廣東省廣州市2016屆高三普通高中畢業(yè)班綜合測(cè)試(一)理綜化學(xué)試題 Word版含答案111

1、2016年廣州市普通高中畢業(yè)班綜合測(cè)試（一）化學(xué)理科綜合 2016.3.17第I卷一、選擇題：本題包括13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有 一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。7下列敘述正確的是 A順-2 -丁烯和反-2-丁烯的加氫產(chǎn)物不同 B甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作為合成聚合物的單體 CABS樹脂、光導(dǎo)纖維及碳纖維都是有機(jī)高分子材料 D酸性條件下，C2H5C018OC2H5的水解產(chǎn)物是C2H5CO18OH和C2H5OH 8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 A78 g Na2O2中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為NA B01mol9038Sr原子中含中子數(shù)為3.8NA C氫氧燃料電池

2、負(fù)極消耗2. 24 L氣體時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA D0.1 mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液中Fe3+的數(shù)目為0. 1NA9三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式見右圖）之間脫去兩個(gè)水分子的產(chǎn)物，三聚 磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A三聚磷酸中P的化合價(jià)為+5 B三聚磷酸鈉的化學(xué)式為Na3P3O10 C以磷酸鈉為原料通過(guò)化合反應(yīng)也能生成三聚磷酸鈉 D多聚磷酸的結(jié)構(gòu)可表示為10. W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且互不同族，其中只有兩種為金屬元素，W原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，W與Z、X與Y這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9

3、，單質(zhì)X與Z都可與NaOH溶液反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是A原子半徑：Z>Y>XB最高價(jià)氧化物水化物的酸性：Y>ZC化合物WZ2中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D. Y、Z均能與碳元素形成共價(jià)化合物11.用電解法可提純含有某種含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液，其工作原理如圖所示。下列有 關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH-一4e -=2H2O+ O2 B通電后陰極區(qū)溶液pH會(huì)增大 CK+通過(guò)交換膜從陰極區(qū)移向陽(yáng)極區(qū) D純凈的KOH溶液從b口導(dǎo)出12下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是13室溫下 ，將0.1mol/L的鹽酸滴入20ml0.10mol/L氨水中溶液pH和

4、pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示已知：pOH=-lgc(OH -)，下列說(shuō)法正確的是AM點(diǎn)所示的溶液中c(NH4+)+c(NH3.H2O) =c(Cl-)BN點(diǎn)所示的溶液中c(NH4+)=C(Cl-)CQ點(diǎn)消耗鹽酸的體積等于氨水的體積DM點(diǎn)和N點(diǎn)所示的溶液中水的電離程度相同第II卷三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第33題第40題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題（共129分）26.（14分） 高純MnCO3是廣泛用于電子行業(yè)的強(qiáng)磁性材料。MnCO3為白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮濕環(huán)境下易被氧化，溫度高于100開始分解。 I實(shí)

5、驗(yàn)室以Mn02為原料制備MnCO3 (1)制備MnSO4溶液： 主要反應(yīng)裝置如右圖，緩緩?fù)ㄈ虢?jīng)N2稀釋的SO2氣體，發(fā)生反應(yīng)H2S03 +MnO2 =MnSO4+H2O。下列措施中，目的是加快化學(xué)反應(yīng)速率的是_（填標(biāo)號(hào)）。 A Mn02加入前先研磨 B攪拌 C提高混合氣中N2比例 已知實(shí)驗(yàn)室制取S02的原理是Na2S03 +2H2SO4（濃）=2NaHSO4+SO2+H20。選擇下圖所示部分裝置與上圖裝置相連制備MnS04溶液，應(yīng)選擇的裝置有_（填標(biāo)號(hào)）。 若用空氣代替N2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，缺點(diǎn)是 。（酸性環(huán)境下Mn2+不易被氧化） (2)制備MnCO3固體： 實(shí)驗(yàn)步驟：向MnSO4溶液中邊攪拌邊加入

6、飽和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾；在70 - 80下烘干得到純凈干燥的MnCO3固體。 步驟需要用到的試劑有 。 ，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 (3)利用沉淀轉(zhuǎn)化的方法證明Ksp( MnCO3)<Ksp(NiCO3)： 。 （已知NiCO3為難溶于水的淺綠色固體） (4)證明H2SO4的第二步電離不完全： 。已知K2(H2S04) =1.1×10-227.（14分） 以某冶煉廠排放的廢酸（主要成分為鹽酸，含F(xiàn)e2+. Pb2+. Cu2+. H3As03等雜質(zhì)）和 鋅渣（含Zn0、Zn及其他酸不溶物）為原料制備電池級(jí)ZnCl2溶液的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題(1)H3

7、AsO3（亞砷酸）中As元素的化合價(jià)是 。(2)“浸出”時(shí)反應(yīng)池應(yīng)遠(yuǎn)離火源原因是 。 (3)“一次凈化”的目的是除Fe、As，加入KC103、FeCl3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 FeCl3 +H3As04=FeAs04 +3HCl，濾渣A的成分是 。 (4)“產(chǎn)品”中的主要雜質(zhì)是_，避免產(chǎn)生該雜質(zhì)的改進(jìn)方案是- 。 (5)鋅聚苯胺電池具有價(jià)格便宜、重量輕等優(yōu)點(diǎn)，在電動(dòng)汽車行業(yè)應(yīng)用前景廣闊。負(fù) 極使用的是高純度鋅片，以ZnCl2和NH4Cl為主要電解質(zhì)。鋅聚苯胺電池充電時(shí)，負(fù)極材 料上的電極反應(yīng)式為_。28.（15分） 氮的固定意義重大，氮肥的使用大面積提高了糧食產(chǎn)量。 (1)目前人工固氮最有效的

8、方法是 （用一個(gè)化學(xué)方程式表示）。 (2)自然界發(fā)生的一個(gè)固氮反應(yīng)是N2(g) +02(g)2NO(g)，已知N2、O2、NO三種分子中化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量依次為946 kJ/mol、498 kJ/mol、632 kJ/mol，則該反應(yīng)的H=_kJmol-1。該反應(yīng)在放電或極高溫下才能發(fā)生，原因是 。 (3)l00kPa時(shí)，反應(yīng)2NO(g)+02(g)2NO2(g)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系 曲線如圖1，反應(yīng)2NO2(g)-N204(g)中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖2。 圖l中A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下2NO(g)+02(g)-'2NO2(g)達(dá)到平衡時(shí)NO的

9、轉(zhuǎn)化率，則 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)最大。 l00kPa、25時(shí)，2NO 2(g) N2O4(g)平衡體系中N204的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_，N204的分壓p（N204）= kPa，列式計(jì)算平衡常數(shù)Kp= 。（K用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)） l00kPa、25時(shí)，VmL NO與0.5V mL O2混合后最終氣體的體積為 mL。 (4)室溫下，用注射器吸入一定量NO2氣體，將針頭插入膠塞密封（如圖3）然后迅速將氣體體積壓縮為原來(lái)的一半并使活塞固定，此時(shí)手握針筒有熱感繼續(xù)放置一段時(shí)間。從活塞固定時(shí)開始觀察，氣體顏色逐漸 _ （填“變深”或“變淺”），原因是 。（已知：2NO 2(

10、g) N2O4(g)在幾微秒內(nèi)即可達(dá)到化學(xué)平衡（二）選考題（共45分）請(qǐng)考生從給出的3道物理題、3道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號(hào)后的方框涂黑。注意所做題目的題號(hào)必須與所涂題目的題號(hào)一致，并且在解答過(guò)程中寫清每問(wèn)的小題號(hào)，在答題卡指定位置答題。如果多做則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。36.化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)（15分） 碲及其化合物具有許多優(yōu)良性能，被廣泛用于冶金、化工、醫(yī)藥衛(wèi)生等工業(yè)領(lǐng)域。銅陽(yáng)極泥（主要成分除含Cu、Te外，還有少量Ag和Au）經(jīng)如下工藝流程得到粗碲。(1)“加壓硫酸浸出”過(guò)程中會(huì)發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng)： Ag2Te也能與O2發(fā)生類似Cu

11、2Te的反應(yīng)，化學(xué)方程式為_。 工業(yè)上給原料氣加壓的方法是_。 (2)操作I是_。 (3)“含碲浸出液”的溶質(zhì)成分除了TeOSO4外，主要是_（填化學(xué)式）。 (4)“電解沉積除銅”時(shí)，將“含碲浸出液”置于電解槽中，銅、碲沉淀的關(guān)系如下 圖。電解初始階段陰極的電極反應(yīng)式是_。 (5)向“含碲硫酸銅母液”通人SO2,并加入NaCl反應(yīng)一段時(shí)間后，Te()濃度從6，72g/L下降到0. 10 g/L，Cu2+濃度從7. 78 g/L下降到1. 10 g/L。 TeOSO4生成Te的化學(xué)方程式為 。 研究表明，KI可與NaCl起相同作用，從工業(yè)生產(chǎn)的角度出發(fā)選擇NaCI最主要的原因是 _。 計(jì)算可得C

12、u2+的還原率為85.9%Te( IV)的還原率為 。37化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分） 黃銅礦（CuFeS2）是煉鋼的最主要礦物，在野外很容易被誤會(huì)為黃金，又稱愚人金。 (1)火法冶煉黃銅礦的過(guò)程中，利用了Cu2O與Cu2s反應(yīng)生成Cu單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)療程式是 。 (2)S位于周期表中_族，該族元素氫化物中，H2Te比H2s沸點(diǎn)高的原因是 ，H20比H2Te沸點(diǎn)高的原因是_。 (3)S有+4和+6兩種價(jià)態(tài)的氧化物，回答下列問(wèn)題： 下列關(guān)于氣態(tài)SO3和SO2的說(shuō)法中，正確的是 A.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目相等 B都足極性分子 C中心原子的孤對(duì)電子數(shù)目相等 D都含有極性鍵 將純液態(tài)S03冷

13、卻到289. 8K時(shí)凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，其結(jié)構(gòu)如圖，此固態(tài)S03中S原子的雜化軌道類型是_。 (4) Cu有+1和+2兩種價(jià)態(tài)的化合物，回答下列問(wèn)題： Cu+的價(jià)層電子軌道示意圖為 ，Cu2+有 個(gè)未成對(duì)電子。 新制的Cu(OH)2能夠溶解于過(guò)量濃堿溶液中，反應(yīng)的離子方程式是 。 (5) CuFeS2的晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.524nm，c=1.032nm; CuFeS2的晶胞中 每個(gè)Cu原子與_ 個(gè)S原子相連，列式計(jì)算晶體密度= g·cm-3.38.【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分） 化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種，最簡(jiǎn)單的二苯乙炔類化合物是以互為同系物的單取代芳烴A、G為原料合成M的一種路線（部分 應(yīng)條件略去）如下：回答下列問(wèn)題： (