物理化學(xué)習(xí)題及答案

1、物理化學(xué)期末復(fù)習(xí)一、單項(xiàng)選擇題1. 涉及焓的下列說法中正確的是() (A) 單質(zhì)的焓值均等于零 (B) 在等溫過程中焓變?yōu)榱?(C) 在絕熱可逆過程中焓變?yōu)榱?(D) 化學(xué)反應(yīng)中系統(tǒng)的焓變不一定大于內(nèi)能變化2. 下列三種膠體分散系統(tǒng)中，熱力不穩(wěn)定的系統(tǒng)是：() A.大分子溶膠 B.膠體電解質(zhì) C.溶膠3. 熱力學(xué)第一定律U=Q+W 只適用于() (A) 單純狀態(tài)變化 (B) 相變化 (C) 化學(xué)變化 (D) 封閉物系的任何變化4. 第一類永動機(jī)不能制造成功的原因是() (A) 能量不能創(chuàng)造也不能消滅 (B) 實(shí)際過程中功的損失無法避免 (C) 能量傳遞的形式只有熱和功 (D) 熱不能全部轉(zhuǎn)換成

2、功5. 如圖，在絕熱盛水容器中，浸入電阻絲，通電一段時(shí)間，通電后水及電阻絲的溫度均略有升高，今以電阻絲為體系有（） (A) W =0， Q 0， DU 0 (B). W0， Q 0(C) W 0， Q 0 (D). W 06. 對于化學(xué)平衡, 以下說法中不正確的是（） (A) 化學(xué)平衡態(tài)就是化學(xué)反應(yīng)的限度 (B) 化學(xué)平衡時(shí)系統(tǒng)的熱力學(xué)性質(zhì)不隨時(shí)間變化 (C) 化學(xué)平衡時(shí)各物質(zhì)的化學(xué)勢相等 (D) 任何化學(xué)反應(yīng)都有化學(xué)平衡態(tài)7. 封閉系統(tǒng)內(nèi)的狀態(tài)變化：（）A 如果系統(tǒng)的DSsys0，則該變化過程自發(fā)B 變化過程只要對環(huán)境放熱，則該變化過程自發(fā)C 僅從系統(tǒng)的DSsys，變化過程是否自發(fā)無法判斷8

3、. 固態(tài)的NH4HS放入一抽空的容器中，并達(dá)到化學(xué)平衡，其組分?jǐn)?shù)、獨(dú)立組分?jǐn)?shù)、相數(shù)及自由度分別是（） A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 9. 在定壓下，NaCl晶體，蔗糖晶體，與它們的飽和混合水溶液平衡共存時(shí)，獨(dú)立組分?jǐn)?shù)C和條件自由度：（） A C=3，=1 B C=3，=2 C C=4，=2 D C=4，=310. 正常沸點(diǎn)時(shí)，液體蒸發(fā)為氣體的過程中（）(A) S=0 (B) G=0 (C) H=0 (D) U=011. 如圖，將CuSO4水溶液置于絕熱箱中，插入兩個銅電極，以蓄電池為電源進(jìn)行電解，可以看作封閉體系的是（）。A. 絕熱箱中

4、所有物質(zhì) B. 兩個銅電極 C. 蓄電池和銅電極D. CuSO4水溶液12. 下面的說法符合熱力學(xué)第一定律的是（）(A) 在一完全絕熱且邊界為剛性的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),其內(nèi)能一定變化(B) 在無功過程中, 內(nèi)能變化等于過程熱, 這表明內(nèi)能增量不一定與熱力學(xué)過程無關(guān)(C) 封閉系統(tǒng)在指定的兩個平衡態(tài)之間經(jīng)歷絕熱變化時(shí), 系統(tǒng)所做的功與途徑無關(guān)(D) 氣體在絕熱膨脹或絕熱壓縮過程中, 其內(nèi)能的變化值與過程完成的方式無關(guān)13. 對于理想的水平液面，其值為零的表面物理量是（） (A) 表面能 (B) 比表面吉布斯函數(shù) (C) 表面張力 (D) 附加壓力14. 實(shí)驗(yàn)測得濃度為0.200moldm-

5、3的HAc溶液的電導(dǎo)率為0.07138Sm-1，該溶液的摩爾電導(dǎo)率m(HAc)為（） A. 0.3569Sm2mol-1 B. 0.0003569Sm2mol-1 C. 356.9Sm2mol-1 D. 0.01428Sm2mol-115. 某化學(xué)反應(yīng)其反應(yīng)物消耗7/8所需的時(shí)間是它消耗掉3/4所需的時(shí)間的1.5倍，則反應(yīng)的級數(shù)為（） A. 零級反應(yīng) B. 一級反應(yīng) C. 二級反應(yīng) D. 三級反應(yīng)16. 關(guān)于三相點(diǎn), 下面的說法中正確的是（） (A) 純物質(zhì)和多組分系統(tǒng)均有三相點(diǎn) (B) 三相點(diǎn)就是三條兩相平衡線的交點(diǎn) (C) 三相點(diǎn)的溫度可隨壓力改變 (D) 三相點(diǎn)是純物質(zhì)的三個相平衡共存時(shí)

6、的溫度和壓力所決定的相點(diǎn)17. 在一個絕熱剛瓶中，發(fā)生一個放熱的分子數(shù)增加的化學(xué)反應(yīng)，那么（）A Q 0，W 0，U 0 B Q = 0，W = 0，U 0 C Q = 0，W = 0，U = 0 D Q 0，U 0。（）28.在孤立體系中，一自發(fā)過程由A B,但體系永遠(yuǎn)回不到原來狀態(tài)。（）29.熱力學(xué)過程中W的值應(yīng)由具體過程決定。（）30.一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)的一定大于該反應(yīng)的。（）三簡答題1理想氣體向真空膨脹是恒溫過程，它的S可通過設(shè)計(jì)一個在相同的始態(tài)和終態(tài)下的恒溫可逆過程來計(jì)算。理想氣體向真空膨脹又是絕熱過程，那么它的S是否也可通過設(shè)計(jì)一個在相同的始態(tài)和終態(tài)下的絕熱可逆過程來計(jì)算呢？2是

7、否任何溶質(zhì)的加入都能使溶液的沸點(diǎn)升高？ 3.若在溫度為T的容器內(nèi)達(dá)到平衡后，通入不參與反應(yīng)的惰性氣體，會不影響平衡常數(shù)的值和平衡產(chǎn)量？設(shè)氣體都是理想氣體。4如何用相律來說明恒沸混合物不是化合物。525101.325Kpa下Cu-Zn電池放電做功時(shí)放熱4561J。問些反應(yīng)的H是否就是4561J?6.在裝有部分液體的毛細(xì)管中，當(dāng)在一端加熱時(shí)，問潤濕性和不潤濕性液體分別向毛細(xì)管哪一端移動？7電解濃度為0.5mol的硫酸水溶液和電解濃度為1mol的氫氧化鈉水溶液，都使用鉑作電極，在相同溫度下的理論分解電壓是否總是相同？為什么？ 8若天空中的小水滴要起變化，一定是其中大水滴進(jìn)行蒸發(fā)，水蒸氣凝結(jié)在小水滴,

8、使大小不等的水滴趨于相等。對嗎？為什么？ 答案一、1-5 DCDAB 6-10 CCCAB 11-15 ACDBB 16-20 DCDAC21-25 BBAAD 26-30 DDBBD 31-35 CBACA 36-40 BCADA二、1-5 6-10 11-15 16-20 21-25 26-30 三、1. 不可以。因?yàn)槔硐霘怏w向真空膨脹是絕熱不可逆過程，它與絕熱可逆膨脹不可能達(dá)到同一終態(tài)。這是因?yàn)槔硐霘怏w向真空膨脹時(shí)溫度不變，而絕熱可逆膨脹時(shí)對外做功消耗內(nèi)能從而溫度下降。2. 加入的溶質(zhì)必須是非揮發(fā)性的溶質(zhì)才使溶液的沸點(diǎn)升高。假如別入的溶質(zhì)使溶液的蒸氣壓高于溶劑，就會使溶液的蒸氣壓在較低的

9、溫度達(dá)到大氣的壓力，即101325Pa而使沸點(diǎn)下降。3. 加入惰性氣體且均為理想氣體雖能改變系統(tǒng)壓力，但并不能改變平衡常數(shù) ，因其不是壓力的函數(shù)。但卻可以影響平衡產(chǎn)量。4. 恒沸混合物的特點(diǎn)是其氣相和其平衡的液相組成相同，故R=1。對這種兩相平衡系統(tǒng)來說F=(N-R-R)-P+2F=(2-0-1)-2+2=1壓力一經(jīng)指定，其平衡系統(tǒng)中的溫度、氣相及液相的組成亦恒定，但若壓力改變，平衡系統(tǒng)的溫度及各相組成亦改變，可見恒沸混合物的組成隨壓力而變，它不是化合物。5. 否。QpH的條件是恒壓、只做體積功。此電池放電時(shí)做出電功，不符合上述條件，故HQp。6. 當(dāng)在圖中右端加熱時(shí)，潤濕性液體（左圖）將向左

10、移動；而不潤濕性液體（右圖）將向右移動。因?yàn)楸砻鎻埩﹄S溫度的升高而降低，潤濕性液體（左圖）兩彎曲液面的附加壓力分別指向管的左右兩端，當(dāng)右端加熱時(shí)，右端的附加壓力降低，因此液體將向左移動；而不潤濕性液體（右圖）因兩附加壓力指向液體內(nèi)部，則右端加熱時(shí)，液體移動方向正好相反，向右移動。7. 是的。因?yàn)槠淅碚摲纸怆妷号c相應(yīng)的原電池的電動勢相等。分別計(jì)算兩個不同溶液的原電池的電動勢，結(jié)果都為1.23伏。說明電解水產(chǎn)生氫和氧的理論分解電壓與溶液的pH值無關(guān)。8. 不對。根據(jù)開爾文公式 小水滴的蒸氣壓較大，因此應(yīng)為小水滴蒸發(fā)，水蒸氣凝結(jié)在大水滴上，使大水滴變得更大，最后小水滴消失。例：鉛蓄電池 PbPbSO4(s), H2SO4(b), PbSO4(s), PbO2(s)Pb 在0 60 oC范圍內(nèi)E/V=1.9174+5.6110-5 t/ oC +1.0810-8t2/ oC2 25 oC上述電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢為2.041V. 1）試寫出電極反應(yīng)及電池反應(yīng) 2）求濃度為1molkg-1 H2SO4的g、a 及a 3