中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

1、中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色（1）常見(jiàn)固體物質(zhì)的顏色化學(xué)式顏色Mg Fe Zn Ag銀白色白磷 P2O5 MgO KClO3 CuSO4 NaCl Na2CO3 NaHCO3 Ca(OH)2 CaO 白色C CuO MnO2 Fe3O4 FeO 鐵粉黑色Cu 紅磷 Fe2O3 紅色KMnO4暗紫色Cu2(OH)2CO3 (堿式碳酸銅) K2MnO4綠色CuSO4-5H2O藍(lán)色S淡黃色(2)常見(jiàn)溶液的顏色含Cu2+鹽溶液藍(lán)色含F(xiàn)e3+鹽溶液黃色含F(xiàn)e2+鹽溶液淺綠色高錳酸鉀溶液紫紅色(3)常見(jiàn)沉淀的顏色化學(xué)式顏色是否溶于酸BaCO3白色溶CaCO3白色溶AgCl BaSO4白色不溶Mg(

2、OH)2白色溶Cu(OH)2藍(lán)色溶Fe(OH)3紅褐色溶二、常見(jiàn)物質(zhì)名稱、俗稱、化學(xué)式俗名化學(xué)式用途氫氧化鈣熟石灰 消石灰Ca(OH)2用于建筑業(yè)、農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤等氫氧化鈉火堿 燒堿 苛性鈉NaOH用于干燥劑、用于制肥皂、造紙、紡織和印染。氯化鈉食鹽NaCl作調(diào)味品、維持生命活動(dòng)碳酸鈉純堿 蘇打Na2CO3用于玻璃、造紙、紡織品和洗滌劑的生產(chǎn)等碳酸氫鈉小蘇打NaHCO3作發(fā)酵粉、治療胃酸過(guò)多等氧化鈣生石灰CaO作干燥劑碳酸鈣大理石（石灰石）的主要成分CaCO3重要的建筑材料、作人體補(bǔ)鈣劑鹽酸HCl用于金屬除銹、是胃酸的主要成分，幫助消化三、常見(jiàn)化合價(jià)記憶口訣一價(jià) Cl H K N

3、a Ag ； 二價(jià) O Ca Ba Mg Zn ；三 Al 四 Si 五價(jià) P；  二 三 Fe；二 四 C ；二 四 六 S 都齊全；Cu Hg 二價(jià)最常見(jiàn)；單質(zhì)零價(jià)記心間；負(fù)一 NO3-  OH-根，負(fù)二 SO42-（硫酸根） CO32-（碳酸根）根；正一價(jià)的是 NH4+ 根四、酸堿鹽的溶解性鉀鈉銨硝皆可溶（鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶于水，這個(gè)作為前提）硫酸不

4、溶硫酸鋇（硫酸鹽只有硫酸鋇不溶于水 ）鹽酸只有氯化銀（鹽酸鹽只有氯化銀不溶于水 ）碳酸記住碳酸鎂（碳酸鎂微溶于水，其余皆不溶）鈣鋇倆堿要記牢（氫氧化鈣和氫氧化鋇溶于水，其余堿都不溶于水）五、離子間不能大量共存1、H+不能與OH-  CO32-   HCO3-（碳酸氫根）大量共存2、OH-不能與H+  NH4+  Mg2+  Fe3+  Cu2+大量共存 3、CO32-（碳酸根）不能與Ca2+  Ba2+大量共存 4、Cl-不能與Ag+大

5、量共存 5、SO42-（硫酸根）不能與 Ba2+大量共存 六、化學(xué)之最1、最簡(jiǎn)單有機(jī)物：CH4 2、密度最小的氣體：H2 3、熔點(diǎn)最高的金屬：W4、熔點(diǎn)最低的金屬：Hg 5、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬：Ag 6、人類冶煉最多的金屬：Fe7、形成化合物最多的元素：C 8、空氣中含量最多的氣體：N2(體積占78)9、地殼中含量最多的元素：O SiO2 10、地殼中含量最多的金屬元素：Al Al2O3(鋁制品比較耐腐蝕的原因)11、人體中含量最多的元素：O 12、人體中含量最多的金屬元素：Ca13、自然界中存在最堅(jiān)硬的物質(zhì)：金剛石（C）七、常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別1、O2：用帶火星的

6、木條深入到集氣瓶中，木條復(fù)燃2、H2：點(diǎn)燃、發(fā)出淡藍(lán)色火焰，罩一個(gè)干冷的燒杯，有水滴出現(xiàn)3、CO2：通入澄清石灰水，石灰水變渾濁4、CO：點(diǎn)燃（或通過(guò)灼熱的氧化銅，） ，將生成的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁 5、CH4：點(diǎn)燃，罩一個(gè)干冷的燒杯，有水滴出現(xiàn)，片刻，迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，加入適量的澄清石灰水，石灰水變渾濁6、N2：用燃著的木條深入到集氣瓶中，加入適量的澄清石灰水 ，木條熄滅，石灰水不渾濁7、酸（H+）：滴加石蕊試劑，溶液變紅；或加入活潑金屬，產(chǎn)生氣體8、堿（OH-）：滴加酚酞試劑，溶液變紅，或加入硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀9、碳酸鹽（CO32-）：加入適量氫離子（酸），產(chǎn)生能使

7、澄清石灰水變渾濁的氣體10、肥皂水：用來(lái)區(qū)分硬水和軟水11、硬水變軟水的方法：蒸餾、煮沸（生活中）12、計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧。13、防治空氣污染：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)；改善環(huán)境狀況；減少使用化石燃料；使用清潔能源；積極植樹(shù)、造林、種草；禁止露天焚燒垃圾等。八、必考知識(shí)點(diǎn)1、檢驗(yàn)NaOH與Na2 CO3混合溶液?jiǎn)栴}：取少量溶液于試管，加入過(guò)量BaCl2或Ca Cl2，若有白色沉淀生成且上層清液能使酚酞變紅，則為二者混合溶液；若加入過(guò)量BaCl2或Ca Cl2，有白色沉淀生成且上層清液不能能使酚酞變紅，則為純Na2 CO3；若加入過(guò)量BaCl2或C

8、a Cl2，沒(méi)有白色沉淀生成且上層清液能使酚酞變紅，則為純NaOH；2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)制取方法（工業(yè)制?。┘盎瘜W(xué)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 CaCO3高溫CaO+CO23、氧氣的制取化學(xué)方程式（高錳酸鉀、氯酸鉀、雙氧水）2H2O22H2O+O2 2KClO32KCl+3O2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O24、電解水2H2O2H2+O25、二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)Ca(OH)2+CO2=CaCO3+ H2O（檢驗(yàn)二氧化碳；石灰墻“出汗”）6、碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)（聯(lián)合制堿法）Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO37、鎂、鋁、鋅、鐵、銅、銀的鹽溶

9、液的置換反應(yīng)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)38、波爾多液（注：波爾多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)29、一氧化碳或氫氣還原氧化銅（氧化鐵）的反應(yīng)及現(xiàn)象4CO+Fe3O43Fe+4CO2 3CO+Fe2O32Fe+3CO2（紅色固體變?yōu)楹谏〤O+CuOCu+CO2（黑色固體變?yōu)榧t色）用點(diǎn)燃的酒精燈處理尾氣9、濃鹽酸與氨水放在一起的現(xiàn)象及化學(xué)反應(yīng)方程式有大量白煙生成，原因是：濃氨水和濃鹽酸都有揮發(fā)性，氯化氫和氨氣反應(yīng)生成固體氯化銨HCl+ NH3= NH

10、4Cl氯化銨與熟石灰混合研磨放出刺激性氣體：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O10、除鐵銹Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O11、甲烷燃燒、酒精燃燒、氫氣燃燒的化學(xué)方程式CH4+2O2CO2+2H2O C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+ 3H2O 2H2+O22H2O12、玻璃棒在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用溶解：攪拌加速溶解 過(guò)濾：引流 蒸發(fā)：攪拌，防止局部過(guò)熱造成液滴飛濺13、原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖：一個(gè)氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下+172 8 7弧線表示電子層（最外層電子書(shū)決定鈣元素的左右）弧線上的數(shù)字表示該層填充的電子數(shù)表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)14、酸堿指示劑的應(yīng)用紫色石蕊溶液：遇酸變紅，遇堿變藍(lán) 無(wú)色酚酞溶液：遇堿變紅15、常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)裝置16、四種反應(yīng)類型分解反應(yīng)：一變多 化合反應(yīng)：多變一 置換反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)+化合物=新單質(zhì)+新化合物復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物=兩種新的化合物（交換成分絕對(duì)不會(huì)生成單質(zhì)、同時(shí)不伴隨