最合適氧化還原教案

1、氧化還原反應(yīng)·教案第一課時教學(xué)目標(biāo)知識技能：1、能從元素化合價升降觀點理解氧化還原反應(yīng)2、初步認識氧化-還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子得失3、重新認識氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念4、能運用元素化合價升降分析氧化還原反應(yīng)。過程與方法1、通過與初中氧化還原反應(yīng)的實例進行類比，發(fā)現(xiàn)元素化合價升降與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系2、體驗用“從個別到一般，再從一般到個別”的思想方法，歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)的基本概念情感態(tài)度與價值觀：1、體會有些知識是有階段性的，許多概念是在不斷完善和發(fā)展的，從而深刻理解“學(xué)無止境”的道理。2、進行“透過現(xiàn)象看本質(zhì)”和“對立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點的教育3、通過介紹諧音法和單邊記憶法的介紹

2、，懂得可以通過尋找有趣的記憶方法，更好的記憶和學(xué)習(xí)。教學(xué)重點理解氧化還原反應(yīng)實質(zhì)是電子得失教學(xué)難點用化合價升降的觀點理解、判斷氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑教學(xué)方法：引導(dǎo)-探究 討論-探究 類比推導(dǎo) 多媒體展示 歸納總結(jié) 練習(xí)鞏固教學(xué)過程設(shè)計教師活動學(xué)生活動【引入】：蘋果氧化“同學(xué)們，看我手里拿了什么？（蘋果）一個又漂亮又新鮮的蘋果，如果我把它切開，放置一變，下課后你們猜這個蘋果會有怎樣的變化？” “蘋果怎么了？”（蘋果中有物質(zhì)被氧化了）“唔，那我們在初中就已經(jīng)接觸過一些氧化反應(yīng)，所以我們知道，在一個反應(yīng)中，除了發(fā)生氧化反應(yīng)，還有沒有其它反應(yīng)？”【講述】“雖然我們初中已經(jīng)接觸過這個課題，今天我們

3、還是要再研究一下這個課題氧化-還原反應(yīng)” 【板書】課題：氧化還原反應(yīng)【過渡】“我們學(xué)習(xí)化學(xué)至今，已經(jīng)認識了不少反應(yīng)方程式，先請同學(xué)們先來回顧下初中的反應(yīng)都有哪些類型？典型的反應(yīng)都有哪些？【回答】氧化了還有還原反應(yīng)【舉例】（并寫于黑板上，備用）【思考、回答】：填寫學(xué)案【簡單講解】化合，分解，復(fù)分解以及置換反應(yīng)【板書】一 基本反應(yīng)【過度】我們來看，對于CO+CUO=CU+CO2這個反應(yīng)，并不屬于四種基本反應(yīng)，那么說明這種分類方法是存在缺陷的。沒關(guān)系初中還有一種分類方法，大家再想下是什么反應(yīng)呢？【講解】由物質(zhì)得失氧來分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。【過度】這樣的分類方法也是不全面的，它把一個反應(yīng)中同時發(fā)生的

4、兩個過程人為分割開，因而，也不能反應(yīng)該類反應(yīng)的實質(zhì)。因此就把氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)合起來，稱為氧化還原反應(yīng)。下面我們就來著重講解氧化還原反應(yīng)【板書】二 氧化還原反應(yīng)【設(shè)問】以CuO被H2反應(yīng)為例“請同學(xué)們指出那種物質(zhì)得氧，那種物質(zhì)失氧？【講解】CuO失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)，H2得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)?！景鍟?,初中定義：物質(zhì)得失氧的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)【設(shè)問】 再來分析下這個反應(yīng)，CU元素和H元素在化學(xué)反應(yīng)前后的化合價有何變化？分別標(biāo)出它們的化合價。 【講解】Cu元素：化合價由+2價降到0價，CUO被還原，發(fā)生還原反應(yīng) H元素：化合價由0價升高到+1價，H2被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)【板書】2,特征：有元素

5、化合價升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)【設(shè)問】我們知道元素化合價的升降與電子的得失或偏移有密切關(guān)系，那么氧化還原反應(yīng)也就與電子的得失或偏移有密切關(guān)系，那么我們以另外一個沒有氧元素參加的反應(yīng)為例來分析：NA+CL2=NACL,大家來判斷前后元素化合價的變化以及電子是怎么樣得失的？【分析】NA原子最外電子層上有1個電子，CL原子最外電子層上有7個電子。當(dāng)納與氯反應(yīng)時，NA原子失去1個電子，化合價從0價升高到+1價，被氧化，成為鈉離子；CL原子得到1個電子，化合價由0價降低到-1價，成為氯離子，在這個反應(yīng)中，發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移?！局v解】CL2+H2=2HCL，由于生成的HCL是共價化合物，它們之間沒有電子的得

6、失，只有公用電子對的偏移，且共用電子對偏向CL原子而偏離H原子。因此H元素的化合價從0價升高到+1價，被氧化，CL元素的化合價從0價降低到-1價被還原。【總結(jié)】綜上所述，氧化還原的本質(zhì)是：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）【板書】3本質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）【巧記】對于氧化還原反應(yīng)，有一個口訣：高失氧，低得還。怎么理解呢？高失氧指元素化合價升高，失去電子，被氧化。低得還指元素化合價降低，得到電子，被還原。這是一個非常簡便的記憶口訣，記住了它，對于一個氧化還原反應(yīng)，很迅速地就可以分析出來那種元素發(fā)生了哪些化學(xué)反應(yīng)?！舅伎?、回答】：填寫學(xué)案【思考，回答】CUO失氧，發(fā)生還原反應(yīng)H2得氧，發(fā)生氧化反應(yīng)。

7、【討論，思考】填寫學(xué)案【思考、回答】Na與Cl2反應(yīng)，鈉元素化合價升高，氯元素化合價降低?！菊n后思考】氧化-還原反應(yīng)也是一種反應(yīng)的類型，而四種基本反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)又有什么聯(lián)系呢？【思考】化合反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)【小結(jié)】通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，我希望能對同學(xué)們今后的學(xué)習(xí)有所幫助，告訴我，你們有什么收獲嗎？（教師可根據(jù)情況補充下列幾點）（1） 學(xué)習(xí)是循序漸進，不斷完善的，學(xué)無止境。同學(xué)們通過自己尋找、探討，發(fā)現(xiàn)了氧化還原反應(yīng)的特征和實質(zhì)，從得氧失氧的狹義概念中層層深入，重新認識了氧化還原反應(yīng)的更廣義的概念，

8、并學(xué)會了從特征中尋找實質(zhì)的學(xué)習(xí)方法。（2） 會尋找有效的記憶方法，更節(jié)省時間，而且要會找學(xué)習(xí)的方法?！舅伎?、領(lǐng)悟】找到學(xué)習(xí)的方法，要會學(xué)習(xí)。附件1（練習(xí)）練習(xí)鞏固（判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？如果是，請標(biāo)出氧化劑、還原劑）1、Mg+2HCl=MgCl2+H22、Mg+CuSO4 = MgSO4+Cu3、2H2S+SO2=3S +2H2O4、MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2+2H2O5、Cu+2H2SO4=CuSO4 +SO2+2 H2O6、Cl2+H2O=HCl+HClO附件2（學(xué)案）氧化還原反應(yīng) 學(xué)案一、 判斷：你認為屬于和不屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程。點燃點燃點燃2M

9、g+O2 2MgO Mg+2HCl MgCl2 2KClO3 2KCl+3O2 點燃點燃2H2+O2 2H2O CuO+H2 Cu+H2O HCl+NaOH NaCl+H2O 點燃2CO+O2 2CO2 Mg+CuSO4 MgSO4+Cu CH4+2O2 CO2+2H2O 2Na+Cl2 2NaCl氧化還原反應(yīng)：非氧化還原反應(yīng)：二、完成表格氧的得失價態(tài)變化電子得失反應(yīng)性質(zhì)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化劑還原劑三、 請找出上述反應(yīng)中的共同點，并下列定義：1、 共同點：2、 氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含_化合價_的反應(yīng) 還原反應(yīng)：物質(zhì)所含_化合價_的反應(yīng)氧化劑：元素化合價_的_還原劑：元素化合價_的_氧化還原反應(yīng)特征：_。四、 討論：以MgO形成過程為例，從原子結(jié)構(gòu)角度分析價態(tài)為何有升、降。（1）Mg：_個電子，達_結(jié)構(gòu)，化合價_O：_個電子，達_結(jié)構(gòu)，化合價_（2） 失去電子數(shù)_得到電子數(shù)（3） 氧化還原反應(yīng)實質(zhì)：_從電子得失角度定義：氧化反應(yīng)：元素的原子_電子的