(完整版)課題2溶解度知識點(diǎn)、習(xí)題及答案

1、課題2 溶解度知識點(diǎn)1飽和溶液、不飽和溶液1、飽和溶液、不飽和溶液飽和溶液不飽和溶液定義在一定溫度卜,同一定量溶劑里參加某種 溶質(zhì),當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解 時(shí),所得 到的溶液叫作該溶質(zhì)在該溫JTF的飽和溶 液在一定溫度卜,同一定量溶劑里參加某種溶 質(zhì),還育它繼續(xù)溶食車的溶液叫作該溶質(zhì)的不 飽和溶液判斷在溫度和溶劑量不變的條件下,向其中加 入少量溶質(zhì)固體,不能繼續(xù)溶解,說明該 溶液是飽和溶液在溫度和溶劑量不變的條件下,向其中參加 少量溶質(zhì)固體,能繼續(xù)溶解,說明該溶液是 不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化一般規(guī)律：降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)不飽和俗敝.*飽和溶液升溫、加溶劑牢記 明確前提條件：一定溫度,一定H的溶劑.由于

2、改變?nèi)軇┝炕驕囟?飽和溶液與不飽和溶液是可以相互轉(zhuǎn)化的. 明確“某種溶質(zhì)的飽和溶液或不飽和溶液.如20C,在100 g水中溶解了 36g的氯化鈉,形成了氯化鈉的飽和溶液,對氯化鈉是飽和溶液,對丁其他物質(zhì)如硝酸鉀不一 定是飽和溶液 飽和溶液與不飽和溶液不是固定不變的,一旦前提條件發(fā)生改變,那么溶液的飽和或不 飽和狀態(tài)也會發(fā)生改變.知識拓展少數(shù)固體物質(zhì)如熟石灰在一定量的水中溶解的最大量隨溫度的升局而減小,將熟石灰由飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液可米用降低溫度的方法, 不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤簯?yīng)米用升 高溫度的方法2、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系在一定量的溶液里含溶質(zhì)的量相對較多的是濃溶液,含溶質(zhì)的

3、量相對較少的是稀溶液 飽和溶液不一定是濃溶液 不飽和溶液不一定是稀溶液,如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定溫度時(shí),同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃課題2 溶解度知識點(diǎn)2固體物質(zhì)的溶解度定義在一定溫廿,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量要素 條件：一定溫度 標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑 狀態(tài)：到達(dá)飽和 單位：克(g)測定用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行測定表小溶解度表和溶解度曲線與溶解性的關(guān) 系溶解性分類易溶可溶微溶難溶溶解度/g (20C)大丁 101100.01 1小丁 0.01注息絕對不溶的物質(zhì)是沒有的,習(xí)慣上把難溶叫作不溶知識拓展溶解性和溶解度的聯(lián)系與區(qū)別(1) 聯(lián)系：溶解性和溶解度都

4、是物質(zhì)的一種物理性質(zhì), 不因溶質(zhì)和溶劑的多少而改 變,均與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān),并受溫度的影響(2) 區(qū)別：溶解性只是說明某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解水平的大小, 通常用難溶(或 不溶)、微溶、可溶、易溶等較粗略的概念表示；溶解度是衡量物質(zhì)在某種溶劑里 溶解大小的尺度,是溶解性的定量表示方法,是一個精確值知識解讀：一、對溶解度含義的理解：(1) 20C時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：在20C時(shí),在100克水中最多能溶解 36克NaCl或在20C時(shí),NaCl在100克水中到達(dá)飽和狀 態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克.(2) 通過溶解度可得該溫度下該物質(zhì)的飽和溶液中,溶質(zhì)、溶劑和溶液的質(zhì)量比.假設(shè)某溫度下,某

5、溶質(zhì)的溶解度為Sg,那么溶質(zhì)、溶劑和溶液之間的質(zhì)量比為 S : 100 : (S+100).X 100g、影響固體溶解度的因素:(1) 內(nèi)部因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì). 如20C時(shí),KNO的溶解度為31.6g,食鹽的溶解度為36g,造成溶解度不同的原因是兩種溶質(zhì)的性質(zhì)不同. 20C時(shí)KNQ在水中、汽油中的溶解 度相差很大,是由丁溶劑的原因.(2) 外部因素：溫度.與溶劑量的多少沒有關(guān)系,由于定義中已經(jīng)規(guī)定了溶劑為100g,所以固體物質(zhì)的溶解度只隨溫度的變化而變化.三、固體物質(zhì)溶解度的表示方法(1) 列表法(2) 曲線法：用橫坐標(biāo)表示溫度,縱坐標(biāo)表示溶解度,畫出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線,這種曲線

6、叫做溶解度曲線.(3) 溶解度曲線的意義點(diǎn)：溶解度曲線上的每一個點(diǎn)表示該溶質(zhì)在某溫度下的溶解度,兩條曲線交義點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度,此時(shí)的溶液必然是飽和溶液,其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相 同.線：曲線表示物質(zhì)的溶解度隨溫度的改變而變化的情況.曲線變化幅度大,說明溶解度受溫度影響大；曲線變化比較平坦,說明溶解度隨溫度變化小.面：在溶解度曲線下方的點(diǎn),表示該溶液是不飽和溶液.曲線及曲線上面所表示的溶液為飽和溶 液.(4) 溶解度曲線的變化規(guī)律A 、大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大,表現(xiàn)在曲線“坡度比較“陡,如硝酸鉀B 、少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小,表現(xiàn)在曲線“坡

7、度比較“平,如 NaClC 、極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,表現(xiàn)在曲線“坡度下降,如Ca(OH2(5) 溶解度曲線的應(yīng)用 可以判斷某種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度. 可以比較同一溫度下,不同物質(zhì)溶解度的大小. 判斷溶液是否處丁飽和狀態(tài) 根據(jù)溶解度曲線可以確定怎樣制得某溫度時(shí)該物質(zhì)的飽和溶液. 根據(jù)曲線的變化趨勢,可設(shè)計(jì)混合物別離或提純的方法,溶解度受溫度影響小的物質(zhì),用蒸 發(fā)溶劑的方法提純；溶解度受溫度影響大的物質(zhì),用冷卻執(zhí)飽和溶液的方法提純.0 t1t2 t3t(1) t3C時(shí)A的溶解度為80g(2) P點(diǎn)的的含義在該溫度度時(shí),A和C的溶解度相同(3) N點(diǎn)為t 3C時(shí)A的不飽和溶液

8、、可通過 參加A物質(zhì), 降溫. 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱?4) tiC時(shí)A、8 C溶解度由大到小的順序 CBA(5) 從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體.(6) 從B的溶液中獲取晶體,適宜采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲取晶體(7) t2C時(shí)A、B、C的飽和溶液各W庾,降溫到tiC會析出晶體的有A和B無晶體析出的有 C所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為ACB(8) 除去A中的泥沙用 過濾 法；別離A與B (含量少)的混合物,用 結(jié)晶 法知識點(diǎn)3氣體物質(zhì)的溶解度1、 氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí),氣體溶解在1體積水里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積.2、影響因素：內(nèi)因：氣體

9、和水的性質(zhì).外因：溫度(溫度越高,氣體溶解度越小)壓強(qiáng)(壓強(qiáng)越大,氣體溶解度越大)注意:單位是體積單位3、用氣體溶解度的知識來解釋現(xiàn)象A、夏天翻開汽水瓶蓋時(shí),壓強(qiáng)減小,氣體的溶解度減小,會有大量氣體涌出.B、喝汽水后會打嗝,是由于汽水到胃中后,溫度升高,氣體的溶解度減小.4、混合物的別離(1) 過濾法：別離可溶物 +難溶物(2) 結(jié)晶法：別離幾種可溶性物質(zhì) 概念：溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的過程叫結(jié)晶.析出晶體后的溶液叫母液. 結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑法(蒸發(fā)結(jié)晶法),一般適用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì),如NaCI(海水 A=C故A正確;B、由丁在t2C時(shí),只有C的溶解度小丁 ag, A和B

10、的溶解度都大丁 ag,因此取三種物質(zhì)各ag分別 放入100g水中充分溶解,只有C不會全部溶解,形成飽和溶液,故 B正確；C、 由丁 A和B的溶解度都隨溫度的升高而增大,但 A的溶解度受溫度的影響較大,而 C的溶解度隨 溫度的升高而減小,因此將等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液分別由 t2 C降溫到t1 C, A溶液中析出的 晶體質(zhì)量最大,C溶液中不會有晶體析出,故 C正確；無論是什么溶液,不可能通過增加溶劑的方法使不飽和溶液變成飽和溶液,只能是溶液更不飽和,故D錯誤；【9】B解：A、甲的溶解度隨著溫度的公布而改變,故甲物質(zhì)的溶解度不一定為60g.B、tC時(shí),甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等.C、甲的溶解度隨著

11、溫度的升高而增大,故升高溫度溶解度變大,不飽和的甲溶液仍為不飽和溶液.乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小.【10】D 【11】 降溫 加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑【12】D【13】A【14】 AC解：A、根據(jù)溶解度曲線可知20C時(shí),NH4C1的溶解度大丁 36g,所以18gNH4C1 容丁 50g水中所得溶 液為不飽和溶液,所以錯誤.B、從圖象可以很明顯看出二者的溶解度都是隨溫度的升高而增大的,所以選項(xiàng)正確.C、 將20C時(shí)NH4C1溶液降溫到0C,溶液的溶質(zhì)分?jǐn)?shù)不一定減小,當(dāng)將 20C時(shí)NH4C1溶液為不飽和 溶液時(shí),降溫到0C時(shí)溶液如果仍為不飽和溶液,那么溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將不變.所以選項(xiàng)錯誤.由溶解度曲線可

12、看出,tC時(shí)二者的溶解度相等,所以 NH4C飽和溶液和NaCl飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)也相等,所以選項(xiàng)正確.【15】150降低溫度【16】 120; bac； t2C時(shí),A、B兩物質(zhì)的溶解度相同其它答案正確也得分.【17】1 30g； 2 t1 C時(shí),甲乙兩物質(zhì)的溶解度相等；3不飽和、加水.【18】B課題2 溶解度解：A、在溫度為t1 C時(shí),圖中乙物質(zhì)曲線處丁甲物質(zhì)曲線上方,說明此時(shí)甲物質(zhì)的溶解度小丁乙物 質(zhì).本選項(xiàng)說法正確；B、曲線圖顯示,在溫度為t2 C時(shí)兩曲線相交丁一點(diǎn),說明此時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等.此時(shí)假設(shè) 兩物質(zhì)的飽和溶液量相等所含溶質(zhì)的量也就相等,但本選項(xiàng)的說法中沒有說明飽和溶液

13、質(zhì)量是相等 的,所以也就不能得出所含溶質(zhì)質(zhì)量相等的結(jié)論.本選項(xiàng)的說法不正確；C、據(jù)圖知：溫度降低甲、乙兩物質(zhì)的溶解度都減小.所以,隨溫度降低甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液都 會因溶質(zhì)溶解水平減小而析出晶體.本選項(xiàng)的說法正確；DK曲線圖顯示,甲物質(zhì)溶解度愛溫度影響較大,乙物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大.當(dāng)甲物質(zhì)中混有 少量乙物質(zhì)時(shí),可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲,冷卻結(jié)晶時(shí)少量的乙物質(zhì)仍溶解在溶液中沒有 析出.本選項(xiàng)說法正確.【19】D解：A、由丁固體物質(zhì)的溶解度會隨溫度的變化而變化,從圖中可以看出,只有在高丁t1 C時(shí),甲的溶解度大丁乙的溶解度,故 A錯誤；B、由圖象可知甲的溶解度隨溫度變化的更明顯一些

14、,圖象更陡,故 B錯誤；C、 由丁不知兩溶液是否飽和,故無法比較 t2C時(shí),甲乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小,故 C錯誤； t1 C時(shí),兩物質(zhì)的溶解度相等,通過圖象可知該溫度下兩物質(zhì)的溶解度都是40g,故D正確；【20】小丁參加適量甲物質(zhì)、降溫或蒸發(fā)溶劑的方法,飽和、等丁【21】C解：A、同一溫度的飽和溶液,溶解度相同那么溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等,那么 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,故此選項(xiàng)錯誤.B、 該溫度下甲乙的溶解度全是 30g,溶液A在第一次參加到100g水中時(shí),含有未溶的溶質(zhì),再加水 那么溶質(zhì)乂會溶解30g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不 j 變,故此選項(xiàng)錯誤.C、 該溫度下的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)

15、量分?jǐn)?shù)=x 100%=40 x 100%=33.3%故此選項(xiàng)正確.140故此答案正確.由于乙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高,所以降溫不能使飽和變成不飽和溶液,故此選項(xiàng)錯誤.【22】B解：給飽和澄活石灰水加熱.由丁氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小,所以溶液會由丁有溶質(zhì)析出而變渾濁.故A不合題意；氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低.故 B的說法是錯誤的.故B符合題意；有溶質(zhì)析出后的溶液仍然是飽和溶液.故 C不合題意；由丁溶液的溶解度減小,所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變小.故D不符合題意.【23】A氣體來說溶解度影響因素主要有兩方面,一是溫度；二是壓強(qiáng)；氣體的溶解度隨溫度的升高而降低, 隨壓強(qiáng)的增大而增大；

16、氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小；解：A、翻開汽水瓶蓋,瓶內(nèi)氣壓變小,會有大量氣泡逸出,氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的減小而減小.B、喝下汽水,氣體的溫度升高,二氧化碳的溶解度變小,是溫度對溶解度的影響.第12頁共14頁課題2 溶解度C、氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小,給飽和的澄活石灰水加熱,溶液會由丁有溶質(zhì)析出而變渾濁,是溫度對溶解度的影響.D加熱冷水使水的溫度升高,氣體的溶解度變小,在沸騰前氣泡會冒出,是溫度對溶解度的影響.【24】D【25】C【26】D【27】B解：A、氫氧化鈉溶丁水要放出熱量而時(shí)燒杯中的液體溫度升高,故不能使氫氧化鈣溶解,故 A錯誤;B、硝酸鉉溶丁水吸熱使溶液的溫度降低

17、,所以氫氧化鈣會繼續(xù)溶解,故 B正確；C、濃硫酸溶丁水后要放出熱量,所以氫氧化鈣不能繼續(xù)溶解,故 C錯誤；氧化鈣和水反響要放出熱量,所以氫氧化鈣不能繼續(xù)溶解,故D錯誤.【28】D解：溶液可以有顏色例如硫酸銅溶液是藍(lán)色； 溶液具有均一性和穩(wěn)定性； 溶液中溶劑不一定是水,可以是灑精、汽油等物質(zhì),例如碘灑中溶劑是灑精； 溶質(zhì)在溶解的過程中,有的放出熱量例如氫氧化鈉,有的吸收熱量例如硝酸鉉； 在外界條件不變時(shí),溶液是穩(wěn)定的； 兩種液體混合時(shí),不管量多少,只要有水,水就是溶劑； 反響物接觸面積大,反響速度就快,物質(zhì)在溶液中能分散成很小的微粒接觸面積大,反響速度快； 食物里的養(yǎng)料含的微粒大,不能被人體直接

18、吸收,所以經(jīng)消化變成溶液才能被吸收； 溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體； 溶質(zhì)在溶解時(shí),向水中擴(kuò)散過程中吸收熱量,與水分子形成水合分子或水合離子的過程放出熱量.【29】A解：氣體的溶解度隨溫度的升高而降低,隨著壓強(qiáng)的增大而增大,使水中能較多地溶解二氧化碳?xì)怏w, 需要增大二氧化碳?xì)怏w的溶解度,可采用增大壓強(qiáng)、降低溫度的方法.【30】壓強(qiáng)溫度 低高大,壓強(qiáng)越大二氧化碳溶解度越大.種樹；【31】C解：根據(jù)題目信息可知,析出晶體以后溶液就飽和了,比較兩次蒸發(fā)可以發(fā)現(xiàn),說明 20克水和5克S 晶體組成的溶液是飽和溶液,設(shè)物質(zhì)的溶解度是S.麗死得：S=25克.從第二次蒸發(fā)水可以看出,每蒸發(fā)10克水,就會析出晶體2.5克；但是第一次蒸發(fā)掉10克水,就析出晶體2克,說明原來溶液不是飽和溶液,故 A錯誤.【32】【33】AD解：A、開始包溫蒸發(fā)沒有析出晶體說明