反應(yīng)熱計(jì)算七法

1、解析：根據(jù)中和熱的定義：在稀溶液中，酸和堿反應(yīng)生成“1mol水”時(shí)的反應(yīng)熱。反應(yīng)熱計(jì)算七法、比例法 熱量的求算：化學(xué)計(jì)量數(shù)與 H絕對值成正比例1 0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（BqH百）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，寫出其熱化學(xué)方程式 解析：根據(jù)書寫熱化學(xué)方程式的要求，寫出熱化學(xué)方程式并配平:BqH” ） + 36=比0/£）+ 3%CiQ）; AH = -xkmol-可列出等式:l:x=0.3:649.5解得 x = 2165k答案：B凹+30禽弋$（滬3H0!）;AH = -21S5kr 'inor二、定義法 定義法也可稱為定“ 1

2、”法，根據(jù)燃燒熱或中和熱定義求算例2 含11.2g KOH的稀溶液與1L叮血"LH2SCI4溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量，該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是（）。A.KOH(aq) + - HSO (眄)=-©SO# (aq) + 均0 ;AH = -11 46kl，moL2 2B.2KOH觀 + H 肩(糾)+ HQQ); AH =-1 L461d 血1 JC.2KOH(aq)+H2SOJaq) = K2SO/aq)+2H2O(lXH = -lI.46kJ mol-D.KOH(aq) + i HSO (aq) = i KSO (aq) + Heffi;AH = 57,

3、3kr iwL2 2ihlxlmol = 57 3kJ n(KOH) = 0.2mol，貝y ImolKOH發(fā)生中和反應(yīng)生成imoi水時(shí)放熱0.2niol '答案：D例3已知下列熱化學(xué)方程式2H范）+ 0血）"巴0（0;AH = -483.6td'mol-AH = -241.8td'morH 2 + 上 O2 二 HOQ); AH = -285.8kl mcT】3則氫氣的燃燒熱為（B.D.無法A. -483閔血屮-24L8kJ nd"C. -2S!5 8kJ mor確定 解析：根據(jù)燃燒熱的定義：“ 1mol”氫氣完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物“液態(tài)”水時(shí)所

4、放出的熱量。答案：C三、十字交叉法:例 4已知：A（0 +附二c（0;碼,D（g） + B（g）=E（0;AH2,且胡 1覘，若 A和 D的混合氣體1mol完全與B反應(yīng)，反應(yīng)熱為 込,則A和D的物質(zhì)的量之比為（A.（iH 疔廠 AH）C.（忸2-皿工）/（胡廠膽3）D.（忸廠膽2”（忸2.劇JB.廠 AH）解析：由題意可知ImolA與B完全反應(yīng)的反應(yīng)熱為，ImolD與B完全反應(yīng)的反應(yīng)熱為 皿2，而ImolA和D的混合氣體完全與B反應(yīng)，反應(yīng)熱為 址h，運(yùn)用十字交叉法:D AH（亞"AHJ熱量的差值之比，即為 A和D的物質(zhì)的量之比，答案：B四、不等式法（平衡移動(dòng)法）例 5 已知 298K

5、時(shí)，2S6（Q+ O© 2SO3（g）;AH = -：197kbmdJ，在相同溫度下，向密閉容器甲中通入2mm SO彳和tool 0，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1,向另一體積相同的密閉容器乙中通入】niolSO jfilmolO，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量Q，則下列關(guān)系式正確的是（）A. 2Q 廠 QB. 2Q2 <QlD.C.QM<19 加Q3 = Qi<197kJ解析：SO和0：的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行到底，因此，甲容器反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出熱量,而乙容器在0量不變,s°2量減少一半的情況下，平衡正向進(jìn)行的趨勢減小，因此Q? 9，答案：C五、整合法：蓋斯定律例6已

6、知下列熱化學(xué)方程式2比00) = 2比+ 6(g);AH = +571.6kJ md 2屯(百)+ O7) = 2H2O(g);AH = -48?,6kJmol'當(dāng)1g液態(tài)水變成氣態(tài)水時(shí)，其熱量變化為：放出吸收2.44kJ4.88kJ88kJA.B.C.D.解析：依據(jù)蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)不論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的,將兩個(gè)熱化學(xué)方程式合并，寫出液態(tài)水和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式:HQQ） = He（g）,AH *44kl 血 1丿則ig水由液態(tài)變成氣態(tài)時(shí)熱量變化為44x1/18 = 3.44kJ，答案d六、拆分法例7根據(jù)熱化學(xué)方程式（在101曲時(shí)）：S（s）+O側(cè)=©

7、;值）站=-29723劃皿1分析下列說法中不正確的是（的燃燒熱為297.23kJ.mor）。A. SB.s（g）+o/g）=so,Cg）放出熱量大于297.23kJC.Sg) + Cl2(g) = S0g)放出熱量小于 297.23kJD.形成ImolSO的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂lmolSCs）SlmolO/g）的化學(xué)鍵所吸收的總能量 解析：根據(jù)題給燃燒熱的熱化學(xué)方程式可知 A、D正確。若想確定B與C,需將題設(shè)熱化學(xué)方程式拆分為：S(s) = Sfe);AHpOS(&) + 0/g)-SO,Cg);AH, <0 AHL + AH2=-297.23kJmol-AHj =-297.23kI.mol-AH <-297.23kJ-mor，即放出熱量的數(shù)值大于 297.23kJ，答案：C七、直接法例8在lOOgC不完全燃燒所得氣體中，CO點(diǎn)1/3體積，CO?占2/3體積且C(s)+l/20j(g) = CO(g);AH = -l 10.35k mol-CO) +1 f 20? (g> CO(g);AH = -282.5kJ mol'與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（）。A. 392.92kJB. 24