(完整版)非金屬及其化合物知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、非金屬及其化合物知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、教學(xué)考試要求：< 一 >課程標(biāo)準(zhǔn)：通過實(shí)驗(yàn)了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境 的影響。以酸雨的防治和無磷洗滌劑的使用為例，體會(huì)化學(xué)對(duì)環(huán)境保護(hù)的意義。<二 > 考綱要求:1. 硅元素及其化合物：2.（1）了解碳、硅單質(zhì)及其化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。（2）了解碳、硅及其化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。（3）了解常見無機(jī)非金屬材料的性質(zhì)和用途。氯元素及其化合物：（1）了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。（2）了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。氮元素及其化合物（1）了解氮單質(zhì)及其主要化合

2、物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。（2）了解氮單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。3.氧、硫元素及其化合物4.（1）了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。（2）了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響、考點(diǎn)梳理（3）掌握氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法（包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法 第一節(jié)無機(jī)非金屬材料的主角一一硅考點(diǎn)一 碳、硅單質(zhì)的性質(zhì)及用途1 .單質(zhì)的存在形態(tài)、物理性質(zhì)和用途碳硅存在形態(tài)游離態(tài)和化合態(tài)化合態(tài)物理性質(zhì)金剛石：熔點(diǎn)咼、硬度大石墨： 硬度小、電的良導(dǎo)體灰黑色固體，有金屬光澤、 熔點(diǎn)咼硬度大，有脆性用途金剛石用于制造切割刀具， 石墨用于制造電極、鉛筆心半導(dǎo)體材料和合金材料2.化學(xué)性質(zhì)碳、硅

3、在參與化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一般表現(xiàn)還原性?？?#177;3C+2FqQf +4Fc十皿毎空十zmf與強(qiáng)氧化2SQ f +2ILO性酸反應(yīng)誼 HWb+ JHNQ(濃)(XX f +4N<X 1 +2H,()Q丄仝i + 5SrfLFi1Si + J卜出Sib|CL£ Si + 2CL SiCh與氮軾酸反應(yīng)：Si + 4HF SiF* +十2H2 f考點(diǎn)二碳、硅的氧化物1一氧化碳物理性質(zhì)：無色氣體，有毒，不溶于水。占燃(2) 化學(xué)性質(zhì)：燃燒：2C0 + O2='=2CO2。還原 CuO : C0+ CuO=Cu+ CO2。2. 二氧化碳和二氧化硅的比較二氧化磺(CU和結(jié)恂存稈單卩分

4、存在草牛5分f理性昵溫下為邑體.不晤于水熔矗點(diǎn)蹩書下為體. 齪常于水.r與水反應(yīng)不反直0 1 11=0=*11= CDSQ +4HF-SjF4 *-2 H4SiOt 十 2NaOH f 十K巧°+h3oNa： SOh I與舉m 勺 n<k coj n 應(yīng) >Si Qi 十 Na j CCh Xa2 SOa + COa f加與門1916*反應(yīng)tCa <匚ID片十CQ十H.UCaCO, 4 +2HC1U遍與戦如與CaO反應(yīng)1SiQ 十CO 高理USiQs'd與卞電C反說：CQ +tO用謹(jǐn)電子部件制制匪嚴(yán)it深化拓展因?yàn)椴Ａе泻械?1) 盛放NaOH溶液的試劑瓶

5、不能使用玻璃塞，盛放氫氟酸不能使用玻璃瓶只能使用塑料瓶,SiO2可以與NaOH溶液、氫氟酸反應(yīng)。(2) SiO2是H2SQ3的酸酐，但它不溶于水，不能直接將它與水作用制備H2SQ3。(3) 非金屬氧化物的熔、沸點(diǎn)一般較低，但SiO2的熔、沸點(diǎn)卻很高。(4) 酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2卻能與氫氟酸作用?？键c(diǎn)三硅酸及硅酸鹽1硅酸(1) 溶解性：難溶于水。(2) 化學(xué)性質(zhì)一一弱酸性：酸性比碳酸還弱：Na2SiO3+ CO2 + H2O=Na2CO3+ H2SQ3 J。(3) 制備：可用硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)制得：Na2SiO3+ 2HCl=H 2SQ3 J + 2NaCl。(4) 用途：硅膠可用

6、作干燥劑的載體和袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑。2. 硅酸鹽(1) 硅酸鹽：是由 Si、O和金屬元素組成的化合物的總稱，是構(gòu)成地殼巖石的重要成分。(2) 硅酸鈉：硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑等的原料。(3) 硅酸鹽組成的表示：通常用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表示硅酸鹽的組成，如硅酸鈉(Na2 SiO3)可表示為 Na2OSiO2,長石(KAISi 3O8)可表示為 K?OAI 2。？ 6SQ2。3. 無機(jī)非金屬材料(1) 傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料水泥玻璃陶瓷生產(chǎn)原料石灰石、黏土純堿、石英、石灰石黏土主要設(shè)備水泥回轉(zhuǎn)窯玻璃熔爐陶瓷窯生產(chǎn)條件高溫新型無機(jī)非金屬材料，如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、

7、光導(dǎo)纖維、生物陶瓷、壓電陶瓷等。深化拓展(1)無機(jī)酸一般易溶于水，而 H2SQ3卻難溶于水。(2) 因H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SQ3，所以在 Na2SiO3溶液中通入CO2能發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SiO3+ CO2 +高溫H2O=H2SiO3 J + Na2CO3,但在高溫下 Na2CO3+ SiO2=Na2SiO3 + CO2 f 也能發(fā)生。(3) Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，與玻璃的成分不相同；即水玻璃又稱為泡花堿，但它卻是鹽溶液(存放的試劑瓶不能用玻璃塞)，而不是堿溶液。(4) 氧化物形式只表示硅酸鹽的組成而不表示其結(jié)構(gòu)，切不可認(rèn)為硅酸鹽是由氧化物混合而成的。第二節(jié)富集在海水中的元素

8、一一鹵素考點(diǎn)一氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用1. 氯氣的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度毒性溶解性黃綠色氣體刺激性氣味比空氣大有毒可溶于水2氯氣的化學(xué)性質(zhì)(1)與金屆反應(yīng)Cu + Cl3 CuClT一世哩：罠+ 口與非金堺反MfHjP一點(diǎn)掘：乩十氏2H('I.1 I B h Tfct42HCI|-吒照：發(fā)生爆炸(2) 現(xiàn)象_點(diǎn)燃:農(nóng)8地燃燒發(fā)川塑邑火焰點(diǎn)口有門霧(3) 與水反應(yīng) pH4)4-Clz =HCI+HC1()Na()H 2Na()H 十 Clj := NaCl +與蹴液反應(yīng)4CMCH" 2Ca<()H). + 2C2 L冷皂 L + C就 CIO” + 2H：()+_2 禹

9、十 ZC、與還原性'物質(zhì)反應(yīng)I54X1 -SI), + 2HZO + CU -也打 +2F+ 十 Cb 2Fr打 + 2CT4H： + 2CT+ S4 礦(1) 次氯酸(HCIO)光昭 不穩(wěn)定性：見光易分解，化學(xué)方程式為2HCIO=3=* 2HCI + 02仁 弱酸性：比碳酸酸性弱,離方程式為HCIO H + + CIO。 強(qiáng)氧化性：具有漂白性。Ca(CIO) 2的主要化學(xué)性質(zhì) Ca(CIO)2是漂白粉的有效成分，它的穩(wěn)定性比HCIO強(qiáng)。 水解顯堿性，其水解離子方程式CIO+出0HCIO + OH 一。 與酸反應(yīng)生成 HCIO，作為漂白或消毒劑的原理可用化學(xué)方程式表示為Ca(CIO)2

10、 + CO2+ H2O=2HCIO + CaCO3 J?？键c(diǎn)二氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法1. 實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥純凈氯氣的裝置陳I【門陳氐0加)咂收蛋余瓠q發(fā)住翁置 沖化埜左收ife駛置肚啜收就卅用強(qiáng)氧化制(如 K MnO*、Kj Crz 、KClO3 ,K*'J汗-VM L j -L1LU 忠酸，tl； ：嵌乩醱反應(yīng)的化學(xué)方程武為:NW電十1H0(報(bào)) A制備談譽(yù)類型MnCl；, +2H;()+C1Z *周體十袱體二氣體用飽和食鹽水除去巴5刖濃 也丸*險(xiǎn) 去氷接f收集廳法向1：排空代袪或排飽和食鹽水擂鎧氣麗收|->4強(qiáng)軸落桃【如a()H溶池吸昶2. 驗(yàn)滿方法(1) 將濕潤的淀粉碘化鉀試

11、紙靠近盛CI2的瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿。(2) 將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛CI2的瓶口，觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明已集滿。(3) 實(shí)驗(yàn)室制取CI2時(shí)，常常根據(jù)氯氣的顏色判斷是否收集滿。3. 注意事項(xiàng)(1) 必須用濃鹽酸，稀鹽酸不反應(yīng)。(2) 為了減少制得的 CI2中HCI的含量，加熱溫度不宜過高，以減少HCI揮發(fā)。(3) 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的CI2，再拆卸裝置，避免污染空氣。制CI2的裝置，可用于具有“固體 (或液體)+液體一一氣體”特點(diǎn)的反應(yīng)。(5) 尾氣吸收時(shí)，不能使用澄清的石灰水，因?yàn)槭宜疂舛忍?，吸收不完全?？键c(diǎn)三 鹵素的性質(zhì)及X_的

12、檢驗(yàn)1結(jié)構(gòu)與性質(zhì)7個(gè)電鹵素位于元素周期表中第四A族，包括：氟(F)、氯(CI)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)。鹵素原子最外層都有子，都是典型的非金屬元素，其單質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(1) 鹵素單質(zhì)和 H2的反應(yīng)：X2+ H2=2HX。(2) 鹵素單質(zhì)和 H2O 的反應(yīng)：X2+ H2OHX + HXO(X 為 CI、Br)。(3) 鹵素間的置換反應(yīng)：將氯水滴入溴化鈉溶液：CI2+ 2NaBr=2NaCI + Br2。將溴水滴入碘化鉀溶液：Br2+ 2KI=2KBr + |2。2. 特殊性鹵素單質(zhì)及其化合物除了具有共性外，都有其特殊性質(zhì)。(1) 氟： 無正價(jià),非金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)的還原性最弱。 2

13、F2+ 2H2O=4HF + 02,與H2反應(yīng)在暗處即爆炸。 HF是弱酸，能腐蝕玻璃，故應(yīng)保存在鉛制器皿或塑料瓶中；有毒；在HX中沸點(diǎn)最高。溴： Br2是深紅棕色液體，易揮發(fā)。 Br?易溶于有機(jī)溶劑。 盛溴的試劑瓶中加水，進(jìn)行水封，保存液溴不能用橡膠 _碘： I2遇淀粉變藍(lán)色。 12加熱時(shí)易升華。 I2易溶于有機(jī)溶劑。 食用鹽中加入 KIO 3可防治甲狀腺腫大。3. 鹵素離子的檢驗(yàn)(1) AgNO 3溶液一一沉淀法亠一、亠 滴加AgNO3溶液,“未知液稀硝酸生成白色沉淀，則有c 淺黃色沉淀，則有Br 黃色沉淀，則有(2)置換一一萃取法：亠.、亠加適量新制飽和氯水未知液-nr加入CCI4下硝硝或

14、汽油上層振蕩有機(jī)層紅棕色或橙紅色，表明有匹紫色、淺紫色或紫紅色，表明有 I(3)氧化淀粉法檢驗(yàn)I :+ E、亠加入適量新制飽和氯水 或雙氧水 加入淀粉溶液 » "、宀、亠 士也亠 - 未知液 監(jiān)色溶液，表明有 I振湯振湯 考點(diǎn)四鹵素單質(zhì)的工業(yè)制法1.氯的提取氯堿工業(yè)海水硝-粗鹽一址飽和食鹽水一電解乙陽極產(chǎn)物:陰極產(chǎn)物:Cl2H2、NaOH化學(xué)方程式為 2NaCl + 2H2O=電解=2NaOH + H2 f + CI2 f2.海水提取溴(1)流程CJ?逋空咒和水掘弋歐出 麗菩m HBf灌槪I?) E(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 2NaBr + Cl2=Br2 + 2NaCI

15、； B2 + SO2+ 2H 2O=2HBr + H 2SO4； 2HBr + Cl2=2HCI + Br2。3.海帶中提取碘(1)流程H2OCI2海帶一灼皂海帶灰過濾提純一囤(2) 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cl2+ 2I =12 + 2CI 。第三節(jié)氧、硫及其化合物考點(diǎn)一 Q和HC2的性質(zhì)及應(yīng)用 1. O3(1)組成：臭氧的分子式為 O3,與O2互為同素異形體。(2) 化學(xué)性質(zhì) 不穩(wěn)定性：03不穩(wěn)定，容易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為203=302,在放電條件下空氣中的02可以轉(zhuǎn)化為放電03,反應(yīng)的化學(xué)方程式為302=203 。 強(qiáng)氧化性：03容易使淀粉-KI溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KI +

16、 03+ H2O=|2+ 2K0H + 02。 漂白性：03因其強(qiáng)氧化性能使有色物質(zhì)褪色，可用作殺菌消毒劑。(3) 用途：可用作脫色劑和消毒劑；臭氧層可以吸收來自太陽的紫外線，是人類和其他生物的保護(hù)傘。2. H202(1) 結(jié)構(gòu)H ： C) ： (J ： H-電子式，結(jié)構(gòu)式H 0 0 H，是極性分子。(2 )化學(xué)性質(zhì) 不穩(wěn)定性：加熱、加催化劑都能使分解加快。Mn0 22H202=2H20 + 02?。 弱酸性：相當(dāng)于二元弱酸。H202H + H02, H02H + + 02。 強(qiáng)氧化性a.用10%的雙氧水漂白羽毛及絲織品； b 氧化Fe"、S03等還原性物質(zhì)：H202+ 2Fe2+

17、+ 2H + =2Fe3+ 2出0,H202+ Na2S03=Na2S04+ H20 ;c.使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)：H202+ 2+ 2H +=12+ 2H20。 弱還原性：遇強(qiáng)氧化劑時(shí)作還原劑。2KMn0 4+ 5H202+ 3H2S04=K2S04+ 2MnS0 4+ 502 ? + 8H2O?？键c(diǎn)二硫單質(zhì)及其氧化物的性質(zhì)和應(yīng)用1. 硫單質(zhì)(1)自然界中的硫 游離態(tài)：硫單質(zhì)俗稱硫黃要存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。 化合態(tài)：主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在，有關(guān)化學(xué)式為：硫鐵礦黃銅礦石膏芒硝FeS2CuFeS2CaSO42H2ONa2SO4 1OH2O硫的物理性質(zhì)色態(tài)溶解性黃色晶體丕溶

18、于水，微溶于酒精，易溶于CS2 (3) 硫的化學(xué)性質(zhì)'jr>u2Cu+SCu?Sbs + 口 竺 SO巴出+SII.S號(hào)Will浦電需十昨曲)H上=甘為峙十隔耳舌十3H*門ll.hKS+ 2H3S(Jt(>=3S<X t + 2H,tJ2. 二氧化硫(1) 物理性質(zhì):(2) 化學(xué)性質(zhì):色態(tài)氣味密度溶解性無色氣體刺激性氣味比空氣大易溶于水與H”)反廣- SO； +H.St)幣靜屮5W)SO. 2I3S+S()2-(如虧H山溶嵌反甌)一=SStij + (X _ -b 2SO$ 還原性-Sr>. +2H.O + CL3S > + ?!,()H2S( 4-2HC

19、1咼口 UM使朋紅溶誡專冇機(jī)色晞寵色/：成爪穩(wěn)走 的化合物3. 三氧化硫(1) 物理性質(zhì)：熔點(diǎn)16.8 C,沸點(diǎn)44.8 C,常溫下為液態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)。(2) 化學(xué)性質(zhì)：三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反應(yīng)如下：與 H2O： S03+ H2O=H2SO4SO3 與堿性氧化物 CaO : CaO+ SO3=CaSO4 與堿Ca OH 2: SO3+ Ca OH 2=CaSO4+ H2O4. 硫的氧化物的污染與治理(1) 來源：含硫化石燃料的燃燒及金屬礦物的冶煉等。(2) 危害：危害人體健康，形成酸 (pH小于 56)。(3) 治理：燃煤脫硫一改進(jìn)燃燒技術(shù)。(4) 硫酸型酸雨的形成途徑有兩

20、個(gè)：途徑1:空氣中飄塵的催化作用，使2SO2 + 02=催化劑=2SO3、 SO3 + H2O=H2SO4。途徑 2: SO2 + H2OH2SO3、2H2SO3+ O2=2H2SO4。常見的能用于漂白的物質(zhì)的比較T川的能用千需白的搐：A的r較的鉤質(zhì)漂白t化漂自 #A龍漂白不可堪一農(nóng)用于利博冼氛ft*4 4t不可崖可以需打 廿宙V仇次:就蕪過軟汜常過観代學(xué) i it限化述.原漂白T系可謎可以漂白 所打有機(jī)過札址11二見先JKK亞統(tǒng)脫與 t也牠跛 化#生施 千M瓷詞 £ 此 jfr M叱i «c* t. P 還 期漂白*具肓逸擇社* &命尊*草#考點(diǎn)三硫酸及硫酸根離子

21、的檢驗(yàn)1. 物理性質(zhì)H2SO4丕揮發(fā)，易溶于水，濃H2SO4溶于水放熱，所以稀釋濃H2SO4時(shí)，應(yīng)將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中并 不斷攪拌。2. 稀硫酸具有酸的通性L便石蒼試液變紅色"乙 i+HSO*ZnSOt + Ht f蹄ieflvJJjSCCuO)*CttO+ H2S()4CuS(X + H±O與厳反應(yīng)jhj21 CuHh + HSOjGSQ +2HrO勺牡反奩(5(0, JCQ十HgSQ (SS(入+ "h2o+co2 t3. 濃硫酸的特性廠吸水性:常用作燥制但不能F燥NHj.HjS.HI等脫水性:將有機(jī)物中的円二）以原子數(shù)21比例脫去, 如使（St&

22、#174;變黑兔XI嚴(yán)亠常溫謂濃tHtCu, A強(qiáng)氧比性 *Cu f 2HjSO八濃）Cu9（ +f 十211狙)匕+2兔50誡上=4血+2S(L A 2H.O將有機(jī)物中的H、O以原子數(shù)2 : 1比例脫去，如使蔗糖變黑4. SOl的檢驗(yàn)被檢液加足酸化取清液滴加BaCIi溶液>有無白色沉淀(判斷有無SOT)考點(diǎn)四 硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化4.A既肓較化性嚴(yán)性4 ?1.H.SOtl*_| SO, |* Nil SO|TL 一1HSOi卜_ SQ； | -1 NfeSOjJ2.當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺(tái)階式升降亠 如： H2S+ H2SO4（濃）=S J +

23、 SO2T + 2H2O3. 相鄰價(jià)態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應(yīng)如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。4. 含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化足量。2。2出0H 2S> SO2> SO3> H 2SO4硫元素O2O2H2OS> SO2> SO3> H2SO4第四節(jié)氮及其化合物考點(diǎn)一氮及其氧化物1. 氮在自然界中的存在與轉(zhuǎn)化(1)氮元素的存在與氮的固定：M中,體和0數(shù)釣0.78)力為自然固鼠和人EM&血的化合蟲動(dòng)梢物怵內(nèi)、七堰利水悴中N2的物理性質(zhì)：無色、無味氣體，密度比空氣略小，垂溶于水。N2的化學(xué)性質(zhì)： 與氧氣反應(yīng)：N2+ 02放電或高溫2

24、NO導(dǎo)致汽車尾氣中產(chǎn)生氮的氧化物和雷電固氮。催化劑 與氫氣反應(yīng)： N2+ 3H2高溫、高壓2NH3。2. NO 與 NO2性瓶NONO,常為龍隹、無竦的氣 體*肅諺于水惟常為紅晝色.脊間備性 弋味眄f體、嶺需于水與水3 NO* 十 H、OJHNOj + NO2ZO 十 6 2NOi劍與稀硝帙反應(yīng)tJCu+aHNOdl)銅與敢硝曲反應(yīng)1Cu+IHNO,展一CutNrb b+2NO. t+4HQ+ 2H,O收翼方祛常用排水廉常HI向上排空丸袪與人聲境的 關(guān)慕1與血幻證白結(jié)今便 人中淮:姑化皐NO：旳匪聯(lián) 底*光化學(xué)煙算形成柚雨、光it學(xué)煙霧It他2 NO； =叫0*考點(diǎn)二氨和銨鹽1. 氨的物理性質(zhì)

25、無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化。極易溶于水(1 : 700),可由噴泉實(shí)驗(yàn)證明。2. 氨的化學(xué)性質(zhì)'L Nil*.(1)還原性:與氧氣反應(yīng)：催化劑4NH3+ 5O2=4NO + 6H2O。(2) 與酸反應(yīng)：與氯化氫反應(yīng)：NH3+ HCI=NH 4CI，產(chǎn)生白煙。(3) 與水反應(yīng)：NH3+ H2ONH3H2ONH4 + OH，氨的水溶液叫氨水，呈弱堿性。(4) 與鹽溶液反應(yīng)現(xiàn)象離子方程式FeCl3溶液生成紅褐色沉淀Fe3 + 3NH 3 H2O=Fe(OH)3 J + 3NH4AICI3溶液生成白色沉淀AI3 + 3NH3 H2O=AI(OH) 3 J + 3NH43氨的用

26、途(1)液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，故用作制冷劑 制氮肥、硝酸、銨鹽、純堿等。4. 氨的制法加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物2NH4C1 十匸韻OH” -ZNHj * 十口iCl 十 2HiO固沐+固體=亠氣休(與用KIQ和Vln()2 戍KXW制Q的裝普榊同)凈化裝置f用域石灰F燥收樂裝甘一向卜肝空氣浚 用濕潤的紅色行蕊試紙董于試管口 試紙變桎色 將H8有濃鹽敵的玻璃棒置于試管口 脊H煙產(chǎn)生v収東時(shí)*一體在曽口霍一團(tuán)用水或稀疏酸厘E處埋|f殺顯國桶花球減小與空氣的甘流 速廈*收集到純凈的NH35. 銨鹽及NH；的檢驗(yàn)(1)銨鹽的物理性質(zhì)銨鹽都是白色固體，均易溶于水。銨鹽的化學(xué)性質(zhì)NH|UXHiCl NH3 f + HClfNHtHC NHt hcq HS t 十 C（）t f + HjOf與 N"）K 溶麻反應(yīng).N瓚+0H NHj f +(用離予方程式表示(3) NH4的檢驗(yàn)NH：強(qiáng)堿>無色氣體濕潤紅色>石蕊試紙?jiān)嚰堊兯{(lán)?？偨Y(jié)提升實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的其他方法方法化學(xué)方程式(或原理)氣體發(fā)生裝置加熱濃氨水NH3H2ONH3 f+ H2OLr t濃氨水+固體 NaOHNaOH溶于水放熱，促使氨水分 解，且OH 濃度的增大有利于NH 3的生成濃氨水+固體CaOCaO與水反應(yīng)，使溶劑(水)減少； 反應(yīng)放熱，促使氨水分解?；瘜W(xué)方程式為NH3H2O +CaO=NH3f + C