中考科學培優(yōu)講義專題集訓鹽與化肥試題

1、第23講 鹽與化肥知識梳理【復習重點】一、鹽鹽的概念：由金屬離子(或NH+4)和酸根離子結合而成的化合物。鹽的化學性質：鹽能跟某些金屬發(fā)生置換反應，鹽能跟某些酸、堿、鹽發(fā)生復分解反應。二、常見的鹽1.氯化鈉:俗稱食鹽，白色粉末,水溶液有咸味,溶解度受溫度的影響不大。用作調味品、防腐劑、消除積雪(長期過量使用融雪劑會破壞植被和道路,還會使土壤鹽堿化)，農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種，制生理鹽水(濃度為0.9%的氯化鈉溶液)。2.碳酸鈉：俗稱純堿、蘇打，白色粉末狀固體(含十個結晶水的碳酸鈉為無色晶體),易溶于水。用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等(Na2CO3與NaOH的用途很相似，但是玻璃工業(yè)是個

2、例外)。3.碳酸鈣：俗稱石灰石、大理石，白色固體,不溶于水。用作建筑材料、補鈣劑，是實驗室制取二氧化碳的主要原料。4.碳酸氫鈉：俗稱小蘇打，白色晶體,易溶于水。用作制糕點所用的發(fā)酵粉(沒有碳酸氫鈉時可用碳酸鈉代替)，醫(yī)療上用于治療胃酸過多。三、復分解反應1.復分解反應就是兩種化合物互相交換成分后生成另外兩種化合物的反應。2.復分解反應發(fā)生的條件：(1)沒有酸參加的反應要求反應物必須都是可溶的(無酸皆可溶)。(2)生成物中有沉淀、氣體或水(滿足其中一個就可以)。四、粗鹽的提純主要步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)。玻璃棒在這三個步驟中的作用分別是攪拌液體加速粗鹽溶解、引流、攪拌液體使液體均勻受熱而防止液體飛

3、濺。五、化學肥料1.化學肥料是指以化學和物理方法制成的含農(nóng)作物生長所需營養(yǎng)元素的肥料，具有營養(yǎng)元素單一、肥效快的特點。而農(nóng)家肥料的特點則是營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久，價廉，能改良土壤結構。2.化學肥料的缺點：有可能導致土壤板結，使江河、湖泊產(chǎn)生富營養(yǎng)化現(xiàn)象。3.農(nóng)作物對氮、磷、鉀的需求量較大,因此氮肥、磷肥、鉀肥是最主要的化學肥料。氮肥：能促使農(nóng)作物莖葉生長茂盛、葉色濃綠(促苗)。缺氮的表現(xiàn)：葉黃。尿素CO(NH2)2是使用最普遍的氮肥，含氮量高，肥效慢而持久，對土地沒有不良影響。鉀肥：能促使農(nóng)作物生長旺盛，莖稈粗壯,抗倒伏(壯稈)。缺鉀的表現(xiàn)：葉尖呈褐色，植株易倒伏。磷肥：能促使農(nóng)作物根系

4、發(fā)達,穗數(shù)增多,籽粒飽滿(催果)，增強作物抗寒、抗旱能力。缺磷的表現(xiàn)：生長遲緩,葉片呈暗綠色,根系不發(fā)達。復合肥：同時含有兩種或兩種以上主要營養(yǎng)元素的化肥?！緩土曤y點】1.的檢驗方法：向待測樣品中滴加稀鹽酸，若觀察到產(chǎn)生大量氣泡，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水變渾濁，則樣品中含有。2. 的檢驗方法：向待測樣品滴加Ba(NO3)2溶液(或BaCl2溶液)和稀硝酸，若觀察到產(chǎn)生白色沉淀，則樣品中含有。3.Cl-的檢驗方法：向待測樣品中加入AgNO3溶液和稀硝酸，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則樣品中含有Cl-。4.檢驗Cl-和時,要加幾滴稀硝酸,目的是除去等雜質離子的干擾。因為與AgNO3

5、或BaCl2溶液接觸時,也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成,但這些沉淀都溶于稀硝酸。溶液中若同時有SO2-4和Cl-需要檢驗，應該先檢驗,而且應用Ba(NO3)2溶液而非BaCl2溶液。然后將BaSO4沉淀濾去,再往濾液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸檢驗Cl-。因為硫酸銀微溶于水,若原溶液中濃度較大,如果先檢驗Cl-,加入AgNO3溶液時,就會生成Ag2SO4(微溶)沉淀,從而干擾對Cl-的檢驗。5. 的檢驗方法：將待測樣品與氫氧化鈉(或氫氧化鈣)混合加熱后有氣體產(chǎn)生，有刺激性氣味，并能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則樣品中含有。6.Fe3+的檢驗方法：向待測樣品中滴加氫氧化鈉溶液，若出現(xiàn)紅褐

6、色沉淀，說明樣品中含有Fe3+。7.Cu2+的檢驗方法：向待測樣品滴加氫氧化鈉溶液，若出現(xiàn)藍色絮狀沉淀，說明樣品中含有Cu2+。【易考點】1.幾種常見的鹽的化學性質及相關應用。2.離子的檢驗,對復分解反應的理解及相關應用。3.氮、磷、鉀對農(nóng)作物的作用。考點精析考點一鹽的化學性質與物質的推斷例1、【鎮(zhèn)江】有一包白色固體粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、(NH4)2CO3、BaCl2、NH4Cl、KCl中的一種或幾種。現(xiàn)做如下實驗：根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷：(1)白色固體中一定不含 ，一定含有 ，可能含有 。(2)寫出中的化學反應方程式 。(3)寫出中的化學反應方程式 ?！窘忸}思路】(1)根據(jù)題

7、目給出的流程圖和信息：由步驟可知，白色固體中一定沒有硫酸銅，因為硫酸銅溶于水呈藍色；過濾得到的白色固體加入足量的鹽酸不溶解，因此白色固體中一定沒有碳酸銨，此白色固體是硫酸鋇，說明原混合物中一定有Na2SO4、BaCl2；由步驟可知，加入氫氧化鈉溶液加熱，產(chǎn)生了能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，此氣體是氨氣，因此原白色固體中一定含有氯化銨；KCl可能有也可能沒有。(2)硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉，配平即可。(3)氫氧化鈉和氯化銨在加熱的條件下反應生成氯化鈉、水和氨氣?！痉椒w納】本考點屬于物質的推斷題，同時也考查了幾種常見鹽的反應等，是通過對實驗方法和過程的探究，在比較鑒別的基

8、礎上，得出了正確的實驗結論?！疽族e誤區(qū)】本考點是中考的重要內容之一，一般有兩種類型：一是圖框式推斷題；二是文字描述型推斷題；本題屬于第一種類型。不論哪一種類型，都是通過分析實驗現(xiàn)象，從而得出物質的組成?？键c二 探究復分解反應例2、【貴港】某科學興趣小組的同學為了探究“復分解反應發(fā)生的條件”，做了兩個實驗：CuSO4溶液分別與NaOH溶液、BaCl2溶液反應。實驗結束后將兩實驗中的廢液倒入同一個干凈的燒杯中，充分混合后過濾，得到的濾液呈無色。(1)寫出廢液混合后使濾液變無色時一定發(fā)生的反應的化學方程式： 。(2)取少量濾液于試管中，滴入紫色石蕊試液，石蕊試液仍為紫色，則濾液呈 (填“酸”“中”或

9、“堿”)性。(3)該小組的同學對濾液中溶質的成分繼續(xù)進行了如下探究實驗：【提出問題】濾液中溶質的成分是什么？【作出猜想】猜想： ；猜想： ；猜想： 。【實驗探究】在實驗的溶液中滴加無色酚酞試液，觀察到酚酞試液變成紅色?！窘忸}思路】(1)堿與鹽、鹽與鹽反應時反應物須均可溶，第一個反應：CuSO4溶液與NaOH溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉溶液，第二個反應：CuSO4溶液與BaCl2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅。廢液混合后過濾所得濾液為無色，說明第一個反應中NaOH溶液過量，將混合廢液中的氯化銅反應消耗完。(2)滴入紫色石蕊試液，石蕊試液仍為紫色，說明溶液顯中性?！咀鞒霾孪搿孔罱K濾液無色，說明

10、溶液中一定不含銅離子，濾液呈中性，說明氫氧化鈉與氯化銅恰好反應，生成氯化鈉。第一個反應生成了硫酸鈉溶液，所以濾液中的溶質可能是氯化鈉和硫酸鈉。若第二個反應中氯化鋇過量，則其廢液中還有氯化鋇，若氯化鋇與第一個反應生成的硫酸鈉恰好反應，由于氫氧化鈉與氯化銅恰好反應，則濾液中溶質為氯化鈉。若第二個反應中過量的氯化鋇與第一個反應生成的硫酸鈉反應后氯化鋇仍有剩余，則濾液中溶質為氯化鈉和氯化鋇，再結合實驗操作的現(xiàn)象和結論分析猜想的內容?！緦嶒炋骄俊繉嶒灒喝∩倭繛V液于試管中，加入適量的純堿溶液，無現(xiàn)象，說明濾液中無鋇離子，則猜想是NaCl、BaCl2。加入某物質能產(chǎn)生白色沉淀且最后溶液能使酚酞變紅，說明加入

11、的是堿性溶液，能與堿反應生成沉淀的是硫酸鈉，所以猜想是NaCl、Na2SO4，硫酸鈉可與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀，據(jù)此分析解答?！緟⒖即鸢浮?1)CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl (2)中 (3)NaCl NaCl、BaCl2 NaCl、Na2SO4取少量濾液于試管中，加入適量的氫氧化鋇溶液，振蕩【方法歸納】本題主要考查了酸堿鹽的化學性質，復分解反應條件的應用，以及應用知識分析和解決問題的能力，有一定難度，要依據(jù)物質間的反應細心分析解答?！疽族e誤區(qū)】在猜想溶質的成分時，除了從各種物質相互間反應的情況去考慮外，還須考慮到具體實驗操作時的結論?？键c三 氮、磷、鉀對農(nóng)作物的作

12、用例3、實驗室有三種化肥未貼標簽,只知道它們分別是碳酸氫銨(NH4HCO3)、氯化銨(NH4Cl)和尿素CO(NH2)2中的一種,為鑒別三種化肥,小李同學分別取少量樣品編號為A、B、C,并進行如下實驗。根據(jù)上述實驗回答：(1)寫出三種化肥的名稱：A： ；B： ；C： 。(2)如果實驗中B、C兩種樣品沒有量取,對實驗結果 (填“有”或“無”)影響。(3)常溫下如要鑒別B、C兩種樣品, (填“能”或“不能”)采取聞氣味的方法。(4)小李家種的莊稼生長不茂盛,葉色偏黃,且籽粒不飽滿。他應向父母建議購買的化肥是()A.CO(NH2)2 B.KNO3C.Ca3(PO4)2 D.NH4H2PO4【解題思路

13、】(1)碳酸氫銨(NH4HCO3)、氯化銨(NH4Cl)都能和熟石灰反應產(chǎn)生氨氣,尿素CO(NH2)2不能和熟石灰反應,故A是尿素。碳酸氫銨可以和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體,氯化銨和稀鹽酸不反應,故B是碳酸氫銨,剩下的C就是氯化銨。(2)因為碳酸氫銨能與鹽酸反應,氯化銨與鹽酸不反應,所以無需量取。(3)碳酸氫銨和氯化銨都是銨態(tài)氮肥,但是碳酸氫銨常溫下會分解,而氯化銨常溫下不分解，所以能采取聞氣味的方法鑒別。(4)小李家的莊稼生長不茂盛,葉子偏黃,籽粒不飽滿,應該施加含氮元素和磷元素的復合肥?！緟⒖即鸢浮?1)尿素碳酸氫銨氯化銨 (2)無 (3)能 (4)D【方法歸納】本題主要考查了銨態(tài)氮肥的檢

14、驗和復分解反應,應熟悉物質之間的化學反應及反應的現(xiàn)象,學會利用現(xiàn)象來確定物質。【易錯誤區(qū)】(1)認為碳酸氫銨和氯化銨都含有銨根離子,所以不能采取聞氣味的方法來鑒別；(2)學生會根據(jù)缺少單一元素來考慮莊稼的不正常情況，但不會對其進行綜合考慮?？键c四 探究物質的組成及化學計算例4、【鎮(zhèn)江】某同學將光亮的鎂條放入滴有酚酞的NaHCO3飽和溶液中，產(chǎn)生大量氣泡和白色固體，溶液紅色加深。（一）溶液紅色加深，則反應后溶液的堿性 （填“增強”“不變”或“減弱”）。（二）為確定氣體和固體的成分，該同學進行了如下探究。（1）點燃產(chǎn)生的氣體，火焰呈淡藍色；將燃燒的產(chǎn)物通入澄清石灰水中，無明顯現(xiàn)象。則該氣體為 （填

15、化學式）。（2）對白色固體做出如下猜測并進行實驗：【猜測】查閱資料1: Mg（HCO3）2能溶于水。白色固體可能是MgCO3；白色固體可能是 ；白色固體可能是MgCO3和Mg（OH）2?！緦嶒灐咳∠磧艉蟮陌咨腆w，加入足量的 溶液，觀察到 ，則白色固體一定含有MgCO3。查閱資料2：MgCO3、Mg（OH）2加熱易分解，分解后都生成兩種氧化物。為進一步確定白色固體的組成，該同學進行了定量實驗：稱取干燥的白色固體22.6g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部先通過濃硫酸，濃硫酸增重1.8g，則白色固體中含有 ，再通過堿石灰，堿石灰增重8.8g，則固體中各成分的質量比為 ?！窘忸}思

16、路】（一）顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅；（二）氫氣燃燒能夠產(chǎn)生淡藍色火焰，燃燒的產(chǎn)物不能與氫氧化鈣反應；【猜測】根據(jù)質量守恒定律可以判斷物質的組成情況；【實驗】取洗凈后的白色固體，加入足量的稀鹽酸溶液，觀察到有氣泡產(chǎn)生，則白色固體一定含有MgCO3。碳酸鎂受熱分解生成氧化鎂和二氧化碳，氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂和水，分解產(chǎn)生的氣體全部先通過濃硫酸，濃硫酸增重18g，說明白色固體中含有氫氧化鎂，分解生成水的質量是18g。解：設氫氧化鎂的質量為x。則碳酸鎂的質量為22.6g-5.8g=16.8g。氫氧化鎂和碳酸鎂的質量比為5.8g16.8g=2984，那么碳酸鎂和氫氧化鎂的質量比為8429?！緟⒖?/p>

17、答案】（一）增強 （二）H2 【猜測】Mg（OH）2 【實驗】稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 Mg（OH）2 8429(或2984)【方法歸納】本題主要考查了實驗裝置的設計和物質的推斷等方面的知識，這類題型是中考常見題型，既是考試的重點，又是考試的難點?！疽族e誤區(qū)】若不能通過題目所給的信息判斷出白色固體包含MgCO3和Mg（OH）2，其后的計算就無法得到正確的答案。考點五 鹽的化學性質的綜合應用例5、【江西】CaCO3廣泛存在于自然界,是一種重要的化工原料。某種大理石除主要成分CaCO3外,還有少量的硫化物(會與酸反應產(chǎn)生H2S)。小茜同學和小明同學用這種大理石和稀鹽酸反應,分別開展以下探究,請你參與探究

18、并回答相關問題?！静殚嗁Y料】資料一：已知復分解反應CaCO3+2HCl=CO2+H2O+CaCl2可自發(fā)進行。在常溫下,測得濃度均為a%的下列五種溶液的pH大小情況：表中pH大小的情況揭示出復分解反應的一條規(guī)律,即較強酸發(fā)生類似反應可以生成較弱酸。下列反應均能發(fā)生,其中不符合該規(guī)律的是()資料二:常見干燥劑有：濃硫酸；無水氯化鈣；堿石灰；生石灰；五氧化二磷?！緦嶒炋骄俊啃≤缤瑢W為了得到純凈的CO2,設計了如下圖所示裝置,請你分析：(1)制備的CO2氣體中,可能含有的雜質是 。(2)上述裝置中,A是 (可吸收H2S),NaHCO3溶液可以吸收 。(3)上述裝置中,B物質的名稱可能是。(4)用這個

19、實驗得到的氣體測定CO2的相對分子質量,如果B物質失效,那么測定結果 (填“偏高”“偏低”或“不受影響”)。(5)小明同學為了計算這種大理石中含碳酸鈣的質量分數(shù),進行了如下表所示的定量實驗:實驗小明同學通過分析計算,得出結論:該實驗中生成的CO2的質量是4.4g。大理石樣品純度為83.3%。請你評價他的結論是否正確？ (填“正確”或“錯誤”),并簡述理由： ?！窘忸}思路】【查閱資料】由資料一提供的信息可知酸性強的酸能制取酸性弱的酸,因H2S的酸性比硫酸的酸性弱,故D選項錯誤?！緦嶒炋骄俊?1)因大理石中含有少量硫化物,加入鹽酸后可能與鹽酸反應生成H2S氣體,故生成的CO2氣體中可能含有H2S、

20、HCl和水蒸氣。(2)根據(jù)除雜的要求,選用合理物質，而NaHCO3溶液用于吸收HCl氣體。(3)B物質用于干燥制得的CO2,可選用無水CaCl2等；堿石灰、生石灰也能作干燥劑,但會與二氧化碳反應。(4)若氯化鈣失效，會使氣體干燥不徹底,使CO2中混有水蒸氣,水蒸氣的相對分子質量比CO2的相對分子質量小。(5)大理石中含有硫化物,硫化物與鹽酸反應會生成H2S氣體逸出,該方法把生成的氣體全部作為CO2,使碳酸鈣的質量分數(shù)偏大。【參考答案】D (1)H2S、HCl和水蒸氣(至少寫出二種) (2)CuSO4溶液(合理即可)HCl氣體(或酸性氣體) (3)無水氯化鈣(或五氧化二磷)(4)偏低(5)錯誤逸

21、出的4.4g氣體是CO2和H2S的混合物,大理石樣品純度小于83.3%【方法歸納】本題很好地將化學實驗與其他化學知識有機地結合于一體,綜合考查學生的能力和素質；另外，考查的知識也是從簡單到復雜，從單一到綜合?！疽族e誤區(qū)】(1)在分析B是什么物質時,會忽略此干燥劑不能與CO2反應,而選擇堿石灰或生石灰。(2)學生在思考小明的實驗時,容易忘記前面的提示而忽略了硫化物與酸的反應。探究提升例、某學習小組的同學在學習了Na2CO3、NaHCO3的性質后,了解到它們都能與鹽酸反應產(chǎn)生CO2氣體,那么如何鑒別Na2CO3和NaHCO3呢？帶著這樣的疑問,他們進行了下列探究：【查閱資料】（1）Ca（HCO3）

22、2可溶于水；（2）NaHCO3固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水?！静孪搿浚?）甲同學認為可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液。（2）乙同學認為可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液。甲、乙兩同學的猜想是依據(jù)澄清石灰水、CaCl2溶液分別與Na2CO3溶液反應均有沉淀產(chǎn)生；又知道Ca（HCO3）2可溶于水,因此猜測澄清石灰水、CaCl2溶液分別與NaHCO3溶液混合后不會產(chǎn)生沉淀,從而鑒別出兩種溶液。（3）丙同學認為固體Na2CO3、NaHCO3可用加熱的方法鑒別。【實驗探究】（1）甲同學在兩支分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中,各加入澄清石灰水,觀

23、察到兩支試管中的現(xiàn)象相同,均產(chǎn)生了白色沉淀,實驗結果與猜想不一致,即不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液。（2）乙同學將CaCl2溶液加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中,發(fā)現(xiàn)兩支試管中也都產(chǎn)生了白色沉淀,實驗結果出乎意料,但根據(jù)觀察到的其他實驗現(xiàn)象,他認為仍可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液。（3）丙同學分別取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固體于大試管中加熱,如圖甲所示。加熱Na2CO3時,開始即見小試管中有少量氣泡產(chǎn)生,繼續(xù)加熱,氣泡逐漸減少,未見澄清石灰水變渾濁；加熱NaHCO3時,丙同學觀察到實驗現(xiàn)象與不同,證實了自己的猜想是合理的。【問題討論】（1）小組同學對上述實驗展開了討論,對甲同學的兩個實驗進行了比較,并從物質在溶液中解離出不同離子的微觀角度分析了原因（如圖乙、圖丙所示）。澄清石灰水與Na2CO3溶液反應寫出Na2CO3與澄清石灰水反應的化學方程式： 。寫出NaHCO3與澄清石灰水混合時參與反應的離子： 。（2）乙同學的