第一部分 基本概念 基本理論

1、第一部分 基本概念 基本理論第一講氧化還原反應【考綱要求】1了解化學反應的分類方法，掌握化學反應的四種基本類型。2理解氧化和還原、氧化性和還原性、氧化劑和還原劑等概念。3能判斷氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并能配平化學方程式?！緩土暦铰浴扛呖荚囶}對氧化還原反應的考查是試題設計的重點，雖然在高考試題中對某些重點內(nèi)容的考查保持了很高的連續(xù)性，但是試題在設計的角度上不斷推陳出新，所以，在選拔功能上，可以說是一棵“長青樹”，為了更好地復習備考，對歷年高考試題進行歸類分析，主要有以下幾個考查方向：1判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，氧化過程、還原過程等。2熟練運用常見的氧化劑和還原劑。3判斷

2、氧化能力、還原能力的強弱，利用氧化還原能力強弱順序判斷某些化學方程式書寫的正誤。4運用常見的氧化還原反應的規(guī)律。5判斷并正確標出氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。6配平氧化還原反應方程式。7利用氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移守恒進行有關計算。 準確把握概念的內(nèi)涵和外延，熟悉高考考過的題型及考查方向，掌握常見題型的解題方法。在做題訓練中培養(yǎng)適應新情景的能力，且注意準確、規(guī)范進行表達?！揪}點評】例1根據(jù)下列實驗事實：FeCl3溶液中滴加KI溶液，加CCl4振蕩，CCl4層呈紫色 FeCl溶液中加氯水，再加KSCN溶液呈紅色 KMnO4溶液中加入濃鹽酸，KMnO4溶液褪色。判斷Cl2、I2、Fe3+、M

3、nO4-四種微粒氧化性強弱的順序。點評：從整個中學化學教學內(nèi)容來看，氧化還原反應占有重要地位，它是學習化學的重要工具之一，所以也是考查的熱點。許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態(tài)變化的反應都是氧化還原反應，要真正理解氧化還原反應的實質(zhì)。從本質(zhì)上講，物質(zhì)的氧化性或還原性的強弱只決定于得到或失去電子的難易，與得失電子的多少無關。具體講判斷物質(zhì)氧化性或還原性強弱的方法有多種，如：金屬陽離子的氧化性隨其單質(zhì)還原性的增強而減弱；氧化劑的氧化能力大于氧化產(chǎn)物的氧化能力，還原劑的還原能力大于還原產(chǎn)物的還原能力等等。答案：MnO4->Cl2>Fe3+>I2例2G、Q、X、Y、Z均為

4、氯的含氧化合物。我們不了解它們的分子式（或化學式），但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關系（未配平）：電解 GQ+NaCl Q+H2O X+H2 Y+NaOHG+Q+H2O Z+NaOHQ+X+H2O這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ點評：以有關氯的含氧化合物之間的轉(zhuǎn)換關系，來考查考生對氧化還原反應中元素變價的分析推理思維能力，是本題命題的基本意圖。雖然，考生對所涉及的氯的眾多含氧化合物并沒有多少認識，而且對有關的反應也知之甚少，但氧化還原的概念是基本要求。題目對能力考查的目的十分明確，而且反應順序的設置既對考生有啟示作用，

5、也對考生的思維過程起到了干擾作用。如果把、兩個反應顛倒，則干擾作用就在很大程度上有所減弱，所以說按題目這樣來設置反應順序，反映了命題的水平。解本題時，需要考生冷靜地思考，耐心、細致地分析?？梢詮姆磻胧謥碇鹨环治鏊o出的種氯的含氧化合物化合價的相對高低。據(jù)反應，由于G和Q都含有氯元素，而氯化鈉中氯元素為-價，它是氯元素最低的化合價，由此可知，化合物G中氯元素的化合價一定要低于化合物Q中氯元素的化合價，可排除選項A。再據(jù)反應，氫元素的化合價降低，因而可判斷出Q中氯元素化合價一定低于X中的氯元素，也即G、X、Q三者的順序應是G、Q、X，可排除選項D。按照反應，化合物Z中氯元素的化合價肯定處于Q、X

6、中氯元素的化合價之間?？梢钥隙ù鸢甘沁x項B了。對于反應，沒有必要再分析。如果考生過于謹慎，再分析一下反應，也未嘗不可，但需花費時間。答案：B例3將一銅片投入到盛有足量濃硝酸的燒瓶中充分反應，將產(chǎn)生的氣體全部收集到一容器中，反應完畢后，把溶液倒入蒸發(fā)皿中小心蒸干，然后把固體物質(zhì)全部移入試管內(nèi)，加熱使之完全分解，產(chǎn)生的氣體也一并收集到前一容器中，最后將該容器倒立在盛水的水槽內(nèi)，待反應完畢，測得容器內(nèi)還余下無色氣體0.448L（標準狀況），求參加反應的銅的質(zhì)量。(已知：2Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2)點評：本題化學變化多，關系復雜，若按常規(guī)解法，不僅繁瑣費時，且易誤入歧途。認真分析題目，

7、可以發(fā)現(xiàn)這是在考查考生對氧化還原反應實質(zhì)的理解和運用能力?；瘜W計算中，對于氧化還原反應，可以利用氧化劑獲得的電子總數(shù)必等于還原劑失去的電子總數(shù)（電子守恒）；利用這類關系進行解題的方法稱守恒法。本題即可用守恒法進行分析。-2e-+3e-經(jīng)一系列變化后，銅最終產(chǎn)物為氧化銅，硝酸被還原的最終產(chǎn)物為無色氣體一氧化氮。整個過程可簡化為Cu CuO HNO3 NO 設銅的質(zhì)量為x,據(jù)電子守恒得 （x/64g·mol-1）×2=(0.448L/22.4L·mol-1)×3解得：x=1.92g答案：1.92g【基礎過關】一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）相等物質(zhì)的

8、量的KClO3分別發(fā)生下述反應： （ ）有MnO2催化劑存在時，受熱分解得到氧氣；若不使用催化劑，加熱至470左右，得到KClO4（高氯酸鉀）和KCl。下列關于和的說法不正確的 （ ）A.都屬于氧化還原反應 B.發(fā)生氧化還原反應的元素相同 C. 發(fā)生氧化還原反應的元素不同 D.生成KCl的物質(zhì)的量相同下列反應中，水作氧化劑的是 （ ）A.熾熱的碳與水反應 B.氯氣通入水中 C.二氧化氮與水反應 D.氟氣通入水中下列反應中，屬于非氧化還原反應的是 （ ）A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2OB.3Cl2+6KOH = 5KCl+KClO3+3H2OC.3H2O2+2

9、KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2OD.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl4下列化工生產(chǎn)過程所發(fā)生的反應不屬于氧化還原反應的是 （ ）A用油脂制肥皂 B用鋁土礦制金屬鋁C用氯氣和消石灰制漂粉精 D用氫氣和氮氣合成氨氣5下列各組微粒，氧化性按由強到弱的順序排列的是 （ ）A. Cu2+ H+ Zn2+ Fe2+ B.Cu Fe Al Mg C. F2 Cl2 Br2 I2 D.F- Cl- Br- I- 6下列敘述中，正確的是 （ ）A.失電子難的原子，獲得電子的能力一定強B.失電子越多的還原劑，其還原性就越強C.在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化

10、，另一種元素被還原D.含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性7下列物質(zhì)中，長久露置于空氣中，因發(fā)生氧化還原反應會使顏色發(fā)生變化的是（ ）硫酸亞鐵氫氧化亞鐵氯水苯酚亞硫酸鈉過氧化鈉溴化銀濃硝酸 A.全部 B. C.只有 D.只有8已知反應3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O，則被氧化和被還原的硫原子個數(shù)比為 （ ）A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.3:29已知氯化碘(ICl)的性質(zhì)類似于鹵素，有很強的化學活性。ICl與Zn、H2O分別發(fā)生如下反應：2ICl+ 2ZnZnCl2+ZnI2；ICl+ H2O=HCl+HIO，下列敘述正確的是 （ ）A.在Zn跟ICl的反應中，ZnI2

11、既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.在Zn跟ICl的反應中，ZnCl2既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物C.在H2O跟ICl的反應中，ICl既是氧化劑又是還原劑D.在H2O跟ICl的反應中，ICl只是氧化劑不是還原劑10對于反應H-+NH3=H2+NH2-的正確說法是 （ ）A.屬于置換反應 B.H-是還原劑 C.NH3是還原劑 D.H2只是氧化產(chǎn)物11蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有 （ ） A氧化性 B還原性 C堿性 D酸性12已知常溫下，在溶液中可發(fā)生如下離子反應：Ce4+Fe2

12、+=Fe3+Ce3+ ， Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是 （ ）ASn2+、Fe2+、Ce3+ BSn2+、Ce3+、Fe2+ CCe3+、Fe2+ 、Sn2+ DFe2+、Sn2+、Ce3+ 13R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為+2，X2+Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2+Z，且X2+與單質(zhì)R不反應；這四種離子被還原成零價時表現(xiàn)的氧化性大小符合（ ）A. R2+ >X2+ >Z2+> Y2+ B. X2+> R2+> Y2+>Z2+ C. Y2+>Z2+>

13、 R2+> X2+ D. Z2+>X2+> R2+ >Y2+14納米是長度單位，1nm=10-9m，當物質(zhì)的顆粒達到納米級時，具有特殊的性質(zhì)。例如用銅制成的“納米銅”具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒。下列關于“納米銅”的敘述正確的是 A.常溫下，“納米銅”比銅片的金屬性強B.常溫下，“納米銅”比銅片更容易失去電子C.常溫下，“納米銅”的還原性與銅片相同D.常溫下，“納米銅”比銅片的氧化性強15重鉻酸銨(NH4)2Cr2O7是一種受熱易分解的鹽，下列各組對重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷，符合氧化還原反應原理的是 （ ）A.CrO3+NO+H2O B.Cr2O3+NH3+

14、H2O C.CrO3+N2+H2O D.Cr2O3+N2+H2O16把a、b、c、d四種金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時，a為負極； c、d相連時，電流由d流向c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡； b、d相連時，d極發(fā)生氧化反應。則這四種金屬還原性由強到弱的順序正確的是 （ ） Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca1720mL0.05mol·L-1含有R2O72-離子的溶液恰好能將20mL0.3mol·L-1含有Fe2+的溶液完全氧化，則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價為 （ ）A.+2價 B.+3價 C.+4價 D.+5價

15、18從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應： 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 下列關于該反應的說法中正確的是 A Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B 5molFeS2發(fā)生反應，有10mol電子轉(zhuǎn)移C 產(chǎn)物中的SO42有一部分是氧化產(chǎn)物D FeS2只作還原劑19現(xiàn)有下列三個氧化還原反應：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中有Cl-、Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是 （ ）

16、 A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl20下列有關下表中四個反應的敘述中，正確的是 A表中第組反應的氧化產(chǎn)物只有FeCl3（實為Fe3+）B氧化性比較：KMnO4Cl2Fe3+Br2Fe2+C還原性比較：H2O2Mn2+ClD的離子方程式配平后，H+的化學計量系數(shù)為16序號氧化劑還原劑其他反應產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KClO3HCl（濃）Cl2Cl2KMnO4HCl（濃）Cl2MnCl2二、填空題21已知氧化性BrO3->ClO3->Cl2>IO3->I2。現(xiàn)將飽和氯水逐滴滴入KI

17、淀粉溶液中至過量?？捎^察到的現(xiàn)象是 ； 。有關的離子方程式是 ； 。22一個完整的氧化還原反應方程式可以拆開，寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應”式，一個是“還原反應”式。如：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+的拆寫結(jié)果是：氧化反應為Cu2e-=Cu2+，還原反應為2Fe3+2e-=2Fe2+。請據(jù)此將反應：3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO拆寫成兩個“半反應式”。 氧化反應 ，還原反應 。已知某一反應的半反應式：CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O；O2+2H2O+4e-=4OH-，則總反應方程式為 。23某主族元素R的單質(zhì)可被硝酸氧化為R3+，R3+最外層有兩個電子，在

18、堿性條件下，R3+可被Cl2氧化成帶一個單位負電荷的含氧酸根陰離子，該陰離子在酸性條件下能將Mn2+氧化成MnO4，同時本身又被還原為R3+。寫出有關反應的離子方程式（不必確定R為何元素）：（1） （2） （3） 24已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。 （1）請寫出并配平上述反應的化學方程式 （2）此反應的還原劑是 ，它的氧化產(chǎn)物是 。（3）此反應的離子方程式可表示為 。（4）若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它與過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸生成外，其他的生成物還有 。25在淀粉碘化鉀溶

19、液中，滴加少量次氯酸鈉溶液，立即會看到溶液變?yōu)樗{色，這是 因為 ，反應的離子方程式是 。 在碘和淀粉形成的藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，這是因 為 ，反應的離子方程式為 。 對比和實驗所得的結(jié)果，將I2、ClO-、SO42-按氧化性由強到弱順序排列 為 。26KClO3與濃HCl在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為KClO3+HCl(濃)KCl+ClO2+Cl2+請完成該化學方程式并配平（未知物化學式和化學計量數(shù)填入框內(nèi)）。濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是 （填寫編號，多選倒扣分）。 只有還原性還原性和酸性只有氧化性堿性和酸性產(chǎn)生0.1molCl2，轉(zhuǎn)移

20、的電子的物質(zhì)的量為 mol。ClO2具有很強的氧化性。因此，常被作為消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得 到的電子數(shù)表示）是Cl2的 倍。27化合物BrF x與水按物質(zhì)的量之比3:5發(fā)生反應，其產(chǎn)物為溴酸(HBrO3)、氫氟酸、 單質(zhì)溴和氧氣。BrF x中，x= 。該反應的化學方程式是： 。此反應中的氧化劑和還原劑分別為 、。28已知：AgF+Cl2+H2OAgCl+AgClO3+HF+O2（未配平）。若Cl2的化學計量數(shù)為a，則AgF的化學計量數(shù)為 ，判斷的依據(jù)是 ； 若AgClO3的化學計量數(shù)為b，O2的化學計量數(shù)為c，則AgCl的化學計量數(shù)為 ，判斷的依據(jù)是 。29氰(CN)2、硫氰(SC

21、N)2的化學性質(zhì)和鹵素(X2)很相似，化學上稱為擬鹵素。它們陰 離子的還原性強弱為Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-，試寫出 (CN)2與KOH溶液反應的化學方程式 。在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2，反應的離子方程式為 。30配平下列化學方程式：（1）NH4ClO4N2+O2+HCl+H2O（2）KMnO4+H2S+H2SO4K2SO4+MnSO4+S+H2O（3）Ag3AsO4+Zn+H2SO4AsH3+Ag+ZnSO4+H2O（4）K2Ox+FeSO4+ K2SO4+Fe2（SO4）3+H2O（5）Fe3C+HNO3Fe（NO3）+NO2+CO2

22、+H2O（6）H2O2+Cr2（SO4）3+ K2SO4+K2CrO4+H2O【能力提升】一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）在100mL含有等物質(zhì)的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于 （ ）A0.0075mol/L B0.0018mol/LC0.075mol/L D0.08mol/L2ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，在以上反應中Na

23、ClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為 （ ）A 11 B 21 C 12 D 233一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為：NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 （ ）A53B54C11D354在一定條件下，RO3n和氟氣可發(fā)生如下反應：RO3nF22OHRO42FH2O。從而可知在RO3n中，元素R的化合價是 （ ）A 4 B 5 C 6 D 75某溫度下，將C12通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO與ClO3的濃度之比為13，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比

24、為 （ ）A215 B113 C31 D41 6. 已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe3+Fe2+；MnO4-Mn2+；Cl2Cl-；HNO2NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是 （ ）A.Fe3+ B.MnO4- C.Cl2 D.HNO27在一定條件下，PbO2與Cr3反應，產(chǎn)物是Cr2O72和Pb2，則與1mol Cr3反應所需PbO2的物質(zhì)的量為 （ ）A3.0mol B1.5mol C1.0mol D0.75mol8（NH4）2PtCl6晶體受熱完全分解，生成氮氣、氯化氫氣體、氯化銨和金屬鉑。在此分解反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的

25、物質(zhì)的量之比為 （ ） A12 B13 C23 D329已知：3Br2+6FeCl2=4FeCl3+2FeBr3則112mL氯氣(0,101kPa)通入10mL1mol·L-1的FeBr2溶液中，發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是 （ ）A.Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 B.2Fe2+3Cl2+4Br-=2Fe3+6Cl-+2Br2 C.2Fe2+2Cl2+2Br-=2Fe3+4Cl-+Br2 D.Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+10在KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2+3H2O的反應中，當有6×6.02×1023個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，被氧化的氯

26、原子與被還原的氯原子個數(shù)比為 （ ）A.61 B.16 C.51 D.1511 R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4- ，若反應后R2O8n-離子變?yōu)镽O42-離子，又知反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為52，則n值是（ ） A.4 B.3 C.2 D.1 12FeS2與HNO3反應后的氧化產(chǎn)物為Fe3+和H2SO4，若反應中FeS2與HNO3的物質(zhì)的量之比為18，則HNO3的還原產(chǎn)物為 （ ） A.NO2 B.NO C.N2O D.N2O313臭氧可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，化學方程式為：KI+O3+H2OKOH+I2+O2 （未配平），下列敘述正確的是 （ ）

27、A.O3在反應中被氧化成O2B.該反應中的還原產(chǎn)物是KOHC.1molO3在反應中得到4mol電子，被還原的物質(zhì)的量為1/3molD.反應中氧化產(chǎn)物O2與還原產(chǎn)物I2的物質(zhì)的量之比為1:114有一鐵的氧化物樣品，用5mol·L-1的鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液吸收0.56L(標準狀況)氯氣，其中的Fe2+恰好全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，該樣品可能的化學式是 A.Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7 （ ）15常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O2A2+B2=2A3+2B- 2B-+Z2=B2+2Z-由此判斷下列

28、說法錯誤的是 （ ）A.反應Z2+2A2+=2A3+2Z-可以進行B.Z元素在反應中均被還原C.氧化性由強到弱的順序是XO4-、 Z2、 B2、 A3+D.還原性由強到弱的順序是A2+ 、B-、 Z-、 X2+16氟氣通過稀的NaOH溶液放出一種無色氣體X。X是由兩種元素組成的化合物，其中氟的質(zhì)量分數(shù)為70.4%，則下列說法中肯定錯誤的是 （ ）A.此反應肯定是氧化還原反應B.X氣體是OF2C.在此反應中，氟氣既是氧化劑又是還原劑D. OF2分子中含極性鍵17有些電影、電視劇中的仙境美侖美奐，這些神話、仙境中所需的煙霧是用NH4NO3和Zn按質(zhì)量比86.5混合放于溫熱的石棉網(wǎng)上，使用時滴幾滴水

29、后，產(chǎn)生大量白煙，反應方程式為：NH4NO3+ZnZnO+N2+2H2O，下列有關說法中正確的是（ ）A.該反應中NH4NO3只作氧化劑B.每還原1molNO3-，需氧化0.5molZn和1molNH4+C.生成的煙中含有ZnO和NH4NO3D.生成的白煙是氮氣溶于水形成的小液滴10318在反應3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2+9HF中，若有5mol水參加反應，則被水還原的BrF3物質(zhì)的量為 （ ） A.3mol B. 2mol C. mol D. mol19鋅與不同濃度的硝酸可發(fā)生不同的反應，若用Y表示耗去鋅的物質(zhì)的量，X表示被還原硝酸的物質(zhì)的量，其中參加反應的Zn與被還原的H

30、NO3的物質(zhì)的量的關系符合右圖的是 （ ）X0Y12A.3Zn+8HNO3(稀)=3Zn(NO3)2+2NO+4H2O B.4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O C.4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O D.Zn+4HNO3(稀)=Zn(NO3)2+2NO2+2H2O 20一定量的鋅與100mL18.5mol·L-1濃硫酸充分反應后鋅完全參加了反應，生成了33.6L（標準狀況）氣體A。將反應后的溶液稀釋至1L，測知溶液的pH=1。以下敘述中錯誤的是 （ ）A.氣體A是SO2與H2的混合物B.氣體A中SO2與H2的體積比為41C.反應中共消耗了97.5g鋅D.反應中共轉(zhuǎn)移了3mol電子21某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在該溶液中投入1.92g銅粉微熱，反應后放出NO氣體約為 （ ） A0.02mol B0.01mol C0.015mol D無法計算二、填空題22已知RxO42-+MnO4-+H+RO2+Mn2+H2O變化過程