化學(xué)中考復(fù)習(xí)資料

1、 化學(xué)中考復(fù)習(xí)資料一  初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色（一）、固體的顏色 1、紅色固體：銅，氧化鐵            2、綠色固體：堿式碳酸銅  3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體  4、紫黑色固體：高錳酸鉀  5、淡黃色固體：硫磺             

2、60;  6、無色固體：冰，干冰，金剛石  7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬  8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）   9、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂10、白色沉淀（6種）：碳酸鈣，碳酸鋇，碳酸銀；氫氧化鎂；硫酸鋇，氯化銀。           11、紅褐色沉淀：氫氧化鐵 

3、0;    12、藍(lán)色沉淀：氫氧化銅（二）、液體的顏色  13、無色液體：水，稀鹽酸，稀硫酸，酚酞試液，雙氧水14、藍(lán)色溶液：含有Cu2+的溶液硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液15、黃色溶液：  含有Fe3+的溶液硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液16、淺綠色溶液：含有Fe2+的溶液硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液17、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液   18、紫色溶液：石蕊溶液（三）、氣體的顏色  19、紅棕色氣體：二氧化氮   

4、 20、黃綠色氣體：氯氣  21、無色氣體：氧氣，氮?dú)猓瑲錃?，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，甲?#160;氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。  二  常見氣體的凈化和干燥 注  一定先凈化后干燥（1）氣體的凈化（除雜）H2（HCl）用NaOH溶液    CO（HCl）用NaOH溶液    CO（CO2）用澄清石灰水 CO2（HCl）用NaHCO3溶液     CO2

5、（H2、CO）用CuO    CO（O2）用銅網(wǎng)    O2（CO2、HCl、H2O）用堿石灰（CaO和NaOH的混合物）（2）氣體的干燥（除去水）干燥劑有濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性）酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣；堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。注意：證明時，一定要先證明水再證明其它物質(zhì)，證明水一定要用無水硫酸銅；除去水時，先除去雜質(zhì)，再除去水。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。三

6、0; 實驗部分指示劑的使用 1、指示劑的使用  使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。   操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試紙投入到待測溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍(lán)色；無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。2、溶液的酸堿度常用pH表示，測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。   PH的范圍在014之間，pH7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH7溶液呈酸性。PH越大堿性越強(qiáng)，pH越小酸性越強(qiáng)；p

7、H升高加堿（或水），pH降低加酸（或水）。四  用途、性質(zhì)濃HCl、濃HNO3具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。粗鹽（因含有CaCl2、MgCl2雜質(zhì)而潮解），放在空氣中質(zhì)量增重。NaOH固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。NaOH中含有的雜質(zhì)是Na2CO3。碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O，由于在常溫下失去結(jié)晶水（叫風(fēng)化），放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。  無水CuSO4：能吸水（檢驗水的存在）。鐵、

8、白磷放在空氣中質(zhì)量增加。生石灰放在空氣中變質(zhì)：CaO+H2O=Ca(OH)2  Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O需密封保存:濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、鐵、白磷、純堿晶體。稀HCl、H2SO4用于除銹。 NaOH不能用于治療胃酸（HCl）過多，應(yīng)用Al(OH)3    Al(OH)3+HCl 熟石灰用于改良酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液CuSO4和Ca(OH)2 粗鹽中含有雜質(zhì)是CaCl2、MgCl2 工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)是NaNO2（亞硝酸鈉）工業(yè)酒精中含

9、有雜質(zhì)是CH3OH   NaOH中含有雜質(zhì)是Na2CO3     CaO中含有雜質(zhì)是CaCO3 檢驗Cl-：AgNO3、HNO3溶液      檢驗SO42-：BaCl2、HNO3溶液區(qū)別HCl、H2SO4：用BaCl2溶液 改良酸性土壤用Ca(OH)2，   制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3         制取

10、Ca(OH)2用：CaO+H2O            波爾多液不能使用鐵制容器是因為：CuSO4+Fe             不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是：KNO3、NaCl證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽（Cl-）：用AgNO3和稀HNO3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。證明硫酸和可溶性硫酸鹽（SO42-）：用BaCl2和稀HNO3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

11、證明碳酸鹽（CO32-）：用鹽酸和石灰水證明銨鹽（NH4+）：用氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生是濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。五  氣體的制取、收集常用氣體的發(fā)生裝置A：固體之間反應(yīng)且需要加熱，用制O2裝置（NH3、CH4）；一定要用酒精燈。B：固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置（CO2）；一定不需要酒精燈。（2）常用氣體的收集方法A：排水法  適用于難或不溶于水且與水不反應(yīng)的氣體，導(dǎo)管稍稍伸進(jìn)瓶內(nèi)，（CO、N2、NO只能用排水法）B：向上排空氣法  適用于密度比空氣大的氣體（CO2、HCl只能用向上排空氣法）C：向下排空氣法 &

12、#160;適用于密度比空氣小的氣體     排氣法：導(dǎo)管應(yīng)伸入瓶底六 常用的意外事故的處理方法A：使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應(yīng)立即用濕抹布。B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應(yīng)用碳酸氫鈉溶液沖洗。C：堿溶液不慎灑在桌上應(yīng)用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應(yīng)用硼酸溶液沖洗。D：若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。七 初中化學(xué)中的“例外”1原子都是由質(zhì)子、中子、電子三種基本粒子構(gòu)成，但氫原子核中無中子。2同一種物質(zhì)中也存在同一元素的不同化合價，如Fe304(Fe：+2、+3價)、NH4N03(N：-3、+5價)。3雖然物質(zhì)種類不同，但其相對分子

13、質(zhì)量卻相同。如CO與N2、H3P04與H2SO4、NaHCO3與MgC03、(NH4)2HP04與(NH4)2S04等等。4質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都分別相等的粒子，不一定是同種元素的原子。(1)可能是兩種不同的分子如H2O與NH3；(2)可能是不同的原子和分子。如S與02； (3)可能是兩種不同的離子，如Na+ 與NH4+ 。5排在金屬活動性順序表前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，但是K、Ca、Na例外。將K、Ca、Na放入可溶性的鹽溶液中它們并不能與鹽直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而是先與水發(fā)生置換反應(yīng)，生成的堿再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。例如把金屬鈉放入到CuS04溶液中,

14、則發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO46常見金屬元素中常溫下大多為固體，唯有金屬汞在常溫下呈液態(tài)。7溫度升高，絕大多數(shù)物質(zhì)的溶解度增大，只有極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如固體Ca(0H)2和常見氣體。點(diǎn)燃8.通常CO2既不能燃燒也不能支持燃燒，但點(diǎn)燃的鎂條卻可以在C02中燃燒：2Mg+CO2 = 2MgO+C。9物質(zhì)中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為定值的物質(zhì)不一定是純凈物。如在化合物NaHC03和MgC03兩種物質(zhì)中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為14.29，不管二者以任何比例混合，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也總是定值(14.29%)10可燃

15、物燃燒要具備兩個條件：與02接觸；溫度達(dá)到著火點(diǎn)。但并不是所有的燃燒部必須要有O2參加。如H2點(diǎn)燃后在Cl2中燃燒的反應(yīng)就沒有02參加。11. 二氧化碳能使燃著的木條熄滅，但能使燃著的木條熄滅的不一定是二氧化碳?xì)怏w。如N2等。12. 二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁但能使澄清石灰水變渾濁的氣體不只是二氧化碳。如：SO2 。所不同的是，二氧化碳無氣味，二氧化硫有刺激性氣味。13.干冰能升華但能升華的物質(zhì)不一定是干冰。如：碘。14有機(jī)化合物是含碳化合物, 但含碳的化合物不一定是有機(jī)化合物。如：CaCO3、CO215. 中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，但復(fù)分解反

16、應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。如：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl16屬能導(dǎo)電但能導(dǎo)電的不一定是金屬。如：NaCl的水溶液。八 初中化學(xué)基本概念中的“一定”和“不一定”1單質(zhì)一定只含有一種元素，但只含有一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如：02和03的混合氣體。2酸溶液中一定含有H+ ，其溶液一定呈酸性；呈酸性的溶液中一定含有H+ ，但其溶液不一定是酸溶液。如：NaHS04=Na+ +H+ +SO42-  。其溶液因含有H+ 而呈酸性但它是鹽溶液。3堿溶液中一定含有OH- ，其溶液一定呈堿性；呈堿性的溶液中一定含有OH

17、- ，但其溶液不一定是堿溶液。如：Na2CO3、K2CO3的水溶液呈堿性但它們都不是堿，是由CO32-  與水反應(yīng)導(dǎo)致的。4. 鹽中一定含有酸根陰離子不一定含有金屬陽離子。如：銨鹽。5氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物質(zhì)不一定是氧化物。如：02、KCl03都不是氧化物。6有機(jī)物中一定含有碳元素，但含有碳元素的物質(zhì)不一定是有機(jī)物。如：C、CO、CO2、碳酸鹽等都是無機(jī)物。7溶液一定是均一、穩(wěn)定、透明的液體。但均一、穩(wěn)定、透明的液體不一定是溶液。如：H20、C2H5OH等則不是溶液。8中和反應(yīng)一定生成鹽和水，但有鹽和水生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。如

18、2NaOH+CO2=Na 2C03+H20     Fe203+6HCl=2FeCl3+3H209復(fù)分解反應(yīng)中元素的化合價一定不變，置換反應(yīng)中元素的化合價一定改變；化合反應(yīng)和分解反應(yīng)中元素的化合價不一定改變。10置換反應(yīng)一定有單質(zhì)和化合物生成, 但有單質(zhì)和化合物生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)。如：CO+CuO = Cu+CO211化合反應(yīng)一定生成一種物質(zhì)但有一種物質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)；分解反應(yīng)的反應(yīng)物一定是一種物質(zhì)，但只有一種物質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)不一定是分解反應(yīng)。如：203 = 302。九 你知道為什么要

19、這樣操作嗎?有些化學(xué)實驗必須嚴(yán)格遵守操作的順序，實驗時，一定要弄清先做什么，再做什么。同時，還要弄清為什么要這樣做。下面列舉部分實驗的操作順序你知道這樣做的原因嗎?1鐵絲在氧氣中燃燒的試驗：應(yīng)先在集氣瓶底裝少量水或鋪一薄層細(xì)沙再把系有燃著的火柴梗的鐵絲伸入集氣瓶中。（防止反應(yīng)時的高溫熔化物落下后炸裂瓶底。）2實驗室制H2、O2、CO2等氣體的實驗：應(yīng)先檢查裝置的氣密性，再向容器中裝藥品。（防止裝置漏氣造成不必要的后果。）3用排水法收集氧氣結(jié)束時，應(yīng)先把導(dǎo)管移出水槽再熄滅酒精燈。（防止水槽中的水倒流到試管里使試管炸裂。）新-課 -標(biāo)-第 -一 -網(wǎng)4點(diǎn)燃可燃性氣體前，應(yīng)先驗純再點(diǎn)燃。（防止氫氣不

20、純點(diǎn)燃時爆炸。）5H2還原CuO實驗開始時，應(yīng)先通一會兒H2再加熱；結(jié)束時應(yīng)先停止加熱，再繼續(xù)通入H2，直到試管冷卻為止。（以趕盡試管內(nèi)的空氣防止加熱時爆炸；防止生成的銅在高溫下又被氧化。）6用向下排空氣法收集H2經(jīng)檢驗H2不純需要再收集時應(yīng)先用拇指堵住試管口一會兒。再收集H2，檢驗其純度。（防止試管內(nèi)末熄滅的H2火焰點(diǎn)燃H2發(fā)生器里尚混有空氣的H2而發(fā)生爆炸。）7金屬制品在電鍍或焊接前應(yīng)先用稀鹽酸或稀硫酸清除表面的銹，再進(jìn)行電鍍或焊接。（因為鐵銹易溶解在稀鹽酸或稀硫酸中使金屬制品表面變得潔凈。）8稀釋濃硫酸時，應(yīng)先向燒杯中加入適量的水，再沿?zé)诼⑷霛饬蛩幔ㄒ蛩拿芏刃。≡诹蛩岬纳厦嫒?/p>

21、解時放出的熱會使水立即沸騰使硫酸液滴向四周飛濺而發(fā)生危險。）9加熱盛有藥品的玻璃儀器后，應(yīng)先將其冷卻再進(jìn)行冼滌。（防止玻璃儀器忽然遇冷而炸裂。）10把塊狀藥品和密度較大的金屬顆粒放入玻璃容器時應(yīng)先將容器橫放把藥品或金屬顆粒放入容器口后再把容器慢慢豎立起來使塊狀藥品或金屬顆粒慢慢滑到容器底部。（防止塊狀藥品或金屬顆粒直落到容器底部打破容器。）11用托盤天平稱量物體時應(yīng)先在兩個托盤上各放一張質(zhì)量相同的紙再把藥品放在紙上稱量。稱量易潮解或有腐蝕性的藥品，應(yīng)先將其放入玻璃器皿里再進(jìn)行稱量。（防止天平受到污染和損壞。）12檢查裝置的氣密性，應(yīng)先把導(dǎo)管一端浸入水里再用兩手緊貼容器的外壁。（若先用兩手緊貼容

22、器外壁里面的空氣受熱膨脹后再將導(dǎo)管的一端浸在水中就看不到氣泡冒出以至不能準(zhǔn)確地判斷裝置的氣密性是否良好。）13把玻璃管插入帶孔橡皮塞或膠皮管里時應(yīng)先把玻璃管待插人的一端用水濕潤然后稍稍用力轉(zhuǎn)動使它插人。（減小玻璃管與橡皮塞或皮管之間的摩擦，防止插入時玻璃管被折斷，刺破手掌）14加熱玻璃儀器時若其外壁有水應(yīng)在加熱前先將其擦拭干凈再進(jìn)行加熱。給試管內(nèi)的固體加熱應(yīng)先進(jìn)行預(yù)熱再把火焰固定在放藥品的部位加熱。（防止容器受熱不均而炸裂。） 15試管內(nèi)若附有不易被水洗凈的物質(zhì)時：對于油脂應(yīng)先用熱的純堿溶液或冼衣粉將其洗去再用水沖洗干凈；對于難溶性氧化物或鹽，應(yīng)先用稀鹽酸將其溶解。再用水沖洗干凈。（

23、目的是將難溶性物質(zhì)轉(zhuǎn)化成可溶性物質(zhì)便于用水洗去。）十 實驗基本操作應(yīng)注意的問題一、注意左右1制取氣體時氣體發(fā)生裝置在左，收集裝置在右。2用托盤天平稱量物品時，稱量物放左盤，砝碼放右盤，即“左物右碼”。二、注意上下1收集氣體時，如果氣體的相對分子質(zhì)量大于空氣的平均相對分子質(zhì)量29時則用向上排空氣法；如果氣體的相對分子質(zhì)量小于空氣的平均相對分子質(zhì)量29時，則用向下排空氣法。2連接裝置時按“先下后上，先左后右”的順序連接，拆卸時順序相反。三、注意先后   1用托盤天平稱量物品時，先調(diào)平，后稱量；添加砝碼時，先放質(zhì)量大的琺碼后加質(zhì)量小的砝碼；稱量一定量固體藥品時，先加砝碼

24、、調(diào)游碼。后加藥品；稱量未知固體藥品質(zhì)量時先放藥品，后加砝碼、調(diào)游碼。2. 制取氣體時先檢查裝置的氣密性。后裝藥品。3用排水法收集氣體時，反應(yīng)結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管從水中取出。后熄滅酒精燈。4點(diǎn)燃可燃性氣體時，先檢驗氣體的純度。后點(diǎn)燃。5用H2或CO還原氧化銅時，先通H2后加熱；實驗結(jié)束時，先停止加熱后停止通H2。6檢驗多種氣體時。先檢驗水蒸氣, 后檢驗其他氣體。7除去多種雜質(zhì)氣體時。先除其他氣體后除水蒸氣。8稀釋濃硫酸時先在容器中加水。后慢慢倒入酸。四、注意長短   1.洗、貯氣裝置中導(dǎo)氣管的使用：洗氣時導(dǎo)管“長進(jìn)短出”；貯氣和量氣時導(dǎo)管“短進(jìn)長

25、出”2制取氣體時，導(dǎo)氣管伸入發(fā)生器內(nèi)要短，便于導(dǎo)出氣體。排氣法收集氣體時，導(dǎo)氣管伸入集氣瓶內(nèi)要長，便于排盡空氣收集到較純凈的氣體。排水法收集氣體時，導(dǎo)管伸入收集容器內(nèi)要短。3做氫氣還原氯化銅實驗時插入大試管中的導(dǎo)管要長, 直到管底，以排盡空氣。五、注意內(nèi)外1過濾時，漏斗下端管口要緊貼容器內(nèi)壁。不能在容器口外。2使用膠頭滴管滴加試劑時，滴管應(yīng)在容器口上方垂直懸空。不能伸入容器內(nèi)。3酒精燈的外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度較低。焰心溫度最低；給物質(zhì)加熱時應(yīng)用外焰部分。六、注意多少    1實驗時，沒指明藥品用量。對于固體一般只需蓋滿試管底部；對于液體，只需取

26、1mL-2mL。2酒精燈中添加酒精量不能超過其容積的2/3；加熱時, 試管中液體不得超過其容積的1/3。3除去一種氣體中的另一種雜質(zhì)所選用試劑要足量；除去溶液中的另一種雜質(zhì)，選用試劑要適量。十一 幾個化學(xué)之最(1) 地殼中含量最多的元素是O, 含量最多的金屬元素是Al。(2) 人體中含中含量最多的元素是O。(3) 空氣中最多的元素是N?？諝饫锖孔疃嗟臍怏w是氮?dú)?4) 形成化合物種類最多的元素是C。(5) 相對分子質(zhì)量最小、密度最小的氣體是H2。(6) 相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。(7) 自最常用的

27、溶劑是H2O。(8) 然界中硬度最大的物質(zhì)是金剛石。(9) 人體中含量最多的物質(zhì)是H2O。(10)未來最理想的燃料是 H2   最簡單的有機(jī)物是 CH4(11)化學(xué)變化中最小的粒子是原子(12)PH=0時，酸性最強(qiáng)，堿性最弱   PH=14時，堿性最強(qiáng) ，酸性最弱(13)土壤里最缺乏的是 N，K，P 三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素(14)最早利用天然氣的國家是中國 十二  初中化學(xué)溶液的酸堿性1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸

28、氫鉀等）2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液 十三初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的（一）質(zhì)量增加的1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；（二）質(zhì)量減少的1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。十四初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗氣體的檢驗1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯

29、，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣離子的檢驗.6、氫離子：滴加紫色石蕊試液加入鋅粒7、氫氧根離子：酚酞試液硫酸銅溶液8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子13、鐵離子：滴

30、加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子相關(guān)例題14、如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2 溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO318、淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞

31、銅沉淀，就含葡萄糖 十五初中化學(xué)之三1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。7、造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農(nóng)藥化肥任意施放8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣

32、大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法： 增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀12、三大化學(xué)肥料：N、P、K13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想）一氧化碳（有毒）甲烷（常用）17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。18、三大礦物

33、燃料：煤，石油，天然氣（全為混合物）19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石22、常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳26、實驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉27、酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作

34、用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移30、液體過濾操作中的三靠（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。37、金屬活動順序（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強(qiáng)（2）排

35、在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。38、溫度對固體溶解度的影響（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。39、影響溶解速度的因素：（1）溫度（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。42、影響溶解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度十六初中化學(xué)常見混合物的重要成分1、空氣：氮?dú)猓∟2）和氧氣（O2）  &

36、#160;2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）3、煤氣：一氧化碳（CO）           4、天然氣：甲烷（CH4）5、石灰石/大理石：（CaCO3）       6、生鐵/鋼：（Fe）7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）   8、鐵銹：（Fe2O3）十七初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱1、氯化鈉（NaCl）：食鹽       2、碳酸鈉(Na2CO3) ：純堿，蘇打，口堿3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉4、氧化鈣(CaO)：生石灰     5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固體(CO2)：干冰