物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)3-1 是非題1 所謂原子軌道就是指一定的電子云。2 價(jià)電子層排布為ns1的元素都是堿金屬元素。3 當(dāng)主量子數(shù)為4時(shí)，共有4s、4p、4d、4f四個(gè)軌道。4 第一過(guò)渡系(即第四周期)元素的原子填充電子時(shí)是先填充3d軌道后填充4s軌道，所以失去電子時(shí)也是按這個(gè)次序先失去3d電子。5 原子在基態(tài)時(shí)沒(méi)有未成對(duì)電子，就肯定不能形成共價(jià)鍵。6 由于CO2、H2O、H2S、CH4分子中都含有極性鍵，因此都是極性分子。7 形成離子晶體的化合物中不可能有共價(jià)鍵。8 全由共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物只能形成分子晶體。9 在CCl4、CHCl3和CH2Cl2分子中，碳原子都是采用sp3雜化，因此這些分子都呈

2、正四面體。10 色散力只存在于非極性分子之間。3-2 選擇題1. 在氫原子中，對(duì)r=53pm處的正確描述是()A該處1s電子云最大 Br是1s徑向分布函數(shù)的平均值C該處的H原子Bohr半徑 D該處是1s電子云介面2. 3s電子的徑向分布圖有()。A3個(gè)峰 B2個(gè)峰 C4個(gè)峰 D1個(gè)峰3. 在電子云示意圖中，小黑點(diǎn)是( )A其疏密表示電子出現(xiàn)的幾率密度的大小 B表示電子在該處出現(xiàn)C其疏密表示電子出現(xiàn)的幾率的大小 D表示電子4. N，O，P，S原子中，第一電子親合能最大的是( )AN BO CP DS5. O、S、As三種元素比較，正確的是()A電負(fù)性O(shè)SAs , 原子半徑OSAs B電負(fù)性O(shè)SA

3、s , 原子半徑OSAsC電負(fù)性O(shè)SAs , 原子半徑OSAs D電負(fù)性O(shè)SAs , 原子半徑OSAs6. 下列元素原子半徑排列順序正確的是( )AMgBSiAr BArMgSiBCSiMgBAr DB MgArSi7. 在各種不同的原子中3d和4s電子的能量相比時(shí)( )A3d 4s B不同原子中情況可能不同C3d 4s D3d 與4s幾乎相等8. 若把某原子核外電子排布寫成ns2np7，它違背了( )APauli不相容原理 B能量最低原理CHund規(guī)則 DHund規(guī)則特例9. 下列物質(zhì)中，變形性最大的是()。AO2- BS2- CF- DCl-10. 下列物質(zhì)中，哪種物質(zhì)的沸點(diǎn)最高()AH2

4、Se BH2S CH2Te DH2O11. 下列物質(zhì)中，共價(jià)成分最大的是( )AAlF3 BFeCl3 CFeCl2 DSnCl212. 主要是以原子軌道重疊的是( )A共價(jià)鍵 B范得華力 C離子鍵 D金屬鍵13. 用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷SO3的分子構(gòu)型( )A正四面體型 BV型 C三角錐型 D平面三角形14. 下列各化學(xué)鍵中，極性最小的是( )AO-F BH-F CC-F DNa-F15. 下列分子中，偶極矩最大的是( )AHCl BHBr CHF DHI16. 在SiC、SiCl4、AlCl3、MgF2四種物質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是( )ASiC BSiCl4 CAlCl3 DMgF217. 下

5、列有關(guān)晶體的特征及結(jié)構(gòu)的陳述中不正確的是( )A任何一種單晶都具有各向異性 B晶體有固定的熔點(diǎn)C所有晶體都有一定的規(guī)整外形 D多晶一般不表現(xiàn)各向異性18. 下列物質(zhì)中，熔點(diǎn)由低到高排列的順序應(yīng)該是( ) ANH3PH3SiO2KClBPH3 NH3SiO2KClCNH3KClPH3SiO2 DPH3NH3KClSiO219. NaF、MgO、CaO的晶格能大小的次序正確的一組是( )AMgOCaONaFBCaOMgONaFCNaFMgOCaO DNaFCaOMgO20. 應(yīng)用離子極化理論比較下列幾種物質(zhì)的性質(zhì)，溶解度最大的是( ) AAgF BAgCl CAgBr DAgI3-3 填空題1第三

6、周期的稀有氣體元素是_，其價(jià)電子層排布為_。2原子中的電子在原子軌道上排布需遵循 、 和 三條原則。3在A族元素中，性質(zhì)與鋰最相似的元素是_，它們?cè)谶^(guò)量的氧氣中燃燒時(shí)都生成正常氧化物；它們都能與氮?dú)庵苯踊仙蒧。4分子軌道是由_線性組合而成的，這種組合必須遵守的三個(gè)原則是 、 和 。5中硅原子的軌道雜化方式為_，該分子中的鍵角為_；中硅原子的軌道雜化方式為_，該分子中的鍵角為_。6根據(jù)下列分子的空間構(gòu)型，指出中心原子的雜化軌道類型。BCl3(平面三角形)中的B以_雜化；NF3(三角錐形，鍵角102°)中的N以_雜化。7CO2、MgO、CaO、Ca的晶體類型分別為_、_、_和_。8M

7、gO、CaO、SrO、BaO均為NaCl型晶體，它們的正離子半徑大小順序?yàn)開，由此可推測(cè)出它們的晶格能大小順序?yàn)開。3-4 簡(jiǎn)答題1. 什么是屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)？2. 請(qǐng)解釋：(1) He+中3s和3p軌道的能量相等，而在Ar+中3s和3p軌道的能量不相等。(2) 第一電子親和能為ClF，SO，而不是FCl , OS。3. 根據(jù)原子序數(shù)給出下列元素的基態(tài)原子的核外電子組態(tài)：(a)K (Z=19) (b)Al (Z=13) (c) Cl (Z=17) (d)Ti(Z=22) (e)Zn(Z=30)4. 判斷下列各對(duì)元素哪個(gè)元素第一電離能大，并說(shuō)明原因。 (1)S和P (2)Al和Mg (3)Sr

8、和Rb (4)Cu和 Zn (5)Cs和Au5. 判斷半徑大小并說(shuō)明原因：(1)Sr 與Be (2)Ca 與Sc (3)Ni與Cu (4)S2- 與S (5)Na+與Al3+ (6)Sn2+與Pb2+ (7)Fe2+與Fe3+6. 請(qǐng)指出電離能、電負(fù)性、電子親合能在周期表中的變化規(guī)律。7. NH3、PH3 均為三角錐形結(jié)構(gòu)。據(jù)實(shí)測(cè)，氨分子中HNH=106.7º，膦分子中HPH=93.5º，為什么前者的角度較大？8. SO2F2和SO2Cl2均為四面體結(jié)構(gòu)。據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，F(xiàn)SF=98° , ClSCl=102° ,為什么后者的角度較大？9. 試用分子軌道理論

9、預(yù)言：O2+的鍵長(zhǎng)與O2的鍵長(zhǎng)哪個(gè)較短？N2+的鍵長(zhǎng)與N2的鍵長(zhǎng)哪個(gè)較短？為什么？10. 已知NO2 、CO2、SO2分子中鍵角分別為1320、1800 、1200，判斷它們的中心原子軌道的雜化類型，說(shuō)明成鍵情況。11. 在下列各對(duì)化合物中，哪一個(gè)化合物中的鍵角大?說(shuō)明原因。 (a) CH4 和 NH3 (b) OF2 和 Cl2O (c) NH3 和 NF3 (d) PH3 和NH312比較化合物熔沸點(diǎn)高低并說(shuō)明理由。(1)O3和SO2 ； (2) HgCl2 和HgI213晶格能與離子鍵的鍵能有何差異？為什么比較離子晶體性質(zhì)時(shí)要按晶格能的數(shù)據(jù)，而不能按鍵能的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析？14請(qǐng)指出下列分子

10、中哪些是極性分子，哪些是非極性分子？CCl4 CHCl3 CO2 BCl3 H2S HI15試比較下列化合物中正離子極化能力的大?。?1) ZnCl2 FeCl2 CaCl2 KCl(2) SiCl4 AlCl3 MgCl2 NaCl16解釋下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1) 沸點(diǎn)HF HI HCl， BiH3 NH3 PH3；(2) 熔點(diǎn)BeOLiF；(3) SiCl4比CCl4易水解； (4) 金剛石比石墨硬度大。17試用雜化軌道理論說(shuō)明下列分子的鍵角：PCl3的鍵角為101º，NH3的鍵角為107º，SiCl4的鍵角為109º 28´。18回答下列問(wèn)題：(1) C

11、Cl4和CBr4何者沸點(diǎn)高？為什么？ (2) SiO2和CO2何者熔點(diǎn)高？為什么？ 3-5 推斷題1. 已知電中性的基態(tài)原子的價(jià)電子層電子組態(tài)分別為：(a)3s3p5，(b)3d64s2，(c)5s2，(d)4f96s2，(e)5d106s1。試確定它們?cè)谥芷诒碇袑儆谀莻€(gè)區(qū)、哪個(gè)族、哪個(gè)周期。2. 某元素的基態(tài)價(jià)層電子構(gòu)型為5d26s2，給出比該元素的原子序數(shù)小5的元素的基態(tài)原子電子組態(tài)。3. 某元素基態(tài)原子最外層為5s2，最高氧化態(tài)為+4，它位于周期表哪個(gè)區(qū)？是第幾周期第幾族元素？寫出它的+4氧化態(tài)離子的電子構(gòu)型。若用A代表它的元素符號(hào)，寫出相應(yīng)氧化物的化學(xué)式。4. 一元素的價(jià)電子層構(gòu)型為3

12、d54s1,指出其在周期表中的位置(區(qū)、周期和族)及該元素可呈現(xiàn)的最高氧化態(tài)。5. 已知一元素在氪前，其原子失去3個(gè)電子后，在L=2的軌道中恰好為半充滿，試推出其在周期表中的位置，并指出該元素的名稱。6. 已知某元素的原子序數(shù)為17，試推測(cè)：(1)該元素原子的核外電子排布；(2)該元素最高氧化態(tài)；(3)處在周期表的什么位置(區(qū)、族和周期)；(4)寫出它的最高價(jià)態(tài)含氧酸的化學(xué)式及名稱。7. 有A，B，C，D四種元素。其中A為第四周期元素，與D可形成11和12原子比的化合物。B為第四周期d區(qū)元素，最高氧化數(shù)為7。C和B是同周期的元素，具有相同的最高氧化數(shù)。D為所有元素中電負(fù)性第二大的元素。給出四種

13、元素的元素符號(hào)，并按電負(fù)性由大到小排列之。8 不參考任何數(shù)據(jù)表，排出以下物種性質(zhì)的順序：(1) Mg2+, Ar, Br-, Ca2+按半徑增加的順序；(2) Na, Na+, O, Ne按第一電離能增加的順序；(3) H, F, Al, O按電負(fù)性增加的順序；(4) O, Cl, Al, F按第一電子親和能增加的順序。9 指出下列各組化合物酸性從低到高的遞變順序，并簡(jiǎn)要解釋。(1) H3PO4，H2SO4，HClO4(2) HClO，HClO2，HClO3，HClO4(3) HClO，HBrO，HIO3-6 計(jì)算題1. 設(shè)子彈的質(zhì)量為0.01kg ，速度為1.0103m/s.試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明宏觀物體主要表現(xiàn)為粒子性，其運(yùn)動(dòng)服從經(jīng)典力學(xué)規(guī)律(設(shè)子彈速度的不確定程度為10-3m/s)2. 用下列數(shù)據(jù)求氧原子的電子親和能Mg(s) Mg(g) H1=141kJ·mol-1Mg(g) Mg2+(g) H2= 2201 kJ·mol-1O2O(g) H3=247 kJ·mol-1Mg2+(g) +O2-(g) MgO(s) H4= 3916 kJ·mol-1Mg(s)+ O2(g) MgO(s) H5= 602 kJ·mol-13. 今有下列雙原子分子或離子：Li2 ，B