氧化還原反應

1、氧化還原反應一、教材分析編者把氧化還原反應這一重要的知識安排在高中化學必修1教材第一冊第二章化學物質及其變化中的第三節(jié)，有其重要的意義。本節(jié)重視與初中化學的銜接，在初中階段學生已經(jīng)學習了氧化反應、還原反應，而在高中學階段的基本概念、基礎理論知識中，我們會發(fā)現(xiàn)氧化還原反應占有極其重要的地位，且貫穿于高中化學教材的始終，是高中化學教學的重點和難點之一。在高中化學中我們所要學習的元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態(tài)變化的反應都是氧化還原反應。因此只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質，且學生對本節(jié)教材掌握的好壞情況將直接影響著其以后對化學的學習。二、教學目標分析知識與技能

2、：1使學生學會用化合價升降及電子轉移的觀點來理解氧化還原反應。2使學生了解氧化劑、還原劑，并理清一些概念的關系(如氧化劑和還原劑、氧化反應和還原反應、被氧化和被還原、氧化性和還原性)及它們與化合價、電子得失的對應關系，并會利用“雙線橋”來分析氧化還原反應。3通過討論的形式，能夠畫出四大基本反應類型與氧化還原反應之間的關系。過程與方法：通過討論提問等形式啟發(fā)引導學生對問題逐步深入，由表及里揭示本質，掌握一種科學的研究方法。情感態(tài)度與價值觀：1.通過氧化還原反應概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的眼光、科學的態(tài)度、勇于探索的品質學習化學，通過創(chuàng)設問題情景，營造寬松和諧的學習氛圍，誘導學生積極思維，激發(fā)學生

3、的學習興趣和求知欲望。2.進行“透過現(xiàn)象看本質”和“對立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點教育。三、重點 、難點分析重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應。難點：用“雙線橋”分析氧化還原反應，并分析電子的得失。 四、學情分析1學生已有的知識體系在學習本節(jié)內容之前，學生已接觸過氧化反應、還原反應，因此在講授本節(jié)內容之前可以通過讓同學回憶的方法引入氧化還原反應的學習。2學生在學習本節(jié)內容時可能會遇到哪些困難和問題。我認為學生在學習本節(jié)內容時產生的困難主要有以下兩點：一是學生對一些常見元素的化合價不太清楚，在課前應讓學生先復習回顧。二是學生對概念的關系如氧化劑和還原劑、氧化反應和還原反應

4、、被氧化和被還原、氧化性和還原性及它們與化合價、電子得失的對應關系相混淆起來，容易引起思維上的混亂，這時教師在講解時可借助一些技巧來讓學生更輕松的掌握。五、課前準備1.學生書寫常見的元素的化合價2. 學生對四大基本反應類型進行舉例3多媒體課件及輔助設備六、板書設計氧化還原反應1氧化還原反應 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（標出化合價的變化）2氧化還原反應的特征：元素化合價在反應前后發(fā)生變化。3四大基本反應類型與氧化還原反應的關系（畫圖）4氧化還原反應的實質：電子的轉移（得失或偏移）。（）電子完全得失：2Na + Cl2 = 2NaCl（）電子對偏移：H2 + Cl2 = 2HCl5氧化還原

5、反應的表示方法： 1、雙線橋法 2、單線橋法七、教學流程圖通過復習提問，激發(fā)學生求知探究欲望類比研究，體驗氧化還原反應的對立統(tǒng)一認識氧化還原反應的特征和本質更進一步增強對氧化還原反應的認識，會用雙線橋單線橋表示八、氧化還原反應教案設計【教學目標】：（1）以化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應，氧化劑、還原劑的概念。（2）了解初中所學的四種基本反應類型與氧化還原反應的關系。（3）會用“雙線橋”式表示基本的氧化還原反應，了解單線橋法?！窘虒W重點】：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應。【教學難點】：雙線橋法表示氧化還原反應時，分析電子的得失 。教學過程：師：檢查學生課前關于四大基本反

6、應的作業(yè)。 生：請同學分別對這個四大基本反應舉例(黑板)師：改正黑板上學生板演的化學反應方程式。師：人們常根據(jù)物質在轉化過程中所表現(xiàn)出來的特點，將化學反應分成不同的類型，如化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。除了這些反應之外，我們是不是還可以根據(jù)其他特點，把化學反應重新分類呢？請同學們思考一下。學生思考、討論：師：如果我們從得失氧的角度來分析，Cu + O2 CuO此反應屬于什么反應類型？生：氧化反應師：H2 + CuO Cu + H2O此反應屬于什么反應類型？生：還原反應師下面我們對反應作進一步研究，請同學們思考一下：(1)它僅僅屬于還原反應嗎？（2）對于此反應，誰得到氧，誰失去氧？失

7、去的氧原子與得到的氧原子的關系如何？（3）在這個反應中，誰被氧化，誰被還原？生：H2得到了氧，CuO失去了氧，失去的氧原子與得到的氧原子的數(shù)目相等。此也是氧化反應。H2發(fā)生氧化反應，CuO發(fā)生還原反應。師：（4）反應后哪種元素的化合價升高？哪種元素的化合價降低？生：氫元素的化合價升高，銅元素的化合價降低。同比分析Cu + O2 CuO。師： 將學生的回答加以總結、歸納、引導學生得到以下結論：（1）在化學反應中，一種物質與氧結合，必然同時有另一種物質失去氧，所以氧化反應與還原反應同時進行，且失去的氧原子與得到的氧原子個數(shù)相等。（2）得到氧的物質反應后其元素化合價升高，叫做被氧化，發(fā)生氧化反應；失

8、去氧的物質反應后其元素化合價降低，叫做被還原，發(fā)生還原反應。（3）氧化反應和還原反應是同時發(fā)生、同時存在的，兩者對立統(tǒng)一，不能分開。一種物質被氧化，必然有一種物質被還原，即氧化還原反應。板書氧化還原反應師：剛才我們是從得氧，失氧的角度來判斷一個氧化還原反應，如果一個反應方程式中沒有氧的參與，我們該怎么判斷呢？ 同學們請看下面一個反應：板書：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（化合價標出） 師：在上述反應中，F(xiàn)e轉化為Fe2+，鐵元素的化合價升高；Cu2+轉化為Cu，銅元素的化合價降低，也存在著化合價的變化。這個反應是不是氧化還原反應呢？師：指導學生看書。這個反應也是氧化還原反應，只要存在著化合

9、價的變化都屬于氧化還原反應，不存在化合價的變化屬于非氧化還原反應。板書1 氧化還原反應的特征：元素化合價在反應前后有變化。師：同學們思考一下，初中所學的四大基本反應類型與氧化還原反應有什么關系呢？如果我們把氧化還原反應畫作一個圓，四大基本反應分別畫作四個橢圓，那它們怎么聯(lián)系起來？分別請2位學生作出關系圖，其他同學拿出自己的練習本聯(lián)系。板書： 表示四大基本反應類型與氧化還原反應的關系（畫圖）師：我們把在化學反應中元素化合價發(fā)生變化來作為判斷氧化還原反應的根據(jù)，但化合價只是表觀特征，那大家有沒有想過氧化還原反應的本質是什么？生：討論思考師：好,現(xiàn)在我們來看下面2個反應方程式 （）電子完全得失：2N

10、a + Cl2 = 2NaCl （）電子對偏移：H2 + Cl2 = 2HCl講解1在的反應中，生成的為離子化合物。 原子是因為失去最外層的1個電子成為 而帶正電，化合價由0價升高到1價，被氧化； 原子得到1個電子成為 而帶負電，化合價由0價降低到1價，被還原。 2在 的反應中，生成的HCl是共價化合物。在電子轉移過程中，H原子未完全失去電子，而 原子未完全得到電子，它們之間只有共用電子對的偏移，且共用電子對偏離于H原子而偏向于 原子，使氫元素的化合價從0價升高到1價，被氧化；氯元素的化合價從0價降低到1價，被還原。板書2氧化還原反應的實質：電子的轉移（電子得失或共用電子對的偏移）?！編煛浚航?/p>

11、下來介紹一下氧化還原反應的有關概念（在這可采用“諧音”教學： “升（生）失（虱子）氧（癢）還（還是）氧（癢）”）氧化劑（具有氧化性），化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，得到還原產物,還原劑（具有還原性），化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應，得到氧化產物師同學們，下面我們來學習一下氧化還原反應的表示方法（1）雙線橋法（2）單線橋法講解（1）雙線橋法：雙線橋的箭頭始于反應物有關元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應元素的原子或離子。在線上要標明“失去”或“得到”電子總數(shù)， （2）單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉移關系。在線上標出電子轉移總數(shù)，箭頭指出轉移的方向。（1）雙線橋法

12、：（2）單線橋法： 請同學們總結注意事項。課堂檢測：1.在氧化還原反應中：失去電子的物質是 劑，反應中其元素化合價 ，發(fā)生_反應(即被 )得到電子的物質是 劑，反應中其元素化合價 ，發(fā)生 _反應(即被 )。2.化學書p39、9課后檢測：1.在3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O反應中， 是氧化劑； 是還原劑； 元素被氧化； 元素被還原； 是氧化產物； 是還原產物，被還原的HNO3與參加反應的HNO3物質的量之比是 : 。2將難溶物CuS投入到稀硝酸中所發(fā)生的反應為 CuS4HNO3Cu(NO3)2SO22NO2H2O。在此反應中，化合價降低的元素是 ，價態(tài)降低的原子個數(shù)是 ，

13、每個原子價態(tài)降低的值是 價；CuS 在此反應中 電子，是 劑，其氧化產物是 ；該反應的離子方程式可表示為 。九、教學效果說明和教學反思：本節(jié)課通過書上設計的兩個思考與交流起到了承上啟下的作用在教學過程中將氧化還原反應和四種基本反應類型有機的聯(lián)系在一起，有了很好的鞏固深化作用，比較符合學生的認知水平，學生的積極性、參與性都很高，特別是在總結氧化還原反應規(guī)律時，采用諧音教學，學生學習熱情空前高漲，但是這一塊內容畢竟是高中的重點和難點之一，大部分學生不能理清概念之間的關系(如氧化劑和還原劑、氧化反應和還原反應、被氧化和被還原、氧化性和還原性)及它們與化合價、電子得失的對應關系，用“雙線橋”“單線橋”分析氧化還原反應也是學生的易錯點，在今后的學習中特別是元素化合物知識中還有待加強。泰州市教研系統(tǒng)教學評比誠信承諾書評比類別教學論文教學案例設計課堂教學 其它：題目內容 氧化還原反應教師姓名葛粉鳳性別女出生年月79年11月職稱中二單位全稱興化市安豐高級中學單位地址興化市安豐高級中學郵編225700聯(lián)系電話辦公電話： 手機子信箱個人誠信承諾1我鄭重承諾（在括號內打“”）：所寫教學論文系本人原創(chuàng)，沒有抄襲他人（