1熱力學(xué)第一定律

1、熱力學(xué)第一定律練習(xí)題一、是非題，下列各題的敘述是否正確，對(duì)的畫錯(cuò)的畫 11、 已知溫度 T 時(shí)反應(yīng) H2(g) +2O2(g)=H2O(g)的rH，則rH即為溫度為（）2、 不同物質(zhì)在它們相同的對(duì)應(yīng)狀態(tài)下，具有相同的壓縮性，即具有相同的壓縮因子Z。 (3、 dU = nCV ,mdT 這個(gè)公式對(duì)一定量的理想氣體的任何p，V，T過程均適用， ()T1，p1絕熱膨脹到T2，p2，該過程的焓變化HnT2Cp ,m4、 物質(zhì)的量為 n 的理想氣體，由T15、 理想氣體的熱力學(xué)能和焓均只是溫度的函數(shù)，而與壓力或體積無關(guān)。（）6、 在定溫定壓下， CO2由飽和液體轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡驼魵?，因溫度不變，CO2的內(nèi)能和

2、焓也不變。7、 25fH(S 單斜)=0 。（）。8、理想氣體在恒定的外壓力下絕熱膨脹到終態(tài)。因?yàn)槭呛銐?，所以H = Q；又因?yàn)槭墙^熱， Q = 0 ，故 H=0。 ()9、 500 K 時(shí) H2(g) 的fH= 0 。（）10、在臨界點(diǎn)，飽和液體與飽和蒸氣的摩爾體積相等。()11、fH(C石墨 298K)=0。（）12、熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的溫度指定為25。（）13、 100時(shí)， 1 mol H2O(l) 向真空蒸發(fā)變成1mol H2O(g) ，這個(gè)過程的熱量即為H2O( l ) 在 100的摩爾汽化焓。（）14、處在對(duì)應(yīng)狀態(tài)的兩種不同氣體，各自對(duì)于理想氣體行為的偏離程度相同。()500 K15、

3、 CO2(g) 的fH(500 K) =fH(298 K) +298 KCp ,m(CO2)d T。（）16、在p = p(環(huán)) = 定值下電解水制氫氣和氧氣則 Q= H。 （）17、系統(tǒng)從同一始態(tài)出發(fā)，經(jīng)絕熱不可逆到達(dá)的終態(tài)，若經(jīng)絕熱可逆過程，則一定達(dá)不到此狀態(tài)。 （）18、化學(xué)反應(yīng)熱 Qp其大小只取決于系統(tǒng)始終態(tài)；()19、凡是化學(xué)反應(yīng)的等壓熱必大于等容熱；()T2HnCV ,mdTV ( p)20、理想氣體等容過程的焓變?yōu)門1； ()二、選擇題1、 對(duì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，若知其BCp , m(B) 0，則：（）。1（1）rH隨溫度升高而減?。唬?2）rH隨溫度升高而增大；（3）rH不隨溫度升高

4、而改變；（ 4）rH隨溫度變化沒有規(guī)律；2、 理想氣體的液化行為是： （）。（ 1）不能液化；（ 2）低溫高壓下才能液化；（ 3）低溫下能液化；（ 4）高壓下能液化。3、 Qp=H 是指 W= 0，且滿足（）時(shí)，系統(tǒng)與環(huán)境交換的熱。1） p2= p1= 定值；（ 2） p(外 ) =定值；（ 3） p = p(外 )；（ 4） p2= p1= p( 外) = 定值。4、 雙參數(shù)普遍化壓縮因子圖的建立是基于：()。( 1 ) 范德華方程；( 2 ) 理想氣體狀態(tài)方程式；( 3 ) 對(duì)應(yīng)狀態(tài)原理；( 4 ) 不同物質(zhì)的特征臨界參數(shù)。5、 一封閉絕熱鋼罐內(nèi)發(fā)生爆炸反應(yīng)，自反應(yīng)開始至爆炸前瞬間鋼罐內(nèi)物

5、質(zhì)熱力學(xué)能變化U： ()。(1)0；(3)=0；(4) 不能確定。6、如圖，在一具有導(dǎo)熱器的容器上部裝有一可移動(dòng)的活塞；當(dāng)在容器中同時(shí)放入鋅塊及鹽酸令其發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則以鋅塊與鹽酸為系統(tǒng)時(shí)，正確答案為：()。(1)Q0，W0，U0；(2)Q=0，W0；(3)Q=0，W=0，U=0；(4) Q0，W=0，U 0；（2） U0；（3）W ，= ，, = , ）。22、理想氣體絕熱反抗某恒定外壓力膨脹后，其溫度。 (選填升高、不變、降低)23、 25時(shí)， 1mol CH4(g) 完全燃燒成H2O(g) 和 CO2(g) 的標(biāo)準(zhǔn)等壓反應(yīng)熱為805 kJ。水在 25時(shí)的氣化焓為 44 kJ mol-1，

6、則 CH4(g) 在 25時(shí)標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓cH=。四、計(jì)算題1、 計(jì)算 1 kg 氯乙烷（ C2H5Cl）在 101.325 kPa 壓力下，由 308 K 冷卻至 268 K 所放出的熱量。 已知 C2H5Cl在 101.325 kPa 下的沸點(diǎn)為 285.3 K ，在此溫度下的摩爾汽化焓為24.9 kJ mol-1，C2H5Cl( g ) 與 C2H5Cl( l ) 的Cp ,m分別為65 J mol-1K-1及 100J mol-1K-1。 C2H5Cl的摩爾質(zhì)量 M = 64.52 gmol-1。2、已知水在100,101.3 kPa下的汽化焓為40.67 kJ mol-1，水蒸氣的平

7、均摩爾定壓熱容Cp33JKmol?，F(xiàn)將 1 mol 液體水在 100， 101.3 kPa 下蒸發(fā)為水蒸氣，繼而對(duì)水蒸氣在恒壓下加熱使其膨脹至原蒸氣體積的 2 倍，計(jì)算整個(gè)過程的Q，W， U 和 H。3、在 100， 101.325 kPa 下水蒸氣的體積質(zhì)量（密度）為0.5963 g dm-3，( 1 )在這種情況下，水蒸氣的摩5爾體積為多少？( 2 ) 當(dāng)假定為理想氣體時(shí)，其摩爾體積為多少？( 3 ) 壓縮因子為多少？(H2O 的相對(duì)分子質(zhì)量 M r = 18.02。 )4、 試求 25， 101 3 kPa 時(shí)燃燒1 m3甲烷將放出多少熱量。已知各物質(zhì)在25時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓：fH(CH

8、4g) = 74 620 kJ mol-1，fH(CO2g) = 394 133 kJ mol-1，fH(H2O g) = 241 500 kJ mol-1，（設(shè)燃燒產(chǎn)物 H2O 以氣態(tài)存在。）5、 10 mol 理想氣體由25， 1.0 MPa 膨脹到 25， 0.1 MPa，設(shè)過程為： ( 1 ) 自由膨脹； ( 2 ) 對(duì)抗恒外壓力0.1 MPa 膨脹； ( 3 )等溫可逆膨脹。試計(jì)算三種膨脹過程中系統(tǒng)對(duì)環(huán)境作的功。6、 5 mol, 100， 0.1 MPa 的液態(tài)水，變成 100,0.08 MPa 的水蒸氣，計(jì)算該過程的 H。（已知水在 100 時(shí)的摩爾汽化焓是 40.7 kJ mo

9、l-1，水蒸氣可作為理想氣體。 ）7、 今有 1 mol N2(g) ，溫度為 0，壓力為 101.3 kPa。試計(jì)算該氣體經(jīng)等溫可逆膨脹至原來體積的2 倍時(shí)，過程的 Q，W，U 及H。8、 0.500 克的正庚烷 (C7H16) ，在 298 K 時(shí)在氧彈中進(jìn)行充分燃燒，結(jié)果使量熱計(jì)的溫度升高2.94 K，若量熱計(jì)的熱容量為 8180 JK-1。試計(jì)算正庚烷在 298 K 時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓。 （已知元素的相對(duì)原子質(zhì)量：H為 1.007 9 ；C 為 12.011。）9、 某理想氣體，其CV,m= 20 J mol-1K-1，現(xiàn)有該氣體 10 mol 處于 283 K ，采取下列不同途徑升溫至 566K。試計(jì)算各個(gè)過程的Q， W， U， H，并比較之。( 1 )體積保持不變；( 2 ) 系統(tǒng)與環(huán)境無熱交換；10、今有溫度各為30， 20及 10的三種液體 A，B 及 C。等壓下若將等質(zhì)量的A 和 B 混合，混合后終態(tài)溫度為 26；若由 A 與 C 等質(zhì)量混合，則終點(diǎn)溫度為25。那么，若將等質(zhì)量的合后的溫度。設(shè)所有混合過程皆無熱損失。(在同樣溫度下的三種液體兩兩混合時(shí)，混合過程若無熱損失，混合后溫度不變 )五、證明題。1、 已知理想氣體加熱過程的U = nCV,m( T2 T1)，