甘肅省肅南縣第一中學(xué)2014-2015學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期10月月考試題

1、甘肅省肅南縣第一中學(xué)2014-2015學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期10月月考試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 Al:27 C:12 O:16 N:14 Fe:56 H:1一、選擇題（每小題1分，共30分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列說法正確的是（ ） A只有反應(yīng)體系中所有分子同時(shí)都發(fā)生有效碰撞的反應(yīng)才是放熱反應(yīng)B通常條件下能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)必須具備H和S均大于0C任何化學(xué)反應(yīng)只要是自發(fā)進(jìn)行的放熱反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池，為外界提供電能D實(shí)驗(yàn)室通常將固態(tài)氯化鐵溶解在鹽酸中，再稀釋到相應(yīng)濃度來(lái)配置氯化鐵溶液2C（石墨）=C（金剛石），H+ 1.895kJmol ，相同條件下，下列說法正確的是（ ）A石墨比金剛

2、石穩(wěn)定 B金剛石比石墨穩(wěn)定C相同物質(zhì)的量的石墨比金剛石的總能量高 D兩者互為同位素3醫(yī)學(xué)研究證明，用放射性135 53I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)135 53I敘述正確的是（ ）A135 53I是碘的一種同素異形體 B135 53I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C135 53I位于元素周期表中第4周期A族 D135 53I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為290V（水）/mL5mL4某溫度下，分別稀釋等pH值的鹽酸和醋酸，溶液pH隨加入水的體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是（ ）A為醋酸稀釋時(shí)pH變化曲線 B溶液的導(dǎo)電性：bacC取“0”處等體積的兩者溶液分別加足量鐵粉，放出H2的量：醋

3、酸鹽酸D取5mL處等體積兩者溶液分別與相同的Zn粒反應(yīng)，開始時(shí)的反應(yīng)速率：>5下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，合理的是（ ）用pH試紙測(cè)得某新制氯水的pH為2不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉固體使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干用酸式滴定管量取12.00mL高錳酸鉀溶液使用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)先潤(rùn)濕，則測(cè)得溶液的pH都偏小實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液時(shí)，可以先將氯化鐵溶解在鹽酸中，再配制到所需要的濃度A. B. C. D. 6X、Y是同主族的非金屬元素，如果X原子半徑比Y原子大，則下列說法錯(cuò)誤的是（ ）AX的非金屬性比Y弱BX的原子序數(shù)比Y的小Cx的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定Dx的最高價(jià)氧

4、化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性弱7某溫度下，NaCl溶液中c(H)106 mol·L1。該溫度下，1體積pH2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于（ ）A9.0 B9.5 C8.5 D10.58下列元素中不屬于主族元素的是（ ）  A錳   B鈣    C磷   D碘9已知化學(xué)反應(yīng)N2+ O22NO的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（ ）A該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B該反應(yīng)每生成2 mol NO，吸收b kJ熱量C該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物

5、的總能量D該反應(yīng)吸收熱量時(shí)，參加反應(yīng)的O2為05 mol 10CCO2 2CO（正反應(yīng)吸熱），反應(yīng)速率為v1：N23H2 2NH3（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)速率為v2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度降低時(shí)，v1和v2的變化情況是 （ ）A同時(shí)增大 B同時(shí)減小Cv1增加，v2減小 Dv1減小，v2增大11參照反應(yīng)BrH2HBrH的能量對(duì)應(yīng)反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是()A正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B吸熱反應(yīng)一定要加熱后才能發(fā)生C反應(yīng)物總能量高于生成物總能量D升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率12下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ）A次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HClO B質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為72的碘原子：125 53I

6、C對(duì)硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：DNa+的結(jié)構(gòu)示意圖： 13第3周期元素形成的單質(zhì)中，屬于原子晶體的是（ ）A金剛砂B金剛石C單晶硅D二氧化碳14下列事實(shí)能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（ ）A. 用HNO2溶液做導(dǎo)電性試驗(yàn)燈光較暗B. HNO2是共價(jià)化合物C.常溫下，0.1 mol/L HNO2溶液的pH為2.2D. HNO2溶液不與NaCl反應(yīng)15據(jù)報(bào)道，每百噸核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量，在地球上氦元素主要以的形式存在。有關(guān)該元素說法正確的是（ ）A原子核內(nèi)有4個(gè)質(zhì)子B和互為同位素C原子核內(nèi)有3個(gè)中子D最外層只有2個(gè)電子故具有較強(qiáng)的金屬性16下列說法或表達(dá)正確的是（ ） 活性炭、

7、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化學(xué)原理相同向100 mL0.1 mol/L的溴化亞鐵溶液中通入0.05 mol的氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe24Br-3Cl2=2Fe32Br26Cl-斜長(zhǎng)石KAlSi3O8的氧化物形式可表示為：K2OAl2O33SiO2酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2時(shí)的離子方程式：IO35I3H2O=I26OH碳酸氫根離子的電離方程式可表示為：元素周期表中，從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，氫鹵酸的酸性依次減弱500、30MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱

8、化學(xué)方程式為：N2(g)3H2(g) 催化劑500,30MPa 2NH3(g) H= 38.6 kJ·mol-1A全部 B C D 17某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）物質(zhì)XYZW初始濃度/mol·L-10.50.600平衡濃度/mol·L-10.10.10.40.6A反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為80% B該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=C增大壓強(qiáng)其平衡常數(shù)不變，但使平衡向生成Z的方向移動(dòng) D改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)19下列與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)的是（ ）A向0.1 mol/L的CH3COOH中加水稀釋，溶液

9、pH增大B向氯水中投入AgNO3，最終溶液酸性增強(qiáng)C夏天，打開冰鎮(zhèn)啤酒的蓋子后，有大量的氣泡冒出D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的紅色逐漸褪去20在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 3A(g) + B(g) 2C(g) + xD(g) ，若平衡時(shí)生成了2 mol C，D的濃度為05 mol·L1，下列判斷正確的是（ ）AX2B平衡時(shí)混合氣體密度增大 C平衡時(shí)B的濃度為15 mol·L1D當(dāng)A與B的正反應(yīng)速率為3:1時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡21在25時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol

10、/L。有關(guān)該溶液的敘述正確的是： （ ）   A 該溶液的pH值可能為1       B 水的電離受到促進(jìn)C 水的離子積將變小         D 該溶液的pH值一定為1322A B C D23由H、H、O三種原子組成的化合物一共有（ ） A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種24在一定溫度下，體積恒定的密閉容器中反應(yīng) A（g）+ 3B（g）2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（ ） （1）C的生成速率與C的分解速率

11、相等； （2）單位時(shí)間內(nèi)2amol C生成，同時(shí)生成3amol B；（3）A、B、C的濃度不再變化； （4）混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；（5）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化； （6）A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。A.（2）（4）（5） B.（2）（6） C. （1）（2）（3）（4）（5） D. （2）（5）（6）25用蒸餾水稀釋0.1 mol/L醋酸時(shí)，始終保持增大趨勢(shì)的是()A溶液中的c(CH3COO) B溶液中的c(H)C醋酸的電離平衡常數(shù) D溶液中的c(OH)26設(shè)某元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷正確的是（ ）A不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量B這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量

12、為m+nC若碳原子質(zhì)量為wg，此原子的質(zhì)量為(m+n)wgD核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量271 g炭與適量水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94 kJ的熱量，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（ ）AC+H2O=CO+H2 H = +10.9 kJ/ molBC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H = +10.94 kJ/ mol CC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H = +131.28 kJ/ molD1/2C(s)+ 1/2H2O(g)= 1/2CO(g)+ 1/2H2(g ) H = + 65.64 kJ/ mol28為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+，可在加熱

13、攪拌的條件下加入一種過量的試劑，過濾后再加入適量的鹽酸。這種試劑是（ ）A氨水 B氫氧化鈉 C碳酸鎂 D碳酸鈉29下列敘述正確的是（ ）ACaOH2O=Ca(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成C熱化學(xué)方程式中H的值與反應(yīng)物的用量有關(guān)D化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量，所以化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，但反應(yīng)前后物質(zhì)的總能量不變30下列實(shí)驗(yàn)過程中曲線變化正確的是（ ）A表示Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸B表示溴水中滴入Na2SO3溶液C表示AgNO3溶液中滴入氨水D表示一定條件下2SO2+O22SO3 H

14、<0達(dá)平衡后，升高溫度填空題：（共70分）31（12分）在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，已知：在容積可變的密閉容器中，充入1 L含3 mol H2和1 mol N2的混合氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有a mol NH3生成，N2的轉(zhuǎn)化率為b%。（1）若在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，在體積可變的密閉容器中充入x mol H2和y mol N2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3a mol NH3生成，N2的轉(zhuǎn)化率仍為b%。則x= ; y= 。（2）在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，設(shè)在體積可變的密閉容器中充入x mol H2、y mol N2和z mol NH3，若達(dá)平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化率仍為b%，則x、y的關(guān)系為

15、；z的取值范圍為 。（3）在恒溫與（1）溫度相同和使用催化劑的條件下，在容積不可變的密閉容器中，充入1 L含3 mol H2和1 mol N2的混合氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為c%，則b、c的關(guān)系為 （用“<”、“=”或“>”表示），理由是 。32（14分）工業(yè)上以氨氣為原料制備硝酸的過程如圖1所示：某課外小組模擬上述部分過程設(shè)計(jì)了如圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置制備硝酸（所有橡膠制品均已被保護(hù)）（1）工業(yè)上用氨氣制取NO的化學(xué)方程式是             &

16、#160;     ；（2）連接好裝置后，首先進(jìn)行的操作是             ；（3）通入a氣體的目的是             ；（4）盛有Na2CO3溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是        

17、0;    。（5）已知：溫度低于21.15時(shí)，NO2幾乎全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4，工業(yè)上可用N2O4與水反應(yīng)來(lái)提高硝酸產(chǎn)率，N2O4與a氣體在冷水中生成硝酸的化學(xué)方程式是        ；（6）一定條件下，某密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（NO2）=0.500mol/L，c（N2O4）=0.125mol/L則2NO2（g）N2O4（g）的平衡常數(shù)K=    ，若NO2起始濃度為2mol/L，相同條件下，NO2的最大轉(zhuǎn)化率為  &#

18、160;  。33（14分）工業(yè)上可以利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，其反應(yīng)方程式為：CO2+3H2CH3OH+H2O。請(qǐng)回答下列問題：（1）已知常溫常壓下下列反應(yīng)的能量變化如下圖所示：1molCO(g)+1mol H2O(l)1molCO(g)+2mol H2(g)1molCH3OH(l)1molCO2(g)+1mol H2(g)寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式_ _。該反應(yīng)的S_0(填“>”或“<”或“=”)，在 _情況下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。（2）如果上述反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)K值變大，則該反應(yīng)_ （選填編號(hào)）。 A一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) B在平衡移動(dòng)時(shí)正反

19、應(yīng)速率先增大后減小 C一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大（3）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 _ （選填編號(hào)）。A3v正(H2)=v逆(CO2) BC(H2) = C(CO2)C容器內(nèi)氣體的密度不變 D容器內(nèi)壓強(qiáng)不變（4）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間4.0 min，容器內(nèi)氣體的密度增大了2.0g/L，在這段時(shí)間內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為 。反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡，過程中c(CO2)隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線右圖所示。保持其他條件不變，t1時(shí)將容器體積壓縮到1L，請(qǐng)畫出t1后c(CO2)隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線(t2達(dá)到新的平衡)。34（1

20、6分）目前，全世界的鎳消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大的潛力。鎳化合物中的三氧化二鎳是一種重要的電子元件材料和二次電池材料。工業(yè)上可利用含鎳合金廢料（除鎳外，還含有Fe、Cu、Ca、Mg、C等雜質(zhì)）制取草酸鎳，然后高溫煅燒草酸鎳來(lái)制取三氧化二鎳。已知：草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水，且溶解度：NiC2O4> NiC2O4·H2O> NiC2O4·2H2O常溫下，Ksp(Fe(OH)3=4.0×10-38,lg5=0.7根據(jù)下列工藝流程圖回答問題：含鎳廢料酸溶鹽酸過濾濾渣濾液氧化調(diào)pH過濾H2O2試劑甲Fe(OH)3固體濾

21、液某操作過濾濾渣濾液沉鎳過濾Na2C2O4草酸鎳晶體濾液NH4F（1）加6%的H2O2時(shí)，溫度不能太高，其目的是 。若H2O2在一開始酸溶時(shí)便與鹽酸一起加入，會(huì)造成酸溶過濾后的濾液中增加一種金屬離子，用離子方程式表示這一情況 。（2）流程中有一步是調(diào)pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，常溫下當(dāng)溶液中c (Fe3+)=0.5×10-5mol/L時(shí)，溶液的pH= 。（3）流程中加入NH4F的目的是 。（4）將最后所得的草酸鎳晶體在空氣中強(qiáng)熱到400，可生成三氧化二鎳和無(wú)毒氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（5）工業(yè)上還可用電解法制取三氧化二鎳，用NaOH溶液調(diào)節(jié)NiCl2溶液的pH至

22、7.5，再加入適量Na2SO4進(jìn)行電解，電解產(chǎn)生的Cl2其80%的可將二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。寫出Cl2氧化Ni(OH)2生成三氧化二鎳的離子方程式 ；將amol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過電子的物質(zhì)的量是 。（6）近年來(lái)鎳氫電池發(fā)展很快，它可由NiO(OH)跟LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合價(jià)均可看作是零)組成：6NiO(OH)+LaNi5H6 LaNi5+6Ni(OH)2。該電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是 。35（14分）氮可以形成多種化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等。（1）已知：N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H= + 50.6kJ·mol-

23、12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJ·mol-1則N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H= kJ·mol-1N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) 不能自發(fā)進(jìn)行的原因是 。用次氯酸鈉氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）采礦廢液中的CN- 可用H2O2處理。已知：H2SO4=H+ HSO4- HSO4-H+ SO42-用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液，在陽(yáng)極上生成S2O82-，S2O82-水解可以得到H2O2。寫出陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式 。（3）氧化鎂處理含的廢水會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：MgO+H2OMg(OH)2 Mg(OH)2+2NH4+ Mg2+ +2NH3·H2O。溫度對(duì)氮處理率的影響如圖所示。在25前，升高溫度氮去除率增大的原因是 。剩余的氧化鎂，不會(huì)對(duì)廢水形成二次污染，理由是