第8講鈉及其重要的化合物

1、I第三章金屬及其化合物|第三章金屬及其化合物第1講鈉及其重要的化合物考綱1.掌握鈉的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。要求2.掌握鈉的重要化合物主要性質(zhì)及其應(yīng)用。考點(diǎn)一鈉的主要性質(zhì)及其應(yīng)用1.物理性質(zhì)顏色熔占八、硬度密度導(dǎo)電導(dǎo)熱性銀白色低小比水的小比煤油的丄良好2化學(xué)性質(zhì)(1)與非金屬單質(zhì)(如02、CI2)的反應(yīng)與0常溫下：化學(xué)方程式為4Na + O2=2Na2O。反應(yīng)一亠 加熱時(shí)：化學(xué)方程式為2Na + O2=Na2O2。(2)與水的反應(yīng) 化學(xué)方程式：2Na + 2H2O=2NaOH +出仁 與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象與解釋鈉的密度比水小鈉的熔點(diǎn)低.且反應(yīng)放熱生成的氣體推動(dòng)鈉球游動(dòng)氫氣輕微爆鳴聲酚猷變紅,說明

2、生成了堿性物質(zhì)3.鈉的制取及保存4.焰色反應(yīng)電解電解熔融氯化鈉:2NaCl(熔融=2Na+C12t密封保存，通常保存在石蠟油或煤油中(1)概念：很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特 殊的顏色。屬于物理變化，是元素的物理性質(zhì)。(2)常見元素焰色反應(yīng)的顏色：鈉元素：黃色；鉀元素：紫社(透 過藍(lán)色鉆玻璃)。5.鈉的用途制取N吆Ch等化合物-用作電光源，制 作高壓鈉燈鈉A鈉、鉀合金可用于原子反應(yīng)堆的 導(dǎo)熱劑作強(qiáng)還原劑如4Na+TiCU= 4NaCI+Tj【多維思考】1.金屬鈉著火，為什么不能用H2O、CO2滅火？通常如何滅火？ 提示：因?yàn)殁c是活潑金屬，能與 H2O、C02反應(yīng)；通常用沙子掩蓋

3、滅火。2.寫出Na與CuS04溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)時(shí)的主要現(xiàn)象。提示：2Na + CuS04 + 2H20=Na2S04 + Cu(0H) 2 J+ H2 f 現(xiàn)象：比與H2O反應(yīng)劇烈；有氣體放出；有藍(lán)色沉淀析出。考點(diǎn)闡釋1.金屬鈉露置在空氣中的變化過程銀白色金屬鈉 02表面變暗 H2O出現(xiàn)白色固體> >（Na）件成 Na2O）（生成 NaOH）h2o表面變成溶液CO2白色塊狀物質(zhì)一T風(fēng)化> > >（NaOH 潮解）（生成 Na2CO3 10出0）白色粉末狀物質(zhì)（生成 Na2CO3）2. 鈉與水、酸、鹽溶液的反應(yīng)（1）鈉與水、酸的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上均是和 H +反應(yīng)

4、鈉與稀硫酸、鹽酸等非氧化性酸反應(yīng)時(shí)，首先是鈉直接跟酸反應(yīng),過量的鈉再與水反應(yīng)，而不能認(rèn)為是鈉先跟水反應(yīng)，生成的NaOH再跟酸中和。鈉投入足量鹽酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Na + 2HCI=2NaCI + 出 f離子方程式：2Na + 2H+=2Na + +出f鈉與鹽溶液的反應(yīng)先考慮Na與水反應(yīng)生成NaOH ,再考慮NaOH是否與鹽發(fā)生復(fù) 分解反應(yīng)投入NaCI溶液中，只有H2放出。2Na + 2H 2O=2NaOH + 出 f投入飽和NaCI溶液中, 度不變）。有H2放出，還有NaCI晶體析出（溫 投入NH4CI溶液中，有 投入CuS04溶液中，有H2和NH3逸出。H2放出和藍(lán)色沉淀生成。2Na

5、+ 2H2O + CuS04=Cu(0H) 2 J + Na2SO4 + 出 f典題示例考向一 鈉與水及酸、堿、鹽溶液的反應(yīng)(1) 鈉與水、酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是與H的反應(yīng).(2) 金屬鈉與町溶性鹽溶液反應(yīng)的思維模板： 減少7寸溶劑質(zhì)幘的影響鹽溶液+ Z反應(yīng)-生成NaOtl - q溶質(zhì)是否反應(yīng) f主成Hgf對裝置的要求對實(shí)驗(yàn)環(huán)境的影響或?qū)/ 溶質(zhì)的溶聃度的影響1將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有沉淀產(chǎn)生的是MgS04溶液 NaCI溶液 NazSOq溶液 飽和澄清石 灰水Ca(HCO 3)2溶液解析：2Na + 2H2O=2NaOH + 出匸，中 Mg2 + + 2OH - =Mg(

6、OH) 2 J,中反應(yīng)消耗水，溶液溫度升高， Ca(OH) 2的溶解 度降低，析出Ca(OH) 2產(chǎn)生沉淀，中Ca2 + + HCO 3+ OH -=CaCO3J + H2O。答案：2. 將一小塊金屬鈉分別投入盛 a水、b乙醇、c稀H2SO4的三個(gè)小燒杯中，反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)榻忉尫磻?yīng)速率不同的原因:答案：c>a>b鈉與上述三種物質(zhì)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是鈉與H*間的置換反應(yīng)，H+濃度的大小決定了反應(yīng)速率的快慢，由三種物質(zhì)電離 H +的能力可知H+濃度的大小順序?yàn)閏>a>b,因而反應(yīng)速率為c>a>b考向二鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)拓展3. 金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重

7、要反應(yīng)。該反應(yīng)的演示方法分別如圖甲、乙所示:水£乙（1）現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時(shí)，向盛有飽和NaOH溶液的水槽中，加入一小塊金屬鈉。下列有關(guān)描述正確的是 母，下同）a.鈉浮在液面上，并四處游動(dòng)，最后消失 b鈉熔化成一個(gè)光亮的小球C.恢復(fù)到室溫時(shí)，NaOH溶液的濃度增大 d.恢復(fù)到室溫時(shí)，溶液中 Na"數(shù)目減少 （2）按圖乙所示方法來收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中。取相同質(zhì)量的鈉按下列兩種情況收集產(chǎn)生的氣體在相同條件下體 積的關(guān)系是用鋁箔包住鈉 用銅箔包住鈉a. 二者收集氣體一樣多b.收集到的氣體體積較大C.收集到氣體體積較大答案：（1）abd （2）b考向三焰色

8、反應(yīng)4. （2018安徽十校聯(lián)考）用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火 焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色，下列各判斷正確的是（）A .只含有Na*B. 定含有Na"，可能含有K"C .既含有Na"，又含有K "D .可能含有Na"，可能還含有K+ 解析：鈉元素的焰色為黃色，而 K元素的焰色為紫色，而黃色會(huì)干擾紫色，所以不能判斷是否含有鉀元素。答案：B5. （2018陜西延安模擬）2016年9月杭州C20峰會(huì)焰火表演震驚世人。其中五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應(yīng)有關(guān)。 下列說法正確的A .焰色反應(yīng)是化學(xué)變化B.所有金屬元素都有焰色反應(yīng)C .用玻璃棒蘸取

9、試液進(jìn)行焰色反應(yīng)D .可以用焰色反應(yīng)來區(qū)別 NaCI和KCI解析：焰色反應(yīng)是物理變化；只有部分金屬元素有焰色反應(yīng) （比如Pt和Fe無焰色反應(yīng)）；玻璃棒中本身含有鈉元素，應(yīng)用鉑絲或鐵 絲蘸取試液進(jìn)行焰色反應(yīng)；根據(jù)Na和K的焰色反應(yīng)不同，可用焰色 反應(yīng)來區(qū)別NaCI和KCI。答案：D考點(diǎn)二氧化鈉和過氧化鈉知識(shí)整合氧化鈉（Na20）過氧化鈉（Na2O2）顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體電子式«*kbNn+: () : *Na' ：() : () ： 了 N 日 «S-S1 1陰、陽離子個(gè)數(shù)比1 : 21 : 2物質(zhì)類別堿性氧化物過氧化物與H2O反應(yīng)Na2O + H2O=2NaO

10、H2Na2O2 + 2H2O=4NaOH+ O2f與CO2反應(yīng)Na? O + CO 2=Na2CO32Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 + O2與鹽酸反應(yīng)Na2O + 2HCI=2NaCI +H2O2Na2O2 + 4HCI=4NaCI +O2f+ H2O穩(wěn)定性不穩(wěn)定較穩(wěn)定特性強(qiáng)氧化性用途供氧劑、漂白劑【多維思考】1為什么Na2O2不屬于堿性氧化物?提示:Na2O2與酸反應(yīng)除了生成鹽和水，還有氧氣生成，故Na2O2不是堿性氧化物。2. Na2O、Na2O2、NaOH三種物質(zhì)長時(shí)間暴露在空氣中最終會(huì)變成什么物質(zhì)?提示：都會(huì)變?yōu)镹a2CO3。3. Na2O2加入酚酞溶液中有什么現(xiàn)象?提示：先

11、變紅后褪色。Na2O2與某些氧化物反應(yīng)的規(guī)律1.過氧化鈉的強(qiáng)氧化性SO2或SQ曠池()2sc)r出5或?qū)?SFc?亠Fc3 +品紅溶液褪色2. Na2O2與C02、H2O反應(yīng)的重要關(guān)系(1)氣體體積差的關(guān)系2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3 + O2 氣體體積差 AV= 12Na2O2+ 2H 2O(g)=4NaOH + O2 f 氣體體積差1 AV= 1由此可見，若 CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過足量1Na2O2,氣體體積的減少量是原氣體體積的2,即為生成氧氣的量。(2) 先后順序關(guān)系一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物反應(yīng)，可視為Na2O2首先與CO2

12、反應(yīng)，剩余Na2O2再與H2O(g)反應(yīng)。(3) 電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng)Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生1 mol O2就轉(zhuǎn)移2 mol 電子。(4)固體質(zhì)量變化關(guān)系由兩反應(yīng)可見，每1 mol CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應(yīng)時(shí)，固體分別增重28 g、2 g,從組成上看相當(dāng)于吸收了 CO2中的“CC”，或相當(dāng)于吸收了水蒸氣中的“H”，所以固體增加的質(zhì)量 Am=28 n(C)或 = n(H)。此規(guī)律適用于 出。、CO?與Na?。?反應(yīng)的計(jì) 算?？枷蛞?過氧化鈉的強(qiáng)氧化性1.比較下列四組反應(yīng)，回答下列問題。組： Na2O2 + CO2Na2O2 + SO2二組： Na2O2 + FeCl3(

13、溶液)Na?。?+ FeCI?(溶液)三組：SO2通入品紅溶液中，加熱 Na2O2加入到品紅溶液中，加熱四組：NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中Na2O2固體加入到紫色石蕊溶液中問題：寫出、兩反應(yīng)的化學(xué)方程式。判斷、反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么? 判斷、反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么? 判斷、反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么?答案：2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3 + O2 Na2O2 + SO2=Na2SO4(2)、反應(yīng)均會(huì)有紅褐色沉淀生成并有氣體放出、中氣體 明顯少于中氣體。NaOH和O2產(chǎn)生,溶性的紅褐色沉淀;原因是中Na2O2與溶液中的水劇烈反應(yīng)會(huì)有FeCl3 與 NaOH 反應(yīng)生成 F

14、e(OH)3, Fe(OH)3 是不中 Fe2+具有強(qiáng)還原性，易被 Na2O2氧化并生成 Fe(OH)3。(3 )溶液紅色褪去，加熱后又恢復(fù)紅色；溶液紅色褪去，加熱后不能恢復(fù)紅色。原因是 SO2的漂白性不穩(wěn)定具有可逆性，Na2O2的漂白性是因其具有強(qiáng)氧化性而不可逆。(4)溶液變藍(lán)，溶液先變藍(lán)后褪色。原因是 Na2O2與H2O反 應(yīng)生成NaOH，呈堿性，同時(shí)Na2O2又有漂白性。速記卡片】 過氧化鈉的強(qiáng)氧化性(1)從化合價(jià)的角度分析0 失去電子,化合價(jià)升高O2>表現(xiàn)為還原性1 得到電子,化合價(jià)降低 2Na2O2> O表現(xiàn)為氧化性Na2O2 既有氧化性又有還原性，但主要表現(xiàn)為氧化性。(

15、2)強(qiáng)氧化性的具體表現(xiàn)Na2O2可以用來漂白織物、麥稈、羽毛等與品紅溶液：品紅溶液褪色與酚酞溶液：溶液變紅后褪色與二氧化硫：Na2O2 +SO2=Na2SO4與氫硫酸：溶液變黃色渾濁與 FeCl2溶液：生成紅褐色的 Fe(OH) 3沉淀考向二 Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的計(jì)算2.取a g某物質(zhì)在O2中完全燃燒，將生成物與足量 Na2O2固體 完全反應(yīng)，反應(yīng)后，固體質(zhì)量恰好也增加了 a g,下列物質(zhì)不能滿足上述結(jié)果的是 (AH2BCOCC6H12O6DC12H22O11點(diǎn)燃解析： 2CO+ O2=2CO22Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+ O2+得：Na2O2 + CO=Na2CO3

16、(虛擬的反應(yīng))即：CO可被Na2O2完全吸收點(diǎn)燃2H2+ O2=2H2O2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + 02+得：Na2O2 + H2=2NaOH（虛擬的反應(yīng)）C項(xiàng)可變形為（CO）6（H2）6； D項(xiàng)可變形為C（CO）ii（H2）11,因而反應(yīng)后質(zhì)量增加大于a g。答案：D【速記卡片】 凡分子組成符合（CO）m（H2）n的物質(zhì)，W g該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物（CO2和水蒸氣）通過足量的Na2O2后,固體增重必為 W g。或是由C、H、O三種元素組成的物質(zhì)，只要C、O原子個(gè)數(shù)比為1: 1,即可滿足該條件?？键c(diǎn)三碳酸鈉與碳酸氫鈉知識(shí)整合gg名稱碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿（或蘇打）小

17、蘇打色態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體水溶性易溶可溶（比Na2CO3溶解度?。ヽ（B）相等時(shí)的pHpH(Na2CO3)> pH(NaHCO 3)熱穩(wěn)定性加熱不分解不穩(wěn)定，受熱易分解與鹽酸反應(yīng)Na2CO3 + 2HCI= 2NaCI + H2O + C6丄 或 Na2CO3 + HCI=NaCI + NaHCO 3NaHCO 3 + HCI=NaCI土旦2。十 CO ? f與 CaCl2 和BaCl2反應(yīng)Ca? + CO 2 =CaCO_3 J Ba? + CO2 =BaCO3 J不反應(yīng)與堿NaOH 和Ca(OH) 2 反應(yīng)與NaOH不反應(yīng)Ca(OH) 2 + Na2CO3= CaCO3 J + 2

18、NaOHNaHCO 3 + NaOH=Na2CO3 + H 2。2NaHCO3+Ca(OH) 2=CaCO3 J+ Na2CO3 +2H2O主要用途化工原料、洗滌劑食品發(fā)酵、泡沫滅火器相互轉(zhuǎn)化()7 H 9()STJ1H氣少星)Na? (=( )< <j加熱()11 【多維思考】1將C02氣體通入飽和 Na2CO3溶液中有何現(xiàn)象？原因是什么？提示：開始無明顯現(xiàn)象，后有沉淀析出。原因是生成NaHCO3的質(zhì)量比原Na2CO3的質(zhì)量大；NaHCO 3的溶解度小于NazCO?的溶解度；反應(yīng)消耗溶劑水。2.僅用試管和膠頭滴管，你能鑒別 Na2CO3溶液和鹽酸嗎？ 提示：能，利用滴加順序不同，

19、現(xiàn)象不同可以區(qū)分 Na2CO3溶液和稀鹽酸。3.將2 mL c(B)相同的Na2CO3、NaHCO 3溶液分別一次性倒入足量且等體積、等濃度的鹽酸中，哪種物質(zhì)放出CO2的速率快？提示：NaHCOs?？键c(diǎn)闡釋Na2CO3與NaHCO 3的鑒別與計(jì)算1.鑒別偵#)加熱法:產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的邑:體的是NaHCO,沉淀法:滴入Bad,或CaCl,溶液產(chǎn)溶液生沉淀的fiNaCOj氣體法:滴入鹽酸立即產(chǎn)生氣體的JfiNaHCOj2.與等濃度鹽酸反應(yīng)的規(guī)律(1) 放出 C02 快慢，NaHCO3>Na2CO3。(2) 混合物反應(yīng)先后：因C03結(jié)合H+更容易，所以Na2CO3先反應(yīng)生成NaHCOs

20、,然后NaHCO 3再反應(yīng)。3. Na2CO3和NaHCO3與酸反應(yīng)圖象(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCI的體積與產(chǎn)生C02 的體積的關(guān)系如圖1所示。(2) 向NaHCO 3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗 HCI的體積與產(chǎn)生 CO2的體積的關(guān)系如圖2所示。(3) 向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗 HCI 的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖3所示(設(shè)NaOH、NazCO?的 物質(zhì)的量之比X： y= 1 : 1)。(4) 向Na2CO3、NaHCO 3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗 HCI 的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖4所示(設(shè)Na2CO3> NaHCO3

21、 的物質(zhì)的量之比m : n= 1 : 1,其他比例時(shí)的圖象略)。t唯6)%:y=l ;1考向一 Na2CO3與NaHCO 3的區(qū)別1有兩試管分別裝有 Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判斷正確的是（）方案操作判斷A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀的為Na2CO3B分別加入等濃度的稀鹽酸反應(yīng)較劇烈的為Na2CO3C分別加入CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀的為Na2CO3D逐漸加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡的為NazCO 3解析：Na2CO 3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀而 NaHCO 3溶液與CaCl 2溶液不反應(yīng)，C正確。答案：C2.下列試劑或用品能鑒別等物質(zhì)的量濃度的 Na2CO3、NaHCO

22、3的是pH試紙 CaCl2溶液 澄清石灰水 稀鹽酸 加熱蒸干再灼燒 解析：因?yàn)槭侨芤?，不能用加熱蒸干再灼燒的方法。答案?考向二用數(shù)形結(jié)合思想分析可溶性碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)圖象3. （2018山東濰坊期末）向NaOH和Na2CO3混y（鹽酸）/L合溶液中滴加0.1 mol L-1稀鹽酸，CO 2的生成量與加入鹽酸的 體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是A .在0a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)B. ab斜段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO3- + 2H "二二二出。+CO2fC. a= 0.3D .原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1 : 2 解析：向NaOH和Na2CO3混合溶

23、液中滴加0.1 mol L-1稀鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)依次為：OH + h + =H2O , Co3 + h + =HCO3 , HCO 3 + H + =CO2f +H2O,據(jù)此可以解答。在0a范圍內(nèi)，發(fā)生的反應(yīng) 應(yīng)該是OH+才=出0,Co3 + h+=hco3，不只發(fā)生中和反應(yīng)，A錯(cuò)誤；ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 HCO 3 + H + =CO2 f +出0, B錯(cuò)誤；從圖象知生成 CO2 0.01 mol，根據(jù)方程式 HCO 3 + H +=C021 + H2O可知消耗鹽酸的物質(zhì)的量為 0.01 mol,故a= 0.3,C正確；根據(jù)方程式和圖象可知 Na2CO3的物質(zhì)的量是0.01 mol,

24、共 計(jì)消耗鹽酸0.02 mol，所以與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸是 0.04 mol 0.02mol= 0.02 mol,則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02 mol,因此原混合溶液 中，NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為 2 ： 1, D錯(cuò)誤。答案：C4.將一定體積的CO2通入一定濃度的NaOH溶液中，為了測定 所得溶液的成分，向該溶液中逐滴加入 1 mol L1的鹽酸。所加鹽酸的體積與產(chǎn)生C02的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如圖所示。mL。（2）溶液中所含溶質(zhì)及其物質(zhì)的量為解析：（1）由圖象所示消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生 CO2的體積可知， 該溶液的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3oOA段H +先與OH 反應(yīng)生成H

25、?。, 待OH 消耗完，H+再與CO2反應(yīng)生成HCO3。AB段發(fā)生反應(yīng)H + HCO3=CO2f + H2O,加入 35 mL 鹽酸時(shí)，產(chǎn)生的 n(CO2)= n(H +) = (35 25) mL X 103L mol1x 1molL 1 = 0.01 mol，則 V(CO 2)= 22.4 L mol 1 X 0.01 mol = 0.224 L = 224 mL。 (2)由 H + + CO 3 =HCO3 及 H + + HCO3= CO2 f + H2O 可知，n(CO2) = (45 25) mL X 103 L mL1X 1 mol L 1= 0.02 mol,故 OA 段與 H

26、 +反應(yīng)的 OH為 25 mL X 10-3 L mL-1 X 1 mol 一1 0.02 mol= 0.005 mol,即溶液 中含 NaOH 0.005 mol、 Na2CO3 0.02 mo。答案：（1）224(2)NaOH 0.005 mol、 NazCOs 0.02 molI高警貞題通關(guān)1.判斷正誤（正確的打“，錯(cuò)誤的打“X” ）（1）（2017高考北京卷，8A改編）CO2氣體使Na2O2固體變白，CO?氣體被還原（）4A）除去NaHCO3固體中的Na2CO3，可3A)Na2O2 吸收 CO2產(chǎn)生 O2，所以 Na2O2)6A)鈉與水反應(yīng) Na + 2H2O=Na" + 2OH8A）鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，不能（2）（2017高考天津卷,以將固體加熱至恒重（3）（2017高考江蘇卷,(4)(2017高考江蘇卷,+ H2f()可用作呼吸面具供氧劑（5）（2016高考浙江卷,用泡沫滅火器滅火（）（6）（2015高考全國卷n , 13A）向碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中 滴入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡（）（7）（