實驗六水中堿度的測定教學提綱

1、實驗六水中堿度的測定精品文檔實驗六水中堿度的測定一、實驗?zāi)康?學習分析天平的使用和樣品的稱量；2學習標準溶液的配制和標定；3學習和掌握滴定分析的基本操作；4掌握酸堿滴定法測水中堿度的原理和方法。二、實驗原理1鹽酸溶液的標定首先配制約 0.1mol/L 的鹽酸溶液，以甲基橙為指示劑，用已知準確濃度的Na2CO3 標準溶液來標定鹽酸的準確濃度，溶液由黃色變至橙紅色即為滴定終點。反應(yīng)式： Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO22水中堿度的測定堿度是指水中含有能與強酸發(fā)生中和作用的物質(zhì)的總量，是衡量水體變化的重要指標，是水的綜合性特征指標。堿度主要來自水樣中存在的碳酸鹽、重碳酸鹽及氫氧化物

2、。1）酚酞堿度酚酞作指示劑，用鹽酸標準溶液滴定至溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色為止，鹽酸滴定體積為V 1 mL。等當點時的 pH 約為 8.3，酚酞的變色范圍pH 為 810。反應(yīng)式： OH-+H+H2OCO32-+H+ HCO3-酚酞堿度 (mol / L) CHCl ?V1V水樣酚酞堿度 以CaO計，C HCl ?V1×1000(mg / L )V水樣2）總堿度收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系管理員刪除精品文檔再加入甲基橙指示劑，用鹽酸標準溶液繼續(xù)滴定至溶液由黃色變?yōu)槌燃t色為止，設(shè)鹽酸滴定體積為 V2mL 。等當點時的 pH 約為 4.4，甲基橙的變色范圍為 3.14.4。-+H2O+CO2反

3、應(yīng)式： HCO3+H總堿度 () CHCl?(V1V2 )mol / LV 水樣總堿度 以計，CHCl ?(V1V2 )×1000( CaOmg / L)V水樣3）氫氧化物、碳酸鹽和重碳酸鹽由 V 1 和 V 2 可以判斷水中堿度的組成，并計算出氫氧化物、碳酸鹽和重碳酸鹽的含量。對于多數(shù)天然水樣，對其堿性化合物的滴定結(jié)果有三種情況，列于表1。表 1堿度的組成滴定結(jié)果氫氧化物（ OH-）碳酸鹽（ CO32-）重碳酸鹽（ HCO3V20V 100V1>V2V1 V22 V20V1V202 V10V1<V202 V1V2V1V1000V1V2三、主要儀器及試劑主要儀器：電子天平

4、（ 0.0001g），稱量瓶，燒杯，玻璃棒，250mL 容量瓶，錐形瓶，酸式滴定管（50mL）， 25mL 移液管， 100mL 移液管，吸耳球主要試劑：12mol/L 濃鹽酸0.1甲基橙指示劑0.1酚酞指示劑收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系管理員刪除精品文檔四、實驗步驟1洗凈所有玻璃器皿，并試漏；2 Na2CO3 標準溶液的配制采用差減法準確稱取預(yù)先干燥過的無水Na2CO3 固體 1.21.4g（精確到 0.0001g）于小燒杯中；加約 50mL 蒸餾水，用玻璃棒攪拌溶解后，轉(zhuǎn)移至250mL 容量瓶中，用少量蒸餾水潤洗燒杯 34 次，全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，定容。3 0.1mol/L 鹽酸標準溶液的配

5、制和標定（1） 用量筒取 4.2mL 的濃鹽酸于 500mL 試劑瓶中，加蒸餾水至約500mL，加塞混勻；（ ） 用移液管準確移取25mL NaCO 標準溶液于 250mL 錐形瓶中，加 2 滴甲基橙指示232劑，混勻，用鹽酸標準溶液滴定至黃色剛好變?yōu)槌燃t色，且搖動不消失為止，計算V0 。平行測定至少三次，計算鹽酸標準溶液的濃度。（要求練習達到V 0.04mL）4水樣堿度的測定（1） 用 100mL 移液管準確移取水樣于250mL 錐形瓶中，加 3 滴酚酞指示劑，混勻，用鹽酸標準溶液滴定至紅色變?yōu)闊o色為止，記錄并計算V 1。平行測定至少三次。（2） 再加 3 滴甲基橙指示劑，混勻，用鹽酸標準溶

6、液滴定至黃色變?yōu)槌燃t色為止，記錄并計算 V2。平行測定至少三次。五、實驗數(shù)據(jù)及處理1 Na2CO3 標準溶液的濃度2鹽酸標準溶液的濃度3酚酞堿度，總堿度4氫氧化物、碳酸鹽和重碳酸鹽六、問題討論1實驗結(jié)果分析收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系管理員刪除精品文檔對實驗現(xiàn)象、結(jié)果、誤差等進行討論分析。2思考題（1） 使用稱量瓶時，如何操作才能保證樣品不致?lián)p失？（2） 什么情況下選用直接稱量法？什么情況下選用差減稱量法？（3） 在滴定分析實驗中，滴定管要用滴定劑，移液管要用所移取的溶液各潤洗幾次？為什么？（4） 為什么滴定管的初讀數(shù)每次最好調(diào)至0.00mL 刻度處？（5） 滴定管、移液管、容量瓶是滴定分析中三種準確量器，應(yīng)