金屬及其化合物(必修一 第三章堿金屬及其化合物)

1、第一節(jié)第一節(jié) 鈉單質(zhì)鈉單質(zhì)第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物元素周期表元素周期表 在第一節(jié)學習的堿金屬包括在第一節(jié)學習的堿金屬包括鋰（鋰（Li）、鈉（）、鈉（Na）、）、鉀（鉀（K）、銣（）、銣（Rb）、銫（）、銫（Cs）和鈁（）和鈁（Fr）等元素，等元素，它們最外電子層上的電子數(shù)都是它們最外電子層上的電子數(shù)都是1個，在反應中很容易個，在反應中很容易失去電子。因此，它們都是非?；顫姷慕饘?，失去電子。因此，它們都是非?；顫姷慕饘?，由于它們由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強堿，因此，又將的氧化物的水化物都是可溶于水的強堿，因此，又將它們統(tǒng)稱為堿金屬。它們統(tǒng)稱為堿金屬。一、鈉的物理性質(zhì)

2、一、鈉的物理性質(zhì)實驗實驗3-1用鑷子取一塊金屬鈉，用濾用鑷子取一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油后，先觀察鈉的表紙吸干表面的煤油后，先觀察鈉的表面；接著在玻璃片上用刀切去一端的面；接著在玻璃片上用刀切去一端的外皮，觀察鈉的光澤和顏色。外皮，觀察鈉的光澤和顏色?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：具有銀白色的金屬光澤，質(zhì)具有銀白色的金屬光澤，質(zhì)地柔軟，新切開的鈉的光亮地柔軟，新切開的鈉的光亮的表面易變暗的表面易變暗二、化學性質(zhì)二、化學性質(zhì)（ 一）、金屬與非金屬的反應一）、金屬與非金屬的反應1、與氧氣的反應、與氧氣的反應常溫：常溫：實驗實驗3-2把一小塊金屬鈉放在把一小塊金屬鈉放在 石棉網(wǎng)（或石棉網(wǎng)（或坩堝里）加熱，觀察發(fā)

3、生的現(xiàn)象。坩堝里）加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。加熱：加熱：現(xiàn)象：現(xiàn)象：鈉在空氣中先熔化成小球，后劇烈燃燒，產(chǎn)生鈉在空氣中先熔化成小球，后劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體黃色火焰，生成淡黃色固體 4Na+O2=2Na2O（白色固體白色固體） 2Na+O2=Na2O2（淡黃色固體淡黃色固體）點燃點燃思考題思考題 若把金屬鈉露置在空氣中，將會發(fā)生怎樣若把金屬鈉露置在空氣中，將會發(fā)生怎樣的變化過程？的變化過程？具有金屬具有金屬光澤的鈉光澤的鈉表面變暗表面變暗白色固體白色固體白色固體白色固體表面潮濕表面潮濕白色塊狀固體白色塊狀固體白色粉末狀固體白色粉末狀固體O2H2OH2OCO2潮解潮解風化風化NaNa

4、2ONaOHNaOH溶液溶液Na2CO310H2ONa2CO31下列關于金屬鈉的敘述中，說法正確的是下列關于金屬鈉的敘述中，說法正確的是()A鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰B鈉在空氣中燃燒，產(chǎn)物是鈉在空氣中燃燒，產(chǎn)物是Na2OC鈉是銀白色金屬，硬度大，熔點高鈉是銀白色金屬，硬度大，熔點高D取用金屬鈉時，剩余的鈉不能放回原瓶取用金屬鈉時，剩余的鈉不能放回原瓶2.下列反應由于反應條件不同而產(chǎn)物也不同的是下列反應由于反應條件不同而產(chǎn)物也不同的是()A鋁與氧氣鋁與氧氣B銅與氯氣銅與氯氣C鈉與氧氣鈉與氧氣 D鎂與氧氣鎂與氧氣BC練習練習鈉除了能與氧直接反應外，還能與鈉除了能與氧

5、直接反應外，還能與氯氣、硫氯氣、硫等等 很多非金屬直接化合。很多非金屬直接化合。2、與氯氣的反應：、與氯氣的反應：3、與硫單質(zhì)的反應、與硫單質(zhì)的反應 2Na+S=Na2S研磨研磨 2Na+Cl2=2NaCl點燃點燃研缽研缽 （二）與水的反應（二）與水的反應實驗實驗3-3 向一個盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試液，向一個盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試液，然后把一小塊鈉（約為黃豆粒大）投入小燒杯。觀察反然后把一小塊鈉（約為黃豆粒大）投入小燒杯。觀察反應的現(xiàn)象和溶液顏色的變化。應的現(xiàn)象和溶液顏色的變化。現(xiàn)象：現(xiàn)象：浮在水面上浮在水面上(Na)(H2O)立刻熔成一個小球立刻熔成一個小球該反應為放熱反應，

6、且鈉的熔點低該反應為放熱反應，且鈉的熔點低在水面上四處游動在水面上四處游動反應過程中產(chǎn)生氣體反應過程中產(chǎn)生氣體發(fā)出發(fā)出“嘶嘶嘶嘶”響聲，最后消失響聲，最后消失產(chǎn)生的產(chǎn)生的H2與與O2混合發(fā)生輕微的爆鳴聲混合發(fā)生輕微的爆鳴聲反應后溶液由無色變成紅色反應后溶液由無色變成紅色鈉與水反應生成堿性物質(zhì)鈉與水反應生成堿性物質(zhì) 2Na+2H2O=2NaOH+H2化學反應方程式：化學反應方程式：如何收集并檢驗如何收集并檢驗生成的氣體生成的氣體(H2)？實驗實驗3-4 切一塊綠豆大的鈉，用鋁箔（事先用針刺一切一塊綠豆大的鈉，用鋁箔（事先用針刺一些小孔）包好，再用鑷子夾住，放在試管口下，用排水些小孔）包好，再用鑷

7、子夾住，放在試管口下，用排水法收集氣體，等試管中氣體收集滿后，小心取出試管，法收集氣體，等試管中氣體收集滿后，小心取出試管，把試管口向下移近酒精燈火焰，檢驗鈉與水反應生成的把試管口向下移近酒精燈火焰，檢驗鈉與水反應生成的氣體。氣體。3某學生將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，此實驗某學生將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，此實驗 能證明鈉具有下列性質(zhì)中的能證明鈉具有下列性質(zhì)中的()鈉密度比水小鈉密度比水小鈉的熔點較低鈉的熔點較低鈉與水反應時要放出熱量鈉與水反應時要放出熱量鈉與水反應后溶液呈堿性鈉與水反應后溶液呈堿性AB C DD4往燒杯內(nèi)注入煤油和水各往燒杯內(nèi)注入煤油和水各100 mL，靜置后將一小塊，靜

8、置后將一小塊鈉投入燒杯內(nèi)鈉投入燒杯內(nèi)(已知鈉的密度介于煤油和水之間，且水和已知鈉的密度介于煤油和水之間，且水和煤油互不相溶煤油互不相溶)。發(fā)生的現(xiàn)象是。發(fā)生的現(xiàn)象是()A.鈉沉到液柱鈉沉到液柱1/2處，鈉塊下部有許多氣泡放出，附有氣處，鈉塊下部有許多氣泡放出，附有氣 泡的鈉塊徐徐上升到液體表面，一會兒又沉到液柱泡的鈉塊徐徐上升到液體表面，一會兒又沉到液柱1/2 處，如此反復多次，最后消失處，如此反復多次，最后消失B.鈉塊一直沉到燒杯底部，并停留在杯底，放出氣泡，鈉塊一直沉到燒杯底部，并停留在杯底，放出氣泡， 最后消失最后消失C.鈉塊浮在液柱表面上，很快熔成一個光亮的小球，小鈉塊浮在液柱表面上，

9、很快熔成一個光亮的小球，小 球四處浮動，最后消失球四處浮動，最后消失D.鈉塊沉到液柱鈉塊沉到液柱1/2處，很快熔成一個閃亮的小球，小球處，很快熔成一個閃亮的小球，小球 在液柱在液柱1/2處沿水平方向迅速游來游去，最后消失處沿水平方向迅速游來游去，最后消失A （三）與酸的反應（三）與酸的反應 如：與稀鹽酸的反應如：與稀鹽酸的反應 2Na+2HCl=2NaCl+H2思考：請問思考：請問Na投入到稀鹽酸溶液中，究竟先與投入到稀鹽酸溶液中，究竟先與H2O反應反應 還是先與還是先與HCl電離出的電離出的H+反應？為什么？反應？為什么？（四）與鹽溶液的反應（四）與鹽溶液的反應思考與交流：思考與交流： 根據(jù)

10、金屬活潑順序，鈉排在銅的前面，那么金屬鈉根據(jù)金屬活潑順序，鈉排在銅的前面，那么金屬鈉能否從能否從CuSO4溶液中置換出單質(zhì)銅？溶液中置換出單質(zhì)銅？ 實驗實驗3-4在燒杯中加入約在燒杯中加入約20ml的的CuSO4溶液，將切好的溶液，將切好的 鈉投入到其中，蓋上表面皿，觀察現(xiàn)象。鈉投入到其中，蓋上表面皿，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：有氣泡生成，并產(chǎn)生藍色沉淀有氣泡生成，并產(chǎn)生藍色沉淀 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+H2+Cu(OH)2化學反應方程式：化學反應方程式：問題討論：問題討論：2、鈉既能與氧氣反應，又能與水反應，那么鈉應該如何、鈉既能與氧氣反應，又能與水反應，那么鈉應該如何 保存

11、呢？保存呢？3、已知鈉和、已知鈉和CCl4不能反應，不能反應， CCl4的密度比鈉大，那么的密度比鈉大，那么 鈉能否保存在鈉能否保存在CCl4中？中？4、鈉著火用水行嗎？泡沫滅火器呢？應該怎么撲滅？、鈉著火用水行嗎？泡沫滅火器呢？應該怎么撲滅？1、在燒杯中加入約在燒杯中加入約20ml的的Fe2(SO4)3溶液，將切好的鈉投溶液，將切好的鈉投 入到其中，蓋上表面皿，觀察現(xiàn)象。入到其中，蓋上表面皿，觀察現(xiàn)象。4.(雙選雙選)下列實驗操作中，溶液里無固體析出的是下列實驗操作中，溶液里無固體析出的是()AMgCl2溶液中加入溶液中加入Na的小顆粒的小顆粒BCa(OH)2飽和溶液中加入飽和溶液中加入Na

12、的小顆粒的小顆粒CKNO3稀溶液中加入稀溶液中加入Na的小顆粒的小顆粒D水中加入水中加入Na的小顆粒的小顆粒5(雙選雙選)將鈉加入到下列溶液中，既產(chǎn)生氣體又產(chǎn)生將鈉加入到下列溶液中，既產(chǎn)生氣體又產(chǎn)生 沉淀的是沉淀的是( )AKCl BCuSO4 CFeCl3 DKNO3CDBC三、鈉在自然界里的存在和主要用途三、鈉在自然界里的存在和主要用途 自然界的元素有兩種存在形態(tài)：自然界的元素有兩種存在形態(tài)：一種是以單質(zhì)的形一種是以單質(zhì)的形態(tài)存在，叫做元素的游離態(tài)；態(tài)存在，叫做元素的游離態(tài)；一種是以化合物的形態(tài)存一種是以化合物的形態(tài)存在，叫做元素的化合態(tài)。在，叫做元素的化合態(tài)。鈉的化學性質(zhì)很活潑，所以它鈉

13、的化學性質(zhì)很活潑，所以它在自然界里不能以游離態(tài)存在，在自然界里不能以游離態(tài)存在，只能以化合態(tài)存在只能以化合態(tài)存在。鈉。鈉的化合物在自然界里分布很廣，主要以氯化鈉的形式存的化合物在自然界里分布很廣，主要以氯化鈉的形式存在，如海水中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)大約為在，如海水中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)大約為3%。除此以外。除此以外，鈉也以硫酸鈉、碳酸鈉、硝酸鈉等形式存在。，鈉也以硫酸鈉、碳酸鈉、硝酸鈉等形式存在。 鈉可以用來鈉可以用來制取過氧化鈉等化合物制取過氧化鈉等化合物，鈉和鉀的合金鈉和鉀的合金（鉀的質(zhì)量分數(shù)為（鉀的質(zhì)量分數(shù)為50%80%）在室溫下呈液態(tài)在室溫下呈液態(tài)，是原子是原子反應堆的導熱劑反應堆的導熱劑。鈉

14、是一種很強的還原劑鈉是一種很強的還原劑，可以，可以把鈦、把鈦、鋯、鈮、鉭等金屬從它們的鹵化物里還原出來鋯、鈮、鉭等金屬從它們的鹵化物里還原出來。鈉也應鈉也應用在電光源上，用在電光源上，高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強，用做路，用做路燈時，照度燈時，照度 比高壓水銀燈高幾倍。比高壓水銀燈高幾倍。練習：練習：寫出下列反應的離子方程式，若是氧化還原寫出下列反應的離子方程式，若是氧化還原 反應，請用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移方向反應，請用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移方向1.鈉與水的反應鈉與水的反應2.鈉與稀鹽酸的反應鈉與稀鹽酸的反應3.鈉與硫酸銅溶液的反應鈉與硫酸銅溶液的反應4.鈉與硫酸鐵溶液的

15、反應鈉與硫酸鐵溶液的反應7下列關于金屬鈉的敘述中，說法正確的是下列關于金屬鈉的敘述中，說法正確的是()A鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰B鈉在空氣中燃燒，產(chǎn)物是鈉在空氣中燃燒，產(chǎn)物是Na2OC鈉是銀白色金屬，硬度大，熔點高鈉是銀白色金屬，硬度大，熔點高D取用金屬鈉時，剩余的鈉不能放回原瓶取用金屬鈉時，剩余的鈉不能放回原瓶8.(雙選題雙選題)等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣第二塊在足量氧氣(常溫常溫)中充分反應，則下列說法中中充分反應，則下列說法中正確的是正確的是( )A第一塊鈉失去電子多第一塊鈉失去電子多B兩

16、塊鈉失去電子一樣多兩塊鈉失去電子一樣多C第一塊鈉的反應產(chǎn)物質(zhì)量大第一塊鈉的反應產(chǎn)物質(zhì)量大D兩塊鈉的反應產(chǎn)物質(zhì)量一樣大兩塊鈉的反應產(chǎn)物質(zhì)量一樣大ABC9.(1)分別取分別取W g鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應，在相同鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應，在相同 條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是_。(2)分別取分別取0.1 mol 鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應，在鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應，在 相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是_。(3)若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，所需鈉、鐵、鋁的若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，所需鈉、鐵、鋁的 質(zhì)量比是質(zhì)量比是 。(4)若產(chǎn)生相同體積若產(chǎn)生相同體積

17、(同溫同壓同溫同壓)的氫氣，所需鈉、鐵、的氫氣，所需鈉、鐵、 鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比是鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比是_。91:121:2311:2:323:28:96:3:2第二節(jié)第二節(jié) 鈉的化合物鈉的化合物 鈉的化合物很多，用途也很廣泛。其中，鈉的重要鈉的化合物很多，用途也很廣泛。其中，鈉的重要化合物化合物氫氧化鈉和氯化鈉我們在初中已學過。這里氫氧化鈉和氯化鈉我們在初中已學過。這里，重點學習過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。，重點學習過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。一、過氧化鈉一、過氧化鈉淡黃色的固體淡黃色的固體實驗實驗3-5把水滴入盛有少量過氧化鈉把水滴入盛有少量過氧化鈉固體的試管中，立即把帶火星的木

18、條固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，檢驗生成的氣體。用手放在試管口，檢驗生成的氣體。用手輕輕摸一摸試管外壁，有什么感覺？輕輕摸一摸試管外壁，有什么感覺？然后向反應后的溶液中滴入酚酞溶液然后向反應后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么現(xiàn)象發(fā)生？，有什么現(xiàn)象發(fā)生？現(xiàn)象：現(xiàn)象：可看到有氣泡產(chǎn)生，在試管口處帶火星的木條復可看到有氣泡產(chǎn)生，在試管口處帶火星的木條復燃，用手摸有發(fā)熱的感覺，滴入酚酞溶液后溶液燃，用手摸有發(fā)熱的感覺，滴入酚酞溶液后溶液呈紅色。呈紅色。思考：思考： 若充分振蕩，紅色溶液有可能褪色，為什么？若充分振蕩，紅色溶液有可能褪色，為什么？原因：過量的過氧化鈉把酚酞溶液氧化；原因：過量的

19、過氧化鈉把酚酞溶液氧化；實驗拓展實驗拓展1用脫脂棉包住約用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，放在過氧化鈉粉末，放在石棉網(wǎng)上，在脫脂棉上滴加幾滴水，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。石棉網(wǎng)上，在脫脂棉上滴加幾滴水，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。實驗拓展實驗拓展2用脫脂棉包住約用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，放在過氧化鈉粉末，放在石棉網(wǎng)上，向其中通入石棉網(wǎng)上，向其中通入CO2氣體，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。氣體，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。正因該反應為放熱反應，反應放出的熱量正因該反應為放熱反應，反應放出的熱量使脫脂棉燃燒。使脫脂棉燃燒?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：化學反應方程式：化學反應方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2

20、Na2CO3+O2物質(zhì)物質(zhì)氧化鈉氧化鈉過氧化鈉過氧化鈉分子式分子式類別類別顏色狀態(tài)顏色狀態(tài)氧的價態(tài)氧的價態(tài)生成條件生成條件熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性與水的反應與水的反應與與CO2的反應的反應與酸反應與酸反應主要用途主要用途-2-1堿性氧化物堿性氧化物過氧化物（過氧化物（非堿性氧化物非堿性氧化物）白色固體白色固體淡黃色固體淡黃色固體Na2ONa2O2常溫常溫加熱加熱不穩(wěn)定不穩(wěn)定(加熱易被氧化加熱易被氧化)穩(wěn)定穩(wěn)定用于制取少量用于制取少量Na2O2供氧劑、漂白劑、強氧化劑供氧劑、漂白劑、強氧化劑Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+2H

21、2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+4HCl=4NaCl+O2+2H2O1關于關于Na2O和和Na2O2的敘述正確的是的敘述正確的是()A都是白色的固體都是白色的固體 B都是堿性氧化物都是堿性氧化物C都能和水反應形成強堿溶液都能和水反應形成強堿溶液 D都是強氧化劑都是強氧化劑2.下列物質(zhì)露置在空氣中，質(zhì)量會減輕的是下列物質(zhì)露置在空氣中，質(zhì)量會減輕的是()ANaOH BNa 2O2CNa2O DNa2CO310H2OCD3為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存 環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有環(huán)境，一般在

22、飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或或K2O2顆粒的裝顆粒的裝 置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關于置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關于Na2O2的敘述正的敘述正 確的是確的是()ANa2O2是一種白色固體是一種白色固體BNa2O2分別與水及分別與水及CO2反應產(chǎn)生相同量的反應產(chǎn)生相同量的O2時，需時，需 要的水和要的水和CO2的質(zhì)量相等的質(zhì)量相等CNa2O2分別與水及分別與水及CO2反應產(chǎn)生相同量的反應產(chǎn)生相同量的O2時，轉(zhuǎn)時，轉(zhuǎn) 移電子的物質(zhì)的量相等移電子的物質(zhì)的量相等DNa2O2的漂白原理與木炭的漂白原理相同的漂白原理與木炭的漂白原理相同C4.把標準狀況下把標準狀況下4.48 L的的CO2通過一定量的固體

23、通過一定量的固體Na2O2后，后， 收集到標準狀況下收集到標準狀況下3.36 L氣體，則這氣體，則這3.36 L氣體的成分氣體的成分 是是()AO2 BCO2CCO2和和O2 D無法確定無法確定解析：解析：4.48 L CO2與足量與足量Na2O2反應時，產(chǎn)生反應時，產(chǎn)生2.24 L O2，現(xiàn)反應，現(xiàn)反應后氣體體積為后氣體體積為3.36 L，說明，說明4.48 L CO2未反應完，則未反應完，則3.36 L氣體氣體應為應為CO2和和O2的混合氣體。的混合氣體。答案：答案：C5.下列判斷正確的是下列判斷正確的是()A可用水來確定某可用水來確定某Na2O粉末中是否含有粉末中是否含有Na2O2B可用

24、可用CO2來確定某來確定某Na2O粉末中是否含有粉末中是否含有Na2O2C可利用在空氣中加熱的方法除去可利用在空氣中加熱的方法除去Na2O中的中的Na2O2D將足量的將足量的Na2O2、Na2O分別加到酚酞溶液中，最分別加到酚酞溶液中，最 終溶液均為紅色終溶液均為紅色A二、碳酸鈉和碳酸氫鈉二、碳酸鈉和碳酸氫鈉 碳酸鈉的分子式碳酸鈉的分子式 ，俗名，俗名 或或 ，是白色粉末，碳酸鈉晶體含結晶水，化學式是是白色粉末，碳酸鈉晶體含結晶水，化學式是 。在空氣里碳酸鈉晶體很容易失去結晶水變成碳酸鈉，在空氣里碳酸鈉晶體很容易失去結晶水變成碳酸鈉，并漸漸碎裂成粉末。并漸漸碎裂成粉末。 碳酸氫鈉的分子式碳酸氫

25、鈉的分子式 ，俗名，俗名 ，是一種細小的白色晶體。在廚房里你常常能找到這兩是一種細小的白色晶體。在廚房里你常常能找到這兩種物質(zhì)。種物質(zhì)。實驗實驗3-6在在2支試管里分別放入少量支試管里分別放入少量Na2CO3和和NaHCO3 (各約各約1g)觀察二者外觀上的細小差別，分別滴入幾滴水，振蕩觀察二者外觀上的細小差別，分別滴入幾滴水，振蕩 試管，觀察現(xiàn)象，用手摸一摸試管底部，什么感覺？試管，觀察現(xiàn)象，用手摸一摸試管底部，什么感覺？繼續(xù)向試管內(nèi)加入水，用水振蕩，有什么感覺？繼續(xù)向試管內(nèi)加入水，用水振蕩，有什么感覺？向試管內(nèi)滴入滴酚酞溶液，各有什么感覺？向試管內(nèi)滴入滴酚酞溶液，各有什么感覺？Na2CO3

26、 NaHCO3步驟步驟Na2CO3NaHCO3初步初步結論結論在下表中記錄實驗現(xiàn)象并得出初步結論：在下表中記錄實驗現(xiàn)象并得出初步結論：白色粉末白色粉末白色細小晶體白色細小晶體迅速溶解、得到澄清迅速溶解、得到澄清溶液，感覺發(fā)熱溶液，感覺發(fā)熱部分溶解，能看到大量渾濁，部分溶解，能看到大量渾濁，靜置后有不溶物，感覺發(fā)熱靜置后有不溶物，感覺發(fā)熱變紅色（較深）變紅色（較深）變紅色（較淺）變紅色（較淺）1、Na2CO3和和NaHCO3均易溶于水，但溶解度均易溶于水，但溶解度 Na2CO3大于大于NaHCO3；2、二者溶于水都放熱，水溶液均呈堿性，且、二者溶于水都放熱，水溶液均呈堿性，且 Na2CO3堿性強

27、于堿性強于NaHCO3實驗實驗3-7 Na2CO3和和NaHCO3的熱穩(wěn)定性的熱穩(wěn)定性 另取兩支試管，分別加入少量另取兩支試管，分別加入少量Na2CO3和和NaHCO3（各約一藥匙），觀察現(xiàn)象。這一反應可以用來鑒別（各約一藥匙），觀察現(xiàn)象。這一反應可以用來鑒別Na2CO3和和NaHCO3。物質(zhì)物質(zhì)現(xiàn)象現(xiàn)象化學方程式化學方程式結論結論Na2CO3-NaHCO3無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象試管中出現(xiàn)水試管中出現(xiàn)水珠，澄清石灰珠，澄清石灰水變渾濁水變渾濁2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O Na2CO3的熱穩(wěn)定性的熱穩(wěn)定性比比NaHCO3的熱穩(wěn)定的熱穩(wěn)定性強性強思考：如何對實驗進行創(chuàng)新的設計呢

28、？思考：如何對實驗進行創(chuàng)新的設計呢？名稱名稱碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉俗名俗名顏色顏色主主要要性性質(zhì)質(zhì)水溶性水溶性熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性與酸反應與酸反應蘇打、純堿蘇打、純堿小蘇打小蘇打白色粉末白色粉末細小白色晶體細小白色晶體 易溶于水易溶于水(20溶解度溶解度為為21.5g，溶液呈堿性，溶液呈堿性)CO32+2H+=CO2+ H2OHCO3- + H+ = CO2 + H2O穩(wěn)定，但結晶碳酸穩(wěn)定，但結晶碳酸鈉（鈉（Na2CO310 H2O），易風化），易風化 受熱易分解，其分解受熱易分解，其分解反應的方程式：反應的方程式：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O 快快慢慢 易溶于水易溶于

29、水(20溶解度溶解度 為為9.6g，溶液呈堿性，溶液呈堿性)名稱名稱碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉主主要要性性質(zhì)質(zhì)與與NaOH反應反應-與與Ca(OH)2反應反應與與CaCl2反反應應-主要用途主要用途相互轉(zhuǎn)化相互轉(zhuǎn)化HCO3- + OH- = CO32- + H2OCO32+Ca2+=CaCO32HCO3- + Ca2+ + 2OH- =CaCO3+2H2O + CO32-HCO3- + Ca2+ + OH- =CaCO3 + H2OCO32- + Ca2+=CaCO3（堿不足）（堿不足）（堿過量堿過量） 洗滌劑、玻璃、洗滌劑、玻璃、造紙、制皂、紡織造紙、制皂、紡織發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器發(fā)酵、醫(yī)藥

30、、滅火器6.關于關于Na2CO3和和NaHCO3的說法正確的是的說法正確的是()A.它們的物質(zhì)的量相等時，跟足量的鹽酸反應，在相它們的物質(zhì)的量相等時，跟足量的鹽酸反應，在相 同狀況下放出的同狀況下放出的CO2體積相等體積相等B.它們的物質(zhì)的量相等時，跟足量的鹽酸反應，所消它們的物質(zhì)的量相等時，跟足量的鹽酸反應，所消 耗耗HCl的物質(zhì)的量相等的物質(zhì)的量相等C.它們的質(zhì)量相等時，在水中電離出相同數(shù)目的它們的質(zhì)量相等時，在水中電離出相同數(shù)目的NaD.它們的質(zhì)量相等時，與足量鹽酸反應產(chǎn)生物質(zhì)的量它們的質(zhì)量相等時，與足量鹽酸反應產(chǎn)生物質(zhì)的量 相等的相等的CO2A7.7.(雙選雙選)有關有關NaHCO3和

31、和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述的性質(zhì)，以下敘述錯誤的是錯誤的是()A往飽和碳酸鈉溶液中通入足量往飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁，溶液變渾濁B往同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液中滴入等量酚酞，往同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液中滴入等量酚酞，Na2CO3溶液紅色更深溶液紅色更深C將澄清石灰水加入將澄清石灰水加入NaHCO3溶液中不產(chǎn)生沉淀，溶液中不產(chǎn)生沉淀，加入加入Na2CO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀溶液中產(chǎn)生白色沉淀D同物質(zhì)的量濃度同體積的兩種溶液與同物質(zhì)的量濃度同體積的兩種溶液與Ca(OH)2反反應均完全轉(zhuǎn)變?yōu)閼耆D(zhuǎn)變?yōu)镃aCO3，Na2CO3溶液消耗的溶液消耗的Ca(OH)2大于大于NaHCO3

32、溶液溶液CD8.不能用來鑒別不能用來鑒別Na2CO3和和NaHCO3兩種白色固體的實驗兩種白色固體的實驗 操作是操作是()A.分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入 澄清的石灰水中澄清的石灰水中B.分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入CaCl2溶液溶液C.往等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液中逐滴滴入稀鹽酸往等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液中逐滴滴入稀鹽酸D.分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水D9.下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是()A.向含有向含有CaCO3沉淀的水中通入沉淀的水

33、中通入CO2至沉淀恰好溶解，至沉淀恰好溶解， 再向溶液中加入再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有飽和溶液，又有CaCO3沉淀沉淀 生成生成B.向向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成 的的CO2與原與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為1 2C.等質(zhì)量的等質(zhì)量的Na2CO3和和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，在分別與足量鹽酸反應，在 同溫同壓下，生成的同溫同壓下，生成的CO2體積相同體積相同D.向向Na2CO3飽和溶液中通入足量飽和溶液中通入足量CO2，有，有NaHCO3結晶結晶 析出析出D10.下列各組物質(zhì)互相作用時，生成物不

34、隨反應條件或下列各組物質(zhì)互相作用時，生成物不隨反應條件或 反應物的量變化而變化的是反應物的量變化而變化的是()ANaHCO3和和NaOH BNaOH和和CO2CNa和和O2 DNa2CO3和和HClA11.把把2.1 g CO與與H2組成的混合氣體與足量的組成的混合氣體與足量的O2充分燃充分燃 燒后，立即通入足量的燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量固體中，固體的質(zhì)量 增加增加()A.2.1 g B.3.6 g C.7.2 g D.無法確定無法確定A第三節(jié)第三節(jié) 堿金屬堿金屬 人們把人們把 等等元素叫做堿金屬，把它們放在一起研究，是由于它們之元素叫做堿金屬，把它們放在一起研究，是由

35、于它們之間存在著某種內(nèi)在的聯(lián)系，這種內(nèi)在的聯(lián)系是什么呢？間存在著某種內(nèi)在的聯(lián)系，這種內(nèi)在的聯(lián)系是什么呢？下面我們將從它們的結構特征和性質(zhì)等來進行探討。下面我們將從它們的結構特征和性質(zhì)等來進行探討。Li(鋰鋰)、Na (鈉鈉) 、K (鉀鉀) 、Rb (銣銣) 、Cs (銫銫)一、堿金屬元素的原子結構一、堿金屬元素的原子結構 堿金屬是一類化學性質(zhì)非常活潑的金屬，因堿金屬是一類化學性質(zhì)非?；顫姷慕饘?，因此，它們在自然界中都以此，它們在自然界中都以化合態(tài)化合態(tài)存在，存在，堿金屬的單堿金屬的單質(zhì)都是由人工制得質(zhì)都是由人工制得。元素元素名稱名稱元素元素符號符號核電核電荷數(shù)荷數(shù)顏色和狀態(tài)顏色和狀態(tài)密度密度

36、/gcm-3熔點熔點 /沸點沸點 /鋰Li3銀白色，柔軟銀白色，柔軟0.5324180.51317鈉Na11銀白色，柔軟銀白色，柔軟0.9797.81882.9鉀K19銀白色，柔軟銀白色，柔軟0.8663.65771銣Rb37銀白色，柔軟銀白色，柔軟1.53238.89688銫Cs55略帶金色光澤，柔軟略帶金色光澤，柔軟1.87928.40678.1 由上表可知，堿金屬除由上表可知，堿金屬除銫略帶金色光澤處，其余的銫略帶金色光澤處，其余的都是都是 。堿金屬都。堿金屬都 比較柔軟，有延展性。比較柔軟，有延展性。堿金屬的密度都堿金屬的密度都 ，尤其是，尤其是 。堿金屬的熔點都堿金屬的熔點都 ，此外

37、，堿金屬的導熱、，此外，堿金屬的導熱、導電性能也都很強。導電性能也都很強。 數(shù)據(jù)分析中還可以得到一些規(guī)律性的知識：隨著堿數(shù)據(jù)分析中還可以得到一些規(guī)律性的知識：隨著堿金屬元素金屬元素 的增加，它們的密度呈的增加，它們的密度呈 ，熔點和沸點熔點和沸點 。銀白色銀白色較小較小Li、Na、K很低很低核電荷數(shù)核電荷數(shù)增大趨勢增大趨勢逐漸降低逐漸降低 從從Na到到K的的相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量增大所起的作用小于原子增大所起的作用小于原子體積增大所起的作用，因此體積增大所起的作用，因此K的密度比鈉的密度反而小。的密度比鈉的密度反而小。思考題：為什么鈉的密度比鉀大思考題：為什么鈉的密度比鉀大? 思考與交流：思

38、考與交流： 根據(jù)上述事實，我們可以作出怎樣的推測？根據(jù)上述事實，我們可以作出怎樣的推測？1.元素性質(zhì)與最外層電子數(shù)目有密切關系，堿金屬元素元素性質(zhì)與最外層電子數(shù)目有密切關系，堿金屬元素 原子的最外層只有原子的最外層只有1個電子，因此化學性質(zhì)十分相似。個電子，因此化學性質(zhì)十分相似。2.由于隨著核電荷數(shù)的由于隨著核電荷數(shù)的增加增加，堿金屬元素原子的電子層，堿金屬元素原子的電子層 數(shù)數(shù)逐漸增多逐漸增多，原子半徑，原子半徑逐漸增大逐漸增大，原子核對最外層電，原子核對最外層電 子的子的吸引力逐漸減弱吸引力逐漸減弱。因此，堿金屬原子失去電子的。因此，堿金屬原子失去電子的 能力能力逐漸增強逐漸增強，也就是說

39、堿金屬元素的化學性質(zhì)存在，也就是說堿金屬元素的化學性質(zhì)存在 一定的差異，從一定的差異，從Li到到Cs，它們的金屬性，它們的金屬性逐漸增強逐漸增強。二、堿金屬的化學性質(zhì)二、堿金屬的化學性質(zhì) 1、堿金屬與非金屬的反應、堿金屬與非金屬的反應實驗實驗3-8取一小塊鉀，擦干表面的煤油后，放在石棉網(wǎng)上取一小塊鉀，擦干表面的煤油后，放在石棉網(wǎng)上 稍加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象，并跟鈉與空氣中的燃燒現(xiàn)象稍加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象，并跟鈉與空氣中的燃燒現(xiàn)象進行對比。進行對比?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：結論：結論：鉀也能與氧氣反應，而且比鈉反應更加劇烈。鉀也能與氧氣反應，而且比鈉反應更加劇烈。鉀單質(zhì)還原性比鈉強。鉀單質(zhì)還原性比鈉強。思考與

40、討論：思考與討論： 根據(jù)實驗根據(jù)實驗3-8的現(xiàn)象，寫出相關的化學反應方程式：的現(xiàn)象，寫出相關的化學反應方程式： K+O2=KO2點燃點燃K在空氣中燃燒的反應在空氣中燃燒的反應視頻實驗：視頻實驗： 在室溫時，銣和銫遇到空氣就會立即燃燒。鉀、銣等在室溫時，銣和銫遇到空氣就會立即燃燒。鉀、銣等堿金屬與氧氣反應，生成堿金屬與氧氣反應，生成 比過氧化物更復雜的氧化物。比過氧化物更復雜的氧化物。 除與氧反應外，堿金屬還能與氯氣等大多數(shù)非金屬起除與氧反應外，堿金屬還能與氯氣等大多數(shù)非金屬起反應，表現(xiàn)出很強的金屬性，且金屬性從鋰到銫反應，表現(xiàn)出很強的金屬性，且金屬性從鋰到銫 。逐漸增強逐漸增強2、堿金屬與水的

41、反應、堿金屬與水的反應實驗實驗3-9在兩個燒杯中各放入一些水，然后各取綠豆粒大在兩個燒杯中各放入一些水，然后各取綠豆粒大的鈉、鉀，用濾紙吸干它們表面的煤油，把它們分別投入的鈉、鉀，用濾紙吸干它們表面的煤油，把它們分別投入兩個燒杯中，觀察它們與水反應的現(xiàn)象有什么不同。反應兩個燒杯中，觀察它們與水反應的現(xiàn)象有什么不同。反應完畢后，分別向兩個燒杯中滴入幾滴酚酞試液，觀察溶液完畢后，分別向兩個燒杯中滴入幾滴酚酞試液，觀察溶液顏色的變化。顏色的變化?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：結論：結論：鉀與水反應比鈉與水反應更加劇烈。鉀與水反應比鈉與水反應更加劇烈。鉀單質(zhì)還原性比鈉強。鉀單質(zhì)還原性比鈉強。思考與討論：思考與討論： 根

42、據(jù)實驗根據(jù)實驗3-9的現(xiàn)象，寫出相關的化學反應方程式：的現(xiàn)象，寫出相關的化學反應方程式： 2K+2H2O=2KOH+H2Na與水的反應與水的反應K與水的反應與水的反應視頻實驗：視頻實驗： 大量實驗還證明，堿金屬都能與水反應，生成大量實驗還證明，堿金屬都能與水反應，生成 氫氧氫氧化物并放出氫氣。銣、銫與水的反應比鉀與水的反應還化物并放出氫氣。銣、銫與水的反應比鉀與水的反應還要劇烈。它們遇水立即燃燒，甚至爆炸。要劇烈。它們遇水立即燃燒，甚至爆炸。Li與水的反應與水的反應Rb與水的反應與水的反應Cs與水的反應與水的反應視頻視頻：三、焰色反應三、焰色反應 1、定義：很多、定義：很多 或它們的或它們的

43、在灼燒時都會使在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學上叫火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學上叫 。 2、實驗步驟：、實驗步驟：（1）將鉑絲（或光潔無銹的）將鉑絲（或光潔無銹的 ）放在酒精燈（最）放在酒精燈（最好用煤氣燈）好用煤氣燈） 里灼燒，至與原來的火焰顏里灼燒，至與原來的火焰顏色色 時為止；時為止；（2）用鉑絲蘸?。┯勉K絲蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼燒，觀察火溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰顏色為焰顏色為 色；色；（3）將鉑絲（或鐵絲）用）將鉑絲（或鐵絲）用 洗凈后，在洗凈后，在外焰上灼燒至沒有顏色時，再蘸取外焰上灼燒至沒有顏色時，再蘸取K2CO3溶液作同樣的溶液作同樣的實驗，此時要透過實驗

44、，此時要透過 觀察觀察,火焰顏火焰顏色為色為 色。色。金屬金屬化合物化合物焰色反應焰色反應鐵絲鐵絲外焰外焰相同相同黃黃稀鹽酸稀鹽酸藍色鈷玻璃藍色鈷玻璃紫紫3、應用：、應用： 汽車上的霧燈、節(jié)日燃放的煙花，就是汽車上的霧燈、節(jié)日燃放的煙花，就是 以以及及 、 等金屬化合物焰色反應呈現(xiàn)等金屬化合物焰色反應呈現(xiàn)的各種顏色。的各種顏色。堿金屬堿金屬Sr(鍶鍶)Ba(鋇鋇)注意事項：注意事項：(1) 焰色反應是金屬元素的性質(zhì)，既可以是焰色反應是金屬元素的性質(zhì)，既可以是單質(zhì)單質(zhì) 也可以是也可以是化合物化合物。 (2)焰色反應是焰色反應是物理過程物理過程而不是化學變化。而不是化學變化。(3)并不是所有的金屬

45、元素都能發(fā)生焰色反應，如并不是所有的金屬元素都能發(fā)生焰色反應，如Fe。在中學化學實驗中要求掌握鈉、鉀的焰色反應。對于在中學化學實驗中要求掌握鈉、鉀的焰色反應。對于K的火焰顏色必須透過藍色鈷玻璃進行觀察，以防止的火焰顏色必須透過藍色鈷玻璃進行觀察，以防止Na對其造成干擾，對其造成干擾，若焰色反應呈紫色，可肯定含鉀元素，若焰色反應呈紫色，可肯定含鉀元素，一定不含鈉元素一定不含鈉元素。1.為什么鉀的焰色反應必須透過藍色鈷玻璃？為什么鉀的焰色反應必須透過藍色鈷玻璃？2.為什么焰色反應是物理變化？為什么焰色反應是物理變化？思考題思考題這與這與K的工業(yè)制備有關的工業(yè)制備有關:Na+KCl(熔融熔融)=NaCl+K高溫高溫反應原理：利用高沸點物質(zhì)制備低沸點物質(zhì)反應原理：利用高沸點物質(zhì)制備低沸點物質(zhì)鈉原子鈉原子（基態(tài)）（基態(tài)）吸收能量吸收能量鈉原子鈉原子（激發(fā)態(tài)）（激發(fā)態(tài)）釋放能量釋放能量鈉原子鈉原子（基態(tài)）（基態(tài)）不穩(wěn)定不穩(wěn)定 原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷原子中的電子吸收了能量，