第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律化學鍵

1、 您身邊的個性化輔導專家 網(wǎng)址：龍文教育個性化輔導教案教師： 學生： 時間： 年 月 日 段學科： 年級： 課題名稱：化學鍵授課目的與考點分析：一、離子鍵的形成1Na在Cl2中的燃燒現(xiàn)象Na在Cl2中劇烈燃燒，產(chǎn)生白色火焰，有白煙生成化學方程式_2.NaCl的形成過程(1)Na原子_個電子達到_穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，成為_；Cl原子_個電子達到_穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成_。帶相反電荷的_，通過靜電作用結(jié)合在一起，形成_。(2)電子式。在元素符號周圍用“·”或“×”表示原子或離子的最外層電子的式子叫做電子式。原子電子式：H _；Cl_；S_（3）NaCl形成的電子式3離子鍵帶相反電荷的離子間相互作

2、用稱為離子鍵。成鍵微粒：陰陽離子；相互作用：靜電作用離子鍵成鍵原因：原子相互得失電子形成穩(wěn)定的陰、陽離子；離子間引力與斥力處于平衡狀態(tài)。2.成鍵實質(zhì)：靜電作用。靜電作用包含陰、陽離子的靜電吸引作用以及原子核與原子核、電子與電子之間的排斥作用。當兩種相反的作用達到平衡時，就形成了離子鍵。3.離子鍵的判斷方法（1）第A、A族的金屬元素的單質(zhì)與第A、A族的非金屬元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，一般通過離子鍵形成離子化合物。（2）金屬陽離子與某些原子團（如NO3-、CO32-、SO42-、OH- 等）之間，通過離子鍵形成離子化合物。（3）銨根離子與酸根離子之間形成離子鍵，構(gòu)成離子化合物。（4）活潑金屬的氧化物、

3、過氧化物（如Na2O2）中存在離子鍵。二、離子化合物1定義：由陽離子構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。2構(gòu)成粒子：陰離子與陽離子。3粒子間的相互作用：離子鍵。4種類(1)強堿，如NaOH、Ba(OH)2、KOH等。(2)金屬氧化物，如Na2O、K2O、MgO、Al2O3等。(3)絕大多數(shù)鹽，如NaCl、K2SO4、CaCO3、Mg(NO3)2等三、離子鍵的三個“一定”和兩個“不一定”1三個“一定”(1)離子化合物中一定含有離子鍵。(2)含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物。(3)離子化合物中一定含有陰離子和陽離子。2兩個“不一定”(1)離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3等。(2)

4、含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3。四、電子式的書寫 電子式的表示方法注意事項舉例原子元素符號周圍標明價電子價電子少于4時以單電子分布，多于4時多出部分以電子對分布 陽離子單原子離子符號右上方標明正電荷數(shù)多原子元素符號緊鄰鋪開，周圍標清電子分布用“”，右上方標明正電荷數(shù) 陰離子單原子元素符號周圍合理分布價電子及所獲電子，用“”用“”，右上方標明負電荷數(shù) 多原子元素符號緊鄰鋪開，合理分布價電子及所獲電子，用“”相同原子不能合并，用“”，右上方標明負電荷數(shù) 五、共價鍵1Cl2的形成(1)兩個氯原子的最外層都有_個電子，要達到8電子

5、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，都需獲得_個電子，因此氯原子間難以發(fā)生電子_，如果兩個氯原子各提供_個電子，形成_，兩個氯原子就都形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(2)寫出Cl2形成的過程_結(jié)構(gòu)式：在化學上，常用“_”表示一對電子，所得的式子叫結(jié)構(gòu)式。Cl2的結(jié)構(gòu)式_，H2的結(jié)構(gòu)式_。2共價鍵(1)定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用(2)成鍵粒子：原子。(3)成鍵元素：一般是同種或不同種_元素(4)存在。非金屬元素的多原子單質(zhì)，如_。共價化合物，如_。某些離子化合物，如_分類：分為極性鍵和非極性鍵(6)極性鍵和非極性鍵。非極性鍵極性鍵定義同種元素的原子形成的共價鍵，共用電子對不偏移不同種元素的原子形成的共價鍵，共用電子

6、對發(fā)生偏移原子吸引電子能力相同不同共用電子對不偏向任何一方偏向吸引電子能力強的原子成鍵原子電性電中性顯電性判斷依據(jù)由同種元素組成由不同種元素組成實例H-H3.共價化合物(1)定義：以共用電子對形成的化合物。化學鍵1定義：使離子相互結(jié)合或原子相互結(jié)合的作用力統(tǒng)稱為化學鍵。2.分類 3化學反應(yīng)的本質(zhì)物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂與新鍵生成的過程。六、共價鍵與化合物的關(guān)系1含共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物，也可能是單質(zhì)，如O2、N2、H2、Cl2等。2含共價鍵的化合物不一定是共價化合物，也可能是離子化合物，如NaOH中含有OH共價鍵，Na2O2中含有OO共價鍵，NH4Cl中含有NH共價鍵，但它們都

7、是離子化合物。3共價化合物中一定只含有共價鍵。4共價化合物中一定不含離子鍵。七、離子化合物與共價化合物的比較 離子化合物共價化合物概念由離子鍵構(gòu)成的化合物以共用電子對形成的化合物微粒間的作用力離子鍵分子內(nèi)是共價鍵，分子間是分子間作用力熔點、沸點較高一般較低，個別很高(如SiO2)硬度較大一般較小，個別很大(如SiO2)溶解性一般易溶于水部分溶于水導電性熔融狀態(tài)或水溶液導電熔融狀態(tài)不導電，溶于水時有的導電(如酸)，有的不導電(如酒精)熔化時破壞的作用力一定破壞離子鍵，可能破壞共價鍵(如NaHCO3)一般只破壞分子間作用力實例強堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物酸、非金屬氫化物、非金屬氧化物

8、特例: (1)金屬元素與活潑的非金屬元素形成的化合物不一定都是離子鍵化合物，如AlCl3則是共價化合物。(2)非金屬元素之間也可形成離子化合物，如銨鹽(NH4Cl、NH4NO3等)都是離子化合物。八、物質(zhì)的變化過程中化學鍵的變化1化學反應(yīng)過程化學反應(yīng)過程中反應(yīng)物一定有舊化學鍵被破壞和產(chǎn)物中新化學鍵的形成。如H2F2=2HF，HH鍵、FF鍵均被破壞，形成HF鍵。2離子化合物的溶解或熔化過程3共價化合物的溶解或熔化過程(1)溶解過程。(2)熔化過程。4單質(zhì)的熔化或溶解過程單質(zhì)的特點化學鍵變化舉例由分子構(gòu)成的固體單質(zhì)熔化或升華時只破壞分子間作用力，不破壞化學鍵P4的熔化，I2的升華由原子構(gòu)成的單質(zhì)熔

9、化時破壞共價鍵金剛石或晶體硅能與水反應(yīng)的某些活潑非金屬單質(zhì)溶于水后，分子內(nèi)共價鍵被破壞Cl2、F2等九、分子間作用力、氫鍵1分子間作用力(1)概念：分子間存在一種把分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力，又稱范德華力。(2)主要特征。廣泛存在于分子之間。只有分子間充分接近時才有分子間的相互作用力，如固體和液體物質(zhì)中。分子間作用力的能量遠遠小于化學鍵。 由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔點、沸點、溶解度等物理性質(zhì)主要由分子間作用力大小決定。2氫鍵(1)氫鍵不是化學鍵，通常把氫鍵看作是一種較強的分子間作用力。氫鍵比化學鍵弱，比分子間作用力強。(2)分子間形成的氫鍵會使物質(zhì)的熔點和沸點升高，這是因為固體熔化或

10、液體汽化時必須破壞分子間的氫鍵，消耗較多能量。(3)分子間形成氫鍵對物質(zhì)的水溶性有影響，如NH3極易溶于水，主要是氨分子與水分子之間易形成氫鍵。(4)通常N、O、F這三種元素的氫化物易形成氫鍵。常見易形成氫鍵的化合物有H2O、HF、NH3、CH3OH等。(5)氫鍵用“XH”表示。如水分子間的氫鍵：由于氫鍵的存在，液態(tài)水或固態(tài)水常用(H2O)n表示。3化學鍵、分子間作用力和氫鍵的比較相互作用化學鍵分子間作用力氫鍵存在范圍相鄰原子(離子)之間分子之間某些含強極性鍵氫化物分子之間(如HF、H2O、NH3等)作用力比較強很弱比化學鍵弱，比分子間作用力強影響范圍物質(zhì)的物理性質(zhì)及化學性質(zhì)物質(zhì)的物理性質(zhì)物質(zhì)

11、的物理性質(zhì)對物質(zhì)性質(zhì)的影響離子鍵：成鍵離子半徑越小、離子所帶電荷越多、離子鍵越強，離子化合物的熔、沸點越高共價鍵：原子半徑越小、共用電子對越多，共價鍵越強，單質(zhì)或化合物的穩(wěn)定性越大影響物質(zhì)的熔點、沸點、溶解度等物理性質(zhì)；組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨著相對分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔、沸點逐漸升高分子間氫鍵的存在使物質(zhì)的熔、沸點升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸點：H2O>H2S，HF>HCl1、下列化合物不屬于離子化合物的是()A. Na2O2 B. CaCl2C. SO2 D. NaOH2、下列各項中，屬于離子化合物所具有的性質(zhì)的是()A熔點低 B導電性差C熔融狀態(tài)下能導電 D共用電子3

12、、下列有關(guān)化學鍵的敘述，正確的是()。A離子化合物中一定含有離子鍵B單質(zhì)分子中均不存在化學鍵C含有極性鍵的分子一定是極性分子D含有共價鍵的化合物一定是共價化合物4、下列過程有化學鍵被破壞同時又有化學鍵形成的是()A碘升華 B冰融化 C濃鹽酸揮發(fā) DNH4Cl受熱分解5、下列有關(guān)化學用語表示正確的是()A丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C3H6B氫氧根離子的電子式：C氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子：U6、下列過程中化學鍵被破壞的是()碘升華溴蒸氣被木炭吸附酒精溶于水HCl氣體溶于水MgCl2溶于水NaCl熔化A全部 BC D7、下列敘述錯誤的是()A帶相反電荷離子之間的相互吸引

13、稱為離子鍵B金屬元素與非金屬元素化合時，不一定形成離子鍵 C某元素原子的最外層只有一個電子，它跟鹵素結(jié)合時不一定形成離子鍵D非金屬原子間也可能形成離子鍵8、下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是()ANH4ClNH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD2Na2O22CO2=2Na2CO3O29、下列敘述錯誤的是()A. 任何離子鍵的形成過程中必定存在電子得失B. 金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，體系的總能量降低了C. 在氯化鈉晶體中，不僅存在Na與Cl的相互吸引，也存在原子核與原子核、電子與電子的相互排斥D.

14、 金屬與非金屬反應(yīng)時，必定形成離子鍵10、下列屬于共價化合物的是()ACl2BHClCNH4ClDNaOH11、下列物質(zhì)中只含有共價鍵的是()ANaCl、HCl、H2O、NaOH BCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2 DNa2O2、H2O2、H2O、O3 12、下列各物質(zhì)中,化學鍵類型完全相同的是()A.Na2O2和NaOH B.CH3COONa和NaOHC.CCl4和H2O D.CO2和H2O213、下列化合物的電子式書寫正確的是()A. Ca2: B. Na2Na C. Mg22 D. K:14、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外

15、電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是()A上述四種元素的原子半徑大小為WXYZBW、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20CW與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點15、A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與C、B與D分別是同主族元素；已知B、D兩元素間可形成DB2和DB3兩種化合物，兩者相對分子質(zhì)量相差16；又知A、C兩元素原子序數(shù)之和是B、D

16、兩元素原子序數(shù)之和的一半。請回答下列問題：(1)寫出由B、C兩種元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式：_，其化合物中所含化學鍵的類型有_。 (2)A2B與A2D的沸點：A2B_ _(填“高于”或“低于”)A2D，其原因是_。(3)由A、B、C、D四種元素形成的物質(zhì)X，與鹽酸反應(yīng)能夠生成具有刺激性氣味的氣體，寫出X與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_16、下列事實與氫鍵有關(guān)的是()A水加熱到很高的溫度都難以分解B水結(jié)成冰體積膨脹CCH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱17、下列過程有化學鍵被破壞同時又有化學鍵形成的是()A碘

17、升華 B冰融化C濃鹽酸揮發(fā) DNH4Cl受熱分解18、下列各分子中，所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是()AH2O BBCl3 CCCl4 DPCl519、下列物質(zhì)中都是既含有離子鍵又含有共價鍵的一組是()ANaOH、H2O、NH4Cl BKOH、Na2O2、(NH4)2SCMgO、CaBr2、NaCl DNa2SO4、HCl、MgCl220、下列說法一定正確的是()A水溶液能導電的一定是離子化合物 B熔融態(tài)能導電的一定是離子化合物C固態(tài)能導電的一定是金屬單質(zhì) D固態(tài)不能導電但熔融態(tài)能導電的一定是離子化合物21、冰水水蒸氣氫氣的過程中，依次克服作用力類型是()A氫鍵、范德華力、離子鍵 B氫

18、鍵、氫鍵、極性鍵C范德華力、氫鍵、非極性鍵 D范德華力、非極性鍵、非極性鍵22、已知氫化鋰（LiH）是以離子鍵結(jié)合而成，LiH與水反應(yīng)可以放出氫氣，下列敘述中正確的是（ ）A、LiH的水溶液成中性 B、LiH中氫離子半徑比鋰離子半徑大C、LiH是一種氧化劑 D、LiH的電子式是Li：H23、A和B2都與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A的元素符號為_，B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，它們形成的化合物的電子式為_。24、A、B、C 3種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，3種元素原子序數(shù)之和為35，A、C同主族，B核外有10個電子，則：(1)A、B、C 3種元素分別是_、_、_(填元素名稱)。(2)A、B

19、、C 三種元素兩兩之間能形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學式分別為_、_、_。(3)用電子式表示B和C形成離子化合物的過程： _ _25、共價鍵、離子鍵和分子間作用力是物質(zhì)間的不同作用力，下述物質(zhì)中只含上述一種作用力的是()A. 干冰 B. 氯化鈉C. 氫氧化鈉 D. 碘26、A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，已知：其原子半徑大小關(guān)系：DEBCA。A、D同主族，B、C、E是三個連續(xù)的主族元素，且最外層電子數(shù)依次增加。C是地殼中含量最多的元素，D與C可形成原子個數(shù)比為1:1或2:1的化合物。請?zhí)羁找韵驴瞻祝?1)化合物D2C2的電子式為_。用電子式表示D2C的形成過程

20、_。(2)單質(zhì)A和單質(zhì)B在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_ _(3)單質(zhì)E與A、C、D三種元素形成的化合物發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_27、甲型H1N1流感可防、可控、不可怕，通常人們在疫區(qū)噴灑石灰、84消毒液等。根據(jù)要求回答下列問題：(1)工業(yè)上煅燒石灰的原理：CaCO3CaOCO2。下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是_。A. 碳酸鈣、氧化鈣、二氧化碳都是離子化合物B. 碳酸鈣是離子化合物，氧化鈣和二氧化碳是共價化合物C. 碳酸鈣、氧化鈣是離子化合物，二氧化碳是共價化合物D. 碳酸鈣是共價化合物，氧化鈣和二氧化碳是離子化合物(2)下列關(guān)于化學鍵類型的分析正確的是_。A. 碳酸鈣和氧化鈣都只含離子鍵，二氧

21、化碳只含共價鍵B. 碳酸鈣既含離子鍵又含共價鍵，氧化鈣只含共價鍵C. 二氧化碳和氧化鈣都只含共價鍵D. 碳酸鈣和氧化鈣都含離子鍵，二氧化碳只含共價鍵(3)石灰遇水生成熟石灰，下列對反應(yīng)過程中化學鍵變化的判斷正確的是_。A. 斷裂離子鍵、共價鍵，生成離子鍵和共價鍵B. 只斷裂舊離子鍵，生成離子鍵和共價鍵C. 斷裂共價鍵，只生成共價鍵D. 離子鍵和共價鍵在反應(yīng)前后沒有變化(4)84消毒液的主要成分是次氯酸鈉(NaClO)，下列有關(guān)次氯酸鈉的分析錯誤的是_。A. 它是離子化合物B. 它含有離子鍵和共價鍵C. 它是只含共價鍵的共價化合物D. 它是只含離子鍵的離子化合物(5)次氯酸鈉水解生成次氯酸，次氯

22、酸具有殺菌消毒的作用。下列有關(guān)次氯酸鈉和次氯酸共同點的判斷正確的是_。A. 它們都是離子化合物B. 它們都是共價化合物C. 它們都含離子鍵D. 它們都含共價鍵(6)工業(yè)上，制84消毒液的原理是Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。下列判斷正確的是_。A. Cl2、H2O都是共價化合物，都含共價鍵B. NaOH、NaCl、NaClO都是離子化合物，所含化學鍵類型相同C. H2O、NaOH，NaClO含極性共價鍵，Cl2含非極性共價鍵D. NaOH、NaClO既含離子鍵又含極性共價鍵28、甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1 mol/L的Y溶液pH>1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L，也能與Z的水溶液反應(yīng)生成