第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

1、張北成龍學(xué)校導(dǎo)學(xué)案 23第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題1分子和原子(第1課時(shí)) 授課教師:高建國 授課時(shí)間: 年 月 日學(xué)習(xí)目標(biāo)：1知識(shí)與技能認(rèn)識(shí)分子、原子的存在，了解其性質(zhì)，理解其概念。2過程與方法學(xué)習(xí)運(yùn)用比較、分析、歸納等方法對(duì)實(shí)驗(yàn)所得信息進(jìn)行加工，能運(yùn)用課本理論來解釋日常現(xiàn)象。3情感態(tài)度與價(jià)值觀逐步提高抽象思維的能力，滲透物質(zhì)無限可分的辯證唯物主義觀點(diǎn)及認(rèn)識(shí)物質(zhì)的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法。【課前預(yù)習(xí)】1 、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有哪些？構(gòu)成水和氧氣的最小微粒分別是什么？【課內(nèi)探究】一、精講點(diǎn)撥1分子的存在：（1）品紅在水中擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)象：_結(jié)論：_ _（2）用生產(chǎn)、生活實(shí)例來證明分子的客觀存在？2

2、分子的性質(zhì) （1）分子的體積和質(zhì)量都 科學(xué)事實(shí)：一個(gè)水分子的質(zhì)量約是3×1026Kg， 一滴水（以20滴水為1 mL計(jì)）中約有1.67×1021個(gè)水分子 (2 ) P49頁活動(dòng)與探究：實(shí)驗(yàn)1現(xiàn)象： ；該實(shí)驗(yàn)說明： 。實(shí)驗(yàn)2現(xiàn)象： ；該實(shí)驗(yàn)說明： 。實(shí)驗(yàn)2現(xiàn)象：燒杯A燒杯B現(xiàn)象解釋小結(jié)：分子總是在不停地運(yùn)動(dòng)著，溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速率 （3）分子間有間隔，同一種物質(zhì)的分子在固、液、氣態(tài)時(shí)，分子間的間隔 ，溫度升高，間隔 。二、總結(jié)：（理解記憶）3、分子的性質(zhì) （1）分子的體積和質(zhì)量都 （2）分子總是在不停地_，溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速率 （3）分子間有_，同一種物質(zhì)的分子在固、液、

3、氣態(tài)時(shí)，分子間的間隔 ，一般溫度升高，間隔 。（4）同種物質(zhì)的分子性質(zhì) ，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì) ?！具_(dá)標(biāo)檢測】1、小明做了一個(gè)夢，夢到自己能縮身，甚至能縮小到分子大小，他到水世界旅行一趟，并報(bào)告了見聞。他的報(bào)告不正確的是（ ）A水分子在不斷地運(yùn)動(dòng) B水分子之間有間隔 C一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成 D電解水就是把水中的氫氣和氧氣分離開來2、小李同學(xué)測得50毫升酒精和50毫升水混合在一起后的體積小于100毫升，這個(gè)事實(shí)說明（ ）A酒精分子和水分子之間都有空隙 B酒精分子和水分子質(zhì)量很小 C酒精和水發(fā)生了分解反應(yīng) D酒精分子和水分子都變成了原子3.水結(jié)成冰，其結(jié)果是：（ ） A.水分子的

4、大小改變了 B.水分子之間的間隔改變了 C.水分子的顏色改變了 D.水分子的化學(xué)性質(zhì)改變了4、為什么乒乓球會(huì)變癟？有什么方法可以讓他恢復(fù)原狀？如果破了，還能用同樣的方法恢復(fù)原狀嗎？第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題1分子和原子(第2課時(shí)) 授課教師:高建國 授課時(shí)間: 年 月 日學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.認(rèn)識(shí)物質(zhì)是由原子分子等微觀粒子構(gòu)成的，認(rèn)識(shí)原子的特征。（重點(diǎn)）2.運(yùn)用分子和原子的觀點(diǎn)加深對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解。（難點(diǎn)）3.學(xué)會(huì)用分子、原子的觀點(diǎn)來解釋一些日常生活中的現(xiàn)象。（重點(diǎn)）【課前預(yù)習(xí)】1.分子、原子的定義：2.化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：【復(fù)習(xí)引入】上節(jié)課我們講到，水等都是由分子構(gòu)成的。那么分子是不是構(gòu)成物質(zhì)的

5、最小的粒子，它能不能再進(jìn)行分割呢？如果能分，那分子又是什么構(gòu)成的呢？【課內(nèi)探究】1、分子的構(gòu)成氧氣分子是由 構(gòu)成的；一個(gè)氧氣分子由 構(gòu)成的。水分子是由 和 構(gòu)成的；一個(gè)水分子是由_ 和 構(gòu)成的。2、分子、原子的概念閱讀課本50頁思考感悟：如用分子的觀點(diǎn)解釋物理變化和化學(xué)變化?小結(jié):由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身 只是分子間的 ；由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子首先 然后 ， 構(gòu)成新物質(zhì)。分子是保持物質(zhì) 的最小粒子。原子是 中的最小粒子。思考感悟：分子能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)嗎？3化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)： 。 4物理變化和化學(xué)變化比較：物理變化化學(xué)變化宏 觀微 觀5.用分子或原子的觀點(diǎn)解釋

6、物質(zhì)的分類 混合物純凈物宏觀微觀6.分子和原子的比較： 分 子 原 子概 念構(gòu) 成相同點(diǎn)不同點(diǎn)關(guān) 系7.分子、原子、物質(zhì)間的關(guān)系：【達(dá)標(biāo)檢測】1能證明分子在化學(xué)變化中可以再分的事實(shí)是（ ）A水結(jié)成冰 B水分蒸發(fā) C水被電解生成氫氣和氧氣 D水汽化2原子和分子的根本區(qū)別是（ ）A大小不同 B能否直接構(gòu)成宏觀物質(zhì) C能否保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) D.在化學(xué)反應(yīng)中能否再分3、判斷下列說法的正誤（1）分子能夠保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，而原子不能。（ ）(2)很冷的冬天，放在室外盛滿水的水缸被“凍”破，是由于水結(jié)冰時(shí)體積膨脹。這說明水分子間有一定的間隔。（ ）(3)原子是不可再分的最小粒子。（ ）4.有些物質(zhì)是由_

7、構(gòu)成的，如氧氣；有些物質(zhì)是由_直接構(gòu)成的，如汞。能保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是_；能保持汞的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是 _。第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的結(jié)構(gòu)(第1課時(shí))授課教師:高建國 授課時(shí)間: 年 月 日【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。（重點(diǎn)）2 了解相對(duì)原子質(zhì)量的定義，會(huì)查閱元素的相對(duì)原子質(zhì)量，理解相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系。（難點(diǎn)）3 體會(huì)“世界的物質(zhì)性、物質(zhì)是可分的”的辯證唯物主義認(rèn)識(shí)觀。（重點(diǎn)） 4 逐步提高抽象思維的能力、想象力和分析、推理能力。（重點(diǎn)）【課前預(yù)習(xí)】通過預(yù)習(xí)完成下列空白或問題一、 原子的構(gòu)成1、原子是由居于原子中心帶 的原子核，與

8、核外帶 的核外電子構(gòu)成的。原子核由 和 構(gòu)成。2、原子為什么不顯電性？二、 相對(duì)原子質(zhì)量3、概念以 為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的 跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為Ar）。4、表達(dá)式: Ar= 【課堂探究】一、原子的構(gòu)成閱讀課本53頁“原子的構(gòu)成”的內(nèi)容，交流討論以下問題：1、原子的構(gòu)成 （帶1個(gè)單位 ） 原子 （不帶電） （帶1個(gè)單位 ）2、原子中體積主要被 占據(jù)；整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在 上。3、原子的構(gòu)成:構(gòu)成原子的粒子一般是 、 、 （氫原子例外） 4、在原子中， 5、 和 不一定相等。6、原子的種類不同，其 也不相同，因此，原子的種類由 決定。二、相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）1.

9、根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算已知1個(gè)氫原子的質(zhì)量為167×10-27 kg，1個(gè)氧原子的質(zhì)量為2657×10-26 kg，作為標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量為1.993×10-26 kg ，分別計(jì)算氫原子和氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量（結(jié)果保留正整數(shù)）。2.思考原子的質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量有何區(qū)別？原子質(zhì)量(m)相對(duì)原子質(zhì)量(Ar)如何得出與性質(zhì)數(shù)值與單位聯(lián)系3.下面我們舉行一項(xiàng)比賽，看看哪位同學(xué)查閱相對(duì)原子質(zhì)量表(課本62頁)既快又準(zhǔn)。我們查閱如下幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量：磷、鋁、氮、碳、鈉、硫、鎂、鈣4.推導(dǎo)式：在原子中，電子的質(zhì)量很小，所以，原子的質(zhì)量主要集中在 上，又因質(zhì)子和中子的

10、質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較都等于 ，所以相對(duì)原子質(zhì)量 ?！居行в?xùn)練】1、在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子這些粒子中選擇填空：（1）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是 ；（2）化學(xué)變化中的最小微粒是 ； （3）能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是 ；（4）構(gòu)成原子核的粒子是 ；（5）帶正電的粒子是 ；（6）帶負(fù)電的粒子是 ；（7）不帶電的粒子是 ；（8）質(zhì)量與氫原子質(zhì)量近似相等的粒子是 ；（9）質(zhì)量最小的的是 ；（10）在同一原子中數(shù)目相等的是 。第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的結(jié)構(gòu)(第2課時(shí))授課教師：高建國 授課時(shí)間: 年 月 日【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.知道原子核外電子是分層排布的，分層的簡單規(guī)律。 2.

11、探究分析NaCl的形成過程，了解離子的形成及離子的帶電情況，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。 (重點(diǎn)、難點(diǎn)) 3.觀察l20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。(重點(diǎn)、難點(diǎn))【課前預(yù)習(xí)】1構(gòu)成物質(zhì)的粒子有      、      、       ?！菊n堂探究】一.原子核外電子的排布閱讀課本54頁圖文，思考完成下列問題。1用原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡明、方便地表示原子的結(jié)構(gòu)。觀察課本圖3-11氧原子結(jié)構(gòu)示意圖，說出其中

12、每一部分代表的內(nèi)容。2閱讀課本55頁最后一段內(nèi)容思考交流(列表比較)元素的最外層電子數(shù)與元素的性質(zhì)元素種類最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性化學(xué)性質(zhì)金屬元素非金屬元素稀有氣體元素小結(jié)：元素的種類由原子的 決定。元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的 。二.離子的形成交流學(xué)習(xí)閱讀課本55頁圖文，試著解釋食鹽的主要成分氯化鈉是怎樣形成的。（提供信息：鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖）   小結(jié):1.離子的定義: 。 2.離子的表示方法：離子結(jié)構(gòu)示意圖：離子符號(hào)：3、離子符號(hào)的意義：分別說出兩個(gè)“2”的含義： 2Mg2+ :比較原子和離子的本質(zhì)區(qū)別。原子離子陽離子陰離子結(jié)構(gòu)電性性質(zhì)相互聯(lián)系【有效訓(xùn)練】1原子

13、失去最外層電子或在最外層得到電子后，不發(fā)生變化的是（  ）(1) 元素種類 (2)化學(xué)性質(zhì) (3)相對(duì)原子質(zhì)量 (4)原子的電性 (5)原子核(6)電子層數(shù) (7)最外層電子數(shù)A.(1)(3)(5)   B.(2)(4)(6)(8)   C.(2)(5)   D.(1)(5) 2.元素周期表是我們學(xué)習(xí)化學(xué)和研究化學(xué)的重要工具。下表是元素周期表中118號(hào)元素原子核外電子排布，對(duì)它進(jìn)行研究：（1）第11號(hào)元素名稱是         ，它屬于

14、         元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)中容易         電子，它的離子符號(hào)為         。（2）從上表中我還可以探究出以下規(guī)律：原子核外電子數(shù)等于原子序數(shù)、等于         、等于   &#

15、160;     。（3）研究表明：從第二周期從3號(hào)9號(hào)元素的原子核外電層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，原子核對(duì)核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小。我分析第三周期從11號(hào)17號(hào)元素原子半徑的變化規(guī)律是         。第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題3 元素授課教師：高建國 授課時(shí)間: 年 月 日【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1理解元素的概念，統(tǒng)一對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)。(重點(diǎn)、難點(diǎn))2知道元素符號(hào)所表示的意義，學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號(hào)。(重點(diǎn))3初步認(rèn)

16、識(shí)元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，能根據(jù)原子序數(shù)，在元素周期表中找到指定元素和有關(guān)該元素的一些其他信息?！菊n堂探究】一、元素【分析思考】觀察下表中幾種不同的碳原子 原子種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量碳原子66612碳原子67613碳原子68614從上表里，你發(fā)現(xiàn)了什么“怪”現(xiàn)象？請(qǐng)?zhí)顚懺谝韵卤砀裰刑?原 子結(jié)論異同小結(jié)：1、元素的概念具有相同 （即核內(nèi) ）的一類原子的總稱。如：質(zhì)子數(shù)為6的一類原子，稱為 。質(zhì)子數(shù)為8的一類原子，稱為 。延伸思考: （1）判斷是否為同種元素的根據(jù)是什么？ （2）元素種類決定于： （3）元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系元 素原 子定 義區(qū) 別使

17、用范圍聯(lián) 系物質(zhì)、 元素、分子、原子間關(guān)系:、鐵是由 組成的；鐵是由 構(gòu)成的、二氧化碳是由 組成的；二氧化碳是由 構(gòu)成的一個(gè)二氧化碳分子是 構(gòu)成的有關(guān)物質(zhì)的兩種說法 用于描述物質(zhì)的宏觀組成。例：水是由 成的，但不能說：“水是由兩個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組 成的”。用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。例：一個(gè)水分子是由 成的。不能說：“一個(gè)水分子是由氫元素和氧元素所組成的”。2、元素的分類：到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素有 多種，但組成的物質(zhì)卻有2000多萬種。元素分為 元素、 元素和 元素。3、地殼中各元素的含量：閱讀P60圖3-17資料，地殼中各元素按質(zhì)量由多到少的順序。地殼中含量較多的元素： 、 、 、 、

18、4、生物細(xì)胞中前五位元素： 、 、 、 、 二：元素符號(hào)：1寫法： 2. 元素符號(hào)表示的意義：表示 （為 意義）表示 （為 意義）有系數(shù)的表示 （為 意義）表示 （由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，為 意義）思考：說說下列符號(hào)的意義 O ： Fe： 2H： ；2Mg： ；nS： 用符號(hào)和數(shù)字表達(dá)含義：5個(gè)氧原子： ；銅元素： ；氮元素 ： ；3個(gè)磷原子： 三、元素周期表：1、 元素周期表結(jié)構(gòu)（1）橫行（也叫周期）：元素周期表共有 個(gè)周期。 （2）縱行（也叫族）：元素周期表共有 個(gè)族。（3）單元格：在元素周期表中，每一種元素占據(jù)一格，包括四個(gè)方面的信息，如圖所示：1 H氫1.008 _ _ _ _第三單元

19、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)學(xué)案授課教師：高建國 授課時(shí)間: 年 月 日【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知道原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，并能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見的現(xiàn)象。2、初步認(rèn)識(shí)原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，核外電子的排布、離子的形成。知道原子可以結(jié)合成分子、同一元素的的離子和原子可以相互轉(zhuǎn)化。3、知道元素。了解原子序數(shù)、周期和族的含義，可根據(jù)原子序數(shù)在周期表中找到指定的元素?！颈菊n題知識(shí)點(diǎn)總結(jié)】 1、分子、原子和離子分子是保持物質(zhì)的_的最小粒子；原子是_中的最小粒子；離子是帶電荷的_或_；帶正電的離子叫_離子，如 _；帶負(fù)電的離子叫_離子，如_。分子、原子的性質(zhì)： ； ； ；同種分子或原子性質(zhì) ，不同種分子或原子性質(zhì)

20、 。構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 、 、 。有些物質(zhì)由分子構(gòu)成，如_；有些物質(zhì)由原子直接構(gòu)成，如_；有些物質(zhì)由離子構(gòu)成，如_分子和原子的根本區(qū)別是：在化學(xué)反應(yīng)中，分子_，而原子_。原子團(tuán) 在許多化學(xué)反應(yīng)里作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，好像一個(gè)原子一樣，這樣的原子集團(tuán)叫原子團(tuán)。常見的原子團(tuán)有：氫氧根（ ）、硝酸根（ ）、銨根（ ）、碳酸根（ ）、硫酸根（ ）、磷酸根（ ）。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： 。2、原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（帶 電）最外層上有2個(gè)電子282+12原子（不帶電）電 ）原子核（帶 電）第一電子層（2）原子中， = = 決定元素種類： （ ）（3）原子的質(zhì)量主要集中在 上， （5）三決

21、定 決定元素化學(xué)性質(zhì)： （4）相對(duì)原子質(zhì)量 + 決定原子的質(zhì)量： 注意：一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2） 最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）3、相對(duì)原子質(zhì)量（1）定義： 。（2）符號(hào)：Ar （3）定義式: Ar = （4）推導(dǎo)式：Ar （5）單位： 經(jīng)常省略不寫。4、元素（1）定義： （2）注意：一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別： 不同。由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由O2、O3組成的混合物）。（3）表示方法元素符號(hào)（拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫）a、書寫方法：一大二小 表示某種元素 表示該元素

22、的一個(gè)原子b、意義 如O： 注意：元素只講種類不講個(gè)數(shù)；原子即講種類又講個(gè)數(shù)有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He 、C 、Si在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個(gè)氧原子。c、有關(guān)元素周期表各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加 7橫行（7個(gè)周期）各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似） 18縱行（16族）排列依據(jù) 注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù) 金屬元素：最外層電子數(shù)： 如Mg、Al等 易失電子形成陽離子化性活潑非金屬元素：最外層電子數(shù)： ， 如N、C等（H為1）易得電子形成陰離子化性活潑d分類稀有氣體元素：最外層電子數(shù)： 如Ne、Ar等 （He為2）

23、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定總結(jié)：核外電子的排布。金屬元素原子最外層電子一般少于4個(gè)，化學(xué)反應(yīng)中很容易 電子，從而帶正電形成 離子；非金屬元素原子最外層電子一般多于 個(gè)少于 個(gè)，化學(xué)反應(yīng)中很容易 電子，從而帶 電形成 離子；稀有氣體原子最外層具有 個(gè)（He為2個(gè)電子）的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的 。e、元素之最：地殼中： ；細(xì)胞中： 5、離子：帶電的原子或原子團(tuán)同種元素的原子與離子比較：質(zhì)子數(shù)相等電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同，電子層數(shù)可能相同（1）表示方法及意義：如Fe3+ ： （2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)注意：與原子示意圖的區(qū)別： = 則為原子結(jié)構(gòu)示意圖 > ：則為陽離子，如Al3+ <

24、 ：則為陰離子，O2- *質(zhì)子數(shù)電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖（3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原 子離 子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu) = = = > = < 粒子電性 電性顯 電性 顯 電性符 號(hào)用元素符號(hào)表示用陽離子符號(hào)表示用陰離子符號(hào)表示相互轉(zhuǎn)化第三單元 常見錯(cuò)題集錦 出卷教師:高建國 測試時(shí)間: 年 月 日1由分子構(gòu)成的物質(zhì)在不同條件下的三態(tài)變化主要是由于()A分子的質(zhì)量發(fā)生了變化 B分子之間的間隔發(fā)生了變化C分子的大小和體積發(fā)生了變化 D分子是處于靜止?fàn)顟B(tài)還是運(yùn)動(dòng)狀態(tài)2下列現(xiàn)象能主要說明分子總是在運(yùn)動(dòng)的是()A冬天，門窗玻璃上出現(xiàn)霜花 B酒精溫度計(jì)能指示出溫度變化C敞開盛白酒的壇子

25、，就能聞到酒味 D一定溫度下，一定量的氣體受壓時(shí)體積縮小3(濰坊中考)航天員專用的小分子團(tuán)水具有飲用量少、在人體內(nèi)儲(chǔ)留時(shí)間長、排放量少等特點(diǎn)。航天員一次飲用125 mL小分子團(tuán)水，可維持人體6 h正常需水量。下列關(guān)于小分子團(tuán)水的說法中，正確的是()A水分子的化學(xué)性質(zhì)被改變了 B小分子團(tuán)水中水分子間沒有間隙C小分子團(tuán)水中水分子停止了運(yùn)動(dòng) D小分子團(tuán)水的部分物理性質(zhì)與普通水有所不同4關(guān)于原子和分子的說法，正確的是()A原子不能直接構(gòu)成物質(zhì)B分子是由原子構(gòu)成的C原子在化學(xué)變化中可以再分D分子之間沒有間隙5能證明分子是由原子結(jié)合而成的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是()A鐵礦石研磨成粉末 B水加熱到沸騰變成氣體 C能在公園

26、中聞到花香 D加熱氧化汞有水銀生成6下列說法中，正確的是()A電解水生成氫氣和氧氣，說明水中含有氫分子和氧分子B在電解水的反應(yīng)中，氫原子和氧原子都沒有發(fā)生變化C水的蒸發(fā)和電解都生成氣體，它們都是化學(xué)變化D物質(zhì)在變化中所表現(xiàn)出的性質(zhì)，就是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)7.在化學(xué)反應(yīng)氫氣氧氣水中的最小微粒是()A水 B氧氣 C氫氣 D氧原子和氫原子8(河南中考)下列變化能證明分子可以再分的是()A水蒸發(fā) B石蠟熔化 C干冰升華 D水通電分解9由分子參加的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是()A分子種類 B分子數(shù)目 C原子種類 D原子數(shù)目10氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16，表示的意義是()A氧原子核中有16個(gè)質(zhì)子 B一個(gè)氧

27、原子的質(zhì)量為16C氧原子的質(zhì)量是一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12D氧原子的質(zhì)量是一個(gè)碳12原子質(zhì)量的1/12的16倍11下列說法中，正確的是()A原子是不可再分的最小粒子 B原子的質(zhì)量主要集中在原子核上C所有的原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的 D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)一定相等12碳-14原子的核電荷數(shù)為6，相對(duì)原子質(zhì)量為14。下列關(guān)于碳14原子的說法中，錯(cuò)誤的是()A中子數(shù)為6 B質(zhì)子數(shù)為6 C電子數(shù)為6D質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為1413(南京中考)原子序數(shù)為94的钚(Pu)是一種核原料，該元素的一種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為239。下列關(guān)于該原子的說法中，不正確的是()A中子數(shù)為145 B核外電子數(shù)為

28、94 C質(zhì)子數(shù)為94 D核電荷數(shù)為23914.已知一個(gè)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子的質(zhì)量是1.993×1026 kg ，則一個(gè)氧原子的質(zhì)量是()A16 g B16 C12×16×1.993×1026 kg D.×1026×16 kg15.(廣州中考)已知某氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16，某硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為32。如果該氧原子的質(zhì)量為m，則該硫原子的質(zhì)量為()A32mB2m CmD不能確定16(多選)關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量，下列說法中正確的是()A由于原子質(zhì)量數(shù)值很小，使用不方便，所以采用相對(duì)原子質(zhì)量B相對(duì)原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量C兩種原子的質(zhì)量

29、之比等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量之比 D碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量是12 g17原子失去最外層電子或在最外層得到電子后，不發(fā)生變化的是()(1)化學(xué)性質(zhì)(2)相對(duì)原子質(zhì)量 (3)原子的電性(4)原子核 (5)電子層數(shù) (6)最外層電子數(shù)A(2)(4) B(1)(3)(5) C(3)(4) D(4)18關(guān)于鈉離子和鈉原子的認(rèn)識(shí)中，不正確的是()A它們的質(zhì)子數(shù)相同B它們的電子層數(shù)不同CNa比Na少一個(gè)電子DNa最外層是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)19.Ca2右上角的數(shù)字表示的意義是()A鈣原子最外層上有2個(gè)電子 B鈣原子有2個(gè)電子層C每個(gè)鈣離子帶兩個(gè)單位正電荷 D2個(gè)鈣離子20.(福州中考)根據(jù)圖3­2­5提

30、供的有關(guān)信息判斷，下列說法中，錯(cuò)誤的是()A氯原子的核電荷數(shù)為17 B鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖中x8C氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為35.45D在化學(xué)反應(yīng)中，鈉原子容易得到1個(gè)電子 21(北京中考)碳元素與氧元素的本質(zhì)區(qū)別是()A質(zhì)子數(shù)不同 B電子數(shù)不同 C中子數(shù)不同 D最外層電子數(shù)不同22(北京中考)決定元素種類的是()A中子數(shù) B質(zhì)子數(shù) C核外電子數(shù) D最外層電子數(shù) 23.某物質(zhì)中只含有一種元素，則該物質(zhì)()A一定是單質(zhì) B一定是純凈物 C不可能是混合物 D不可能是化合物24.下列說法中，正確的是()A同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì) B含有多種元素的物質(zhì)一定是混合物C不同的物質(zhì)可以含有相同的元素 D單質(zhì)都

31、是由同一種原子構(gòu)成的純凈物25(湛江中考)元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。圖3­3­5是元素周期表中的一格，從中獲取的信息中，不正確的是()A該元素的元素符號(hào)為Ar B該元素屬于金屬元素 C該元素的原子核外有18個(gè)電子 D該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為39.9526若一個(gè)氧原子的質(zhì)量為M kg，一個(gè)硫原子的質(zhì)量為N kg，且知氧、硫的相對(duì)原子質(zhì)量分別為16,32，那么M與N的關(guān)系正確的是()AM2N B6MN C2MND3M2N27氧分子中的氧原子和二氧化碳分子中的氧原子屬于同種元素的原因是()A它們的質(zhì)量數(shù)相同 B它們的電子數(shù)相同 C它們的中子數(shù)相同 D它們的質(zhì)子數(shù)相同28下列化

32、學(xué)符號(hào)與表達(dá)的意義相符的是()ACl2兩個(gè)氯原子 BFe2一個(gè)鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷CH2O2一個(gè)過氧化氫分子由兩個(gè)氫原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成DNO2二氧化氮由一個(gè)氮原子和一個(gè)氧分子構(gòu)成29(陜西中考)日本福島第一核電站發(fā)生嚴(yán)重的核輻射泄漏，日本政府向福島核電站附近居民發(fā)放碘片(I­127)，以降低放射性碘對(duì)人體的傷害。已知核輻射中放射性碘(I­131)的核電荷數(shù)為53，則下列說法中不正確的是()A核裂變是一種物理變化 B核能的利用證實(shí)原子的可分性CI­127原子和放射性碘(I­133)原子屬于同種元素DI­127原子和I­131原子的相

33、對(duì)原子質(zhì)量相同30(南京中考)右圖粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是() 31(眉山中考改編)在化學(xué)世界里沒有生命的阿拉伯?dāng)?shù)字也變得鮮活起來，它們在不同的位置表示著不同的含義。下列化學(xué)符號(hào)中數(shù)字“2”表示的意義正確的是()AMg2：一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷 BCO2：二氧化碳分子中含有氧分子C2H：2個(gè)氫元素 DH2O：水分子中含有兩個(gè)氫原子32下列關(guān)于分子、原子的敘述中，錯(cuò)誤的是()A分子是不斷運(yùn)動(dòng)的 B分子和原子都可以構(gòu)成物質(zhì)C分子是化學(xué)變化中的最小微粒 D原子的種類在化學(xué)變化的前后保持不變33一種微粒的原子核內(nèi)含有n個(gè)質(zhì)子，核外共有n1個(gè)電子，則該粒子一定屬于()A原子 B分子 C陰離子

34、 D陽離子34下列有關(guān)分子、原子、離子說法中，正確的是()A分子是化學(xué)變化中最小的粒子 B一切原子的原子核都是由質(zhì)子、中子構(gòu)成的C分子的質(zhì)量總比原子質(zhì)量大 D分子、原子、離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)35與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是()A元素的相對(duì)原子質(zhì)量 B元素的核電荷數(shù)C原子的核外電子數(shù) D原子的最外層電子數(shù)評(píng)價(jià)樣題：1.元素符號(hào)組合游戲：下列兩組符號(hào)能組成幾種元素的符號(hào)？：A B C M N  ：a u e l g2. 試找一找，下列哪些物質(zhì)里含有相同的元素？1 H氫1.008氧氣（O2）、水（H2O）、過氧化氫（H2O2）、二氧化硫（SO2）、氫氣（H2）、硫粉（S）3.如圖，你從中

35、獲得哪些信息？ 4.一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是 （ ）A、原子質(zhì)量不同 B、中子數(shù)不同 C、質(zhì)子數(shù)不同D、核外電子數(shù)不同5. 1985年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了C60分子，它由60個(gè)碳原子構(gòu)成，形狀像足球，又叫足球烯。下列有關(guān)C60的描述正確的是 （）A、它是一種復(fù)雜的混合物 B、它由60個(gè)碳單質(zhì)構(gòu)成C、它是一種單質(zhì) D、它是一種化合物6. 地殼中含量最多的金屬元素和含量最多的非金屬元素所形成的化合物是（）A、CaO B、Al2O3 C、SiO2 D、Fe3O47. 蔗糖（C12H22O11）是生活中常見的食品之一，它由種元素組成。8. 研究表明，缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大，可從海帶中補(bǔ)碘。這里的“碘”是

36、指（ ）A碘原子 B碘分子 C碘離子 D碘元素 9.將地殼中含量較多的四種元素按從多到少的順序排列，正確的是A.Si、O、Al、Fe B.O、Si、Al、Fe C.Al、Fe、O、Si D.Si、Al、O、Fe13 Al鋁26.9810.右圖是元素周期表中的一種元素，下列有關(guān)該元素的信息正確的是（ ） A原子序數(shù)是 13 B它是非金屬元素 C該元素名稱是鋁 D相對(duì)原子質(zhì)量是1311日常生活中的加碘食鹽、高鈣奶中的“碘”和“鈣”是指（ ）A. 單質(zhì) B. 分子 C. 原子 D. 元素12.下列關(guān)于NaNO2 、 Na2O2 、 SO2、O2四種物質(zhì)的組成的敘述中，正確的是（ ） A. 都含有氧氣

37、 B.都含有氧元素 C. 都含有氧分子 D. 都含有兩個(gè)氧原子13.某物質(zhì)經(jīng)分析只含有一種元素，該物質(zhì)一定（ ）A. 是純凈物 B. 是混合物 C. 不是化合物 D. 是單質(zhì)14.有一則飲品廣告稱："本品純屬天然制品，不含任何化學(xué)元素"，你認(rèn)為他說的對(duì)嗎？15."樂百氏"礦泉水標(biāo)簽上印有水質(zhì)的成分如下（mg/L）：硒：0.0130,鍶:0.596，鋅:0.00162,鈉:18.4,鈣:4.36。這里的硒、鍶、鋅、鈉、鈣是指元素還是原子？教、學(xué)后記：思考、在原子中有如下等量關(guān)系：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，那么可不可以說元素是具有相同核外電子數(shù)的一類原子的總

38、稱呢？元素的種類有誰來決定？、元素概念中的“同一類”三個(gè)字能否改為“同一種”？你對(duì)“同一類原子”是怎么理解的？討論下述化學(xué)反應(yīng)中；水氫氣+氧氣(H2O) (H2) (O2)硫+氧氣二氧化硫(S)(O2) (SO2)反應(yīng)物跟生成物相比較，分子是否發(fā)生了變化?元素是否發(fā)生了變化?元素與原子的比較元素原子概念間的聯(lián)系具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱化學(xué)變化中的最小粒子區(qū)分著眼于種類，不表示個(gè)數(shù)，沒有數(shù)量多少的含義即表示種類，又講個(gè)數(shù)，有數(shù)量多少的含義使用范圍及舉例應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成，例如可以說，“水里含有氫元素和氧元素”或“水是由氫元素和氧元素組成的”，但不能說“水是由二個(gè)氫元素和

39、一個(gè)氧元素所組成的”應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)。例如，“一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的”，但不能說“一個(gè)水分子是由氫元素和氧元素組成的”判斷下列說法是否正確并將錯(cuò)誤的說法加以改正。a加熱氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中含有氧氣分子。b二氧化硫分子是由硫元素和氧元素構(gòu)成的。c水是由氧原子和氫原子構(gòu)成的。二、元素符號(hào)、熟記表中一些常見元素的名稱和符號(hào)，記住后同桌互相檢查。、說出下列符號(hào)的意義 OFe2O3Mg、一、 元素周期表活動(dòng)與探究、從元素周期表上查找原子序數(shù)為、的元素的名稱、符號(hào)、核外電子數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量，并指出它們是金屬、非金屬還是稀有氣體元素。教師出示答案，小組內(nèi)互相訂正。、考察每周期開頭的是什么類型的元素，靠近尾部的是什么類型的元素，結(jié)尾的是什么類型的元素。這說明元素之間存在著什么規(guī)律性的聯(lián)系？它與“元素周期表”這個(gè)名稱有沒有關(guān)系？你的收獲【有效訓(xùn)練】1、 不同元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是（）不同。、中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量2、生活中我們經(jīng)常聽說這些名詞“加碘鹽”、“補(bǔ)鐵醬油”、“高鈣奶”，這里的碘鐵鈣指的是（ ）A、元素 B、原子 C、分子 D、單質(zhì)3、下列說法中正確的是（）、二氧化碳由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成、二氧化碳是由碳和氧氣組成