【KS5U解析】浙江省瑞安市上海新紀(jì)元高級(jí)中學(xué)2019-2020學(xué)年高一（1-6）班下學(xué)期期初考試化學(xué)試題 Word版含解析

1、瑞安市上海新紀(jì)元高級(jí)中學(xué)2019學(xué)年第二學(xué)期2019級(jí)高一期初考試化學(xué)試題卷（本試卷滿分共70分，考試時(shí)間:60分鐘）說(shuō)明：1.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h1 li7 c12 n14 o16 na23mg24si28 s32 cl35.5k39 ca40fe56 cu64 i127選擇題部分一、選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1.下列屬于氧化物的是（ ）a. o2b. co2c. h2so4d. koh【答案】b【解析】【分析】氧化物屬于化合物，含有兩種元素，其中一種元素為氧元素，據(jù)此分析?！驹斀狻縜.氧氣

2、屬于單質(zhì)，不屬于氧化物，故a不符合題意；b.co2屬于氧化物，故b符合題意；c.h2so4屬于酸，不屬于氧化物，故c不符合題意；d.koh為堿，不屬于氧化物，故d不符合題意；答案：b?！军c(diǎn)睛】氧化物屬于化合物，化合物分為氧化物、酸、堿、鹽，其中氧化物含有兩種元素，其中一種元素是氧元素。2.下列儀器中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的是( )a. b. c. d. 【答案】d【解析】【詳解】帶有旋塞或瓶塞的儀器在使用之前需要檢驗(yàn)是否漏夜；a為蒸餾燒瓶，b為量筒，c為直形冷凝管，d為分液漏斗；四種儀器中，僅分液漏斗需要驗(yàn)漏，故選d。3.下列物質(zhì)屬于純凈物的是( )a. 赤鐵礦b. 普通玻璃c. 液氯d.

3、漂白粉【答案】c【解析】【詳解】a、赤鐵礦的主要成分是fe2o3，則赤鐵礦為混合物，a不符合題意；b、普通玻璃的主要成分是na2sio3、sio2等，則普通玻璃為混合物，b不符合題意；c、液氯為液態(tài)氯氣，是純凈物，c符合題意；d、漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是ca(clo)2，則漂白粉為混合物，d不符合題意；故選c?！军c(diǎn)睛】在平時(shí)的學(xué)習(xí)中，要注意一些說(shuō)辭，比如某物質(zhì)的“主要成分”、“有效成分”，同時(shí)也要牢記物質(zhì)的俗名，或者水溶液的名稱，比如na2sio3又叫泡花堿，其水溶液又叫水玻璃。4.人類社會(huì)的發(fā)展離不開科學(xué)家的貢獻(xiàn)，下列說(shuō)法中不正確的是( )a. 舍勒研究軟錳礦時(shí)發(fā)現(xiàn)了氯

4、氣b. 湯姆生根據(jù)粒子散射實(shí)驗(yàn)提出原子的葡萄干面包模型c. 維勒合成尿素實(shí)現(xiàn)了無(wú)機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)化d. 玻爾研究氫原子光譜提出核外電子分層排布模型【答案】b【解析】【詳解】a.瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是mno2）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色、刺激性氣味的氣體，該氣體為氯氣，故a正確；b.盧瑟福提出原子的核式結(jié)構(gòu)模型，這一模型建立的基礎(chǔ)是粒子散射實(shí)驗(yàn)，湯姆生提出了葡萄干面包模型，故b錯(cuò)誤；c.維勒用無(wú)機(jī)物腈酸銨合成了尿素，突破了無(wú)機(jī)物與有機(jī)物的界限，可利用無(wú)機(jī)物得到有機(jī)物，故c正確；d.1913年丹麥物理學(xué)家波爾（盧瑟福的學(xué)生）引入量子論觀點(diǎn)，提出電子在一定軌道上

5、運(yùn)動(dòng)的原子結(jié)構(gòu)模型，原子系統(tǒng)只能具有一系列的不連續(xù)的能量狀態(tài)，當(dāng)原子從一個(gè)具有較大能量的定態(tài)躍遷到另一個(gè)能量較低的定態(tài)時(shí)，它輻射出具有一定頻率的光子，原子的不同能量狀態(tài)和電子沿不同的圓形軌道繞核運(yùn)動(dòng)相對(duì)應(yīng)，氫原子光譜指的是氫原子內(nèi)的電子在不同能階躍遷時(shí)所發(fā)射或吸收不同波長(zhǎng)，該光譜的發(fā)現(xiàn)在玻爾核外電子分層排布模型原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)過程中，有極為重要的意義，故d正確。故選b。5.對(duì)于鎂和沸水的反應(yīng)mg+2h2omg(oh)2+ h2，下列說(shuō)法不正確的是( )a. mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：b. h2的摩爾質(zhì)量：2c. h元素存在3種核素1h、2h、3hd. 在反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，溶液變紅【答案】b【解

6、析】【詳解】a、mg是12號(hào)元素，mg原子失去兩個(gè)最外層的電子變?yōu)閙g2+，核外最外層有8個(gè)電子，選項(xiàng)中mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖正確，a正確；b、h2的摩爾質(zhì)量為2g/mol，b錯(cuò)誤；c、h元素存在3種核素1h、2h、3h，c正確；d、氫氧化鎂屬于中強(qiáng)堿，鎂和沸水反應(yīng)后的溶液可以使酚酞變紅，d正確；故選b?！军c(diǎn)睛】摩爾質(zhì)量是有單位的，式量是沒有單位的，二者在數(shù)值上相等，但并不意味著這兩個(gè)物理量的物理意義相同；mg和沸水的反應(yīng)，是考生平時(shí)學(xué)習(xí)中很少遇到的反應(yīng)，主要是為了證明的mg的金屬性比na弱，故d選項(xiàng)所涉及的知識(shí)點(diǎn)可以作為課外補(bǔ)充，豐富考生的知識(shí)儲(chǔ)存。6.clo2是新型消毒劑，可以由過硫酸鈉(n

7、a2s2o8)與naclo2反應(yīng)制得，下列說(shuō)法不正確的是( )a. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：na2s2o8+2naclo2 = 2clo2+2na2so4b. 每1 mol na2s2o8參加反應(yīng)，得到1mol ec. clo2因具有強(qiáng)氧化性而可以殺菌消毒d. 該實(shí)驗(yàn)條件下的氧化性：na2s2o8clo2【答案】b【解析】【分析】該反應(yīng)中，反應(yīng)物naclo2的cl呈+3價(jià)，生成物clo2的cl呈+4價(jià)，則naclo2作還原劑，na2s2o8作氧化劑，clo2是氧化產(chǎn)物?！驹斀狻縜、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變價(jià)就近原則，na2s2o8的s的+7價(jià)會(huì)變?yōu)?6價(jià)，即還原產(chǎn)物為na2so4，故該反應(yīng)的化

8、學(xué)方程式為：na2s2o8+2naclo2 = 2clo2+2na2so4，a正確；b、1mol na2s2o8參加反應(yīng)，得到2mol na2so4，則na2s2o8得到2mol e-，b錯(cuò)誤；c、clo2具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，c錯(cuò)誤；d、該反應(yīng)中，na2s2o8作氧化劑，clo2是氧化產(chǎn)物，則na2s2o8的氧化性比clo2強(qiáng)，d正確；故選b。7.下列表示正確的是（）a. 乙炔分子的最簡(jiǎn)式：chb. 醋酸的結(jié)構(gòu)式：ch3coohc. ccl4的球棍模型：d. h2o的電子式：【答案】a【解析】【詳解】a. 乙炔的最簡(jiǎn)式為：ch，a正確； b. 醋酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ch3cooh，將所有共價(jià)

9、鍵用短線表示即為醋酸的結(jié)構(gòu)式，醋酸的結(jié)構(gòu)式為：，b錯(cuò)誤；c. ccl4的球棍模型為，c錯(cuò)誤；d. 水中存在兩個(gè)h-o共價(jià)鍵，氧原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，水的電子式為：，d錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是a。8.下列說(shuō)法不正確的是（ ）a. 石灰石石膏法可用于燃煤的脫硫b. 鈉和鉀的合金在常溫下是液體，可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑c. 焦炭在煉鐵高爐中用于提供熱能和產(chǎn)生還原性氣體cod. 氫氧化鐵膠體可用于殺菌消毒【答案】d【解析】【詳解】a石灰石-石膏法脫硫的原理第一步是so2+ca(oh)2caso3+h2o，然后再將產(chǎn)物氧化制成石膏，2caso3+o22caso4，故a正確；b鈉、鉀合金具有良好的導(dǎo)

10、熱性，可做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，故b正確；c焦炭在煉鐵高爐中先和空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳再被焦炭還原成一氧化碳，一氧化碳和鐵礦石反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，故c正確；d氫氧化鐵膠體粒子具有較大的表面積，能夠用于凈水，但是氫氧化鐵膠體不具有強(qiáng)氧化性，不能用于殺菌消毒，故d錯(cuò)誤；故選d。9.下列說(shuō)法不正確的是（ ）a. 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故不能用鐵制容器貯存濃硫酸b. 二氧化硫和氯氣都能使品紅溶液褪色c. 漂白粉暴露在空氣中久置會(huì)變質(zhì)d. 加熱條件下，鎂能在二氧化碳?xì)怏w中燃燒【答案】a【解析】【詳解】a濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠使鐵鈍化，形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行，所以能用鐵制容器

11、貯存濃硫酸，故a錯(cuò)誤；b二氧化硫與品紅化合生成無(wú)色物質(zhì)，而氯氣與水反應(yīng)生成的hclo，具有強(qiáng)氧化性使品紅褪色，故b正確；c次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，易變質(zhì)，故c正確；d鎂在二氧化碳中燃燒，與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，故d正確；故選a。10.對(duì)下列物質(zhì)放入水中后出現(xiàn)現(xiàn)象分析，不正確的是（ ）a. 碳酸鈉：溶于水，滴入無(wú)色酚酞試液，溶液變紅色b. 生石灰：與水反應(yīng)，顯著放熱c. 苯：不與水反應(yīng)，也難溶于水，液體分層，苯在下層d. 乙醇：溶于水不分層【答案】c【解析】【詳解】a碳酸鈉：溶于水，co32水解產(chǎn)生oh，滴入無(wú)色酚酞試液，溶液變紅色，故a正確；b生石灰：與水反

12、應(yīng)生成氫氧化鈣，顯著放熱，故b正確；c苯是非極性分子，水是極性分子，由相似相溶規(guī)律，苯不與水反應(yīng)，也難溶于水，液體分層，但苯密度比水小，苯在上層,故c錯(cuò)誤；d乙醇與水分子之間形成氫鍵，溶于水不分層，故d正確；故選c。11.下列說(shuō)法不正確的是（ ）a. 用藥匙取用少量二氧化錳粉末b. 蒸餾實(shí)驗(yàn)中忘記加沸石，應(yīng)先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，繼續(xù)蒸餾c. 用干燥潔凈的玻璃棒蘸取84消毒液（主成分naclo），點(diǎn)滴到干的ph試紙上測(cè)phd. 油脂制肥皂實(shí)驗(yàn)中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度，從而增大與氫氧化鈉溶液的接觸面積，加快油脂皂化反應(yīng)速率【答案】c【解析】【詳解】a少量固體粉末可以用藥匙，故a

13、正確；b液體加熱要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷片，故b正確；c將一小塊試紙放在表面皿上，用玻棒蘸取待測(cè)液涂于ph試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，是測(cè)非強(qiáng)氧化性溶液的ph，naclo具有強(qiáng)氧化性，ph試紙上無(wú)法顯色，所以無(wú)法測(cè)定，故c錯(cuò)誤；d油脂難溶于水，在乙醇中的溶解度較大，油脂制肥皂實(shí)驗(yàn)中加一定量的乙醇是為了增加油脂的溶解，增大與堿的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故d正確；故選c。12.下列說(shuō)法正確的是（ ）a. 14c與14n不是同位素，但它們是兩種核素b. 氧氣在放電或紫外線照射下能轉(zhuǎn)化為臭氧(o3)，

14、臭氧和氧氣是同分異構(gòu)體c. ch3ch2no2和h2nch2cooh是同系物d. 碘晶體、碘蒸氣是同素異形體【答案】a【解析】【詳解】a14c與14n質(zhì)子數(shù)不同，不是同位素，但它們是兩種核素，故a正確；b氧氣在放電或紫外線照射下能轉(zhuǎn)化為臭氧(o3)，臭氧和氧氣是同種元素組成的兩種不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故b錯(cuò)誤；cch3ch2no2和h2nch2cooh是同分異構(gòu)，故c錯(cuò)誤；d碘晶體、碘蒸氣是同種物質(zhì)的兩種不同的狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；故選a。13.已知：x(g)2y(g)3z(g) ha kjmol1(a0)，下列說(shuō)法不正確的是a. 0.1 mol x和0.2 mol y充分反應(yīng)生成z，放出能量

15、一定小于0.1 a kjb. y的起始濃度不能為零，平衡濃度也不能為零c. 在其他條件不變的情況下，降低反應(yīng)溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小d. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，一定存在3v(y)正=2v(z)逆【答案】b【解析】【詳解】a該反應(yīng)是可逆反應(yīng)， 0.1 mol x和0.2 mol y充分反應(yīng)生成z，放出能量一定小于0.1 a kj，故a正確；b平衡可以從逆向建立，y的起始濃度可以為零，平衡濃度不可能為零，故b錯(cuò)誤；c在其他條件不變的情況下，降低反應(yīng)溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，故c正確；d當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，由正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，用不同物質(zhì)來(lái)表示時(shí)，速率比等于方程式計(jì)量數(shù)

16、之比，一定存在3v(y)正=2v(z)逆，故d正確；故選b。14.下列離子方程式書寫正確的是（ ）a. zn與稀h2so4反應(yīng)：2zn+2h+=2zn2+h2b. 向na2sio3溶液中滴加稀鹽酸：na2sio3+2h+=h2sio3+2na+c. 碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)：hco3+ca2+oh=caco3+h2od. 固體碳酸鈣中滴加足量鹽酸：caco3+2h+= ca2+co2+h2o【答案】d【解析】【詳解】azn與稀h2so4反應(yīng)：zn+2h+=zn2+h2，原方程電荷不守恒，故a錯(cuò)誤；b向na2sio3溶液中滴加稀鹽酸：sio32- +2h+=h2sio3,na2sio3是

17、強(qiáng)電解質(zhì)，故b錯(cuò)誤；c碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)：nh4hco3+ca2+2oh=caco3+h2onh3h2o，故c錯(cuò)誤；d固體碳酸鈣中滴加足量鹽酸：caco3+2h+=ca2+co2+h2o，d正確；故選d。15.短周期元素w、x、y、z在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23。下列說(shuō)法不正確的是wxyzta. 原子半徑y(tǒng)z，非金屬性wyz【答案】d【解析】【分析】w、x、y、z均為短周期主族元素，由位置關(guān)系可知，w、x處于第二周期，y、z處于第三周期，設(shè)x原子最外層電子數(shù)為a，則w、y、z最外層電子數(shù)依次為a-2、a、a+1，四種元素的原子最外層電子

18、數(shù)之和為23，則：a-2+a+1+a+a=23，解得a=6，則w為c元素，故x為o元素、y為s元素、w為c元素?！驹斀狻縜、同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，元素的非金屬性增強(qiáng)，原子半徑scl，非金屬性wx，故a正確；b、同主族從上到下元素的非金屬性減弱，故o2能與h2se反應(yīng)，生成se單質(zhì)，故b正確；c、o能形成co2、so2、clo2，故c正確；d、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：h2co3h2so4hclo4，故d錯(cuò)誤；故選d。16.下列說(shuō)法正確的是（ ）a. 利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉葡萄糖乙醇的化學(xué)變化過程b. 油脂、糖類、蛋白質(zhì)在一定條件下均能與水發(fā)生反應(yīng)c. 動(dòng)物脂肪屬于天然高分子化合

19、物，工業(yè)上用于生產(chǎn)肥皂d. 含蛋白酶的洗衣粉可以洗滌絲綢、全羊毛等纖維織物，且水溫高于50洗滌效果好【答案】a【解析】【詳解】a利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉葡萄糖乙醇的化學(xué)變化過程，每步均有新物質(zhì)產(chǎn)生，故a正確；b單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c常溫下，油脂呈液態(tài)的是油，呈固態(tài)的是脂肪，植物油、動(dòng)物脂肪統(tǒng)稱油脂，都是高級(jí)脂肪酸甘油酯，動(dòng)物脂肪不屬于天然高分子化合物，工業(yè)上用于生產(chǎn)肥皂，故c錯(cuò)誤；d含蛋白酶的洗衣粉不可以洗滌絲綢、全羊毛等纖維織物，能催化蛋白質(zhì)的水解，且水溫不能太高，高于50蛋白質(zhì)變性，洗滌效果不好，故d錯(cuò)誤；故選a。17.電子表所用的紐扣電池，兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為ko

20、h溶液，電池反應(yīng)為 ag2o + zn + h2o2ag + zn(oh)2，示意圖如圖。下列判斷正確的是（ ）a. 鋅為負(fù)極，被還原b. 紐扣電池工作時(shí)，oh移向ag2oc. 每6.5 g 鋅發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.1 nad. 紐扣電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)【答案】d【解析】【詳解】a根據(jù)化合價(jià)變化可知zn被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，則正極為ag2o，故a錯(cuò)誤；b原電池工作時(shí)，電解質(zhì)中的陰離子移向負(fù)極，即oh向鋅電極移動(dòng)，故b錯(cuò)誤；c每6.5 g 鋅發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.2na，故c錯(cuò)誤；d原電池工作時(shí)：ag2o + zn + h2o2ag + zn(oh)2，溶液ph值增大，故d正

21、確；故選d。18.常溫下，關(guān)于ph相同的氨水和氫氧化鈉溶液，下列說(shuō)法不正確的是（）a. c(nh3h2o)c(naoh)b. c(nh4+)= c(na+)= c(oh-)c. 兩種溶液中水的電離程度相同d. 等體積的氨水和氫氧化鈉溶液分別與相同濃度的鹽酸完全中和時(shí)，氨水所消耗的鹽酸體積多【答案】b【解析】【詳解】anh3h2o是弱電解質(zhì)，ph相同的氨水和氫氧化鈉溶液，c(nh3h2o)c(naoh)，故a正確；b氨水中存在一水合氨和水的電離平衡，故溶液中的離子有氫離子、氫氧根和銨根離子，根據(jù)電荷守恒可有：c（oh-）=c（nh4+）+c（h+），同理，在naoh溶液中：c（oh-）=c（na

22、+）+c（h+），又兩溶液ph相同，故c(nh4+)= c(na+)c(oh)，故b錯(cuò)誤；cph相同的氨水和氫氧化鈉溶液，水電離的h濃度相同，兩種溶液中水的電離程度相同，故c正確；dnh3h2o是弱電解質(zhì)，電離程度小，濃度大，等體積的氨水和氫氧化鈉溶液分別與相同濃度的鹽酸完全中和時(shí)，氨水所消耗的鹽酸體積多，故d正確；故選b。19.下列說(shuō)法不正確的是（ ）a. 含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物一定是離子化合物b. na投入到水中，有共價(jià)鍵的斷裂與形成c. 液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)水需要吸熱，說(shuō)明舊鍵斷裂吸收的能量大于新鍵形成放出的能量d. n2和ncl3兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】

23、c【解析】【詳解】a含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如koh，故a正確；bna投入到水中，生成氫氧化鈉和氫氣，有氧氫共價(jià)鍵的斷裂，也有氫氫共價(jià)鍵的形成，所以na投入到水中，有共價(jià)鍵的斷裂與形成，故b正確；c液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)水需要吸熱，克服分子間作用力，沒有舊鍵斷裂和新鍵形成，故c錯(cuò)誤；dn2分子中是氮氮叁鍵，而ncl3分子中是氮氯單鍵，均具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故d正確；故選c。20.在相同的密閉容器中，用高純度納米級(jí)cu2o分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：2h2o(g)2h2(g) + o2(g) h0，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)體系中水蒸氣濃度（moll-1）的變化結(jié)果如下：序號(hào)時(shí)間/

24、min01020304060溫度t1 / 1號(hào)cu2o0.05000.04920.04860.04820.04800.0480溫度t1 / 2號(hào)cu2o0.05000.04900.04830.04800.04800.0480溫度t2 / 2號(hào)cu2o0.05000.04800.04700.04700.04700.0470下列說(shuō)法不正確的是（ ）a. 實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度t2高于t1b. 2號(hào)cu2o的催化效率比1號(hào)cu2o的催化效率高c. 實(shí)驗(yàn)前20 min的平均反應(yīng)速率v(o2) = 7105 moll1min1d. 等質(zhì)量納米級(jí)cu2o比微米級(jí)cu2o催化效率高，這與cu2o的粒徑大小有關(guān)【答案】

25、c【解析】【詳解】a從表中可以看出相同時(shí)間內(nèi)水蒸氣的濃度變化大，反應(yīng)速率快，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度t2高于t1，故a正確；b中反應(yīng)速度比快，2號(hào)cu2o的催化效率比1號(hào)cu2o的催化效率高，故b正確；c實(shí)驗(yàn)前20 min的平均反應(yīng)速率v(h2o)=，v(o2)=1/2v(h2o) =3.5105 moll1min1，故c錯(cuò)誤；d化學(xué)平衡狀態(tài)未改變，反應(yīng)速率加快，則是加入了催化劑，催化劑的活性越高，速率越快，在相等時(shí)間內(nèi)，中水蒸氣的濃度變化比快，中催化劑微粒更小，表面積更大，等質(zhì)量納米級(jí)cu2o比微米級(jí)cu2o催化效率高，這與cu2o的粒徑大小有關(guān)，故d正確；故選c。21.設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，

26、下列說(shuō)法不正確的是（ ）a. 將1 mol鈉單質(zhì)與氧氣反應(yīng)分別生成na2o和na2o2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均nab. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1 mol cl2通入足量的水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于nac. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 l四氯化碳中含共價(jià)鍵數(shù)目為0.4 nad. 2 l 0.5 moll1 醋酸鈉溶液中含有na+離子的數(shù)目為na【答案】c【解析】【詳解】ana在反應(yīng)中易失去一個(gè)電子，將1 mol鈉單質(zhì)與氧氣反應(yīng)分別生成na2o和na2o2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為na，故a正確；bcl2與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1 mol cl2通入足量的水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于na，故b正確；c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳是液體，不能

27、用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故c錯(cuò)誤；d2 l 0.5 moll1 醋酸鈉溶液中含有na+離子的物質(zhì)的量為： 2 l 0.5 moll1 =1mol，na 數(shù)目為na，故d正確；故選c。22.已知一定條件下斷裂1 mol下列化學(xué)鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量如下：hh436 kj；clcl243 kj；hcl431 kj。下列所得熱化學(xué)方程式或結(jié)論正確的是（ ）a. 氫分子中的化學(xué)鍵比氯氣分子中的化學(xué)鍵更穩(wěn)定b. 2hcl(g) = h2(g) + cl2(g)的反應(yīng)熱h0c. h2(g) + cl2(g) = 2hcl(g)h=183 kjd. 相同條件下，h2(g)+ cl2(g) =2h

28、cl(g)反應(yīng)在光照和點(diǎn)燃條件下的h不相等【答案】a【解析】【詳解】a、斷裂1 mol化學(xué)鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量為：hh：436 kj，clcl：243 kj，所以氫分子中的化學(xué)鍵比氯氣分子中的化學(xué)鍵更穩(wěn)定，選項(xiàng)a正確；b、化學(xué)反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，2hcl(g)h2(g) + cl2(g)的反應(yīng)熱h=（2431-436-243）kj/mol=183kj/mol0，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；c、化學(xué)反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，則h2(g) + cl2(g)2hcl(g) h=（436+243-2431）kj/mol=183 kj/mol，選項(xiàng)c錯(cuò)誤

29、；d、反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物和生成物的能量高低，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，故相同條件下，h2(g)+ cl2(g) =2hcl(g)反應(yīng)在光照和點(diǎn)燃條件下的h相等，選項(xiàng)d錯(cuò)誤。答案選a。23.某同學(xué)利用菱鎂礦（主要含mgco3，feco3雜質(zhì)）制取堿式氯化鎂mg(oh)cl的流程。已知：mgo用于調(diào)節(jié)沉淀池中溶液的ph值。金屬離子ph開始沉淀完全沉淀fe3+1.52.8fe2+5.58.3mg2+8811.4下列說(shuō)法不正確的是（ ）a. 酸浸池中加入的酸可以是硫酸b. 加入mgo后的沉淀一定含有fe(oh)3c. 氧化池中通入氯氣的目的是將fe2+氧化為fe3+d. 制得堿式氯化鎂的方程式為：mgcl26h

30、2omg(oh)cl+hcl+5h2o【答案】a【解析】【分析】菱鎂礦中含有mgco3和feco3，加入過量的酸溶解，根據(jù)流程目的是制取mg(oh)cl，因此x酸為鹽酸，通入氯氣將fe2氧化成fe3，再加mgo調(diào)節(jié)ph，得到氫氧化鐵沉淀，過濾分離后，得到mgcl2溶液，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縜.通過菱鎂礦制取mg(oh)cl，x酸應(yīng)是鹽酸，如果加入硫酸，引入新雜質(zhì)so42，故a說(shuō)法錯(cuò)誤；b.菱鎂礦中除含有mgco3外，還含有feco3，流程制取mg(oh)cl，需要將fe2除去，根據(jù)流程，通入氯氣，將fe2氧化成fe3，再加入mgo，調(diào)節(jié)ph，使fe元素以fe(oh)3沉淀而除去，故b說(shuō)法正確

31、；c.根據(jù)流程，feco3與鹽酸反應(yīng)，生成fecl2、co2，再通入氯氣，利用氯氣的氧化性將fe2氧化成fe3，故c說(shuō)法正確；d.根據(jù)流程，獲得mg(oh)cl，反應(yīng)方程式為mgcl26h2omg(oh)cl+hcl+5h2o，故d說(shuō)法正確；答案：a。24.下列說(shuō)法正確的是（ ）a. 利用分液漏斗分離ccl4和水的混合液，從下口依次放出ccl4和水b. 除去kno3固體中少量nacl的操作：溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥c. 從海帶浸泡液（含有i-）中得到i2的方法是：氧化、萃取、分液、蒸發(fā)結(jié)晶d. 除去cl2中的少量hcl，將混合氣依次通過蒸餾水、濃硫酸【答案】b【解析】【詳解】

32、a.分液時(shí)，下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，ccl4密度大于水，即ccl4溶液從下口流出，水層從上口倒出，故a錯(cuò)誤；b.利用kno3溶解度受溫度的影響大，nacl溶解度受溫度的影響較小，除去kno3固體中少量的nacl，操作是溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故b正確；c.獲得i2，應(yīng)先將i氧化成i2，利用i2易溶于有機(jī)溶劑，加入苯或ccl4萃取碘水的碘，最后蒸餾獲得i2，故c錯(cuò)誤；d.cl2能溶于水，因此除去cl2中少量的hcl，先通過飽和食鹽水，然后再通過濃硫酸，故d錯(cuò)誤；答案：b。25.檢驗(yàn)?zāi)橙芤簒中是否含有 na+、k+、fe3+、mg2+、i、cl、co32、so4

33、2，限用的試劑有：鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟，并記錄相關(guān)現(xiàn)象。下列敘述不正確的是 （ ）a. 溶液x中一定含有i、co32、so42b. 通過在黃色溶液中加入硝酸銀溶液可以檢驗(yàn)溶液x中是否存在clc. 試劑為硝酸鋇溶液d. 通過焰色反應(yīng)，可確認(rèn)溶液x中陽(yáng)離子的種類【答案】b【解析】【詳解】由實(shí)驗(yàn)可知，加試劑為硝酸鋇溶液，生成白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，則加試劑為鹽酸，沉淀減少，硫酸鋇不溶于酸，則原溶液中一定存在co32、so42，則不含fe3、mg2；加試劑過濾后的濾液中，再加試劑為鹽酸，氫離子，硝酸根離子、i發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，溶液為黃色，溶液為電中性，則一定含陽(yáng)

34、離子為k或na，則a由上述分析可知，該溶液中一定有i、co32、so42，故a正確；b黃色溶液中加入硝酸銀可生成agi沉淀，試劑加鹽酸引入氯離子，不能檢驗(yàn)原溶液中是否存在cl-，故b錯(cuò)誤；c試劑為硝酸鋇溶液，故c正確；d通過焰色反應(yīng)，可確認(rèn)溶液x中陽(yáng)離子的種類，na或k，故d正確；故選b。非選擇題部分二、非選擇題（本大題共5小題，共20分）26.化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)的專用術(shù)語(yǔ)。(1)寫出氟化鈣的電子式_；寫出溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_；(2)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式_?！敬鸢浮?(1). (2). ch3ch2br (3). 2nacl+2h2ocl2+h2+2naoh【解析】【詳解】(1)氟化鈣是離子化

35、合物，電子式是；溴乙烷為乙烷中的一個(gè)氫原子被溴原子取代的產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ch3ch2br。(2)電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2nacl+2h2ocl2+h2+2naoh。27.石油裂解可得烴d，其產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，已知d在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 gl1。有機(jī)物b可利用植物秸稈來(lái)生產(chǎn)，e為有香味的油狀液體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，請(qǐng)回答： （1）c中所含官能團(tuán)名稱是_。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）c與d在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)，生成具有酸性的物質(zhì)f。f的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（4）下列說(shuō)法正確的是_。（填編號(hào)）a有機(jī)物e與f互為同分異構(gòu)體

36、b用新制氫氧化銅懸濁液無(wú)法區(qū)分有機(jī)物b和cc有機(jī)物a、d均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化d可用飽和naoh溶液除去有機(jī)物e中混有的少量b、c【答案】 (1). 羧基 (2). ch3coohch3ch2ohch3cooch2ch3h2o (3). ch3ch2ch2cooh (4). ac【解析】【分析】d是一種氣態(tài)烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25g/l，摩爾質(zhì)量=1.25g/l22.4l/mol=28g/mol，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，則d為ch2=ch2，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成b為ch3ch2oh，a與h2加成得到b，a為ch3cho，a氧化生成c為ch3cooh，ch3ch2o

37、h與ch3cooh發(fā)生酯化反應(yīng)得e：ch3ch2oocch3。【詳解】（1）c為ch3cooh，所含官能團(tuán)名稱是羧基。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式ch3coohch3ch2ohch3cooch2ch3h2o。（3）c與d在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)，ch2=ch2+ch3coohch3ch2ch2cooh，生成具有酸性的物質(zhì)f為ch3ch2ch2cooh。f的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ch3ch2ch2cooh。（4）a有機(jī)物e為ch3ch2oocch3與f為ch3ch2ch2cooh互為同分異構(gòu)體，故a正確；b用新制氫氧化銅懸濁液可以區(qū)分有機(jī)物b為ch3ch2oh和c為ch3cooh，后者中cu(oh)2 溶解，故

38、b錯(cuò)誤；c有機(jī)物a為ch3cho、d為ch2=ch2均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故c正確；d不可用飽和naoh溶液除去有機(jī)物e中混有的少量b、c，在naoh作用下，ch3ch2oocch3水解程度高。故選ac。28.探究無(wú)機(jī)鹽x（僅含三種短周期元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：（1）x的化學(xué)式是_。（2）白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是_。（3）高溫條件下白色粉末與焦炭發(fā)生置換反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。【答案】 (1). mg2sio4或2mgosio2 (2). sio22oh=sio32h2o (3). sio22csi2co【解析】【詳解】無(wú)機(jī)鹽x（僅含三種短周

39、期元素），加入過量鹽酸溶解，離心分離得到白色膠狀物沉淀和無(wú)色溶液，白色膠狀沉淀為硅酸，白色沉淀充分灼燒得到白色粉末1.80g為sio2，物質(zhì)的量=1.8g60g/mol=0.03mol，溶于氫氧化鈉溶液得到無(wú)色溶液為硅酸鈉溶液，說(shuō)明無(wú)機(jī)鹽中含硅酸根離子或原硅酸根離子，物質(zhì)的量為0.03mol，若為硅酸根離子其質(zhì)量=0.03mol76g/mol=2.28g，金屬質(zhì)量=4.20g-2.28g=1.92g，無(wú)色溶液中加入過量氫氧化鈉溶液生成白色沉淀則判斷為mg（oh）2，金屬離子物質(zhì)的量=3.48g58g/mol0.06mol，質(zhì)量為0.06mol24g/mol=1.44g，不符合，則應(yīng)為原硅酸根，

40、物質(zhì)的量為0.03mol，質(zhì)量=0.03mol92g/mol=2.76g，金屬質(zhì)量4.20g-2.76g=1.44g，物質(zhì)的量=1.44g24g/mol=0.06mol，得到x為mg2sio4，則（1）x的化學(xué)式是mg2sio4或2mgosio2。（2）白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是sio22oh=sio32h2o。（3）高溫條件下白色粉末與焦炭發(fā)生置換反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式sio22csi2co。29.某化學(xué)興趣小組利用下列實(shí)驗(yàn)裝置制備并研究so2的性質(zhì)，請(qǐng)按要求回答下列問題(夾持裝置和a中加熱裝置已省略)。操作步驟擇要如下：打開活塞k，先通入一段時(shí)間n2，再關(guān)閉活塞k，加熱a一段

41、時(shí)間；a中不再產(chǎn)生氣體后，停止加熱，打開活塞k，緩慢通入氮?dú)庵敝羇裝置冷卻(1)裝有cu粒的儀器名稱是_。(2)實(shí)驗(yàn)室可用亞硫酸鈉與濃硫酸制取so2，該化學(xué)方程式是_。(3)下列說(shuō)法正確的是_a. 裝置應(yīng)在加入藥品后檢驗(yàn)裝置氣密性b. 操作中繼續(xù)通入氮?dú)饪梢员苊馊芤撼霈F(xiàn)倒吸c(diǎn). 裝置a中的濃硫酸體現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性、酸性d. 裝置b和裝置d中都出現(xiàn)了褪色，是因?yàn)閟o2有漂白性(4)裝置c中出現(xiàn)白色渾濁，請(qǐng)用離子方程式解釋原因：_?！敬鸢浮?(1). 蒸餾燒瓶 (2). na2so3+h2so4(濃)=na2so4+so2+h2o (3). bc (4). 2fe3+so2+2h2o+ba2+=2fe2+4h+baso4或2fe3+so2+2h2o=2fe2+4h+so42、so42+ba2+=baso4【解析】【分析】在蒸餾燒瓶中cu與濃硫酸混合加熱反應(yīng)產(chǎn)生so2氣體，在裝置b中so2表現(xiàn)其漂白性，使品紅溶液褪色，通入裝置c中so2與fecl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生h2so4和fecl2、hcl，反應(yīng)產(chǎn)生h2so4與bacl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生baso4白色沉淀，so2與naoh溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生na2so3和h2o，反應(yīng)消耗naoh，使溶