初中化學(xué)基礎(chǔ)知識自查精簡版(含答案)(優(yōu)選.)

1、精品Word.5/ 15最新文件僅供參考已改成word文本方便更改初中化學(xué)基礎(chǔ)知識自查一物質(zhì)分類混合物:空氣、各種溶液、合 物質(zhì)屬單質(zhì)，純）爭物稀有氣體水銀He、Nes Ar氧化物一兩種元素中一種是氧元素無機化合物1酸|酸根離子有機 化合物：含碳元素的化合物（酒精、蔗糖等）二.物質(zhì)變化與性質(zhì)1、化學(xué)變化特征生成新物質(zhì)的變化 。2、以下屬于物理性質(zhì):屬于化學(xué)性質(zhì)：一一溶解性、助燃性、腐蝕性、揮發(fā)性、穩(wěn)定性吸附性、導(dǎo)電性、氧化 性 三,化學(xué)基本反應(yīng)類型1、 化合反應(yīng)一- 多生成一A + B = AB2、 分解 反應(yīng)-一一生成多AB = A + B3、 置換 反應(yīng)-單質(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物（化合價

2、發(fā)生改變）A + BC二B + AC4、復(fù)分解 反應(yīng)-一兩種化合物之間互相交換成分：AB + CD=AD + CB復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成物中有 沉淀、 氣體、 水 等;否則不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。X=2+8+2四、原子結(jié)構(gòu)右圖能確定質(zhì)子數(shù)是12 ；電子數(shù)是12 ；最外層電子數(shù)是2是（否）原子（陰陽離子）易 失去電子；化合價是五.化學(xué)符號的信息1、元素在生物體中的作用：元素種類缺鈣（Ca ）缺鐵(Fe)缺碘（I）缺鋅（Zn ）缺氟（F）缺乏病癥軟骨癥、佝僂病、 骨質(zhì)疏松貧血甲狀腺腫大生長遲緩、智力低下2、數(shù)字的信息:。2中的2表示每個氧氣分子含有2個氧原子。Fe中的2表示每個亞鐵離子帶2個單位

3、正荷。+ 2Fe中的2表示鐵元素顯+2價。20中的2表示2個氧原子。六.化學(xué)式計算 計算類型各種元素質(zhì)量比二（各元素的相對原子質(zhì)量x原子個數(shù)）之比基元素的相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)某元素的質(zhì)量分數(shù)二相對分子質(zhì)量xlOO%七.化學(xué)方程式計算 解設(shè)，去雜質(zhì)：（1。窕稀鹽酸.150g過氧化氫溶液.12g石灰石.16g生鐵.XX樣品35g)1、求生成氣體質(zhì)量首先考慮可能有的方法：密度X體積（題目中找到氣體體積和氣體密度）總質(zhì)量減小的那一部分（根據(jù)質(zhì)量守恒定律）某物質(zhì)質(zhì)量X2、求混合物（反應(yīng)前）中某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)二 F合物質(zhì)量一 、100%”混合物質(zhì)量題目中能找到（如100g稀鹽酸、150g過氧化氫溶液、1

4、2g石灰 石）“某物質(zhì)的質(zhì)量x由化學(xué)方程式求出八、合金（屬于 混合物）與金屬都具有：金屬光澤、導(dǎo)電性、 導(dǎo)熱性、延展 性,這是與非金屬區(qū)別的種物理性質(zhì)。金屬化學(xué)性質(zhì)：常見金屬活動性順序：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀笆金金屬單質(zhì)（除金外）與。2發(fā)生化合反應(yīng),生成金屬氧化物在金屬活動性順序中：氫前金屬單質(zhì)+酸=+鹽溶液前金屬單質(zhì)+后金屬的鹽溶液二后金屬單質(zhì)+鹽溶液九、幾種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)1 .二氧化碳co,物理性質(zhì)一無色、無氣味的氣體，固體co：叫 干冰； 易溶于水；密 度比空氣大。2 2） CO?化學(xué)性質(zhì)R、與水反應(yīng)生成碳酸：CO;通入紫色石蕊溶液中看到紫色石蕊溶液變紅色現(xiàn)象。民COa通入澄清石

5、灰水（堿溶液反應(yīng)）,生成白色沉淀（沉淀化學(xué)式為CaCOo ）2.一氧化碳和碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)比較碳單質(zhì)一氧化碳反應(yīng)C + 2CuO = CO- 2CuCO + CuO = C0a + Cu還裝置圖原性操作a.先移開導(dǎo)管b.后熄火酒精燈的作用防止水倒吸進試管a.實驗時CO要早出晚歸的原因：排出試管中的空氣,防止生成的銅重新氧化b.澄清石灰水的作用驗證反應(yīng)生成CO?c.尾導(dǎo)管口下方點燃酒精燈的作用除尾氣現(xiàn)象黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色,澄清石灰水變渾濁黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色, 澄清石灰水變渾濁。3.氧氣氧化性(支持燃燒、助燃性、供人呼吸)(1 )鐵在氧氣 中劇烈燃燒,放出大量的熱 ,火星四射，生成 黑 色固體

6、。鐵在潮濕的空氣中易生銹,鐵生銹是鐵與水、氧氣同時發(fā)生的復(fù)雜的緩慢 氧化反應(yīng)。(2 )百煉成鋼”是指生鐵(鐵碳合金)中一部分碳與氧氣發(fā)生反應(yīng),變成含碳較少的 鋼(鐵碳合金1(3 )銅在熱的條件生成 黑色的氧化銅,空氣中的0二可以通過灼熱的銅粉 而除 去。(4 )煤含有少量的硫，燃燒時產(chǎn)生刺激性氣味的有毒的氣體,污染空氣，形成 酸南。十、空氣空氣的成分(體積分數(shù))由多到少的N頁序N? (78%)、6(21%)、C02、水蒸早口稀有氣精品Word.體。（1 ）空氣中氧氣體積分數(shù)的測定a、反應(yīng)原理：4P + 50昌 2PQ,b、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生,廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積c、結(jié)論：空氣是混合物

7、；0：約占體積的1/5 ,可支持燃燒；d、集氣瓶中的水：吸收白煙；燒杯中的水，測量氧氣的體積。e、會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小（小于1/5 ）的原因：裝置漏氣，紅磷量不足,未冷卻完全就測定結(jié)果會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大（大于1/5 ）的原因：紅磷燃燒后伸入廣口瓶太慢，瓶內(nèi)空氣受熱 逸出不能用鐵代替紅磷,原因：鐵在空氣中不能燃燒 不能用碳、硫或蠟燭代替紅磷，原因：燃燒產(chǎn)物是氣體（2 ）目前環(huán)境污染問題：臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（CO：、C&等）鯉（NO：、SO;等）白色污染（塑料垃圾等）十一、溶液1、溶液中m （溶液）=m （溶質(zhì)）+ m （溶劑）溶解會因哄熱而避溫的：如NH4NO3溶解因放熱而

8、升溫的：如NaOH溶解、 濃硫酸 溶解與水反應(yīng)放熱而升溫的：如 CaO乳化作用：洗滌劑（乳化劑）使油分散成小液滴的作用。除去油污的方法：溶解法:用汽i由.苯等溶劑溶解；乳化法:用 乳化劑 等具有乳化作用的物質(zhì)2、固體的溶解度(1)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的三種情況：隨溫度升高，a.顯著增大,如NHN)* KN ；b.變化不大,如NaCl c.反而減小，如Ca(0H)2(2 )溶解度曲線的應(yīng)用：若溶解度相同，則飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同；要使NaCl從溶液中大量析出晶體，只能用遞發(fā)結(jié)晶法要使KNO,從溶液中大量析出晶體,還可用 降溫結(jié)晶法若KNO,中含有少量XaCl ,用降溫結(jié)晶法可提純國一3

9、、影響氣體溶解度的因素溫度(溫度越高,氣體溶解度越_小_ )壓強(壓強越大，氣體溶解度越一人_)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=二,X 100%4、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)“反又望稀釋：m (邃液)x邃質(zhì)量分數(shù)二m (腌液)x檢質(zhì)量分數(shù)十二、燃燒1 .燃燒的條件(1)燃燒的條竹與滅火的原理:燃燒的條件有可燃物可燃物與反接觸可燃物溫度達到著火點滅火的原理清除可燃物或隔絕與02接觸或降低可燃物溫度到其著火點 即。影響可燃物燃燒的劇烈程度的因素：氧氣的濃度；可燃物與空氣（氧氣）的接觸 面積。2 .燃料及其對環(huán)境的影響1、三大化石燃料：4、石油 、天然氣（主要成分：甲烷CH4）（均為混合物.不可再生能源）十三.物質(zhì)的檢驗

10、與鑒別1 .常見氣體的檢驗與鑒別氣體組別檢驗與鑒別方法0:用帶火星的木條伸入瓶內(nèi)，若木條復(fù)燃,證明是0：co：把氣體通入澄清石灰水,若變渾濁,證明是co：co：、0：、空氣用燃著的木條伸入瓶內(nèi)，若木條燃燒更旺,這瓶是0：；若木條重 及，這瓶是co：；若木條沒明顯變化,這瓶是空氣C0、氏 CH1將氣體點燃，罩干冷的燒杯，若內(nèi)壁沒有水珠產(chǎn)生的是co ；若內(nèi) 壁有理產(chǎn)生且倒入少量澄清石灰水搖動，出現(xiàn)渾濁 這瓶是CH,；巖只有水珠這瓶是出；2 .常見酸、堿、鹽的檢驗與鑒別一一（步驟：取樣一加入試劑一產(chǎn)生現(xiàn)象一結(jié)論）物質(zhì)組SU檢驗與鑒別方法酸（或酸性溶液）H+pH試紙、活潑金屬單質(zhì)、紫色石蕊試液（不能用

11、 酚猷）碳酸就、碳酸鈉溶液.或Cu（0H）2堿（或堿性溶液）0H-無色酚猷紫色石蕊試液、硫酸銅溶液?；騀eC13溶液碳酸鹽co J滴入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生，把生成的氣體通入澄清石灰水,變渾 也。硫酸鹽sor先滴入Ba（NO小溶液,有白色沉淀，再滴入稀硝醺,白色沉淀不 溶解。鹽酸鹽cr先滴入AgN6溶液,有白色沉淀，再滴入稀硝酸,白色沉淀不溶 解。檢驗NaOH部 分變質(zhì)NaOH 含 NW加入過量的CaQ溶液,目的是檢驗并完全除去Na：C0,過濾，取濾液少量,滴入無色酚猷,證明含有NaOH3 .化肥的鑒別化肥組SU檢驗與鑒別方法校態(tài)團巴滴入NaOH溶液，微熱，聞到有剌激性氣味，用濕潤的紅色石潞試紙放

12、在試管口，變量色。與Ca（OH）,研磨,聞氣味。十四、氣體制取1、發(fā)生裝置9/15精品Word.發(fā) 生 裝 置宓膨脹法把導(dǎo)氣管浸入巫中，用手心握住試管，若導(dǎo)氣管口有 氣泡產(chǎn)生，松開手 i-M導(dǎo)氣管口形成一段水柱。則氣密性良好。（如圖A）性氣壓法用止水夾夾住橡皮導(dǎo)管（關(guān)閉a ）,向長頸漏斗中加入水至形成一段水柱, 檢 靜置，水柱高度沒有下降,則氣密性良好。（如圖B ）（D裝置簡單的是 B （2）隨時添加液體反應(yīng)物，且能控制反應(yīng)的速率的是 （3）能控制反應(yīng)的開始和停止的是（1 ）固體（+固體）三氣體，應(yīng)選發(fā)生裝置#/ 15發(fā) 生 裝 置（2）固體（+液）上氣體，應(yīng)選 B或C或D發(fā)生裝置裝置A中試管

13、口稍向下。小的原因：防止實駙過程產(chǎn)生水使試管破裂裝置C中長頸漏斗管口液封（伸入液面下）的原因：防止產(chǎn)生氣體從漏斗逸*O精品Word.2.收集裝置裝sE1G 生要求難溶于匕_且不與水反應(yīng)密度比空氣入空度比空氣小3.練習(用上圖序號填空)(1 )用高鎰酸鉀制取氧氣，應(yīng)選發(fā)生裝置，收集氧氣應(yīng)選E或F裝置。實驗時試管口 放一團棉花,原因是防止試管中的固體粉末隨氣流進入水槽。反應(yīng)的化學(xué)方程為2KMnO產(chǎn)二二MMnO, + MnO, + Q。(2 )用過氧化氫溶液與二氧化鎰混合制取氧氣，應(yīng)選B或C發(fā)生裝置,收集干燥氧氣應(yīng)選F裝置。判斷是否集滿的方法是將帶火星的木條伸到集氣瓶口，木條復(fù)燃。反應(yīng)的化學(xué)方程為2

14、也0, = 2HQ + 0,（3 ）用石灰石與稀鹽酸混合制取二氧化碳，應(yīng)選C或D發(fā)生裝置,收集二氧化碳應(yīng)選 F裝置。檢驗二氧化碳的方法是把氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁.反應(yīng)的化學(xué)方程為CO, + Ca （ OH ） , = CaCOj + HO（4 ） 一氧化氮NO易與0:反應(yīng)生成NO：,且比空氣輕，難溶于水，則應(yīng)用應(yīng)選之收集裝 置。十五、酸、堿、鹽、氧化物的性質(zhì)規(guī)律：1、酸的，性質(zhì)酸使紫色石蕊試液變 紅,使無色酚猷試液不變色。酸+金屬一鹽+氫氣酸+金屬氧化物一鹽+水酸+堿一 鹽+水 （ 中和 反應(yīng), 復(fù)分解 反應(yīng)）酸+鹽- 新酸+新鹽 （復(fù)分解 反應(yīng)）2、堿的，性質(zhì)堿性溶液能使色石蕊試

15、液變上 色，使無色酚酸試液變紅色。堿+非金屬氧化物- 鹽+水堿+酸f 鹽+水（ 復(fù)分解 反應(yīng)）堿+鹽-新堿+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）2.鹽的性質(zhì)名稱化學(xué)式用途氯化鈉NaCl食鹽調(diào)味品、防腐劑、融雪劑碳酸鈉Na2CO3純堿、蘇打制玻璃碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打發(fā)酵粉、治療胃酸過多碳酸鈣CaCO3石灰石建筑材料金屬+鹽一新金屬 + 新鹽（置換反應(yīng)）鹽+酸一 新鹽 - 新酸 （ 復(fù)分解 反應(yīng)）堿+鹽一 池 + 新鹽 （ 復(fù)分解 反應(yīng)）鹽+鹽兩種新鹽（復(fù)分解 反應(yīng)）2 .發(fā)生的條件：反應(yīng)物：若無酸，須都溶；生成物：生成沉淀、氣體、水3 .八大沉淀：不溶于酸的白色沉淀:一BaS。,、AgCl_溶于酸有氣泡的白

16、色沉淀：_CaCO3、BaCO3溶于酸無氣泡的白色沉淀：Mg（OHL、AI（OH） _藍色沉淀：_Cu（OH）z_紅褐色沉淀：Fe（OH）34 .化學(xué)月隙斗化肥的種類和功效種類_g_肥磷肥鉀肥復(fù)合肥主要功效莖葉茂盛、葉色濃 綠抗旱、果實飽 滿抗倒伏、莖桿粗具有雙重功效例子CO （恤）2 （尿素）Ca（H：POt）2草木灰（NHlKPO；、K0t核態(tài)氮月巴與堿性物質(zhì)混合，會放出氨氣，損失肥效?；实暮喴阻b別：a.溶解）去不溶或部分溶于水是理肥，溶解時溫度下降的是NHNOs肥。b.聞氣味打開瓶蓋，聞有剌激性氣味的是NEHCOs 肥。C.研磨法與CaSH，混合研磨,聞有剌激性氣味的是鍍態(tài)氮肥。十六,

17、推斷題的線索1. A + HN6 (或HCI) Bf 則A是碳酸鹽(或氫前金屬)2. A 呸=B (A可能是CaO、COh SO,、SOj 否則“水”是溶解A的溶劑。3. 分解反應(yīng)條件反應(yīng)條件A邈tA嬖TAtA鮑TA物質(zhì)CaC()3,H20Cu=(0H)：C03、NHiHCO：、KMnO：H=Oc KC1O：4.物質(zhì)的顏色(1)有色溶液藍色溶液淺黃色溶液淺綠色溶液13鹽溶液鐵鹽溶液亞鐵鹽溶液A L4泌或膽!一)_ B (溶液)若B是藍色溶液， 則A是CuO若B是淺黃色溶液，則A是FeA若B是淺綠色溶液，則A是維(2)有色沉淀A +Na0H B (沉淀)若B是監(jiān)色沉淀，貝!1 A是洞鹽,B是_Cu(OH)2若B是紅褐黃色溶液，貝！J A是鐵鹽 ,B是一Fe(OH)315/155.A + C CO % （高溫）b若黑色粉末A變成紅色粉末B ,則黑色粉末A是一CuO、8是_ Cu若 紅色粉末A變成灰黑色粉末B,則紅色粉末A是FeM 、B是區(qū)7. 過量X-原物質(zhì)X有剩余在產(chǎn)物中，目的是雜質(zhì)完全反應(yīng)（除凈1無色溶液一表示不含有色溶液、有色沉淀（包括白色沉淀）十七.化學(xué)與生活（-）人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、無機鹽、維生素、水（-）化學(xué)元素與人體健康一、組成人體的元素50多種CHNCaPKSNaClMg