能使灼熱的氧化銅還原的氣體是

1、能使灼熱的氧化銅還原的氣體是?化學(xué)方程式是?可能是氫氣或是一氧化碳CuO+H2 Cu+H2O CuO+CO Cu+CO2 向含有1mol硫酸鋁鉀的溶液加入氫氧化鋇溶液使硫酸根恰好完全沉淀，此時氫氧化鋁的物質(zhì)的量為：（過程）在1mol 硫酸鋁鉀中有1mol 的鋁離子，2mol 的硫酸根離子，要使硫酸根全部沉淀，則有2mol 的氫氧化鋇，則有4mol 的氫氧化根，所以氫氧根與鋁離子的關(guān)系比為4：1，則有如下的方程式。Al3+4OH- AlO2-+2H2O 所以說沒有氫氧化鋁的沉淀生成 。將25g石灰石(雜質(zhì)不溶于水,也不與鹽酸反應(yīng))與100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng),共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳?xì)怏w40

2、45L(二氧化碳的密度為1.977g/L).試計算:1.石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).2.稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).3.反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).老師像這種問題如何解答?二氧化碳的質(zhì)量：4.45L*1.977g/L=8.8g解：設(shè)用的碳酸鈣的質(zhì)量是X，稀鹽酸的質(zhì)量是Y，生成的氯化鈣的質(zhì)量是Z。CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 100 73 111 44X Y Z 8.8X=20g Y=14.6g Z=22.2g 1.石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).20/25*100%=80%2.稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).14.6/100 *100%=14.6%3.反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).22.

3、2/(100+20-8.8)*100%=20.0%同溫同壓下，在一支干燥試管中充滿氨氣和空氣的混合氣（體積比為一比一）；另一支干燥試管充滿體積4：1的二氧化氮和氧氣，分別插入水槽，所得到試管中溶液的物質(zhì)的量濃度（設(shè)溶液未向水槽中擴散）前者與后者的濃度比是：（過程）解：在第一支試管中氨氣完全溶于水的，而空氣是不溶于水的，所以液面上升一半。設(shè)試管的體積為1 L，則這時的溶液的物質(zhì)的量濃度為：0.5L/22.4L/mol /0.5L=1/22.4 mol/L在第二支試管中有如下的反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O 4HNO3 兩氣體完全反應(yīng)生成了硝酸，液面上升到試管頂部，設(shè)試管的體積為1 L則這時的試管

4、內(nèi)的溶液的物質(zhì)的量濃度為：1L*4/5/22.4mol/L /1L=0.8/22.4 mol/L則兩試管中溶液的物質(zhì)的量濃度比為 1/22.4 mol/L:0.8/22.4 mol/L=5:4在mg20%的氫氧化鈉溶液中滴加23滴酚酞試液，然后邊攪拌邊逐滴向其中加入硫酸鎂溶液，至溶液的紅色完全褪去時，濾去沉淀，稱得剩余溶液總質(zhì)量為3mg。（1）計算所加硫酸鎂溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）用N表示溶液中離子的數(shù)目，不同種的離子用離子符號注明如N(Na+)表示鈉離子的數(shù)目，請建立坐標(biāo)系，繪制上述滴加過程中各種離子的數(shù)目隨溶液的不斷加入而變化的關(guān)系圖。2NaOH+MgSO4 =Mg(OH)2 +Na2SO4 80 120 58 0.2m 0.3m 0.145m硫酸鎂溶液的質(zhì)量：3m+0.145m-m=2.145m硫酸鎂溶液中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：0.3m/2.145m *100%=14.0%鈉離子濃度硫酸鎂的量A是氧氣，B是二氧化碳，C是氧化鈣，D是氫氧化鈣，E是鹽酸，F(xiàn)