(完整版)《鋁及其化合物》練習題

1、鋁及其化合物練習題一選擇題1. 某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣 , 此溶液中一定能大量共存的離子組是A. Cl -、 SO42-、Na+、 K+B. K +、ClO-、Na+、NO3-C. HCO 3-、Na+、NO3-、 K+D. NO 3-、2. 兩份鋁屑， 體積比為 1 ：A. 1 ：13. 能用鋁為原料來冶煉難熔的金屬主要是因為A. 鋁的密度小，熔點較低B .鋁在空氣中燃燒，放出大量的熱C. 鋁在金屬活動性順序表排在較前面D. 鋁具有還原性，發(fā)生氧化還原反應時放出大量的熱4. 由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物 氣在標準狀況下為11.2L,則混合物中一定含有的金屬是A.鋅B

2、.鐵有關鋁和它的化合物的說法錯誤的是ABNa+、NO3-、Ba2+、Cl-、NH 4+ 第一份與過量的鹽酸反應，第二份與過量的 2，則第一份與第二份鋁屑的質量比為B. 1：2C. 1：(NaOH 溶液反應，產生氫氣的 )D. 1： 410g，與足量的鹽酸反應生成的氫(56.C.鋁)用于熔化燒堿的坩堝，可用Al 2O3這種材料制成 鋁能在空氣中穩(wěn)定存在是因為其表面覆蓋著一層氧化鋁薄膜 氧化鋁是一種難熔物質 ，是一種較好的耐火材料 氫氧化鋁能中和胃酸 ，可用于制胃藥(CD下列關于 Al(OH) 3 的性質的敘述錯誤的是A. Al(OH)B. Al(OH)C. Al(OH)D. Al(OH),是7.

3、8.9.D.鎂3能溶于強酸溶液中3 能溶于強堿溶液中 3 能溶于氨水 3屬于兩性氫氧化物H2SO4 溶液反應的物質是C .NaHSO 4D.Na2CO3Al(OH) 3，應選擇的最好試劑是C.C02D.NH3H2O既能與 NaOH 溶液反應，又能與A.NaHCO 3B.Al(OH) 3在使溶液中的 AlO 2-完全轉化成A.H 2SO4B.HCl在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先沉淀后變澄清的是：() 氫氧化鈉溶液 氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液 偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸 中滴加氯化鋁溶液 氯化鋁溶液中滴加氨水 硝酸銀溶液中滴加氨水C D NaOH 溶液反應，至體系中均無固體物質，消耗A

4、 .B .10.相同質量的下列物質分別與等濃度的 堿量最多的是(A Al)B Al(OH) 3C Al Cl3D Al2O3611. 向30mL 1 mol/L的AICI 3溶液中逐漸加入濃度為4 mol/L的NaOH溶液，若產生0.78克白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為（）A. 3mLB. 7.5mLC. 15mLD. 27.5mL12. 下列各組試劑中，只用試管和膠頭滴管，不用其他試劑就可以鑒別的是（）A.NaOH（aq）和 Al 2（SO4）3 （aq）B.稀鹽酸和 AgNO 3（aq）C.CaCl2（aq）和 Na2CO3（aq）D.Ba（OH） 2（ aq）和 Na2SO4

5、（aq）13. 下列各組溶液，不用其他試劑即能鑒別開的是（）A. MgCl 2 和 NaOHB.NaCl 和 AgNO 3C. Na2CO3 和 HCID. AlCl 3 和 KOH14. 現有 200 mL MgCl 2和 AlCl 3 的混合溶液，其中 c（Mg2+）=0.2mol/L，c（Cl-）=1.3mol/L，要使Mg2+轉化為Mg（OH） 2,并使Mg2+與Al3+分離開，至少需要4 mol/L 的NaOH溶液的體積為（）D. 80mLA. 140mLB. 120mLC. 100mL15. 在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加 NaOH溶液, 生成沉淀的量與滴入Na

6、OH溶液的體積關系如下圖所示，則原混合液中Al 2（SO4）3與 MgSO4的物質的量濃度之比為（ ）A.6 : 1B.3 : 1C.2 : 1D.1 : 216. 等體積的AlCl 3和NaOH兩種溶液混合后，沉淀物中含鋁元素的質量與溶液中含鋁元 素的質量相等，則 AlCl 3和NaOH兩種溶液的物質的量濃度之比是（）1 : 32 : 31 : 42 : 7A.和 B.和 C.和D.和17. 向明磯溶液里滴加 Ba（OH） 2溶液，當SO42-恰好完全沉淀時，鋁元素的存在形式是A. 一部分為A1（OH） 3沉淀，一部分以 Al 3+形式存在于溶液中B. 一部分為A1（OH） 3沉淀，一部分以

7、 AlO 2形式存在溶液中C. 全部為A1（OH） 3沉淀D. 幾乎全部以AlO 2形式存在于溶液中二.填空題鋁三角”關系，寫出相關化學方1、歸納Al 3+、AI（OH） 3、AlO 2-相互轉化的三角關系即 程式。2 某同學取一張鋁箔，并用針刺一些小孔，然后取一藥匙過氧化鈉粉末，用鋁箔包好, 放入下圖所示裝置倒扣的漏斗中。（1）按順序寫出該過程中發(fā)生反應的離子方程式： ；（2）反應結束后，用拇指堵住試管口后將試管移出， 靠近燃著的酒精燈，松開手指，觀察到的現象 是3某溶液中可能含有 Fe2*、Mg2*、Cu2 + > NH4JAl 3+中的一種或幾種。當加入一種淡黃色固體并加 熱溶液時

8、，有刺激性氣體放出和白色沉淀生成，加入淡黃色固體的物質的量 （橫坐標）與析出沉淀和 產生氣體的物質的量（縱坐標）的關系，如下圖所 示。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝涸谠撊芤褐泻械碾x子是 ,它們的物質的量濃度之比為 。所加的淡黃色固體是 （化學式）。4實驗室可用鋁屑、氨水、氫氧化鈉溶液、稀硫酸等來制備氫氧化鋁，某同學設計了三種 實驗方案， Al t Al3+ tAl(OH) 3 Al tAlO 2-t Al(OH) 3Al Al1+ H)Al -* AK)i（1）用方案制備 Al（OH） 3時使用的藥品最好是鋁屑、稀硫酸和氨水，不用氫氧化鈉代替氨水的原因是 ;寫出該方案中有關的離子方程式 。（2）用方案來制

9、備 Al（OH） 3時，必須注意 3 ）三種方案中，你認為最好的是 （填序號），原因N迫匚冃，:容破III5.某混合物A，含有KAI(SO 4)2、Al 2O3和Fe2O3,在一定條件下可實現下圖所示的物質之 間的變化：_T潛掖V丄沉諒固庫Bl m氨水據此回答下列問題：(1) I、II、山、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是 。(2) 根據上述框圖反應關系，寫出下列B、C、D、E所含物質的化學式固體B;沉淀C;沉淀D ;溶液E(3) 寫出、四個反應方程式:； :。(4) 有人認為用鹽酸不是太好，改為通入足量的一種氣體，這種氣體為。該離子反應方程式為： 6某學習小組用如圖裝置測定鋁鎂合金

10、中鋁的質量分數和鋁的相對 原子質量.(1) A中試劑為.(2) 實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是.(3) 檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后， 需進行的操作還有： 記錄C的液面位置；將B中剩余固體過 濾，洗滌，干燥，稱重；待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后， 記錄C的液面位置；由A向B中滴加足量試劑； 檢查氣密性上述操作的順序是 ;(填序號)記錄 C的液面位置時，除視線平視外，還應.(4) B中發(fā)生反應的化學方程式為 .(5) 若實驗用鋁鎂合金的質量為 a g,測得氫氣體積為b ml (已換算為標準狀況)，B 中剩余固體的質量為 eg,則鋁的相對原子質量為 .(6)

11、 實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物， 則測得鋁的質量分數將 . (填偏大”偏小”不受影響”)二.填空題2. (1 2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2 f2A1+2OH -+2H2O 2A1O2-+3H2f(2)聽到尖銳的暴鳴聲3. NH4*、Al3+> Mg2+, n(Mg 2+) : n(Al 3十)：n(NH 4+) = 1 : 1 : 3。血2。2。4. ( 1)若用NaOH溶液沉淀Al3+,終點不易控制，因為Al(OH) 3會溶于過量的NaOH溶液, 從而影響Al(OH 3的生成量2AI+6H +2Al 3+3H2f ,Al 3+3NH 3 H2OAl(OH) 3 J +3NH 4稀硫酸的用量，以防止生成的Al(OH) 3溶解。(3) 藥品用量減少，操作最為簡單5. (1)過濾(2) AI2O3; AI2O3和 Fe2O3； Fe2O3； ©SQ和(NH4)2SQ(3 AI2O3+ 2NaOH= 2NaAlO2 + H2O Al3+ + 3NH3 H2O= Al(OH) 33NH4+ NaAlO2 + HCI+ H2O=