上海市奉賢區(qū)2016屆高三一?；瘜W(xué)試題及答案(WORD版)

1、 2015學(xué)年度第一學(xué)期奉賢區(qū)高三調(diào)研化 學(xué) 試 卷（考試時(shí)間120分鐘 滿分150） 2016.01相對原子質(zhì)量：H1,O16 ,Na23,S32 ,Cu64 ,Sn119 ,I127 ,Fe56,N14 ,Br-801、 選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。）1、油脂是重要的工業(yè)原料。關(guān)于“油脂”的敘述錯(cuò)誤的是A不能用植物油萃取溴水中的溴 B皂化反應(yīng)是高分子生成小分子的過程C和H2加成后能提高其熔點(diǎn)及穩(wěn)定性 D水解可得到丙三醇2、下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是A質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：ClB四氯化碳分子的比例模型：C氯分子的電子式：D氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式

2、：H3CCH2Cl3、下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A在離子化合物中不可能存在非極性共價(jià)鍵B由電子定向移動(dòng)而導(dǎo)電的物質(zhì)一定是金屬晶體C有鍵能很大的共價(jià)鍵存在的物質(zhì)熔沸點(diǎn)一定很高D只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物4、下列說法正確的是A分子式為C2H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同B相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：CCO+H2CO2+H2O 途徑b：CCO2C食物中可加入適量的食品添加劑，如香腸中可以加少量的亞硝酸鈉以保持肉質(zhì)新鮮D生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑5、對于復(fù)分解反應(yīng)：XYZW，下列敘述正確的是A若Z是強(qiáng)酸，則X和Y必有一種是強(qiáng)

3、酸B若X是強(qiáng)酸，Y是鹽，反應(yīng)后可能有強(qiáng)酸或弱酸生成C若Y是強(qiáng)堿，X是鹽，則Z或W必有一種是弱堿D若W是弱堿，Z是鹽，則X和Y必有一種是強(qiáng)堿2、 選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6、“軌道”2Px與3Py上電子一定相同的方面是A、能量 B、呈紡錘形 C、自旋方向 D、在空間的伸展方向7、部分共價(jià)鍵的鍵長和鍵能的數(shù)據(jù)如表，則以下推理肯定錯(cuò)誤的是 共價(jià)鍵CCC=CCC鍵長（nm）0.1540.1340.120鍵能（kJ/mol）347612838A0.154 nm苯中碳碳鍵鍵長0.134nm BC=O鍵鍵能C-O鍵鍵能 C乙烯的沸點(diǎn)高于乙烷 D烯烴比炔烴更易與溴加成 8、H2SO

4、3水溶液中存在電離平衡H2SO3 H+ + HSO3 和HSO3 H+ + SO32，若向H2SO3溶液中A通入氯氣，溶液中氫離子濃度增大B通入過量H2S，反應(yīng)后溶液pH減小C加入氫氧化鈉溶液，平衡向右移動(dòng)，pH變小D加入氯化鋇溶液，平衡向右移動(dòng)，會產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀9、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42、ClB=11013molL1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl、NO3C與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42D水電離的c（H+）=11013molL1的溶液中：K+、Na+、AlO2、CO3210、下列

5、指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A氯氣溶于水：Cl2+H2O2H+Cl+ClOBNa2CO3溶液中CO32的水解：CO32+H2OHCO3+OHC酸性溶液中KClO3與KCl反應(yīng)制得Cl2：ClO3+Cl+6H+Cl2+3H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2O11、在化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化過程中，下列敘述正確的是A電解飽和食鹽水時(shí)，陽極得到Cl2和NaOH溶液B教材所示的銅鋅原電池在工作時(shí)，Zn2向銅片附近遷移C用電解法提取氯化銅廢液中的銅，用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片 D原電池與電解池連接后，電子從原電池負(fù)極流向電解池陽極12、設(shè)NA為阿

6、伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A 23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子B1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L N2和H2混合氣中含NA個(gè)原子D3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子13、下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，其中一個(gè)裝置能達(dá)到某一實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿用裝置甲制取氯氣 B.用裝置乙除去氯氣中混有的少量氯化氫C用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液 D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O 14、 25時(shí)，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，

7、下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是：A未加鹽酸時(shí)：c(OH)c(Na)= c(NH3H2O)B加入10mL鹽酸時(shí)：c(NH4) c(H) c(OH)C加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)：c(Cl) = c(Na)D加入20mL鹽酸時(shí)： c(Cl) c(NH4) c(Na)15、下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿制備Al（OH）3懸濁液：向1molL1AlCl3溶液中加過量的6molL1NaOH溶液B提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量15%的Na2CO3溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水C檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+：取少量待檢驗(yàn)溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSC

8、N溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象16、某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生。為探究該反應(yīng)原理，該同學(xué)做了以下試驗(yàn)并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是：選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生B收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色反應(yīng)中有H2產(chǎn)生C收集氣體的同時(shí)測得溶液的pH為8.0弱堿性溶液中Mg也可被氧化D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有

9、氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中Mg也可被氧化17、11.9g金屬錫（Sn）跟100mL12molL1HNO3共熱一段時(shí)間。完全反應(yīng)后測定溶液中c(H+)為8molL1，溶液體積仍為100mL。產(chǎn)生的氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收，消耗氫氧化鈉0.4mol。由此推斷氧化產(chǎn)物是 ASnO24H2O BSn(NO3)4 CSn(NO3)2 DSn(NO3)2和Sn(NO3)4三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該題不給分）18、含有碳碳單鍵、雙鍵交替的有機(jī)物可看作有“共軛”結(jié)構(gòu)，以下有這種結(jié)構(gòu)的是A苯乙烯 B

10、1,3-環(huán)己二烯 C天然橡膠 D聚乙炔 19、10 mL濃度為1 molL1的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是AK2SO4 BCH3COONa CCuSO4 DNa2CO320、 制備下列有機(jī)化合物時(shí)，常會混有括號內(nèi)的雜質(zhì)，以下除雜方法正確的是A. 苯（甲苯）：加酸性高錳酸鉀溶液、再加NaOH溶液，分液B. 乙烷（乙烯），催化條件下通入H2C. 乙酸（乙醛），加入新制氫氧化銅，蒸餾D. 乙醛（乙酸），加入氫氧化鈉溶液洗滌，蒸餾21、工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)2H2(g) Si(s)4HCl(g) -Q (Q0)。某溫

11、度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是A反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)，能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1 mol, 則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJC反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(Lmin)D當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)22、將a mol NaHCO3和b mol Na2O2固體混合后，在密閉容器中加熱到250，讓其充分反應(yīng)。當(dāng)剩余固體為Na2CO3、NaOH，排出氣體為O2、H2O時(shí)，ab的值可能為A1.0 B1.

12、35 C1.5 D2.0四、（本題共11分）下列關(guān)于碳和碳的化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)中23、和碳同一主族的硅原子中能量最高的電子處在 電子層上（填寫電子層符號），最外層有 種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，碳原子核外有 種能量不同的電子，有 種不同形狀的電子云。24、1個(gè)C原子的單鍵氫化物分子是CH4，2個(gè)C原子的單鍵氫化物分子則為C2H6。以下各對分子間不存在類似關(guān)系的是_。ANH3與N2H4 B.H2O與H2O2 C. SF6與S2F10 D. SCl4與S2Cl225、金剛石的熔點(diǎn)低于石墨，原因可能是 A.石墨中還有范德華力 B石墨熔化也要破壞共價(jià)鍵，且鍵長更短 C石墨熱穩(wěn)定性更好26、 已知常溫下，H2

13、CO3：Ki1=4.3x10-7、Ki2=5.6x10-11。結(jié)合H+的能力Na2CO3溶液_（填”、”或“=”）NaHCO3溶液，設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明：_；27、在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)后所得溶液中離子的濃度之間有一些等量關(guān)系，例如：.c(Na+)c(H+)c(HCO3-)2c(CO32-)c(OH-)，另外對此溶液中存在的離子按濃度由大到小排序?yàn)開。五、（本題共12分）硫化鈉是一種重要的化工原料。工業(yè)上用硫酸鈉來制得硫化鈉。制備硫化鈉的反應(yīng)原理為：Na2SO4(s) + 4H2(g) Na2S(s) + 4H2O(g) Q，已知該可逆反應(yīng)

14、在1000時(shí)達(dá)到平衡，并保持反應(yīng)器內(nèi)恒溫恒容。試回答下列問題：28、 此可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為_，若只改變一個(gè)影響因素，當(dāng)平衡移動(dòng)時(shí)，K值 變化（填“一定”或“不一定”）；當(dāng)K值變大時(shí)，逆反應(yīng)速率 。（填“增大”、“減小”或“不變”）29、該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)下列說法錯(cuò)誤的是_。a容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變b氫氣和水蒸汽的物質(zhì)的量之比保持不變c加入少量Fe3O4固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) d移除部分Na2S固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)30、該溫度下，在2L盛有2.84 g Na2SO4的密閉容器中通入H2氣體，10分鐘后測得固體質(zhì)量為2.264 g。則10分鐘內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為_。31、往Ba

15、(ClO)2溶液中通入足量SO2氣體后，溶液中的溶質(zhì)是 。 32、向亞硫酸鈉中滴加酚酞，溶液變?yōu)榧t色，若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，現(xiàn)象是 ，請結(jié)合離子方程式，運(yùn)用平衡原理進(jìn)行解釋： 。六、（本題共12分） 某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。實(shí)驗(yàn)一:碘含量的測定取0.0100mol/L的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定100.00mL海帶浸取原液，用電勢滴定法測定碘的含量。測得的電動(dòng)勢（E）反映溶液中C(I-) 變化，用數(shù)字傳感器繪制出滴定過程中曲線變化如下：實(shí)驗(yàn)二：碘的制取另取海帶浸取原液，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下：已知：3I2 + 6NaOH 5NaI + NaIO3

16、 + 3H2O請回答：33、實(shí)驗(yàn)一中的儀器名稱：儀器A_，儀器B_；實(shí)驗(yàn)二中操作Z的名稱_。34、根據(jù)表中曲線可知：此次滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為_ml，計(jì)算該海帶中碘的百分含量為_。35、步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_。36、下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是_ A. 應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積 B. 將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層 C主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì) D. NaOH溶液可以由乙醇代替 方案乙中，上層液體加硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。37、方案甲中采用蒸餾不合理，理由是_。七、（本題共13分）鉻鐵礦的主要成分可表示為FeOCr2O3，還含有MgO、Al2O3

17、、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：鉻鐵礦O2 固體X固體YK2Cr2O7晶體操作浸取操作中和操作操作碳酸鈉水醋酸KClpH=78廢液處理CO2酸化鹽酸pH5已知：4FeOCr2O3+ 8Na2CO3+ 7O28Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8CO2；Na2CO3 + Al2O32NaAlO2 + CO2；根據(jù)題意回答下列問題：38、操作I在常溫下該反應(yīng)速度極慢，下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是 。A升高溫度 B通入過量的空氣 C將原料粉碎 D增加純堿的用量39、固體X中主要含有_（填寫化學(xué)式）；。 物質(zhì)溶解度/(g/100g水)0C40C8

18、0CKCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O716321537640、酸化步驟用鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH 1分 , 取等濃度等體積的NaHCO3 和Na2CO3 溶液混于同一燒杯中，加入稀鹽酸，邊滴邊攪拌，若一段時(shí)間無氣泡，則Na2CO3 結(jié)合H+能力強(qiáng)（2分）（其他合理均給分）27、Na+ HCO3- CO32-OH-H+ 2分五、(本題共12分)28、K=H2O4/H24 ； 不一定 ；增大 29、d30、0.0018 mol/(Lmin) 2分31、H2SO4 HCl 32、白色沉淀生成，溶液紅色褪去（2分）；亞硫酸鈉溶液水解成堿性，滴入酚酞成紅色。SO32