河南省鄭州市2018年高中畢業(yè)年級第二次質(zhì)量預(yù)測——理科化學(xué)部分綜合

1、鄭州市2018年高中畢業(yè)年級第二次質(zhì)量預(yù)測理科綜合試題卷化學(xué)部分本試卷分選擇題和非選擇題兩部分?？荚嚂r間150分鐘，滿分300分?？忌鷳?yīng)首先閱讀答題卡上的文字信息，然后在答題卡上作答，在試題卷上作答無效。交卷時只交答題卡。相對原子質(zhì)量： H-1 C-12 O16 S- 32 Cl-35. 5 Br-80 Na 23 Al 27 K 39 Fe56 Cu 64 Ag-108 Ce-140一、選擇題：本大題共 13小題.每小題6分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符 合題目要求的。7 .本草綱目中“黃連”條目下記載：“吐血不止，用黃連一兩，搗碎，加鼓二十粒，水煎去渣，溫服?！痹撨^程中沒有涉及的

2、操作是A.分液B.加熱C.稱量D.過濾8 .某同學(xué)設(shè)計用下圖的裝置制備少量的AlCl 3 （易水解）。下列說法錯誤的是ABC D熨收集瓶）F GA. B裝置中所裝試劑為飽和的 NaCl溶液，其作用是除去氯氣中的 HClB .裝置C和F中的試劑均為濃硫酸，其作用是防止水蒸氣進(jìn)入E中C,用50 mL12 mol L的鹽酸與足量的 MnO2反應(yīng)，所得氯氣可以制取 26. 7 gAlCl 3D.實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)先點(diǎn)燃 A處的酒精燈，待裝置中充滿黃綠色氣體時再點(diǎn)燃D處的酒精燈9 .下列說法正確的是A .蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧、氮元素組成的一類高分子化合物B.可以用濱水鑒別丫0和，C.用甲苯分別制取 TNT、

3、鄰澳甲苯和苯甲酸所涉及的反應(yīng)均為取代反應(yīng)D.（）一的一氯代物共有5種（不考慮立體異構(gòu)）10 .下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)掾作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)臉結(jié)論jlA將過氣化輛投入潘有面欹試液的水中溶液最終為燈色過氧化策與水反應(yīng)生成性物質(zhì)B向BaCNOJi溶液中通入SO?氣體產(chǎn)生白色沉淀SOz具有還原性C向FeCb溶液中加入Cu.振蕩溶液顫色由棕黃色一藍(lán)爆 色藍(lán)色Cu與F磨C%委生了置換反應(yīng)D室服時用酸度計分別測止 等液度的NdAfNaB溶液pH (NaBXpH (NaA)酸性：HA> HB11. a、b、c、X是中學(xué)化學(xué)中常見的四種物質(zhì)，且a、b、c中含有同一種元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列

4、說法不正確的是A .若a、b、c均為廚房中常用的物質(zhì)，則構(gòu)成c中的陽離子半徑小于其陰離子半徑B.若a為一種氣態(tài)氫化物，X為。2,則a分子中可能含有10 個或者18個電子C.若b為一種兩性氫氧化物，則 X可能是強(qiáng)酸，也可能是強(qiáng)堿D .若a為固態(tài)非金屬單質(zhì)，X為。2,則O元素與a元素的原子序數(shù)之差可能為 812 .利用光伏電池與膜電解法制備Ce (SO4)2溶液的裝置如下圖所示，下列說法不正確的Co(SO*)i(aq)N型硅P型硅P電松太陽光H曲始電子CuSO4(tq)2A.該離子交換膜為陰離子交換膜，SO4由右池向左池遷移B .電解池中發(fā)生的總反應(yīng)為Cu2+ + 2CeHCu + 2Ce4+C.

5、該裝置工作時的能量轉(zhuǎn)化形式只有兩種D.由P電極向N電極轉(zhuǎn)移0. 1mol電子時，陽極室生成 33. 2 g Ce (SO4)213 .常溫下，用 AgNO 3溶液分別滴定濃度均為 0. 01moi Li 的 KCl、K2c2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如下圖所示(不考慮2C2O4的水解)。下列敘述正確的是A. Ksp (Ag2c2O4)的數(shù)量級等于 10 7B . n點(diǎn)表示AgCl的不飽和溶液C.向c (Cl ) =c (C2O>)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag 2c2。4 沉淀 2D. Ag2c2O4 + 2C1 =2AgCl + CzO4的平衡常數(shù)為IO9。426.

6、(14分)中學(xué)教材顯示“濃硫酸具有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性，能使鐵鈍化”。某學(xué)習(xí)小組對“具有該四個特性的濃硫酸的濃度范圍”進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。(1)配制不同濃度的硫酸用18. 4 mol L-1的濃硫酸配制不同濃度的硫酸。下列操作正確的是 A.量取濃硫酸氏稀釋濃硫酸 C.轉(zhuǎn)移人容量瓶 D.定容(2)濃硫酸的吸水性、脫水性、鈍化與濃度的關(guān)系濃硫酸的吸水性：各取 0. 5 g膽磯顆粒于試管中，分別加入3 mL不同濃度的硫酸。濃硫酸的脫水性：各取一根木柴梗于試管中，分別加入1 mL不同濃度的硫酸。濃硫酸的鈍化：各取約 1 cm經(jīng)過砂紙打磨過的鐵絲，再向試管中加入3 mL不同濃度的硫酸。實(shí)驗(yàn)結(jié)果見下表

7、：cCHzSOJ/moJ 18. 41211 r1098761"-5 ,膽砒以色變化藍(lán)白藍(lán)f白就一白假&盒營藍(lán)藍(lán)木柴梗顏色變化變鼎變黑變黑變黑;變黑變果變黑變黑不變帙殛袤面，泡X無有有有有有有率結(jié)合表格數(shù)據(jù)回答下列問題：用化學(xué)方程式表示膽磯由“藍(lán)一白”的原因： ;當(dāng)硫酸的濃度 mol L-1時即具有脫水性。(3)濃硫酸的強(qiáng)氧化性與濃度的關(guān)系在試管中分別加入 1小塊銅片，再向試管中分別加入2 mL不同濃度的硫酸，用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(夾持儀器略去)b裝置的作用是。本實(shí)驗(yàn)中證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的現(xiàn)象是 、。試管a中加熱時產(chǎn)生黑色的固體，經(jīng)檢驗(yàn)該黑色固體中含有 Cu2S。寫

8、出生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式。經(jīng)過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：c (H2SO4) >6 mol L-1時，硫酸與銅在加熱反應(yīng)時即可表現(xiàn)強(qiáng)氧化 性。有同學(xué)預(yù)測，銅片與 5 mol L的硫酸在長時間持續(xù)加熱時，也會發(fā)生反應(yīng)。該預(yù)測 的理由是。(4)綜合該小組同學(xué)的探究結(jié)果，中學(xué)教材中同時具有“吸水性、脫水性、使鐵鈍化、強(qiáng)氧化性”的濃硫酸的濃度范圍為 mol - L 1o27. (15分)“廢氣”的綜合處理與應(yīng)用技術(shù)是科研人員的重要研究課題，CO、SO2、NO2是重要的大氣污染氣體。(1)處理后的CO是制取新型能源二甲醛(CH3OCH3)的原料。已知 CO (g) + H2O (g) l=CO2 (g) +H2 (

9、g)Hl41. 0 kJ mol 1CO2 (g) +3H2(g) CH30H (g) +H2O(g)H2= 49. 0 kJ mol 1CH3OCH3 (g) +H2O(g) =2CH30H (g)H3=+23. 5 kJ mol 1則反應(yīng) 2CO (g) +4H2 (g) =CH3OCH3 (g) + H2O (g)的 H=。 (2)已知973K時，SO2與NO2反應(yīng)生成SO3和NO ,將混合氣體經(jīng)冷凝分離出的 SO3 可用于制備硫酸。973K時，測得： 1 八 / 、NO2 (g) =NO (g) + -O2 (g) Ki=0. 018;SO2 (g) + 2O2 (g) SO3 (g)

10、K2=20；則反應(yīng) SO2(g)+NO2(g) =SO3(g) + NO(g)的K3=。973K時，向容積為2 L的密閉容器中充入 SO2、NO2各0. 2 mol。平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為恒壓下，SO2的分壓PSO2隨溫度的變化如右圖所示：的化學(xué)平衡常數(shù)T/K當(dāng)溫度升高時，SO2 (g) +NO2 (g) =SO3 (g) +NO (g)(填“增大”或“減小”)，判斷理由是 。(3)用納米鐵可去除污水中的NO3。納米鐵粉與水中 NO3反應(yīng)的離子方程式為 4Fe+ NO3 +10H + = 4Fe2+ NH 4 +3出0。研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會導(dǎo)致NO；的去除率下降，其原因是相同條件下，納米鐵

11、粉去除不同水樣中的NO的速率有較大差異。下表中I和n產(chǎn)生差異的原因可能是 ; n中020min,用NO：表示的平均反應(yīng)速率為 mol L 1 min 1。反應(yīng)時同/min。10203040Ir（NO； ）/104 mol L"83.21.60.80.64D（NO； ）/10-* mol （含少量 Cu1+）80.480.320, 320,32(4)用NaOH溶液吸收SO2可得NaHSO3溶液，對NaHSO3溶液中各離子濃度的關(guān)系， 下列分析不合理的是 。(已知常溫下 Ki (H2SO3) =1. 5X102, K2 (H2SO3) =1 . 02X 10 7)A . Na + H =

12、 HSOf +2Sd +OH +. 2B. Na = HSO3 +SO3 + H2SO3一十2I c一一十C. Na >SO3 > HSO3 >OH >H _+c - 2D. H +SOs = OH + H2SO328. (14分)電解精煉銅的陽極泥中主要含 中回收銀、金的流程圖：Ag、Au等貴重金屬。以下是從精煉銅的陽極泥NiiSOt(1)氯金酸(HAuCl4)中的Au的化合價為O(2)銅陽極泥氧化時，采用“低溫焙燒”而不采用“高溫焙燒”的原因是3 3) “焙燒渣”在“酸浸”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 (4) "浸金"反應(yīng)中，H2SO4的作用為，該步

13、驟的分離操作中，需要對所彳#的AgCl進(jìn)行水洗。簡述如何判斷AgCl已經(jīng)洗滌干凈？.(5)氯金酸(HAuCl 4)在pH為23的條件下被草酸還原為 Au,同時放出二氧化碳?xì)怏w，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(6)甲醛還原法沉積銀，通常是在攪拌下于室溫及弱堿性條件下進(jìn)行，甲醛被氧化為碳酸氫根離子，則該反應(yīng)的離子方程式為 。電解法精煉銀，用 10 A的電流電解30 min,若電解效率(通過一定電量時陰極上實(shí)際沉積的金屬質(zhì)量與通過相同電量時理論上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比)為80%,此時可得到銀單質(zhì)的質(zhì)量為 。(保留1位小數(shù)，法拉第常數(shù)為 96500 C mol 1)35 .化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15

14、分)黃銅礦(主要成分為 CuFeS2)是生產(chǎn)銅、鐵和硫酸的原料?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Cu原子的價電子排布式為 。 從原子結(jié)構(gòu)角度分析，第一電離能I1 (Fe)與I1 (Cu)的關(guān)系是：I1 (Fe) I1 (Cu)(填 “v” 或)(3)血紅素是口比咯(C4H5N)的重要衍生物，血紅素(含 Fe2+)可用于治療缺鐵性貧血?？诒瓤┖脱t素的結(jié)構(gòu)如下圖：CH-CHiHcmH3cCH2CH2COOH CH2CH2COOH血缸索N原子的雜化類型為已知口比咯中的各個原子均在同一平面內(nèi)，則口比咯分子中n1 mol 口比咯分子中所含的(T鍵總數(shù)為 個。分子中的大兀鍵可用m表示，其中m代表參與形成大兀鍵的

15、原子數(shù)，n代表參與形成大兀鍵的電子數(shù)，則口比咯環(huán)中的大兀鍵應(yīng)表布為 OC、N、O三種元素的簡單氫化物中，沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)?(填化學(xué)式)，血液中的02是由血紅素在人體內(nèi)形成的血紅蛋白來輸送的，則血紅蛋白中的Fe2+與O2是通過 鍵相結(jié)合。(4)黃銅礦冶煉銅時產(chǎn)生的 SO2可經(jīng)過SO2-SO3-H2SO4途徑形成酸雨。SO3的空間構(gòu) 型為。H2SO4的酸性強(qiáng)于 H2SO3的原因是。(5)用石墨作電極處理黃銅礦可制得硫酸銅溶液和單質(zhì)硫。石墨的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，虛線勾勒出的是其晶胞。則石墨晶胞中含碳原子數(shù)為 個。已知石墨的密 度為p g - cm 3, C-C健的鍵長為r cm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)

16、的值為 Na,則石墨晶體的 層間距d =cm。石墨的結(jié)構(gòu)石品的晶胞36 .化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）乙酸桂酯（G）具有鳳仙花香氣味，可用于調(diào)配果味食品香精及日用化妝品香精。一種 用芳香煌A合成F的工藝路線如下：O0HNaBH. 已知:ICH>CHCHtCCH, CHaCHCH,CHCHSD 2cH才CHjCH-CHCHO+HjO回答下列問題：（1） E結(jié)構(gòu)簡式為 。C的名稱是。（2）的“反應(yīng)條件”為 ;的反應(yīng)類型為 。（3） F中所含官能團(tuán)的名稱為 。（4）寫出F-G反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（5） F的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的有 種（不考慮立體異構(gòu)）；能 與FeCl3溶液顯

17、藍(lán)紫色，苯環(huán)上有兩個取代基，含一個碳碳雙鍵。其中核磁共振氫譜 有5組峰，且峰面積之比為 1 : 2 : 2 : 2 : 3的結(jié)構(gòu)簡式為 。 （6）觀察本題合成路線的試劑及條件，利用以上合成路線中的相關(guān)信息，請寫出由HCHO、CH3CHO制備CH2=CHCH2OOCCH3的合成路線圖。（反應(yīng)物及產(chǎn)物寫成結(jié)構(gòu) 簡式） O37 .生物一一選修1:生物技術(shù)實(shí)踐（15分）某些細(xì)菌能夠合成纖維素一一細(xì)菌纖維素（一種新型生物材料）。為了獲得高產(chǎn)菌種,研究小組以木醋桿菌（一種好氧菌）為原始材料，擬通過紫外誘變的手段，篩選獲得高產(chǎn)菌株A。請回答下列問題。(1)與酵母菌相比，木醋桿菌在結(jié)構(gòu)上的最大不同是 。(2)

18、培養(yǎng)木醋桿菌的培養(yǎng)基中需要含有 (填單糖名稱)，所起到的作用 有。(3)用紫外線可誘導(dǎo)木醋桿菌發(fā)生 ,由于該變異 ,所以在篩 選之前需要對誘變后的菌液進(jìn)行富集培養(yǎng)(將特定微生物的數(shù)量比例不斷增高的一種培 養(yǎng)方法)。(4)從富集好的菌液中分離并計數(shù)所需菌種常用的方法是 。木醋桿菌產(chǎn)生纖維素的同時還會產(chǎn)生葡萄糖酸，葡萄糖酸會和培養(yǎng)基中的碳酸鈣反應(yīng)使培養(yǎng)基變透明，所以在加了碳酸鈣的固體培養(yǎng)基上，需要挑選菌落直徑/透明圈 (填 “較大”或“較小”)的菌落進(jìn)行進(jìn)一步的篩選。(5)可以用 方法對上一步挑選出來的菌落進(jìn)行進(jìn)一步的純化。該方法中，每次劃線前都要對接種環(huán)進(jìn)行 ,冷卻后再從 開始劃線。38 .生物

19、一一選修3:現(xiàn)代生物科技專題(15分)抗體的結(jié)構(gòu)如右圖所示，它有兩條 H鏈和兩條L鏈 組成。同一物種C區(qū)氨基酸序列恒定， 不同抗體結(jié)合 抗原的V區(qū)氨基酸序列有差異。(1)在生物體內(nèi)，抗體是由 細(xì)胞分泌的， 該細(xì)胞可以來自于 增殖分化。(2)傳統(tǒng)方法獲取抗體時，需要將相應(yīng)的抗原反復(fù)注 射到動物體內(nèi)，從動物的 中分離抗體。顯然，這種方法產(chǎn)生的抗體產(chǎn)量和純度等都很低，特 異性差，單克隆抗體的出現(xiàn)，克服了傳統(tǒng)抗體的不足， 單克隆抗體是指。(3)天然的抗體左右兩個 V區(qū)結(jié)構(gòu)完全相同，只能結(jié)合相同的抗原。通過一定技術(shù)手段 可以得到雙功能抗體(又叫雙特異性抗體)，它的兩個 V區(qū)能結(jié)合不同的抗原。制備雙功能抗

20、體的基本方法如下：將能分泌抗體l的雜交瘤細(xì)胞(A細(xì)胞)與能分泌抗體 2的淋巴細(xì)胞(B細(xì)胞)進(jìn)行融合，形成可分泌兩種親代抗體和雜種抗體的雜種一雜交瘤細(xì) 胞(A B)。細(xì)胞融合時需要用 、或電刺激等方法誘導(dǎo)，融合后總共 應(yīng)該有 細(xì)胞(最多考慮兩兩融合)，用A、B字母表示出這些細(xì)胞組合 。(4)雙功能抗體在癌癥治療中可作為“生物導(dǎo)彈”：用其中一個 V區(qū)識別癌細(xì)胞表面,用另一個V區(qū)將T細(xì)胞等殺傷細(xì)胞定向帶到癌細(xì)胞所在的位置，這里，T細(xì)胞對癌細(xì)胞的攻擊屬于 免疫。(5)細(xì)胞融合方法得到的雙功能抗體，只是將兩個不同抗體的 V區(qū)集中到了一個抗體上， 人們無法改變V區(qū)的結(jié)構(gòu)。通過 技術(shù)，可以對雙功能抗體的 V

21、區(qū)進(jìn)行設(shè)計改造，使其更適合人類的需要。這種改造，最終還必須通過對 分子的改造 來完成。2018年高中畢業(yè)年級第二次質(zhì)量預(yù)測化學(xué)參考答案7.A 8.C9.B 10.B 11.D 12.C 13.D26. （14 分）（1） B C （2 分）（2） CUSO4?5H2O CuSO4 + 5H2O （2 分） 6 （1 分）（3）安全瓶（防止液體倒吸入試管a） （1分）銅片溶解、表面產(chǎn)生氣泡，品紅溶液退色（2分）I 5Cu+4H 2SO4（濃）=Cu2S J +3CuSO+4H2O （2 分）長時間加熱時，水分蒸發(fā)，使硫酸濃度增大（2分）（4） c（H2SO4）>122 分）27.（15 分

22、）（1） - 203.5 kJ?mol-1（2 分）（2） 0.36 （1 分） 37.5%（2 分） 減?。?分）溫度升高時，-lg（ Pso2）減小，則Pso2增大，化學(xué)平衡向逆向移動，化學(xué)平衡常數(shù)減?。?分）（3）H+與Fe粉反應(yīng)生成H2 （1分）Fe與置換出的Cu構(gòu)成原電池，加快 NO3-的去除 速率（2 分）3.84X10-5（2 分）（4） C D（2 分）28.（14 分）（1） +3 （1 分）高溫（2） 高溫焙燒時，生成的 Ag2O又分解為Ag和O2 （或2Ag2O皿=4Ag+O2）（2分）（3） Ag2O + 2H +2Cl- 2AgCl+H 2O （2 分）（4）提供H+ ,增強(qiáng)NaClO3的氧化性