中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)通用版專(zhuān)題復(fù)習(xí)及練習(xí)

1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)專(zhuān)題復(fù)習(xí)及練習(xí)一、物質(zhì)的分離、除雜和提純歸納整理物質(zhì)的分離、除雜和提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一個(gè)重要環(huán)節(jié)。所謂分離就是用物理或化學(xué)的方法將混合物中的各組分一一分開(kāi)。分離完成后各組分要保持（經(jīng)過(guò)化學(xué)反應(yīng)使混合物的組分經(jīng)過(guò)轉(zhuǎn)化而分離還要恢復(fù)為）原有的物質(zhì)組成和狀態(tài)。除雜和提純是將混合物中的某組分用物理或化學(xué)的方法除去而得到純物質(zhì)。在提純物質(zhì)的過(guò)程中除了選擇合適的試劑外，還應(yīng)選擇適宜的雜質(zhì)（或產(chǎn)物），以便于同被提純物進(jìn)行分離。現(xiàn)將有關(guān)要點(diǎn)歸納如下：1、應(yīng)注意幾個(gè)“不”不能“玉石俱焚”。即試劑一般與雜質(zhì)反應(yīng)，不與要保留的物質(zhì)反應(yīng)。但特殊情況下，所加試劑需要和保留物質(zhì)反應(yīng)，但最終要轉(zhuǎn)化成需要保留的物質(zhì)。

2、如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加過(guò)量的NaOH溶液過(guò)濾洗滌加適量稀鹽酸?！安辉觥薄ⅰ安粶p”。即不增加新的雜質(zhì)，不減少要保留的物質(zhì)。不污染環(huán)境。即要求所選用的除雜方法，不能產(chǎn)生可污染環(huán)境的物質(zhì)。不能“舊貌變新顏”。即除雜結(jié)束前，要恢復(fù)保留物質(zhì)的原有狀態(tài)。2、除雜方法的幾個(gè)優(yōu)化原則若同時(shí)有多種方法能除去雜質(zhì)，要選擇那些簡(jiǎn)單易行、除雜徹底的方法。應(yīng)盡量選擇既可除去雜質(zhì)，又可增加保留物質(zhì)的方法，即“一舉兩得”。先考慮物理方法，再用化學(xué)方法。拓展延伸（一）氣體的凈化與干燥1、氣體凈化的幾種方法吸收法：用吸收劑將雜質(zhì)氣體吸收除去。如，除去CO中混有的少量CO2，可先用濃NaOH溶液吸收CO2，再用濃

3、硫酸等干燥劑除去水蒸氣。常見(jiàn)氣體吸收劑見(jiàn)下表：吸收劑吸收的氣體雜質(zhì)吸收劑吸收的氣體雜質(zhì)水可溶性氣體：HCl、NH3等NaOH固體CO2、HCl、H20無(wú)水CuSO4H2O堿石灰CO2、HCl、H20灼熱的銅網(wǎng)O2NaOH溶液CO2、HCl灼熱的CuOH2、CO濃硫酸H20轉(zhuǎn)化法：通過(guò)化學(xué)反應(yīng)，將雜質(zhì)氣體轉(zhuǎn)化為所要得到的氣體。如，除去CO2中的少量CO，可將混合氣體通過(guò)足量的灼熱CuO，CO + CuO Cu + CO2。2、氣體的干燥氣體的干燥是通過(guò)干燥劑來(lái)實(shí)現(xiàn)的，選擇干燥要根據(jù)氣體的性質(zhì)，一般原則是：酸性干燥劑不能用來(lái)干燥堿性氣體，堿性干燥劑不能用來(lái)干燥酸性氣體，干燥裝置由干燥劑狀態(tài)決定。常

4、見(jiàn)的干燥劑干燥劑可干燥氣體不可干燥氣體干燥裝置名稱(chēng)或化學(xué)式酸堿性狀態(tài)濃H2SO4酸性液態(tài)H2、N2、O2、CO2、HCl、CH4、CO等NH3A固體NaOH生石灰堿性固態(tài)H2、O2、N2、CH4、CO、NH3等CO2、SO2、HClB或C無(wú)水CaCl中性固態(tài)除NH3外所有氣體NH3B或C常用干燥裝置如下：注意：選擇吸收裝置時(shí)，要注意進(jìn)、出氣體導(dǎo)管的連接方法，若用“洗氣瓶”，要注意“長(zhǎng)進(jìn)短出”，若用干燥管要注意“大進(jìn)小出”。先除去氣體中含有的其他雜質(zhì)，干燥除去水蒸氣的操作放在最后。（二）物質(zhì)的分離和提純分離和提純的主要方法方法適用范圍或原理舉例物理方法過(guò)濾法固體與液體混合物的分離可溶性固體與不溶

5、性固體混合物的分離粗鹽的提純結(jié)晶法蒸發(fā)分離溶質(zhì)與溶劑除去易揮發(fā)的雜質(zhì)從含有HCl的NaCl溶液中分離出固體NaCl降低溫度可溶性固體溶質(zhì)溶解度受溫度影響變化大小不同分離NaCl與KNO3的混合物續(xù)表方法適用范圍或原理舉例化學(xué)方法化氣法與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體而除去除Na2SO4中Na2CO3，可加適量稀H2SO4：Na2CO3+ H2SO4Na2SO4+ CO2+ H2O沉淀法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過(guò)濾除去除去NaCl中的Na2SO4，可加適量的BaCl2：Na2SO4+ BaCl2=BaSO4+2NaCl置換法將雜質(zhì)通過(guò)置換反應(yīng)而除去除Fe SO4中的Cu SO4，可加過(guò)量的鐵粉，再過(guò)濾：CuSO4+F

6、e=Cu+Fe SO4溶解法將雜質(zhì)溶于某種試劑而除去除C粉中的CuO粉，可加適量稀硫酸，再過(guò)濾：CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O加熱法雜質(zhì)受熱易分解，通過(guò)加熱將雜質(zhì)除去除CaO中的CaCO3可加熱：CaCO3CaO+ CO2轉(zhuǎn)化法將雜質(zhì)通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為主要成分除CO2中的CO，可將氣體通過(guò)灼熱的CuO：CO+CuOCu+CO2當(dāng)然，實(shí)際分離與提純還會(huì)有一些其他方法，在實(shí)際解題時(shí)要因題而解，也可以綜合而靈活地運(yùn)用幾種方法。問(wèn)題探究問(wèn)題1除去NaCl溶液中的雜質(zhì)Ba(OH)2，若只準(zhǔn)加入一種試劑，則這種試劑是_。【分析】除去雜質(zhì)的方法有多種，原則是不引入新的雜質(zhì)，對(duì)所提純的物質(zhì)不能改變

7、，把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)，便于分離。如將雜質(zhì)被溶液吸收；將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體或沉淀；將不溶的雜質(zhì)轉(zhuǎn)為可溶物等。根據(jù)題目要求，除去Ba(OH)2，可以加入帶有SO42-的試劑，如Na2SO4、CuSO4、H2SO4等，它們都能與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀。但是，如果選用Na2SO4溶液，除了生成BaSO4，同時(shí)還有NaOH產(chǎn)生，NaOH是能溶于水的，無(wú)法與NaCl分開(kāi)。等于除去Ba(OH)2的同時(shí)又引進(jìn)了新的雜質(zhì)NaOH。如果選用CuSO4溶液，則生成BaSO4和Cu(OH)2兩種沉淀，再經(jīng)過(guò)過(guò)濾，即可得到較純的NaCl。當(dāng)然加入Fe2(SO4)3溶液也可除去雜質(zhì)Ba(OH)2。若選用H

8、2SO4，則生成BaSO4和水，也可除去雜質(zhì)Ba(OH)2?！敬鸢浮?CuSO4或Fe2(SO4)3或H2SO4問(wèn)題2除掉氯化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，應(yīng)選用適量的試劑是 A稀硫酸 B硝酸銀C澄清石灰水 D稀鹽酸 【分析】本題除去雜質(zhì)碳酸鈉，可考慮加入酸溶液與碳酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，把雜質(zhì)變成CO2氣體逸出。但要注意加入的酸只能是鹽酸，否則又會(huì)產(chǎn)生新的鈉鹽雜質(zhì)。【答案】 D問(wèn)題3分離NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，應(yīng)選用的一組試劑是（ ） A. H2O、AgNO3、HNO3 B. H2O、NaOH、HNO3 C. H2O、NaOH、HCl D. H2O、KOH、HNO3 【分析】此題中

9、，因NaCl 、FeCl3均溶于水，BaSO4難溶于水，所以先用水溶解，利用溶解性差異過(guò)濾分離，然后用NaOH溶液與濾液反應(yīng)，NaCl未變化，F(xiàn)eCl3被轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，通過(guò)過(guò)濾分別得到濾液和沉淀，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶可得純凈的NaCl，將沉淀與HCl溶液反應(yīng)，可使轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的FeCl3得以復(fù)原。在分離操作中同樣要遵循不能引入新雜質(zhì)的原則，所以選C?！敬鸢浮緾問(wèn)題4為了除去粗鹽中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列5項(xiàng)操作：過(guò)濾；加過(guò)量的NaOH溶液；加適量鹽酸；加過(guò)量Na2CO3溶液；加過(guò)量的BaCl2溶液。正確的操作順序是（ ） A. B. C. D. 【

10、分析】除去多種雜質(zhì)時(shí)，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過(guò)量，因此為了不引進(jìn)新雜質(zhì)，后面加入的試劑要能除去前面加入的試劑。本題加入試劑及順序是：a加過(guò)量的BaCl2溶液，除去SO42；b加過(guò)量的NaOH溶液，除去Mg2+；c加過(guò)量的Na2CO3溶液除去Ba2+、Ca2+；d過(guò)濾，除去生成的沉淀（CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2和泥沙）；e加適量的鹽酸，除去過(guò)量的CO32和OH，由于b和a順序互換，不影響除雜目的，所以前兩步操作順序可顛倒。 【答案】C、D。學(xué)以致用一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、氮?dú)饣煊猩倭繗錃?、二氧化碳和水蒸氣，欲獲得干燥純凈的氮?dú)?，可?/p>

11、取下列操作：通過(guò)濃硫酸，通過(guò)填充氧化銅的加熱管，通過(guò)氫氧化鈉濃溶液，通過(guò)濃鹽酸。最好的組合順序是 （ ）A、B、C、D、2、下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），只需加入適量稀硫酸就能除去的是（ ）A. NaCl（Na2CO3）B. Fe（Cu）C. Na2CO3（CaCO3）D. HCl（BaCl2）3、下列各組物質(zhì)的溶液，不另加試劑無(wú)法一一鑒別的是 （ ）ANaOH HCl CuSO4 MgSO4 BNa2CO3 K2SO4 BaCl2 HClCKNO3 HCl CaCl2 NaOH DNH4NO3 H2SO4 NaOH MgCl24、分離下列各組物質(zhì)的方法不正確的是 （ ）A用過(guò)濾法分離

12、氧化銅和硫酸銅的混合物B用結(jié)晶法分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物C用蒸餾法（依據(jù)物質(zhì)沸點(diǎn)的不同）分離煤油和水的混合物D通過(guò)灼熱的氧化銅除去CO中的CO2，得純凈的CO5、下表是各物質(zhì)所含的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)所選用的試劑或操作方法，其中正確的是 （ ）選 項(xiàng)物 質(zhì)雜 質(zhì)除雜試劑或操作方法A氯化鈉溶液氯化鎂 加入適量燒堿溶液，再過(guò)濾B硝酸鈉溶液硫酸鈉 加入適量氯化鋇溶液，再過(guò)濾C熟石灰 石灰石 高溫煅燒D二氧化碳一氧化碳通過(guò)澄清石灰水6、按照加水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的順序進(jìn)行操作，可以分離的一組混合物是( )A木炭粉和二氧化錳 B鐵粉和硫酸銅晶體C氯化鋇和硫酸鉀 D二氧化錳和氯化鈉7、下列實(shí)驗(yàn)方案中，

13、能達(dá)到預(yù)期目的的是 （ ） A. 用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體 B. 用點(diǎn)燃的方法除去CO中混有的少量CO2 C. 用稀鹽酸除去熱水瓶膽壁上的水垢主要成分CaCO3和Mg(OH)2 D. 用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4，得到純凈的KNO3溶液8、實(shí)驗(yàn)操作方法：稱(chēng)量，過(guò)濾，蒸發(fā)，結(jié)晶；其中可用于混合物分離的是（ ） A. B. C. D.ba二、填空題9、右圖所示的裝置有多種用途。根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，氣體既可從a導(dǎo)入也可以從b口導(dǎo)入。瓶中既可加入其他物質(zhì)，也可以加入不同的液體或固體顆粒等。請(qǐng)根據(jù)要求將相關(guān)內(nèi)容填入下表，然后結(jié)合物理知識(shí)回答問(wèn)題：用途氣體入口（a或b

14、）瓶中物質(zhì)收集H2排氣法收集CO2空氣排水法收集O2水除去H2中的雜質(zhì)HCl氣體干燥CO2氣體驗(yàn)證CO氣體中含有CO2雜質(zhì)并除去結(jié)合物理知識(shí)，簡(jiǎn)述在表內(nèi)第項(xiàng)中，排水法收集O2操作成功的原理 。10、為除去Na2SO4溶液中含有的雜質(zhì)Na2CO3，甲、乙、丙三位同學(xué)分別選用一種試劑（適量）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你對(duì)他們所選用的試劑進(jìn)行評(píng)價(jià)：學(xué)生選用試劑評(píng)價(jià)（是否可行，并簡(jiǎn)述理由）甲乙H2SO4丙Ba(OH)211、某課外活動(dòng)小組通過(guò)Internet網(wǎng)上資料得知：廢棄的定影液中含有一定量的AgNO3。他們從攝影店收集到一些廢棄的定影液，準(zhǔn)備將其中的銀以單質(zhì)的形式回收。于是。他們進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)活動(dòng)： （1）設(shè)

15、計(jì)方案 加入比銀活潑的金屬單質(zhì) 除去金屬混合物中的雜質(zhì) （2）小組討論 選擇加入的金屬甲同學(xué)認(rèn)為：向定影液中加入過(guò)量的銅粉，則得到的金屬混合物含有銀和銅；乙同學(xué)認(rèn)為：向定影液中加入過(guò)量的鐵粉，則得到的金屬混合物含有銀和鐵。你認(rèn)為 同學(xué)的方案更合理，其原因是 。該方案的化學(xué)方程式為 。除去銀粉中混有的金屬向金屬混合物中加入的試劑是 ，化學(xué)方程式為 。 （3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 過(guò)程如下： 請(qǐng)回答：操作a是 ，需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和 ；溶液B中溶質(zhì)的化學(xué)式為 。 （4）產(chǎn)品驗(yàn)證請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單方法驗(yàn)證得到的銀中是否含有鐵粉，方法是 。二、常見(jiàn)物質(zhì)的鑒別方法歸納整理物質(zhì)及重要離子的鑒別是化學(xué)知識(shí)

16、在一個(gè)較高層次的鞏固和應(yīng)用，是學(xué)科能力培養(yǎng)的一個(gè)重要平臺(tái)，是化學(xué)學(xué)科重要且獨(dú)特的考試形式。重要物質(zhì)及離子的鑒別是經(jīng)久不衰的考查熱點(diǎn)，其考查形式的不斷變化又是其亮點(diǎn)所在。1重要物質(zhì)的鑒別（1）被鑒別的物質(zhì)：涉及到物質(zhì)的類(lèi)屬：氣體、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽。涉及到物質(zhì)的體系：同類(lèi)物質(zhì)的鑒別；不同類(lèi)物質(zhì)的鑒別；同一體系中不同物質(zhì)的鑒別；不同體系中不同物質(zhì)的鑒別。（2）考查形式：圍繞試劑的考查：根據(jù)物質(zhì)的特性和特有的反應(yīng)通過(guò)自選試劑、指定試劑或不加其它試劑來(lái)鑒別物質(zhì)，要求達(dá)到反應(yīng)靈敏、現(xiàn)象明顯、操作簡(jiǎn)便、結(jié)論可靠的效果，前兩者又涉及用一種試劑或一組試劑鑒別數(shù)種物質(zhì)，常以填空題或選擇題的形式出現(xiàn)。 圍繞

17、實(shí)驗(yàn)操作的考查：要求將試樣的采集、試劑的加入、現(xiàn)象的觀察與描述、結(jié)論的表述等過(guò)程加以闡述。圍繞評(píng)價(jià)的考查：要求從試劑正確、步驟合理、操作簡(jiǎn)便、現(xiàn)象明顯等角度評(píng)價(jià)鑒別方案或結(jié)論等，常以簡(jiǎn)答題的形式出現(xiàn)。（3）答題要領(lǐng)：關(guān)鍵是對(duì)所給物質(zhì)的一般性質(zhì)及特殊性質(zhì)（如顏色、氣味等）、某些物質(zhì)間能否發(fā)生反應(yīng)以及反應(yīng)是否有特殊現(xiàn)象等有所了解，并應(yīng)用到解題的過(guò)程中。2重要離子的鑒別（1）被鑒離子：陽(yáng)離子H+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Cu2+、Fe3+等；陰離子：Cl-、OH-、CO32-、SO42-等。（2）考查形式：判斷離子共存；確定離子的組合方法；確定物質(zhì)的組成；對(duì)鑒別方案或結(jié)論的評(píng)價(jià)等。問(wèn)題探究問(wèn)題1

18、有如下試劑：pH試紙酚酞溶液稀HClNa2CO3溶液石蕊試液。其中能將水、稀硫酸、澄清石灰水三種無(wú)色液體一次性鑒別開(kāi)來(lái)的是 。分析 此題屬于用一種試劑鑒別多種物質(zhì)，其解題思路為：一般根據(jù)溶液的酸堿性、溶解性、陰陽(yáng)離子的不同特征選擇試劑。從溶液的酸堿性來(lái)看，三種被鑒溶液分別顯中性、酸性、堿性，用pH試紙或石蕊試液能將它們鑒別開(kāi)來(lái)；從溶液的組成來(lái)看，稀硫酸中含有H+，澄清石灰水中含有Ca2+，若向其中分別加入Na2CO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象依次是出現(xiàn)氣泡、生成白色沉淀。答案 問(wèn)題2下列各組稀溶液中，利用組內(nèi)物質(zhì)的相互反應(yīng)，就能將各種物質(zhì)鑒別出來(lái)的是ANa2CO3、H2SO4、HCl、KNO3 BCuS

19、O4、KOH、NaCl、NaOHCNa2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3 DNaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2分析 此題屬于不外加試劑鑒別多種物質(zhì)，其解題思路有兩種：（1）“一看”通過(guò)觀察將被鑒物中顏色特殊的甲物質(zhì)首先鑒別出來(lái)、“二反應(yīng)”將被鑒別出來(lái)的甲物質(zhì)作試劑并將其加入到其余物質(zhì)中，將有特征反應(yīng)現(xiàn)象的乙物質(zhì)鑒別出來(lái)，再將乙物質(zhì)作為試劑并將其加入到其余物質(zhì)中，將有特征反應(yīng)現(xiàn)象的丙物質(zhì)鑒別出來(lái)，依次類(lèi)推。（2）“兩兩混合、統(tǒng)計(jì)現(xiàn)象”將被鑒物質(zhì)通過(guò)兩兩混合，將其中的反應(yīng)現(xiàn)象作統(tǒng)計(jì)，若被鑒物質(zhì)產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，則可通過(guò)此方法加以鑒別。相互反應(yīng)是通過(guò)兩兩混合得以實(shí)現(xiàn)的。A組物質(zhì)通

20、過(guò)兩兩混合，Na2CO3兩次產(chǎn)生氣體可被鑒別，而H2SO4、HCl均產(chǎn)生一次氣體，因現(xiàn)象相同無(wú)法鑒別；B組物質(zhì)通過(guò)觀察有一溶液呈藍(lán)色為CuSO4，將CuSO4作為試劑加入到其它溶液中，因KOH、NaOH均產(chǎn)生藍(lán)色沉淀無(wú)法鑒別。按照上述原理可對(duì)C、D兩組物質(zhì)作同樣的分析。答案 C 問(wèn)題3某校實(shí)驗(yàn)室在搬遷時(shí)，不慎把三瓶無(wú)色溶液的標(biāo)簽損壞了，只知道它們分別是鹽酸、BaCl2溶液和Na2C03溶液。甲、乙、丙三位學(xué)生各用一種試劑，一次性鑒別都取得了成功。已知：Na2C03溶液顯堿性，BaCl2溶液呈中性。(1)請(qǐng)你寫(xiě)出下表中三位學(xué)生所用試劑的名稱(chēng)：鑒別溶液鑒別方法試劑名稱(chēng)鹽 酸甲：一種指示劑BaCl2

21、溶液乙：一種酸溶液Na2C03溶液丙：一種鉀的正鹽溶液(2)丁學(xué)生認(rèn)為不用任何試劑即可鑒別，請(qǐng)你簡(jiǎn)要敘述他的鑒別過(guò)程(一種方法即可)： 。分析鑒別不同物質(zhì)一定要分析被鑒物在組成和性質(zhì)上的差異，要以出現(xiàn)不同現(xiàn)象為最終目的，確定所用試劑和實(shí)驗(yàn)方法。鹽酸顯酸性，Na2C03溶液顯堿性，BaCl2溶液呈中性，若用酸堿指示劑加以鑒別，只能使用紫色的石蕊試液；由于BaCl2溶液含Ba2+，Na2C03溶液中含有CO32-，若用酸來(lái)鑒別，可用稀硫酸（產(chǎn)生沉淀的為BaCl2溶液，產(chǎn)生氣泡的為Na2C03溶液，無(wú)現(xiàn)象的為鹽酸）；若用一種鉀的正鹽溶液來(lái)鑒別，可用K2C03溶液（產(chǎn)生氣泡的為鹽酸，產(chǎn)生沉淀的為BaC

22、l2溶液，無(wú)現(xiàn)象的為Na2C03溶液）。在不用任何試劑的前提下，可將三種被鑒溶液兩兩混合，根據(jù)現(xiàn)象的不同即可鑒別。答案（1）甲：紫色的石蕊試液；（2）乙：稀硫酸；（3）丙：K2C03溶液。（2）分別取三種物質(zhì)的溶液少許于試管中并作兩兩混合，產(chǎn)生沉淀的為BaCl2溶液，產(chǎn)生氣泡的為Na2C03溶液，無(wú)現(xiàn)象的為鹽酸。學(xué)以致用一、選擇題1.若將氧氣和二氧化碳兩種無(wú)色氣體區(qū)別開(kāi)來(lái)，下列方法中不可行的是 （ ） A分別通人澄清的石灰水中 B.分別通人滴有紫色石蕊試液的水中 C.將帶火星的小木條分別插入到兩瓶氣體中 D.分別通人蒸餾水中2下列有關(guān)物質(zhì)的檢驗(yàn)或區(qū)分方法中不正確的是 （ ）A.向某物質(zhì)中加入稀

23、鹽酸，有無(wú)色氣體放出，則證明該物質(zhì)是碳酸鹽 B.鑒別氧氣和空氣兩瓶氣體時(shí)， 將燃著的木條分別插入瓶中，燃燒更旺的為氧氣C.鑒別鐵粉和石墨粉時(shí)，分別加入稀鹽酸，若有氣體放出，則證明為鐵粉 D.某化肥與堿共熱，若產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明為銨態(tài)氮肥3鑒別三瓶無(wú)色溶液：H2SO4、CaCl2、NaCl可選用試劑 （ ）AAgNO3溶液 B紫色石蕊試液 C酚酞試液 DNa2CO3溶液4為了鑒別室溫下飽和石灰水和蒸餾水：用pH試紙測(cè)試溶液的pH；用光學(xué)顯微鏡觀察；用嘴嘗；滴加FeCl3溶液；加熱觀察。其中可行的是 （ ） A B C D5下列各組物質(zhì)的溶液，不另加試劑無(wú)法一一鑒別的是 （ ）

24、ANaOH HCl CuSO4 MgSO4 BKNO3 HCl CaCl2 NaOHCNa2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl DNH4NO3 H2SO4 NaOH MgCl26區(qū)分日常生活中的下列各組物質(zhì)，所加試劑或操作方法完全正確的是 （ ）需鑒別物質(zhì) 方法1 方法2 A硫酸銨和碳酸鈣 加水溶解 加熟石灰B一氧化碳和二氧化碳 聞氣味 通過(guò)灼熱的氧化銅C食鹽水和蒸餾水 測(cè)pH 蒸發(fā)結(jié)晶D真黃金和假黃金（銅鋅合金） 看顏色 灼燒7現(xiàn)有甲、乙、丙、丁4瓶無(wú)色溶液，分別是稀鹽酸、稀硝酸、燒堿、澄清的石灰水中的一種，通過(guò)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以將它們一一鑒別。其中所加試劑X可能是 （ ） A稀H2

25、SO4 BCu(NO3)2溶液 C.Na2CO3溶液 D紫色的石蕊試液二、簡(jiǎn)答題8某瓶鹽溶液標(biāo)鑒已被腐蝕，只知其可能是NaCl溶液、也可能是Na2CO3溶液。請(qǐng)你對(duì)這瓶溶液進(jìn)行鑒定，以確定是NaCl溶液，還是Na2CO3溶液。（1）鑒定該溶液可用兩種不同類(lèi)別的試劑（任選兩種） 、 。（2）簡(jiǎn)述其中一種鑒定方法（包括步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）。9現(xiàn)有失去標(biāo)簽的兩瓶無(wú)色溶液：稀鹽酸和氯化鈉。某興趣小組設(shè)計(jì)用化學(xué)方法和物理方法區(qū)分它們。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：（1）化學(xué)方法 在不選用酸堿指示劑、pH試紙的情況下，按表中方法一（示例）填寫(xiě)。所選試劑須屬不同物質(zhì)類(lèi)別（物質(zhì)類(lèi)別是指單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、有機(jī)物等）。所

26、選試劑判斷方法方法一（例）鋅取少量樣品分別與鋅粒反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生的原樣品是稀鹽酸，沒(méi)有氣體產(chǎn)生的是氯化鈉溶液。方法二方法三（2）物理方法 同學(xué)小王僅使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器，就把這兩種無(wú)色溶液區(qū)分開(kāi)來(lái)了。請(qǐng)你猜測(cè)一下他的做法（簡(jiǎn)要敘述操作方法及判斷方法） 10某工地的倉(cāng)庫(kù)里有三包標(biāo)簽已磨損的白色粉末，分別是生石灰、熟石灰和碳酸鈣粉末。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)便的方法進(jìn)行鑒別，并完成該實(shí)驗(yàn)報(bào)告。操作步驟現(xiàn)象與結(jié)論11有A、B、C、D四瓶失去標(biāo)簽的白色粉末（均為純凈物），已知它們可能是硫酸銅、碳酸鈣、氯化鉀、硫酸鉀中的一種。某學(xué)生的鑒別實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如下：步驟1：取A、B、C、D四種白色粉末各一藥匙，分別

27、放入四支潔凈的試管中，各加蒸餾水2 mL，振蕩后靜置。四支試管底部均有固體存在，只有盛放A的試管中液體呈藍(lán)色，其他均呈無(wú)色。步驟2：繼續(xù)向盛放B、C、D的試管中加入等量的稀硫酸，只有D的試管中有氣泡產(chǎn)生，其他均無(wú)明顯變化。步驟3：將步驟2盛放B和C的試管中固體濾出后，向?yàn)V液中分別滴加氯化鋇溶液。請(qǐng)根據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，回答下列問(wèn)題：（1）步驟1中“四支試管底部均有固體存在”，與該學(xué)生預(yù)測(cè)的“只有一支試管中有固體存在，其他試管中均為澄清溶液”的現(xiàn)象不同，其原因可能是 。（2）步驟3中，可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。（3）根據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)選擇下列或中的一個(gè)問(wèn)題回答： 四種白色粉末均已一一鑒別出來(lái)，

28、分別是 （寫(xiě)代號(hào)及其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式）。 四種白色粉末只能部分被鑒別出來(lái)，分別是 （寫(xiě)代號(hào)及其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式）；對(duì)尚未鑒別出來(lái)的物質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行確定，并填寫(xiě)下表。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論三、推斷專(zhuān)題一、必要的知識(shí)：1、離子對(duì)的關(guān)系2、特征：特殊色的物質(zhì)藍(lán)色沉淀紅褐色沉淀溶于稀HNO3不溶于稀HNO3白色沉淀 A固體：生成物：Cu(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3、Mg(OH) 2、Fe(OH)2、BaSO4、AgCl、Ag2SO4 注意：其中BaCO3沉淀，加稀HNO3、稀HCl沉淀溶解，而加稀 H2SO4沉淀不消失 而Ag2CO3只稀HNO3，加稀

29、HCl、稀 H2SO4沉淀都不消失黑色固體：CuO、Fe3O4、MnO2、炭粉、鐵粉 (FeO)紅色固體：銅粉、Fe2O3（紅棕色）、HgO (Cu2O 磚紅色)紫黑色固體：KMnO4、I2 黃色固體：S白色固體：KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3、P2O5、MgO、CuSO4 B溶液：銅鹽溶液：CuSO4、Cu(NO3)2溶液為藍(lán)色；CuCl2溶液為藍(lán)綠色 鐵鹽溶液：黃色（棕黃色）FeCl3、Fe2 (SO4) 3、Fe(NO3)3溶液 亞鐵鹽溶液：淺綠色（很淡）FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2溶液 KMnO4、溶液紫紅色，其它溶液一般為無(wú)色3、特定的實(shí)驗(yàn)結(jié)果：向固

30、體混合物中加水后出現(xiàn)不溶物原混合物中原來(lái)就有難溶物，如CaCO3、Mg(OH) 2等原混合物中某些物質(zhì)互相反應(yīng)生成沉淀，如Ba Cl2、Na2SO4、K2 CO3的混合物向固體混合物中加水后，得無(wú)色溶液（或產(chǎn)生白色沉淀，同時(shí)得無(wú)色溶液） 則混合物中一定不含Cu2+、Fe3+、KMnO4等常見(jiàn)“不溶物（沉淀）”的性質(zhì)有色沉淀（見(jiàn)以上）；難溶于酸的（見(jiàn)以上）能溶于酸，無(wú)氣體放出的常為Mg(OH) 2等難溶性堿能溶于酸，產(chǎn)生氣體的多為碳酸鹽，如CaCO3、BaCO3、Ag2CO3等加足量酸，沉淀部分溶解，則沉淀一定是混合物，其中既含有AgCl、BaSO4等不溶于酸的，又含有CaCO3、BaCO3、A

31、g2CO3、Mg(OH) 2等溶于酸的4、 特定的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)類(lèi)型： 化 化+化+化 加熱Cu2(OH)2CO3（生成物全是氧化物）、NH4HCO3、NaHCO3 化 化+單 KClO3 H2O2化+化 化+單 CO還原氧化物，如CO+Fe2O3 高溫 、 光合作用 化+單 化+化 有機(jī)物燃燒，如CH4+O2點(diǎn)燃 呼吸作用高溫高溫高溫高溫反應(yīng)條件：“通電” 電解水 電解氧化鋁高溫“高溫”：CaCO3 ；C+CuO ；C+ CO2 CO+Fe2O3 C+H2O“碳三角” C CaCO3 CO CO2CaO Ca (OH) 2二、常見(jiàn)題型及其解法1流程圖式推斷題,常用“逆推法”（題眼常在后面）例：

32、某固體是Cu(NO3) 2、CaCO3、Ba(NO3) 2、Na2SO4、KOH、NaNO3中的一種或幾種白色沉淀D氣體ECa (NO3) 2溶液藍(lán)色沉淀F純凈的NaNO3加適量C溶液白色沉淀澄清石灰水白色沉淀A有色溶液B足量稀硝酸操作b1足量水操作a固體原固體中一定有_,可能有_;若C中只含一種溶質(zhì),它是_,若C中含兩種溶質(zhì)它是_;練習(xí):白色沉淀EAgNO3溶液和稀硝酸固體A、B藍(lán)色沉淀C鈣鹽溶液D適量水過(guò)濾鹽A，白色氧化物B的混合物則A_，B_，C_，D_，E_。無(wú)色濾液白色沉淀A沉淀部分溶解白色沉淀B沉淀不溶解+足量硝酸+足量AgNO3溶液+足量稀硝酸加適量BaCl2溶液過(guò)濾白色固體體無(wú)

33、色溶液加水充分溶解有一固體混合物，可能有硫酸鈉、碳酸鈉、硫酸銅、氯化鈉中的若干種物質(zhì)組成。為了鑒別它，做了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程用下圖表示試推斷：固體混合物中一定含有_，可能含有_，一定不含有_。（以上用化學(xué)式表示）將堿A的溶液和鹽B的溶液，按下圖程序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并假設(shè)每次反應(yīng)都恰好完全進(jìn)行。藍(lán)色沉淀C無(wú)色溶液白色沉淀D無(wú)色溶液加AgNO3溶液過(guò)濾加稀硝酸沉淀不溶解混合過(guò)濾AB+Na2SO4溶液+稀硝酸、過(guò)濾白色沉淀E無(wú)色溶液根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_，B_，C_，D_，E_。2敘述型推斷題，常用“正推法”例：某固體是Cu(NO3) 2、CaCO3、Ba(NO3) 2、Na2SO4

34、、KOH、NaNO3中的一種或幾種將固體加入足量水，攪拌，的白色沉淀和無(wú)色溶液；往白色沉淀里加濃鹽酸，全部溶解，放出氣體；把中無(wú)色溶液分成兩份，將中氣體通入第一份，無(wú)變化；氣體導(dǎo)出后再通入第二份，得白色沉淀。a、原固體中一定含_，b、中放出的氣體有_和_，中通入第二份溶液的氣體肯定有_， c、中所的白色沉淀是_。練習(xí):CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、BaCl2中的一種或幾種加水，得白色沉淀，上層溶液無(wú)色；向清液中加稀硝酸，白色沉淀部分溶解。則原固體中一定無(wú)_，原固體組成為_(kāi)。有一包白色粉末，可能是氯化鈉、無(wú)水硫酸銅、氯化鎂、硫酸鈉、碳酸鈉中的若干種混合物?，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行所

35、含成分的判斷： 取少量粉末加水溶解得無(wú)色溶液，說(shuō)明肯定不含_。在上述溶液中加燒堿溶液看不到變化，說(shuō)明_。另取少量固體，加入鹽酸中看不到任何現(xiàn)象，說(shuō)明_。若最終要判斷出存在的物質(zhì)，應(yīng)另取少量固體，加入適量水配成溶液，再加入_試劑，根據(jù)_現(xiàn)象，可以確定的硫酸鈉存在；將沉淀過(guò)濾，向?yàn)V液中加入_，根據(jù)_現(xiàn)象，可以確定氯化鈉的存在。有關(guān)方程式為_(kāi)。有一包白色固體，可能是氯化鈣和碳酸鈉的混合物，也可能只含有一種物質(zhì)，為了鑒別它，做了如下實(shí)驗(yàn)：(a)取一些樣品溶解在水里，有白色沉淀生成，把懸濁液過(guò)濾，得無(wú)色濾液。(b)在濾出的沉淀里加鹽酸，有大量氣泡產(chǎn)生。(c)在濾液里加過(guò)量硝酸銀，有白色沉淀生成，再加入稀

36、硝酸，沉淀部分溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：該白色固體一定含有_。操作(a)里濾出的白色沉淀是_,操作(c)里的白色沉淀是_。操作(a)濾液中含有的溶質(zhì)離子是_。3表格型推斷題, 常用“分組法”例：五瓶溶液：HCl、Na2CO3、Ba(NO3) 2、Na2SO4、NaNO3任意編號(hào)，兩兩混合實(shí) 驗(yàn)A+DA+BB+CA、B、C、D分別與E現(xiàn) 象氣體沉淀沉淀無(wú)現(xiàn)象判斷A_，B_，C_，D_，E_。（先分組，再組內(nèi)鑒別）例：有四瓶無(wú)色溶液A、B、C、D，分別是鹽酸、硝酸、氫氧化鈉溶液和氫氧化鋇溶液中的一種，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及反應(yīng)現(xiàn)象如下圖所示：說(shuō)明A、B、C、D分別是什么溶液，寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式。練習(xí):四瓶

37、溶液A、B、C、D，分別是NaOH、HCl、Na2CO3、MgSO4中的一種實(shí) 驗(yàn)A+BB+DC+DA+C現(xiàn) 象白色沉淀氣體無(wú)現(xiàn)象白色沉淀判斷A、B、C、D各是什么五種無(wú)色溶液A、B、C、D、E分別是Na2CO3、BaCl2、Ca(NO3) 2、HCl、AgNO3中一種實(shí) 驗(yàn)A+CC+DD+EB+E現(xiàn) 象白色沉淀氣體白色沉淀白色沉淀cdba判斷A、B、C、D、E各是什么a、b、c、d各是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl溶液之一判斷a、b、c、d各是什么五種溶液KCl、K2SO4、K2CO3、AgNO3、BaCl2 A、B混合，生成一種沉淀，既不溶于稀鹽酸，也不溶于稀硝酸C、D混合，

38、生成一種沉淀，既不溶于稀鹽酸，也不溶于稀硝酸A、E混合，生成一種沉淀，既溶于稀鹽酸，也溶于稀硝酸D、E混合，生成一種沉淀，僅在稀硝酸中溶解B、C混合，無(wú)沉淀生成。A_B_C_D_E_ACDEFB4框圖型推斷題, 常用“連線、代入法”例：Cu(NO3) 2、Na2CO3、Ba(NO3) 2、H 2SO4、KOH、HCl溶液有下列反應(yīng)關(guān)系，D和F反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀A_B_C_D_E_（先連線確定反應(yīng)個(gè)數(shù)，再以最多或最少的為突破口代入）練習(xí):四種溶液K2CO3、H 2SO4、HNO3、BaCl2則_ H 2SO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3、Ca(OH) 2五種溶液，CO 2氣體試判斷、各代表

39、什么GFEDCBAH HCl、K2CO3、Ca(OH) 2、NaOH四種溶液和C、Zn 、CO 2 、CuO試確定AH各是什么HCl、Ca(OH) 2、NaOH、Na2CO3溶液和Mg、O 2FEDCBA稀H2SO4六種物質(zhì)中，屬于鹽溶液的是_化學(xué)式A_B_C_D_5不確定型推斷題, 常用“離子組合法”“討論法”例：從H 2SO4、K2SO4、HNO3、Cu(NO3) 2、NaNO3、KCl中取出兩種進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，混合溶液無(wú)色澄清，用pH試紙測(cè)得pH=2向混合液中滴入足量Ba(NO3) 2溶液，靜置，有白色沉淀生成將所得混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中滴入AgNO3溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象據(jù)此判斷，

40、所取兩溶液可能是_ 分析：a先按：一定有_，一定沒(méi)有_，可能有_。答題 b再根據(jù)可能有的物質(zhì)進(jìn)行討論練習(xí):一包由三種易溶物質(zhì)組成的固體，可能含Ba2+、K+、Fe3+、NO 3、SO2 4、CO2 3、Cl中的幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量固體，與水混合，得白色沉淀，過(guò)濾得無(wú)色濾液在白色沉淀中加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體則原固體的組成是_或_無(wú)色液體D白C白色固體A無(wú)色液體B混合部分溶解 白E純凈的NaNO3溶液加適量溶液AgNO3加適量稀硝酸過(guò)濾白色固體A和無(wú)色液體B可能是FeCl3、MgCl2、NaOH、H2O、BaCl2、Na2SO4、NaCl、KNO3中的一種或幾種（假設(shè)每步

41、都反應(yīng)完全）化學(xué)式C_，E_，D中溶質(zhì)是_。原白色固體A中至多含_種物質(zhì)，原無(wú)色液體B中至少含_種物質(zhì)一瓶氣體由H2、CO、CO2、CH4中的一種或幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：無(wú)色液體澄清石灰水不渾濁氣體白色沉淀點(diǎn)燃加足量石灰水氣體氣體中一定沒(méi)有_，氣體組成可能a_，b_，c_，d_（可不填滿，也可再加）三種可溶性正鹽的混合物，其中有兩種鉀鹽沉淀不溶加稀硝酸KNO3溶液白加適量Ba(NO3) 2溶液過(guò)濾無(wú)色溶液加水過(guò)濾混合物加適量稀硫酸CuSO4溶液氣體（能使澄清石灰水變渾濁）沉淀化學(xué)式_，無(wú)色溶液中一定含有的離子有_，原混合物中一定含有的正鹽是_，另外兩種鹽可能是：a_和_，b_和_，c_和_。X、

42、Y、Z三種金屬，A、B、C、D、E、F是含它們中的某種金屬元素的化合物，關(guān)系如下+W酸過(guò)濾X、ZCX+ O 2+稀H 2SO4藍(lán)色溶液藍(lán)色晶體蒸發(fā)結(jié)晶A溶液+Y過(guò)濾+ NaOH過(guò)濾紅褐色沉淀濾液濾液Z潮濕空氣DE+W酸溶液只含一種溶質(zhì)+ AgNO3、稀HNO3過(guò)濾濾液白色沉淀R+Y過(guò)濾AB的混合溶液加熱由此判斷：R是_，A、B的化學(xué)式：A_，B_，X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_。6表達(dá)型推斷題例：甲、乙兩種固體，其中之一是氧化鎂，另有KNO3、KOH、HNO3、Mg(NO3)2溶液A、B、C、D甲+B A+H2O A+C 乙+D 乙+B A+H2O試判斷它們的化學(xué)式：甲_，乙_，

43、A_，B_，C_，D_。練習(xí):A、B、C、D四種物質(zhì)，有符合下列反應(yīng)的關(guān)系B+ H2 單質(zhì)A+ H2O B+ H2SO4 C+H2OC+NaOH 藍(lán)色沉淀D+Na2SO4 C+Fe A+FeSO4推斷：A是_，B是_， C是_，D是_。A、B、C、D、E五種物質(zhì)可以由Na+、Ba2+、H+、OH、SO2 4、Mg2+中的兩種離子構(gòu)成，它們?cè)谌芤褐杏腥缦路磻?yīng)關(guān)系：A+B C+D； C+E A+H2O； B+E D+H2O； 試回答：若C和D都是白色沉淀，則A是_；若只有C是白色沉淀，則D是_；若只有D是白色沉淀，則C是_；追蹤練習(xí)藍(lán)色沉淀樣品加無(wú)色透明液體X過(guò)濾無(wú)色溶液加Ba(NO3)2溶液過(guò)濾白色沉淀純凈的NaNO3溶液1白色固體樣品可能由NaCl、CuSO4、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的一種或幾種組成，假設(shè)以下每步都反應(yīng)完全，推測(cè)樣品和所用液體X的成分