高三第一次月考

1、高唐中2011 - 2012學年度高三第一次月考化學試題命題：崔淑芹 本試卷分為第I卷和第n卷兩部分。可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 AI-27Cu-64審題：田志玲滿分100分，考試時間100分鐘。CI-35.5 Ca-40 Fe-56第I卷（選擇題一、選擇題（本題包括18個小題，每題3分，共54分。每小題只有一個選 項符合題意）一瓶氣體經(jīng)分析， 一定是純凈物可能是化合物共 54 分)1、AC2、只含有一種元素，那么這瓶氣體（B、一定是混合物D、可能是純凈物，也可能是混合物）下列說法正確的是 （A、發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強|

2、B.C.D、3、電解質在融化狀態(tài)下一定能夠導電金屬氧化物不一定是堿性氧化物金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質 離子反應、復分解反應、置換反應和氧化還原反應之間可用集合關復分#?震應齒干用:應為優(yōu)還斥呆應置禪反應e査&曲飆恥君子反應冥廿簞反應D174、M表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （）任何反應中，生成ImolQ都轉移4NA個電子在0 C, 101 kPa時，22.4 L氫氣中含有M個氫原子28 g氮氣中含有7M個電子7.1gCI 2與足量氫氧化鈉溶液反應轉移電子數(shù)為0.1NaA.B、C、D.5、將過量CO通入下列溶液中，出現(xiàn)渾濁的是（）A CaCl2溶液B.澄清石灰水

3、C 漂白粉溶液D.飽和碳酸鈉溶液6、 下列實驗能達到預期目的的是（）A .通過電泳實驗證明膠體帶電B .通常利用丁達爾效應區(qū)別溶液與膠體C. 滲析實驗說明膠體粒子能透過半透膜D. 向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制備Fe（OH）3膠體7、某未知溶液中檢驗出有Bf、Ag+同時又測得其酸性很強。某學生還要鑒 定此溶液中是否大量存在： ClTFe3+Cl-NOSQ2-co2NH4Mg+AI3+AlO2-離子。其實，這些離子中有一部分 不必再鑒定就能加以否定，你認為不 必鑒定的離子組是（A BC D&實驗是研究化學的基礎，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確 的是（）CMH Cl

4、)沖 HU總7ABNU 口和 Ce.【OHh9、能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（）a.金屬鋁溶于鹽酸中：AI+2H+Al 3+H TB.向漂白粉溶液中通入 SQ氣體 cT+ZCIO+SQ+HO = CaSQj +2HCIOC.標準狀況下 2.24LCQ通入 1mol L-1100mLNaO溶液中：CO+OH=HCOD.碳酸鎂溶于硝酸中：CO3-+2H +H2O+CO2 T10、實驗室常利用以下反應制取少量氮氣：NaNG+NHC1 aC1+N 2T +2HO關于該反應的下列說法，正確的是A. NaNO是氧化劑B.每生成ImolN時，轉移電子的物質的量為 6molC. NHC1中的氮元素被

5、還原D. N既是氧化劑又是還原劑）偏鋁酸鈉與鹽酸苯酚鈉溶液和CO氯化鋁與氨水碳酸氫鈉溶液與澄清石11、下列各組中的兩種物質相互反應時，無論哪種過量，都可以用同一個離 子方程式表示的是（ 碳酸鈉溶液與鹽酸硝酸銀溶液和氨水 灰水A.B. C.僅有D.12、由NaHC3j口 KHCC組成的某混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物 質的量濃度相等）50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m（混合物）9.2g15.7g27.6gV（CO）（標況）2.24L3.36L3.36L則下列分析推理中不正確.的是（）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.鹽酸的物質的量濃度為3.0mol B根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計算出混合

6、物中 NaHCO勺質量分數(shù)C. 加入混合物9.2g時鹽酸過量D. 15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應13、下列溶液中，溶質的物質的量濃度為1mol L-1的是（）A.將40gNaOl溶于1L水所得的溶液B.將80gSO溶于水并配成1L的溶液C.將0.5mol L-1的NaNO溶液lOOmL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液D.含為2mol的K2SQ溶液14、48mL0.1mol/L 的 FeSQ溶液，恰好還原 2.4 X 10-3molRO（OH）J+ 離子,則R元素的最終價態(tài)為（）A、+2 B 、+3 C 、+4 D 、+515、人們對鋁元素危害的認識，明磯這種凈水劑應用在減少，改用復合聚合鋁鐵，它集

7、聚合硫酸鋁和硫酸鐵的特點為一體，溶解后的有效成分高， 密實，絮凝體形成快，下列說法正確的是（）A明磯凈水，是因為它的強氧化性。B復合聚合鋁鐵所帶電荷高，形成膠粒對水中懸浮物吸附能力強，所以凈 水效果好C明磯水解的離子方程式為：AI3+3HO= Al（OH） 3+3HD優(yōu)質凈水劑的選擇標準為無毒且能吸附水中的懸浮顆粒 16、含F(xiàn)e3中、Fe2弋Mg2弋NH4+的水溶液中，加入足量的NaO固體，充分反應后再加入過量的稀鹽酸，上述離子數(shù)目沒有變化的是（）17、下列敘述正確的是A.B.解C.A. Fe2+ B.NH4+ C.Fe3+ D.Mg2+將CO通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入 S

8、Q,產(chǎn)生沉淀 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（N（3）2固體，銅粉仍不溶向A1C1溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入 NaHSO溶液，沉淀消失D. 純鋅與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO固體，速率不改變18、印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”去除線路板上多余的銅,生的反應為：2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuC2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后下列結果不可能出現(xiàn)的是（）A.燒杯中有銅無鐵B.燒杯中有鐵無銅C.燒杯中鐵、銅都有D.燒杯中鐵、銅都無化學試題第n卷（非選擇題 共46分）19、（16分）（1）下列三組物質中，均有一種物質的類

9、別與其它三種不同A. MgO NaO CO> CuO B. HCI、HO HSO、HNOC. NaOH NqCO、KOH Cu（OH）三種物質依次是（填化學式）：A B（2）上述A、B、C三種物質相互作用可生成一種新物質，該反應 氧化還原反應（填“是”或“不是”）。這種新物質與鹽酸反應的離子 方程式為 己知反應（未配平）：KMnO+ KCI + HSO= KSO+MnSa Cb T + HO 此反應的氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是，被氧化的元素0 （填化學式或元素符號） 上述反應中若標準狀況下產(chǎn)生11.2L氣體物質，則轉移電子的數(shù) 目為 上述反應中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質的量比為（4）、為了探究鈉

10、跟水的反應，進一步進行兩個實驗：向一個盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試液，然后把綠豆大的一塊鈉 投入小燒杯中。切一小塊綠豆大的鈉，用鋁箔（事先用針刺一此小孔）包好，再用鑷 子夾住，放在試管口下，用排水法收集氣體。待試管中氣體集滿時，小心 取出試管，把試管口向下移近酒精燈火焰，檢驗生成的氣體。，根，綜合起來根據(jù)實驗的現(xiàn)象可判斷，鈉跟水反應后的產(chǎn)物之一是 據(jù)實驗的現(xiàn)象判斷，鈉跟水反應的產(chǎn)物之一是 可得鈉跟水反應的化學反應原理，請用離子方程式表示20、（ 12分）、某種胃藥片的制酸劑為碳酸鈣，其中所含的制酸劑質量測 量的實驗步驟如下：需配制0.1 mol ?L-1的鹽酸和0.1mol?L-1的氫氧化鈉

11、溶液;每次取一粒（藥片質量均相同）0.2g的此胃藥片，磨碎后加入20.00mL蒸餾水；以酚酞為指示劑，用0.1mol?L-1的氫氧化鈉溶液滴定，需用去VmL 達滴定終點；加入25.00mL0.1mol?L-1的鹽酸溶液。（1）寫出實驗過程的步驟（寫編號順序）（2）如圖所示的儀器中配制 鈉溶液肯定不需要的儀器是 的玻璃儀器是（填儀器名稱）0.1mol ?L-1鹽酸溶液和0.1mol?L-1氫氧化B（填序號），配制上述溶液還需要（3）配制上述溶液應選用的容量瓶的規(guī)格是（填字母）（A） 50mL 50mL（ B） 100mL 100mL（ C） 100mL 150mL（ D）250mL 250mL在

12、溶液的配制過程中，有以下基本實驗步驟，其中，需要進行2次及以上的操作步驟是（填寫操作步驟的代號）。冷卻轉移 洗滌 溶解 稱量 定容定容時觀察液面，若俯視刻度線，會使所配制的溶液的濃度_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”下同）；加蒸餾水時不慎超過了刻度 線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，會 ；oAI3+、AIO2、MnO、（4）寫出有關的化學方程式 21、（6分）某無色溶液，由Na+、Ag +、Ba2：CO32-、SO42-中的若干種組成。取該溶液進行如下實驗：w.w.w.k.s.5.u.c.o.ma、取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液；B、在a所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶

13、液，有氣體生成，同時析出 白色沉淀甲；C、在B所得溶液中加入過量Ba（OH）2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。根據(jù)上述實驗回答下列問題：溶液中一定不存在的離子是一定存在離子是判斷沉淀乙成分的方法是.22、（12分）某化學興趣小組用鋁土礦（主要成分為A12 03，還含有Si02及鐵 的氧化物）提取氧化鋁做冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：應選用下圖中l(wèi)ib（1）實驗室中制取CO時，為了使反應隨開隨用、隨關隨停, 的裝置 （填字母代號）。還需用到的玻璃儀器有 在過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外, ;洗滌沉淀的操作是_(3)實驗室制備氫氧化鋁的方案有多種?，F(xiàn)提供鋁屑、氫氧化鈉溶液、稀硫酸二種藥品

14、，若制備等量的氫氧化鋁，請你從藥品用量最少的角度出發(fā)， 設計出最佳實驗方案(方案不必給出)，寫出此方案中發(fā)生反應的離子方程 式：此方案中所用藥品的物質的量之比是：H,SOJ：a(NaOH)(4) 興趣小組欲對鋁土礦中鐵元素的價態(tài)進行探究：取少量固體，加入過量稀硝酸，加熱溶解；取少許溶液滴加 Kscr溶液后出現(xiàn)紅色。由此得出， 鐵元素的價態(tài)為+3的結論。請指出該結論是否合理并說明理由高三月考化學答案頁19、(16分)(1): A(2) 0 （填化學式或元素符號）(4)、20、（ 1）o( 2)0（3）0、（4）021、 ; ；22、(1)(填字母代號)。(2)(3.咼二月考化學答案1D2C3A4

15、D5D6B7D8C9C10A11A12A13B14B15D16D17C18B19、(11 分)(1) CQ fO NaCO; (2)不是；HCO+ H + = H 2O + CO2 t( 3) KMnOCI2 Cl 6.02 X 10232:5(4)NaOHH22Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 t 每空 1 分20、（ 13分）（1）（或）（2分）。（2） AC（ 1分）；玻璃棒、燒杯。（1分）（3）要滴定2次以上，所以樣品溶液的總體積應超過 75mL應選Bo（ 1 分）（2分）偏高（1分） 偏低（1分）(4) CaCC+2HCI=CaC2+COT +HO (2 分)，HCI+NaOH=NaCI+H (2 分)21、（6 分）（1） Ag+、Ba2+、Al3+、Mn O4-（2 分）（2）Na+、AIO2-、CO32-（2 分）（3）加入鹽酸，觀察沉淀是否全部溶解（2