化學選修3期末考試題

1、化學選修3期末考試題化學選修3期末試題1簞、題2分，共111 .化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有 關(guān)化學用語正確的是A. CO2的電子式 0coB. C的結(jié)構(gòu)示意圖C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式C2H4D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子137C12 .下面的排序不正確的是A .晶體熔 點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<Cl4 B.熔點由高到低：Na>Mg>AlC.硬度由大到?。航饎偸蓟杈w硅 D.晶 格能由大到小:NaF> NaCl> NaBr>NaI3 .向下例配合物的水溶液中加入 AgNO3溶液， 不能生成AgCl沉淀的是（）B.A. Co(NH

2、 3)3C13 Co(NH 3)6C13D.C. Co(NH 3)4C12C1CO(NH 3)5C1C1 24 .現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下: 1s22s22p63s23p4 ; 1s22322P63323P3 ;lS22S22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是A.第一電離能：下B.原子半徑：C.電負性：>>D.最高正化合價：>>5 .下列分子或離子中，含有孤對電子的是 （）A. H2OB. CH4C. SiH4D. NH4+6 .在氯化鈉晶體晶胞中，與每個 Na+距離最近且等距的幾個Cl-所圍成的空間構(gòu)型為（）A.正四面體形B.正八面體形C. 1六面體形D.三

3、角錐形7 .下列說法正確的是（）A. H H鍵無方向性B.基態(tài)C原子有兩個未成對電子，所以最多只能形成2個共價鍵C.1個N原子最多只能與3個H原子結(jié)合形成NH 分子，是由共價鍵的飽和性所決定的D.所有的原子軌道都具有一定的伸展方向， 因此 所有的共價鍵都具有方向性8 .已知X. Y. Z三種元素組成的 化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學式正確的是（）A. ZXY 3B. ZX2Y6C. ZX4Y8D. ZX8Y129 .下列共價鍵H K H F、H。N KP H中，鍵的極性由小到大的順序正確的是A.CQD.10 .下列各組物質(zhì)熔點高低的比較，正確的是()A .晶體硅 &

4、gt;金剛石 >碳化硅B. CsCl>KCl>NaClC. SiO2>CO2>HeD . Br2>l2>He11.下面的排序不正確的是（）A .晶體熔點由 低到高：CF4<CCl4<CBr4<Cl4B.硬度由大到小：金剛石碳化硅晶體硅C. 熔點由高到低 ：Na>Mg>AlD.晶格能由大至ij?。篘aF> NaCl> NaBr>NaI12.下列化合物中含有手性碳原子的是（）qH2OHA. CCI2F2B. ChOHCH2OHO Hc. CH3CH2OHd. CH3Chcooh13 .在下列化學反應(yīng)中，既有離

5、子鍵、極性鍵、 非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極 性鍵形成的是 （）A. 2NaQ+2Ho4NaOI+ QiB. MgN+6H2O3Mg(OH)(+2NH 1C. Cl2+H2O= HClA HClD. NHCl+NaOH2NaCl+NHl + H2O14 .下列各元素，最易形成離子化合物的是 ()第3周期第一電離能最小的元素 外圍電子 構(gòu)型為2s2p6的原子2P亞層為半滿的元素 電負性最大的元素A. B. C. D.15 .關(guān)于氫鍵，下列說法中，正確的是(A,氫鍵比范德華力強，所以它屬于化學鍵B ,分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點升C.含氫原子的物質(zhì)之間均可形成氫鍵D. H 2O是一

6、種非常穩(wěn)定的化合物，在用這是由于氫鍵所致歸沙16.某離子化合物的晶胞如右圖所示立體結(jié)構(gòu)， 晶胞是整個晶體中最基本的重復(fù)單位。陽離子位 于此晶胞的中心，陰離子位于 8個頂點，該離子 化合物中，陰、陽離子個數(shù)比是A、1 ： 8 B、1 ： 4 C、1 ： 2D、1: 117、下列各項所述的數(shù)字不是 6的是相A的窗髀費體中與一個Na+最近的且距離 物B .在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個用C .在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個D .在石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上的 碳原子個數(shù)18、下列說法正確的是（Na為阿伏加德羅常數(shù)）A . 124 g P4含有P P鍵的個數(shù)為4NAB. 12 g石墨

7、中含有C C鍵的個數(shù)為3NC . 12 g金剛石中含有C-C鍵的個數(shù)為2NAD. 60gsi02中含SiO鍵的個數(shù)為2N19、共價鍵、離子鍵和范德瓦爾斯力都是微粒之間的不同作用力，下列含有上述兩種結(jié)合力的是Na2O2SiO2石墨金剛石NaCl 白磷A.B.C.D.20、有下列兩組命題:1 .H I鍵鍵能大于H-Cl鍵鍵能n . h I鍵鍵能小于HC1鍵鍵能田.HI分子間作用力大于HCl分子間作用力W. HI分子間作用力小于HCl分子間作用力HI比HCI穩(wěn)定HCl比HI穩(wěn)HI沸點比HCl高HI沸點比HCl低B組中命題正確，且能用 A組命題進行解釋的是()A. I B. n C.田 D. IV二、

8、填空題21、(16分)按要求回答下列問題(1)石墨晶體中C-C鍵的鍵角為。其中平均每個六邊形所含的C原子數(shù)為 個。(2)金剛石晶體中含有共價鍵形成的 C原子環(huán), 其中最小的C環(huán)上有 個C原子。(3)CsCl晶體中每個Cs+周圍有 個Cl-,每個Cs+周圍與它最近且距離相等的Cs+共有個。(4)白磷分子中的鍵角為,分子的空間結(jié)構(gòu)為,每個P原子與 個P原子結(jié)合成共價鍵。若將1分子白磷中的所有P-P鍵打開并各插入一個氧原子，共可結(jié)合 個氧原子，若每個P原子上的孤對電子再與氧原子配位，就可以得到磷的另一種氧化物 (填分子式)。(5)二氧化硅是一種 晶體，每個硅原子 周圍有 個氧原子。(6)晶體硼的基本

9、結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成 的正二十面體的原子晶體。其中含有 20個等邊三角形和一定數(shù)目的頂角， 每個頂角各有一個原子，試觀察圖形回 答。這個基本結(jié)構(gòu)單元由個硼原子組成，共含有個B-B鍵。22. (8分)在下列物質(zhì)中：NaCl、NaOH NaS、H2Q、Na&、(NH) 2S、CO、CC、GH、SQ2SiC、晶體硅、金剛石。 其中只含有離子鍵的離子晶體 是; 其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的 離子晶體是; 其中既含有離子鍵，又含有極性共價鍵 和配位鍵的離子晶體是; 其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵 的離子晶體是; 其中含有極性共價鍵的非極性分子是;其中含有極性共價鍵和極性共價鍵的非

10、極性分子是;其中含有極性共價鍵和極性共價鍵的極 性分子是; 其中含有極性共價鍵的原子晶體23.下圖是元素周期表中的前四周期，為相(1)根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征， 元 素周期表可劃分為五個區(qū)域，元素位于周期表 的 區(qū)Q(2)、兩元素形成的化合物的空間構(gòu)型 為，其中心原子的雜化軌道類型為 。(3)寫出元素基態(tài)原子的電子排布 式。(4)的二價陽離子與過量的的氫化物的 水化物作用的離子方程式為： 。(5)元素與CO可形成的X (CQ 5型化合 物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點為20.5 C, 沸點為103C,易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷 該化合物晶體屬于 晶體(填晶體類型),(6)元素的離子的氫氧

11、化物不溶于水， 但 可溶于氨水中，該離子與NH間結(jié)合的作用力為。(7)金屬的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶 示。則面心 立方晶胞中胞分別如右圖所 合立方晶胞和體心 /叩實際含有的原子 個數(shù)之比體心立方為24、四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四 周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電 荷數(shù)之和為51; Y原子的L層p軌道中有2個 電子；Z與Y原子的價層電子數(shù)相同； W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為 4： 1,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：(1) Y、Z可分別與X形成只含一個中心原 子的共價化合物a、b,它們的分子式分另 是、;雜化軌道分別是 、 ;a分子的立體結(jié)構(gòu)

12、是 。(2) Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是 晶體、晶體(3) X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性 較小的是(填分子式)。(4) Y與Z比較，電負性較大的 ,(5) W阮素的化學式為 ，其+2價離 子的核外電子排布式是 。25,下表是元素周期表的一部分。表中所列的字(1)請寫出元素o的基態(tài)原子電子排布式(2) d的氫化物的分子構(gòu)型為 , 中心原子的雜化形式為; k在空氣中燃 燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為 ,中心原子的雜 化形式為,該分子是 (填“極 性”或“非極性”)分子。(3)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順 序如下圖，其中序號“ 8”代表(填元素符 號)；其中電負性最大的是 (

13、填下圖中的 序號)。序號(4)由j原子跟c原子以1 : 1相互交替 結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同。兩者 相比熔點更高的是 (填化學式)，試 從結(jié)構(gòu)角度加以解釋： (5) i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖 甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間 相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。甲乙丙若已知i的原子半徑為d, NA代表阿伏加德羅常 數(shù)，i的相對原子質(zhì)量為M,請回答：晶胞中i原子的配位數(shù)為 , 一個 晶胞中i原子的數(shù)目為。該晶體的密 度為 (用字母表示)。26、有A、B、C D四種元素，其中A元素和B元 素的原子都有1個未成對電子，A*比B-少一個電 子層，B原子得一個電子填入3P軌道后，3P軌道 已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子， 其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成 的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價 的代數(shù)和為4,其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分 數(shù)為40%,且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由 A D兩元素形成的離子化合物，其中 A+與CT離 子數(shù)之比為2：