 的飽和溶液質量相等，則溶劑質量 X>Y二、填空題 (本題包括 5 小題，共 38 分)16(6 分 )分別指出下列溶液中的溶質和溶劑，用相關物質的化學式填空：(1)濃硫酸中的溶質是 _。(2)石灰水中的溶質是 _。(3)35%的酒精溶液中溶質是 _，溶劑是 _。(4)鐵與稀硫酸恰好完全反應后的溶液中，溶質是_，溶劑是 _。17(12 分

8、)溶液在生產和科研中具有廣泛的用途，與人們的生活密不可分。(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因為汽油能 _(填“溶解 ”或“乳化 ”)油污。(2)喝了冰鎮(zhèn)汽水以后，常常會打嗝。這種現(xiàn)象說明氣體的溶解度與_有關。(3)20 時， 34 g KCl 溶解在 100 g 水中恰好達到飽和，則該溫度下，KCl 的溶解度為 _g。所得溶液溶質質量分數(shù)為_。(4)在試管中加入NaOH 固體，加入少量蒸餾水溶解，用手觸摸試管外壁，你會感覺到試管外壁 _；用 X 固體代替 NaOH 重復上述操作，若試管外壁變冷，則加入的 X 固體可能是 _。418(5 分 )水是生命之源，人類的日常生活離不開水。(1)

9、 對于沉淀、過濾、吸附、蒸餾等凈化水的操作，凈化程度相對較高的是_。(2)寫出電解水反應的化學方程式：_；該反應的基本反應類型是 _。(3)A、 B、C 三種固體的溶解度曲線如圖所示： P 點的含義是； t2 時，將15 g A 物質加入50 g 水中，充分溶解后，形成溶液的質量為_g；若 A 物質中含有少量的B 物質，提純 A 物質的方法是 _(填 “降溫 ”或 “蒸發(fā)”)結晶。19(5 分 )硝酸鉀在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示：溫度/020406080溶解度 /g13.331.663.9110169回答下列問題：(1)20 時，將 18 g 硝酸鉀加入到 50 g 水中，充分溶解后，

10、所得溶液的質量是_g。(2)80 時，將269 g 硝酸鉀飽和溶液降溫到60 ，析出晶體的質量是_g。(3)0 時，硝酸鉀飽和溶液中溶質的質量分數(shù)是_(結果精確到 0.1%)。(4)將 40 的硝酸鉀飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取的措施是_。20(10 分 )東營市東臨渤海，有豐富的海洋資源， 請思考下列問題。5(1)已知東營鹽場測得：海水中含NaCl 約為 3.5%；在海邊打深井，井水中含 NaCl 約為 8%。曬鹽最好用 _(填序號 )作原料。(2)關于曬鹽原理的說法正確的是_(填字母 )。A利用陽光和風力，使水分蒸發(fā)，析出鹽B日光照曬后，氯化鈉的溶解度變小(3)海水曬鹽提取食鹽晶體后留下

11、的母液叫鹵水，其中含有的 KCl 、MgCl 2、MgSO4等物質是重要的化工原料，它們的溶解度曲線如圖所示。 60 時，將 50 g 硫酸鎂加入到 100 g 水中，充分攪拌，所得溶液的溶質質量分數(shù)為 _，若使其形成飽和溶液， 可采取的措施有 _(填字母 )；A增加溶質 B蒸發(fā)溶劑 C升高溫度 D降低溫度對鹵水中含有的 KCl 、MgCl 2、MgSO4 三種物質，下列說法正確的是 _(填字母)。A三種物質均為易溶物質B20 時，向 40 g KCl 固體和 40 g MgCl 2 固體中分別加入 100 g 水，充分溶解后，兩種溶液均能達到飽和狀態(tài)C60 時，三種物質溶于水形成的溶液濃度可

12、能相等三、實驗探究題 (本題包括 2 小題，共 20 分)21(8 分 )欲配制 100 g 10%的 NaCl 溶液，操作如圖所示。請回答下列問題：(1)圖中操作有錯誤的是 _(填序號 )。(2)配制該溶液時，需要NaCl 固體 _g。(3) 量取溶劑時，采用仰視的方法讀數(shù)，會導致所配溶液的溶質質量分數(shù)_(填“偏大 ”“偏小 ”或 “無影響 ”)。(4)將配好的溶液稀釋成溶質質量分數(shù)為5%的 NaCl 溶液，需加入 _g 水。622(12 分)水是重要的物質，在實驗室中常用于溶解物質、配制溶液。(1)在 50 mL 水 (密度為 1 g/cm3)中溶解一定量 KNO 3 固體的操作如下，請你

13、根據(jù)下圖實驗現(xiàn)象和溶解度曲線回答。 A、B、C 中一定是飽和溶液的是 _，一定是不飽和溶液的是 _(填字母)；當 x_g時， B 中恰好沒有固體剩余；從溶液中析出硝酸鉀晶體常用_的方法。(2)根據(jù)下列儀器，欲配制一定溶質質量分數(shù)的食鹽溶液，回答下列問題。圖中的儀器除D、E 外，還必須選用的儀器有_(填字母 )； E 的作用是 _，配制的步驟可以概括為計算、 稱量 (量取 )、_、裝瓶貼標簽。四、計算題 (本題包括 1 小題，共 7 分 )23(7 分 )小明用某純堿樣品 (含少量氯化鈉 )進行了如圖所示的實驗。請計算：(提示： Na2CO3 2HCl=2NaClCO2H2O)(1)生成二氧化碳

14、的總質量為_g。(2)所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。7答案一、 1.C2.A3.B4.C5.C6.B7.A8.A9.D10B點撥：要使氣球脹大， 則燒瓶中的氣壓一定增大， 即有氣體生成或放熱，符合題意的只有。11 D12B 點撥： 充分溶解后固體有剩余，中溶液是飽和溶液，加熱得到溶液，中沒有固體剩余，中溶液有可能是飽和溶液，也有可能是不飽和溶液。13C 點撥：轉移稱量好的氯化鈉固體時，有少量撒出，溶質的質量小了，導致所配溶液溶質質量分數(shù)偏小，符合題意；用量筒量取水時，將量筒舉過頭頂讀數(shù)，量取水時仰視讀數(shù)，讀數(shù)小于所量取水的實際體積，使量取水的體積偏大，所配氯化鈉溶液的質量分數(shù)偏小，符合題意；溶解過

15、程中未用玻璃棒攪拌，只是溶解速率較慢，溶質質量分數(shù)不變，不符合題意；盛裝生理鹽水的試劑瓶刷洗后未干燥，使溶劑水的質量偏大，所配氯化鈉溶液的質量分數(shù)偏小，符合題意。14B點撥：氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，升溫不能使其飽和溶液變成不飽和溶液， 故 A 錯；由于溶液具有均一性， 因此 B 正確；20 時 50 g 水中溶解了 18 g NaCl，所得溶液不一定是飽和溶液， 所以 20 時 NaCl 的溶解度不一定是 36 g，故 C 錯；將 95 g KCl 溶液蒸干得到 5 g KCl 固體，則原5 g溶液中溶質質量分數(shù)為 95 g× 100%5.3%，故 D 錯。15D點撥：硝

16、酸銨溶于水，溶液溫度降低，Y 的飽和溶液出現(xiàn)渾濁，所以Y的溶解度隨溫度的降低而減小，所以Y 的溶解度曲線為 a 曲線，故 A 錯誤；X 物質的溶解度曲線是b，所以升溫可使X 的飽和溶液變渾濁，故B 錯誤；X 物質的溶解度隨溫度的降低而增大，所以X 的飽和溶液從t2降溫到t1，溶質的質量分數(shù)不變，故 C 錯誤； t 時， Y 物質的溶解度大于 X 物3質的溶解度，所以若X 、 Y 的飽和溶液質量相等，則溶劑質量XY，故 D正確。二、 16.(1)H2 4(2)Ca(OH)2SO(3)C2H5OH； H2O(4)FeSO4； H2O817(1)溶解(2)溫度(3)34；25.4%(4)發(fā)熱； NH4NO3通電18(1)蒸餾(2)2H2O=2H2O2；分解反應(3)t1 時 A、 C 的溶解度相等 60降溫19(1)65.8(2)59(3)11.7%(4)加水或升溫20(1)(2)A(3) 33.3%；A、B、C、DA、C三、