離子反應(yīng)專題復(fù)習(xí)教案

1、離子反應(yīng)專題復(fù)習(xí)教案一、基礎(chǔ)知識(shí)歸類總結(jié)1、概念：有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。發(fā)生條件結(jié)合成難溶物或微溶物生成揮發(fā)性物質(zhì)結(jié)合成難電離的物質(zhì)（水，弱酸和弱堿）發(fā)生氧化還原反應(yīng)能結(jié)合成絡(luò)合物能發(fā)生雙水解熟記常見(jiàn)鹽的溶解性表熟悉常見(jiàn)氣體了解常見(jiàn)弱酸、弱堿常見(jiàn)氧化性離子、還原性離子熟記常見(jiàn)兩種絡(luò)合物掌握常見(jiàn)能發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（只作一般了解）2、本質(zhì)：溶液中某些離子能相互作用，使這些離子的濃度減小。3、離子方程式：概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。書(shū)寫方法 寫：寫出正確的化學(xué)方程式；離子方程式 拆：把易溶強(qiáng)電解質(zhì)的化學(xué)式改寫成離子符號(hào)；刪：把沒(méi)有參加反應(yīng)的離子從

2、方程式兩邊刪去；查：檢查方程式兩邊原子及電荷數(shù)是否相等。書(shū)寫原則 （1）可溶性強(qiáng)電解質(zhì)寫成離子，非電解質(zhì)、難溶物等寫成化學(xué)式； （2）電解質(zhì)固體或純液體之間反應(yīng)，不寫離子方程式； （3）氧化物作為反應(yīng)物和生成物均寫成化學(xué)式； （4）微溶物的處理。作為澄清液反應(yīng)時(shí)，可以拆成離子形式；作為懸濁液反應(yīng)時(shí)，要保留化學(xué)式；作為生成物時(shí)，一般寫化學(xué)式。如Ca(OH)2、CaSO4等。意義：不僅表示一定物質(zhì)間的特定反應(yīng)，還能表示同一類反應(yīng)。4、離子共存：離子不能大量共存的規(guī)律： 生成難溶物或微溶物；生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)；生成難電離的物質(zhì)；發(fā)生氧化還原反應(yīng)； 發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)；發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子不能大量共存；弱

3、酸酸式酸根離子不能與H+、OH-共存：如HCO3-、HS-若題目中提示酸性溶液（pH7）或堿性溶液（pH7）應(yīng)在各待選答案中均加入H+或OH-后考慮。溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中肯定沒(méi)有有色離子。常見(jiàn)的有色離子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等。5、思維拓展例1、下列離子方程式中，正確的是（ D ）A向硫酸鐵的酸性溶液中通入硫化氫： 2Fe3+S2-=2Fe2+SB氯氣通入冷水中Cl2+ H2OCl-+ClO-+2H+C硫化鈉溶于水中：S2-2H2OH2S2OH-D電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O H2Cl22OH-解析 A項(xiàng)H2S是弱酸，應(yīng)用化學(xué)式表示。B項(xiàng)氯氣與水反應(yīng)生成的HClO

4、是弱酸，應(yīng)用化學(xué)式表示。C項(xiàng)S2-水解應(yīng)分步進(jìn)行。例2.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( B )。A氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3+4NH3·H2OAlO2-4NH4+2H2OB用氨水吸收過(guò)量的二氧化硫：NH3·H2OSO2NH4+HSO3-C碳酸氫鎂溶液與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Mg2+2HCO3+2OH-= MgCO32H2O+ CO32-D向碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-解析 A項(xiàng)不符合化學(xué)反應(yīng)事實(shí)，產(chǎn)生的應(yīng)是Al(OH)3而不是AlO2-，因Al(OH)3難溶于氨水；B中二氧化硫是過(guò)量的，故生成HSO3-；C項(xiàng)MgCO3的溶解度大

5、于Mg（OH）2，故應(yīng)生成Mg（OH）2沉淀。D項(xiàng)中還原性：I-Fe2+，故少量氯氣先與I-反應(yīng)。A2I-+Cl2=I2+Cl2例3.下列離子方程式正確的是（A ）A碳酸鈉溶液中加入過(guò)量的苯酚：C6H5OHCO32-C6H5O-HCO3-B向次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化硫 Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClOC向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至中性 H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OD將氫氧化鐵粉末加入氫碘酸：Fe(OH)3+3H=Fe3+3H2O解析 A項(xiàng)中碳酸鈉溶液可以溶解苯酚產(chǎn)生酚鈉；B項(xiàng)的判斷需要運(yùn)用知識(shí)遷移能力，將SO2與CO2聯(lián)系，同學(xué)們的漏洞

6、在于易在遷移時(shí)注重相同點(diǎn)，忽略差異，思維定勢(shì)嚴(yán)重， SO2與CO2的區(qū)別在于SO2具有較強(qiáng)的還原性，易被次氯酸鹽氧化，因此該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)而非簡(jiǎn)單的復(fù)分解。正確的離子方程式為：Ca2+2ClO-+H2O+SO2=CaSO4+H+Cl-+HClO；C選項(xiàng)中同學(xué)們易忽略量的關(guān)系，審題時(shí)應(yīng)注意“至中性”這一限定條件，以H+與OH的中和反應(yīng)作為主要矛盾加以考慮，而不要將兩個(gè)離子反應(yīng)簡(jiǎn)單相加。正確的離子方程式為：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O D選項(xiàng)中同學(xué)們?nèi)菀缀鯢e3+能將I-氧化所以二者不能共存的事實(shí)，簡(jiǎn)單地將題意理解成氫碘酸作為強(qiáng)酸能將Fe(OH)3溶解。正確的離子方

7、程式為：2Fe(OH)3+6H+2I=2Fe2+I2+6H2O 例4、（2003·綜合能力測(cè)試）在強(qiáng)酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是( )。AMg2+ Ca2+ HCO3- Cl- BNa+ AlO2- Cl- SO42-CK+ Fe2+ SO42- Br- DFe2+ Ca2+ Cl- NO3-解析 在強(qiáng)酸性溶液中，A中的HCO3-，B中的AlO2-不能大量共存，D中的NO3-和H+共同作用，可以氧化Fe2+，也不能大量共存，故選C。 例5、 若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)1×1014mol·L1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（ ）AAl

8、3、Na、NO3、Cl BK、Na、Cl、NO3CK、Na、Cl、AlO2 DK、NH4、SO42、NO3解析由題意，可知水的電離被抑制了，顯然該溶液為強(qiáng)酸性溶液或強(qiáng)堿性溶液。本題的限制條件為“一定可以大量共存”，則A選項(xiàng)離子組只能在酸性溶液中大量共存；C選項(xiàng)離子組只能在堿性溶液中大量共存；D選項(xiàng)離子組只能在酸性溶液中大量共存。只有B選項(xiàng)離子組既可以在酸性溶液又可以在堿性溶液中大量共存。 答案B6、離子方程式書(shū)寫的常見(jiàn)錯(cuò)誤：違背客觀事實(shí)；化學(xué)符號(hào)書(shū)寫錯(cuò)誤，分子式寫成離子，該用離子表示的寫成分子式；原子或電荷或得失電子不守恒；化學(xué)計(jì)量數(shù)錯(cuò)誤，或不約分或部分約分；以偏概全，漏寫某些離子反應(yīng)；用錯(cuò)“

9、=”、“”、“”、“”等符號(hào)。忽視題設(shè)條件要求，如反應(yīng)物的量是少量、過(guò)量，反應(yīng)生成物不同。(a).反應(yīng)物是否符合相對(duì)量關(guān)系。如：Ca(OH)2溶液中通入過(guò)量CO2。如：酸式鹽與堿溶液的反應(yīng)。Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液；Ca(OH)2溶液中加入少量（或過(guò)量）Ca(HCO3)2。（b）.是否符合相互滴加順序。 如： AgNO3溶液中滴入NH3·H2O，NH3·H2O中滴入AgNO3溶液；Na2CO3溶液中滴入鹽酸，鹽酸溶液中滴入Na2CO3溶液；AlCl3溶液中滴入NaOH溶液（或相反順序）；NaAlO2溶液中滴入鹽酸（或相反順序）；含Al3+的溶液中滴入含C

10、O32-的溶液（或相反順序）等。滴加順序不同，兩種物質(zhì)間量的關(guān)系不同，產(chǎn)物不同。分析方法同“”。教師提問(wèn)從上述有關(guān)離子共存的例題中，同學(xué)們思考解該類題須注意哪些問(wèn)題？7、離子共存問(wèn)題中的審題要點(diǎn)1離子共存問(wèn)題需要充分挖掘題中隱含條件：(1)溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中肯定沒(méi)有有色離子；(2)溶液既可能呈酸性也可能呈堿性：比如溶液中由水電離生成的c(H+)=10-2mol·L-1、向溶液中加入金屬Al有氫氣放出（如溶液呈酸性，則不可能有NO3-存在）、能溶解氫氧化鋁等；(3)強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-起反應(yīng)的離子。 (4)強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+起反應(yīng)的離子。如弱酸根離子不能在酸性

11、溶液中大量存在；再如Cu(NH3)42+、Ag(NH3)2+等也只能存在于堿性溶液中，不能與H+大量共存。因?yàn)镹H3H+NH4+。酸式弱酸根陰離子既不能在酸性溶液中大量存在，也不能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在。2注意限制條件的設(shè)置，看清是問(wèn)“能”、“不能”，還是“一定能”、“一定不能”等對(duì)選項(xiàng)的限制條件。8、關(guān)于離子濃度大小比較：離子濃度大小比較的一般思路：1、從鹽類的水解的特征分析：水解程度是微弱的（一般不超過(guò)2）。例如：NaHCO3溶液中，c(HCO3-)c(H2CO3)或c(OH-) 2、理清溶液中的平衡關(guān)系并分清主次： 3、靈活運(yùn)用三種守恒關(guān)系：電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒。電荷守恒：如Na

12、HCO3溶液中有： c(Na+)c(H+)c(HCO3-)2 c(CO32-)c(OH-)。物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如 NaHCO3溶液中c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)=或根據(jù)n(Na+)：n(C)1：1，推出：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) =。質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH3、OH-、CO32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故

13、有以下關(guān)系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。質(zhì)子守恒也可由電荷守恒與物料守恒處理而得。二、高考考點(diǎn)回顧：離子反應(yīng)是重點(diǎn)知識(shí)，年年必考。從近幾年涉及此類問(wèn)題的高考試題來(lái)看，主要有以下幾種類型：離子方程式正誤判斷題1.（2003理綜-10）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ C ）A  鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2OHAlO2H2B  硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42Ba2BaSO4C  碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH2OCO2D  銅片跟稀硝酸反應(yīng)：CuNO34HCu2

14、NO2H2O題2.（2004浙江理綜卷11題）下列離子方程式中正確的是（ D ）。A澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+= Ca2+ +2H2OB鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O=Na+2OH-+H2C銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+ = Cu2+AgD大理石溶于醋酸的反應(yīng)：CaCO3 + 2CH3COOH= Ca2+ +2CH3COO- + CO2+ H2O題3.（2004全國(guó)理綜春季卷）下列離子方程式中，正確的是（ D ）A硫酸亞鐵溶液與過(guò)氧化氫溶液混合： Fe22H2O24HFe34H2OB小蘇打溶液與稀硫酸混合： CO322HCO2H2OC大理石溶解于醋酸：CaCO32HCa2

15、CO2H2OD明礬溶液加熱水解生成沉淀： Al33H2OAl(OH)33H題4. (2005江蘇卷第9題) 下列離子方程式正確的是（ ）A碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng) HCO3+Ca2+ +OH= CaCO3+H2OB氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱 NH4+ + OH H2O + NH3C氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng) H+ + OH = H2OD單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng) Cu + 2H+ + 2NO3 = Cu2+ + 2NO+ H2O點(diǎn)評(píng)：離子方程式正誤判斷主要是考查學(xué)生使用化學(xué)用語(yǔ)的準(zhǔn)確程度和熟練程度，能否正確、靈活運(yùn)用書(shū)寫及正誤判斷的有關(guān)原則和規(guī)律，是?？键c(diǎn)之一。離子共存：題5.（2004全國(guó)理綜

16、新課程卷6題）在PH=1含Ba2+離子的溶液中，還能大量存在的離子是（ C ）。AAlO2- BClO- CCl- DSO42- 題6.（2004江蘇化學(xué)卷12題）已知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（ D ）。AAl3+、CH3COO-、Cl- BMg2+、Ba2+、Br- CMg2+、Cl- 、I-、 DNa+、NH4+、Cl-題7. （2000·上海）某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH、NO3-六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是 、 、 ；乙廠的廢水中含

17、有另外三種離子。如果加一定量的 （選填：“活性炭”“硫酸亞鐵”“鐵粉”），可以回收其中的金屬 （填寫金屬元素符號(hào)）。另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的 （填寫離子符號(hào)）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過(guò)濾后廢水主要含有 ，可用來(lái)澆灌農(nóng)田。答案：OH-、K+、Cl-； 鐵粉； Ag(或銀)； Ag+、Fe3+、Cl-、OH-； KNO3。題8.（2005全國(guó)卷I第10題）在pH1的溶液中，可以大量共存的離子是（ ）A K Na SO42 S2O32 B NH4 Mg2 SO42 ClC Na K HCO3 Cl D K Na AlO2 NO3題9.（2005江蘇卷第16題）某溶液既能溶

18、解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子組是（ ）AK+、Na+、HCO3、NO3 BNa+、SO42、Cl、 ClO CH+、Mg2+、SO42、NO3 DAg+、K+、NO3、Na+ 點(diǎn)評(píng)：離子共存是高考中重現(xiàn)率很高的題型，主要考查學(xué)生能否把握離子反應(yīng)的本質(zhì)和離子共存的條件及觀察、分析能力。去年的考題在形式上與往年相比，略有改變，但考查內(nèi)容相同。題10.（2004全國(guó)理綜新課程卷29題）配平下列離子方程式：MnO4- + H2O2 + H+ = Mn2+ + O2 + H2O答案：2、5、6、2、5、8。點(diǎn)評(píng)：離子之間的氧化還原反應(yīng)更多滲透在其他題型中，直接考查

19、的較少題11.（2004江蘇化學(xué)卷25題）某結(jié)晶水合物含有兩種陽(yáng)離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變成灰綠色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物逸出能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體。另一份加入含4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被還原為Mn2+。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽(yáng)離子是 和 ，陰離子是 。試通過(guò)計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。答案：NH4+和Fe2+，SO42-（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O或（NH4）2 SO4·FeSO

20、4·6H2O點(diǎn)評(píng)：這類有關(guān)離子反應(yīng)的綜合性計(jì)算、判斷題在往年高考中出現(xiàn)較少，但今后命題中出現(xiàn)的機(jī)會(huì)可能會(huì)有所增加，題型變化，但考查內(nèi)容思路無(wú)特別之處，用離子方程式來(lái)計(jì)算會(huì)簡(jiǎn)單化。、離子濃度大小比較試題歸類解析：溶質(zhì)單一型題12.·L-1 Na2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是( )。Ac(Na+)2c(CO32- Bc(OH-)2c(H+)Cc(HCO3-)c(H2CO3) Dc(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)解析由于CO32-水解，故c(Na+)2c(CO32-)；又CO32-水解以第一步為主，故有c(HCO3-)c(H2CO3)，依物料守恒，有c(Na+)2c(

21、CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)，故c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)；因由水電離出H+和OH-物質(zhì)的量相等，可得c(OH-)= c(H+)+ c(HCO3-)+ 2c(H2CO3)，故c(OH-)2c(H+)。綜合上述，正確答案為C。題2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是（CD）Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+ c(C2O42-Cc(C2O42-)c(H2C2O4) Dc(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)解析因?yàn)椴菟釟溻洺仕嵝?，所以HC2O4-電離程度大于水

22、解程度，故c(C2O42-)c(H2C2O4)。又依據(jù)物料平衡，所以Dc(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)正確，又根據(jù)電荷守恒，c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)，所以。綜合上述，C、D正確。酸堿中和型、恰好中和型題·L-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度Hac溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是( )。Ac(Na+)c(Ac-)c(H+)c(OH-) Bc(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+)Cc(Na+)c(Ac-)c(HAC) Dc(Na+)c(H+)c(Ac-)c(OH-)解析由于

23、混合的NaOH與HAc物質(zhì)的量都為1×10-3mol，兩者恰好反應(yīng)生成NaAc，等同于單一溶質(zhì)，故與題型方法相同。由于少量Ac-發(fā)生水解：Ac- + H2OHAc+ OH-故有c(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+)，根據(jù)物料守恒C正確，根據(jù)電荷守恒D正確，A錯(cuò)誤。故該題選項(xiàng)為A。、pH等于7型題15.(2002年全國(guó)高考理綜)常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH7，則此溶液中( )。Ac(HCOO-)c(Na+) Bc(HCOO-)c(Na+)Cc(HCOO-)c(Na+) D無(wú)法確定c(HCOO-)與c(Na+)的關(guān)系解析本題絕不能理解為恰好反應(yīng)，因完全反應(yīng)生成甲

24、酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，而現(xiàn)在Ph=7，故酸略為過(guò)量。根據(jù)溶液中電荷守恒：c(Na+)+ c(H+)= c(HCOO-)c(OH-)因pH=7，故c(H+)= c(OH-)，所以有c(Na+)= c(HCOO-)，答案為C。、反應(yīng)過(guò)量型題16.（2005江蘇卷第12題）常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是ApH7，且 c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO)BpH7，且 c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO) + c(OH)CpH7，且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH) DpH7，且c(CH3COO) c

25、(Na+) c(H+) = c(OH)題2通入150ml1mol/LnaOH溶液中，下列說(shuō)法正確的是（A）Ac(HCO3-)略大于c(CO32-) Bc(HCO3-)等于c(CO32-)Cc(Na+)等于c(CO32-)與c(HCO3-)之和 Dc(HCO3-)略小于c(CO32-)解析因?yàn)椋陨?.05mol Na2CO3和0.05 mol NaHCO3，而CO32-水解性大于HCO3-水解性，故A項(xiàng)正確。題18.（2005全國(guó)卷III第10題）向0.1mol·L1NaOH溶液中通入過(guò)量CO2后，溶液中存在的主要離子是（ ）A Na、CO32 B Na、HCO3 C HCO3、

26、CO32 D Na、OH鹽與堿(酸)反應(yīng)型題·L-1·L-1鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是( )。Ac(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) Bc(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)Cc(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) Dc(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(Cl-)c(OH-)解析兩溶液混合反應(yīng)后，溶液實(shí)質(zhì)上是生成等濃度醋酸和醋酸鈉、氯化鈉的混合溶液。因溶液呈酸性說(shuō)明CH3COO-的水解程度小于CH3COOH的電離程度，所以c(CH3COO-)c(Cl-)c

27、(CH3COOH)，但CH3COOH電離程度較小，c(CH3COOH)c(H+)，故選項(xiàng)A、C錯(cuò)誤，B正確。依據(jù)電荷守恒原則，可知選項(xiàng)D也正確。綜合上述答案選B、D。不同物質(zhì)同種離子濃度比較型：題20. (1996年上海高考題)物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是（ ）。ANH4Cl BNH4HSO4 CNH3COONH4 DNH4HCO3解析 NH4+在溶液中存在下列平衡：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ B中NH4HSO4電離出大量H+，使平衡向左移動(dòng)，故B中c(NH4+)大于A中的c(NH4+)，C項(xiàng)的CH3COO-和D項(xiàng)的HCO3-水解均呈堿性，使

28、平衡向右移動(dòng)，故C、D中c(NH4+)小于A中c(NH4+)，正確答案為B。三、與試劑用量有關(guān)的離子子反應(yīng)：離子方程式的正確書(shū)寫是高中化學(xué)教學(xué)中的重點(diǎn)內(nèi)容之一。有很多反應(yīng)因試劑用量不同而離子方程式不同，這部分知識(shí)構(gòu)成了高中化學(xué)教學(xué)中的一個(gè)難點(diǎn)。但只要我們仔細(xì)分析，就會(huì)從中找出一些規(guī)律。1、堿溶液與酸性氧化物的反應(yīng)：Ca（OH）2溶液、Ba（OH）2溶液、KOH溶液、NaOH溶液等堿溶液與CO2、SO2等酸性氧化物反應(yīng)時(shí)若酸性氧化物用量不同則離子方程式不同。例如：Ca（OH）2溶液和CO2反應(yīng)時(shí)有：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O(CO2少量)CO2+OH-=HCO3-(CO2足量)

29、NaOH溶液和SO2反應(yīng)時(shí)有:2OH-+SO2=SO32-+H2O(SO2少量) OH-+SO2=HSO3-(SO2足量)2、多元酸酸式鹽與堿溶液生成沉淀的反應(yīng)：NaHCO3溶液、NaHSO3溶液、NaH2PO4溶液、Na2HPO4溶液、NaHSO4溶液分別與Ba（OH）2溶液、Ca（OH）2溶液反應(yīng)或Ca（HCO3）2溶液、Ba（HCO3）2溶液與NaOH溶液、KOH溶液等反應(yīng)時(shí)若試劑用量不同則離子方程式不同。例如：Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液反應(yīng)時(shí)有：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O（NaOH少量） Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+ CO32-+2H2O（

30、NaOH足量）NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)時(shí)有：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O（NaHSO4少量）2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O（NaHSO4足量）3、碳酸鹽溶液與H+的反應(yīng)：Na2CO3溶液、K2CO3溶液與HCl溶液、HNO3溶液、NaHSO4溶液反應(yīng)或Ba（HCO3）2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)時(shí)若試劑用量不同則離子方程式不同。例如：Na2CO3溶液與HCl溶液時(shí)有： CO32-+H+=HCO3-+H2O（HCl少量）CO32-+2H+=CO2+H2O（HCl足量） Ba（HCO3）2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)時(shí)有：Ba2+HCO3-+H+SO42-= BaSO4+CO2+H2O（NaHSO4少量）Ba2+2HCO