高一化學(xué)《化學(xué)方程式及離子方程式》

1、高一化學(xué)化學(xué)方程式及離子方程式專題一 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界鐵與硫酸銅溶液反應(yīng):Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu Fe + Cu 2+ = Cu + Fe 2+ 鐵與稀鹽酸的反應(yīng): Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 Fe + 2H + =Fe 2+ + H 2 NH 4+的檢驗(yàn):NH 4Cl+NaOH NaCl+H 2O+NH 3 NH 4+OH - NH 3+H 2O Cl -離子的檢驗(yàn):NH 4Cl+AgNO 3 = AgCl +NH 4NO 3 Ag + +Cl - =AgCl SO 42-離子的檢驗(yàn):(NH 42SO 4+BaCl 2=BaSO 4+2N

2、H 4Cl Ba 2+SO 42-=BaSO 4 專題二 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)工業(yè)制氯氣:2NaCl+2H 2O2NaOH+H 2+Cl 2 2Cl -+2H 2O 2OH -+H 2+Cl 2實(shí)驗(yàn)室制氯氣:MnO 2+4HCl (濃 MnCl 2+Cl 2+2H 2O 鐵與氯氣的反應(yīng):2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3* 銅與氯氣的反應(yīng):Cu + Cl 2 CuCl 2 * 鈉與氯氣的反應(yīng):2Na + Cl 2 2NaCl氫氣與氯氣的反應(yīng):H 2 + Cl 2 2HCl 或 H 2 + Cl 2 2HCl 氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng):Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O Cl

3、 2 + 2OH - = Cl - + ClO - +H 2O漂白粉的生產(chǎn)原理:2Ca(OH2 + 2Cl 2 = Ca(ClO2 + CaCl 2 + 2H 2O漂白粉消毒原理:Ca(ClO2 +CO 2 +H 2O = CaCO 3 + 2HClO氯氣溶于水:Cl 2 +H 2O HCl +HClO Cl 2 + H 2O H + + Cl - + HClO 次氯酸見光分解:2HClO 2HCl + O 2氯、溴、碘之間的置換反應(yīng):Cl 2 + 2KBr = Br 2 + 2KCl Cl 2 + 2Br - = Br 2 + 2Cl Cl 2 + 2KI = I 2 + 2KCl Cl 2

4、 + 2I - = I 2 + 2Cl Br 2 + 2KI = I 2 + 2KBr Br 2 + 2I - = I 2 + 2Br 氯、溴、碘離子的檢驗(yàn):NaBr+AgNO 3=AgBr (淡黃+NaNO 3 Ag + +Br - = AgBr (硝酸銀和稀硝酸 NaI + AgNO 3 = AgI (黃+ NaNO 3 Ag + + I - = AgI 鈉放置在空氣中被氧化(常溫:4Na + O 2 = 2Na 2O (氧化鈉,白色固體鈉在空氣中燃燒:2Na + O 2 Na 2O 2 (過氧化鈉,淡黃色固體 鈉與水的反應(yīng):2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2 2Na +

5、2H 2O = 2Na + + 2OH - +H 2鈉與四氯化鈦的反應(yīng):TiCl 4 + 4Na Ti + 4NaCl 鈉的工業(yè)制法:2NaCl(熔融 2Na + Cl 2* 過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng):2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 +O 2* 過氧化鈉與水的反應(yīng):2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng):Na 2CO 3+Ca(OH2=CaCO 3+2NaOH Ca 2+CO 32-=CaCO 3 通電 通電點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 光 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 光 點(diǎn)燃 700800 通電碳酸鈉與氯化鋇的反應(yīng):Na 2CO 3+BaCl 2=BaCO

6、 3+2NaCl Ba 2+ + CO 32- =BaCO 3 碳酸鈉溶液中通入CO 2:Na 2CO 3+CO 2+H 2O=2NaHCO 3 CO 32- + CO 2 + H 2O=2HCO 3 NaHCO 3與NaOH 溶液反應(yīng):NaHCO 3+NaOH=NaCl+H 2O HCO 3 - +OH -=CO 32- +H 2O NaHCO 3與鹽酸反應(yīng):NaHCO 3+HCl=Na 2CO 3+CO 2+H 2O HCO 3 - +H + = CO 2+ H 2O 碳酸鈉與不足的鹽酸反應(yīng):Na 2CO 3+HCl=NaHCO 3+NaCl CO 32- + H + = HCO 3- 碳

7、酸鈉與足量的鹽酸反應(yīng):Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2+H 2O CO 32-+2H +=CO 2+H 2O 碳酸氫鈉固體受熱分解:2NaHCO 3 Na 2CO 3 + CO 2+ H 2O * 侯氏制堿法:NaCl + NH 3 + CO 2 + H 2O = NaHCO 3 + NH 4Cl醋酸的電離方程式:CH 3COOH CH 3COO - + H + 一水合氨的電離方程式:NH 3·H 2O NH 4+ + OH - 從海水中提取鎂:CaCO 3CaO + CO 2(煅燒貝殼制得生石灰 CaO + H 2O = Ca(OH2 (生石灰溶于水制成石灰乳 Ca

8、(OH2 + MgCl 2 = Mg(OH2+ CaCl 2 (得到氫氧化鎂沉淀 Mg(OH2 + 2HCl = MgCl 2 + 2H 2O (得到無水氯化鎂 MgCl 2(熔融 Mg + Cl 2 (電解熔融的氯化鎂 鎂與水的反應(yīng):Mg + 2H 2O Mg(OH2 + H 2 鎂與氮?dú)獾姆磻?yīng):3Mg + N 2 Mg 3N 2鎂與二氧化碳的反應(yīng):2Mg + CO 2 2MgO + C 專題三 從礦物到基礎(chǔ)材料氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng):Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O Al 2O 3+2OH - =2AlO 2-+H 2O 氧化鋁與硫酸反應(yīng):Al 2O 3 +

9、 3H 2SO 4 = Al 2(SO 43 + 3H 2O Al 2O 3 + 6H + = 2Al 3+ 3H 2O 偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO 2:NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2O = Al(OH3+ NaHCO 3 AlO 2 - + CO 2 + 2H 2O = Al(OH3+ HCO 3 * 偏鋁酸鈉溶液中中加入鹽酸:NaAlO 2+HCl(少量+H 2O=NaCl+Al(OH3 AlO 2 - +H + H 2O = Al(OH3 NaAlO 2+4HCl(過量=NaCl+AlCl 3+2H 2O AlO 2 - + 4H + = Al 3+ + 2H 2O 三氯化鋁

10、溶液中加入氨水:AlCl 3 + 3NH 3·H 2O = Al(OH3+ 3NH 4Cl Al 3+ + 3NH 3·H 2O = Al(OH3+ 3NH 4+ *三氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉:AlCl 3+3NaOH(少量 = Al(OH3+3NaCl Al 3+ +3OH -= Al(OH3AlCl 3+4NaOH(過量=3NaCl+NaAlO 2+2H 2O A l 3+ + 4OH - =AlO 2 - + 2H 2O- 氫氧化鋁受熱分解:2Al(OH3 Al 2O 3 +3 H 2O高溫 通電點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 電解熔融的氧化鋁:2Al 2O 3(熔融 4Al +

11、3O 2 氫氧化鋁與鹽酸的反應(yīng):Al(OH3+3HCl=AlCl 3+3H 2O Al(OH3 + 3H + = Al 3+ 3H 2O 氫氧化鋁與NaOH 的反應(yīng):Al(OH3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O Al(OH3+OH -=AlO 2-+2H 2O 明礬溶于水的電離方程式:KAl(SO 42 = K + + Al 3+ + 2SO 42- 鋁離子與水反應(yīng)生成Al(OH3膠體的離子方程式:Al 3+ + H 2O Al(OH3(膠體 + 3H + 鋁與鹽酸的反應(yīng):2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2鋁與Na

12、OH 反應(yīng):2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2 2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng):2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 +2FeCO 還原鐵礦石:Fe 2O 3 + 3CO 2Fe+3CO 2還原劑的生成:C + O 2 CO 2 CO 2 + C 2CO 除脈石的反應(yīng):CaCO 3 + SiO 2 CaSiO 3 + CO 2 銅與硝酸銀溶液的反應(yīng):Cu + 2AgNO 3 = 2Ag + Cu(NO 32 Cu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag Fe 3+離子的檢驗(yàn):Fe 3+ + 3SCN - = Fe

13、(SCN3 (血紅色氯化亞鐵與氯水的反應(yīng):2FeCl 2 +Cl 2 = 2FeCl 3 2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl 鐵粉投入三氯化鐵溶液中:Fe + 2FeCl 3 = 3FeCl 2 Fe + 2Fe 3+ =3Fe 2+ 銅與三氯化鐵溶液反應(yīng):Cu + 2FeCl 3 = CuCl 2 + 2FeCl 2 Cu + 2Fe 3+ = Cu 2+ + 2Fe 2+ Fe 2+與堿反應(yīng)的離子方程式:Fe 2+ + 2OH - = Fe(OH2(白色絮狀沉淀 Fe 3+與堿反應(yīng)的離子方程式:Fe 3+ + 3OH - = Fe(OH3(紅褐色沉淀 氫氧化亞鐵在空氣

14、中的氧化:4Fe(OH2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH3 堿式碳酸銅受熱分解:Cu 2(OH2CO 3 2CuO +CO 2+ H 2O * 鐵在高溫下與水蒸氣的反應(yīng):3Fe + 4H 2O Fe 3O 4 + 4H 2 二氧化硅與氧化鈣的反應(yīng):SiO 2 + CaO CaSiO 3 二氧化硅溶與強(qiáng)堿:SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O碳還原二氧化硅制取粗硅:SiO 2 + 2C Si + 2CO 粗硅的提純:Si + 2Cl 2 SiCl 4 SiCl 4 + 2H 2Si +4HCl * 硅酸鈉與鹽酸的反應(yīng):Na 2SiO 3 + 2HCl =

15、 H 2SiO 3+ 2NaCl * 二氧化碳通入硅酸鈉溶液中:Na 2SiO 3 + 2CO 2 + 2H 2O = H 2SiO 3+ 2NaHCO 3 專題四 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展二氧化硫溶于水:SO 2 +H 2O H 2SO 3亞硫酸在空氣中被氧化:2H 2SO 3 + O 2 = 2H 2SO 4 接觸法制硫酸:4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2O 3 + 8SO 2 或 S + O 2 SO 22SO 2 + O 2 2SO 3SO 3 + H 2O = H 2SO 4通電 高溫 高溫 高溫點(diǎn)燃 高溫 高溫 高溫高溫 高溫高溫 高溫 點(diǎn)燃 催化劑 銅與濃硫酸在加熱的條件下的反

16、應(yīng):Cu + 2H 2SO 4(濃 CuSO 4 + SO 2+ 2H 2O 濃硫酸與碳的反應(yīng):C + 2H 2SO 4(濃CO 2+ 2SO 2+ 2H 2O 汞與硫磺的反應(yīng):Hg + S = HgS 實(shí)驗(yàn)室制備少量SO 2:Na 2SO 3+H 2SO 4(濃=Na 2SO 4+SO 2+H 2O SO 32-+2H +=SO 2+H 2O 亞硫酸鈉暴露在空氣中的反應(yīng):2Na 2SO 3 + O 2 = 2Na 2SO 4實(shí)驗(yàn)室制備少量的H 2S :FeS + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2S FeS + 2H + = Fe 2+ + H 2S 硫化氫氣體通入氯水中:H 2S

17、 + Cl 2 = S + 2HCl氫氣與硫單質(zhì)的反應(yīng):H 2+ S H 2S SO 2與氫氧化鈉溶液的反應(yīng):SO 2 + 2NaOH = Na 2SO 3 + H 2O SO 2 + 2OH - = SO 32- + H 2O* 硫化氫在足量的氧氣中燃燒:2H 2S + 3O 2 (足量2SO 2 + 2H 2O * 硫化氫與不足的氧氣反應(yīng):2H 2S + O 2(不足 2S + 2H 2O * 硫化氫與二氧化硫的反應(yīng):2H 2S + SO 2 = 3S + 2H 2O二氧化硫與氯水的反應(yīng):SO 2+Cl 2+2H 2O=2HCl+H 2SO 4 SO 2+Cl 2+2H 2O=4H +2C

18、l -+SO 42- 氮?dú)馀c氧氣在放電條件下的反應(yīng):N 2 +O 2 2NONO 與氧氣的反應(yīng):2NO + O 2 = 2NO 2NO 2溶于水:3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO工業(yè)上合成氨:N 2 + 3H 2 2NH 3 氨氣與水的反應(yīng):NH 3 + H 2O NH 3·H 2O 一水合氨電離:NH 3·H 2O NH 4+ + OH 氨氣與鹽酸的反應(yīng):NH 3 + HCl = NH 4Cl氨氣與硫酸的反應(yīng):2NH 3 + H 2SO 4 = (NH 42SO 4氨水與鹽酸的反應(yīng):NH 3·H 2O + HCl = NH 4Cl + H 2O氯化銨受熱分解:NH 4Cl NH 3 + HCl 碳酸氫氨受熱分解