金屬及其化合物-推斷題-一般

1、金屬及其化合物1（6分）下圖中AH均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、C均為金屬單質(zhì)，C與水反應(yīng)生成D和最輕的氣體，D、H的焰色反應(yīng)均呈黃色，在通常狀況下E（氫氧化物）跟NaOH或鹽酸均可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。（反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）請回答以下問題：（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ；F是 。（填化學(xué)式）（2）請寫出反應(yīng)CD的化學(xué)方程式，并用單線橋法或雙線橋法標(biāo)明該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。（3）寫出E轉(zhuǎn)化為G的離子方程式 。2已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題。（1）確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A為_，B為_，C為_。D為_，E為_

2、，F(xiàn)為_。（2）寫出的化學(xué)方程式及、的離子方程式：_。 3（6分）下圖所示各物質(zhì)是由短周期部分元素組成的單質(zhì)或其化合物，圖中部分反應(yīng)條件及物質(zhì)未列出。已知：A、C、D、F均為單質(zhì)，C、E、F、G常溫下是氣體，J為白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E；物質(zhì)B、G可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，且B的焰色反應(yīng)呈黃色。反應(yīng)是化肥工業(yè)的重要反應(yīng)。請回答下列問題：（1）A的元素在元素周期表中的位置是 ，物質(zhì)B的電子式為 。（2）上述反應(yīng)中，屬于化合反應(yīng)的是 ，反應(yīng)的離子方程式為 。（3）在I的水溶液滴加B溶液至過量的過程中，所觀察到的現(xiàn)象為 。4A、B、C、D是四種常見的單質(zhì)，A、B為金屬；C、D常溫下是氣體

3、，且D為黃綠色氣體。甲、乙、丙為常見的化合物，甲物質(zhì)具有磁性。它們之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：（1）B與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是 。甲與足量鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式是 。（2）含有B的陽離子的溶液與乙溶液反應(yīng)得到一種白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是 。（3）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)丙溶液中所含金屬陽離子的操作方法和現(xiàn)象是 。5（10分）圖中字母所代表的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)。其中A是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，也是化工生產(chǎn)上的重要原料；常溫下C、D、H為氣體單質(zhì)。單質(zhì)E、M、N為金屬，N是地殼中含量最大的金屬元素。Y是紅褐色沉淀。這些物質(zhì)在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化 關(guān)

4、系，其中有些反應(yīng)物或生成物已經(jīng)略去。試回答下列問題：（1）ZL反應(yīng)的名稱是 。（2）K的電子式為 。（3） 寫出BF的離子方程式 。（4） 寫出K與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（5） Y與NaClO和B的混合溶液作用，是制備綠色水處理劑(Na2MO4)的一種方法，請寫出該反應(yīng)的離子方程式 。6（13分）某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4、Fe2、Fe3+、CO23、SO23、SO24、Cl、NO3中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）沉淀C、H和氣體F的化學(xué)式分別為_。（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式： 中生成A

5、_。 _。（4）上述離子中，溶液X中肯定不含有的離子是_，可能含有的離子是_。7（本題16分）工業(yè)上用白云石制備高純氧化鎂的工藝流程如下：已知.白云石主要成分可表示為：CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe2O3 2.18%；SiO2 0.96%；其他 43.78%。（1）為了提高白云石的煅燒效果，可以采取的措施是將礦石 。若在實(shí)驗(yàn)室中煅燒白云石，需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要 （填序號）。A蒸發(fā)皿 B坩堝 C泥三角 D石棉網(wǎng)（2）加入H2SO4控制pH時(shí)，終點(diǎn)pH對產(chǎn)品的影響如圖8所示。則由圖示可得到的結(jié)論及原因是：pH過高會導(dǎo)致_下降，其原因是_pH過低會引起_ ，其原因

6、可能是_(填序號) A.Fe2O3溶于H2SO4最終使產(chǎn)品混有雜質(zhì) B.SiO2溶于H2SO4最終使產(chǎn)品混有雜質(zhì) C.酸性過強(qiáng)，形成可溶的Ca(HSO4)2，最終使產(chǎn)品混有含鈣的雜質(zhì)（3）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：溫度（）40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明析出CaSO4.2H2O的操作步驟是 、 。（4）寫出沉淀反應(yīng)中的離子方程式： 。（5）該生產(chǎn)流程中還可得到的一種副產(chǎn)品是_。（6）已知酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如表所示：25時(shí)，向Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指

7、示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為 （25時(shí)，Mg(OH)2的溶度積Ksp=5.6×10-12）。pH< 8.08.0 9.6> 9.6顏色黃色綠色藍(lán)色8 AI分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置第 周期、第 族 ；（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（3）寫出反應(yīng)的離子方程式 ；（4）寫出反應(yīng)的電極方程式：陽極： 陰極： （5）從能量變化的角度看，反應(yīng)中屬于H0的反應(yīng)是

8、。（填序號）9現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：（已知：控制溶液pH=4時(shí)，F(xiàn)e（OH）3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀）該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是A根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+B根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+，但沒有Mg2+D根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+10（15分）某學(xué)習(xí)小組利用某工業(yè)廢棄固體(主要成分為Cu2S和Fe2O3)來研究相關(guān)物質(zhì)的制備。設(shè)計(jì)方案如圖所示：已知：KspCu(OH)26.0×1020 ，KspF

9、e(OH)2=1.6×1014 ，KspFe(OH)3=1.0×1038（1） 廢棄固體在空氣中灼燒發(fā)生反應(yīng)（有2種元素被氧化）的化學(xué)方程式為_。（2） 溶液C通過_、_、過濾等操作得到Fe2(SO)3晶體。（3） 常溫下，銅粉、O2和稀硫酸三者在一起生成硫酸銅反應(yīng)極慢。當(dāng)往其中加入溶液D后，隨即生成硫酸銅。這一過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為4FeSO4 + O2 + 2H2SO42Fe2(SO4)3 + 2H2O和 。溶液D在這一過程中所起的作用是_。（4） 操作的目的是制取較純的硫酸銅溶液。溶液E中加入試劑Y以調(diào)節(jié)pH使得鐵元素全部形成沉淀(含鐵元素的離子濃度小于105

10、mol·L1)。試劑Y可以是 ，溶液的pH至少調(diào)節(jié)為_。11（12分，每空2分）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：（1）若A是當(dāng)前最常用的太陽能轉(zhuǎn)換為電能的材料。C的水溶液俗稱水玻璃，D為硅酸。則：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。反應(yīng)、均用鹽酸，D物質(zhì)是紅褐色。則：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。B溶液中加入NaOH溶液的現(xiàn)象是 ，沉淀顏色發(fā)生變化對應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）若D物質(zhì)是常見的兩性氫氧化物，反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)是通入過量的CO2。則：反應(yīng)的離子方程式為 。反應(yīng)的離子方程式為 。12（7分）暗紫色化合物A可作為電

11、極材料的新型超鐵電磁，因具有綠色、高電壓和高能量的特點(diǎn)，近年來引起了電化學(xué)界的高度重視。在常溫和干燥的條件下，化合物A可以穩(wěn)定的存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時(shí)間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀。為探究其成分，某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)取化合物A粉末進(jìn)行試驗(yàn)。經(jīng)組成分析，該粉末僅含有O、K、Fe三種元素。另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應(yīng)。過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g。（1）3.96 g化合物A中含有Fe元素的物質(zhì)的量為 mol

12、，含有鉀元素的物質(zhì)的量為 mol?；衔顰的化學(xué)式為 ；（2）化合物A與H2O反應(yīng)的離子方程式為 。（3）為研究溫度對化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案 。13（8分）A、B、C、D、E是中學(xué)常見的五種化合物，它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知A溶液顯堿性，焰色反應(yīng)為黃色，且可促進(jìn)水的電離。（1）若A、B、C中含有相同的金屬元素，則A的化學(xué)式為 ，D的化學(xué)式為 ；A、C反應(yīng)生成B的離子方程式為 。（2）若C是一種無色無味的氣體，用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因_，C與E反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式為 。14（8分）現(xiàn)有A-G七種物質(zhì)，已知A是赤鐵礦的主要成分，E是濃溶液稀釋時(shí)會放出大量的熱，

13、G溶液為藍(lán)色，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式;E: ,D: .（2）在反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是 （填序號）。（3）工業(yè)上常利用反應(yīng)的原理練鐵，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）寫出物質(zhì)C與E的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。15（14分）下圖中每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(部分的產(chǎn)物已省略)；X加熱產(chǎn)生A、B、C三種物質(zhì)，其中A、C為無色氣體，B在常溫下是一種無色的液體；X與NaOH溶液在加熱的條件下產(chǎn)生一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體C；X與HCl反應(yīng)產(chǎn)生一種無色無味的氣體A，它能使澄清的石灰水變渾濁；請?zhí)钕铝锌瞻祝海?）物質(zhì)x可以是 ，B是 ，C是 ，

14、F是 。(填寫化學(xué)式)（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）FG的化學(xué)方程式 。16(14分)在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無色液體，F(xiàn)在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。H可用于制造光導(dǎo)纖維，J是一種乳白色凝膠狀沉淀。(部分生成物和部分反應(yīng)條件未列出) 請回答下列問題：（1）形成單質(zhì)D的元素在周期表中的位置（2）形成C、D、F單質(zhì)的元素半徑由大到小的順序(填寫元素符號)（3）C長期暴露在空氣中，最終產(chǎn)物是 （4）H在高溫下與碳反應(yīng)方程式為 ，若轉(zhuǎn)移4mol電子參加反應(yīng)的碳為 mol。（5）寫出反應(yīng)的離子方程式 （6）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 17（共14分）已知化合物A與B、丙

15、與丁的組成元素分別相同，且四種物質(zhì)中都含有同一種元素。A與B在常溫下均呈液態(tài)。D與F都為固體單質(zhì)，且D、 F與甲的濃溶液在常溫下都會出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象，加熱時(shí)有大量氣體產(chǎn)生。（相關(guān)轉(zhuǎn)化及部分反應(yīng)條件和生成物未標(biāo)出）。（1）A的結(jié)構(gòu)式 ， E與F的反應(yīng)是 （填反應(yīng)名稱），寫出2種該反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的用途： 、 。（2）若反應(yīng)除生成甲外，還生成丙，寫出過量D與甲的稀溶液反應(yīng)的離子方程式： （3）若A與丙可以化合生成甲；D與甲的濃溶液加熱條件下可以生成三種化合物乙、丙、B，寫出下列化學(xué)方程式： ： 18（9分）甲、丙、丁是由短周期元素組成的物質(zhì)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。甲 + H2O 丙 + 丁（1）轉(zhuǎn)

16、化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。若甲是一種鈉鹽，丁為兩性氫氧化物，則甲的化學(xué)式為 ，丁的酸式電離方程式為 。若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示，丙具有漂白性。則甲中Cl元素的化合價(jià)是 ，丁與H2O有相同的電子總數(shù)，則丁的電子式為 （2）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。若甲和丙是同主族元素組成的單質(zhì)，且組成甲的元素位于第三周期，此反應(yīng)的離子方程式是 。若丙和丁都可在一定條件下還原CuO，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。19（7分）A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：請回答：（1）寫出A、B、C的化學(xué)式：A_，B_，C_。

17、（2）寫出AD的離子方程式：_。（3）寫出將SO2氣體通入K溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。20（12分）物質(zhì)A是由A元素組成的單質(zhì)，將其在酒精燈火焰上灼燒，火焰為黃色，B，C，D是含有A元素的三種不同化合物，A、B、C、D按圖關(guān)系進(jìn)行轉(zhuǎn)化：（1）寫出化學(xué)式：A B C D （2）寫出的化學(xué)方程式。 試卷第7頁，總8頁本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細(xì)校對后使用，答案僅供參考。參考答案1（1）（每空1分） ； Na2CO3；（2）（2分，方程式1分，標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目1分，如果是雙線橋標(biāo)明也給分）（3）Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O（2分）【解析】試題分析：根據(jù)題意及圖示

18、可知：A是Al；B是AlCl3；C是Na；D是NaOH；E是Al(OH)3； F是Na2CO3；G是NaAlO2；H是NaHCO3；（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；F是Na2CO3；（2）反應(yīng)CD的化學(xué)方程式，并用單線橋法或雙線橋法標(biāo)明該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目是：；（3）Al(OH)3是兩性物質(zhì)，能夠與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，E轉(zhuǎn)化為G的離子方程式是Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O。考點(diǎn)：考查元素及化合物的推斷、原子結(jié)構(gòu)示意圖、氧化還原反應(yīng)的單線橋法表示、化學(xué)方程式和離子方程式的書寫的知識。223 . （1） Fe Fe3O4 FeCl2 FeCl3 Fe(OH)2 F

19、e(OH)3 （2） 4 Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)32Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2 Cl- 2Fe3+ + Fe = 3 Fe2+【解析】試題分析：B是黑色晶體，應(yīng)為Fe3O4，它與HCl反應(yīng)生成FeCl2和FeCl3，紅褐色固體F為Fe（OH）3，則E為Fe（OH）2，C為FeCl2，D為FeCl3，所以A為Fe，（1）由以上分析可知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3；答案為：Fe；Fe3O4；FeCl2；FeCl3；Fe(OH)2 ；Fe(OH)3（2）EF為Fe（OH）2與氧氣

20、反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3，DC轉(zhuǎn)化可由FeCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Fe3Fe2+，CD轉(zhuǎn)化可由氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2 Cl-?？键c(diǎn)：考查鐵及其化合物的性質(zhì)。3 第三周期、A族 Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+ 有白色沉淀產(chǎn)生，后漸漸溶解至消失【解析】試題解析：轉(zhuǎn)化關(guān)系中各物質(zhì)均為短周期主族元素組成的單質(zhì)或化合物，常溫下氣體G可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則G為NH3，反應(yīng)是工業(yè)制化肥的重要反應(yīng)之一，是合成氨，C、

21、F分別為N2、H2中的一種，單質(zhì)A能與水反應(yīng)得到B與C，可推知A為Na、B為NaOH、C為H2，故F為N2，Cl2與C反應(yīng)得到E為HCl，單質(zhì)D既能與B（NaOH）又能與E（HCl）反應(yīng)生成C（氫氣），故D為Al，H為NaAlO2，I為AlCl3，由反應(yīng)可知J為Al（OH）3，能溶于鹽酸，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到偏鋁酸鈉。（1）由以上分析可知A為Na，位于周期表第三周期A族，B為NaOH，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，其電子式為；（2）框圖中，為鈉和水的置換反應(yīng)，為鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，為鋁和鹽酸的置換反應(yīng)，為氫氣和氮?dú)獾幕戏磻?yīng)，生成氨氣，為氨氣和氯化鋁溶液的復(fù)分解反應(yīng)，為氫氧化鋁與氫氧化鈉的反

22、應(yīng)，則只有為化合反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+；（3）在氯化鋁中加入氫氧化鈉溶液，先反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鋁，氫氧化鈉過量時(shí)，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，溶液變澄清。 考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷48Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3 2Al+ 2OH- + 2H2O = 2AlO2-+ 3H2 Fe3O4+ 8H+= Fe3+ +2 Fe2+ 4H2O Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3取丙溶液少量，加入KSCN溶液，溶液呈血紅色，則為Fe3+【解析】試題分析：根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系圖知，A、B為金屬，C、D常溫下是

23、氣體，且D為黃綠色氣體甲、乙、丙為常見的化合物，甲是黑色且具有磁性的物質(zhì)，則甲為四氧化三鐵，B為Al，A為Fe，C為氫氣，乙為偏鋁酸鈉，丙為氯化鐵。（1）鋁與四氧化三鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，化學(xué)方程式為8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3；鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+ 2OH- + 2H2O = 2AlO2-+ 3H2 ；四氧化三鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，離子方程式為Fe3O4+ 8H+= Fe3+ +2 Fe2+ 4H2O；（2）含鋁離子溶液與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)得到白色沉淀氫氧化鋁，該反應(yīng)的離子方程式是Al3+ + 3AlO2- + 6H2O =

24、4Al(OH)3；（3）檢驗(yàn)鐵離子的方法為取丙溶液少量，加入KSCN溶液，溶液呈血紅色，則為Fe3+?？键c(diǎn)：考查元素化合物、無機(jī)推斷。5（1）鋁熱反應(yīng) （2） （3）2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2（4）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 ；（5）2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O【解析】試題分析：常溫下C、D、H為氣體單質(zhì)單質(zhì)E、M、N為金屬，N是地殼中含量最大的金屬元素，可知N為鋁Y是紅褐色沉淀，Y為氫氧化鐵，則Z為Fe2O3，L為Al2O3，I為Al（OH）3，C、D在光照條件下反應(yīng)生成G，則應(yīng)為Cl2和H2的反應(yīng)，G為HCl，

25、其中A是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，也是化工生產(chǎn)上的重要原料，A為氯化鈉，電解飽和食鹽水生成H2，Cl2，和NaOH，則B為NaOH，C為H2，D為Cl2，E為電解NaCl的產(chǎn)物，應(yīng)為Na，H為氧氣，K為Na2O2；根據(jù)X與氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵，則X為Fe（OH）2，J為FeCl2，M為Fe；則（1）Z是氧化鐵，N是鋁，則ZL反應(yīng)的名稱是鋁熱反應(yīng)；（2）K是過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，化合物中含有過氧鍵，電子式為：；（3）鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，分別生成鹽和水，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2；（4）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和

26、氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；（5）NaClO在堿性條件下具有強(qiáng)氧化，可進(jìn)一步氧化2Fe（OH）3，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O。考點(diǎn)：考查無機(jī)框圖題的推斷6（1）4NO2+O2+2H2O=4HNO3；（2）Ba SO4、Fe(OH)3、NH3；（3）3 Fe2+NO3-+4H+=3 Fe3+NO+2 H2O；AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-； （4）NO3-、Ba2+、CO32-、SO32-；Cl-、Fe3+?！窘馕觥吭囶}分析：酸性溶液中不可能大量存在CO32-、SO32-，

27、加入過量硝酸鋇溶液，則溶液中含有硝酸，有氣體生成，說明該氣體是硝酸的還原產(chǎn)物NO，則原溶液中和硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的只能是Fe2+，則原溶液中含有Fe2+，不含NO3-，所得沉淀C是硫酸鋇沉淀，則原溶液中存在SO42-，一定不含Ba2+,溶液B中加入過量氫氧化鈉溶液由氣體產(chǎn)生，則該氣體F是氨氣，原溶液中含有NH4+，溶液B中含有鐵離子，所以沉淀H是氫氧化鐵沉淀，通入二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生沉淀，則原溶液中還應(yīng)含有Al3+，沉淀I是氫氧化鋁沉淀，可能含有Cl-、Fe3+。根據(jù)以上分析：（1）反應(yīng)是NO與氧氣反應(yīng)生成的二氧化氮再與氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，化學(xué)方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3；（2

28、）沉淀C、H和氣體F的化學(xué)式分別為Ba SO4、Fe(OH)3、NH3；（3）中生成A的離子方程式為3 Fe2+NO3-+4H+=3 Fe3+NO+2 H2O；鋁離子與過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液再與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，所以的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-；（4）X中一定不含NO3-、Ba2+、CO32-、SO32-，可能含有Cl-、Fe3+。考點(diǎn)：考查溶液中離子的判斷，離子方程式的書寫732. 答案（16分）（1）粉碎 （2分）BC （2分）（2）鎂浸出率降低（1分）Mg(OH)2或MgO未完全溶解（1分）產(chǎn)品純度

29、下降（1分）AC （1分）（3）升溫結(jié)晶、趁熱過濾 （2分，各1分）（4）Mg2+ +2NH3.H2O = Mg(OH)2+ 2NH4+ （2分）（5）(NH4)2SO4 （2分）（6）藍(lán)色 （2分）【解析】試題分析： （1）提高礦石煅燒效果的措施通常是對礦石進(jìn)行粉碎處理，以增大反應(yīng)的接觸面積，從而加快反應(yīng)速率，使煅燒更加充分。若在實(shí)驗(yàn)室煅燒白云石，煅燒需要的配套裝置有酒精燈、三腳架、坩堝、泥三角坩、堝鉗等，所以此處必須選BC。（2）圖像中有兩條曲線，根據(jù)提示曲線上打黑點(diǎn)的是鎂浸出率曲線，該曲線隨著橫坐標(biāo)終點(diǎn)pH的增大，呈現(xiàn)出逐漸下降的趨勢，且當(dāng)pH>6時(shí)，浸出率下降得越來越快；而曲線上

30、打小方點(diǎn)的是氧化鎂的純度，該純度隨著橫坐標(biāo)終點(diǎn)pH的增大呈現(xiàn)出增大的趨勢，但是較不同的是，開始增大迅速，當(dāng)pH>6時(shí)，氧化鎂的純度增大不明顯。所以pH過高會導(dǎo)致鎂的浸出率降低，原因是加硫酸溶解時(shí)，若pH過高，則沉淀物MgO不能完全溶解。pH過低會引起制得的氧化鎂的純度偏低，原因是白云石中的氧化物雜質(zhì)Fe2O3 、CaO都會溶于硫酸，并且生成可溶的物質(zhì)，所以AC均有可能，選AC。（3）由表中數(shù)據(jù)可知，硫酸鎂易溶于水，溶解度隨溫度升高而升高，而硫酸鈣則微溶于水，隨著溫度升高溶解度基本不變，所以利用二者溶解度上的差異，若要析出硫酸鈣晶體來，可以采取的措施是升溫結(jié)晶、趁熱過濾。（4）沉淀步驟中反

31、應(yīng)池中的主要為鎂離子，所以加入氨水，氨水和鎂離子結(jié)合生成沉淀氫氧化鎂，所以離子方程式是Mg2+ +2NH3.H2O = Mg(OH)2+ 2NH4+ ，注意氨水不能拆。（5）當(dāng)沉淀步驟析出Mg(OH)2 后，溶液還剩下NH4+ 和SO4 2-，所以可以利用此剩余溶液制得副產(chǎn)品(NH4)2SO4 ，可用于做氮肥。（6）飽和的氫氧化鎂溶液存在Mg(OH)2 （s）= Mg2+（aq） + 2 OH-（aq）溶解平衡，2c（Mg2+）= c（OH -），又溶度積Ksp= c（Mg2+）c2（OH -）=5.6×10-12 ，由此可以得出c（OH -）=3.6×10-4 ，所以pH

32、>9.6，所以加入百里酚藍(lán)指示劑，溶液呈藍(lán)色?？键c(diǎn)：本題考查的是化學(xué)工藝流程。8（1）第四周期、第族 （2）8Al3Fe3O44Al2O39Fe （3） 2Al2OH2H2O 2AlO23H2（4）陽極：3O226e3O2；陰極：2Al3+6e2Al（5）【解析】試題分析：（1）E到F在空氣中發(fā)生變化，判斷E是氫氧化亞鐵，F(xiàn)是氫氧化鐵，所以A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素是Fe，在周期表中位置第四周期、第族 ；（2）為煉鐵的反應(yīng)，判斷I是活潑金屬，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的金屬是Al，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式8Al3Fe3O44Al2O39Fe ；（3）反應(yīng)是Al與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

33、，離子方程式為2Al2OH2H2O 2AlO23H2（4）電解熔融的氧化鋁得氧氣和鋁單質(zhì)，陽極：3O226e3O2；陰極：2Al3+6e2Al（5）鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，燃燒反應(yīng)對放熱反應(yīng)，電解氧化鋁的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)的H0?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)推斷，元素位置的判斷，化學(xué)方程式、離子方程式、電極反應(yīng)式的書寫，反應(yīng)熱效應(yīng)的判斷9C【解析】試題分析：A、由于試液中外加了NaOH和Na2CO3，故不能確定原試液中是否含有鈉離子；B、試液中有沒有葡萄糖酸根離子，都無銀鏡生成，因?yàn)槠咸烟撬岣x子中不含醛基；C、濾液中加氨水無沉淀產(chǎn)生，說明無鎂離子，加入碳酸鈉溶液，有白色沉淀，說明有鈣離子，C正確；D、試

34、液中可能含亞鐵離子，也可能只含鐵離子而不含亞鐵離子，D錯(cuò)誤；故選C?？键c(diǎn)：鐵離子的檢驗(yàn)、10（1）Cu2S + 2O2 2CuO + SO2 （2）蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶 （3）Fe2(SO4)3 + Cu = CuSO4 + 2FeSO4；催化劑 （4）CuO（或Cu(OH)2、CuCO3等）；3【解析】試題分析：（1） 在廢棄固體中Fe2O3已經(jīng)是最高價(jià)氧化物，不能再發(fā)生反應(yīng)，而Cu2S在空氣中灼燒會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2和CuO。反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2S + 2O2 2CuO + SO2 。（2）把灼燒后的固體加入到硫酸中，會發(fā)生反應(yīng)得到Fe2(SO4)3和CuSO4。再加入過量的Fe粉，發(fā)生

35、反應(yīng)：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4；CuSO4+Fe= Cu+FeSO4。過濾得到的濾液中含有FeSO4。然后加入過量的H2O2，發(fā)生反應(yīng)得到溶液C：Fe2(SO4)3。溶液C通過蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾等操作得到Fe2(SO)3晶體。（3） 常溫下，銅粉、O2和稀硫酸三者在一起生成硫酸銅反應(yīng)極慢。當(dāng)往其中加入溶液D后，隨即生成硫酸銅。這一過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為4FeSO4 + O2 + 2H2SO42Fe2(SO4)3 + 2H2O和Fe2(SO4)3+Cu = CuSO4+2FeSO4?？梢娙芤篋在這一過程中參加反應(yīng)，但是最后又變?yōu)樵瓉淼奈镔|(zhì)。說明溶液D所起的作用是催化劑。

36、（4） 操作的目的是制取較純的硫酸銅溶液。溶液E中含有CuSO4和FeSO4。加入試劑Y以調(diào)節(jié)pH使得鐵元素全部形成沉淀(含鐵元素的離子濃度小于105 mol·L1)。試劑Y可以是 CuO或Cu(OH)2、CuCO3，因?yàn)閏(Fe3+)·c3(OH-)1.0×1038; c(Fe3+)=105 mol/L,所以c3(OH-)1.0×1033. c(OH-)1.0×1011 mol/L；c(H+).0×103 mol/L。溶液的pH至少調(diào)節(jié)為3。考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)原理、混合物的分離方法、沉淀溶解平衡的應(yīng)用的知識。11（14分 每空2分）

37、（1）Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3 白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3（3）2Al2OH2H2O=2AlO23H2AlO2CO 22H2O=Al(OH)3HCO 3【解析】試題分析：（1）若A是當(dāng)前最常用的太陽能轉(zhuǎn)換為電能的材料，C的水溶液俗稱水玻璃，則A為Si，B為SiO2，C為Na2SiO3，D為硅酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2；（2）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬，則A為Fe，反應(yīng)、均用鹽酸，D物質(zhì)是紅褐色則B為FeCl2，C為FeCl3，D為

38、Fe（OH）3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3。FeCl2溶液中加入NaOH溶液的現(xiàn)象：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色。沉淀顏色發(fā)生變化是因?yàn)镕e(OH)2被氧化為Fe(OH)3，對應(yīng)的化學(xué)方程式是4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3。（3）若D物質(zhì)是常見的兩性氫氧化物，則A為Al，B為Al2O3，C為NaAlO2，D為Al（OH）3，反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+2H2O+CO2Al（OH）3+HCO3-?？键c(diǎn)：考查無機(jī)物的推斷。12（1）0.02 （1分） 0.04 （1分） K2FeO4 （1分）（2）4FeO24+10H2O4Fe(OH)3+3

39、O2+80H- （2分）（3）將適量K2FeO4固體溶解水并等分為兩份，置于不同溫度的恒溫水浴中，底部各放一張畫有“+”字的白紙，觀察記錄看不到“+”字所需時(shí)間（合理均給分）【解析】試題分析：（1）紅棕色固體粉末1.60g是，物質(zhì)的量是1.60g÷160g/mol0.01mol，則根據(jù)鐵元素守恒可知3.96 g化合物A中含有Fe元素的物質(zhì)的量為0.02mol。將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g ，該物質(zhì)是硫酸鉀，物質(zhì)的量是10.44g÷174g/mol0.06mol，則鉀離子的物質(zhì)的量是0.12mol，其中有0.08mol是氫氧化鉀中的鉀離

40、子，因此3.96 g化合物A中含有鉀元素的物質(zhì)的量為0.04mol。則根據(jù)質(zhì)量守恒可知氧元素的物質(zhì)的量是，則K、Fe、O三種元素的個(gè)數(shù)之比是2：1：4，所以化合物A的化學(xué)式為K2FeO4。（2）A在水溶液中不穩(wěn)定，一段時(shí)間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，這說明反應(yīng)中有氫氧化鐵生成，反應(yīng)的離子方程式為4FeO24+10H2O4Fe(OH)3+3O2+80H- 。（3）由于高鐵酸鉀溶于水能分解生成氫氧化鐵紅褐色測定，因此探究溫度對化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響實(shí)驗(yàn)方案可設(shè)計(jì)為將適量K2FeO4固體溶解水并等分為兩份，置于不同溫度的恒溫水浴中，底部各放一張畫有“+”字的白紙，觀察記錄看不到“+”字所需時(shí)間即可?？键c(diǎn)

41、：考查物質(zhì)化學(xué)式測定實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與探究13（1）NaAl(OH)4或NaAlO2 （1分）HCl(或其他強(qiáng)酸或NaHSO4溶液等合理答案) （1分）3Al(OH)4-+Al3+ = 4Al(OH)3（2分）（2）CO32-+H2O HCO3-+OH-（2分） CO2+NaOH = NaHCO3（2分）【解析】試題分析：根據(jù)題意知，A溶液顯堿性，焰色反應(yīng)為黃色，且可促進(jìn)水的電離，則A為弱酸的鈉鹽。（1）A、B、C中含有相同的金屬元素，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系知，A為偏鋁酸鈉、B為氫氧化鋁，C為可溶性鋁鹽，D為強(qiáng)酸，E為氫氧化鈉，則A的化學(xué)式為NaAl(OH)4或NaAlO2，D的化學(xué)式為HCl(或其他強(qiáng)酸或

42、NaHSO4溶液等合理答案)； A、C反應(yīng)生成B的離子方程式為3Al(OH)4-+Al3+ = 4Al(OH)3；（2）若C是一種無色無味的氣體，則A為碳酸鈉，B為碳酸氫鈉，C為二氧化碳，D為酸，E為氫氧化鈉，碳酸鈉溶液顯堿性的原因CO32-+H2O HCO3-+OH-， 二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，化學(xué)方程式為CO2+NaOH = NaHCO3?？键c(diǎn)：考查無機(jī)推斷，涉及鈉、鋁的化合物的性質(zhì)。14（1）FeSO4；CuSO4 （2） （3）Fe2O33CO2Fe3CO2 （4）Fe2HFe2H2【解析】試題分析：A是赤鐵礦的主要成分，則A是氧化鐵，與CO反應(yīng)生成鐵和CO2，所以C是鐵。

43、E是濃溶液稀釋時(shí)會放出大量的熱，則E是硫酸。鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。G溶液為藍(lán)色，說明含有銅離子，與鐵反應(yīng)生成亞銅離子和金屬銅，則D是硫酸亞鐵，B是氫氣，F(xiàn)是銅，G是硫酸銅。（1）根據(jù)以上分析可知E是FeSO4，D是CuSO4。（2）一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，則在反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O33CO2Fe3CO2。（4）鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Fe2HFe2H2。考點(diǎn)：考查無機(jī)框圖題的推斷15（1）（NH4）2CO3 或NH4HCO3（2分） H2O（2分） NH3（2分） NO2（2分）（2）4NH3+5O

44、2 = 4NO+6H2O 條件：催化劑，加熱（3分）（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO（3分）【解析】試題分析： X為酸式鹽，A是能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色的石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體，則A為CO2，C為NH3，X為NH4HCO3，由X分解可知B為H2O，A與過氧化鈉反應(yīng)生成D，則D為O2，氨氣催化氧化生成E，所以E為NO，E與D反應(yīng)生成F，F(xiàn)為NO2，F(xiàn)與水反應(yīng)生成G，G為HNO3。（1）物質(zhì)x可以是（NH4）2CO3 或NH4HCO3，B是H2O，C是NH3，F(xiàn)是NO2。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O24NO+6H2O（3）FG的反應(yīng)為3NO2+H2O=

45、2HNO3+NO。考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷、氨的化學(xué)性質(zhì)。16（1）第三周期第；（2）Na>Cl>H；（3）Na2CO3 （4） SiO2+2CSi+2CO；（5） Cl2 + 2OH-= Cl+ ClO-+H2O（2分）（6）Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl（2分）【解析】試題分析：根據(jù)題意可知：A 是NaCl；B是H2O；C是Na；D是Cl2；E是NaOH；F是H2；G是HCl；H是SiO2；I是Na2SiO3；K是NaClO；J是H2SiO3。（1）形成單質(zhì)D的元素在周期表中的位置是第三周期第；（2）同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越?。徊煌?/p>

46、期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以形成C、D、F單質(zhì)的元素半徑由大到小的順序是Na>Cl>H；（3）C暴露在空氣中，首先被氧化變?yōu)镹a2O，Na2O與空氣中的水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，NaOH潮解變?yōu)槿芤?，溶液吸收CO2變?yōu)镹a2CO3，所以最終產(chǎn)物是Na2CO3。(4) H在高溫下與碳反應(yīng)方程式為SiO2+2CSi+2CO；根據(jù)方程式可知每轉(zhuǎn)移4mol的電子，反應(yīng)消耗C單質(zhì)的物質(zhì)的量是2mol；（5）反應(yīng)的離子方程式是Cl2 + 2OH-= Cl+ ClO-+H2O；（6）反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl?？键c(diǎn)：考查元素及化合物的知識。包括物質(zhì)的推斷、元素在周期表中的位置、原子半徑大小比較、物質(zhì)的保存及成分、化學(xué)方程式和離子方程式的書寫的知識。17（1）H-O-O-H 鋁熱反應(yīng) 焊接鐵軌、冶煉金屬 （2）3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2O （3）：2SO2+O2 2SO3 2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 【解析】試題解析：A與B在常溫下均呈液態(tài)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為H2O2，B為H2O，C為O2，D與F都為常見金屬單質(zhì)，且D、F與甲的濃溶液在常溫作用都無明顯現(xiàn)象，可