實(shí)驗(yàn)導(dǎo)言與儀器認(rèn)領(lǐng)

1、實(shí)驗(yàn)一 實(shí)驗(yàn)導(dǎo)言與儀器認(rèn)領(lǐng)一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?明確無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的意義、目的、要求，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。2認(rèn)識(shí)常用儀器，了解其使用方法，領(lǐng)取、清點(diǎn)和洗滌儀器。3練習(xí)繪制實(shí)驗(yàn)儀器和裝置見簡圖。二、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（一）實(shí)驗(yàn)導(dǎo)言通過觀看錄像片，多媒體介紹，讓學(xué)生明確無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的意義、目的、要求，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。（詳見無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)）（二）認(rèn)識(shí)儀器、清點(diǎn)儀器、介紹各儀器的用途、洗滌儀器常用儀器的分類：1進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的玻璃儀器試管、燒杯、燒瓶、錐形瓶、滴定管、滴管2進(jìn)行基本操作的儀器酒精燈、漏斗、蒸發(fā)皿、集氣瓶、藥匙3稱量試劑的儀器天平、量筒、量杯、移液管4儀器的支架鐵架臺(tái)、鐵圈、鐵架、石棉網(wǎng)、試管架、漏斗架（三）常

2、用儀器和實(shí)驗(yàn)裝置簡圖的繪制正確繪制儀器和實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，是高師學(xué)生必須掌握的一種基本技能。在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中，有關(guān)于儀器、實(shí)驗(yàn)裝置和操作的敘述。引入清晰、規(guī)整的示意圖不僅能大大減少文字的敘述，而且形象、直觀。通過實(shí)驗(yàn)報(bào)告和平時(shí)力求做到線條清晰、比喻恰當(dāng)，圖形逼真、畫法正確。一般畫法如下：1常用儀器的分步畫法順序是：先畫左，次畫右，再封口，后封底（或再封底，后封口）。2成套裝置圖的畫法：采用先畫主體，后畫配件。例如畫實(shí)驗(yàn)室制取和收集氧氣的裝置圖，先畫帶塞的試管、導(dǎo)管、集氣瓶；后畫鐵架臺(tái)、水槽、酒精燈、木墊等。3一些常用儀器的簡易畫法見教材P374、繪圖注意事項(xiàng)（1）在同一幅圖中必須采用同一種透視法。一

3、般有平面圖和立體圖之分。在立體圖中各部分透視方向必須一致。在立體圖中各部分透視方向必須一致。（2）圖中各部分的相對(duì)位置和彼此比例要與實(shí)際相符。（3）要力求線條簡潔，圖形逼真。四、實(shí)驗(yàn)作業(yè)1畫儀器簡圖2你準(zhǔn)備如何完成實(shí)驗(yàn)教學(xué)任務(wù)？實(shí)驗(yàn)二 玻璃細(xì)工和塞子鉆孔一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?鞏固酒精燈的規(guī)范用法，了解酒精噴燈的構(gòu)造和原理，并掌握正確的使用方法；2練習(xí)玻管的截?cái)?、彎曲、拉?xì)、熔光等操作；3練習(xí)塞子鉆孔的操作。二、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里，不論進(jìn)行哪種實(shí)驗(yàn)，如制取某種物質(zhì)，研究某種物質(zhì)的性質(zhì)，或?qū)δ承┪镔|(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)等，都要用到化學(xué)儀器。而大多數(shù)實(shí)驗(yàn)往往要用三、四種或更多種的儀器。如制取氧氣，要用到試管、集氣瓶

4、、鐵架臺(tái)、酒精燈、水槽等。一個(gè)實(shí)驗(yàn)要用許多儀器，同時(shí)還需要把它們裝配成套，也就是使各個(gè)儀器連接起來才能應(yīng)用。一般連接儀器時(shí)，要用玻璃導(dǎo)管、橡皮管、橡皮塞等配件，這些配件的大小、粗細(xì)、長短、形狀都需要根據(jù)實(shí)驗(yàn)的不同要求來決定。所以為了裝配一套完整的儀器裝置，就必須掌握最基本的操作方法。如：玻管的加工、塞子的鉆孔、玻管插入塞子等技能，都是最基本的。（一）燈的使用實(shí)驗(yàn)室里，加熱時(shí)通常使用酒精燈，高溫時(shí)則用酒精噴燈或煤氣燈。酒精燈和噴燈的燃料是酒精，煤氣燈的燃料是煤氣，電爐也是一種加熱設(shè)備。1酒精燈 酒精燈是最常用的加熱儀器，加熱溫度一般為400500，其熱度對(duì)于大多數(shù)實(shí)驗(yàn)是適用的。構(gòu)造：燈罩、燈芯、

5、燈壺三部分組成使用注意事項(xiàng)：（1）點(diǎn)燈：決不允許用燃著的酒精燈對(duì)點(diǎn)，否則易引起火災(zāi)。（2）添燈：添加酒精必須熄滅燈焰，再用漏斗注入。酒精的最大容量不超過容積的2/3，最小容量不少于1/4。（3）滅燈：熄滅燈焰時(shí)，用燈罩將火焰熄滅，決不能吹滅。蓋滅片刻后，應(yīng)將燈罩打開一次，再重新蓋上，以免冷卻后蓋內(nèi)形成負(fù)壓而打不開罩子。（4）放置：蓋好燈帽，否則酒精易揮發(fā)造成浪費(fèi)，且酒精揮發(fā)后燈芯上遺留下酒精中的水分使燈芯不易點(diǎn)燃或燃燒不好。2酒精噴燈類型：有掛式、坐式兩種。掛式噴燈的油罐在高處懸掛著，坐式噴燈的儲(chǔ)油罐就是底座。下面主要講坐式噴燈用法。坐式噴燈構(gòu)造：酒精壺（底座）、預(yù)熱盆、燈管、空氣調(diào)節(jié)器等組成

6、。酒精壺上有個(gè)注油孔，兩個(gè)燈管之間有個(gè)噴氣孔。使用方法：（1）添加酒精 先用漏斗從油孔注入酒精，不超過酒精罐的4/5（約250mL），將蓋擰緊，避免漏氣，然后傾倒一下，以使立管內(nèi)燈芯被酒精潤濕，以防燈芯燒焦。（2）預(yù)熱 將預(yù)熱盆內(nèi)注入少量酒精，點(diǎn)燃，待酒精快燃盡時(shí)，噴氣桶即行噴火。（3）調(diào)節(jié)空氣進(jìn)入量 上下移動(dòng)空氣調(diào)節(jié)器至適當(dāng)位置，待達(dá)到火力集中，噴火強(qiáng)烈時(shí)，擰緊固定，即可工作。（4）滅燈 旋松空氣調(diào)節(jié)器旋鈕，用空氣吹滅或用石棉網(wǎng)蓋滅。（二）玻璃細(xì)工 玻璃管的加工通常有截?cái)?、熔燒、彎曲、拉?xì)等操作。（1） 玻管的截?cái)喑Ｓ貌９軆?nèi)徑為6-15mm。將玻管平放在桌子邊緣,左手捏緊玻管，右手持銼刀，用

7、銼刀的棱沿著拇指指甲在需截?cái)嗵幱昧ο蚯颁S或向后拉 (注意不允許來回銼，以免磨損銼刀和銼痕不平整)，銼出一道凹痕。銼出來的凹痕應(yīng)與玻璃管垂直，以保證玻璃管截?cái)嗪蠼孛嫫秸?。刻好痕跡后，兩手分別握住玻管銼痕的兩邊，使雙手拇指抵住挫痕的背面，其余各指按住玻管，拇指放在劃痕的背后向前推壓，同時(shí)食指向后拉，即可截?cái)嗖ＡЧ堋２０舻慕財(cái)嗯c上相同。（2）管口的加工熔光玻管截?cái)嗪蟮臄嗝娣浅ｄh利，不但很容易割破手指，而且也不能把它插入橡皮塞或橡皮管。因此截?cái)嗪髴?yīng)立即把斷口整平和燒圓，燒圓時(shí)應(yīng)把斷口放在酒精燈焰的外焰部分加熱。加熱時(shí)，要不斷轉(zhuǎn)動(dòng)玻管，使端口各部分受熱均勻到被加熱的地方發(fā)紅，就可移離火焰。如果加熱時(shí)間長

8、，端口處可能完全熔化而使斷口收縮變小，直徑小的玻管，可能由于熔化而把斷口封牢，斷口移離火焰時(shí)，動(dòng)作可以慢些，讓它在火焰附近轉(zhuǎn)動(dòng)，以便紅熱部分慢慢冷卻下來。如果冷卻過快，紅熱部分可能由于冷熱不均而炸裂。玻棒一經(jīng)截?cái)?，其斷面?yīng)該燒圓后才可使用。 （3） 玻管的彎曲 玻管受熱到一定程度就會(huì)變軟，發(fā)生形變，這是彎曲玻管時(shí)所依據(jù)的道理。彎曲玻管時(shí)，應(yīng)該使彎曲處的受熱部位長一些（約4-5cm），彎曲時(shí)才比較容易。同時(shí)也不會(huì)產(chǎn)生皺褶。如果彎曲處的受熱部位只有1-2cm，那么左右相鄰的地方不會(huì)變軟，彎曲時(shí)只有受熱部位變形，而使彎曲處產(chǎn)生皺褶，或是癟進(jìn)去。酒精燈焰彎曲玻管：可在燈頭上加一個(gè)金屬制的魚尾形的擴(kuò)焰器

9、，把火焰變得扁平寬大，以便使玻管的受熱長度長一些。當(dāng)玻管燒至紅軟還沒有自動(dòng)變形之前，就可以利用兩手的動(dòng)作，在火焰里把它彎成需要的角度。彎曲時(shí)兩手握住玻管的兩端，手心向上，并同時(shí)輕輕地向上托，借著玻管紅軟部分下墜的力，一次完成所需要的角度。酒精噴燈彎曲玻管：由于溫度較高，玻管在很短的時(shí)間里就會(huì)變得紅軟，所以加熱時(shí)受熱長度可以長一些（約4-5cm），讓它受熱發(fā)軟，軟到松開右手就會(huì)在重力的作用下彎曲。這時(shí)就可以把它從火焰里移出來，完成所需的角度。彎曲要求:內(nèi)側(cè)不癟、兩側(cè)不鼓、角度正確、不偏不歪,而且彎曲 后的玻璃管要在同一平面上(不能有扭曲現(xiàn)象)。（三）塞子的鉆孔常用的塞子有玻塞、軟木塞、橡皮塞三種

10、。玻塞：主要用在試劑瓶（廣口瓶、細(xì)口瓶）、量瓶、分液漏斗等儀器上。它跟瓶頸接觸的部分一般是磨砂的。玻塞的特點(diǎn)是嚴(yán)密，不易受酸和其它藥品的腐蝕。盛貯堿溶液或純堿溶液的瓶口不宜用玻塞。因此長時(shí)間放置后，瓶頸部分沾著的堿跟玻璃組成里的SiO2發(fā)生反應(yīng)生成的硅酸鹽，能把玻塞粘結(jié)在瓶口里。軟木塞：主要用在燒瓶口、試管口等。特點(diǎn)：容易漏氣，容易被濃酸或濃堿腐蝕。 橡皮塞上鉆孔，應(yīng)選擇比玻管外徑略大一些的鉆孔器。原因：橡皮塞有彈性，孔徑會(huì)縮小一些。軟木塞上鉆孔，應(yīng)選擇等于或比玻管外徑略小一些的鉆孔器。原因：如果鉆孔器孔徑大，鉆出的孔道插入玻管后會(huì)松動(dòng)而導(dǎo)致裝置漏氣。三、實(shí)驗(yàn)任務(wù)結(jié)合以后實(shí)驗(yàn)課需要制備：2導(dǎo)管

11、 2還原CuO導(dǎo)管 2燃燒尖嘴 6.噴泉裝置 7.制氣裝置：分液漏斗與蒸餾燒瓶配合四、教學(xué)提示重點(diǎn)：酒精噴燈的原理和構(gòu)造并掌握使用方法難點(diǎn)：玻璃管的截?cái)?、彎曲、拉?xì)、熔光、塞子鉆孔的操作五、問題與討論1. 使用酒精燈和煤氣燈有哪些注意事項(xiàng)？2怎樣拉制滴管？制作滴管時(shí)應(yīng)注意些什么？3為什么鉆孔器或玻璃管進(jìn)入塞子前都需要涂上甘油或水？4 玻璃管加工操作的各項(xiàng)要領(lǐng)及注意事項(xiàng)是什么？為什么要對(duì)玻璃棒(管) 的切割斷面進(jìn)行焙燒？剛灼燒過的玻璃品應(yīng)放在哪里？5如何選擇塞子的大??？選用打孔器應(yīng)注意些什么？6在切割玻璃管(棒)中，如何防止割傷和刺傷皮膚？實(shí)驗(yàn)三 分析天平的使用分析天平的稱量（一）一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?

12、、鞏固并掌握臺(tái)秤的規(guī)范用法；2、了解電光分析天平的基本構(gòu)造，學(xué)習(xí)正確的稱量方法；2、了解有效數(shù)字的概念和運(yùn)算。二、教學(xué)安排課時(shí)安排：6課時(shí)：1、看錄像；2、講授，強(qiáng)調(diào)注意事項(xiàng)； 3、稱量練習(xí)重點(diǎn)：電光分析天平難點(diǎn)：正確的稱量方法；有效數(shù)字的概念三、實(shí)驗(yàn)用品儀器： 臺(tái)稱 分析天平 稱量瓶 表面皿材料：Mg條四、稱量儀器介紹（一）臺(tái)秤臺(tái)稱用于精確度不高的稱量。最大載荷為200g的臺(tái)稱能稱準(zhǔn)至0.1g（即感量0.1g,不能用來稱量質(zhì)量小于0.1g的物質(zhì)）；最大載荷為500g的臺(tái)稱，能稱準(zhǔn)至0.5g，（即感量0.5g）。1臺(tái)秤的構(gòu)造 見教材2稱量方法（1）調(diào)零 （2）稱量（左物右碼）（3）復(fù)原3注意事

13、項(xiàng)（1）視稱量物的不同可放在稱量紙、表面皿上，或小燒杯中，不能直接放在托盤上。潮濕的或具有腐蝕性的藥品，則要放在玻璃容器內(nèi)稱量（2）不能稱量熱的物質(zhì)。（3）稱量完畢，應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中，把刻度尺上的游碼移至刻度“0”處，使臺(tái)稱的各部分恢復(fù)原狀。（4）應(yīng)保持臺(tái)稱的整潔，托盤上或臺(tái)稱體上有藥品或其他污物時(shí)，立即消除。（二）分析天平分析天平是比臺(tái)稱更為準(zhǔn)確的稱量儀器，可精確稱量至0.0001g（0.1mg）。通常用的分析天平有空氣阻尼天平、半自動(dòng)電光天平、全自動(dòng)電光天平、單盤電光天平等。盡管分析天平的類型多種多樣，但其原理與使用方法基本相同?，F(xiàn)介紹普遍使用的半自動(dòng)電光天平。1構(gòu)造（1）天平梁；（2

14、）指針；（3）吊耳；（4）空氣阻尼器（阻尼筒）；（5）升降樞（升降旋鈕）；（6）螺旋足（天平足）；（7）天平盒；（8）砝碼和圈碼（環(huán)碼）2天平的計(jì)量性能 天平的計(jì)量性能須從靈敏性、準(zhǔn)確性、穩(wěn)定性和示值變動(dòng)性四方面衡量。不同級(jí)別的天平其計(jì)量性能的要求不同。（1）靈敏性通常用靈敏度（E)和感量（S）來表示。靈敏度：在天平的一個(gè)稱盤上增加1mg重量時(shí)，所引起的指針偏斜的程度。 表示：E 單位：分度/ mg感量：天平橫梁由原來的平衡位置移動(dòng)一個(gè)分度所需要在稱盤中增加的重量。 表示：S 單位：mg /分度（2）準(zhǔn)確性 天平的準(zhǔn)確性是指橫梁兩臂長度相等的程度，通常用不等臂性Y表示，單位：mg （3）穩(wěn)定性

15、天平的穩(wěn)定性是指天平在其平衡狀態(tài)被擾動(dòng)后，經(jīng)過若干次的擺動(dòng)，仍能自動(dòng)恢復(fù)原位的性能。天平的穩(wěn)定性和靈敏性是相互矛盾的兩種性質(zhì)，必須使兩者都兼顧好，才能使天平處于最佳狀態(tài)。（4）示值變動(dòng)性示值變動(dòng)性是指在不改變天平狀態(tài)的情況下多次開關(guān)天平，天平平衡位置的重復(fù)性，或者說，在同一載荷下比較多次平衡點(diǎn)的差異。 表示： 單位：分度天平的示值變動(dòng)性與天平的穩(wěn)定性有密切關(guān)系，兩者都以示值變動(dòng)性來表示，但不是同一概念。天平穩(wěn)定性主要與梁的重心有關(guān)，而天平的示值變動(dòng)性除了與穩(wěn)定性有關(guān)外，還與天平的結(jié)構(gòu)及稱量時(shí)的環(huán)境條件等因素有關(guān)。3、稱量方法（1）稱前檢查 水平檢查 原位檢查稱前先要檢查天平是否處于水平狀態(tài)、兩

16、盤是否潔凈、圈碼是否在0.00的位置、圈碼是否脫落等，如必要用毛刷將天平兩盤清掃干凈。（2）調(diào)零（3）稱量 粗稱 精確稱量（4）讀數(shù)（5）記錄（6）復(fù)原、關(guān)閉4、稱樣方法（1）直接法（固定重量稱樣法）（2）差減法（遞減稱樣法,或稱出法）5、天平的使用規(guī)則和注意事項(xiàng) P25（1）旋轉(zhuǎn)旋鈕開關(guān)天平時(shí)一定要輕、慢，否則會(huì)使天平橫梁振動(dòng)太厲害而影響其準(zhǔn)確性和穩(wěn)定性。（2）調(diào)零時(shí)要把旋鈕旋到最大幅度，稱量好最后讀數(shù)時(shí)要把旋鈕旋到最大。其它時(shí)候稱量過程中不要將旋鈕旋到最大就可以判斷操作。（3）加減圈碼或圈碼復(fù)位時(shí)動(dòng)作要輕，否則圈碼會(huì)被彈掉。（4）邊門一定要關(guān)。拿出砝碼馬上就管邊門就不容易忘記。五、有效數(shù)字

17、見教材P46六、實(shí)驗(yàn)任務(wù)每人稱量1個(gè)表面皿，1個(gè)小燒杯（不要洗濕）七、問題與討論1、使用臺(tái)秤進(jìn)行稱量時(shí)應(yīng)注意些什么？3、用電光分析天平稱量時(shí)，若微縮標(biāo)尺的投影向左偏移，天平指針向何方向偏移？此時(shí)稱量物體比砝碼重還是輕？4、稱量時(shí)下列操作是否正確，為什么？（1）、猛烈開關(guān)天平升降樞？（2）、未關(guān)升降樞就加減砝碼或取放物體？（3）、稱量時(shí)，邊門打開？（4）、稱量前，未調(diào)節(jié)零點(diǎn)？分析天平的稱量（二）一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、繼續(xù)練習(xí)和熟練直接稱量法2、練習(xí)減量法稱量二、實(shí)驗(yàn)任務(wù)1、每組稱34根Mg條，質(zhì)量在0.0300.035g之間，稱好以后包好供下次實(shí)驗(yàn)用。2、練習(xí)減量法稱量，根據(jù)P58實(shí)驗(yàn)七三（二）2要求

18、的質(zhì)量稱取NaCl。三、注意1最后交回稱量瓶2稱量數(shù)據(jù)的記錄要求四、問題與討論1稱出法（遞減法）稱樣時(shí)有必要精確稱量稱量瓶嗎？稱入法呢？2有同學(xué)利用減量法稱量時(shí)，每次傾出一些固體后都精確稱量。有必要嗎？3有的同學(xué)稱出的藥品多，又把外邊燒杯里的藥品倒回到稱量瓶中。4有的同學(xué)將稱出的藥品倒紙上。5數(shù)據(jù)記錄亂。實(shí)驗(yàn)四 置換法測定鎂的相對(duì)原子質(zhì)量一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?了解置換法測定鎂的相對(duì)原子質(zhì)量的原理和方法； 掌握氣態(tài)方程和分壓定律的有關(guān)計(jì)算； 鞏固使用分析天平稱量的技能，練習(xí)使用量氣管和氣壓計(jì)。二、基本原理定T、P下，已知質(zhì)量為m的鎂與過量稀硫酸作用：Mg H2SO4 MgSO4 H2 MMg m / n

19、 Mg （1）由反應(yīng)式： 參加反應(yīng)的Mg與生成的H2的物質(zhì)的量相等n Mg n H2 （2）若用排水集氣法測出H2的體積（含水蒸氣），根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程和分壓定律有： pH2 n H2RT n H2 pH2/ RT （3）將（3）代入（1）有： MMg m·RT / pH2 （4） 其中：鎂的摩爾質(zhì)量，g / mol m鎂條的質(zhì)量，g 摩爾氣體常數(shù) 絕對(duì)溫度 氫氣（含水蒸氣）的體積pH2 量氣管中氫氣的分壓， pH2= ppH2O 注意： R的取值 ppa mL 單位時(shí)R = 8.314 pa ·m3 ·K-1·moL-1= 8.314 ×1

20、06 pa ·mL ·K-1·moL-1思考：上式計(jì)算中測出的H2的體積V能否用V H2代替？ pH2能否用p代替？三、實(shí)驗(yàn)步驟1. 用分析天平稱量鎂條；2用量氣管進(jìn)行反應(yīng)：裝水、去氣泡、檢漏、裝酸液、貼鎂條、再檢漏、調(diào)節(jié)水平面、讀數(shù)、反應(yīng)、調(diào)節(jié)水平面、讀數(shù);3量大氣壓力和室溫。注意事項(xiàng)：（1）裝置的氣密性是影響該實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵 （2）排除氣泡、準(zhǔn)確讀數(shù)是實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確與否的影響因素四、數(shù)據(jù)記錄和結(jié)果處理 見p49表實(shí)驗(yàn)結(jié)果要求：測定誤差在1%以下的為好，誤差在13%的為一般，誤差在5%以上的為不合格。測定誤差有正負(fù)、之別。五、有關(guān)儀器和知識(shí)1 氣壓計(jì)的使用2 誤差概念

21、 （自看）準(zhǔn)確度、誤差、絕對(duì)誤差、相對(duì)誤差精密度、偏差、絕對(duì)偏差、相對(duì)偏差六、測定實(shí)驗(yàn)報(bào)告的寫法七、實(shí)驗(yàn)作業(yè)已知鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為，試根據(jù)本實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)，求出氣體常數(shù)值，并計(jì)算百分誤差。 八、思考題 檢查實(shí)驗(yàn)裝置是否漏氣的操作原理是什么？ 反應(yīng)前量氣管的上部留有空氣，反應(yīng)后計(jì)算氫氣物質(zhì)的量時(shí)，為什么不考慮空氣的分壓？ 討論下列情況對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響？ 量氣管內(nèi)的氣泡沒有趕凈； 反應(yīng)過程中，實(shí)驗(yàn)裝置漏氣； 金屬表面氧化物未除盡； 裝酸時(shí)，鎂條接觸到酸； 記錄液面位置時(shí)，量氣管和漏斗中的液面不在同一水平面； 反應(yīng)過程中，如果從量氣管壓入漏斗中的水過多，而造成水由漏斗中溢出； 量氣管中氫氣沒有冷卻至

22、室溫就讀量氣管的刻度。九、本實(shí)驗(yàn)的其它應(yīng)用 （見實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)書 P52）1. 此實(shí)驗(yàn)方法，也可測定氣體常數(shù)。2. 某些活潑金屬合金（例鎂鋁合金和鋁鋅合金）組成的測定。經(jīng)實(shí)踐證明，由于很難制得組成“固定”的合金，因此各人的實(shí)驗(yàn)誤差較大，即使同一人進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，每次測得合金的組成也很不穩(wěn)定。3. 關(guān)于使用鎂、鋁、鋅以及稀硫酸、稀鹽酸的適用范圍經(jīng)過實(shí)驗(yàn)可知：使用鎂條和稀酸（12mol·L-1 H2SO4，24mol·L-1 HCl），效果最佳。用鋁片時(shí)，不宜用稀H2SO4，需用6mol· L-1 HCl，效果尚可。用鋅片時(shí)，無論是用稀H2SO4或稀HCl，實(shí)驗(yàn)效果都不理想。如果

23、用極純鋅反應(yīng)，則反應(yīng)極慢；如果用較純鋅反應(yīng)，最后都會(huì)出現(xiàn)黑色殘存物。據(jù)鑒定，這些殘存物是Pb、Fe、Cu和As、Sn等雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)五 氣體密度法測定二氧化碳的分子量一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?了解氣體密度法測定二氧化碳分子量的原理和方法。 練習(xí)啟普發(fā)生器的使用和氣體凈化操作，學(xué)會(huì)氣壓計(jì)的用法。 逐步熟練分析天平的稱量操作。二、基本原理據(jù)阿伏加德羅定律，同T、同P、同V時(shí)： mCO2 / MCO2 = m空氣 / M空氣MCO2 = ×（mCO2、m空氣 分別為同體積CO2和空氣的質(zhì)量）三、實(shí)驗(yàn)步驟1 在分析天平上稱m（空氣 + 錐形瓶 + 塞子），準(zhǔn)確至0.0001g；2 分析天平上稱m（CO2 +

24、 錐形瓶 + 塞子），至前后兩次質(zhì)量相差1mg；3 在臺(tái)秤上稱m（水 + 錐形瓶 + 塞子），準(zhǔn)確至0.1g；4 記錄T、P；5 數(shù)據(jù)處理。四、注意事項(xiàng)1 錐形瓶要干燥、潔凈，塞子的位置要固定。2 分析天平上稱（CO2 + 錐形瓶 + 塞子）時(shí)，手要拿住瓶頸，不要手捧底部，否則氣體膨脹會(huì)從瓶口逸出。3 盛裝在啟普發(fā)生器中的大理石和鹽酸不能太多，否則會(huì)將酸液沖入洗氣瓶。4 洗氣瓶中的液體1/3容積，液體太多，壓力太大，氣體壓不過去。通CO2氣體導(dǎo)管要伸入錐形瓶底部，抽導(dǎo)管時(shí)要緩慢，太快會(huì)帶出一部分CO2。為了有效地排除錐形瓶中的空氣，CO2通入的氣流要快一些為好。CO2氣流要充足，則通氣12mi

25、n即可。若氣流不足，通的時(shí)間長了反而不易裝滿CO2。5 裝滿水的錐形瓶，里邊不能有氣泡。在臺(tái)秤上稱量時(shí)，要擦干外面的水滴。6 利用PV=nRT，在室溫下測定實(shí)際氣體CO2的分子量，產(chǎn)生12%的誤差是合理的五、深入討論氣體密度法測定氣體分子量的實(shí)用性用氣體密度法測定分子量的氣體要同時(shí)符合如下兩個(gè)要求：（1）該氣體與空氣成分（O2、N2、H2O、CO2等）不起作用。例如：NO要在空氣中被氧化，HCl要吸收空氣中的水分而成酸霧，就不適用此法測定它們的分子量。（2）測定相對(duì)密度時(shí)的兩種氣體的分子量差距要大。例如N2與空氣、O2與空氣的分子量都比較相近（即相對(duì)密度幾乎等于1）,這樣在通N2或O2時(shí)很難把

26、瓶中的空氣成分趕盡（如果用排水法收集N2和O2，氣體和瓶子都不干燥），誤差較大。根據(jù)上述兩個(gè)要求，CO2、H2、Cl2與空氣中的成分一般不起作用，它們與空氣的相對(duì)密度遠(yuǎn)離1.0，因此能測定其分子量。但是在測量時(shí)，Cl2有毒，較難操作。H2太輕，較難稱準(zhǔn)。所以本法測定氣體分子量的實(shí)用性不大。六、思考1在實(shí)驗(yàn)室用大理石制備CO2氣體時(shí)，為何不用H2SO4和濃鹽酸，而用稀鹽酸？2從啟普發(fā)生器中出來的CO2氣體中可能含有什么雜質(zhì)，用飽和NaHCO3、濃H2SO4凈化各起什么作用？順序能否顛倒？3為什么在計(jì)算錐形瓶的容積時(shí)不考慮空氣的質(zhì)量，而在計(jì)算CO2質(zhì)量時(shí)卻要考慮空氣的質(zhì)量?4. 為什么當(dāng)充滿CO2

27、的錐形瓶和塞子的質(zhì)量達(dá)到恒重時(shí)，即可認(rèn)為已充滿CO2氣體？5為什么充滿CO2的錐形瓶和塞子的質(zhì)量要在分析天平上稱量，而充滿水的錐形瓶和塞子的質(zhì)量則可以在臺(tái)秤上稱量？二者的要求有何不同？實(shí)驗(yàn)六 溶液的配制一、 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?掌握幾種常用濃度溶液的配制的方法。 熟悉有關(guān)濃度的計(jì)算。 練習(xí)量筒、移液管、容量瓶及比重計(jì)的正確使用。二、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（一）儀器的使用1. 容量瓶的使用，見課本P55-56；2. 吸管和移液管的使用，見課本P56；3. 相對(duì)密度計(jì)（比重計(jì)）的使用；（二）溶液的配制1一般濃度溶液的配制（1） 配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液。（2） 用20cm3濃鹽酸配制成13（體積比）的鹽酸（

28、3） 配制50cm3 2mol·dm-3 H2SO4溶液2 準(zhǔn)確濃度溶液的配制（1） 稀釋法配制100cm3醋酸溶液。用已知準(zhǔn)確濃度為2mol·dm-3的CH3COOH溶液稀釋配制100cm3mol·dm-3的CH3COOH溶液。（2） 配制250cm3·dm-3草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液 配制250cm3·dm-3草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，需草酸（H2C2O4·2H2O）約。 用減量法稱取所需的草酸。 配制草酸溶液 加入適量的蒸餾水使燒杯中的草酸溶解，將溶液沿玻璃棒小心地注入250cm3容量瓶中，再從洗瓶中擠出少量水淋洗燒杯及玻璃棒23次，并將每次淋洗的水注

29、入容量瓶中，最后用滴管慢慢加水至刻度，搖勻。計(jì)算出草酸溶液的濃度，倒入試劑瓶，貼上標(biāo)簽，注明試劑的名稱、濃度及配制日期、保存好，準(zhǔn)備在實(shí)驗(yàn)八中使用。三、教學(xué)提示本實(shí)驗(yàn)的重點(diǎn)：質(zhì)量百分比濃度，體積比濃度，物質(zhì)的量濃度的配制方法本實(shí)驗(yàn)的難點(diǎn)：減量稱量；移液管，容量瓶及比重計(jì)的正確的使用四、實(shí)驗(yàn)作業(yè)配制100cm3 2mol·dm-3NaOH溶液。五、思考題 稀釋濃 H2SO4時(shí)，為什么要將濃H2SO4慢慢倒入水中，并不斷攪拌，而不能將水倒入濃H2SO4中？ 用容量瓶配制溶液時(shí)，要不要先把容量瓶干燥？要不要用被稀釋溶液洗三遍？為什么？用容量瓶稀釋溶液時(shí)，能否用量筒取濃溶液？配制100 cm

30、3 溶液時(shí)為什么要先用少量水把固體溶解，而不能用100 cm3 水把固體溶解 ？ 用容量瓶配制溶液時(shí)，水沒加到刻度以前為什么不能把容量瓶倒置搖蕩？ 如果使用了已失去部分結(jié)晶水的草酸晶體配制草酸溶液，是否會(huì)影響該溶液濃度的精確度？為什么?5、怎樣洗滌移液管？水洗凈后的吸管在使用前還要用吸取的溶液來洗滌？為什么？ 注釋1 濃硫酸和水混合，體積會(huì)縮小，故由此法算出用水量是一個(gè)大約體積。2 這是粗略的配法，正規(guī)的配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，應(yīng)該在容量瓶中進(jìn)行。3 測比重時(shí)，應(yīng)把幾個(gè)人所配的硫酸溶液倒入250 cm3量筒，再在此量筒中測定溶液的比重。附 比重計(jì)的使用比重計(jì)是用來測量液體比重的儀器。分重表和輕

31、表兩類。重表用以測定比重大于的液體，輕表用以測定比重小于的液體。比重計(jì)是一支中空的玻璃浮柱，上部有標(biāo)線，下部為重錘，內(nèi)裝鉛粒。使用時(shí)把要測比重的液體注入量筒中，把干燥的比重計(jì)輕輕放入待測液體，等它平穩(wěn)浮起時(shí)，才能放開手。當(dāng)比重計(jì)靜止并不與容器壁相碰時(shí)，即可讀數(shù)。比重計(jì)刻度從上而下增大，一般可讀準(zhǔn)至小數(shù)點(diǎn)后第三位。讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與凹液面最低點(diǎn)相切。有的比重計(jì)有兩行刻度，一行是比重，一行是波美度（Be）。二者的換算公式為；重表 或 輕表 或 使用比重計(jì)時(shí)特別要注意的是：待測液體要有足夠的深度，比重計(jì)放平穩(wěn)后再放手，否則比重計(jì)就有可能撞到容器底而破損。應(yīng)根據(jù)所測液體的比重不同，選用不同的比重計(jì)。使用時(shí)

32、不能甩動(dòng)比重計(jì)，用完后要用水洗凈，裝入盒內(nèi)保存。實(shí)驗(yàn)七 酸堿滴定一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?通過NaOH溶液和HCl溶液的測定，加深理解酸堿滴定的原理并練習(xí)滴定操作；2鞏固移液管的用法，學(xué)習(xí)規(guī)范使用滴定管。二、實(shí)驗(yàn)用品儀器：25mL酸式滴定管 25mL堿式滴定管錐形瓶 移液管（25cm3）， 滴定管夾 洗耳球藥品：約·dm-3 NaOH 約0.1 mol·dm-3 HCl 5g·dm-3酚酞溶液三、基本原理滴定是常用的測定溶液濃度的方法。利用酸堿滴定(中和法）可以測定酸或堿的濃度。將標(biāo)準(zhǔn)溶液加到待測溶液中（也可以反加），使其反應(yīng)完全（即達(dá)終點(diǎn)，若待測溶液的體積是精確量取的，則其

33、濃度即可通過滴定精確求得。例如，用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)草酸（H2C2O4）來測定氫氧化鈉溶液濃度，其反應(yīng)方程式為：H2C2O42NaOHNa2C2O42H2O若以CH2C2O4、CNaOH分別表示H2C2O4、NaOH物質(zhì)的量濃度（mol·dm-3），H2C2O4、NaOH分別表示兩者的體積（dm3 或 cm3 ），根據(jù)上述方程式可得：CNaOH·NaOH2 C H2C2O4·H2C2O4因?yàn)樗岬臐舛?c H2C2O4是標(biāo)準(zhǔn)的，酸的體積H2C2O4可由移液管精確量取，而堿的體積NaOH 則可由滴定管精確讀出，有了這個(gè)數(shù)據(jù)，堿的濃度cNaOH 即可按上式算出。這種用滴定方

34、法，利用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液來確定未知濃度的溶液濃度的過程稱為標(biāo)定。由于酸堿溶液一般是無色的，因此中和反應(yīng)的終點(diǎn)要借助于指示劑的變色來確定。強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸時(shí)一般用酚酞指示劑，強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿時(shí)一般用甲基橙作指示劑。本實(shí)驗(yàn)用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定氫氧化鈉溶液的濃度，再用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸的濃度。四、實(shí)驗(yàn)步驟1儀器洗滌滴定管和移液管：鉻酸洗液、自來水、蒸餾水（2-3次）、待取液（2-3次）錐形瓶：肥皂粉或洗潔凈、自來水、蒸餾水、待取液2滴定管的使用準(zhǔn)備檢漏、洗滌、裝液、趕氣泡、調(diào)液、滴定、讀數(shù)、記錄。3NaOH溶液濃度的標(biāo)定：用已知濃度的草酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定NaOH溶液4HCl溶液濃度的測定：用測得準(zhǔn)確濃

35、度的NaOH溶液滴定自配的HCl溶液5實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄和結(jié)果處理。五、滴定注意事項(xiàng) 滴定完畢后，尖嘴外不應(yīng)留有液滴，尖嘴內(nèi)不應(yīng)有氣泡； 滴定過程中，堿液可能濺在錐形瓶內(nèi)壁的上部，半滴堿液也是由錐形瓶內(nèi)壁碰下來的，因此將到終點(diǎn)時(shí)，要用洗瓶以少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁，以免引起誤差。 弱酸強(qiáng)堿中和終點(diǎn)的溶液顯微堿性，會(huì)吸收空氣中CO2。而使溶液趨近中性，因此已達(dá)終點(diǎn)的溶液久置后酚酞會(huì)褪色但這并不說明中和反應(yīng)沒有完成。六、教學(xué)提示本實(shí)驗(yàn)的重點(diǎn)：酸堿滴定原理；滴定操作本實(shí)驗(yàn)的難點(diǎn)：理解酸堿滴定原理七、思考題1用已失去部分結(jié)晶水的草酸配制溶液時(shí)，對(duì)溶液濃度的精確度有無影響？為什么？2為什么移液管和滴定管要用欲

36、裝入的溶液蕩洗次，錐形瓶是否要用欲裝液蕩洗？3以下情況對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響？應(yīng)如何排除。 滴定完后，滴定管尖嘴外留有液滴。 滴定完后，滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡。 滴定完后，滴定管內(nèi)壁掛有液滴。4如取3鹽酸、以NaOH 溶液滴定，所得結(jié)果與取3鹽酸的相比，哪個(gè)誤差大？5在滴定前，往盛有待滴定液的錐形瓶中加入一些蒸餾水，對(duì)滴定有無影響？ 實(shí)驗(yàn)八 醋酸電離常數(shù)的測定一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?測定醋酸的電離度和電離常數(shù)；2進(jìn)一步掌握滴定原理，滴定操作及正確判斷滴定終點(diǎn)；3練習(xí)使用pH計(jì)二、實(shí)驗(yàn)原理HAc = H+ + Ac-三、實(shí)驗(yàn)用品儀器：堿式滴定管，吸量管，移液管，錐形瓶，燒杯，pH計(jì)液體試劑：醋酸溶液（0.20 m

37、ol·L-1），02mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，酚酞指示劑。四、基本操作（一） 醋酸溶液濃度的測定：以酚酞為指示劑，用以知濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定醋酸的準(zhǔn)確濃度，把結(jié)果填入表中；（二） 配制不同濃度的醋酸溶液：用移液管和吸量管分別取25.00、5.00、2.50mL以測得準(zhǔn)確濃度的醋酸溶液，把它們分別加入三個(gè)50mL容量瓶中，再用蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻，并計(jì)算這三個(gè)容量瓶中醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度；（三）測定醋酸溶液的pH，計(jì)算醋酸的電離度和電離平衡常數(shù)。五、教學(xué)提示本實(shí)驗(yàn)的重點(diǎn)：測定醋酸的電離度和電離常數(shù)本實(shí)驗(yàn)的難點(diǎn)：標(biāo)定醋酸溶液的濃度并測定不同濃度醋酸的pH值；滴定操

38、作以及正確判斷滴定終點(diǎn)；pH計(jì)使用六、問題與討論1測定pH時(shí)，為什么要按從稀到濃的次序進(jìn)行？2改變所測醋酸溶液的濃度或溫度，則電離度和電離常數(shù)有無變化？若有變化，會(huì)有怎樣的變化？實(shí)驗(yàn)九 化學(xué)反應(yīng)速率與活化能的測定一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?了解濃度、溫度和催化劑對(duì)反應(yīng)速度的影響；2測定過二硫酸銨與碘化鉀反應(yīng)的反應(yīng)速度；3計(jì)算反應(yīng)級(jí)數(shù)，反應(yīng)速度常數(shù)和反應(yīng)的活化能。二、實(shí)驗(yàn)原理1測反應(yīng)速率在水溶液中，(NH4)2S2O8與KI發(fā)生如下反應(yīng)：(NH4)2 S2O8 3KI = (NH4)2SO4 K2SO4 KI3離子反應(yīng)方程式為：S2O82-I- = 2 SO42- 十I3- (1)v =-= k S2O82-

39、m I3-n加入含淀粉的Na2S2O3溶液：2S2O32-3 I- = S4O62- 十3I- （2）反應(yīng)（2）進(jìn)行得非常快，一旦Na2S2O3耗盡，反應(yīng)（1）生成的I2就與淀粉作用呈現(xiàn)特有的藍(lán)色。S2O82-=S2O32-v-（t-溶液開始到變藍(lán)的時(shí)間段）2斜率法求反應(yīng)級(jí)數(shù)（1） 固定I-：v = kS2O82-mlgv = lgk + mlgS2O82-lgv- lgS2O82-作圖求斜率m（2）固定S2O82-v = kInlgv = lg k + nlgI-代入任意一組數(shù)據(jù)： 三、實(shí)驗(yàn)用品：儀器：燒杯，大試管，量筒，秒表，溫度計(jì)液體試劑：略四、基本操作：（一）、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度的影響

40、（用量減半）（二）、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度的影響室溫，高于室溫10，低于室溫10（三）、催化劑對(duì)反應(yīng)速度的影響五、教學(xué)提示：本實(shí)驗(yàn)的重點(diǎn)：測定過二硫酸銨氧化碘化鉀的反應(yīng)速度，并計(jì)算反應(yīng)級(jí)數(shù)、反應(yīng)速度常數(shù)和活化能；濃度、溫度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度的影響。本實(shí)驗(yàn)的難點(diǎn)：在水浴中保持恒溫操作；溫度計(jì)、秒表的正確使用方法；數(shù)據(jù)處理和作圖方法。六、問題與討論：1、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)是怎樣確定的？用本實(shí)驗(yàn)的結(jié)果加以說明？2、用阿累尼烏斯公式計(jì)算反應(yīng)的活化能，并與作圖法得到的值進(jìn)行比較。實(shí)驗(yàn)十 電離平衡一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?. 了解同離子效應(yīng)對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的影響；2. 學(xué)習(xí)緩沖溶液的配制并了解其緩沖作用；3.加深理

41、解鹽類的水解規(guī)律和溶度積規(guī)則的應(yīng)用；4.練習(xí)離心機(jī)的使用。二、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（一）弱電解質(zhì)在溶液中的 電離平衡及其移動(dòng)同離子效應(yīng)·L-1HAc溶液3mL，加入甲基橙指示劑1-2滴，搖勻，觀察溶液的顏色。然后分盛兩支試管，在其中一只試管中加入少量NaAc固體，搖動(dòng)試管以促使固體溶解，觀察溶液顏色的變化。·L-1NH3·H2O溶液，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明同離子效應(yīng)能使NH3·H2O的電離度降低（應(yīng)選用那種指示劑？）。3. 緩沖溶液3·dm-3·dm-3NaAc溶液，應(yīng)該怎樣配制?先經(jīng)過計(jì)算，再按計(jì)算的量配制，并用精密pH試紙測定是否符合要求。（2）

42、取2只50cm3燒杯，分別加入20cm3上面配制的緩沖溶液，編號(hào)。往1號(hào)燒杯中加入1cm3·dm-3HCl溶液，2號(hào)燒杯中加入1cm3·dm-3NaOH溶液，然后用精密pH試紙測定溶液的pH值。(3)同樣取2只50cm3燒杯分別盛20cm3·dm-3 HCl溶液1cm 3·dm-3 NaOH溶液1cm3，用pH試紙分別測定溶液的pH值。與上面實(shí)驗(yàn)(2)的結(jié)果比較，可以得出什么結(jié)論?（二）鹽類水解平衡及其移動(dòng)1. 用試劑：FeCl3 固體、2mol·L-1HCl設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溫度 、酸度對(duì)水解平衡的影響。2. 利用BiCl3 或SbCl3水溶液,驗(yàn)

43、證濃度對(duì)水解平衡的影響。·L-1Al2(SO4)3·L-1NaHCO3設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明相互水解可以導(dǎo)致完全水解的事實(shí)。（三）難溶電解質(zhì)的多項(xiàng)電離平衡及其移動(dòng)沉淀的生成和溶解1. 以Na2SO4和CaCl2溶液制成CaSO4沉淀，再將CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3 ，離心分離后在沉淀中加入HCl溶液觀察現(xiàn)象。寫出離子反應(yīng)方程式。2. 設(shè)計(jì)一組實(shí)驗(yàn)，以證明Mg(OH)2能溶于非氧化性酸和銨鹽的事實(shí)。3. 用下列試劑，設(shè)計(jì)一組實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律。0.1mol·L-1K2CrO4·L-1AgNO3·L-1·L-1Na2S4. 利用上面

44、實(shí)驗(yàn)提供的試劑設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證分步沉淀的規(guī)律。三、思考題：1通過計(jì)算，正確選擇實(shí)驗(yàn)（一）2應(yīng)選用的指示劑。2為什么相同物質(zhì)的量濃度的H3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4 、Na3PO4四種溶液，它們依次分別顯酸性，弱酸性、弱堿性、堿性?3將10cm3·dm3NaOH溶液加到10cm3·dm3HAc溶液中，所得溶液是否有緩沖作用？這個(gè)溶液的PH值在什么范圍內(nèi)?4酸度、加熱對(duì)鹽類水解有何影響?怎樣配制FeCl3溶液?5沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化的條件各有哪些?實(shí)驗(yàn)十一 硫酸亞鐵銨的制備一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?了解復(fù)鹽的制備方法。2熟悉過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等基本操作。3了解目測比色法檢驗(yàn)產(chǎn)品質(zhì)量

45、的方法。二、實(shí)驗(yàn)原理鐵溶于稀H2SO4生成FeSO4。FeSO4與等摩爾的(NH4)2SO4在水溶液中相互作用，生成溶解度較小的淺藍(lán)綠色的硫酸亞鐵銨FeSO4· (NH4)2SO4·6H2O復(fù)鹽晶體，反應(yīng)方程式如下：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O = FeSO4 · (NH4)2SO4·6H2O在空氣中亞鐵鹽易被氧化，形成復(fù)鹽后比較穩(wěn)定，不易被氧化。三、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容1鐵屑表面油污的除去 稱取4g鐵屑，放在小燒杯中，加入20ml 2mol·L-1NaOH溶液，小火加熱10min，用傾析法

46、除去堿液，用水把鐵屑沖洗干凈，備用。2硫酸亞鐵的制備 在盛有4g鐵屑的小燒杯中倒入30ml 3mol·L-1H2SO4溶液，蓋上表面皿，放在石棉網(wǎng)上小火加熱，使鐵屑和H2SO4反應(yīng)直到不在有氣泡產(chǎn)生為止（約50min）。在加熱過程中應(yīng)不時(shí)加入少量水，以補(bǔ)充蒸發(fā)掉的水分，這樣做可以防止FeSO4結(jié)晶出來。趁熱減壓過濾，濾液立即轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，此時(shí)溶液的pH值應(yīng)在1左右。3硫酸亞鐵銨的制備 根據(jù)FeSO4的理論產(chǎn)量，按反應(yīng)式計(jì)算所需固體硫酸銨的質(zhì)量。在室溫下將稱出的(NH4)2SO4配制成飽和溶液，加到FeSO4溶液中去，混合均勻并用3mol·L-1H2SO4溶液調(diào)節(jié)pH值為1

47、2。用小火蒸發(fā)濃縮至表面出現(xiàn)晶體膜為止（蒸發(fā)過程中不易攪動(dòng)），放置使溶液慢慢冷卻，硫酸亞鐵銨即可結(jié)晶出來。用減壓過濾法濾出晶體，把晶體用濾紙吸干。觀察晶體的開頭顏色。稱出質(zhì)量并計(jì)算產(chǎn)率。4產(chǎn)品檢驗(yàn) (1) 用實(shí)驗(yàn)方法證明產(chǎn)品中含有NH4+、Fe2+和SO42-。（2）Fe3+的限量分析：稱取1g產(chǎn)品置于25ml比色管中，用15ml不含氧的蒸餾水溶解，加入2ml 2mol·L-1HCl溶液和1ml 1mol·L-1KNCS溶液，再加不含氧的蒸餾水至25ml刻度，搖勻后，將所呈現(xiàn)的紅色和下列標(biāo)準(zhǔn)溶液的紅色比較，確定Fe3+的含量符合哪一級(jí)試劑的規(guī)格。標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制：在三只比色管

48、中分別加入含有下列數(shù)量Fe3+的標(biāo)準(zhǔn)溶液個(gè)15ml。（1）含F(xiàn)e3+0.05mg（符合級(jí)試劑）（2）含F(xiàn)e3+0.01mg（符合級(jí)試劑）（3）含F(xiàn)e3+0.20mg（符合級(jí)試劑）然后用處理試樣相同的方法配制成25ml。四、思考題1鐵屑表面的油污是怎樣除去的？2為什么要保持FeSO4和FeSO4·(NH4)2SO4溶液有較強(qiáng)的酸性？3如何計(jì)算FeSO4的理論產(chǎn)量和反應(yīng)所需的 (NH4)2SO4的質(zhì)量？4怎樣證明產(chǎn)品中含有NH4+、Fe2+和SO42-離子？怎樣分析產(chǎn)品中Fe3+含量？實(shí)驗(yàn)十二  硝酸鉀的制備 一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，了解鹽類在不同溫度下溶解度差別較大時(shí)，可以

49、用來制備物質(zhì)、分離雜質(zhì)、提純產(chǎn)品等。2熟悉結(jié)晶、重結(jié)晶的原理和操作方法，了解它的其它應(yīng)用。3進(jìn)一步掌握減壓過濾、熱過濾的基本操作。二、實(shí)驗(yàn)原理NaNO3+KCl=NaCl+KNO31.四種鹽的溶解度變化有何不同？氯化鈉的溶解度隨溫度升高，幾乎不變，而硝酸鉀、硝酸鈉和氯化鉀都隨溫度升高而變大，其中硝酸鉀的變化最大。2.混合液中四種鹽的溶解度變化與它們單獨(dú)存在時(shí)的變化是否一樣？混合液是一個(gè)復(fù)雜的交互體系，不同于它們單獨(dú)存在時(shí)的變化，但變化的趨勢是一致的。3.四種鹽都可溶，如何得到硝酸鉀固體？加熱蒸發(fā)部分溶劑（水），使氯化鈉析出，趁熱過濾后，讓濾液冷卻，即有硝酸鉀析出。三、實(shí)驗(yàn)步驟1.稱取原料：3+8.5gKCl+15mL水注意事項(xiàng)：在燒杯外壁沿液面處作記號(hào)2.溶解、濃縮：加熱、溶解、濃縮至原體積的2/3。注意事項(xiàng)：小火加熱。通過調(diào)節(jié)火焰大小來控制蒸發(fā)速度，以不濺到燒杯上部的內(nèi)壁為宜。玻棒不攪拌時(shí)，不能放在小燒杯內(nèi)，也不允許放實(shí)驗(yàn)桌上。當(dāng)有NaCl析出后，要不斷攪拌，不能停下，以防發(fā)生崩濺。3.趁熱過濾：濃縮至2/3，趁熱過濾。注意事項(xiàng):(1) 2/3的濃縮程度要控制好；(2) 熱過濾是本實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵步驟。如何保證趁熱過濾能順利完成，過濾前應(yīng)有哪些準(zhǔn)備？（3）熱過濾時(shí)的要領(lǐng):1） 濾紙大小要合適，且要貼緊在漏斗底，漏斗和濾瓶裝配正確，緊密；2）趁熱