物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律復(fù)習(xí)課課件

1、兩個關(guān)系式兩個關(guān)系式核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子核外電子數(shù)原子序核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子核外電子數(shù)原子序數(shù)數(shù)質(zhì)量數(shù)（質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)（）質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（）中子數(shù)（N）復(fù)習(xí)從認識小不點開始復(fù)習(xí)從認識小不點開始物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律復(fù)習(xí)知識體系知識體系一、元素：一、元素： 二、原子的構(gòu)成二、原子的構(gòu)成: : 具有相同具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一一類原子的總稱。類原子的總稱。原子原子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 元素元素種類種類原子原子(核核素素)種類種類元素的化學(xué)性質(zhì)元

2、素的化學(xué)性質(zhì)決定決定決定決定決定決定質(zhì)量數(shù)（質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)（）質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（）中子數(shù)（N） 表示核電荷數(shù)表示核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù))為，質(zhì)量數(shù)為的一個為，質(zhì)量數(shù)為的一個X原子原子XAZ基本概念基本概念a代表質(zhì)量數(shù)；代表質(zhì)量數(shù)；b代表核電荷數(shù)代表核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)) ；c代表離子的電荷數(shù)；代表離子的電荷數(shù)；d代表化合價；代表化合價；e 代表原子個數(shù)代表原子個數(shù)abe+dXc+-a、b、c、d、e各代表什么？ 3、核素：、核素：把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的的中子的一種原子一種原子叫做核素。叫做核素。4、同位素：、同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的

3、同一種元素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子互稱為同位素。（的不同原子互稱為同位素。（同一種元素的不同核同一種元素的不同核素互稱為同位素素互稱為同位素）如：如：1H、2H、3H；12C、14C1、質(zhì)量數(shù)：、質(zhì)量數(shù)：忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有質(zhì)子和中忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似值加起來，該數(shù)值即為質(zhì)量數(shù)。子的相對質(zhì)量取近似值加起來，該數(shù)值即為質(zhì)量數(shù)。2、質(zhì)量數(shù)（、質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)（質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（中子數(shù)（N） 核外電子的排布規(guī)律及表示方法核外電子的排布規(guī)律及表示方法 1、核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，核外電子總是盡先排布在能量最低的電子

4、層里，然后由里往外，依次排布在能量較高的電子層里（這然后由里往外，依次排布在能量較高的電子層里（這就是能量最低原理）。就是能量最低原理）。 2、各電子層最多能容納的電子數(shù)為、各電子層最多能容納的電子數(shù)為 2n2 3、最外層電子數(shù)不能超過、最外層電子數(shù)不能超過 8（當(dāng)（當(dāng)K層為最外層時不層為最外層時不能超過能超過 2 ）。）。 4、次外層電子數(shù)不能超過、次外層電子數(shù)不能超過 18 ，倒數(shù)第三層電子數(shù)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不能超過不能超過 32 。注意：以上四條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解。注意：以上四條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解。電子層的代號電子層的代號n n各各電電子子層層序號序號1 1

5、 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6 7 7K K L L M M N N O O P P Q Q與原子核與原子核的距離的距離從小到大從小到大能量能量從低到高從低到高3. 核外電子三特征：核外電子三特征：質(zhì)量小質(zhì)量小(9.110-31kg)運動空間小運動空間小(直徑直徑10-10m) 高速運動高速運動電子排布三規(guī)律：電子排布三規(guī)律：能量最低原理能量最低原理每層最多排電子每層最多排電子2n2最外層電子數(shù)不超過最外層電子數(shù)不超過8個個核外電子運動特點核外電子運動特點元元素素周周期期表表族族周期周期不完全周期不完全周期-七個主族七個主族(A)七個副族七個副族(B) VIII族族 0族族第第1周期

6、：周期： 種元素種元素第第2周期：周期： 種元素種元素第第3周期：周期： 種元素種元素第第4周期：周期： 種元素種元素第第5周期：周期： 種元素種元素第第6周期：周期： 種元素種元素第第7周期周期26種種288181832長周期長周期短周期短周期三三長長三三短短一一不不全全七七主主七七副副零零八八族族（=電子電子層數(shù)）層數(shù)）（=最外層最外層電子數(shù)）電子數(shù)）知識回顧：知識回顧： 假設(shè)：假設(shè)：若把周期表的主副族取消，直接用列序數(shù)若把周期表的主副族取消，直接用列序數(shù)表示（從左到右），請指出原主族、副族、第表示（從左到右），請指出原主族、副族、第族和族和0族所在的列序號，填入下表族所在的列序號，填入下

7、表：族族主主 族族副副 族族第第族族零零 族族列序列序號號1、2、13、14、15、16、173、4、5、6、7、11、128、9、1018 元素周期律元素周期律 1 1、定義：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而、定義：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。 2、元素周期律的實質(zhì)、元素周期律的實質(zhì)素性質(zhì)的周期性變化是元素原子結(jié)構(gòu)周期性變素性質(zhì)的周期性變化是元素原子結(jié)構(gòu)周期性變化的必然結(jié)果，這就是元素周期律的實質(zhì)?；谋厝唤Y(jié)果，這就是元素周期律的實質(zhì)。3、同周期、同主族元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的遞變規(guī)律同周期、同主族元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的遞變規(guī)律及金屬元素

8、、非金屬元素的分區(qū)：及金屬元素、非金屬元素的分區(qū)： 4 4、分界線左邊是金屬元素，分界線右邊是非金、分界線左邊是金屬元素，分界線右邊是非金屬元素，最右一個縱行是稀有氣體元素。屬元素，最右一個縱行是稀有氣體元素。 見下圖：見下圖： 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強 金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強 非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強非金屬區(qū)非金屬區(qū) 金屬區(qū)金屬區(qū)零零族族元元素素1.1.原子半徑原子半徑（1 1）原子半徑比較）原子半徑比較元素周期律內(nèi)容元素周期律內(nèi)容: :同周期：從左

9、到右同周期：從左到右同主族：從上到下同主族：從上到下大大小小小小大大HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn原子半徑比較示意圖原子半徑比較示意圖（2 2）微粒半徑的比較）微粒半徑的比較比較下列微粒的半徑的大?。罕容^下列微粒的半徑的大?。海?）Ca AI (2) Na+ Na (3) Cl- Cl (4)K+ Ca2+ S2- CI- S S2-2-CICI- -KK+ +CaCa2+2+最高正價由最高正價由+1+7+1+7 負價由負價由-4-1-4-12 2、主要化合價、主要化合

10、價最最高高正正化化合合價價相相同同3 3、最外層電子排布、最外層電子排布（同周期）（同周期）（同主族）（同主族）每一周期都從每一周期都從1開始到開始到8結(jié)束（第一周期為結(jié)束（第一周期為2）元素周期表和元素周期律的應(yīng)用元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1.元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系 元素金屬性和非金屬性的遞變元素金屬性和非金屬性的遞變 (1)同一周期從左到右元素的金屬性逐漸同一周期從左到右元素的金屬性逐漸 ，非金屬性逐，非金屬性逐漸漸 (不包括稀有氣體元素不包括稀有氣體元素)。 (2)同一主族從上到下元素的金屬性逐漸同一主族從上到下

11、元素的金屬性逐漸 ，非金屬性，非金屬性逐漸逐漸 (不包括稀有氣體元素不包括稀有氣體元素)。 2.元素化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系。元素化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系。（1）價電子：）價電子：（2）主族序數(shù)）主族序數(shù)= =主族元素最高主族元素最高 數(shù)數(shù)（3）最高正價）最高正價+最低負價最低負價=（4）特殊：氧元素的化合價一般是）特殊：氧元素的化合價一般是 價，而氟元素價，而氟元素 正正化合價?；蟽r。 元素只有正化合價而無負價。元素只有正化合價而無負價。減弱減弱減弱減弱增強增強增強增強最外層電子最外層電子最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)正化合價正化合價8-2無無金屬金屬1元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)

12、的一種重要工具。元素元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要工具。元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映了元素之間周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。利用元素的內(nèi)在聯(lián)系。利用元素位、構(gòu)、性位、構(gòu)、性的關(guān)系指導(dǎo)對化學(xué)的學(xué)的關(guān)系指導(dǎo)對化學(xué)的學(xué)習(xí)和研究。如：預(yù)言未知元素、系統(tǒng)研究元素的性質(zhì)、發(fā)習(xí)和研究。如：預(yù)言未知元素、系統(tǒng)研究元素的性質(zhì)、發(fā)現(xiàn)新元素及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等。現(xiàn)新元素及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等。2根據(jù)周期表中位置靠近的元素性質(zhì)相近，可指導(dǎo)人們根據(jù)周期表中位置靠近的元素性質(zhì)相近，可指導(dǎo)人們在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)。例如在金屬與非金在周期表中一定

13、的區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)。例如在金屬與非金屬分界處可以找到半導(dǎo)體材料，在過渡元素中尋找催化劑屬分界處可以找到半導(dǎo)體材料，在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。3元素周期律從自然科學(xué)方面有元素周期律從自然科學(xué)方面有力地論證了事物變化力地論證了事物變化中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性。中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性。周期表的啟示周期表的啟示名名稱稱相似形相似形 遞變性遞變性最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)物 理物 理性 質(zhì)性 質(zhì)化 學(xué)化 學(xué)性 質(zhì)性 質(zhì)電 子電 子層 數(shù)層 數(shù)熔 點熔 點 沸 點沸 點 密 度密 度 化 學(xué)化 學(xué)性 質(zhì)性 質(zhì)鋰鋰鈉鈉鉀鉀銣銣銫銫結(jié)合實際結(jié)合實際名名稱稱相似形

14、相似形遞變性遞變性最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)物理物理性質(zhì)性質(zhì)化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)電子電子層數(shù)層數(shù)熔點熔點沸點沸點密度密度化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)氟氟氯氯溴溴碘碘元素的非金屬性（氧化性）強弱比較：元素的非金屬性（氧化性）強弱比較：元素周期表元素周期表元素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易，氣態(tài)氫化物元素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的穩(wěn)定性 元素最高價氧化物的水化物（元素最高價氧化物的水化物（HaXOb）的）的酸性強弱酸性強弱 鹽溶液中非金屬間的置換關(guān)系；鹽溶液中非金屬間的置換關(guān)系；在電解池中陰離子在陽極的放電性順序。在電解池中陰離子在陽極的放電性順序。元素的金屬性和非金屬性強弱的判斷依據(jù)：元素的金屬性和非金屬性

15、強弱的判斷依據(jù)：元素的金屬性（還原性）強弱比較：元素的金屬性（還原性）強弱比較：元素周期表元素周期表元素元素單單質(zhì)質(zhì)與與水水或或酸酸反應(yīng)的難易程度，反應(yīng)的難易程度，元素最高價氧化物的水化物元素最高價氧化物的水化物 R(OH)n的堿性的堿性強弱強弱金屬活動性順序表金屬活動性順序表鹽溶液中金屬間的置換關(guān)系；鹽溶液中金屬間的置換關(guān)系；在電解池中陰極陽離子的放電性順序在電解池中陰極陽離子的放電性順序原電池時電極材料原電池時電極材料（1） 核外電子總數(shù)為核外電子總數(shù)為10個電子的微粒個電子的微粒 陽離子：陽離子：Na+_ 陰離子：陰離子：N3_ 分子：分子：HF_（2） 核外電子總數(shù)為核外電子總數(shù)為18

16、個電子的微粒個電子的微粒 陽離子：陽離子：K+_ 陰離子：陰離子：P3_ 分子：分子：HCl_ Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+O2 F OH NH2 H2O NH3 CH4 NeCa2+ S2 Cl HSH2S PH3 Ar SiH4 F2 H2O2 CH3CH3 N2H4 CH3OH CH3NH2 CH3F1、核外電子數(shù)相同的微粒、核外電子數(shù)相同的微粒歸納總結(jié)歸納總結(jié)具有雙核具有雙核10個電子的共價化合物的化學(xué)式是個電子的共價化合物的化學(xué)式是 ，三核三核10個電子的共價化合物的化學(xué)式是個電子的共價化合物的化學(xué)式是，四核四核10個電子的共價化合物的化學(xué)式是個電子的共價化合物的化學(xué)式是

17、，五核五核10個電子的共價化合物的化學(xué)式是個電子的共價化合物的化學(xué)式是。以上四種化合物的熱穩(wěn)定性由小到大的順序是以上四種化合物的熱穩(wěn)定性由小到大的順序是 。HFH2ONH3CH4HFH2ONH3CH4（3） 等質(zhì)子粒子等質(zhì)子粒子 F、OH和和NH2；Na+、H3O+和和NH4+；HS和和Cl； N2、CO和和C2H2；S和和O2。（4）質(zhì)子數(shù)相同，電子總數(shù)相同的粒子互稱等電子體，）質(zhì)子數(shù)相同，電子總數(shù)相同的粒子互稱等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，物質(zhì)性質(zhì)相近。它們結(jié)構(gòu)相似，物質(zhì)性質(zhì)相近。 如如N2和和CO；N2O和和CO2；苯和無機苯；苯和無機苯(B3N3H6)2、118號元素的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點號元素的結(jié)

18、構(gòu)性質(zhì)特點 (1)H(1)H：原子半徑最??；原子半徑最??；外層電子數(shù)外層電子數(shù)= =周期數(shù)；周期數(shù)；電子總數(shù)電子總數(shù)= =電子層數(shù)；電子層數(shù)；第第AA族中唯一形成共價化合物的元素；族中唯一形成共價化合物的元素；在化合物中該原子的數(shù)目雖有改變，但該元素原子質(zhì)在化合物中該原子的數(shù)目雖有改變，但該元素原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變不大；量分?jǐn)?shù)改變不大；原子序數(shù)最小；原子序數(shù)最??；沒有中子；沒有中子；成酸、堿必需的元素；成酸、堿必需的元素；單質(zhì)密度最小，最輕的氣體；單質(zhì)密度最小，最輕的氣體；與氧可生成兩種液體：與氧可生成兩種液體：H H2 2O O、H H2 2O O2 2；單質(zhì)是電解水產(chǎn)物之一；單質(zhì)是電解水產(chǎn)物之

19、一；單質(zhì)可由金屬與酸反應(yīng)得到。單質(zhì)可由金屬與酸反應(yīng)得到。118號元素的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點號元素的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點(2)He(2)He：最外層屬飽和結(jié)構(gòu)，但唯一一個不是最外層屬飽和結(jié)構(gòu)，但唯一一個不是8 8電子；電子；電子總數(shù)是電子層數(shù)的二倍。電子總數(shù)是電子層數(shù)的二倍。(3)Li(3)Li：最外層電子數(shù)是次外層的一半；最外層電子數(shù)是次外層的一半；堿金屬中不能形成過氧化物；堿金屬中不能形成過氧化物；熱核反應(yīng)原料之一；熱核反應(yīng)原料之一；密度最小的輕金屬；密度最小的輕金屬；保存于石蠟中。保存于石蠟中。(4)Be(4)Be：最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)= =次外層電子數(shù)；次外層電子數(shù)；最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)= =電

20、子層數(shù)電子層數(shù)價態(tài)為價態(tài)為+2+2價價118號元素的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點號元素的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點(5)B(5)B：最外層電子數(shù)比次外層多一個；最外層電子數(shù)比次外層多一個；BFBF3 3屬非極性分子（本章后邊將學(xué)到）；屬非極性分子（本章后邊將學(xué)到）；氫化物為氫化物為B B2 2H H6 6（了解就可以）；（了解就可以）；硼酸（硼酸（H H3 3BOBO3 3）可洗滌皮膚上的堿液；）可洗滌皮膚上的堿液；硼砂（硼砂（NaNa2 2B B4 4O O7 7、10H10H2 2O O）是硼酸鹽玻璃材料。）是硼酸鹽玻璃材料。(6)C(6)C：最外層電子數(shù)是次外層的二倍；最外層電子數(shù)是次外層的二倍；是形成化合物種類最多

21、的元素；是形成化合物種類最多的元素；有石墨、金剛石、足球碳（有石墨、金剛石、足球碳（C C6060）等幾種同素異形體，）等幾種同素異形體，（第六章后邊將學(xué)到）；（第六章后邊將學(xué)到）；氧化物有氧化物有COCO、COCO2 2；氫化物有多種最簡單的是氫化物有多種最簡單的是CHCH4 4；最高價含氧酸是最高價含氧酸是H H2 2COCO3 3。(7)N(7)N：最外層電子比次外層多最外層電子比次外層多3 3個；個；單質(zhì)在空氣中含量最多；單質(zhì)在空氣中含量最多；難與其它物質(zhì)反應(yīng)；難與其它物質(zhì)反應(yīng)；化肥三元素之一（化肥三元素之一（N N、P P、K K）；）；氫化物為氫化物為NHNH3 3；氧化物形式最多

22、（氧化物形式最多（6 6種：種：N N2 2O,NO,NO,NO,N2 2O O3 3,NO,NO2 2,N,N2 2O O5 5）；）；含氧酸有含氧酸有HNOHNO3 3、HNOHNO2 2；氣態(tài)氫化物水溶液唯一呈堿性。氣態(tài)氫化物水溶液唯一呈堿性。(8)O:(8)O:最外層電子數(shù)目是次外層的三倍；最外層電子數(shù)目是次外層的三倍；地殼中含量最多；地殼中含量最多；占空氣體積的占空氣體積的21%21%；能形成能形成H H2 2O O2 2、H H2 2O O、NaNa2 2O O2 2、NaNa2 2O O等價態(tài)氧化物；等價態(tài)氧化物； 單質(zhì)助燃單質(zhì)助燃(9)F(9)F：最外層電子數(shù)比次外層多最外層電

23、子數(shù)比次外層多5 5個；個；除除H H后前后前1818號元素中原子半徑最?。惶栐刂性影霃阶钚。粺o正價；無正價；不能被任何物質(zhì)氧化；不能被任何物質(zhì)氧化；能與水反應(yīng)置換水中的氧；能與水反應(yīng)置換水中的氧；CaFCaF2 2難溶、難溶、AgFAgF溶于水；溶于水；無含氧酸；無含氧酸；HFHF為弱酸。為弱酸。(10)Ne(10)Ne：略：略(11)Na(11)Na：最外層電子數(shù)是最內(nèi)層的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層的1/21/2；前前1818號元素原子半徑最大；號元素原子半徑最大；氧化物對應(yīng)的水化物為氧化物對應(yīng)的水化物為NaOHNaOH；能形成氧化物能形成氧化物NaNa2 2O O和過氧化物和過氧化物NaN

24、a2 2O O2 2；與與K K的合金形成原子能反應(yīng)堆的導(dǎo)熱材料。的合金形成原子能反應(yīng)堆的導(dǎo)熱材料。(12)Mg(12)Mg：最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)= =最內(nèi)層電子數(shù)，次外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)，次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的最外層電子數(shù)的4 4倍；倍；Mg(OH)Mg(OH)2 2是難溶性的中強堿；是難溶性的中強堿；MgMg遇冷水難反應(yīng)，遇熱水放遇冷水難反應(yīng)，遇熱水放H H2 2；MgClMgCl2 2為苦鹵、為苦鹵、MgSOMgSO4 4為瀉鹽。為瀉鹽。(13)Al(13)Al：最外層比次外層少最外層比次外層少5 5個電子；個電子；最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)= =電子層數(shù)；電子層數(shù)；鋁是金屬

25、元素但具有一定的非金屬性；鋁是金屬元素但具有一定的非金屬性；AlAl2 2O O3 3是兩性氧化物；是兩性氧化物；Al(OH)Al(OH)3 3是兩性氫氧化物；是兩性氫氧化物；地殼中含量最多的金屬元素。地殼中含量最多的金屬元素。 (14)Si (14)Si：最外層電子數(shù)是次外層的一半，最內(nèi)層的最外層電子數(shù)是次外層的一半，最內(nèi)層的2 2倍；倍；地殼中含量排第二位；地殼中含量排第二位；只有一種氧化物只有一種氧化物SiOSiO2 2；氣態(tài)氫化物氣態(tài)氫化物SiHSiH4 4；含氧酸為含氧酸為H H4 4SiOSiO4 4；H H2 2SiOSiO3 3是唯一難溶酸。是唯一難溶酸。(15)P(15)P：

26、最外層比次外層少最外層比次外層少3 3個電子；個電子；氫化物為氫化物為PHPH3 3；對應(yīng)的酸為對應(yīng)的酸為H H3 3POPO4 4、H H3 3POPO3 3；常見白磷、紅磷二種單質(zhì)。常見白磷、紅磷二種單質(zhì)。 (16)S (16)S： 最外層比次外層少最外層比次外層少2 2個電子；個電子；最外層與最內(nèi)層電子數(shù)之和最外層與最內(nèi)層電子數(shù)之和= =次外層電子數(shù)；次外層電子數(shù)；氫化物氫化物H H2 2S S、劇毒；、劇毒；氧化物有氧化物有SOSO2 2、SOSO3 3；對應(yīng)的水化物對應(yīng)的水化物H H2 2SOSO3 3、H H2 2SOSO4 4；對應(yīng)的鹽常見的有對應(yīng)的鹽常見的有NaNa2 2S S

27、、NaHSNaHS、NaNa2 2SOSO3 3、NaHSONaHSO3 3、NaNa2 2SOSO4 4、NaHSONaHSO4 4。(17)Cl(17)Cl：最外層比次外層少一個電子，比最內(nèi)層多最外層比次外層少一個電子，比最內(nèi)層多5 5個電子；個電子；有多種化合價有多種化合價-1-1、+1+1、+3+3、+5+5、+7+7；對應(yīng)的含氧酸有對應(yīng)的含氧酸有HClOHClO、HClOHClO2 2、HClOHClO3 3、HClOHClO4 4；HClOHClO4 4是目前發(fā)現(xiàn)的含氧酸中的最強酸。是目前發(fā)現(xiàn)的含氧酸中的最強酸。(18)Ar(18)Ar（略）（略）重點是：重點是：H H、C C、N

28、 N、O O、F F、NaNa、MgMg、AlAl、Si Si 、 P P、S S、ClCl。1、定義：、定義：相鄰的相鄰的兩個兩個或或多個多個原子原子(或或離子離子)之間之間強烈強烈的相互作用的相互作用叫做叫做化學(xué)鍵化學(xué)鍵。化學(xué)鍵2、化學(xué)鍵離子鍵金屬鍵共價鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵 3、帶相反電荷離子之間的相互作用帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵稱為離子鍵。4、原子間通過原子間通過共用電子對共用電子對所形成的相互作用所形成的相互作用5、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：舊化學(xué)鍵舊化學(xué)鍵斷裂，斷裂，新化學(xué)鍵新化學(xué)鍵形成的過程。形成的過程。6、用電子式表示離子鍵、共價鍵的形成過程、用電

29、子式表示離子鍵、共價鍵的形成過程.7、離子鍵和共價鍵的比較、離子鍵和共價鍵的比較離離 子子 鍵鍵共共 價價 鍵鍵 成鍵微粒成鍵微粒成鍵本質(zhì)成鍵本質(zhì)表示方法表示方法成鍵元素成鍵元素存在存在 Cl H Cl - ：Na+陰、陽離子陰、陽離子原原 子子靜電作用靜電作用共用電子對共用電子對活潑金屬與活活潑金屬與活潑非金屬元素潑非金屬元素同種或不同種同種或不同種非金屬元素非金屬元素只存在于離只存在于離子化合物中子化合物中非金屬非金屬 單質(zhì)、共價化合單質(zhì)、共價化合物及部分離子化合物中物及部分離子化合物中8、離子化合物與共價化合物的比較、離子化合物與共價化合物的比較離子化合物離子化合物共價化合物共價化合物概

30、念概念粒子間的作粒子間的作用力用力熔沸點熔沸點硬度硬度溶解性溶解性導(dǎo)電性導(dǎo)電性熔化時破壞熔化時破壞的作用力的作用力實例實例含離子鍵的化合物含離子鍵的化合物只含共價鍵的化合物只含共價鍵的化合物離子鍵離子鍵分子內(nèi)是共價鍵，分分子內(nèi)是共價鍵，分子間是分子間作用力子間是分子間作用力強堿、大多數(shù)鹽、活強堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物潑金屬的氧化物酸、非金屬氧化物、酸、非金屬氧化物、非金屬的氫化物非金屬的氫化物較高較高一般較低，個別很大一般較低，個別很大較大較大一般較小，個別很大一般較小，個別很大一般易溶于水一般易溶于水部分溶于水部分溶于水熔融或水溶液導(dǎo)電熔融或水溶液導(dǎo)電熔融時不導(dǎo)電、水溶液熔融時不導(dǎo)電、

31、水溶液部分導(dǎo)電部分導(dǎo)電一般破壞離子鍵，一般破壞離子鍵，可能破壞共價鍵可能破壞共價鍵一般只破壞分子間作用力一般只破壞分子間作用力9 9、化合物的判別、化合物的判別只要有陰陽離子，即可判斷為離子化合物；只要有陰陽離子，即可判斷為離子化合物；非金屬元素間形成的化合物為共價化合物。非金屬元素間形成的化合物為共價化合物。另外，部分金屬元素元素原子與非金屬元素原另外，部分金屬元素元素原子與非金屬元素原子子, 如如AlCl3 ;BeCl2 ；強堿：強堿：NaOH等；大多數(shù)鹽：等；大多數(shù)鹽：NaCl、BaSO4等等;注意：注意：NH4+的鹽除外。的鹽除外。氧化物：氧化物：Na2O等；另外：等；另外：Mg3N2

32、、NaH、Na2O2等等; 10、配 位 鍵 由一個原子提供孤對電子，另一個原子提由一個原子提供孤對電子，另一個原子提供空軌道形成的共價鍵稱配位鍵。供空軌道形成的共價鍵稱配位鍵。氨根離子與水合氫離子等是通過配位鍵形成的。氨根離子與水合氫離子等是通過配位鍵形成的。 H O H H+ H O H H 11、極性分子與非極性分子極性分子與非極性分子 電荷分布均勻?qū)ΨQ的分子稱非極性分子，如氯分子。電荷分布均勻?qū)ΨQ的分子稱非極性分子，如氯分子。電荷分布不均勻?qū)ΨQ的分子稱極性分子，如氯化氫。電荷分布不均勻?qū)ΨQ的分子稱極性分子，如氯化氫。非極性鍵非極性鍵 非極性分子，如非極性分子，如H H2 2，O O2

33、2，ClCl2 2, N, N2 2 . .構(gòu)成構(gòu)成極極 性性 鍵鍵構(gòu)成構(gòu)成非極性分子，如非極性分子，如COCO2 2，CHCH4 4, CCl, CCl4 4 . .極性分子，如極性分子，如HClHCl，H H2 2O O，NHNH3 3 非極性分子中，中心原子處最高正價。非極性分子中，中心原子處最高正價。（分子空間結(jié)構(gòu)對稱）（分子空間結(jié)構(gòu)對稱）練習(xí)練習(xí)1 1、在下列物質(zhì)中、在下列物質(zhì)中: : Cl Cl2 2 NaI NaI H H2 2S S CO CO2 2 CaCl CaCl2 2 N N2 2 CCl CCl4 4 Na Na2 2O O NHNH3 3 HBr HBr含離子鍵的物

34、質(zhì)是：含離子鍵的物質(zhì)是：含有共價鍵的化合物是：含有共價鍵的化合物是：由極性鍵形成的非極性分子是：由極性鍵形成的非極性分子是：由非極性鍵形成的非極性分子是：由非極性鍵形成的非極性分子是：NaINaICaClCaCl2 2 NaNa2 2O OH H2 2S S COCO2 2CClCCl4 4NHNH3 3HBrHBrCOCO2 2CClCCl4 4ClCl2 2N N2 22 2、下列哪一種元素的原子既能與其它元素的原子形、下列哪一種元素的原子既能與其它元素的原子形成離子鍵或極性共價鍵，又能彼此結(jié)合形成非極性成離子鍵或極性共價鍵，又能彼此結(jié)合形成非極性共價鍵共價鍵 的元素是的元素是( )( )

35、（A A）Na Na （B B）Ne Ne （C C）Cl Cl （D D）O O能彼此結(jié)合形成非極性共價鍵的，是非金屬元素。能彼此結(jié)合形成非極性共價鍵的，是非金屬元素。 NaCl HCl ClClC D Na2O HOH OO 3 3、關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是 ( )( )（A A）離子化合物可以含共價鍵）離子化合物可以含共價鍵（B B）共價化合物可能含離子鍵）共價化合物可能含離子鍵（C C）離子化合物中只含離子鍵）離子化合物中只含離子鍵（D D）共價化合物中不含離子鍵）共價化合物中不含離子鍵正確。如離子化合物正確。如離子化合物NaOHNaOH含極性共價鍵。含極