化學(xué)計量在試驗中的應(yīng)用(第一課時導(dǎo)學(xué)案)

1、化學(xué)計量在試驗中的應(yīng)用（第一課時）學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系；2、 了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義； 3、 了解摩爾質(zhì)量的概念;4、 了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的簡單換算;重點難點：重點:物質(zhì)的量及其單位,物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的簡單換算。難點：物質(zhì)的量及其單位摩爾學(xué)習(xí)過程：1、一粒米的質(zhì)量如何稱量？一張紙的厚度如何確定？水是大家很熟悉的物質(zhì)，由水分子組成，那我們怎么可以迅速知道1滴水（0.05ml，0.05g）有多少個水分子？（聚微成宏思想）2、物質(zhì)的量的含義？物質(zhì)的量的單位是什么？物質(zhì)的量是表示含一定數(shù)目粒子的集體，摩爾是物質(zhì)的

2、量的單位（符號mol）3、1摩爾與6.02×1023及NA的關(guān)系？1mol任何粒子的粒子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02×1023mol-14、微觀粒子數(shù)目與物質(zhì)的量的關(guān)系？5、使用物質(zhì)的量時應(yīng)注意的問題？6、 Mg的摩爾質(zhì)量是24g/mol CO32-的摩爾質(zhì)量是60g/mol KCl的摩爾質(zhì)量是74.5g/mol SO2的摩爾質(zhì)量是64g/mo CO32-的摩爾質(zhì)量是60g/mol 根據(jù)以上數(shù)據(jù)歸納摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系？7、摩爾質(zhì)量的定義，微觀粒子數(shù)目、物質(zhì)的量與質(zhì)量之間的關(guān)系？完成下表物質(zhì)的量n質(zhì)量m微粒個數(shù)N1mol H2O18g，(水分子)0.5mol

3、 H2Og0.5×6.02×1023 (水分子)mol Al27g6.02×1023 (鋁原子)2mol Alg (鋁原子)1mol Feg6.02×1023 (鐵原子)mol Feg2×6.02×1023 (鐵原子)當(dāng)堂檢測：1、下列關(guān)于摩爾的認識，正確的是（ ） （A）摩爾是物質(zhì)數(shù)量的單位 （B）摩爾是物質(zhì)質(zhì)量的單位 （C）摩爾是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)量以及物質(zhì)質(zhì)量的具有雙重意義的單位 （D）摩爾是物質(zhì)的量的單位 2、下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的論述正確的是（ ） （A）氫的摩爾質(zhì)量是1g/mol （B）1個氮分子的摩爾質(zhì)量為28g （C）水的摩爾質(zhì)量為18g （D） 的摩爾質(zhì)量為62g/mol3、下列說法錯誤的是（ ） （A）6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值 （B）1mol12C的質(zhì)量是12g （C）含阿伏加德羅常數(shù)個微粒是1molD）1mol氧含有6.02×1023個氧原子4、1molO2的質(zhì)量是一個O2分子質(zhì)量的_倍，1molO2的質(zhì)量與O2的化學(xué)式量在_上相同，但前者以_為單位，后者以_為標(biāo)準(zhǔn)。5、含0.4molCl的氯化鎂是_mol，質(zhì)量是_g，它跟_g氯化鈉含有相同數(shù)目的Cl。6、1.8g水中溶解多少克的硫酸鈉才能使1