高三化學二輪復習學案分散系專題復習

1、高三二輪復習講義分散系專題復習考試說明(投影)1.了解溶液的含義。 2.了解飽和溶液、不飽和溶液的概念。了解溶解度的概念。了解溫度對溶解度的影響及溶解度曲線。掌握有關物質的溶解度的計算。 3.初步了解結晶、結晶水、結晶水合物、風化、潮解的概念。4.了解溶液的組成，理解溶液中溶質的質量分數(shù)的概念。復習過程：1.溶液的含義。練：1、下列敘述正確的是 A.溶液是無色透明的、均一的、穩(wěn)定的混合物 B.一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物叫溶液 C. 酒精和水以任意比例互相溶解時，均稱為酒精的水溶液 D.植物油溶人汽油中形成不穩(wěn)定的乳濁液 (說明) 溶液的特征是均一的、穩(wěn)定的混合物

2、，與溶液的顏色無關。溶液不一定都是無色的，如KMnO4溶液為紫色，CuSO4溶液為藍色，故A不對。B是溶液定義的表達，故為正確： C中若是少量水溶解在酒精里，就可能進成將水作為溶質的錯誤結論，因當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，一般都把水看作溶劑，故C對。植物油能溶解在汽油中形成均一、穩(wěn)定的混合物，故形成的是溶液而不是乳濁液，故D不對。 答案 B、C (1)溶液：練中的B答案（讓學生記下） 分散質微粒：單個分子或離子。（膠體是：分子集合體或有機高分子） 分散質原狀態(tài)：固、液、氣態(tài)。（注：氨水的溶質為氨氣） 宏觀特征：a.均一性：指溶液中各部分濃度、性質完全相同。b.穩(wěn)定性：指外界條件不變時

3、，溶質和溶劑不會分離。 溶液的組成： a.溶質：被溶解的物質叫溶質。 注意：溶質可以是一種或幾種。溶質可以是固體，也可以是液體或氣體 b.溶劑：能溶解其他物質的物質叫做溶劑。 注意：固體、氣體溶于液體時，固體、氣體是溶質，液體是溶劑。兩種溶液互相溶解時，只要溶液中有水存在，不論水的量有多少，一般把水做溶劑，其他溶體為溶質(如果溶液中無水存在，多者為溶劑，少者為溶質)。通常不指明溶劑的溶液，一般指的是水溶液。酒精、汽油是常用的有機溶劑。 溶液中溶質的質量分數(shù)=溶質質量與溶液質量之比。 2、飽和溶液與不飽和溶液 飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的飽和溶

4、液。 不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。 主要從下面幾個方面理解這兩個概念： a.要指明一定溫度，一定量的溶劑。因為改變溫度，改變溶劑量，就可能使溶液不飽和了。 b.要指明具體溶質。強調這種溶質的飽和溶液，或這種溶質的不飽和溶液。例如：在一定條件下不能再繼續(xù)溶解氯化鈉，但也許能溶解硝酸鉀，對于氯化鈉來說是飽和的，而對于硝酸鉀來說就是不飽和的。 提問：飽和溶液一定是濃溶液嗎？同一種溶質的溶液來說，在一定溫度下的飽和溶液比不飽和溶液要濃？ 如何通過實驗現(xiàn)象判斷溶液是否飽和？ 只要看在一定溫度下，有沒有還能繼續(xù)溶解的剩余物質存在，如有，且

5、溶質的量不再減少，那么這種溶液就是飽和溶液。 飽和溶液與不飽和溶液間的轉化？此規(guī)律有沒有特殊情況？（有Ca(OH)2 ）用平衡移動原理推斷平衡移動方向Ag2SO4(s) 2Ag+SO42Ag2SO4溶于水達到溶解平衡改變下列條件中的一個，平衡向哪個方向移動？升溫 再加Ag2SO4 加入AgNO3 加入BaCl2 加壓（答：向_ _ _ _ _）3.溶解性、固體物質的溶解度曲線、溫度與壓強對氣體溶解度的影響 (1)溶解性：一種物質溶解在另一種物質里的能力叫溶解性。通常用易溶、可溶、微溶、難溶等概念粗略地描述。（0 0.01 1 10 ） 固體物質的溶解度 固體溶解度的概念： 可用來判斷晶體是否析

6、出 (3)固體物質的溶解度曲線 溶解度曲線：用縱坐標表示物質的溶解度，橫坐標表示溫度，把物質在不同溫度時的溶解度標在圖上，畫出物質溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫溶解度曲線。 溶解度曲線代表的意義： a.同一種物質在不同溫度的溶解度。 b.不同物質在同一溫度時的溶解度。 c.物質的溶解度受溫度變化的影響： 多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度升高而增大，反之而減小，如KN03少數(shù)固體物質的溶解度隨溫度變化不大，如NaCl極少數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，反之而增大，如 Ca(OH)2。 (4)氣體的溶解度 氣體溶解度的概念：該氣體在壓強為101kPa，一定溫度時溶解在一體積水里達到飽和狀態(tài)時的

7、氣體積數(shù)。常見氣體溶解度：CO2:_ Cl2: _ H2S: _ SO2: _ HCl: _ NH3: _ 氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小，隨著壓強的增大而增大。（圖象表示） （投影）練習：3、X、Y兩種簡單化合物的溶解度與溫度、壓強的關系如圖所示，在常溫常壓下，相同物質的量的X、Y的體積分別用M、N(單位L)表示。則M、N關系正確的是 A.M=N B. M>N C.MN D.M<N 4.物質的結晶、結晶水合物 (1)結晶，在溶液中，溶質形成晶體的過程叫結晶。 (2)結晶水合物 結晶水合物概念：含有結晶水的物質叫做結晶水合物，如膽礬或藍礬(CuS04·5H20)、碳酸鈉

8、晶體(Na2C03·10H20)。 結晶水合物在常溫或干燥空氣里易風化。 (3)結晶的兩種方法： 蒸發(fā)溶劑法：用于溶解度隨溫度變化不大的固體物質，如NaCl。 冷卻熱飽和溶液法：適用于溶解度隨溫度變化比較大的固體物質，如KNO3。 5.風化和潮解 風化：在室溫和干燥空氣里，結晶水合物失去一部分或全部結晶水的現(xiàn)象。屬于化學變化。 潮解：有些晶體易吸收空氣里的水蒸汽，在晶體表面逐漸形成溶液的現(xiàn)象。常見易潮解的物質有CaCl2、MgCl2、NaOH、KOH等。 練習：1、A、B兩種化合物的溶解度曲線如圖所示，現(xiàn)要用結晶法從A、B混合物中提取A。(不考慮A、B共存時對各自溶解度的影響) (1

9、）取50g混合物，將它溶于100g熱水，然后冷卻至20。若要使A析出而B不析出，則混合物B的質量分數(shù)B40主要推理及計算過程為_ (2)取W g混合物，將它溶于100g熱水，然后冷卻至1O。若仍要使A析出而 B不析出，則下列兩種情況下，混合物中A的質量分數(shù)(A)應滿足的關系為 (以w、a、b表示)：當w<a+b時，A>，當w>a+b時，A 2、Ca(OH)2的溶解度較小，20時每100g水僅溶解0.165 g (1)20時，在燒杯中放人7.4 g Ca(OH)2固體，加水100g，經充分攪拌后得飽 和溶液100mL。計算溶液中OH-的物質的量濃度。（0.0064mol

10、3;L-1 ） (2)若升高溫度時體系中的固體能否減少?(不會) (3)在(1)的燒杯中，需加人多少升0.100mol·L-1 的Na2CO3 溶液，才能使原溶 液中的Ca2+濃度降至0.0100 mol·L-1 （0.9L）解析：n Ca(OH)2 =0.165/74=0.00223molc Ca(OH)2=0.00113/0.1=0.0064(2) 總的Ca(OH)2 物質的量=7.4/74=0.1mol 設Na2CO3的體積為V升。反應后溶液的總體積為(0.1+V)L. Ca2+CO32-=CaCO3 0.1-0.1V =0.01(0.1 +V) V=0.9L第二課1

11、.分散系、分散質、分散劑的概念 分散系：由一種物質(或幾種物質)以粒子形式分散到另一種物質里所形成的混合物。 分散質：分散系中分散成粒子的物質。 分散劑：分散系中的粒子分散在其中的物質。例如：溶劑。 2.膠體的概念和本質特征 (1)概念：分散質粒子在1nm一100nm之間的分散系叫膠體。 (2)本質特征：分散質粒子直徑在1nm100nm之間。膠體是以分散質粒子大小為本質特征的。3.幾種液體分散系的比較4.膠體的分類 按分散系的不同可分為：液溶膠：分散系為液體(Fe(OH)3膠體、蛋白質膠體、淀粉溶液)；氣溶膠：分散劑為氣體(霧、云、煙)；固溶膠：分散劑為固體(有色玻璃、紫水晶)。 按分散質的不

12、同可分為：粒子膠體：分散質是許多分子集合體，如硅酸膠體、Fe(OH)3膠體、AgI膠體；分子膠體：分散質是高分子，女口淀粉膠體、蛋白質膠體。 5.膠體 (1)膠體 (2)膠體能發(fā)生電泳及穩(wěn)定的原因：在外加電場作用下，膠粒定向移動產生電泳現(xiàn)象，這是因為膠體粒子具有相對較大的表面積，能吸附離子而帶正電荷或負電荷。由于同一膠體粒子帶同種電荷，具有靜電斥力，這是膠體穩(wěn)定的主要原因。 (3)膠體粒子能透過濾紙而不能透過半透膜。這是因為膠體粒子直徑大小比濾紙孔隙小而比半透膜孔隙大的原因。 (4)膠體的應用 農業(yè)生產：土壤的保肥作用。土壤里許多物質如粘土、腐殖質等常以膠體形式存在。 醫(yī)療衛(wèi)生：血液透析，血清

13、紙上電泳，利用電泳分離各種氨基酸和蛋白質。 日常生活：制豆腐原理(膠體的聚沉)和豆?jié){牛奶、粥、明礬凈水，都跟膠體有關。 自然地理：江河人海口處形成三角洲，其形成原理是海水中的電解質使江河泥沙所形成膠體發(fā)生聚沉。 工業(yè)生產：制有色玻璃(固溶膠)，冶金工業(yè)利用電泳原理選礦，原油脫水等。 6.膠體的帶電規(guī)律 (1)一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電荷，例如Fe(OH)3、 Al(OH)3，、AgI膠體(AgN03過量)。 (2)非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電荷，例如H：SiO2、As2S3、AgI膠體(KI過量)、土壤膠粒。7.膠體的制備 (1)分散法：淀粉或蛋白質的分子都

14、是高分子，其單個分子的直徑就達到了膠體粒子大小限度，因此制備淀粉膠體或蛋白質膠體，將其溶于水使其以單個分子的形式分散在水中即可。 （2)聚集法：通過化學反應使許多分子聚集成膠體分散粒子(直徑在1 nm100 nm之間)。從而制得膠體。 Fe(OH)3膠體的制備 FeCl3+3H20=Fe(OH)3(膠體)+3HCl。為了使膠粒直徑在1 nm100nm之間應注意： a.不能用自來水，自來水中有電解質會使膠體發(fā)生凝聚。應用蒸餾水。 b.FeCl3不能過量，過量的FeCl3也能使膠體發(fā)生凝聚。 c.不能加熱過度。 AgI膠體的制取 AgNO3+KIAgI(膠體)+KNO3 注意事項： 兩溶液濃度不能

15、超過0.01molL。濃度過大膠體易發(fā)生凝聚。如果在制備中AgNO3過量，膠粒選擇吸附Ag+，故而膠粒帶正電；如果KI過量，膠粒選擇吸附I-故而膠粒帶負電。 相互反應時，要逐滴加入。 8.鹽析與膠體聚沉本質區(qū)別 鹽析：在某膠體中如：肥皂水、蛋白質膠體，加入無機鹽時，使分散質溶解度降低聚沉析出的過程。該過程具有可逆性。 膠體聚沉：是由于破壞了膠粒的結構，從而使膠體聚沉。例如：加入電解質、加熱等。該過程是不可逆的?？荚囌f明的說明： 1.了解溶液的含義。 樣干題1 下列敘述正確的是 A.溶液是無色透明的、均一的、穩(wěn)定的混合物 B.一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物叫溶液 C.

16、 酒精和水以任意比例互相溶解時，均稱為酒精的水溶液 D.植物油溶人汽油中形成不穩(wěn)定的乳濁液 (說明) 溶液的特征是均一的、穩(wěn)定的混合物，與溶液的顏色無關。溶液不一定都是無色的，如KMnO4溶液為紫色，CuSO4溶液為藍色，故A不對。B是溶液定義的表達，故為正確： C中若是少量水溶解在酒精里，就可能進成將水作為溶質的錯誤結論，因當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，一般都把水看作溶劑，故C對。植物油能溶解在汽油中形成均一、穩(wěn)定的混合物，故形成的是溶液而不是乳濁液，故D不對。 答案 B、C 變式題1 下列說法正確的是 在反應2XY2+Y2=2Z中，Z的化學式一定為X2Y6 分子和原子在化學反應里都

17、可以再分； 同一溫度下，KNO3的飽和溶液比它的不飽和溶液濃； 化合物都是由不同元素組成的純凈物； 溶液是一種均一的、穩(wěn)定的純凈物； 鈉原子和鈉離子具有相同的質子數(shù)。 A. B. C. D. 變式題2 溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是 A.是否是大量分子或離子的集合體 B.分散質微粒直徑的大小 C是否能通過濾紙或半透膜 D.是否均一、穩(wěn)定、透明 變式題3 現(xiàn)有如下各實驗； A.將1gKCl加入10g沸騰的水中 B.將lg可溶性淀粉加入到100g水中，攪拌均勻后煮沸 C.將lg白磷加入到100gCS2中，充分振蕩 D.將1gCaC03粉末加入100g水中，充分振蕩 F.將96mL乙酸與5

18、mL水充分混合 上述實驗中所得到的分散系，屬于溶液的有( )，屬于膠體的是( )，屬于濁液的是 ( ) 2.了解溶液的組成，理解溶液中溶質的質量分數(shù)的概念。 樣干題2 有關溶液的說法錯誤的是 A.氣體、液體、固體都可以作為溶質 B.一杯溶液里各個部分的性質是相同的 C.把室溫時溶解度在10g以上的物質，叫易溶物質 D.凡是均一透明的液體就是溶液 (說明) 被溶解的物質即為溶質。被溶解的物質可以是可溶性的固體，如氯化鈉、燒堿等；也可以是氣體，如鹽酸中的氯化氫；也可以是液體，如酒精的水溶液中的乙醇，所以A對。溶液的特征是均一的、穩(wěn)定的，在外界條件不變的前提下，溶質是不能從溶液中析出來的，各個部分的

19、性質是相同的，故B對。在室溫條件下根據(jù)各種物質的溶解度，將固體物質分為四類，溶解度在10g以上的，叫易溶物質；大于1 g的，叫可溶物質；小于l g的，叫微溶物質；小于 0.01g的，叫難溶物質，故C對。均一的、透明的液體不一定是溶液，如蒸餾水，無水酒精雖然均一、透明，但它們是純凈物，而溶液是混合物，故D不對。 答案 D (變式題4) 一只燒杯中盛有溶質質量分數(shù)為20的硝酸鉀溶液，蒸發(fā)掉40g水后溶質質量分數(shù)為25(此時無硝酸鉀晶體析出)。原溶液中的硝酸鉀的質量為 ( ) A. 16 g B。20 g C.32g D.40 g (變式題5) 兩燒杯中盛有等質量、等質量分數(shù)的鹽酸，向一燒杯中加入足

20、量的CaCO。，向另一燒杯中加入足量的CaO，充分反應后，分別得溶液甲和乙，所得溶液的溶質質量分數(shù) ( ) A.相同 B.甲大于乙 C.乙大于甲 D.無法確定 變式題6l 有工g質量分數(shù)為15的硝酸鈉溶液，若將其質量分數(shù)增加到30，可以采用的方法是 ( ) C.加入3工14g硝酸鈉 D.加入3工20g硝酸鈉 (變式題7) 將質量分數(shù)分別為5x的A溶液與x的A溶液等體積混合后，其溶質A的質量分數(shù)小于3x。下列物質中，A可能為 ( ) A.H2SO4 B， HCl C.C2H5OH D.NH3 (變式題8) 在20時，氯化鈉的溶解度為36g。20時，把18g氯化鈉晶體放人36g水中，充分溶解后，所

21、得溶液的溶質質量分數(shù)為 (變式題9) 將98g質量分數(shù)為10的硫酸跟一定質量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，在得到的溶液中，硫酸鈉的質量分數(shù)為8，試求： (1)硫酸鈉溶液的質量。 (2)氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)。 3.了解飽和溶液、不飽和溶液的概念。了解溶解度的概念。了解溫度對溶解度的影響及溶解度曲線。 樣干題3 下列敘述正確的是 ( ) A.飽和溶液降低溫度時，一定有溶質析出 B.飽和溶液升高溫度時，都變?yōu)椴伙柡腿芤?C.同溫下，一種固體物質的飽和溶液一定比另一種固體物質的不飽和溶液含溶質的量多 D.一定溫度下，某固態(tài)物質的飽和溶液，其溶質的質量分數(shù)為最大值 說明) 對于溫度升高溶解度增大的

22、物質的飽和溶液來說，降低溫度時，一定有溶質析出。但有少量的固體物質的溶解度隨溫度影響不大，降低溫度不一定有溶質析出，所以A不對。對于極少數(shù)固體物質的溶度，隨溫度升高而溶解度減小，而成為飽和溶液，如熟石灰，所以 B不對。同溫下，一定量的同種固體物質的飽和溶液比不飽和溶液里溶質的量多，所以C不對。在一定溫度下，某固體物質的飽和溶液里所含溶質的質量一定是該溫度下的最大值，當然其溶質的質量分數(shù)最大，所以D對。 答案) D 樣干題4) 下列有關飽和溶液和不飽和溶液的敘述中，正確的是 ( ) A.在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液 B.某物質的飽和溶液一定是濃溶液 C在一定溫

23、度下，稀溶液一定是不飽和溶液 n飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉化 (說明) 對于A沒有指明“一定溫度”，該溶液就不一定是飽和溶液。飽和溶液不一定是濃溶液，如微溶于水的熟石灰，在一定溫度時其飽和溶液就是稀溶液，反之亦然，而一類溶解度很大的物質如NaCl、KNO3等，其濃溶液不一定是飽和溶液。故A、B、C都不對。 答案) D 樣干題5) 有關分散系的如下說法，正確的是 ( ) A.分散系中分散質直徑大小為納米級者，分散系是膠體 B.濁液的分散質可通過過濾從分散劑中分離出來 巴任何物質在水中溶解時都有一定溶解度 D.同一種溶質的飽和溶液要比不飽和溶液濃些 (說啊) 粗略看起來，各項說法似乎都是對

24、的。但正確的只有A項，因為“納米級”為 10-9m10-7m，恰好是膠體顆粒直徑大小的長度。 B項不能肯定，因為濁液既包括懸濁液也包括乳濁液，后者無法通過過濾分離，只能用分液的辦法分開。 C項不能肯定，因為某些物質與水能以任意比混合，如H2SO2、HNO3、酒精等液態(tài)溶質能與水互溶，既然互溶，就無溶解度的限定了。 D項似是而非，因為它忽略了“一定溫度”的前提條件，即使同種溶質，低溫時的飽和溶液濃度也可能比較高溫度時不飽和溶液濃度低。 (答案) A 評述 這是有關分散系某些概念特殊性理解的判斷題。對于概念的運用，一定要具體情況具體分析，不能以偏概全。 變式題10 下列敘述正確的是 ( ) A.飽

25、和溶液降低溫度時，一定有溶質析出 B.飽和溶液升高溫度時，都變?yōu)椴伙柡腿芤?C.同溫下，一種固體物質的飽和溶液一定比另一種固體物質的不飽和溶液含溶質的量多 D.一定溫度下，某固態(tài)物質的飽和溶液，其溶質的質量分數(shù)為最大值 4.初步了解結晶、結晶水、結晶水合物、風化、潮解的概念。 (樣干題6) t時，將某硝酸鉀溶液，第一次蒸發(fā)掉10g水，冷卻到原溫度析出晶體og；第二次蒸發(fā)掉10g水，冷卻到原溫度析出晶體3g；第三次再蒸發(fā)掉10g水，冷卻到室溫析出晶體應 ( ) A.等于3g B.大于或等于3g C不等于3g D.小于或等于3g (說明) 本題所給t的溶液為不飽和溶液。當?shù)谝淮握舭l(fā)掉10g水時，無

26、晶體析出，此時有兩個可能，一是仍為不飽和溶液，二是恰好是飽和溶液，都無晶體析出。第二次再蒸發(fā) 10g水，有3g晶體析出。如第一次蒸發(fā)水后，仍不飽和，導致第二次蒸發(fā)從不飽和到飽和有晶體析出，將造成第三次蒸發(fā)掉10g水后，析出晶體質量大于380如第一次蒸發(fā)掉10g水后，恰好飽和，第二次蒸發(fā)掉的溶劑質量與析出晶體質量等于第三次蒸發(fā)掉溶劑質量和析出晶體的質量。故B答案對。 答案 B 變式題11) 在20時，100g和200g硝酸鉀飽和溶液，分別加熱蒸發(fā)50g水后，冷卻到原來溫度，各析出晶體mg和，2g，則m和n的關系是 ( ) A.m=2n B.2m=n C.m=n D.2m=5n 5.了解膠體的概念

27、及其重要性質和應用。 樣干題7 下列判斷正確的是 ( ) 分散系一定是混合物 濁液可用過濾的方法分離 任何物質在水中都有一定的溶解度 任何溶膠加入可溶性電解質后都能使膠體微粒凝成較大顆粒形成沉淀析出 丁達爾現(xiàn)象，布朗運動，電泳現(xiàn)象都是膠體的物理性質 因為膠粒比溶液中溶質微粒大，所以膠體可以用過濾的方法把膠粒分離出來 飽和溶液一定比不飽和溶液濃 相同條件下，相同溶質的溶液，飽和溶液要比不飽和溶液濃些 (說明) 此題著重考查分散系的有關概念，要注重對有關概念的定性，注意它們的內涵和外延，這樣才能準確判斷。 答案 (樣干題8) 將某溶液逐滴滴人Fe(OH)，溶膠中，開始產生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀溶解，

28、該溶液是 ( ) A.2molL HcS04溶液 B.2molLNapH溶液 C.2m01LMZSO：溶液 D.硅酸溶膠 (說明) 水解法可以得到膠體，膠體具有電泳現(xiàn)象，加入電解質溶液可使膠體發(fā)生凝聚。 答案 有紅褐色膠體產生，通直流電后陰極顏色逐漸加深，加入MgSO4溶液后有紅褐 色沉淀析出，F(xiàn)eCl3+3H20=Fe(OH)3(膠體)+3HCl。 (樣干題9) 下列關于Fe(OH)。膠體的說法不正確的是 ( ) A.Fe(OH)3溶膠與硅酸溶膠混合，將產生凝聚現(xiàn)象 B。Fe(OH)3膠體粒子在電場影響下將向陽極運動 C，F(xiàn)e(OH)3膠體微粒滴人MgSO4溶液會出現(xiàn)沉淀 D.往Fe(OH)

29、3膠體中逐滴加入稀H2S04溶液或稀NaOH溶液時，開始時會出現(xiàn)凝聚，再繼續(xù)逐滴加酸液時，沉淀又會消失 (說明) Fe(OH)3溶膠跟其他膠體一樣，是一種透明、相對穩(wěn)定的分散系。 由于 Fe(OH)3膠粒吸附了正電荷，所以當加入吸附有負電荷的膠粒時，會發(fā)生電中和而凝聚，硅膠膠體的膠粒正是吸附負電荷的，故A項正確。 當加入MgSO+等電解質溶液時，陰離子也能與Fe(OH)3所帶的正電荷電性中和而凝聚，故C項正確。 同理，作為電解質的H2SO4，也有使Fe(OH)3膠體凝聚的作用，不過當Fe(OH)3凝聚成沉淀時，又會進一步與Fe(OH)，發(fā)生中和而溶解：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H20。但

30、是，如果滴加的是NaOH溶液，它完全電離 Fe(OH)3，根本上不是膠體凝聚的問題，更談不上沉淀溶解了。由上述分析可知，D項有關 NaOH溶液的說法是不對的。至于B項，由于Fe(OH)3膠粒吸附正電荷，所以在電場影響下發(fā)生電泳時，應向陰極移動，該項“向陽極運動”的說法是不對的。 答案 B、D 評述五 本題圍繞膠體溶液的凝聚及電泳問題運用具體物質進行考查。由于膠體粒子很小，所以一定量膠體中膠?？偟谋砻娣e大，能吸附分散系中的離子而帶有電荷，通常金屬氧化物和氫氧化物膠粒吸附陽離子而帶正電荷，非金屬硫化物、硅酸膠體的膠粒吸附陰離子而帶負電荷。同種膠粒帶有同種電性而相斥，加之膠體強烈的布朗運動，故而阻止

31、重力作用引起凝聚。當加熱時，會增大膠體表面能，克服斥力；加電解質或加帶相反電荷的膠粒進行電中和時，膠粒都容易聚集而發(fā)生凝聚。 樣干題10 將淀粉一KI混合液裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯中一段時間后，某學生取燒杯中液體滴加幾滴試劑便立即報告老師說：這個半透膜袋已經破損了，老師肯定了他的做法。這位學生所滴的試劑及觀察到的現(xiàn)象是 ( ) A.滴兩滴碘水顯藍色 B.滴淀粉試液顯藍色 C.滴人氯水一淀粉試液顯藍色 D.滴AgNO，溶液出現(xiàn)黃色沉淀 (說明) 淀粉溶液是膠體，KI溶液是真溶液，膠粒無法通過半透膜而溶質小分子或離子能夠通過半透膜。該學生只要往來自半透膜外的燒杯中液體加入能檢驗到淀粉膠粒

32、的試劑，就可以肯定半透膜出現(xiàn)破損。而檢驗淀粉最直接的辦法是滴入I2水，I2會與淀粉結合成藍色化合物。 答案 A 評述 通過此題應明確兩方面的知識： (1)膠體有兩種類型：一是粒子膠體，如Fe(OH)3、AgI、H2SiO3等膠體，分散質是由大量離子或小分子集合而成；二是分子膠體，如淀粉、蛋白質的膠體，分散質是高分子膠粒。 (2)分散質成分與分散劑分離開的方法，因分散質微粒的大小或狀態(tài)而定：懸濁液的分散質可用濾紙過濾的辦法與分散劑分開；乳濁液分散質與分散劑分層后，可通過分液漏斗分液的辦法分開；膠體分散質則用半透膜使其與分散劑分開；真溶液的溶質與溶劑分開，只有通過蒸發(fā)溶劑、溶質結晶等辦法實現(xiàn)。 樣干題11 已知氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵膠粒吸附多余Fes+生成的。現(xiàn)將氫氧化鐵固體粉碎使粒子直徑在1 nm100 nm之間，并懸浮于水中，再向懸濁液中加入 或 適量。即可制得Fe(OH)3膠體。(填兩類不同物質) (說明) 首先了解Fe(OH)3膠體粒子的結構：許多分子的集合體并在表面選擇吸附許 多Fe3+。題中Fe(OH)3粒子，懸浮于水中但表面沒