中考化學(xué)物質(zhì)的檢驗鑒別除雜輔導(dǎo)講義無答案

1、中考化學(xué)物質(zhì)的檢驗、除雜、鑒別輔導(dǎo)講義授課主題物質(zhì)檢驗和鑒別、除雜教學(xué)目的1、 知道常見離子的檢驗的方法2、知道常見的物質(zhì)分離和提純的方法教學(xué)重難點除雜方法的幾個優(yōu)化原則教學(xué)內(nèi)容本節(jié)知識點講解一物質(zhì)的檢驗和鑒別1進行物質(zhì)檢驗與鑒別時應(yīng)注意：（先取樣，后操作；先現(xiàn)象，后結(jié)論。）（1）正確地選擇試劑，簡述操作步驟，正確描述現(xiàn)象，經(jīng)過分析、推理得出結(jié)論；（2）不能向待測物質(zhì)中直接加入試劑，而應(yīng)當(dāng)取少量試樣進行檢驗。如被檢驗物質(zhì)是固態(tài)，而檢驗時又需要用溶液時，應(yīng)先取少量試樣用蒸餾水溶解配成溶液后，再進行檢驗；（3）檢驗物質(zhì)時，先描述現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象得出結(jié)論，不能把要檢驗的物質(zhì)當(dāng)作已知物來敘述實驗現(xiàn)象；（

2、4）對幾種待測物質(zhì)要進行并列實驗時，每進行一次實驗，都要另取新溶液，避免已加試劑的干擾。2氣體的檢驗與鑒別3常見離子的檢驗4解題技能物質(zhì)的鑒別方法一般有三種（1）特征現(xiàn)象法：利用物質(zhì)的物理性質(zhì)的不同，通過感官找到突破口，然后利用以鑒別出來的物質(zhì)作為試劑將剩余物質(zhì)連環(huán)鑒別出來。（2）兩兩混合法：當(dāng)無法通過物理方法入手時，采用兩兩混合法，若能各自產(chǎn)生不同的現(xiàn)象即可加以區(qū)分。（3）借助產(chǎn)物法：若用以上兩種方法還不能將組內(nèi)的一種或兩種物質(zhì)鑒別開來，可借用相關(guān)反應(yīng)產(chǎn)物和酸溶液反應(yīng)加以鑒別。二混合物的分離和提純物質(zhì)的分離是通過適當(dāng)?shù)姆椒?，把混合物中的各組分物質(zhì)彼此分開，并且恢復(fù)到各種物質(zhì)的原來狀態(tài)，分別得

3、到純凈物的；而物質(zhì)的提純是通過適當(dāng)?shù)姆椒ò鸦烊肽澄镔|(zhì)里的少量雜質(zhì)除去，以獲得相對純凈的物質(zhì)又稱除雜。1用物理方法分離提純。（1）原則：根據(jù)顏色、狀態(tài)、密度、溶解性等物理性質(zhì)，進行簡單的分離。（2）方法：過濾法，將固液混合物中的固體與液體分離，如：粗鹽提純。粗鹽的提純步驟：_溶解、 過濾 、蒸發(fā) ，以及計算產(chǎn)率，在前三步中，每一步都用到玻璃棒，按順序?qū)懗雒坎降淖饔脭嚢瑁铀偃芙猓⒁?、攪拌（以防液體飛濺）。蒸發(fā)結(jié)晶法，溶液中的溶質(zhì)與溶劑分開，如：海水曬鹽；降溫結(jié)晶法，兩種可溶物質(zhì)的溶解度受溫度影響不同，如：分離氯化鈉和硝酸鉀；吸咐法，根據(jù)物質(zhì)的某些特性，如：用磁鐵分離鐵粉和銅粉。2化學(xué)方法分離

4、提純。 （1）原則：不能除去一種雜質(zhì)又引入一種新的雜質(zhì)，不能損失主要成分，所用試劑一般只跟雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后的生成物與被提純物質(zhì)易分離。（2）方法：（除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）。氣化法，將雜質(zhì)生成氣體除去，如：NaCl（Na2CO3）加適量稀鹽酸；沉淀法，將雜質(zhì)生成沉淀除去，如：NaCl（Na2SO4）加適量的BaCl2，再過濾；置換法，將雜質(zhì)通過置換反應(yīng)除去，如：FeSO4（CuSO4）加適量鐵粉，再過濾 ；溶解法，將雜質(zhì)溶于某試劑除去，如：Cu（CuO）加適量稀硫酸，再過濾；分解法，將雜質(zhì)加熱分解除去，如：CaO（CaCO3）加熱；轉(zhuǎn)化法，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為主要成分，如：CO2（CO

5、）通過紅熱的氧化銅；3解題技能（1）被提純物質(zhì)與雜質(zhì)所含的陽離子相同時，選擇與雜質(zhì)中的陰離子不共存的陽離子，在與被提純物質(zhì)中的陰離子組合出除雜試劑。（2）被提純物質(zhì)與雜質(zhì)所含的陰離子相同時，選擇與雜質(zhì)中的陽離子不共存的陰離子，在與被提純物質(zhì)中的陽離子組合出除雜試劑。（3）被提純物質(zhì)與雜質(zhì)所含的陰、陽離子都不相同時，選擇與雜質(zhì)中的陰、陽離子都不共存的陰、陽離子，在與被提純物質(zhì)中的陽、陰離子組合出除雜試劑。例題解析題模一：物質(zhì)的檢驗與鑒別例1.1.1 不用外加試劑，下列溶液被鑒別出來的先后順序是（ ）FeCl2 NaNO3 MgCl2 NaOHA B C D 例1.1.2 下列各組固體物質(zhì)用水不能

6、夠鑒別出來的是（ ）A CaCO3 MgCl2B CuSO4 CaSO4C MnO2 CuOD NH4NO3 NaCl例1.1.3 下列設(shè)計的實驗方案中（括號中為方法或試劑），你認為可行的是（ ）A 驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序（硫酸亞鐵溶液、硝酸銅溶液、銀絲）B 鑒別固體：氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸銨（水）C 除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳（點燃）D 分離氧化鈣中混有的碳酸鈣粉末（加水溶解，過濾）例1.1.4 某含一種或幾種物質(zhì)的水溶液中，可能含有以下幾種離子：Na+、Ca2+、Ba2+、，現(xiàn)取兩份100 mL溶液進行如下實驗：（1）第一份加AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。（2）第二份加足量的Ba

7、（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入過量的稀硝酸沉淀部分溶解。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（ ）A 一定存在B 一定存在，可能存在Ba2+C 一定存在Na+D 一定存在，可能存在Ca2+例1.1.5 現(xiàn)有三瓶失去標簽的無色溶液：鹽酸、氯化鈉溶液和澄清石灰水。已知指示劑加入中性溶液中不變色。（1）往三種無色溶液中加入某種指示劑即可區(qū)別它們，該指示劑可選用_。（2）裝澄清石灰水的試劑瓶口常出現(xiàn)白膜，白膜主要成分的化學(xué)式是_。（3）上述溶液中，屬于鹽溶液的是_。題模二：物質(zhì)的分離提純例1.2.1 除去下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)，所選用試劑和方法錯誤的是（ ）A A選項B B選項C C選項D D選項例

8、1.2.2 除去物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，下列方法正確的是（ ）A A選項B B選項C C選項D D選項例1.2.3 請回答下列與物質(zhì)提純有關(guān)的問題。（1）下列兩個方案都可以除去銅粉中少量的CuO，從環(huán)境保護和操作簡便等方面考慮，較好的方案是_（填“a”或“b”）。a用稀鹽酸除去CuOb用CO還原CuO（2）要除去K2SO4溶液中的少量KOH，不能選用稀鹽酸，原因是會生成_（填名稱或化學(xué)式）而引入新的雜質(zhì)。（3）要將NaCl溶液中少量的Na2SO4轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，可選用適量的_（填名稱或化學(xué)式）溶液。鞏固練習(xí)1、 某同學(xué)在探究“酸與堿能否發(fā)生反應(yīng)”時，用稀NaOH溶液、稀鹽酸和酸堿指示劑進行實驗的過

9、程如圖，如圖所加試劑分別是（ ）A 稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀鹽酸B 稀鹽酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液C 稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀鹽酸D 稀鹽酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液2、 下列各組固體物質(zhì)用水不能夠鑒別出來的是（ ）A CaCO3 MgCl2B CuSO4 CaSO4C MnO2 CuOD NH4NO3 NaCl3、鑒別下列各組物質(zhì)所選用試劑正確的是（ ）A 稀鹽酸和稀硫酸（紫色石蕊溶液）B 碳酸鈉溶液和氯化鈉溶液（硝酸銀溶液）C 氯化鈉溶液和稀鹽酸（金屬銅）D 氫氧化鈉溶液和澄清石灰水（碳酸鈉溶液）4、 要除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），下列實驗方案設(shè)計中，不合理的是

10、（ ）A NaCl溶液（Na2SO4）：加入過量的BaCl2溶液，過濾B N2（O2）：將氣體緩緩?fù)ㄟ^灼熱的銅網(wǎng)C CaCOj （CaCl2）：加水溶解一過濾一洗滌一干燥D KCl溶液（K2CO3）：加入適量的稀鹽酸5、 除去以下物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑及方法正確的是（ ）A A選項B B選項C C選項D D選項6、下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），只需適量NaOH的固體或溶液就能除去的是（ ）A CO2（H2O）B CO2（HCl）C NaCl溶液（MgCl2）D KNO3溶液（H2SO4）7、 某氣體由氫氣、一氧化碳、甲烷中的一種或幾種組成，點燃該氣體后，依次通過下圖所示的裝置，測得

11、兩裝置的質(zhì)量均增加，則下列對氣體組成的推斷不正確的是（ ）A 可能只有甲烷B 可能只有氫氣C 可能是甲烷和一氧化碳D 可能三種氣體都存在8、 銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)，從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝流程如圖所示：已知Al（OH）3和Cu（OH）2開始分解的溫度分別為450 和80 下列關(guān)于該流程的說法不正確的是（ ）A 操作和操作都是過濾B 溶液C的主要成分是Na2SO4C 固體B的主要成分是Al（OH）3和Cu（OH）2D 該生產(chǎn)流程所得的主要產(chǎn)品是Ag和CuAlO29、 下列實驗?zāi)康膶?yīng)實驗方案正確的是（ ）A A選項B B選項C C選項D D選項本知識點小結(jié)一、 當(dāng)堂檢測1、

12、鑒別下列物質(zhì)所使用的方法或試劑錯誤的是（ ）A 氧化鎂和鎂觀察顏色B 氧化銅和木炭粉加稀硫酸C 一氧化碳和二氧化碳聞氣味D 氯化鉀和氯化銨加熟灰石研磨2、 下列實驗方案設(shè)計不合理的是（ ）A A選項B B選項C C選項D D選項3、 下列有關(guān)NaOH的實驗方案中，正確的是（ ）A 用NaOH固體干燥CO2氣體B 用酚酞溶液檢驗NaOH溶液是否變質(zhì)C 用熟石灰和純堿為原料制取NaOHD 用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO34、 下列實驗操作中（括號內(nèi)為雜質(zhì)）不能達到實驗?zāi)康氖牵?）A A選項B B選項C C選項D D選項5、 綠礬又名七水硫酸亞鐵，其用途廣泛，可用于制鐵鹽、氧化鐵

13、顏料、凈水劑、防腐劑、消毒劑等。綠礬（FeSO4·7H2O）的一種綜合利用工藝如下：（1）細鐵絲在氧氣中可以燃燒，請寫出鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式_。（2）綠礬與NH4HCO3在溶液中反應(yīng)，有CO2生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）隔絕空氣進行“焙燒”，鐵元素的轉(zhuǎn)化途徑是FeCO3FeOFe，實際作還原劑的是CO。寫出“焙燒”過程中各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：A；B_；C_。（4）母液“除雜”后，欲得到粗產(chǎn)品，操作步驟依次為蒸發(fā)濃縮、_、過濾、洗滌、干燥。6、 如圖是工業(yè)利用廢水（含Cl、Na+、SO42、Mg2+、Ca2+）生產(chǎn)純堿和鎂的主要流程示意圖，根據(jù)圖示回答：（1）向除去難溶性雜

14、質(zhì)后的食鹽水中加入_，過濾，再向濾液中加入_，得到精鹽水（2）煅燒得到純堿的化學(xué)方程式_，從海水中得到Mg（OH）2的化學(xué)方程式_7、 水和溶液在生命活動和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。（1）區(qū)分軟水和硬水的試劑是_。（2）采用如右圖所示的“淡化膜滲透法”淡化海水，淡化膜能使水分子通過，其他離子不能通過。這一淡化過程屬于_（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）。（3）將一包含有氯化鈉、氯化鈣和泥沙的混合物，通過如下操作可得到氯化鈉?！举Y料：】操作I的名稱是_，加入Na2CO3溶液的目的是_。若用溶液B配制100 g16%的氯化鈉溶液，主要步驟是：計算（需再加入氯化鈉和水的質(zhì)量分別是_、_）、稱量、

15、量取、_、裝瓶貼標簽。四、課堂總結(jié)五、家庭作業(yè)1. 向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至過量小燒杯中有關(guān)量的變化情況見下圖其中肯定不正確的是（）A. B. C. D. 2.類推是學(xué)習(xí)化學(xué)中常用的思維方法，以下類推結(jié)果中正確的是（）A、堿的水溶液顯堿性，所以堿性溶液一定是堿溶液B、SO2與CO2一樣，溶于水生成酸性物質(zhì)，所以SO2可以與NaOH溶液反應(yīng) C、生鐵和鋼都是合金，所以他們的物理性能完全相同 D、鐵是固態(tài)金屬，所以金屬都是固態(tài)的3.下列關(guān)于常見酸堿的說法，錯誤的是（）A、氫氧化鈉溶液具有強堿性B、氫氧化鈣可用來改良酸性土壤 C、濃硫酸需要密封保存是為了防止其與氧氣反應(yīng) D、濃鹽酸在敞口容器中放置一段時間后，其溶液質(zhì)量減小4、能區(qū)別稀硫酸、水和燒堿三種液體的試劑是（）A、鋅粒 B、無色酚酞試液 C、氯化鋇溶液 D、紫色石蕊試液5、對某無色溶液進行下列實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)