高考題型問題歸類、建模與預(yù)測

1、高考題型問題歸類、建模與預(yù)測2011屆高考化學(xué)科考前講話（參考材料供選用）海門市化學(xué)工作室選擇題一、問題歸類題號年份問題108化學(xué)與社會（能源、食品、環(huán)境）09化學(xué)與社會（食品安全）10化學(xué)與社會（能源、環(huán)境、資源）208化學(xué)用語（方程式、離子方程式）09化學(xué)用語（結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、原子符號、結(jié)構(gòu)簡式）10化學(xué)用語及概念（電子式、pH、原子結(jié)構(gòu)、三態(tài)分子距離）308Na （電子數(shù)、共價(jià)鍵、混合物、電解質(zhì)）09兀素化合物（鋁、氮、硅、有機(jī)物）10離子方程式（原理、拆寫）408原理（濃硫酸和濃鹽酸、氯水和活性炭、漂白粉和水玻璃、乙炔和乙烯）09Na （電解質(zhì)、電子數(shù)、混合物、狀態(tài)概念）10兀素化

2、合物及操作（硅、鹽析、分餾）508電化學(xué)（電極反應(yīng)、pH、能量轉(zhuǎn)換、離子移動(dòng)）09原理（凈水、電化學(xué)防腐、氧化鎂應(yīng)用、電解原理）10Na （電子數(shù)、條件概念、電解質(zhì)）608基本操作（氣體制備、原電池、氣密性、收集氣體）09基本操作（乙酸乙酯制備、滴定管量液、配制溶液、萃?。?0離子共存（Fe2+、NO3-, HCO3-、H + ,、Fe3+、SCN-）708周期律（穩(wěn)定性、半徑、酸性、結(jié)合質(zhì)子能力）09離子共存（OH-、Fe3+, Fe2+、NO3-, HCO3-、H+）10基本操作（氣體制備、稀釋、洗滌、測pH）808離子共存（OH-、AI3+, I-、NO3 , Ca2"、CO3

3、2-）09周期律（半徑、化學(xué)式、穩(wěn)定性、酸性）10原理（蓄電池、反應(yīng)方向、平衡移動(dòng)、氧化性比較）908基本操作（鑒別、配制溶液、除雜、檢驗(yàn)）09實(shí)驗(yàn)原理（萃取、氧化還原、溶解性、溶度積）10有機(jī)基礎(chǔ)（官能團(tuán)性質(zhì)、反應(yīng)類型、冋分異構(gòu)體）1008離子方程式（設(shè)錯(cuò)：拆寫、原理）09有機(jī)基礎(chǔ)（官能團(tuán)性質(zhì)、原子共面）10基本操作與結(jié)論（檢驗(yàn)、除雜、溶度積、檢驗(yàn)）1108有機(jī)基礎(chǔ)（分子式、官能團(tuán)性質(zhì)）09離子方程式（設(shè)錯(cuò)：原理、電荷守恒）10電化學(xué)（能量轉(zhuǎn)換、電極反應(yīng)）1208離子濃度比較（電荷守恒、電離程度、物料守恒、弱酸酸式鹽）09電化學(xué)（信息、電極反應(yīng)、離子移動(dòng)、定量）10離子濃度比較（電荷守恒、物

4、料守恒、弱酸鹽）1308兀素化合物（化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系）09離子濃度比較（守恒、弱酸酸式鹽、混合溶液）10兀素推斷（性質(zhì)、化學(xué)鍵）1408有機(jī)計(jì)算（根據(jù)燃燒產(chǎn)物分析組成）09化學(xué)平衡（ H、K、速率比較、平衡移動(dòng)）10化學(xué)平衡（等效平衡）從上面的分析中，我們發(fā)現(xiàn)，高考化學(xué)客觀題有連續(xù)性、也保持一定的穩(wěn)定性，重點(diǎn)考查以下相關(guān)問 題。二、解題方法（策略）考生在回答選擇題時(shí)，應(yīng)采用淘汰法，利用所掌握的知識對每個(gè)選項(xiàng)進(jìn)行判斷，淘汰錯(cuò)誤選項(xiàng)，從而 得出正確結(jié)論?！咎貏e提醒】一定要看清題目要求：如：“正確與不正確”、“質(zhì)量與物質(zhì)的量”、“能大量共存與不能大量共存”、“正負(fù)極與陰陽極”、“短周期元素

5、”、“化合物” 1化學(xué)與STSE（科技成果、安全、能源、環(huán)境、食品）;由于高考起到正面?zhèn)鞑セ瘜W(xué)的作用，主要考查“求美”、“求用”、“求善”的化學(xué)。重點(diǎn)關(guān)注化學(xué)與環(huán)境的治理、新能源和新材料的開發(fā)、諾貝爾獎(jiǎng)、國家科技獎(jiǎng)等相關(guān)成果的聯(lián)系同時(shí)需要掌握一些 重要的名詞術(shù)語：富營養(yǎng)化、光化學(xué)煙霧、酸雨、溫室效應(yīng)、一級二級能源、礦石能源等?？疾樾问揭陨鐣狳c(diǎn)為背景。設(shè)錯(cuò)形式常是對相關(guān)問題理解的片面化、錯(cuò)誤化，重點(diǎn)考查學(xué)生能夠初 步運(yùn)用化學(xué)視角和化學(xué)原理解決實(shí)際問題的能力。解題時(shí)盡量從化學(xué)的“求美”、“求用”、“求善”等角度回答。2. 化學(xué)用語、結(jié)構(gòu)示意圖（原子、原子組成符號等。結(jié)構(gòu)簡式中原子的連接方式錯(cuò)誤、

6、考查考生對常見化學(xué)用語的掌握程度。常考查電子式（化合物、基團(tuán)、離子） 離子）、分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、最簡式、分子模型（球棍、比例）設(shè)錯(cuò)形式：不按要求表達(dá)，如分子模型中比例模型用球棍模型表示、 原子結(jié)構(gòu)示意圖用離子示意圖表示、電子式中缺少孤對電子等。3. Na電離與水解（包括可逆反應(yīng)）、氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目的確定、:提及體積時(shí)一定要注意狀態(tài)，缺少狀態(tài)體積毫無用處。在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下常 CCI4和S03等；對溶液中的微粒，要考慮是否水解、是否包含溶劑水；對主要涉及氣體的摩爾體積、 化學(xué)鍵和結(jié)構(gòu)等知識。考生特別注意（設(shè)錯(cuò)方式） 見的非氣態(tài)物質(zhì)：水、苯、醇、 結(jié)構(gòu)問題，考慮分子是單原子還是雙原子

7、、電子數(shù)是否包含內(nèi)層電子、化學(xué)鍵的數(shù)目等。4 .離子共存以離子能否共存為載體考查氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，并重點(diǎn)考查考生對附加條件的 識別能力。附設(shè)條件：“澄清透明溶液”不等于“無色溶液” ;“水電離出c（H+）=i0 4mol/L”溶液可為酸性也可為 堿性；含有Fe3+的溶液為強(qiáng)酸性溶液，中性溶液中不存在 Fe3+;含有AI3+或AIO 2或強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液 中不存在HCO 3等注意：Fe2+ （1、S2）和H+、NO3; S2 （、SO32）和CIO; Fe3+和間的氧化還原而不共存。5離子反應(yīng)方程式正誤判斷考查考生對多步反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)及對未知反應(yīng)的推斷判斷。高考常設(shè)置的

8、錯(cuò)誤形式有：離子反應(yīng) 不符合客觀事實(shí)；各物質(zhì)化學(xué)式拆分錯(cuò)誤；不符合“三個(gè)守恒”（質(zhì)量、電荷、電子）；不符合有機(jī)物官能團(tuán)性質(zhì)；反應(yīng)環(huán)境與產(chǎn)物的矛盾等。解此類問題是應(yīng)做到：注意“三看”：看反應(yīng)環(huán)境，看操作順序，看反應(yīng)物之間量的關(guān)系。牢記“三查”：查物質(zhì)是否能拆分成離子形式，查三個(gè)守恒，查陰陽離子的比例與它們形成化合物時(shí) 的比例是否相同。6. 溶液中微粒濃度比較“兩種要掌握好“兩種平衡、兩種守恒”。“兩種平衡”是指弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類的水解平衡； 守恒”是指電荷守恒、物料守恒。牢記：多元弱酸以第一步電離為主；NaHCO3溶液顯堿性；CH3COOH和CHsCOONa （1:1 ）混合溶液顯酸性等解

9、題時(shí)首先看所給物質(zhì)間能否反應(yīng)，然后根據(jù)反應(yīng)后所得溶液判斷溶液酸堿性，最后結(jié)合題給條件綜 合判斷。靈活應(yīng)用兩種守恒，遇到陌生等式，可利用電荷守恒和物料守恒進(jìn)行加減處理，消去中間物質(zhì)來求算。7.基本實(shí)驗(yàn)操作、物質(zhì)鑒別或提純；一般以制備實(shí)驗(yàn)為載體，考查實(shí)驗(yàn)操作是否合理，儀器選擇是否正確，分析實(shí)驗(yàn)規(guī)范性等問題。設(shè)錯(cuò)形式：原理錯(cuò)誤（如原電池、氣體制取、收集、尾氣處理等） 的流向、無冷凝等）。答題時(shí)應(yīng)注意常用儀器的使用；常見物質(zhì)（氣體）的制?。ㄈ?酸乙酯等）；掌握蒸發(fā)結(jié)晶、萃取分液、蒸餾等操作的注意事項(xiàng)。一般從實(shí)驗(yàn)原理是否科學(xué)、實(shí)驗(yàn)裝置圖是否正確、除雜是否合理等角度判斷選擇。&元素周期律根據(jù)原子結(jié)

10、構(gòu)推斷元素在周期表中的位置，并能根據(jù)元素在周期表的位置確定元素的性質(zhì)。重點(diǎn)以元 素及其化合物的知識為載體，考查應(yīng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的定性判斷。記牢118號元素的性質(zhì)和位置，重點(diǎn)關(guān)注元素周期律中原子半徑、金屬性非金屬性強(qiáng)弱的判斷。 建議：仔細(xì)推、全面思。9. 有機(jī)物官能團(tuán)與化學(xué)性質(zhì)分析、同分異構(gòu)體；以新有機(jī)物轉(zhuǎn)化為載體，考查典型有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、主要性質(zhì)及重要應(yīng)用。結(jié)合有機(jī)物分子中碳 的成鍵特征，考查分子中原子的線面關(guān)系、手性碳原子、同分異構(gòu)體等。設(shè)錯(cuò)形式：分子式求錯(cuò)（少氫等）、性質(zhì)（是否與FeCl3反應(yīng)、消耗NaOH、Br?等的量）、反應(yīng)的類型 判斷錯(cuò)誤等?？忌鷳?yīng)掌握各類有機(jī)物（甲烷、乙烯、苯、

11、鹵代烴、乙醇、苯酚、乙醛、乙酸、乙酸乙酯等）的特征 反應(yīng)以及各種反應(yīng)類型（取代、加成、消去等）的正確判斷。建議：多類比、抓典型。10. 電化學(xué)知識應(yīng)用（原電池與電解原理及應(yīng)用）；氧化還原反應(yīng)分析（氧化性還原性強(qiáng)弱比較、電子守恒、 元素守恒）；以新型實(shí)用電池或結(jié)合電解實(shí)物圖為背景考查原電池 的確定、電極反應(yīng)式的書寫、離子的遷移分析等。、基本操作（溫度計(jì)位置、冷凝水NH 3、O2、C2H2、C2H4、Cl2' NO、乙（電解池）的工作原理、電極（正負(fù)極或陰陽極）借助電極反應(yīng)考查氧化性、還原性的強(qiáng)弱及電子轉(zhuǎn)移的相關(guān)計(jì)算。電極反應(yīng)的書寫應(yīng)注意：原電池電極反應(yīng)書寫根據(jù)總反應(yīng)判斷出氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)

12、物，再將其分成兩 個(gè)半反應(yīng)，若電解質(zhì)溶液中的微粒能與氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物發(fā)生反應(yīng)，則該微粒應(yīng)寫入電極反應(yīng)，加和后 即為所需要寫的電極反應(yīng)。有時(shí)需要判斷的電極反應(yīng)較難，則采用首先寫出另一電極的電極反應(yīng)，然后用總反應(yīng)與該電極反應(yīng)相 減后得出該極電極反應(yīng)。牢記原電池的正極為充電時(shí)的陽極；離子的放電順序。11. 化學(xué)平衡知識應(yīng)用（判斷平衡狀態(tài)、圖像分析、平衡移動(dòng)原理、平衡計(jì)算）； 考題主要有兩類形式：第一類考查平衡的一般問題，如化學(xué)反應(yīng)速率的表示（計(jì)算）的分析、平衡常數(shù)的大小比較及相關(guān)計(jì)算。回答化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)重點(diǎn)留意是否為濃度的改變量。平衡常數(shù)的大小比較，關(guān)鍵兩者的溫度高低。 第二類為等效平衡的相關(guān)判斷

13、。分析時(shí)建立如下解題模型：原容器一一等效的相關(guān)容器判斷是否壓縮到與原容器體積一樣、化學(xué)平衡圖像三、考題預(yù)測：2分，共計(jì)16分。每小題只有一個(gè) 選項(xiàng)符合題意。 的是單項(xiàng)選擇題：本題包括 8小題，每小題 1生活中處處有化學(xué)，下列表述不正確A .對不可回收垃圾常用的處理方法有衛(wèi)生填埋、堆肥和焚燒B .制造玻璃是復(fù)雜的物理變化，玻璃的組成不同，性能不同SO2和煙塵的污染，且燃燒效率高C .血糖過低的患者可利用靜脈注射葡萄糖溶液的方法迅速補(bǔ)充營養(yǎng)D 固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，可以減少2下列化學(xué)用語或模型表示正確的是A . Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：色)?B . CCl4分子的球棍模型：鼻C .乙烯的結(jié)構(gòu)

14、簡式 CH2CH23常溫下，下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是A . pH=l的溶液中：D . H2O2 的結(jié)構(gòu)式：H O O HCH 3CH 2OH、Cr2O72 、K+、SO42B . NaHCO 3溶液中：C 加入鋁粉放出大量2+D. C(Ca )=0.1 molH2的溶液中：L 1的溶液中：NH、CO32、bl、K + Fe2+、K+、C、NO3SiO32-、CH 3COO、Br-4.下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作正確的是FeCl/FeCl：%亦、禪賛夾水柱10D .檢查裝置氣密性A .制備乙酸乙酯B.構(gòu)成原電池C.檢驗(yàn)有無乙烯生成5. 設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A . 1

15、.0L 0.1 mol L1的醋酸鈉溶液中含 CH3COOH、CH3COO粒子總數(shù)為0.1NaB . 0.1mol甲基中電子數(shù)為 NaC .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的硫化氫與二氧化硫混合氣含有的分子數(shù)為0.1NaD . 1.8gD2O中含有的電子數(shù)為Na6. 下列離子方程式正確的是A . NaClO 溶液與 FeCl2 溶液混合：Fe2+ + 2ClO - + 2H2O= Fe(OH) 2 + 2HClOB .苯酚鈉溶液中通入少量 CO2： C6H5O+CO2+H2OC 6H5OH+HCO3一Q ,C.澄清石灰水與過量 NaHCO 3溶液反應(yīng)：HCOs +Ca +OH =CaCO3 J +HO

16、D .銨明磯NH4AI(SO4)2 12H2O溶液中加入過量 Ba(OH)2溶液：Al 3+ 2SO42 + 2Ba2+ + 4OH = AIO 2 + 2BaSO42H2O7. 下列說法中無科學(xué)性錯(cuò)誤的是A.因?yàn)锽aCO3難溶于水，醫(yī)療上可用 BaCO3作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑 B .鉛筆芯的原料的重金屬鉛，兒童在使用時(shí)不可用嘴吮咬鉛筆，以免引起鉛中毒 C.居室裝修材料如化纖地毯、三合板、花崗巖等均會釋放出污染空氣的甲醛氣體 D .生活污水中所含的氮磷化合物是植物營養(yǎng)素，但會導(dǎo)致水體污染(其它& X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 產(chǎn)物已略去)：

17、+W下列說法不正確的是A .若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液B 若W是氫氧化鈉，則 X與Z可反應(yīng)生成丫C 若X是金屬鎂，則 W可能是強(qiáng)氧化性的單質(zhì)D 若X為甲醇，則X、Z的相對分子質(zhì)量可能相差14不定項(xiàng)選擇題：本題包括 6小題，每小題4分，共計(jì)24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè) 選項(xiàng)符合題意。若正確2分，選兩答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得個(gè)且都正確的得滿分。但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。9下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋正確的是A .含中1mol HNO3的濃硝酸和稀硝酸分別與足量銅反應(yīng)，稀硝酸溶液的銅更多，是因?yàn)橄∠跛岬难?化能力強(qiáng)于濃硝酸B .鐵

18、釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應(yīng)，說明鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜C .向AgCI沉淀中逐漸滴加 KI溶液，生成黃色沉淀，是因?yàn)镵sp(AgCl) V Ksp (Agl)D .生活中可以使用明磯對飲用水進(jìn)行消毒、殺菌，是因?yàn)槊鞔壞苋苡谛纬赡z體A的塑料被禁止用于兒童奶瓶的生產(chǎn)，A結(jié)構(gòu)如圖，下列說法不正確 的是10. 2010年底歐盟通過一項(xiàng)禁令：2011年3月1日開始，含有雙酚因?yàn)樗慕Y(jié)構(gòu)類似雌性激素，可能影響內(nèi)分泌和生殖系統(tǒng)。雙酚A .它既可以與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)，又可以與溶液反應(yīng)B . 1mol該化合物最多消耗 6mol H 2C 既可以和濃溴水

19、生成沉淀，又可以使酸性D .它的分子式為C15H16O2，所有碳原子有可能在一個(gè)平面上11常溫下，有四種溶液：O.1mol/LCH3COOH 溶液pH = 12 NaOH溶液0.1mol/LNaOH溶液pH = 2CH3COOH 溶液下列說法不正確的是A .稀釋到原來的10倍后，pH與相比：VB 由水電離出的 c(OH)：>3C .與混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：c(CH 3COO) > c(H+) > c(Na+) > c(OH)D .與混合，若溶液 pH = 7,則兩溶液體積關(guān)系為：V(NaOH)=V(CH 3COOH)12 下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)

20、目的或所得實(shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將0.1mol /L勺NaOH溶液與0.5mol /啲CuSO4溶液 等體積混合制得氫氧化銅懸濁液用于檢驗(yàn)醛基的存在B向含有少量 Fe2(SO4)3的CuSO4溶液中加入足量的CuO粉末，攪拌一段時(shí)間后過濾除去CuSO4溶液中少量的 Fe2(SO4)3C將乙醇與濃硫酸共熱制得的氣體通入酸性KMnO 4溶液中，紫色褪去該氣體中含有乙烯D將溴已烷和NaOH溶液共熱后，先滴加硝酸酸化后， 再滴加AgNO3溶液可檢驗(yàn)其中的溴元素13.微生物燃料電池簡稱 MFC，是一種新型的燃料電池，它是以微生物作催化劑，以有機(jī)廢水為燃料，將 有機(jī)廢水中的化學(xué)

21、能直接轉(zhuǎn)化為電能的一種裝置。重慶大學(xué)工程熱物理研究所在實(shí)驗(yàn)室中構(gòu)建了一種“ H”型微生物燃料電池，實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖 1 所示，總反應(yīng)為2CH3COOK+4H 2O+8K2S2O8=4CO 2 f +7HSO4+9K2SO4。研究表明，電池電壓的高低受到多樣因素的影 響，并且實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，在其他條件不變的情況下降低K2S2O8溶液的pH,電池所提供的電壓會上升，如圖2所示。下列推斷肯定錯(cuò)誤的是600電壓/mV5004003000T 1 T T r fpl 1=3.0lOmM2 46 R 10時(shí)間/S1.陽扱室2.陰極宅 玉正扱丄負(fù)扱5.質(zhì)子交換膜6,電肌箱7.數(shù)據(jù)釆集裝置圖12 2 A .正極反應(yīng)：

22、S2O8+2e =2SO4B .負(fù)極附近電解質(zhì)溶液 pH會降低C.增大CH3C00K的濃度一定不會有利于提高電池的電壓D .降低K2S2O8溶液中pH,電壓會上升的原因可能是 c(H+)增大使得S2082-的氧化性增強(qiáng)，從而提高了 電池的整體性能14.相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：=-92.4 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：N2（g） + 3H 2（g） 二 2NH3（g） H容器編號起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化N2H2NH3130放出熱量a kJ230放出熱量b kJ260放出熱量c kJ下列敘述正確的是A .放出熱量關(guān)系

23、：a < b < 92.4B .三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：> > C .達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：>D . N2的轉(zhuǎn)化率：> > 備用題1.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是A .用pH試紙檢驗(yàn)NH3的性質(zhì)時(shí)，必須先將試紙潤濕B .用燃燒的木條檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏wC .用圖1分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物D .用圖2高溫鍛燒石灰石圖1圖2選項(xiàng)現(xiàn)象或反應(yīng)原理解釋或?qū)嶒?yàn)?zāi)康腁KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，再通入S02，監(jiān)色褪去S02具有漂白性B在Na2S03溶液中加入 HNOs酸化的Ba(N03)2，產(chǎn) 生白色沉淀檢驗(yàn)Na2SO3是否變質(zhì)C蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的球泡應(yīng)靠近

24、蒸餾燒瓶支管口處此位置指示的是被蒸餾物質(zhì)的沸點(diǎn)D在兩支試管中各加入 4 mL 0.01 mol/L的KMn0 4 酸性溶液，再分別加入0.1 mol/L H2C2O4溶液2mL、0.2 mol/L H 2C2O4溶液2 mL,分別記錄溶液 褪色所需時(shí)間探究相同條件下，溶液濃度對反應(yīng) 速率的影響2.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象或化學(xué)原理或目的的解釋正確的是3.下列說法正確的是A . 25C時(shí)，0.1 mol LTpH=4.5 的 NaHC2O4溶液：c(HC 2O4-)>c(H 2C2O4)>c(C 2O42-) B 相同溫度下，pH相等的Na2CO3溶液、C6H5ONa(苯酚鈉)溶液、Na

25、OH溶液：c(C6H5O-)>c(Na 2CO3)>c(NaOH)C.常溫下，將 CH3COONa溶液、HCI溶液混合所得中性溶液：c(Na+)>c(Cl -)=c(CH 3COOH)D . 0.1 mol L Na2CO3溶液與0.1mol L NaHCO 3,溶液等體積混合所得溶液：2- - +c(CO3 )+2c(OH )=c(HCO 3 )+c(H 2CO3)+2c(H )2 molA和1 mol B，乙中充入2 mol2A(g)+B(g)円2C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，4如圖I所示，甲、乙之間的隔板 K和活塞F都可以左右移動(dòng)，甲中充入C和1 mol He，此時(shí)K停在0

26、處。在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 再恢復(fù)至原溫度，則下列說法正確的是-6-4 -3-3 -1 0 1 3 S 4 4石'1乙-甲!、K乙 - 0A .達(dá)到平衡時(shí)，隔板 K最終停留在刻度0與一2之間則乙中C的轉(zhuǎn)化率小于50%4A的物質(zhì)的量B 若達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在刻度一I處，C 若達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在靠近刻度一2處，則乙中F最終停留刻度大于D若圖n中X軸表示時(shí)間，則y軸可表示甲、乙兩容器中氣體的總物質(zhì)的量或15題一、問題歸類題號年份問題1508樣品處理目 的 導(dǎo)管插入 液體作 用 裝置 作用 誤差分析含量計(jì)算09檢驗(yàn)沉淀完全酸化目的潤洗的儀器 含量計(jì)算誤差分析10方程式書寫采取

27、的措施原因分析實(shí)驗(yàn)步驟二、解題方法(策略)實(shí)驗(yàn)題一般設(shè)置成基本實(shí)驗(yàn)與元素化合物知識結(jié)合的簡單綜合實(shí)驗(yàn)題，主要從以下兩點(diǎn)進(jìn)行考查。一 是考查常規(guī)操作，二是考查元素化合物知識。涉及閱讀理解、讀圖看圖、理論分析、沉淀制備、沉淀洗滌、 離子檢驗(yàn)、計(jì)算等多方面內(nèi)容。題型有兩類：一類流程框圖形式的實(shí)驗(yàn)題；一類實(shí)驗(yàn)探究形式的實(shí)驗(yàn)題?，F(xiàn)在主要形式為第一類。對 第二類教師也應(yīng)適當(dāng)關(guān)注。實(shí)驗(yàn)題主要涉及到以下一些?？紗栴}：(1) 常見離子的檢驗(yàn)(如沉淀是否洗凈、離子的鑒定)回答時(shí)一定要按下列格式回答： 取少量(上層清液、最后一次洗滌液、濾液)溶液于一試管中，加入 (檢驗(yàn)試劑)溶液，出現(xiàn)(或不出現(xiàn))(現(xiàn)象如白色沉淀、

28、血紅色等)，則含有(不含有、洗凈)(結(jié)論)。例如：(09.15.1)關(guān)注：Cl 、SO42、Fe3+、NH4+離子的鑒定(2) 基本操作配置物質(zhì)的量濃度： mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒中和滴定：酸(堿)式滴定管、錐形瓶過濾：漏斗、玻璃棒分液：分液漏斗、燒杯灼燒：坩堝、坩堝鉗蒸發(fā)：蒸發(fā)皿、玻璃棒。回答所需儀器：回答操作目的：調(diào)節(jié)pH的目的：使()離子完全水解以沉淀的形式除去;防止()離子水解；防止發(fā)生（）反應(yīng)溫度控制的目的（原因）：防止反應(yīng)速度太快；防止（）分解、揮發(fā)使（ ）反應(yīng)能充分進(jìn)行 增大（）的溶解度，防止其析出通入（加入）某種試劑：降低某所需物質(zhì)的溶解度，減少損耗（3）得到產(chǎn)品的一般步驟

29、：反應(yīng)得到含產(chǎn)物的溶液7濃縮7結(jié)晶7過濾7洗滌7干燥描述時(shí)還應(yīng)注意采取的適當(dāng)條件，如過濾時(shí)的方式：一般過濾、趁熱過濾。洗滌的方式：水洗、熱水 洗還是乙醇洗等。（4）誤差分析及相關(guān)計(jì)算（重點(diǎn)為關(guān)系式計(jì)算）三、考題預(yù)測15.（ 14 分）裝置I控制溫度在3555C,通入SO2將NaClO 3還原為CIO?（沸點(diǎn)：11 C），反應(yīng)結(jié)束后通入適量的 空氣，其目的是裝置n中反應(yīng)生成 NaCIO2的化學(xué)方程式為。反應(yīng)后的溶液中陰離子除了CIO2' CIO3、C、CIO、OH 外還可能含有的一種陰離子是 ，檢驗(yàn)該離子的方法是 （3）已知在NaCIO2飽和溶液中溫度低于 38C時(shí)析出晶體是 NaCIO

30、2 3H2O，溫度高于38C時(shí)析出晶體是 NaCIO2,溫度高于60C時(shí)NaCIO2分解生成NaCIO3和NaCI。請補(bǔ)充從裝置n反應(yīng)后的溶液中獲得 NaCIO 2晶體的操作步驟。減壓，55C蒸發(fā)結(jié)晶；:;得到成品。（4）為測定某NaCIO2 3H2O粗晶體的純度，用1.50g該粗晶體樣品配成 250mL溶液，取此溶液25.00mL 于錐形瓶中，加入足量 KI固體和稀硫酸后立即塞緊瓶塞，搖勻，置于暗處15min后，再加入3滴淀粉溶液，然后用0.10moI/L Na 2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液藍(lán)色消失 （S+ZSzOs" =2+S4O62）,共用去40.00mL Na2S2O3溶液。

31、則該粗晶體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是;若實(shí)驗(yàn)時(shí)未塞瓶塞，測定結(jié)果將 _。【參考答案】15、（本題14分）（1）將CIO 2吹入到裝置n進(jìn)行反應(yīng)（2分）（2）2NaOH+2CIO 2+H2O2= 2NaCIO2+2H2O+O2（2分）SO42（ 1分）取少量反應(yīng)后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SO42（ 2分）（3）趁熱過濾（1分）用38C 60'C熱水洗滌（1分）低于60'C干燥（1分）（4）96.3%備用題：15. （ 12 分）I .裝置裝置D的作用 。n.如何檢驗(yàn)反應(yīng)中是否有O2生成（2分）偏高（2分）某同學(xué)想通過下圖裝置（夾持裝置已略去）實(shí)驗(yàn)

32、，探究 B的作用H2SO4?g1R.NaiSOjASO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。確石戲D川.對C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè): 假設(shè) 假設(shè) 假設(shè)(1)(2)題號年份問題1608方程式書寫離子方程式書寫方程式書寫核磁共振氫譜峰數(shù)判斷09除雜試劑控制反應(yīng)溫度目的醇類溶劑目的電極反應(yīng)10方程式書寫控制反應(yīng)溫度、濃度的原因調(diào)節(jié)的試劑濃度變化的 離子洗滌的目的16題一、問題歸類二、解題方法(策略)近年來有關(guān)化工生產(chǎn)的工藝流程試題在高考題中所占的比重越來越大，這類試題主要考查學(xué)生對新信 息的處理能力，試題設(shè)計(jì)主要形式可分為三階段：原材料混合反應(yīng)階段，雜質(zhì)除去階段，產(chǎn)品分離提純階 段。行,解，這些雜質(zhì)除去。(3)

33、產(chǎn)品分離提純階段主要考查基本操作：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、 問題。如用有機(jī)物無水乙醇代替蒸餾水洗滌的目的等(趁熱)過濾、洗滌、干燥等相關(guān)1 只有 Na2SO32:只有 Na2SO43： 假設(shè)2的反應(yīng)方程式為若Na2O2反應(yīng)完全，為確定 C中固體產(chǎn)物的成分，甲設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):C中的固體配成溶液力n Ba(NO3)2溶液白色沉淀1加足量稀HN0 3沉淀不溶解1 .得出結(jié)論：產(chǎn)物是 Na2SO4o 該方案是否合理 (填 是”或 否”，理由是(3) 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè) 3:取少量C中固體產(chǎn)物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解, ，則假設(shè)3成立。【參考答案】I. B :干燥SO2氣體，防止水蒸氣與 Na2O2反應(yīng)D

34、：防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng)；同時(shí)吸收過量的 SO2，以免污染空氣。n.用帶用余燼的木條靠近干燥管口a,觀察其是否復(fù)燃有 Na2SO3 和 Na2SO4(1) Na2O2 + SO2 = Na2SO4(2) 否 HNO3有氧化性，據(jù)此不能確定產(chǎn)物是Na2SO3還是Na2SO4或二者兼有。(3) 先加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生剌激性氣味氣體，再加入適量的BaCl2溶液，又產(chǎn)生白色沉淀。(或先加入過量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量的稀鹽酸，白色沉淀部分溶解，并產(chǎn)生剌激性氣味氣體。)審題時(shí)首先關(guān)注反應(yīng)物成分，生成物成分，雜質(zhì)有哪些？采用何種方法把產(chǎn)物分離開。 主要設(shè)置

35、的問題有：(1 )原材料混合反應(yīng)階段采取的一些措施的原因或目的。答題時(shí)可從加快反應(yīng)速度和使反應(yīng)充分進(jìn) 例如加熱的原因、通入水蒸氣的目的、酸浸等。(2)雜質(zhì)除去階段一般采用將雜質(zhì)逐一除去，當(dāng)然也有同時(shí)除去的。采用的方法有調(diào)節(jié)pH、促進(jìn)水加入某種試劑等，答題時(shí)從含有的雜質(zhì)有哪些？結(jié)合題給信息與所掌握的元素化合物等相關(guān)知識，將其他還有一些工藝的評價(jià)問題，回答主要從環(huán)境保護(hù)、資源利用、原料的利用率、產(chǎn)品的產(chǎn)率等角度 回答時(shí)的策略：30回答相關(guān)方程式書寫時(shí)要關(guān)注箭頭的指向，進(jìn)入的物質(zhì)有哪些？產(chǎn)出的物質(zhì)有哪些？反應(yīng)的環(huán)境是什 么等。采用逐個(gè)分析，認(rèn)真比較后回答?；卮鹱罴训墓に嚄l件：關(guān)注圖像上的最高點(diǎn)，表中

36、轉(zhuǎn)化率最大的點(diǎn)，從這些點(diǎn)分析。 的原因從經(jīng)濟(jì)角度、催化劑的活性溫度等角度回答）圖像變化的原因：影響反應(yīng)速率、平衡等因素，增大轉(zhuǎn)化率等角度回答。回答一些操作要點(diǎn)同實(shí)驗(yàn)題。如用有機(jī)溶劑代替蒸餾水洗滌的目的：除去雜質(zhì)（水） 解度，減少損耗。 建議：（1 ）掌握化工生產(chǎn)流程題的解題思路和方法，注意試題設(shè)問的角度，生產(chǎn)的目的、設(shè)計(jì)的原理、生 產(chǎn)流程的作用等；化學(xué)反應(yīng)條件控制的原理；實(shí)驗(yàn)基本操作；資源的回收和利用；“綠色化 學(xué)”生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)等。（2）考前可適當(dāng)練習(xí)一些重要的元素及其化合物的無機(jī)框圖推斷題。要強(qiáng)調(diào)學(xué)生對重要元素及其化 合物主干知識的掌握和理解，進(jìn)一步提高在新情境下書寫氧化還原反應(yīng)方程式的能

37、力。三、考題預(yù)測16. （10分）ZnSe是一種光電性能優(yōu)異的半導(dǎo)體材料，人們開發(fā)出了多種制備 研究小組用如下方法制備了 ZnSe納米粒子：（若未選最高點(diǎn);降低物質(zhì)的溶ZnSe納米粒子的方法。某seO2N2H4 H2O溶解J反應(yīng)釜冷卻.過濾、洗滌、干燥產(chǎn)物|h2O! OH-Zn(NO 3)2 6H20r（1） SeO2能溶于水，溶解過程中的化學(xué)方程式： ；（2）硒酸（H2SeO4）的水溶液按下式發(fā)生一級和二級電離：+ +2-2H2 SeO4H +H SeO4-； H SeO4- H + SeO4 :心=1.0 X0- （298K）NaSeO4溶液顯（填酸性”、中性”、堿性”。理由 （用離子方程

38、式表示）（3） 已知已知肼（N2H4）有強(qiáng)還原性，在反應(yīng)釜中與SeO32-反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 N2,請寫出該反應(yīng)的離子程式： 。（4）將產(chǎn)物用X 射線粉末衍射儀（XRD ）和X射線能譜儀進(jìn)行物相和成分分析，發(fā)現(xiàn)其 Zn和Se的原子個(gè)數(shù)比接近 1:1 , N和H的原 子個(gè)數(shù)比為1:2 ；產(chǎn)物樣品經(jīng)紅外光譜分析可知產(chǎn)物中含有N H、N N鍵。結(jié)合產(chǎn)物樣品的熱重（重量一溫度關(guān)系圖）分析結(jié)果如圖所示，推測產(chǎn)物的化學(xué)式可能為：【參考答案】（1）（2）（3）（4）SeQ + H2O=H2SeO3堿性 ”，SeO42-+H2O = H SeO 4+OH2Zn2+ 2SeO 32- + 3N2H4=2ZnSe

39、2ZnSe N2H4+ 3N2 t+ 6H2O備用題 16. （ 10分）工業(yè)上用粗氧化銅（含雜質(zhì)FeO）為原料制取氯化銅晶體CuCl2?2H2O）的生產(chǎn)流程如下:洗祿物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH) 2Fe(OH)3完全沉淀時(shí)的pH> 9.6> 6.434o(1)(2)(3)(4)(5)【參考答案】（1）（2）（3）（4）（5）3+=2Fe3 + Cl + H2O (2 分)H20（g）+C0 2（g）, AH= kJ mol-1。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤炭氣（CO、寫出向溶液 A中加入NaCIO的離子方程式 沉淀C的化學(xué)式為.實(shí)驗(yàn)室如何檢驗(yàn)沉淀 E已洗滌干凈？ 低溫蒸發(fā)的目的是。流程中兩次

40、加入了 CuO,而不是一次性向溶液 B中加入過量的CuO,其理由是2+2Fe2 + CIO- + 2HFe（OH）3（2 分）取最后一次洗滌液少量于試管中，加入AgNO3溶液，無白色沉淀生成，說明已洗干凈（2分）抑制Cu2+水解，防止晶體中結(jié)晶水失去（答出一點(diǎn)即可）（2分）一次性加入過量的 CuO將導(dǎo)致Fe3+和Cu2+同時(shí)生成沉淀（2分）仃題一、問題歸類題號年份問題1708水解離子方程式Ksp計(jì)算蓋斯疋律計(jì)算反應(yīng)物過量目的通人空氣目的09環(huán)境保護(hù)蓋斯定律計(jì)算速率下降原因分析離子方程式書寫10提高去除率的措施 離子方程式 蓋斯定律計(jì)算 電解氣體成分分 析二、解題方法（策略）本題包括三部分：熱化

41、學(xué)、化學(xué)平衡、電化學(xué)熱化學(xué)部分為基本題，應(yīng)確保得分，具體主要為應(yīng)用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式，解題的關(guān)鍵是根據(jù) 已知若干個(gè)反應(yīng)，將他們進(jìn)行適當(dāng)加和（加和時(shí)的系數(shù)為總反應(yīng)各物質(zhì)之前的系數(shù)）求出所要書寫的化學(xué) 方程式。書寫時(shí)必須注明物質(zhì)狀態(tài)。能量數(shù)值應(yīng)細(xì)算?；瘜W(xué)平衡部分為中等難度，力爭拿全分。主要考查反應(yīng)速率的計(jì)算、平衡常數(shù)的比較計(jì)算、結(jié)合圖像 對相關(guān)平衡的判斷電化學(xué)部分主要考查電極反應(yīng)的書寫根據(jù)圖示、總反應(yīng)、電池環(huán)境等。首先根據(jù)現(xiàn)象、通入的氣體、 連接的形式等判斷電極名稱，根據(jù)信息（氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物）初步判斷電極產(chǎn)物的成分，依據(jù)電解質(zhì)溶 液中的微粒確定電極反應(yīng)。有時(shí)需要判斷的電極反應(yīng)較難，則采用

42、首先寫出另一電極的電極反應(yīng)，然后用 總反應(yīng)與該電極反應(yīng)相減后得出該極電極反應(yīng)。三、考題預(yù)測17.（10分）“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達(dá)12250016000 kJ - m-3的煤炭氣，其主要成分是 CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。（1）已知：C(s)+O2(g)=CO 2(g)AH1 = 393.5 kJ mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH2 = 483.6 kJ mol-1C(s)+H2O(g)=CO(g)+H 2(g)AH3= + 131.3 kJ mol-1則

43、反應(yīng) CO(g)+H 2(g) +0 2(g)=H2)33.6 L與氧氣完全反應(yīng)生成 CO2和H2O，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移(2)在一體積可變的密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H 2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇: mol e oCO(g)+2H 2(g)一CH30H(g) ; CO的平衡轉(zhuǎn)化率(a與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系 如右圖所示。 若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為10 L,A、B兩點(diǎn)時(shí)容器中，n(A)總：n(B)總=。 若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tAtc(填“大于”、“小于”或“等于”)。、5.0 MPa在不改變反

44、應(yīng)物用量的情況下，為提高 措施是 O(3)右圖為熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理示意圖。熔融碳酸鹽燃料電池的正極反應(yīng)可表示為:CO的轉(zhuǎn)化率可采取的0100 200 300-J1>400 50G f/r【參考答案】(1) 524.8 kJ mol-13 mol(2) 5:4大于降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來-2(3) O2+4e+2CO2=2CO3備用題17.( 10分)隨著氮氧化物污染的日趨嚴(yán)重，國家將于 前，消除氮氧化物污染有多種方法。十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度。目(1)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)(g)+CO2 (g) H o某研究

45、小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,恒溫(TJC )條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下：濃度m L 一1時(shí)間 /miNON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320. 0340.017500. 0320. 0340.017O TJC時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K= (保留兩位小數(shù))。 30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是 若30min后升高溫度至T2C，達(dá)到平衡時(shí)，容器中 H 0 (填“>”“=或 “ <” O(2)用CH4催化還原氮氧化物

46、可以消除氮氧化物的污染。已知： CH4(g) + 4NO2(g) =4NO(g) + CO2(g) + 2H 2O(g) H= 574 kJ mo1 CH4(g) + 4NO(g) =2N 2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H= 1160 kJ md 1 H2O(g) = H 2O(l) H= 44.0 kJ mo1寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(1)的熱化學(xué)方程式石.】NO、N2、CO2的濃度之比為3: 3,則該反應(yīng)的(3)以NO2、O2、熔融NaNOs組成的燃料電池裝置如右圖所示， 在使用過程中石墨I(xiàn)電極反應(yīng)生成一種氧化物 丫，有關(guān)

47、電極 反應(yīng)可表示為 【參考答案】(1 ) 0.56(2 分)NOj0,¥減小CO2的濃度（合理答案均可）（2分） （2分）（2） CH4（g） + 2NO2（g） =N2（g） + CO2（g） + 2H2O（I） H= 955 kJ ml 1（2分）（3） NO2 + NO3一 =N2O5 （2分）題號年份問題1808降低CO濃度措施綠色化學(xué)思想信息方程式書寫信息催化劑判斷信息反應(yīng)速率判斷09制備方法評價(jià)信息離子方程式實(shí)驗(yàn)步驟添加樣品濃度計(jì)算氧化產(chǎn)物判斷10考查Fe2+的性質(zhì)（還原性）依據(jù)信息書寫方程式涉及Fe2+還原性，除氧氣防止被氧化依據(jù)流程信息書寫方程式依據(jù)加熱分解圖示信 息

48、，判斷生成物的化學(xué)式二、解題方法（策略）本題主要考察對信息的準(zhǔn)確把握和運(yùn)用1、結(jié)合提示信息和已學(xué)知識對涉及社會、環(huán)境問題做出簡單判斷。注意可能是多項(xiàng)選擇。2、結(jié)合信息書寫方程式：解題策略：18題：一、問題歸類：（1）、依據(jù)題中信息準(zhǔn)確書寫出主要反應(yīng)物和生成物（2）、復(fù)分解反應(yīng)觀察法配平（3）、依據(jù)得失電子守恒對一升一降的氧化還原反應(yīng)配平（4） 、觀察方程式電荷、原子是否守恒，兼顧介質(zhì)，補(bǔ)充（出0、H+、OH ）配平3、 圖表信息題 解題策略：（1 ）、看清圖表中的橫縱坐標(biāo)（2）、能理解圖表中最高點(diǎn)、最低點(diǎn)、變化趨勢的意義（3）、對于雙坐標(biāo)系，要分清哪些折線對應(yīng)的是左縱，哪些對應(yīng)的是右縱。（4）

49、、本題中涉及的計(jì)算一般為獲取信息進(jìn)行計(jì)算（較難）三、考題預(yù)測18 .某小組對酸化及堿化膨潤土負(fù)載鎳催化CO2加氫甲烷化反應(yīng)進(jìn)行了研究。（1）制備Ni 一酸化膨潤土、Ni-堿化膨,潤土的部分流程如下：W爼車5阻g HNOj 卡聶侖_利堿化膨潤土碟廢料（含少暈F趴Cu） - r除雜pH=6.5V 廢液-廢渣.'- 溶解"時(shí)維持反應(yīng)溫度為 7080 C,其目的是 。 氧化”一步反應(yīng)的離子方程式為。（2）在不同溫度下，膨潤土、Ni-酸化膨潤土、 Ni-堿化膨潤土催化 CO2加氫甲烷化反應(yīng)的結(jié)果如下圖所示：a. Ni-堿化膨潤土甲烷化選擇性b. Ni 酸化膨潤土甲烷化選擇性C.膨潤土甲

50、烷化選擇性d. Ni-堿化膨潤土 CO2轉(zhuǎn)化率e. Ni-酸化膨潤土 CO 2轉(zhuǎn)化率f. 膨潤土 CO 2轉(zhuǎn)化率在測定溫度內(nèi),Ni-酸化膨潤土對 CO2加氫甲烷化反應(yīng)的最適宜溫度為，理由是。 在相同溫度下，對CO 2的轉(zhuǎn)化率，NI 一堿化膨潤土高于Ni-酸化膨潤土，原因可能是_。 500 C時(shí)，在上述實(shí)驗(yàn)條件下向某裝有膨潤土的密閉容器中通入5 mol CO 2和 20 mol H 2,充分反應(yīng)后生成CH4的物質(zhì)的量為 。I no-(ttJ-靈so40450sSfi3003504D0S度/匸Q30 -20解析：Ni-酸化膨潤土對應(yīng)的是 b、e折線。b折線反映的信息是在 300-400 度時(shí)，甲烷化選擇性都很高。而e折線反映的是在 350度時(shí)，CO 2轉(zhuǎn)化率最高。所以選擇 350'C。在500C時(shí)，CO2轉(zhuǎn)化率為 30%，更要注意的是在500C時(shí)，甲'60烷化選擇性是 6%所以甲烷的物質(zhì)的量為：5*30%*6%=0.09mol【參考答案】（1）01加快反應(yīng)速率，同時(shí)防止溫度過高HNO3分解和揮發(fā) 2Fe2+ + H 202+ 2H + =2Fe3+ + 2H 2O轉(zhuǎn)化率最高（2）350'C 該溫度下甲烷化選擇性為100% .且CO 2用堿處理的膨潤土易吸附 CO 20.09 mol佃題一、問題歸類:二、解題策略和解