第一單元___豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)

1、第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)一、物質(zhì)的分類 純凈物物質(zhì) 混合物二、單質(zhì)、氧化物酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系注意：復(fù)分解反應(yīng)的條件：有沉淀、氣體、水生成。金屬與鹽溶液的置換條件：活潑性強(qiáng)的金屬置換活潑性弱的金屬。（注意K Ca Na）三、有關(guān)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等概念1物質(zhì)的量：物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，其單位是摩爾（mol），符號(hào)為n，注意：（1）物質(zhì)的量度量的對(duì)象是微粒集體，微粒可以是分子、原子、離子、電子、中子、質(zhì)子等。（2）使用物質(zhì)的量一般用符號(hào)標(biāo)明微粒，如1mol H2O，5mol H+等。摩爾作為物質(zhì)的量的單位，不能用來(lái)表示宏觀物體的多少，使用摩

2、爾時(shí)必須指明微粒的種類。2阿伏加德羅常數(shù)：1mol任何微粒集體中所含有的微粒數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。用符號(hào)NA表示，通常使用近似值6.02×1023mol-1。3摩爾質(zhì)量：1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。用符號(hào)M表示，單位為g/mol。 1mol物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。物質(zhì)的量與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系為：n=m/M4氣體摩爾體積：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。用符號(hào)Vm表示，常用的單位為L(zhǎng)/mol。標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0、101Kpa），1mol任何氣體所占的體積都約為，即標(biāo)況下的氣體摩爾體積約為/mol四、物質(zhì)的聚集狀

3、態(tài)及分散系1物質(zhì)的聚集狀態(tài)：主要有氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)三種。同一物質(zhì)在不同溫度和壓力下物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同。物質(zhì)的體積由三個(gè)因素決定：微粒數(shù)目、微粒間距、微粒大小。固體、液體的體積主要決定于微粒數(shù)目和微粒大??；而氣體的體積主要決定于微粒數(shù)目、微粒間距。2分散系：一種或幾種物分散到另一種物質(zhì)中形成的混合物叫分散系。被分散的物質(zhì)叫分散質(zhì)，分散其他物質(zhì)的物質(zhì)叫分散劑?？煞譃椋喝芤海Ｗ又睆叫∮?0-9m）、濁液（粒子直徑大于10-7m）、膠體（粒子直徑在10-9 10-7m）3膠體：膠體與溶液外觀上沒(méi)有區(qū)別，都是均一、穩(wěn)定、透明的分散系。其特性：具有丁達(dá)爾效應(yīng)，利用此特性可鑒別溶液和膠體。有些膠體具有吸附

4、性，可作凈水劑，除去水中不溶性雜質(zhì)，使水澄清。比如氫氧化鋁膠體、氫氧化鐵膠體等。 第二單元 研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法一、 物質(zhì)的分離和提純過(guò)濾 一帖、二低、三靠 分離固體和液體的混合體時(shí)，除去液體中不溶性固體。（漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯） 蒸發(fā) 不斷攪拌，有大量晶體時(shí)就應(yīng)熄燈，余熱蒸發(fā)至干，可防過(guò)熱而迸濺 把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質(zhì)的溶液干，在蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā) 蒸餾 液體體積加熱方式溫度計(jì)水銀球位置冷卻的水流方向防液體暴沸 利用沸點(diǎn)不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)（蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、冷凝管、接液管、錐形瓶） 萃取 萃取劑：原溶液中的溶劑互不相溶； 對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑； 要易于

5、揮發(fā)。 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的操作，主要儀器：分液漏斗 分液 下層的液體從下端放出，上層從上口倒出 把互不相溶的兩種液體分開(kāi)的操作，與萃取配合使用的 過(guò)濾器上洗滌沉淀的操作 向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒(méi)過(guò)沉淀物，等水流完后，重復(fù)操作數(shù)次 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 需用的儀器 托盤天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管 主要步驟： 計(jì)算 稱量（如是液體就用滴定管量?。?溶解（少量水，攪拌，注意冷卻） 轉(zhuǎn)液（容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流） 洗滌（洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中） 振搖 定容 搖勻 容量瓶 容量瓶上注明溫度和量

6、程。容量瓶上只有刻線而無(wú)刻度。 只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液；不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液；容量瓶不能加熱，轉(zhuǎn)入瓶中的溶液溫度20左右 二、 常見(jiàn)物質(zhì)（離子）的檢驗(yàn)物質(zhì)（離子） 方法及現(xiàn)象CO32 與含Ba2+的溶液反應(yīng)，生成白色沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無(wú)色無(wú)氣味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體（CO2）。SO42 與含Ba2+的溶液反應(yīng)，生成白色沉淀，不溶于稀鹽酸。Cl 與硝酸銀溶液反應(yīng)，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。NH4+ 與NaOH濃溶液反應(yīng)，微熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味氣體（NH3）。Na+ 焰色反應(yīng)呈黃色K+ 焰色反應(yīng)呈紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）I2 遇淀

7、粉顯藍(lán)色蛋白質(zhì) 灼燒 有燒焦羽毛氣味三、 溶液的配制及分析1 物質(zhì)的量濃度（mol/L）、溶液體積（L）、溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）相互關(guān)系2配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液主要儀器：容量瓶、燒杯、玻棒、膠頭滴管、量筒、托盤天平及砝碼、藥匙操作步驟：計(jì)算稱量溶解移液定容注意事項(xiàng)：容量瓶不能配制任意體積的溶液；不能用作反應(yīng)容器；不能直接在其中進(jìn)行溶解和稀釋；不可作為貯存溶液的試劑瓶。容量瓶在使用前需檢查是否漏水。稱量NaOH等易潮解或有腐蝕性的固體必須在干燥潔凈的小燒杯中進(jìn)行且要快速稱量。溶解或稀釋過(guò)程有明顯溫度變化的，需等溶液溫度恢復(fù)至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中。往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，需要用玻璃棒引流；燒

8、杯及玻璃棒應(yīng)用蒸餾水洗滌23次，洗滌液也要注入容量瓶中。定容時(shí)，當(dāng)液面接近瓶頸刻度線12cm處，應(yīng)改用膠頭滴管滴加第三單元 人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí) 一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變對(duì)于多電子原子，可以近似認(rèn)為原子核外電子是分層排布的；在化學(xué)反應(yīng)中，原子核不發(fā)生變化，但原子的最外層電子會(huì)發(fā)生變化。二、原子的構(gòu)成1原子的構(gòu)成電量 相對(duì)質(zhì)量 實(shí)際體積 占據(jù)體積原子原子核 質(zhì)子Z +1 1 小 小中子N 1 小 小核外電子e- 1 1/1836 小 相對(duì)很大2幾個(gè)概念： 原子質(zhì)量：即原子的真實(shí)質(zhì)量也稱原子的絕對(duì)質(zhì)量。單位 kg 粒子相對(duì)質(zhì)量： 注：?jiǎn)挝?1（一般不寫出）粒子：可以原子、質(zhì)子、中子、電子、微觀粒子質(zhì)

9、子、中子的相對(duì)質(zhì)量約為1質(zhì)量數(shù)：原子中質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)得和3. 有關(guān)原子結(jié)構(gòu)常用規(guī)律總結(jié) 質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N) 電性關(guān)系：原子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)電荷數(shù) 陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù) 4. 核素、同位素核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的某種原子同位素：質(zhì)子數(shù)相同而質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同原子的互稱H： H H(D) H(T) 氫元素有三種核素，三種核素間互稱同位素。元素的相對(duì)原子質(zhì)量： =A1×a1%+A2×a2%+A1、A2為核素的相對(duì)原子質(zhì)量a1%、a2%為核素的原子百分?jǐn)?shù)或核素原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) 專

10、題2 第一單元 氯、溴、碘及其化合物一、氯、溴、碘的提?。ㄒ唬┞葔A工業(yè)電解食鹽水生產(chǎn)氯氣和燒堿的化學(xué)工業(yè)我國(guó)主要以海鹽為原料。海鹽中含硫酸鈣、硫酸鎂、氯化鎂等雜質(zhì)，要凈化后制成飽和食鹽水再電解。2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 Cl2氯堿工業(yè)面臨問(wèn)題：產(chǎn)品對(duì)設(shè)備腐蝕嚴(yán)重、環(huán)境污染顯著。電能消耗量大。（二）從海水中提取溴的常見(jiàn)工藝濃縮并酸化海水后，通入適量的氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl向含溴單質(zhì)的水溶液中通空氣和水蒸汽，將溴單質(zhì)吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔內(nèi)以達(dá)到富集的目的：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4（也可用NaOH或Na

11、2CO3溶液吸收）向吸收塔內(nèi)的溶液中通入適量的氯氣：2HBr+Cl2=2HCl+Br2用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔內(nèi)的溶液中的溴單質(zhì)。（三）從海洋植物中提取碘的主要工藝用水浸泡海帶或海藻灼燒后的灰燼向水中通入適量的氯氣，使碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)：2NaI+Cl2 = I2+2NaCl過(guò)濾，用有機(jī)溶劑萃取碘單質(zhì)。二、氯、溴、碘的性質(zhì)和用途（一）氯氣（chlorine gas）的性質(zhì)和用途氯氣1774年被舍勒發(fā)現(xiàn)，。實(shí)驗(yàn)室制備：原理：MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O 裝置：固液加熱型 收集：向上排空氣法 驗(yàn)滿：濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙等 尾氣吸收：NaOH溶液。1、物理性質(zhì)：通常是黃綠色、

12、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體。能溶于水，有毒。2、化學(xué)性質(zhì)：氯原子易得電子，氯是活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，既作氧化劑又做還原劑3、氯氣的用途：重要的化工原料，能殺菌消毒、制鹽酸、漂白粉及制氯仿等有機(jī)溶劑和農(nóng)藥。拓展1：氯水（chlorine water）氯水為黃綠色，所含Cl2有少量與水反應(yīng)(Cl2+H2O HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，氯水的主要溶質(zhì)是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、OH等微粒。拓展2：次氯酸（hypochlorous acid）次氯酸(HClO)是比

13、H2CO3還弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。性質(zhì)：易分解(2HClO=2HCl+O2)，光照時(shí)會(huì)加速。是強(qiáng)氧化劑：能殺菌 ；能使某些有機(jī)色素褪色。拓展3：漂白粉次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以Cl2和石灰乳為原料制成漂白粉；漂白粉的有效成分【Ca(ClO) 2】，須和酸(或空氣中CO2)作用產(chǎn)生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。（二）溴、碘的性質(zhì)和用途溴 碘物理性質(zhì) 深紅棕色，密度比水大的液體，強(qiáng)烈刺激性氣味，易揮發(fā)，強(qiáng)腐蝕性。 紫黑色固體，易升華。氣態(tài)碘在空氣中顯深紫紅色，有刺激氣味。在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有機(jī)溶劑化學(xué)性質(zhì) 能與氯氣反應(yīng)的金屬、 非金屬一般也能與溴

14、、碘反應(yīng)，只是反應(yīng)活性不如氯氣。氯、溴、碘單質(zhì)間能夠發(fā)生置換反應(yīng)：氯能把溴和碘從它們的鹵化物中置換出來(lái)，溴能把碘從它的鹵化物中置換出來(lái)，即氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱為：Cl2>Br2>I2用途 染料、防爆劑、膠卷感光材料、殺蟲(chóng)劑、紅藥水、鎮(zhèn)靜劑，催淚性毒劑等。 重要的化工原料。配碘酒和碘化物，食用鹽中加KIO3，碘化銀制造相底片和人工降雨。三、氧化還原反應(yīng)（oxidation-reduction reaction）1、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：發(fā)生電子轉(zhuǎn)移（電子的得失或電子對(duì)的偏移）。(a×b=m×n) 化合價(jià)降低 得a×be 被還原氧化劑

15、 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物化合價(jià)升高 失m×ne 被氧化2、氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律同一反應(yīng)中：氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，相互依存。氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等。即氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)與還原劑化合價(jià)升高總數(shù)相等。3、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法（雙線橋法）書(shū)寫要求：箭頭是由反應(yīng)物中的某一元素指向?qū)?yīng)的生成物中的同一元素。一定要標(biāo)出得、失電子的總數(shù)，并且數(shù)值相等。 第二單元 鈉、鎂及其化合物學(xué)海導(dǎo)航一、鈉的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)結(jié) 構(gòu) 鈉原子最外層只有一個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去電子而表現(xiàn)出強(qiáng)還原性。物 理性 質(zhì) 質(zhì)軟、銀白色，有金屬光澤的金屬，具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性，密度比水小，

16、比煤油大，熔點(diǎn)較低?；?學(xué)性 質(zhì) 與非金屬單質(zhì) 鈉在常溫下切開(kāi)后表面變暗：4Na+O2=2Na2O（灰白色）鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：2Na+Cl2 = 2NaCl化合物與水反應(yīng)，現(xiàn)象：浮、游、球、鳴、紅 2Na2H2O=2NaOH+H2與酸反應(yīng)，現(xiàn)象與水反應(yīng)相似，更劇烈，鈉先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)。與鹽溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成NaOH，H2，再考慮NaOH與溶液中的鹽反應(yīng)。如：鈉投入CuSO4溶液中，有氣體放出和藍(lán)色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2與某些熔融鹽：4Na+TiCl4=4NaCl+Ti存 在 自然界中只能以化合態(tài)存在保 存 煤油或石蠟

17、中，使之隔絕空氣和水制 取 2NaCl(熔融)=2Na+Cl2用 途 1、 鈉的化合物 2、鈉鉀合金常溫為液體，用于快中子反應(yīng)堆熱交換劑 3、作強(qiáng)還原劑 4、作電光源二、碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較碳酸鈉（Na2CO3） 碳酸氫鈉（NaHCO3）俗 名 純堿、蘇打 小蘇打溶解性 易溶（同溫下，溶解度大于碳酸氫鈉） 易溶熱穩(wěn)定性 穩(wěn)定 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 堿性 堿性（相同濃度時(shí)，碳酸鈉水溶液的PH比碳酸氫鈉的大） 堿性與酸 鹽酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2碳酸 Na2CO3+ H2O+CO2= 2NaH

18、CO3 不能反應(yīng)與堿 NaOH 不能反應(yīng) NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OCa(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)三、鎂的性質(zhì)物理性質(zhì) 銀白色金屬，密度小，熔沸點(diǎn)較低，硬度較小，良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性化學(xué)性質(zhì) 與O2 2Mg+O2=2MgO與其他非金屬 Mg+Cl2=MgCl2，3Mg+N2= Mg3N2與氧化物 2Mg+CO2=2MgO+C與酸 Mg+2HCl=MgCl2+H2制 取 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl26H2O= MgCl2+6H2O MgCl

19、2(熔融)= MgCl2四、侯氏制堿法向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和，然后在加壓下通入CO2，利用NaHCO3溶解度較小，析出NaHCO3，將析出的NaHCO3晶體煅燒，即得Na2CO3。五、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì) 非電解質(zhì)定 義 溶于水或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 溶于水和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物物質(zhì)種類 大多數(shù)酸、堿、鹽，部分氧化物 大多數(shù)有機(jī)化合物，CO2、SO2、NH3等能否電離 能 不能實(shí) 例 H2SO4、NaOH、NaCl、HCl等 酒精，蔗糖，CO2，SO3等六、離子方程式的書(shū)寫方法：寫寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式； 拆把易溶于水，易電離的物質(zhì)拆成離子形式刪將不參加反應(yīng)的離子從方程式

20、兩端刪去。查檢查方程式兩端各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等。專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料第一單元 從鋁土礦到鋁合金1氧化鋁(Al2O3)：典型的兩性氧化物，既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH= 2AlO2+ H2O 用途：（1）耐火材料(Al2O3熔點(diǎn)高)（2）冶煉金屬鋁 2氫氧化鋁Al(OH)3：典型的兩性氫氧化物，既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿 Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH AlO2+ 2H2OAl3+、AlO2、Al(OH)3之間的關(guān)系可用下式表示從鋁土礦中提取鋁的過(guò)程中的的化學(xué)方

21、程式Al2O3 + 2 NaOH = 2NaAlO2 + H2O NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3¯+ NaHCO3 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O 2Al2O3 = 4Al + 3O23硫酸鋁鉀（1）明礬：化學(xué)式KAl(SO4)212H2O（十二水合硫酸鋁鉀），無(wú)色晶體，易溶于水。 （2）明礬凈水原理：明礬溶于水發(fā)生水解反應(yīng)，生成Al(OH)3膠體，吸附水中的雜質(zhì)，使水澄清。4鋁（1）鋁在常溫下能很快被氧化，形成致密的氧化膜，因而具有一定的抗腐蝕性。（2）跟酸的反應(yīng)非氧化性酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2強(qiáng)氧化性酸：常

22、溫下鋁遇濃硫酸或濃硝酸，會(huì)在鋁表面生成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化。（3）跟堿的反應(yīng)鋁能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。該反應(yīng)可理解為鋁先和強(qiáng)堿溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁再和強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽：2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O簡(jiǎn)寫為：2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2（4）與氧化物的反應(yīng)：鋁熱反應(yīng)：2Al Fe2O3 = Al2O3 2Fe 2Al Cr2O3 = Al2O3 2Cr 特點(diǎn)： 放出大量熱，使生成的金屬呈液態(tài)。本質(zhì)：鋁從金屬氧化物中奪取氧，表現(xiàn)出很強(qiáng)的還原性。應(yīng)用：焊接鋼軌

23、和冶煉某些難熔金屬（如V、Cr、Mn等）。第二單元 鐵、銅的獲取及應(yīng)用(1)反應(yīng)原理：在高溫下，用還原劑(主要是CO)把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。 (2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣(3)設(shè)備：高爐(4)生產(chǎn)過(guò)程還原劑的生成 C+O2 = CO2 （提供溫度） CO2+C =2CO鐵礦石還原成鐵 Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2除脈石、爐渣的形成 CaCO3 = CaO+CO2 SiO2+CaO = CaSiO3(1)物理性質(zhì)：銀白色光澤、密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性較好、能被磁鐵吸引。(2)化學(xué)性質(zhì)：鐵是較活潑的金屬，常顯+2、+3價(jià)，且通常Fe3+比Fe2+穩(wěn)定。鐵三角（

24、見(jiàn)右圖）Fe2+與Fe3+離子的檢驗(yàn)；(1) 溶液是淺綠色(2) 與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅 (3) 加NaOH溶液現(xiàn)象：白色沉淀® 灰綠色 ®紅褐色 (1) 與無(wú)色KSCN溶液作用顯紅色(2) 溶液顯黃色或棕黃色(3) 加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀 加苯酚溶液顯紫色3銅的物理性質(zhì)銅是一種紫紅色的金屬，具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性和延展性4銅的冶煉(1) 高溫冶煉黃銅礦(CuFeS2)，得粗銅（99.5%99.7%）；(2) 電解精煉，得純度較高的銅（99.95%99.98%）。5金屬的腐蝕金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)：金屬原子失去電子被氧化而消耗的過(guò)程。金屬腐蝕分為化學(xué)腐蝕和

25、電化學(xué)腐蝕?；瘜W(xué)腐蝕實(shí)質(zhì)：金屬和非電解質(zhì)或其它物質(zhì)相接觸直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起的腐蝕。其腐蝕過(guò)程沒(méi)有電流產(chǎn)生。電化學(xué)腐蝕實(shí)質(zhì)：不純金屬或合金在電解質(zhì)溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，過(guò)程有電流產(chǎn)生。第三單元 含硅礦物與信息材料1二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)(1)酸性氧化物：SiO2是酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水。SiO2CaO = CaSiO3SiO22NaOH = Na2SiO3 + H2OSiO2 4HF = SiF4 2H2O(2)弱氧化性 SiO22C = Si + 2CO2二氧化硅的用途(1)SiO2是制造光導(dǎo)纖維的主要原料。(2)石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等。(3)水晶常用來(lái)

26、制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品等。(4)石英砂常用作制玻璃和建筑材料。3硅酸鈉 Na2SiO3固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無(wú)色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會(huì)變質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)方程式為：Na2SiO3 CO2 H2O = H2SiO3 Na2CO3¯4硅酸鹽硅酸及其縮水結(jié)合而成的各種酸所對(duì)應(yīng)的鹽統(tǒng)稱硅酸鹽。硅酸鹽是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，種類很多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式來(lái)表示組成。其表示方式：活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物二氧化硅水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2 可表示為3MgO4SiO2H2O5硅酸鹽工業(yè)簡(jiǎn)介以含硅物質(zhì)為原料，經(jīng)

27、加工制得硅酸鹽產(chǎn)品的工業(yè)稱硅酸鹽工業(yè)。主要包括陶瓷工業(yè)、水泥工業(yè)和玻璃工業(yè)，其反應(yīng)包含復(fù)雜的物理、化學(xué)變化。水泥的原料是黏土和石灰石，在水泥回轉(zhuǎn)窯里高溫煅燒后，再加入石膏，磨細(xì)。玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，普通玻璃的大致成分為Na2OCaO6SiO2。6硅的工業(yè)制法SiO22C =Si2COSi + 2Cl2 = SiCl4SiCl4 + 2H2 = Si + 4HCl7硅的主要物理性質(zhì)晶體硅是灰黑色，有金屬光澤，硬而脆的固體，它的結(jié)構(gòu)類似于金剛石，熔沸點(diǎn)較高，是良好的半導(dǎo)體材料。 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)-2- 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1 物質(zhì)的量 物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體

28、2 摩爾 物質(zhì)的量的單位 3 標(biāo)準(zhǔn)狀況STP 0和1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下 4 阿伏加德羅常數(shù)NA 1mol任何物質(zhì)含的微粒數(shù)目都是602×1023個(gè) 5 摩爾質(zhì)量 M 1mol任何物質(zhì)質(zhì)量是在數(shù)值上相對(duì)質(zhì)量相等 6 氣體摩爾體積 Vm 1mol任何氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為7 阿伏加德羅定律 （由PV=nRT推導(dǎo)出) 同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數(shù) n1 N1 V1 n2 N2 V28 物質(zhì)的量濃度CB 1L溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量所表示的濃度 CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB9 物質(zhì)的質(zhì)量 m m=M×n n=m/M M=m/n10 標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體

29、體積 V V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n11 物質(zhì)的粒子數(shù) N N=NA×n n =N/NA NA=N/n12 物質(zhì)的量濃度CB與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1000×× M13 溶液稀釋規(guī)律 C（濃）×V（濃）=C（稀）×V（?。┮晕镔|(zhì)的量為中心 第二章 化學(xué)物質(zhì)及變化-1-物質(zhì)的分類 1 元素分類： 金屬和非金屬元素2 化合物分類： 有機(jī)物（含C）和無(wú)機(jī)物氧化物 酸性氧化物（與堿反應(yīng)生成鹽和水） SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多數(shù)為非金屬氧化物） 堿性氧化物（與酸反應(yīng)生成鹽和水） Fe2O3、CuO 、 MgO (多數(shù)為金屬氧化物）、 兩性氧化物（與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水） Al2O3、ZnO 不成鹽氧化物 NO2、NO、CO、 (鹽中的N的化合價(jià)無(wú)+2、+3、C無(wú)+2）分散系 溶液（很穩(wěn)定） 分散質(zhì)粒子小于1nm，透明、穩(wěn)定、均一 膠體（介穩(wěn)定狀態(tài)） 分散質(zhì)粒子1nm-100nm，較透明、穩(wěn)定、均一 濁液（分懸、乳濁液） 分散質(zhì)粒子大于10