2018中考化學重難點專題完全突破——坐標曲線圖含答案

1、中考化學 重難專題完全突破專題五 坐標曲線題類型一 pH變化曲線酸堿中和；圖1：向堿性溶液中加酸性溶液，溶液pH不斷增小，開始pH>7， B點恰好完全反應pH=7，最終pH<7；圖2：向酸性溶液加堿性溶液，溶液pH不斷增大，開始pH<7，B點恰好完全反應pH=7，最終pH>7；酸堿稀釋圖3：向堿性溶液中加水，起點pH>7,溶液pH不斷減小(堿性逐漸減弱)，最終將接近于7（但不能達到7）,更不可能超過7；圖4： 向酸性溶液中加水，起點pH<7,溶液pH不斷增大(酸性逐漸減弱)，最終將接近于7（但不能達到7）,更不可能超過7；類型二 化學反應中物質(zhì)質(zhì)量變化曲線反

2、應物質(zhì)量變化；圖1:隨著反應的進行，反應物的質(zhì)量不斷減少，直至不變,反應物有剩余。（不完全反應,反應結(jié)束）；圖2:隨著反應的進行，反應物的質(zhì)量不斷減少，直至為零，反應物沒有剩余，完全反應，反應結(jié)束）；生成物質(zhì)量變化:圖3:隨著反應的進行，生成物的質(zhì)量達到最大，有一種反應物質(zhì)量為零，此后生成物的質(zhì)量不再隨加入的反應物質(zhì)量或時間發(fā)生變化（反應結(jié)束）；圖4:在反應過程中使用催化劑，不影響生成物的質(zhì)量，只影響反應的速率，由圖像的斜率可以看出，加入催化劑后反應速率明顯加快，但生成物質(zhì)量保持不變；圖5:兩種物質(zhì)的混合物和一種物質(zhì)發(fā)生反應，有一個反應（O-A段）優(yōu)先發(fā)生（沒有明顯的實驗現(xiàn)象），第二個反應在第

3、一個反應結(jié)束時開始，第二個反應（A-B段）的生成物質(zhì)量曲線不從原點開始，而是從第一個反應結(jié)束時開始(即A點開始)。（如將稀鹽酸加到氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中，稀鹽酸和氫氧化鈉優(yōu)先發(fā)生反應（0-A段），反應結(jié)束后稀鹽酸和碳酸鈉反應（從A點開始），產(chǎn)生氣體，并且氣體質(zhì)量達到最大后（B點），質(zhì)量不隨時間的變化而增加。反應后剩余物質(zhì)量變化；圖6:固體物質(zhì)與溶液發(fā)生反應時，消耗的固體物質(zhì)質(zhì)量比生成的固體物質(zhì)質(zhì)量大時，隨著反應的進行，溶液質(zhì)量增加。圖7:固體物質(zhì)與溶液發(fā)生反應時，消耗的固體物質(zhì)質(zhì)量比生成的固體物質(zhì)質(zhì)量小時，隨著反應的進行，溶液質(zhì)量減小。圖8:固體物質(zhì)和其他物質(zhì)發(fā)生反應僅生成固體，隨著反應

4、的進行，剩余固體質(zhì)量不斷增大，直至反應結(jié)束后，剩余固體的質(zhì)量保持不變，增加的是參與反應的氣體(液體)質(zhì)量。圖9:固體物質(zhì)反應生成氣體時，當反應一開始，就生成氣體，剩余固體的質(zhì)量從反應一開始就減小，如加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物。圖10:固體物質(zhì)反應生成氣體時，要加熱一段時間才會生成氣體，剩余固體的質(zhì)量從中間開始減小。如加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀或一定質(zhì)量的高錳酸鉀或高溫煅燒石灰石；化學反應中物質(zhì)總質(zhì)量的變化；圖 11:在密閉容器中，隨著反應的進行，反應物和生成物的質(zhì)量總和不會發(fā)生變化?；顫娊饘倥c酸反應的曲線。圖12:等量金屬（Mg、Zn、 Fe）與足量酸反應,反應后酸有剩余,產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量

5、不相等；圖13:足量金屬（Mg、Zn、 Fe）與等量酸反應,反應后金屬有剩余,產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等；對于所用金屬屬元素的化合價相同時，有以下規(guī)律：誰先出現(xiàn)“拐角”，誰的金屬活動性強； 誰的“平臺”越高，誰產(chǎn)生的H2量越多，對應金屬的相對原子質(zhì)量越小，消耗的酸量越多。類型三 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變化曲線 不發(fā)生化學反應時質(zhì)量分數(shù)變化曲線；圖1：一定溫度下，向一定量設(shè)水中加入某種溶質(zhì)，起點為零，溶質(zhì)的質(zhì)量（溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）不斷增加，當溶液達到飽和時，溶質(zhì)的質(zhì)量（溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）不再增加。圖2：一定溫度下，向某種接近飽和的溶液中加入該溶質(zhì)，起點不為零，溶質(zhì)的質(zhì)量（溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）不斷增加，當溶液達到飽和時，溶

6、質(zhì)的質(zhì)量（溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）不再增加。圖3：一定溫度下，向某種飽和的溶液中加入該溶質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量（溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）不再增加。圖4：一定溫度下，稀釋溶液時，起點不為零，隨著水的加入，溶質(zhì)質(zhì)量保持不變，溶液質(zhì)量增大，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不斷減小，趨于零，但不等于零。發(fā)生化學反應時質(zhì)量分數(shù)變化曲線；圖5:反應物為溶質(zhì)時,隨著反應的進行,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不斷減小,到反應結(jié)束時,為零.圖6:生成物為溶質(zhì)時, 隨著反應的進行,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不斷增大,到反應結(jié)束時,生成物質(zhì)量分數(shù)達到最大,且不隨時間的改變而改變,保持不變. 類型五 溶解度的變化曲線氣體溶解度曲線；圖1:氣體的溶解度隨溫度的升高而減??；圖2: 氣體的溶解度

7、隨壓強的升高而增大；固體物質(zhì)的溶解度曲線。分析下圖的溶解度曲線，總結(jié)規(guī)律,回答問題: Q點的含義： 在t3時A物質(zhì)的溶解度是120g。(固體溶解度曲線上任意一點的含義) P點的含義：在t2時A物質(zhì)和C物質(zhì)的溶解度相等都是60g 。(固體溶解度曲線上交點的含義) t1時A、B、C的溶解度由大到小的順序為C>B>A 。(同一溫度下不同物質(zhì)溶解度大小的比較) t3時，A物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量之比為 6:5:11。(從溶解度曲線上認識溶液的組成) t時，將A物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的方法加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑（降低溫度）。t時，將C物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采

8、取的方法加溶質(zhì) 或 蒸發(fā)溶劑（升高溫度）。(不飽和溶液和飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化) 在t2時，40g A物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，只能形成80g溶液。(溶液能否全溶) t3時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1時，析出晶體最多的有 A 物質(zhì)。(降溫結(jié)晶) 從A溶液中獲取A晶體（即提純甲晶體），可用降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）的方法。從C溶液中獲取C晶體（即提純乙晶體），可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。(溶解度有明顯差異的混合物的提純)將t2時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1時三種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是B>C >A；(降溫后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化) t 3 時等質(zhì)量的A、B、C三

9、種物質(zhì)的飽和溶液降溫至 t 1 ，所得溶液中溶劑的質(zhì)量由大到小的順序為 C>B>A。(降溫后溶液中溶劑的變化)【專題分類突破】類型一綜合型坐標圖像題1.（2019蘭州）下列圖像與所對應操作相符的是( D )A.用兩份等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液制取氧氣B.向一定質(zhì)量分數(shù)的鹽酸中不斷加水C.向等質(zhì)量的鋅片、鎂片中分別加入足量的等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸D.向一定質(zhì)量的氧化銅和稀鹽酸的混合溶液中不斷加NaOH溶液【解析】在過氧化氫分解過程中，催化劑只能加快反應速率，不能增加生成物氧氣的質(zhì)量，A錯誤；將鹽酸稀釋，其pH值只能無限接近7，不可能等于或大于7，B錯誤；金屬越活潑，生成氫氣的速度越

10、快。生成物都是+2價鹽，金屬相對原子質(zhì)量越小，生成氫氣越多，則鎂比鋅放出氫氣多，C錯誤；氫氧化鈉先與鹽酸反應，因此反應開始時無沉淀產(chǎn)生，等鹽酸耗盡，氫氧化鈉再與氯化銅反應產(chǎn)生藍色沉淀，D正確。2.（2019天水）下列圖像中有關(guān)量的變化趨勢正確的是( C )A.某溫度下，向一定量不飽和硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體B.向一定量的稀鹽酸中逐滴滴加水C.向一定量的氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中逐滴滴加鹽酸D.將水通電電解一段時間【解析】一定溫度下，向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀，固體溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，達到飽和后質(zhì)量分數(shù)不再變化，但最初溶液是不飽和溶液，質(zhì)量分數(shù)不為0，A錯誤；鹽酸中加水，pH值只

11、能無限接近于7，不可能大于或等于7，B錯誤；加入的鹽酸先與氫氧化鈉反應，沒有氣體生成，再與碳酸鈉反應，放出無色氣體，C正確；電解水得到氧氣和氫氣的體積比是1:2，不是質(zhì)量比，D錯誤。3.(2019玉林) 下列圖像中能正確反映其對應關(guān)系的是( C )A向某溫度時一定量的不飽和硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體B向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸C.一定溫度下向一定量的某飽和氫氧化鈣溶液中加入少量氧化鈣D.一定溫度下，兩份質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均相等的過氧化氫溶液分別在有無二氧化錳的情況下制取氧氣【解析】A.向一定量不飽和的硝酸鉀溶液中再加入硝酸鉀固體，還能繼續(xù)溶解部分硝酸鉀，溶

12、質(zhì)質(zhì)量分數(shù)逐漸增大，直到溶液飽和后硝酸鉀不再溶解，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不再變化，但溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)起點不為零，錯誤；B.等質(zhì)量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應，鐵產(chǎn)生的氫氣多，鋅比鐵活潑，鋅與硫酸的反應速率大,錯誤；C.生石灰與水反應生成氫氧化鈣,溶液中溶劑質(zhì)量減少,析出溶質(zhì)氫氧化鈣，又由于生石灰與水反應生成氫氧化鈣時放出熱量,在反應過程中溶液溫度升高,氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小，因此溶液質(zhì)量減少；當反應結(jié)束溫度冷卻至室溫，溶解度逐漸增大到加入生石灰前溶解度，溶液增大，直至不再改變,正確；D.催化劑只是改變反應速率，不會改變生成物的量，即生成氧氣的質(zhì)量相等,錯誤；4.(2019隨州)大數(shù)據(jù)能及時獲得更多

13、的信息。下列圖像能正確反映對應變化關(guān)系的是( A )【解析】鐵粉能與鹽酸反應產(chǎn)生氯化亞鐵和氫氣，向一定量的鹽酸中加鐵粉，溶液中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)逐漸增加，稀鹽酸完全反應后，鐵元素的質(zhì)量分數(shù)不再增加，A正確；濃硫酸有吸水性，濃硫酸敞口放置一段時間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量增大，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)逐漸變小，B錯誤；向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)逐漸增加，完全反應后，繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)逐漸減小，C錯誤；氫氧化鈉溶液的pH大于7，加水稀釋后溶液的堿性變?nèi)酰琾H值變小，但不會變?yōu)樗嵝?，D錯誤。5.（2019孝感）下列圖像不能正確反映對應變化關(guān)系的是(D)A.

14、向等質(zhì)量的氧化鈣、氫氧化鈣中分別加入等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸至過量B.向一定質(zhì)量氯化亞鐵和氯化鋁的混合溶液中加入鎂粉至過量C.向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入純堿溶液至過量D.向等質(zhì)量的鎂、鋁中分別加入等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸至過童【解析】氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣與水，由于氧化鈣、氫氧化鈣充分反應時，鈣元素全部轉(zhuǎn)化為氯化鈣，氧化鈣中鈣元素質(zhì)量分數(shù)較氫氧化鈣中鈣元素質(zhì)量分數(shù)大，所以等質(zhì)量的氧化鈣與氫氧化鈣，完全反應時氧化鈣反應生成氯化鈣的質(zhì)量大，A正確；鎂、鋁、鐵三種金屬的活動性依次減弱，所以將鎂粉加入氯化亞鐵和氯化鋁的混合溶液中，根據(jù)反應的最終結(jié)果分析，可認為鎂先

15、與氯化亞鐵反應，氯化亞鐵反應完后，鎂粉再與氯化鋁反應，鎂與氯化亞鐵反應時，參加反應的氯化亞鐵的質(zhì)量大于反應生成的氯化鎂的質(zhì)量，所以該反應過程中溶液的質(zhì)量減小，鎂與氯化鋁反應時，參加反應的氯化鋁的質(zhì)量小于反應生成的氯化鎂的質(zhì)量，所以該反應過程中溶液的質(zhì)量增加，當溶液中氯化亞鐵和氯化鋁均完全反應，繼續(xù)加入鎂粉，不再反應，溶液的質(zhì)量不變，B正確；鹽酸和氯化鈣的混合溶液顯酸性，溶液的pH小于7，往鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉溶液時，碳酸鈉能與溶液中的兩種溶質(zhì)反應，且碳酸鈉與氯化鈣反應生成的碳酸鈣能與鹽酸反應，所以從反應的最終結(jié)果考慮，可認為加入的碳酸鈉先與鹽酸反應，鹽酸反應完之后，碳酸鈉再與氯化

16、鈣反應，碳酸鈉與鹽酸反應時，溶液酸性逐漸減弱，碳酸鈉與鹽酸完全反應后生成的氯化鈉溶液，顯中性，pH等于7，氯化鈣溶液也顯中性，所以碳酸鈉與氯化鈣反應過程中溶液仍然顯中性，當氯化鈣完全反應后，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液，由于碳酸鈉溶液過量，且碳酸鈉溶液顯堿性，所以溶液堿性增強，pH逐漸大于7，C正確；鎂和鋁都可與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣，由于加入的稀硫酸是質(zhì)量分數(shù)相等且過量的，因此最終生成氫氣的質(zhì)量由金屬的質(zhì)量決定，等質(zhì)量的鎂、鋁分別與上述稀硫酸充分反應時，鎂和稀硫酸反應生成的氫氣的質(zhì)量較鋁的多，D不正確。6.（2107邵陽）下列圖像與對應敘述相符合的是（C ）A向一定量的鋅粒中加入稀硫酸 B向 pH=3 的

17、溶液中加水C向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液 D向一定量的氯化鈣溶液中加入碳酸鉀溶液【解析】A.鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，隨著反應進行，氫氣質(zhì)量增大，當鋅完全反應后氫氣質(zhì)量不再增大，該選項對應關(guān)系不正確；B.酸溶液稀釋時，溶液的酸性減弱，pH升高，但是不能升高到7，更不能大于7，該選項對應關(guān)系不正確；C.過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，二氧化錳作催化劑，質(zhì)量始終不變，該選項對應關(guān)系正確；D.氯化鈣和碳酸鉀反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鉀，因此加入碳酸鉀溶液時，立即產(chǎn)生白色沉淀，而圖中是加入一定量的碳酸鉀溶液后才產(chǎn)生白色沉淀，該選項對應關(guān)系不正確故選：C7.（2019呼和浩

18、特）下列所示的四個圖像，能正確反映對應變化關(guān)系的是( C )A電解水B.向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉和鐵粉C.加熱一定質(zhì)量的離錳酸鉀D.向一定量的氫氧化鈉溶液中加水稀釋【解析】A電解水生成氫氣和氧氣的體積比是2：1，而不是質(zhì)量比，故錯誤；B由化學方程式：Zn+2HCl=Zn+H2，F(xiàn)e+2HCl=Fe+H2，可知，生成相同質(zhì)量的氫氣質(zhì)量需要的鋅的質(zhì)量大于鐵，故錯誤；C高錳酸鉀加熱一段時間才分解，隨著生成氧氣量的增加，固體質(zhì)量在不斷減少，但是錳元素的質(zhì)量不變，所以固體中錳元素的質(zhì)量分數(shù)變大；反應結(jié)束后，固體質(zhì)量不再減少，則固體中錳元素的質(zhì)量分數(shù)也不再改變，故正確；D氫氧化鈉是一種堿，無論

19、加入多少水稀釋，溶液仍顯堿性，pH始終大于7，故錯誤。故選C8.（2019聊城）下列圖像能正確反映其對應變化關(guān)系的是(D)A.加熱一定質(zhì)量的碳酸氫鈉固體B向盛有少量硫酸溶液的燒杯中滴加一定質(zhì)量的水C向盛有一定質(zhì)量二氧化錳的燒杯中加入過氧化氫溶液D向盛有一定質(zhì)量NaOH和Na2CO3混合溶液的燒杯中滴加稀鹽酸【解析】碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，即碳酸鈉充分分解后，剩余固體是碳酸鈉，固體質(zhì)量不為零，A錯誤；硫酸加水稀釋濃度變小，酸性變?nèi)?，溶液pH無限接近于7但不會等于7，B錯誤；二氧化錳催化過氧化氫分解實驗中，二氧化錳是催化劑，過氧化氫是反應物，隨著過氧化氫的質(zhì)量的不斷增加，生成氧氣

20、的質(zhì)量也會不斷增加，C錯誤；向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中緩慢滴入稀鹽酸，稀鹽酸首先和氫氧化鈉反應，當氫氫氧化鈉完全反應后，稀鹽酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，當碳酸鈉完全反應，二氧化碳氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化，D正確。9.（2019泰安）下列四個圖像中，能正確反映對應變化關(guān)系的是(B)A.向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH =2的稀鹽酸至過量B.某溫度時，向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰C.向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液D.將水通電一段時間【解析】向一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的稀鹽酸至過量時，溶液的pH會逐漸減小，越來越接近于2，但不可能等于2或小于2，A錯誤；某溫度

21、時，向一定量的飽和石灰水中加入少量的生石灰，氧化鈣會和水反應生成氫氧化鈣且放出大量的熱，因而會有氫氧化鈣析出，當氧化鈣反消耗完，溫度開始下降，氫氧化鈣的溶解度增大，又會有少量的氫氧化鈣溶解，因而溶質(zhì)氫氧化鈣的質(zhì)量又增加，由于溶劑減少，溶質(zhì)的質(zhì)量也比原溶質(zhì)質(zhì)量減少，B正確；向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先和鹽酸反應，待鹽酸反應完全，氫氧化鈉繼續(xù)與氯化鎂反應生成氫氧化鎂的沉淀，C錯誤；水在通電時產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比是2:1，質(zhì)量比為1：8，D錯誤。10.（2019棗莊）應對應變化關(guān)系是（A） A向一定質(zhì)量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液 B兩份等體積5%的過氧化氫溶液，向

22、其中一份加入少量二氧化錳 C在恒溫條件下，將飽和的KNO3溶液蒸發(fā)適量水 D向氫氧化鈉溶液中不斷加水【解析】一定質(zhì)量的AgNO3溶液中隨NaCl的加入會出現(xiàn)白色AgCl沉淀，當AgNO3消耗完，沉淀不再產(chǎn)生，沉淀質(zhì)量不再發(fā)生變化，A正確。相同體積和質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液所能產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量相同，加入催化劑能使反應速率加快，不會增加生成物的質(zhì)量，B錯誤；恒溫條件下飽和KNO3溶液蒸發(fā)水分的同時也結(jié)晶析出KNO3，剩余溶液仍為飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不發(fā)生改變；C錯誤。氫氧化鈉溶液呈堿性，加水不斷稀釋，溶液票、pH會無限接近于7，但不會等于7或大于7，D錯誤。11.（2019達州）下列圖像不能正確

23、反映其對應變化關(guān)系的是（ B ）ABCDA向一定質(zhì)量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液B向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉C用等質(zhì)量、等溶液的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制氧氣D一定質(zhì)量稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液【解析】氫氧化鈉首先與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，當稀硫酸消耗完后，再與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，沉淀質(zhì)量增加，直到反應硫酸銅反應完全后保持不變，A正確；根據(jù)稀硫酸質(zhì)量、濃度相等可知產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，由于反應中鋅、氫氣的質(zhì)量比為65:2，鐵、氫氣的質(zhì)量比為56:2，可知反應停止時消耗金屬鋅的質(zhì)量大，B錯誤；催化劑只能改變反應速率，不會影響生成物質(zhì)

24、量，C正確；稀鹽酸顯酸性，pH7，加入氫氧化鈉溶液后，二者反應生成氯化鈉和水，隨著加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量增加，溶液酸性減弱，至恰好完全反應時，溶液pH7，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，溶液顯堿性，pH7，D正確。12.（2019南充）下列圖像能正確反映對應變化關(guān)系的是（ C ）A B C DA兩份等質(zhì)量的氯酸鉀在有、無MnO2的情況下加熱產(chǎn)生氧氣B加水稀釋濃鹽酸C向稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉溶液 D將足量粉末狀的鐵和鎂分別與等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應【解析】二氧化錳作氯酸鉀分解制氧氣的催化劑，只能改變反應的速率，不會改變生成氧氣的質(zhì)量，故兩份等質(zhì)量的氯酸鉀在有無二氧化錳的情況下加熱產(chǎn)生氧氣

25、的質(zhì)量是相同的，A錯誤；濃鹽酸加水后，溶液濃度變稀，酸性變?nèi)酰琾H值變大，但溶液pH始終不會大于7，B錯誤；向一定量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入碳酸鈉溶液，根據(jù)優(yōu)先反應原則，碳酸鈉先與鹽酸反應，不產(chǎn)生沉淀，等鹽酸反應完后再與氯化鈣反應產(chǎn)生沉淀，C正確；足量的鎂和鐵投入到等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，因為金屬是足量的，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由加入的酸的質(zhì)量決定，故反應最終生成氫氣一樣多，D錯誤。13.（2019重慶B）已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，現(xiàn)向一定量的H2O2溶液中滴入幾滴一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的FeCl3溶液，充分反應（忽略水的揮發(fā)）下列圖象正確的是（B）ABCD【解析】A.一定量

26、的過氧化氫溶液產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量一定，當過氧化氫反應完畢后，氣體質(zhì)量不再增加,故錯誤；B.過氧化氫溶液中含有水，隨著反應的進行，溶液中水的質(zhì)量不斷增加，當過氧化氫溶液反應完畢后，溶劑的質(zhì)量不再增加,故正確；C.當反應完成后，溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)會變成零,故錯誤；D.反應過程中氯化鐵的質(zhì)量不變，隨著氧氣的產(chǎn)生，溶液的質(zhì)量會逐漸減少，氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)會增加,故錯誤；類型二pH曲線1.(2019北京) 實驗小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和pH的變化。測定結(jié)果如下圖所示。下列說法不正確的是( C )A.反應過程中有熱量放出B.30s時，溶液中溶質(zhì)為HCl和NaClC.該實驗是將稀

27、鹽酸滴入稀NaOH溶液D.從20s到40s，溶液的溫度升高、pH增大【解析】A.由稀NaOH溶液與稀鹽酸反應過程中溫度的變化圖可知，反應過程中有熱量放出，故選項說法正確；B.30s時，溶液的pH小于7，溶液顯酸性，溶液中溶質(zhì)為HCl和NaCl，故選項說法正確；C.圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH增大，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，故選項說法錯誤；D.由稀NaOH溶液與稀鹽酸反應過程中溫度的變化圖可知，從20s到40s，溶液的溫度升高，酸性減弱，pH增大，故選項說法正確。故選：C2.(2019襄陽) 某?；瘜W興趣小組利用數(shù)字化

28、傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是( B )A圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是NaCl和Na0HB.由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應C向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酞，溶液不變色D該實驗是將鹽酸逐滴滴入到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中【解析】由圖像的pH變化情況可知，該實驗是向鹽酸中加氫氧化鈉溶液。a點為鹽酸未全反應的過程，含有的溶質(zhì)除生成的氯化鈉外還有剩余的氯化氫，A錯誤；由a到b的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應，若不是發(fā)生反應，而是稀釋，則pH不可能增大到7，B正確；C項，c點中溶質(zhì)為氯化鈉和氫

29、氧化鈉，所以加酚酞時，溶液會變紅色，C錯誤；該實驗是將氫氧化鈉滴入到鹽酸中，D錯誤。3.（2019黔東南）某?；瘜W小組在利用硫酸和氫氧化鉀溶液探究酸堿中和反應時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖象如圖所示下列說法正確的是（D）A圖中c點所示溶液呈堿性B圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是K2SO4和H2SO4C該實驗是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中D由b點到c點的變化過程中沒有發(fā)生化學反應【解析】A.圖中c點所示溶液pH7，呈酸性,A錯誤；B.圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是K2SO4和KOH,B錯誤；C.該實驗是將硫酸逐滴滴入到盛有氫氧化鉀溶液的燒杯中,C錯誤；D.b點反應已

30、經(jīng)結(jié)束，所以由b點到c點的變化過程中沒有發(fā)生化學反應,D正確。類型三溶解度曲線1.(2019天水）8.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（ A ）A. t1時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等B乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)的溶解度C. t2時，乙物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1，乙溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篋t2時，30g甲物質(zhì)能溶解于50g水中形成80g的溶液【解析】從圖像可以看出t1時A、B兩物質(zhì)溶解度相等，A正確；比較兩種物質(zhì)的溶解度，必須在同意溫度下，沒指名溫度，B錯誤；乙的溶解度隨溫度的升高而增大，降溫飽和溶液會析出晶體，仍然是飽和溶液，C錯誤；t2時100g水中溶解50g甲物質(zhì)，50g水中溶

31、解25g甲物質(zhì)，溶液為75g，不是80g，D錯誤。2.（2019蘭州）甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答問題:(1) t1時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為甲_<乙（填“<”“>”或“=”）；(2) P點的含義t3時，甲乙兩物質(zhì)的溶解度相等；(3) t2時，把20 g固體甲放入50 g水中，充分攪拌，所得溶液的質(zhì)量是_62.5_g(4)欲將t2時乙物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤海刹扇〉囊环N方法是_加溶質(zhì)乙_;(5)如果甲物質(zhì)中含有少量乙物質(zhì)，若要提純甲，一般采用_降溫結(jié)晶_的方法。【解析】（1）從圖像可以看出在t1時，甲的溶解度小于乙。（2）兩條溶解度

32、曲線的交點，表示該溫度下這兩種物質(zhì)的溶解度相等。（3）在t2時甲的溶解度為25g，即100g水中最多溶解25g甲，則可得該溫度下50g水中最多溶解12.5g甲，故所得溶液質(zhì)量為62.5g。（4）由圖可知，乙的溶解度隨溫度升高而增大，則將t2時乙物質(zhì)的不飽和溶液變飽和溶液，可選擇增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或降低溫度等方法。（5）甲的溶解度受溫度變化影響比較大，乙的溶解度受溫度變化影響不大，則提純甲物質(zhì)可采用降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）的方法。3.(2019省卷)右圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，回答下列問題。（1）t1 時，將25 g丙加入到50 g水中充分溶解后所得溶液的質(zhì)量為

33、70 g。 （2）t2 時，甲的溶解度_= （填“>”、“<”或“=”）乙的溶解度。 （3）甲中含有少量的乙，欲提純甲應采用的方法是降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）。（4）將100 g 10的甲溶液稀釋到4需加入150_g 水?！窘馕觥浚?）t1時，丙物質(zhì)溶解度40g，則50g水中最多溶解20g丙物質(zhì)，溶液質(zhì)量為70g；（2）t2時，甲、乙兩物質(zhì)溶解度曲線相交，則此時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等。（3）甲物質(zhì)溶解度隨溫度降低而減小，而乙受溫度影響不大，可采取降溫結(jié)晶提純甲。（4）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變：設(shè)加水質(zhì)量x，列100g×10%=(100g+x)×4%計算

34、。4.(2019武漢)R是硝酸鉀或氯化銨中的一種。硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖1所示.某化學興趣小組的同學進行了如圖2所示實驗。（1）t1時，氯化銨的濟解度為_40_g。（2）的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_25%。（3）根據(jù)以上信息可推出R是_硝酸鉀_（寫名稱或化學式均可）。（4）關(guān)于圖2中燒杯內(nèi)的物質(zhì)，以下幾種說法正確的有_ BC _。A、中，只有中上層清液是飽和溶液B若使中的固體溶解，可采用加水或升溫的方法C和的溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量相等D的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比的上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小【解析】（1）根據(jù)氯化銨的溶解度曲線可知，t1時氯化銨的溶解度為40g；（2）根據(jù)圖示，溶液全部溶解，且溶劑的

35、質(zhì)量為180g，溶質(zhì)的質(zhì)量為60g，所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為60g/（180g+60g）×100=25；（3）溶液中溶劑的質(zhì)量為180g80g=100g，溶質(zhì)的質(zhì)量為60g，而t2時氯化銨的溶解度小于60g，所以該溶液中的溶質(zhì)不是氯化銨，而是硝酸鉀；（4）由于R是硝酸鉀，所以溶液屬于飽和溶液，即A不正確；硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，所以使溶液中的固體溶解，可加入水或升高溫度，B正確；和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量均為60g，C正確；溶液是飽和溶液，但不能確定其對應的溫度，無法確定其溶解度，所以無法確定和中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小，D不正確。5.（2019襄陽）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）

36、的溶解度曲線如右圖所示。（1）t1_時，甲的溶解度為20g。（2）t2時將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液各齊100g,分別降溫到t1時，所得溶液中溶劑的質(zhì)量由大到小依次為_丙、乙、甲_?！窘馕觥浚?）由圖像可知，在t1oC時，甲的溶解度為20g。（2）t2oC時將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別降溫到t1oC時，不管是析出晶體還是變成不飽和溶液，其溶液中溶劑的質(zhì)量都不變，仍是降溫前各溶液中的溶劑，t2oC時甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為甲、乙、丙，則飽和溶液各100g溶劑由多到少的順序為丙、乙、甲。6.（2019達州）如圖所示為X、Y、Z三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度

37、曲線，請回答下列問題：X中含有少量Y，應采用降溫結(jié)晶的方法提純X。t2時，三種物質(zhì)的溶解度的大小關(guān)系是Y>X=Z。t3時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%的X溶液降溫到t1，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 20% 。t3時，等質(zhì)量X、Y、Z的飽和溶液分別降溫到t1，溶液質(zhì)量沒有變化的是Z ?！窘馕觥浚?）X、Y的溶解度均隨溫度升高而增大，且X的溶解度受溫度影響較大，Y的溶解度受溫度影響較小，故當X中含有少量Y時，應采用降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液的方法提純X。（2）根據(jù)溶解度曲線圖可知，時，三種物質(zhì)溶解度大小關(guān)系為YXZ。（3）設(shè)時質(zhì)量分數(shù)為25%的X溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為a，則有，解得a33.3 gX在時的

38、溶解度25 g，故降溫后所得溶液為時X的飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%。（4）X、Y的溶解度隨溫度升高而增大，Z的溶解度隨溫度升高而減小，降溫過程中，X、Y溶液均有晶體析出，溶液質(zhì)量減小，Z溶液不會析出晶體，溶液質(zhì)量不變。7.（2019南充）根據(jù)下圖中甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題。 （1）溫度為 t2 時，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等。 （2）甲、乙、丙三種物質(zhì)中，乙 的溶解度受溫度影響最小。（3）分別將100g甲、丙的飽和溶液從t3降溫到t1時，對所得溶液的敘述正確的D （填序號）A甲、丙都是飽和溶液B所含溶劑質(zhì)量：甲=丙C溶液的質(zhì)量：甲>丙D溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲&

39、gt;丙【解析】(1)由溶解度曲線可知，t2時甲、乙物質(zhì)的溶解度相等。（2）根據(jù)三種物質(zhì)的溶解度曲線可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，丙的溶解度是隨溫度的升高而減小，乙的溶解度受溫度影響最小。（3）甲、丙的飽和溶液從t3降溫到t1時，甲的溶解度減小，溶液中有晶體析出，溶液仍然是飽和溶液；乙的溶解度增大，溶液會變成不飽和溶液，A錯誤；t3時甲的溶解度大于丙的溶解度，100g飽和溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量甲大于丙，含有溶劑的質(zhì)量甲小于丙，降溫到t1時溶劑的質(zhì)量不變，所含溶劑質(zhì)量：甲丙，B錯誤；甲、丙的飽和溶液從t3降溫到t1時，甲的溶解度減小，溶液中有晶體析出，溶液質(zhì)量減小，乙的溶解度增大，溶液會變成

40、不飽和溶液，溶液質(zhì)量不變，所得溶液的質(zhì)量：甲丙，C錯誤；降溫到t1時，甲是飽和溶液，丙是不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲丙，D正確。8.（2019呼和浩特）.t2時，將甲，乙各80g分別放到盛有100g水的兩個燒杯中，充分溶解后，恢復到t2，現(xiàn)象如圖一。甲和乙的溶解度曲線如圖二。請結(jié)合圖示回答下列問題：（1）固體甲對應的溶解度曲線是a _ (填“a”或“b”)。（2）M點的含義t1時，甲乙兩物質(zhì)的溶解度相等；。（3）向燒杯的溶液中繼續(xù)加入15g甲物質(zhì)，充分攪拌，發(fā)現(xiàn)固體先全部溶解，一段時間后又有部分固體甲析出你認為“全部溶解”的原因是甲物質(zhì)溶于水放熱，溫度升高，溶解度增大；。（4）將t2等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別降溫到們將t1時，所